浙江高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-10化学计量（选择题-基础题）

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浙江高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-10化学计量（选择题-基础题）

一、单选题
1．（浙江省普通高校招生2022-2023学年高三上学期10月化学（选考）模拟试题）为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．24g石墨中含有0.6个C—C键
B．1mol二氧化硅固体中含有2个σ键
C．标准状况下含有2.6个质子数
D．0.6mol铁单质与水蒸气高温条件下完全反应，该反应转移1.6个电子
2．（湖北省华中师范大学第一附属中学2022届高三学业水平等级考试模拟演练（二）化学试题）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．4.6 g的C2H6O中所含有一OH的数目一定为0.1NA
B．0.5 mol雄黄(As4S4结构如图)含有NA个S- S键
C．标准状况下11.2 LCl2溶于水，溶液中C1-、ClO-、HClO的数目为NA
D．1molZn与足量浓硫酸反应产生气体的分子数为NA
3．（浙江省绍兴市2022届高三选考科目适应性考试（二模）化学试题）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．足量的Cu和100g98%的硫酸反应，被还原的硫酸为0.5NA
B．25°C时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.001NA
C．0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 NA
D．60gSiO2和l2g金刚石中各含有4 NA个Si-O键和C-C键
4．（浙江省杭州市2022届高三下学期教学质量检测（二模）化学试题）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．时，的溶液中含有数目为
B．和的混合物中所含质子数为
C．在硫酸催化条件下足量的乙酸与乙醇充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为
D．中含有碳碳单键的数目为一定
5．（浙江省强基联盟2022-2023学年高三上学期选考仿真密卷化学试题）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．若5.6L中含有n个氯分子，则阿伏加德罗常数的值一定为4n
B．4.6gNa与100mL含0.1molHCl的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.2
C．14g由乙烯和环丙烷组成的混合气体中所含分子总数为0.5
D．标准状况下，22.4L含有的分子总数为
6．（化学预测卷（七）-预测卷（浙江专版））设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是
A．0.1mol的中含有个中子
B．标准状况下，和CO混合气体在足量中充分燃烧，消耗分子数为
C．含有键的数目为
D．常温下，溶液与溶液所含的物质的量，后者小
7．（浙江省温州市2022-2023学年高三上学期第一次适应性考试化学试题）设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．23gC2H5OH中C—H单键的数目为6NA
B．20gND3溶于水形成的氨水溶液中质子数约为10NA
C．常温下，pH=2的磷酸溶液中H+数目为0.01NA
D．2SO2+O2⇌2SO3，则每1mol[2SO2+O2]完全反应转移的电子数等于4NA
8．（湖南省怀化市沅陵县第一中学2022-2023学年高三上学期第一次阶段性考试化学试题）在一定条件下，将m体积NO2和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留体积的气体，该气体与空气接触未变为红棕色，则m与n的比值为
A．3∶4 B．4∶3 C．8∶3 D．3∶8
9．（浙江省名校协作体2022-2023学年高三上学期开学考试化学试题）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在25℃时，1 L pH为2的溶液中含有数目为
B．2.0 g()中所含质子数为
C．30 g乙酸、乳酸()、葡萄糖混合物完全燃烧消耗22.4 L
D．70 g的烃分子中含有σ键的数目一定为
10．（山西省长治市第二中学校2021-2022学年高一下学期第一次月考化学试题）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L CO2中共用电子对数目为2 NA
B．标准状况下，46g NO2与N2O4的混合物中所含的原子总数目为3NA
C．100g质量分数为49%的硫酸溶液，含有的氧原子数目为2NA
D．一定条件下 ，0.2mol SO2与0.1mol O2充分反应后转移电子总数为0.4 NA
11．（【绍兴新东方】绍兴高中化学00014）你认为下列数据最为合理的是
A．某胶体分散质粒子直径为200nm B．常温下某气体的密度为1.8g/cm3
C．常温下某澄清石灰水的浓度是4.0mol/L D．某元素的原子半径是0.160nm
12．（浙江省金华市义乌市2021届高三适应性考试化学试题）已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1molNH4F晶体中含有共价键数目为4NA
B．1L0.1mol/L磷酸钠溶液含有的数目与0.1L1mol/L磷酸钠溶液含有的数目相等
C．标况下，3.36LHF中含有的质子数为1.5NA
D．60gSiO2晶体中含有的Si－O键数目为2NA
13．（浙江省温州市2021届普通高中高考5月适应性测试（三模）化学试题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，0.1LpH=1的H2SO4溶液中的数目为0.01NA
B．向100mL0.10mol·L−1FeCl3溶液中加入足量Zn粉充分反应，转移电子数目为0.01NA
C．1mol乙醇和二甲醚的混合物中含共价键数目为8NA
D．密闭容器中充入1mol[2SO2+O2]，充分反应后生成的SO3分子数为2NA
14．（浙江省“山水联盟”2021届高三4月联考化学试题）设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．溶液中含有的键的数自为
B．在反应中，发生电子转移时，生成氧化产物[]的总数为
C．与的混合物中，中子数目为
D．溶液中， 和 的离子数目之和为
15．（浙江省2021届高三下学期3月联考化学试题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．1mol冰中含有2NA个氢键
B．30g的甲醛、乙酸和葡萄糖的混合物充分燃烧消耗NA个O2
C．含0.1molNa3AlF6溶液中阳离子数目为0.4NA
D．2Mn2++5S2O+8H2O=2MnO+16H++10SO，1mol[2Mn2++5S2O]完全反应转移的电子数为10NA
16．（浙江省名校协作体2021届高三下学期开学联考化学试题）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，2.24L的乙烯和2.24L的己烯，碳氢键都为0.2mNA，m为烯烃碳原子数
B．25℃，pH=12的NaOH溶液中含有OH-的数目约为0.01NA
C．CH3CH2OH＋3O2＋4OH- = 2CO＋5H2O，每消耗1molCH3CH2OH，有12NA电子发生转移
D．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，该反应转移电子数为2NA时，生成0.5mol O2
17．（【浙江新东方】【2020】【高三上】【一模】【HD-LP416】【化学】）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．10 g CaCO3和KHCO3的固体混合物所含阳离子大于0.1NA
B．30 g二氧化硅中含有化学键的数目为NA
C．1 mol Na被完全氧化生成Na2O，失去NA个电子
D．1 L 1 mol/LCH3COONa溶液中含有CH3COO-的数目为NA
18．（【浙江新东方】51.）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．23 g钠所含的核外电子数为NA
B．1 L 1 mol·L-1乙醛溶液中含有分子的数目为NA
C．4.48 L H2和CO混合气体完全燃烧，消耗的氧分子数目为0. 1NA
D．2.13 g氯气与足量热的NaOH溶液充分反应生成H2O、NaCl和NaClO3时，转移的电子数目为0.05 NA
19．（河南省顶级名校2019-2020学年高二下学期六月模拟考试化学试题）用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0. 1 mol • L-1的CaCl2 溶液中Ca2+的数目为0. lNA
B．标准状况 下，11. 2 L CHCl3 所含的分子数目为0. 5 NA
C．2. 8 g 乙烯含有的共用电子对的数目为 0. 6 NA
D．常温下，1 molFe与足量浓H2SO4反应，转移电子数为0.3NA
20．（上海市虹口区2020届高三上学期一模化学试题）设NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA
B．1 L 1 mol/L的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA
C．标准状况下，6. 72 L 氯气与水充分反应转移的电子数目为0. 3NA
D．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
21．（浙江省绍兴市柯桥区2020届高三适应性考试化学试题）用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LNO和22.4LO2混合后的分子总数为2NA
B．0.1mol•L-1的氨水中，溶液中各微粒的物质的量存在以下关系：n()+n(NH3)+n(NH•H2O)=0.1mol
C．已知氢气的热值为143kJ•g-1，则氢气充分燃烧的热化学方程式可表示为：H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝-286kJ•mol−1
D．用酸性高锰酸钾溶液检验火柴头燃烧产生的SO2气体，当10mL0.1mol•L-1的酸性高锰酸钾溶液刚好褪色时，转移的电子总数为0.0025NA

参考答案：
1．D
【详解】A．石墨中平均1个碳原子形成1.5个碳碳键，24g石墨（物质的量为2mol）中含有3个C—C键，A错误；
B．二氧化硅中1个硅原子能形成4个硅氧σ键，1mol二氧化硅固体中含有4个σ键，B错误；
C．标准状况下乙醇为液体，不能计算其物质的量，C错误；
D．铁单质与水蒸气高温条件下完全反应生成四氧化三铁，电子转移情况为，0.6mol铁单质与水蒸气高温条件下完全反应，该反应转移电子1.6mol，为1.6个电子，D正确；
故选D。
2．D
【详解】A．不能确定其结构，不能确定分子中是否含有羟基，A错误；
B．分子中不存在硫硫键，B错误；
C．氯气和水不能完全反应，溶液中还有氯气分子，C错误；
D．锌和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，根据电子守恒分析，1mol锌对应生成1mol二氧化硫，D正确；
故选D。
3．C
【详解】A．随着反应的进行，硫酸浓度变小，反应就停止了，被还原的硫酸小于0.5NA，A错误；
B．25°C时，pH=3的醋酸溶液则其中氢离子浓度为0.001mol/L，1L溶液中含H+的数目等于0.001NA，B错误；
C．1分子乙烯、1分子乙醇均消耗3分子的氧气，则0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 NA，C正确；
D．60gSiO2和l2g C(金刚石)的物质的量均为1mol，SiO2中1个硅原子形成4个硅氧键，1mol SiO2中含有4 NA个Si-O键，C(金刚石)中平均1个碳原子形成2个碳碳键，1mol C(金刚石)中含有2 NA个C-C键，D错误；
故选C。
4．B
【详解】A． 的溶液，，则，，含有数目为，故A错误；
B． 氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故和的混合物的物质的量为0.2mol，且两者均含14个质子，故0.2mol混合物中含2.8NA个质子，故B正确；
C．酯化反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的乙酸乙酯分子的数目小于0.1NA，故C错误；
D．的物质的量为0.05mol，若为环丁烷()，其中含有的碳碳单键为，故D错误；
答案选B。
5．B
【详解】A．没指出状态是“标准状况”，不能做出具体计算，A错误；
B．Na与HCl反应，再与反应，即4.6gNa完全反应，相当于0.2molNa变成，即转移0.2电子，B正确；
C．乙烯和环丙烷的摩尔质量不同，故分子总数无法确定，C错误；
D．标准状况下，是液体，不适用气体摩尔体积公式，D错误；
故选B。
6．C
【详解】A．元素符号的左上角为质量数，质量数=质子数＋中子数，硼元素质子数为5，1个中含有6个中子，则中含有个中子，A正确；
B．标准状况下，和CO混合气体的总物质的量为，
、CO燃烧反应分别为：、，等物质的量的、CO消耗的量相同，0.2mol的混合气体消耗的物质的量为0.1mol，即分子数为，B正确；
C．和与形成的配位键为键，一个分子中含有3个键，
所以含键的物质的量为，C错误；
D．不考虑水解和电离时，溶液与溶液中均含有0.5mol氯化铵，由于水解，溶液中数目都减少，且浓度越大，水解程度越小，所以两溶液中含有的物质的量不同，且前者大于后者，D正确；
故选C。
7．D
【详解】A．23gC2H5OH的物质的量为=0.5mol，一个C2H5OH分子含有5个C-H键，所以23gC2H5OH中C—H单键的数目为2.5 NA，A错误；
B．20gND3的物质的量为=1mol，但溶于水形成的氨水溶液中除了ND3中含有质子外，还有H2O中的质子，所以无法确定质子数，B错误；
C．溶液体积未知，无法确定溶液中的微粒数目，C错误；
D．每1mol[2SO2+O2]完全反应，则有1molO2被还原，转移的电子数等于4NA，D正确；
综上所述答案为D。
8．B
【分析】根据二氧化氮气体和氧气混合通入水中全部吸收的反应进行计算，残留气体与空气接触不变红棕色，说明残留气体不是一氧化氮，据方程式计算。
【详解】在一定条件下，将m体积NO2和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应，NO2和O2和水全部溶于水时按照下列反应方程式进行，化学方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3；充分反应后，容器内残留0.5m体积的气体，该气体与空气接触未变为红棕色，容器中残留气体为O2，所以和NO2全部溶于水的O2的体积为，残留 体积的气体是氧气，即，解得m∶n=4∶3；
故答案选B。
【点睛】本题考查了氮氧化物和氧气混合溶于水的判断计算，关键是混合气体溶于水的物质的量之比的应用。根据二氧化氮气体和氧气混合通入水中全部吸收的反应进行计算，残留气体与空气接触未变红棕色，说明残留气体是氧气，从而得解。
9．A
【详解】A．在25℃时，1 L pH为2的溶液中含有的物质的量为0.01mol，则数目为，A正确；
B．2.0 g()的物质的量为，所含质子数为小于，B错误；
C．没有说明标况，不能判断消耗氧气的体积，C错误；
D．70 g的烃也可能是环戊烷，则分子中含有σ键的数目为5，D错误；
故选A。
10．B
【详解】A．标准状况下，22.4LCO2的物质的量为=1mol，二氧化碳的结构式为O=C=O，1molCO2中含4mol共用电子对，共用电子对数目为4NA，A错误；
B．NO2与N2O4的最简式为：NO2，46gNO2的物质的量为=1mol，含3mol原子，原子数目为3NA，B正确；
C．100g质量分数为49%的硫酸溶液，含溶质硫酸49g，但水中也含有氧原子，因此溶液中氧原子数目大于2NA，C错误；
D．二氧化硫与氧气反应为可逆反应，0.2molSO2与0.1molO2充分反应生成三氧化硫的物质的量小于0.2mol，转移电子总数小于0.4NA，D错误；
答案选B。
11．D
【详解】A．胶体分散质粒子直径应在1100nm之间，故A错误；
B．通常条件下，水的密度为1g/cm3，气体的密度应小于水的密度，故B错误；
C．氢氧化钙属于微溶物质，溶解度介于0.01g~1g之间，100g水中溶解氢氧化钙的物质的量小于=0.025mol，溶液体积约等于水的体积100mL，故氢氧化钙浓度小于=0.25mol/L，故C错误；
D．原子半径很小，为10-10m数量级，某元素的原子半径可能是0.160nm，故D正确；
答案选D。
12．A
【详解】A．NH4F中每个N原子和H原子形成4个共价键，所以1molNH4F晶体中含有共价键数目为4NA，A正确；
B．在水溶液中发生水解，且浓度越小水解程度越大，则1L0.1mol/L磷酸钠溶液含有的数目小于0.1L1mol/L磷酸钠溶液含有的数目，B错误；
C．标况下HF不是气体，不能用22.4L/mol计算其物质的量，C错误；
D．60gSiO2晶体中含有1molSi原子，每个Si原子形成4个Si-O键，所以含有的Si－O键数目为4NA，D错误；
综上所述答案为A。
13．C
【详解】A．pH = 1的硫酸溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L，而在硫酸溶液中，氢离子和硫酸根的浓度之比为2 : 1，故溶液中硫酸根的浓度为0.05mol/L，物质的量n= cV= 0.05mol/L × 1L= 0.05mol ，个数为0.05NA个，故A错误；
B．100mL0.10mol·L−1FeCl3溶液中n(Fe3+)=0.01mol，FeCl3溶液中加入足量Zn粉充分反应的化学方程式为2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+，转移电子数为0.03mol，转移电子数目为0.03NA，故B错误；
C．1mol乙醇和二甲醚的混合物，二者均含有8条共价键，所以1mol乙醇和二甲醚的混合物中含共价键数目为8NA，故C正确；
D． SO2和O2反应是可逆反应，生成的SO3分子数小于2NA，故D错误；
故选C。
14．B
【详解】A．未考虑溶剂水中的O-H，故A错误；
B．由反应可知4mol氯气发生反应时转移6mol电子，生成的氧化产物共2mol，即1mol[]，则1mol电子转移时，生成氧化产物[]的总数为，故B正确；
C．1mol所含中子数为14mol，1mol所含中子数为16mol，两者摩尔质量不同且所含中子数也不同，则2.8g混合气体中所含中子数不能确定，故C错误；
D．根据物料守恒可知 、 和 的总和为，故D错误；
故选：B。
15．C
【详解】A．1分子水形成2个氢键，则冰中含个氢键，A项正确；
B．甲醛、乙酸和葡萄糖的最简式均为，故混合物中含有的的物质的量为，而燃烧消耗氧气，故消耗的氧气分子数为，B项正确；
C．可电离出和，则阳离子数目为，C项错误；
D．的化合价由+2升到+7，则完全反应转移电子的物质的量为，即转移电子数为，D项正确；
答案选C。
16．C
【详解】A．标准状况下，己烯为液体，所以无法计算烯烃碳原子数，故A错误；
B．溶液体积不明确，故无法计算溶液中的氢氧根个数，故B错误；
C．CH3CH2OH＋3O2＋4OH- = 2CO＋5H2O，碳元素化合价由-2升高+4价，所以每消耗1molCH3CH2OH，有12NA电子发生转移，故C正确；
D．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑中，氧元素由-1变为0价，该反应转移电子数为2NA时，生成1mol O2，故D错误；
故选C。
17．C
【详解】A．CaCO3和KHCO3的摩尔质量均为100g/mol，则10 g CaCO3和KHCO3的固体混合物的物质的量为0.1mol，又由于CaCO3和KHCO3均为离子化合物，其阴阳离子之比为1：1，则10 g CaCO3和KHCO3的固体混合物所含阳离子等于0.1NA，故A错；
B．二氧化硅的摩尔质量为60g/mol，30g二氧化硅的物质的量为0.5mol，由于1mol二氧化硅在含4mol硅氧键，所以30 g二氧化硅中含有化学键的数目为2NA，故B错；
C．1 mol Na被完全氧化生成0.5molNa2O，转移的电子总数为NA，故选C；
D．CH3COONa强碱弱酸盐，CH3COONa的水溶液中有部分CH3COO-会水解生成CH3COOH，从而1L1 mol/LCH3COONa溶液中含有CH3COO-的数目应小于NA，故D错；
答案选C。
18．D
【详解】A．23 g钠所含的核外电子数为NA·mol-1=11 NA，A错误；
B．1 L 1 mol·L-1乙醛溶液中含有乙醛分子的数目为1 L ×1 mol·L-1×NA·mol-1= NA，但溶液中含有大量的水分子，B错误；
C．未知气体的状态，故无法计算4.48 L H2和CO混合气体完全燃烧消耗的氧分子数目，C错误；
D．2.13 g氯气与足量热的NaOH溶液充分反应生成H2O、NaCl和NaClO3时，反应方程式为：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，反应中转移了5mol电子，故2.13 g氯气与足量热的NaOH溶液充分反应转移的电子数目为NA·mol-1=0.05 NA，D正确；
答案为D。
19．C
【详解】A．0. 1 mol • L-1的CaCl2溶液的体积未知，无法计算CaCl2的物质的量，则Ca2+的数目无法计算，故A错误；
B．标准状况下CHCl3为液体，不能用标况下气体的摩尔体积计算物质的量，则分子数目无法确定，故B错误；
C．一个乙烯分子中含有6个共用电子对，2. 8 g乙烯为=0.1mol，则含有的共用电子对的数目为0.1mol×6×NA=0. 6NA，故C正确；
D．常温下，Fe与浓H2SO4发生钝化，阻止反应继续进行，因此无法计算转移电子的物质的量和数目，故D错误；
答案选C。
20．D
【详解】A.苯分子中不含碳碳双键，故A错误；
B.次氯酸跟会发生水解，故无法确定1 L 1 mol/L的NaClO 溶液中含有ClO－的数目，故B错误；
C.氯气与水的反应为可逆反应，不能反应彻底，故转移的电子数目少于0.3NA，故C错误；
D. N2与CO的摩尔质量均为28g/mol，故混合气体的物质的量n=14g/(28g/mol)=0.5mol，N2与CO均为双原子分子，故含有的原子数为NA个，故D正确；
故答案为D。
21．C
【详解】A. 标准状况下，22.4L的气体为1mol，根据反应2NO+O2=2NO2，则NO完全反应，O2余下0.5mol，生成NO21mol，生成的NO2存在2NO2N2O4平衡，所以混合后分子总数小于1.5NA，A错误；
B. 0.1mol•L-1的氨水中，没有氨水的体积，无法计算氮元素的物质的量，B错误；
C. 已知氢气的热值为143kJ•g-1，1mol氢气为2g，则1mol氢气放热2×143kJ=286kJ，所以热化学方程式可表示为：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)  ΔH＝-286kJ •mol−1，C正确；
D. 10mL0.1mol•L-1的酸性高锰酸钾物质的量为0.1mol•L-1×0.01L=0.001 mol，高锰酸钾被还原成Mn2+,每个Mn得到5个电子，则电子数为0.005 mol，所以转移的电子总数为0.005NA，D错误。
答案选C。