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北京市高考化学三年（2020-2022）模拟（一模、二模）题分类汇编-03化学计量（提升题）
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这是一份北京市高考化学三年（2020-2022）模拟（一模、二模）题分类汇编-03化学计量（提升题），共16页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
北京市高考化学三年（2020-2022）模拟（一模、二模）题分类汇编-03化学计量（提升题）
一、单选题
1．（2022·北京海淀·统考二模）下列说法正确的是
A．室温下，1L0.1mol·L-1盐酸中H+的数目约为6.02×1022
B．标准状况下，5.6LCCl4中所含C—Cl键的数目约为6.02×1023
C．5.6gFe和足量Cl2反应转移电子的物质的量为0.2mol
D．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同
2．（2022·北京门头沟·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1L0.2mol·L-1NH4Cl溶液中，NH的数目为0.2NA
B．标准状况下，11.2LCCl4含共用电子对数为2NA
C．24g正丁烷和5g异丁烷的混合物中含共价键数目为6.5NA
D．等质量的O2和O3中，所含电子数之比为2∶3
3．（2022·北京海淀·统考一模）下列说法正确的是
A．标准状况下，的体积为22.4L
B．同温同压下，等体积的和CO所含分子数相同
C．丁烷所含碳原子数是相同质量乙烷的2倍
D．的盐酸中， 为
4．（2021·北京西城·统考二模）下列各项比较中，一定相等的是
A．相同物质的量浓度的氨水和NH4Cl溶液中的的物质的量浓度
B．相同物质的量的Na分别完全转化为Na2O和Na2O2时转移电子的数目
C．相同物质的量的正丁烷和2-甲基丁烷中含有的C―H键的数目
D．标准状况下，相同体积的乙炔和水中含有的H原子的数目
5．（2021·北京房山·统考二模）下列各项比较中，数值相等的是
A．相同质量的乙炔和苯中所含的氢原子数
B．标准状况下，相同体积的NO和NO2所含氧原子数
C．相同物质的量的Cl2分别与足量的Fe、Ca(OH)2充分反应转移电子数
D．相同物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液中的c(CH3COO-)
6．（2021·北京·统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有H+的数目为NA
B．23gNa与足量H2O反应完全后生成H2的体积为11.2L
C．密闭容器中2molSO2与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
D．物质的量相同的和CH3CHO所含共价键数目相同
7．（2021·北京西城·统考一模）下列说法正确的是
A．标准状况下，含有的分子数约为
B．含有的中子数约为
C．和的混合物中含有的氮原子数共约为
D．与足量的反应转移的电子数约为
8．（2021·北京海淀·统考一模）下列各组微粒数目一定相等的是
A．等体积的NO和的N原子数目
B．等质量的正丁烷和异丁烷的C-H键数目
C．等物质的量浓度的KCl溶液和NaCl溶液的离子数目
D．等质量的Cu分别与足量浓、稀反应生成的气体分子数目
9．（2021·北京丰台·统考一模）下列叙述正确的是
A．0.5 mol/L CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+
B．常温常压下28gCO与22.4 LO2所含分子数相等
C．相同状况下的12Cl8O和14N2，若体积相等，则密度相等
D．等物质的量的-CH3与-OH所含电子数相等
10．（2021·北京平谷·统考一模）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．的溶液中的数目为
B．溶液中所含的数目为
C．标准状况下，甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为
D．和于密闭容器中充分反应后，分子总数为
11．（2020·北京西城·统考一模）海水提溴过程中发生反应：3Br2 +6Na2CO3 +3H2O =5NaBr +NaBrO3 +6NaHCO3，下列说法正确的是
A．标准状况下 2 mol H2O的体积约为 44.8 L
B．1L 0.1 mol·L− 1Na2CO3 溶液中 CO32−的物质的量为 0.1 mol
C．反应中消耗 3 mol Br2 转移的电子数约为 5×6.02×1023
D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 5∶1
12．（2020·北京海淀·统考一模）下列说法正确的是
A．1 mol O2的体积为22.4 L
B．5.6 g Fe与足量C12反应，转移电子的物质的量为0.3 mol
C．0.1 mol/L AlCl3溶液中Cl-的物质的量为0.3 mol
D．28g丁烯所含碳原子数是28 g乙烯所含碳原子数的2倍
13．（2020·北京朝阳·统考二模）用NA代表阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．1mol氨基含有的电子数为10 NA
B．标准状况下，22.4 L O2完全转化为Na2O2时转移的电子数为4 NA
C．56 g C3H6和C4H8的混合气体中含有的氢原子数为8 NA
D．0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中CH3COO-、CH3COOH数目之和为0.1 NA
14．（2020·北京西城·统考二模）下列说法不正确的是
A．常温常压下，3.2 g O2和O3的混合气体中含有氧原子的数目约为0.2×6.02×1023
B．1 L 0.5 mol·L−1 CH3COONa溶液中含有CH3COOH和CH3COO−的总数约为0.5×6.02×1023
C．标准状况下，1.12 L HCl气体中含有电子的数目约为0.9×6.02×1023
D．0.1mol环氧乙烷（）中含有共价键的总数约为0.3×6.02×1023
15．（2020·北京大兴·统考一模）下列比较正确的是
A．相同物质的量的乙烷和丙烯所含C—H键数目相同
B．标准状况下，相同体积的乙烷和乙醇含有的H原子数相同
C．室温下，pH相同的HCl和NH4Cl溶液中，由水电离的 c(H+)相同
D．相同物质的量的Cl2分别与水和氢气反应，转移的电子数目相同
16．（2020·北京石景山·统考一模）下列各项比较中，一定相等的是（ ）
A．相同物质的量Cu分别与足量浓硝酸和稀硝酸反应，生成气体的物质的量
B．相同物质的量的Na2O和Na2O2中所含阴离子的数目
C．相同质量的Fe分别与足量Cl2、S充分反应，转移的电子数
D．相同物质的量浓度的NH4Cl和NH4HCO3溶液中的c(NH4+)
17．（2020·北京密云·统考一模）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1mol氨基（-NH2）含有电子数目为10NA
B．2gH218O中所含中子、电子数目均为NA
C．pH=1的H2SO4溶液10L，含H+的数目为2NA
D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阳极失去的电子数为2NA
18．（2020·北京房山·统考一模）工业制备硝酸的反应之一为：3NO2 + H2O＝2HNO3＋NO。用 NA 表示阿伏伽德罗常数， 下列说法正确的是
A．室温下，22.4 L NO2 中所含原子总数为 3NA
B．36gH2O 中含有共价键的总数为 2NA
C．标准状况下，11.2L NO 中所含电子总数为 5NA
D．上述反应，生成 1molHNO3 转移电子的数目为NA
19．（2020·北京门头沟·统考一模）NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L苯含有的分子数约为NA
B．密闭容器中23 g NO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NA
C．1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，HCO3－ 和CO32－ 离子数之和为0.1NA
D．密闭容器中1 mol N2(g)与3 mol H2 (g)反应制备氨气，形成6NA个N-H键
20．（2020·北京平谷·统考一模）设NA为阿伏伽德罗常数值。下列体系中指定微粒个数约为NA的是
A．0.5molCl2溶于足量水，反应中转移的电子
B．7.0g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子
C．1L1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－
D．标准状况下，5.6LCCl4含有的氯原子
21．（2020·北京东城·统考一模）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．22.0gT2O中含有的中子数为10NA
B．7.2g过氧化钙(CaO2)固体中阴、阳离子总数为0.3NA
C．6.2LNO2溶于足量水中，充分反应后转移的电子数为0.2NA
D．标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合充分反应后，原子总数是0.4NA
22．（2020·北京·统考一模）设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子
B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子
C．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含nA个原子
D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子
二、填空题
23．（2020·北京丰台·统考二模）高氯酸盐(ClO4－)有高稳定性和强氧化性，常作为氧化剂用于工业生产。
(1)高氯酸盐中氯元素的化合价为________。
(2)下列叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是_________。
① HCl比H2S稳定
② HClO4的酸性比H2SO3的强
③ Cl2可与Na2S发生置换反应
(3)NH4ClO4是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过反应NaClO4＋NH4ClNH4ClO4＋NaCl制取。相关物质的溶解度曲线如图：
① 结合溶解度，分析该反应能够发生的原因________。
② 从反应后热的混合液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为________、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤。
(4)高氯酸盐是一种新型的无机污染物，ClO4－的主要危害是与碘离子竞争进入人体甲状腺，影响甲状腺的正常功能。利用电化学催化法，酸性环境中，可将ClO4－还原为Cl－，该电极反应式为________。
(5)已知，加热时Cu(ClO4)2的分解方式有以下两种：
2Cu(ClO4)2 2CuO+7O2↑+2Cl2↑
Cu(ClO4)2 CuCl2+4O2↑
取一定质量的Cu(ClO4)2·6H2O样品，加热至某温度使其完全分解，若测得V(O2)∶V(Cl2)＝5∶1，则分解所得固体产物中CuO与CuCl2的物质的量之比为________。
参考答案：
1．A
【详解】A．1L0.1mol·L-1盐酸中H+的物质的量为0.1mol，H+的个数约为：，A正确；
B．标准状况下CCl4为液态，无法计算其物质的量，也无法计算含C-Cl键个数，B错误；
C．Fe和足量Cl2反应生成三氯化铁，铁元素化合价为+3价，转移电子的物质的量为0.3mol，C错误；
D．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，氢离子浓度相同，盐酸的浓度是硫酸浓度的2倍，溶质的物质的量浓度不相同，D错误；
故选A。
2．C
【详解】A．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中发生水解反应，则1L0.2mol·L-1氯化铵溶液中铵根离子的数目小于0.2mol/L×1L×NAmol—1=0.2NA，故A错误；
B．标准状况下，四氯化碳为液态，无法计算11.2L的物质的量和含共用电子对数，故B错误；
C．正丁烷和异丁烷的分子式相同，含有的共价键数目都为13，则24g正丁烷和5g异丁烷的混合物中含共价键数目为×13×NAmol—1=6.5NA，故C正确；
D．等质量的氧气和臭氧中所含电子数之比为(×16)：(×24)=1：1，故D错误；
故选C。
3．B
【详解】A．标准状况下，水为液态，的体积不能按照气体计算公式计算体积，则的体积不为，故A错误；
B．同温同压下，计算公式计算，相同体积的和物质的量相同，故含有分子数目相等，故B正确；
C．依据分析相同质量乙烷与丁烷的物质的量不同，故C错误；
D．温度未知，水的离子积无法确定，故pH=1的盐酸中氢离子浓度无法计算，故D错误；
故答案为B。
4．B
【详解】A．一水合氨是弱电解质，在溶液中部分电离，氯化铵是强电解质，在溶液中完全电离，则同物质的量浓度的氨水和氯化铵溶液中，氯化铵溶液中铵根离子的物质的量浓度大于氨水，故A错误；
B．氧化钠和过氧化钠中钠元素的化合价相同，都是+1价，则相同物质的量的钠分别完全转化为氧化钠和过氧化钠时转移电子的数目相等，故B正确；
C．正丁烷中含有的C―H键的数目为10，2—甲基丁烷中含有的C―H键的数目为12，则相同物质的量的正丁烷和2—甲基丁烷中含有的C―H键的数目不相等，故C错误；
D．标准状况下，水不是气体，则相同体积的乙炔和水中含有的氢原子的数目不相等，故D错误；
故选B。
5．A
【详解】A．乙炔和苯具有相同最简式CH，依据N=m/M×NA可知，相同质量的乙炔和苯中所含的氢原子数相等，故A正确；
B．标况下二氧化氮是液体，不能使用气体摩尔体积，所以标准状况下，无法判断相同体积的NO和NO2物质的量和含有氧原子个数，故B错误；
C．3Cl2+2Fe2FeCl3，3molCl2转移6mol电子，2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，2molCl2转移2mol电子，3molCl2转移3mol电子，因此相同物质的量的Cl2分别与足量的Fe、Ca(OH)2充分反应转移电子数不相等，故C错误；
D．CH3COOH部分电离且电离程度小，CH3COONa全部电离，CH3COO-水解且水解程度小，因此相同物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液中的c(CH3COO-)不相等，后者大于前者，故D错误；
故选：A。
6．D
【详解】A．醋酸为弱酸，在溶液中部分电离，则2L0.5mol/L醋酸溶液中含有H+的数目小于NA，故A错误；
B．缺标准状况，无法计算23g钠与足量水反应完全后生成氢气的体积，故B错误；
C．二氧化硫和氧气的催化氧化反应是可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则密闭容器中2mol二氧化硫与1mol氧气充分反应生成三氧化硫的分子数小于2NA，故C错误；
D．和CH3CHO所含共价键的数目都为7，则物质的量相同的和CH3CHO所含共价键数目相同，故D正确；
故选D。
7．D
【详解】A．标况下CCl4为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；
B．的中子数为18-8=10，则含有的中子数约为，故B错误；
C．和的混合物中含有的氮原子数共介于~之间，故C错误；
D．氯气与Fe反应生成氯化铁，Cl元素化合价从0降低到-1价，1mol氯气参与反应得2mol电子，则与足量的反应，氯气全部参与反应，则转移的电子数约为，故D正确，
故选D。
8．B
【分析】根据N=n·NA，微粒数目相等，即物质的量相等。
【详解】A．等体积的NO和，状态不清楚，根据，其中不确定，所以物质的量不一定相等，故A错误；
B．正丁烷和异丁烷互为同分异构，质量相等，根据，其物质的量相等，C—H键数目相等，故B正确；
C．两物质的浓度相等，但体积未知，根据，无法进行计算，两物质的物质的量不一定相等，故C错误；
D．浓硝酸和稀硝酸的还原产物不相同，浓硝酸的还原产物为，其关系为；稀硝酸的还原产物为，所以等质量的Cu与之反应产生的气体的物质的量不相等，故D错误；
故选B。
9．D
【详解】A．由于不知道溶液的体积，故无法计算0.5 mol/L CuCl2溶液中所含Cu2+的数目，A错误；
B．常温常压下28gCO的物质的量为：=1mol，但常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4 LO2的物质的量小于1mol，故所含分子数不相等，B错误；
C．相同状况下气体的密度之比摩尔质量之比， 12Cl8O和14N2的摩尔质量分别为30g/mol、28g/mol，故密度不相等，C错误；
D．1mol的-CH3与-OH均含有9个电子，故等物质的量的-CH3与-OH所含电子数相等，D正确；
故答案为：D。
10．C
【详解】A．的溶液中，=0.01mol/L，则氢离子的数目为，A项错误；
B．Fe3+会水解，故 100 mL 1 mol·L−1FeCl3 溶液中所含Fe3+数目小于0.1NA，B项错误；
C．标准状况下，11.2 L气体的物质的量为0.5mol，0.5mol甲烷和乙烯混合物中氢原子数目为2NA，C项正确；
D．NO和O2反应为可逆反应，不可能全部生成NO2，并且反应前后的分子总数改变，无法判断分子总数，D项错误；
答案选C。
11．C
【分析】反应3Br2 +6Na2CO3 +3H2O =5NaBr +NaBrO3 +6NaHCO3中，Br2一部分被还原成NaBr，一部分被氧化成NaBrO3，Br2既是氧化剂又是还原剂。
【详解】A．标准状况下H2O不是气体，不能用22.4L/mol计算2mol水的体积，A错误；
B．CO32-在溶液中会水解，导致其物质的量小于0.1mol，B错误；
C．每消耗3 mol Br2，其中有0.5 mol Br2被氧化成NaBrO3，有2.5 mol Br2被还原成NaBr，整个过程中转移电子的物质的量为5 mol，数目约为 5×6.02×1023，C正确；
D．氧化产物是NaBrO3，还原产物是NaBr，由化学计量数可知氧化产物与还原产物物质的量之比为1:5，D错误；
答案选C。
【点睛】标准状况下H2O、SO3、CCl4、HF等不是气体，不能用22.4L/mol计算已知体积的这些物质的物质的量。
12．B
【详解】A. 1 mol O2无法确定体积为22.4 L，需要标明气体状态，A项错误；
B.5.6 g Fe与足量C12反应，Fe少量完全反应生成三氯化铁，每个Fe失去3电子，5.6 g Fe转移电子的物质的量为0.3 mol，B项正确；
C.0.1 mol/L AlCl3溶液没有溶液的体积无法求算Cl-的物质的量，C项错误；
D. 28g丁烯物质的量0.5mol所含碳原子数2NA等于28 g乙烯1mol所含碳原子数2NA，D项错误；
答案选B。
【点睛】易错点C选项0.1 mol/L AlCl3溶液没有体积
13．C
【详解】A．每个氨基含有9个电子，则1mol氨基含有的电子数为9NA，故A错误；
B．标准状况下，22.4 L O2的物质的量为1mol，Na2O2中氧元素为-1价，则1molO2完全转化为Na2O2时转移的电子数为2NA，故B错误；
C．C3H6和C4H8的最简式为CH2，56gCH2的物质的量为=4mol，则56 g C3H6和C4H8的混合气体中含有的氢原子数为8 NA，故C正确；
D．根据n=cV可知，没有指明0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的体积，无法确定CH3COO-、CH3COOH数目之和，故D错误；
故答案为C。
14．D
【详解】A．O2和O3都是由氧原子构成，常温常压下，3.2 g O2和O3的混合气体中氧原子的物质的量为=0.2mol，含有氧原子的数目约为0.2×6.02×1023，故A正确；
B．1 L 0.5 mol·L−1 CH3COONa溶液的物质的量为0.5mol，含有钠离子的物质的量为0.5mol，溶液中纯在物料守恒，n(Na+)= n(CH3COOH)+ n(CH3COO−)=0.5mol，则含有CH3COOH和CH3COO−的总数约为0.5×6.02×1023，故B正确；
C．一个HCl分子中含有18个电子，标准状况下，1.12 L HCl气体的物质的量为=0.05mol，则0.05mol HCl气体中含有电子的数目约为=0.05mol×18×6.02×1023=0.9×6.02×1023，故C正确；
D．根据环氧乙烷的结构简式，节点为碳原子，每个碳原子形成4个共价键，一个碳环氧乙烷()中含有7个共价键，则0.1 mol 环氧乙烷()中含有共价键的总数约为0.1 mol ×7×6.02×1023=0.7×6.02×1023，故D错误；
答案选D。
15．A
【详解】A. 乙烷CH3-CH3分子中含有6个C-H键和1个C-C键；丙烯CH3-CH=CH2分子中含有6个C-H键和1个C-C键及1个碳碳双键，因此相同物质的量的乙烷和丙烯所含C-H键数目相同，A正确；
B. 标准状况下乙烷是气体，而乙醇是液体，则相同体积的含有的H原子数不同，B错误；
C. 对于盐酸来说，溶液中H+主要是HCl电离产生，而NH4Cl溶液中H+则是NH4Cl水解产生的，即由H2O电离产生，所以室温下，pH相同的HCl和NH4Cl溶液中，由水电离的 c(H+)不同，C错误；
D. Cl2与水的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，而Cl2与H2生成HCl的反应是彻底、完全的反应，所以相同物质的量的Cl2分别与水和氢气反应，转移的电子数目不同，D错误；
故合理选项是A。
16．B
【详解】A．Cu和浓硝酸反应生成NO2，和稀硝酸反应生成NO，根据电子得失守恒可知，等物质的量的Cu分别与足量浓硝酸和稀硝酸反应，生成气体的物质的量不相等，A项错误；
B．Na2O和Na2O2中所含阴离子分别为氧离子和过氧根离子，等物质的量的两种物质中，阴离子的物质的量之比为1:1，故相同物质的量的Na2O和Na2O2中所含阴离子的数目一定相等，B项正确；
C．Fe和足量Cl2反应生成FeCl3，每生成1molFeCl3转移3mol电子，Fe和S反应生成FeS，每生成1molFeS转移2mol电子，据此可知，等质量的Fe分别与足量Cl2、S充分反应，转移的电子数不相等，C项错误；
D．NH4Cl溶液中NH4+水解，Cl-不发生水解，对NH4+的水解无影响；NH4HCO3溶液中NH4+和HCO3-会发生互促水解，故相同物质的量浓度的NH4Cl和NH4HCO3溶液中的c(NH4+)不相等，D项错误；
答案选B。
17．B
【详解】A．氨基是取代基，属于中性原子团，结合微粒计算电子数＝1mol×9×NA＝9NA，故A错误；
B．H218O的摩尔质量均为20g/mol，2gH218O的物质的量为0.1mol，分子中含有的中子数、电子数均为10个，则0.1mol混合物中含有的中子数、电子数均为NA个，故B正确；
C．pH=1的H2SO4溶液中，由pH＝−lgc(H＋)＝1，H2SO4溶液c(H＋)＝0.1mol/L，10L溶液n(H＋)＝1mol，所含H＋数目为NA，故C错误；
D．电解法精炼铜，粗铜含有杂质金属，阳极先是锌、铁、、镍失电子，然后才是铜失电子，当阳极质量减少 64g 时，阳极失去的电子数不是2NA，故D错误；
故答案选B。
18．D
【详解】A.室温下，22.4 LNO2的物质的量无法计算，所以不能计算其中含有的原子总数，故A错误；
B.1molH2O中含有2mol共价键，36gH2O为2mol，则其中含有共价键的总数为4NA；故B错误；
C.1molNO中含有的电子数为15 NA，标准状况下，11.2L NO的物质的量为0.5mol，其中所含电子总数为 15 NA×0.5 =7.5NA，故C错误；
D.3NO2 + H2O=2HNO3＋NO反应中，每生成2molHNO3转移的电子数为2NA，所以生成 1molHNO3 转移电子的数目为NA，故D正确；
综上所述，答案为D。
19．B
【详解】A. 标况下，苯为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B. NO2与N2O4的最简式均为NO2，故23g混合物中含有的NO2的物质的量为n==0.5mol，则含0.5NA个氮原子，故B正确；
C. HCO3-在溶液中既能水解为H2CO3又能电离为CO32-，根据物料守恒可知：溶液中的HCO3-、H2CO3、CO32-之和为0.1NA个，故C错误；
D. N2(g)与H2 (g)反应制备氨气为可逆反应，形成的N-H键少于6NA个，故D错误；
故选B。
20．B
【详解】A. Cl2溶于足量水，反生反应生成HCl和HClO，为可逆反应，转移电子数无法计算，A项错误；
B. 乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故7.0g混合物中含有的CH2的物质的量为0.5mol，则含NA个H原子，B项正确；
C. 1L1mol/L Na2CO3溶液中Na2CO3的物质的量为1mol，CO32－为弱酸根，在溶液中会水解，微粒个数约小于NA，C项错误；
D. 标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的共价键个数，D项错误；
答案选B。
【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，注意：可逆反应无法得出具体转移电子数；水解后粒子会减少；液体不能用气体摩尔体积计算。
21．D
【详解】A、T2O的摩尔质量为22g/mol，所以22.0gT2O的物质的量为1mol，中子数为12 NA，A错误；
B、过氧化钙CaO2中阴阳离子数目比为1:1，所以7.2g过氧化钙(CaO2)固体（物质的量为0.1mol）中阴、阳离子总数为0.2NA.B错误；
C、没有给定气体的状态，不能计算出物质的量，C错误；
D、NO和O2均为双原子分子，且标准状况下，2.24L气体为0.1mol，所以标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合充分反应后，原子总数是0.4NA，D正确；
故选D。
【点睛】能够使用气体摩尔体积等于22.4mol/L的一般条件为标准状况下为气体。C选项未提及状态，不能使用。
22．D
【详解】A、23g钠的物质的量为1mol，而钠与水反应时1mol钠生成0.5mol氢气，即生成0.5NA个分子，故A错误；
B、铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为SO2，不是三氧化硫，故B错误；
C、标准状况下，22.4LN2和H2混合气的物质的量为1mol，而N2和H2均为双原子分子，故1mol混合气体中无论两者的比例如何，均含2mol原子，即2NA个，故C错误；
D、Fe3O4中铁为+价，故1mol铁反应失去mol电子，3mol单质Fe完全转化为Fe3O4失去8mol电子，即8NA个，故D正确；
故选D。
23． ＋7 ①③ 80℃时，氯化钠溶解度小于其他物质(生成物溶解度小于反应物) 趁热过滤 ClO4－+8H++8e－=Cl－+4H2O 8∶3
【分析】(1)根据高氯酸盐的化合价之和等于0判断氯元素的化合价；
(2)根据元素周期律判断非金属性强弱；
(3) ①根据反应条件在80℃时，溶解度的变化判断；
②利用NH4ClO4和NaCl的溶解度差异判断；
(4)根据根据酸性条件下化合价的变化判断电极反应；
(5)根据反应：2Cu(ClO4)2 2CuO+7O2↑+2Cl2↑、Cu(ClO4)2 CuCl2+4O2↑由氧气和氯气的关系可确定氧化铜和氯化铜的物质的量的关系。
【详解】(1)高氯酸盐(ClO4－)中氧为-2价，离子化合价之和等于-1，氯元素的化合价为+7价；
(2) ①气态氢化物的稳定可以用来比较非金属性的强弱，故HCl比H2S稳定，故①正确；
② HClO4的酸性比H2SO3的强不能比较，亚硫酸不是最高价氧化物对应的水化物，故②错误；
③ Cl2可与Na2S发生置换反应，单质的氧化性越强，元素的非金属性越强，可以比较，故③正确；
答案选①③；
(3)①结合溶解度，80℃时，氯化钠溶解度小于其他物质(生成物溶解度小于反应物)，该反应能够发生；
②从反应后热的混合液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为趁热过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤；
(4)酸性环境中，可将ClO4－还原为Cl－，氯元素的化合价降低了8，得到8个电子，氢离子存在时，该电极反应式为ClO4－+8H++8e－=Cl－+4H2O；
(5)已知，加热时Cu(ClO4)2的分解方式有以下两种：2Cu(ClO4)2 2CuO+7O2↑+2Cl2↑、Cu(ClO4)2 CuCl2+4O2↑。设分解所得固定产物中CuO的物质的量为xmol，CuCl2的物质的量为ymol，根据反应生成氧气的物质的量为（3.5x+4y）mol，氯气的物质的量为xmol，根据题意V（O2）：V（Cl2）=（3.5x+4y）：x=5：1，所以x：y=8：3，分解所得固体产物中CuO与CuCl2的物质的量之比为8:3。
【点睛】写电极反应时，根据化合价的变化判断转移的电子数，根据元素守恒配平电极反应。
北京市高考化学三年（2020-2022）模拟（一模、二模）题分类汇编-03化学计量（提升题）
一、单选题
1．（2022·北京海淀·统考二模）下列说法正确的是
A．室温下，1L0.1mol·L-1盐酸中H+的数目约为6.02×1022
B．标准状况下，5.6LCCl4中所含C—Cl键的数目约为6.02×1023
C．5.6gFe和足量Cl2反应转移电子的物质的量为0.2mol
D．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同
2．（2022·北京门头沟·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1L0.2mol·L-1NH4Cl溶液中，NH的数目为0.2NA
B．标准状况下，11.2LCCl4含共用电子对数为2NA
C．24g正丁烷和5g异丁烷的混合物中含共价键数目为6.5NA
D．等质量的O2和O3中，所含电子数之比为2∶3
3．（2022·北京海淀·统考一模）下列说法正确的是
A．标准状况下，的体积为22.4L
B．同温同压下，等体积的和CO所含分子数相同
C．丁烷所含碳原子数是相同质量乙烷的2倍
D．的盐酸中， 为
4．（2021·北京西城·统考二模）下列各项比较中，一定相等的是
A．相同物质的量浓度的氨水和NH4Cl溶液中的的物质的量浓度
B．相同物质的量的Na分别完全转化为Na2O和Na2O2时转移电子的数目
C．相同物质的量的正丁烷和2-甲基丁烷中含有的C―H键的数目
D．标准状况下，相同体积的乙炔和水中含有的H原子的数目
5．（2021·北京房山·统考二模）下列各项比较中，数值相等的是
A．相同质量的乙炔和苯中所含的氢原子数
B．标准状况下，相同体积的NO和NO2所含氧原子数
C．相同物质的量的Cl2分别与足量的Fe、Ca(OH)2充分反应转移电子数
D．相同物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液中的c(CH3COO-)
6．（2021·北京·统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有H+的数目为NA
B．23gNa与足量H2O反应完全后生成H2的体积为11.2L
C．密闭容器中2molSO2与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
D．物质的量相同的和CH3CHO所含共价键数目相同
7．（2021·北京西城·统考一模）下列说法正确的是
A．标准状况下，含有的分子数约为
B．含有的中子数约为
C．和的混合物中含有的氮原子数共约为
D．与足量的反应转移的电子数约为
8．（2021·北京海淀·统考一模）下列各组微粒数目一定相等的是
A．等体积的NO和的N原子数目
B．等质量的正丁烷和异丁烷的C-H键数目
C．等物质的量浓度的KCl溶液和NaCl溶液的离子数目
D．等质量的Cu分别与足量浓、稀反应生成的气体分子数目
9．（2021·北京丰台·统考一模）下列叙述正确的是
A．0.5 mol/L CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+
B．常温常压下28gCO与22.4 LO2所含分子数相等
C．相同状况下的12Cl8O和14N2，若体积相等，则密度相等
D．等物质的量的-CH3与-OH所含电子数相等
10．（2021·北京平谷·统考一模）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．的溶液中的数目为
B．溶液中所含的数目为
C．标准状况下，甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为
D．和于密闭容器中充分反应后，分子总数为
11．（2020·北京西城·统考一模）海水提溴过程中发生反应：3Br2 +6Na2CO3 +3H2O =5NaBr +NaBrO3 +6NaHCO3，下列说法正确的是
A．标准状况下 2 mol H2O的体积约为 44.8 L
B．1L 0.1 mol·L− 1Na2CO3 溶液中 CO32−的物质的量为 0.1 mol
C．反应中消耗 3 mol Br2 转移的电子数约为 5×6.02×1023
D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 5∶1
12．（2020·北京海淀·统考一模）下列说法正确的是
A．1 mol O2的体积为22.4 L
B．5.6 g Fe与足量C12反应，转移电子的物质的量为0.3 mol
C．0.1 mol/L AlCl3溶液中Cl-的物质的量为0.3 mol
D．28g丁烯所含碳原子数是28 g乙烯所含碳原子数的2倍
13．（2020·北京朝阳·统考二模）用NA代表阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．1mol氨基含有的电子数为10 NA
B．标准状况下，22.4 L O2完全转化为Na2O2时转移的电子数为4 NA
C．56 g C3H6和C4H8的混合气体中含有的氢原子数为8 NA
D．0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中CH3COO-、CH3COOH数目之和为0.1 NA
14．（2020·北京西城·统考二模）下列说法不正确的是
A．常温常压下，3.2 g O2和O3的混合气体中含有氧原子的数目约为0.2×6.02×1023
B．1 L 0.5 mol·L−1 CH3COONa溶液中含有CH3COOH和CH3COO−的总数约为0.5×6.02×1023
C．标准状况下，1.12 L HCl气体中含有电子的数目约为0.9×6.02×1023
D．0.1mol环氧乙烷（）中含有共价键的总数约为0.3×6.02×1023
15．（2020·北京大兴·统考一模）下列比较正确的是
A．相同物质的量的乙烷和丙烯所含C—H键数目相同
B．标准状况下，相同体积的乙烷和乙醇含有的H原子数相同
C．室温下，pH相同的HCl和NH4Cl溶液中，由水电离的 c(H+)相同
D．相同物质的量的Cl2分别与水和氢气反应，转移的电子数目相同
16．（2020·北京石景山·统考一模）下列各项比较中，一定相等的是（ ）
A．相同物质的量Cu分别与足量浓硝酸和稀硝酸反应，生成气体的物质的量
B．相同物质的量的Na2O和Na2O2中所含阴离子的数目
C．相同质量的Fe分别与足量Cl2、S充分反应，转移的电子数
D．相同物质的量浓度的NH4Cl和NH4HCO3溶液中的c(NH4+)
17．（2020·北京密云·统考一模）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1mol氨基（-NH2）含有电子数目为10NA
B．2gH218O中所含中子、电子数目均为NA
C．pH=1的H2SO4溶液10L，含H+的数目为2NA
D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阳极失去的电子数为2NA
18．（2020·北京房山·统考一模）工业制备硝酸的反应之一为：3NO2 + H2O＝2HNO3＋NO。用 NA 表示阿伏伽德罗常数， 下列说法正确的是
A．室温下，22.4 L NO2 中所含原子总数为 3NA
B．36gH2O 中含有共价键的总数为 2NA
C．标准状况下，11.2L NO 中所含电子总数为 5NA
D．上述反应，生成 1molHNO3 转移电子的数目为NA
19．（2020·北京门头沟·统考一模）NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L苯含有的分子数约为NA
B．密闭容器中23 g NO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NA
C．1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，HCO3－ 和CO32－ 离子数之和为0.1NA
D．密闭容器中1 mol N2(g)与3 mol H2 (g)反应制备氨气，形成6NA个N-H键
20．（2020·北京平谷·统考一模）设NA为阿伏伽德罗常数值。下列体系中指定微粒个数约为NA的是
A．0.5molCl2溶于足量水，反应中转移的电子
B．7.0g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子
C．1L1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－
D．标准状况下，5.6LCCl4含有的氯原子
21．（2020·北京东城·统考一模）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．22.0gT2O中含有的中子数为10NA
B．7.2g过氧化钙(CaO2)固体中阴、阳离子总数为0.3NA
C．6.2LNO2溶于足量水中，充分反应后转移的电子数为0.2NA
D．标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合充分反应后，原子总数是0.4NA
22．（2020·北京·统考一模）设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子
B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子
C．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含nA个原子
D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子
二、填空题
23．（2020·北京丰台·统考二模）高氯酸盐(ClO4－)有高稳定性和强氧化性，常作为氧化剂用于工业生产。
(1)高氯酸盐中氯元素的化合价为________。
(2)下列叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是_________。
① HCl比H2S稳定
② HClO4的酸性比H2SO3的强
③ Cl2可与Na2S发生置换反应
(3)NH4ClO4是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过反应NaClO4＋NH4ClNH4ClO4＋NaCl制取。相关物质的溶解度曲线如图：
① 结合溶解度，分析该反应能够发生的原因________。
② 从反应后热的混合液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为________、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤。
(4)高氯酸盐是一种新型的无机污染物，ClO4－的主要危害是与碘离子竞争进入人体甲状腺，影响甲状腺的正常功能。利用电化学催化法，酸性环境中，可将ClO4－还原为Cl－，该电极反应式为________。
(5)已知，加热时Cu(ClO4)2的分解方式有以下两种：
2Cu(ClO4)2 2CuO+7O2↑+2Cl2↑
Cu(ClO4)2 CuCl2+4O2↑
取一定质量的Cu(ClO4)2·6H2O样品，加热至某温度使其完全分解，若测得V(O2)∶V(Cl2)＝5∶1，则分解所得固体产物中CuO与CuCl2的物质的量之比为________。
参考答案：
1．A
【详解】A．1L0.1mol·L-1盐酸中H+的物质的量为0.1mol，H+的个数约为：，A正确；
B．标准状况下CCl4为液态，无法计算其物质的量，也无法计算含C-Cl键个数，B错误；
C．Fe和足量Cl2反应生成三氯化铁，铁元素化合价为+3价，转移电子的物质的量为0.3mol，C错误；
D．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，氢离子浓度相同，盐酸的浓度是硫酸浓度的2倍，溶质的物质的量浓度不相同，D错误；
故选A。
2．C
【详解】A．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中发生水解反应，则1L0.2mol·L-1氯化铵溶液中铵根离子的数目小于0.2mol/L×1L×NAmol—1=0.2NA，故A错误；
B．标准状况下，四氯化碳为液态，无法计算11.2L的物质的量和含共用电子对数，故B错误；
C．正丁烷和异丁烷的分子式相同，含有的共价键数目都为13，则24g正丁烷和5g异丁烷的混合物中含共价键数目为×13×NAmol—1=6.5NA，故C正确；
D．等质量的氧气和臭氧中所含电子数之比为(×16)：(×24)=1：1，故D错误；
故选C。
3．B
【详解】A．标准状况下，水为液态，的体积不能按照气体计算公式计算体积，则的体积不为，故A错误；
B．同温同压下，计算公式计算，相同体积的和物质的量相同，故含有分子数目相等，故B正确；
C．依据分析相同质量乙烷与丁烷的物质的量不同，故C错误；
D．温度未知，水的离子积无法确定，故pH=1的盐酸中氢离子浓度无法计算，故D错误；
故答案为B。
4．B
【详解】A．一水合氨是弱电解质，在溶液中部分电离，氯化铵是强电解质，在溶液中完全电离，则同物质的量浓度的氨水和氯化铵溶液中，氯化铵溶液中铵根离子的物质的量浓度大于氨水，故A错误；
B．氧化钠和过氧化钠中钠元素的化合价相同，都是+1价，则相同物质的量的钠分别完全转化为氧化钠和过氧化钠时转移电子的数目相等，故B正确；
C．正丁烷中含有的C―H键的数目为10，2—甲基丁烷中含有的C―H键的数目为12，则相同物质的量的正丁烷和2—甲基丁烷中含有的C―H键的数目不相等，故C错误；
D．标准状况下，水不是气体，则相同体积的乙炔和水中含有的氢原子的数目不相等，故D错误；
故选B。
5．A
【详解】A．乙炔和苯具有相同最简式CH，依据N=m/M×NA可知，相同质量的乙炔和苯中所含的氢原子数相等，故A正确；
B．标况下二氧化氮是液体，不能使用气体摩尔体积，所以标准状况下，无法判断相同体积的NO和NO2物质的量和含有氧原子个数，故B错误；
C．3Cl2+2Fe2FeCl3，3molCl2转移6mol电子，2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，2molCl2转移2mol电子，3molCl2转移3mol电子，因此相同物质的量的Cl2分别与足量的Fe、Ca(OH)2充分反应转移电子数不相等，故C错误；
D．CH3COOH部分电离且电离程度小，CH3COONa全部电离，CH3COO-水解且水解程度小，因此相同物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液中的c(CH3COO-)不相等，后者大于前者，故D错误；
故选：A。
6．D
【详解】A．醋酸为弱酸，在溶液中部分电离，则2L0.5mol/L醋酸溶液中含有H+的数目小于NA，故A错误；
B．缺标准状况，无法计算23g钠与足量水反应完全后生成氢气的体积，故B错误；
C．二氧化硫和氧气的催化氧化反应是可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则密闭容器中2mol二氧化硫与1mol氧气充分反应生成三氧化硫的分子数小于2NA，故C错误；
D．和CH3CHO所含共价键的数目都为7，则物质的量相同的和CH3CHO所含共价键数目相同，故D正确；
故选D。
7．D
【详解】A．标况下CCl4为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；
B．的中子数为18-8=10，则含有的中子数约为，故B错误；
C．和的混合物中含有的氮原子数共介于~之间，故C错误；
D．氯气与Fe反应生成氯化铁，Cl元素化合价从0降低到-1价，1mol氯气参与反应得2mol电子，则与足量的反应，氯气全部参与反应，则转移的电子数约为，故D正确，
故选D。
8．B
【分析】根据N=n·NA，微粒数目相等，即物质的量相等。
【详解】A．等体积的NO和，状态不清楚，根据，其中不确定，所以物质的量不一定相等，故A错误；
B．正丁烷和异丁烷互为同分异构，质量相等，根据，其物质的量相等，C—H键数目相等，故B正确；
C．两物质的浓度相等，但体积未知，根据，无法进行计算，两物质的物质的量不一定相等，故C错误；
D．浓硝酸和稀硝酸的还原产物不相同，浓硝酸的还原产物为，其关系为；稀硝酸的还原产物为，所以等质量的Cu与之反应产生的气体的物质的量不相等，故D错误；
故选B。
9．D
【详解】A．由于不知道溶液的体积，故无法计算0.5 mol/L CuCl2溶液中所含Cu2+的数目，A错误；
B．常温常压下28gCO的物质的量为：=1mol，但常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4 LO2的物质的量小于1mol，故所含分子数不相等，B错误；
C．相同状况下气体的密度之比摩尔质量之比， 12Cl8O和14N2的摩尔质量分别为30g/mol、28g/mol，故密度不相等，C错误；
D．1mol的-CH3与-OH均含有9个电子，故等物质的量的-CH3与-OH所含电子数相等，D正确；
故答案为：D。
10．C
【详解】A．的溶液中，=0.01mol/L，则氢离子的数目为，A项错误；
B．Fe3+会水解，故 100 mL 1 mol·L−1FeCl3 溶液中所含Fe3+数目小于0.1NA，B项错误；
C．标准状况下，11.2 L气体的物质的量为0.5mol，0.5mol甲烷和乙烯混合物中氢原子数目为2NA，C项正确；
D．NO和O2反应为可逆反应，不可能全部生成NO2，并且反应前后的分子总数改变，无法判断分子总数，D项错误；
答案选C。
11．C
【分析】反应3Br2 +6Na2CO3 +3H2O =5NaBr +NaBrO3 +6NaHCO3中，Br2一部分被还原成NaBr，一部分被氧化成NaBrO3，Br2既是氧化剂又是还原剂。
【详解】A．标准状况下H2O不是气体，不能用22.4L/mol计算2mol水的体积，A错误；
B．CO32-在溶液中会水解，导致其物质的量小于0.1mol，B错误；
C．每消耗3 mol Br2，其中有0.5 mol Br2被氧化成NaBrO3，有2.5 mol Br2被还原成NaBr，整个过程中转移电子的物质的量为5 mol，数目约为 5×6.02×1023，C正确；
D．氧化产物是NaBrO3，还原产物是NaBr，由化学计量数可知氧化产物与还原产物物质的量之比为1:5，D错误；
答案选C。
【点睛】标准状况下H2O、SO3、CCl4、HF等不是气体，不能用22.4L/mol计算已知体积的这些物质的物质的量。
12．B
【详解】A. 1 mol O2无法确定体积为22.4 L，需要标明气体状态，A项错误；
B.5.6 g Fe与足量C12反应，Fe少量完全反应生成三氯化铁，每个Fe失去3电子，5.6 g Fe转移电子的物质的量为0.3 mol，B项正确；
C.0.1 mol/L AlCl3溶液没有溶液的体积无法求算Cl-的物质的量，C项错误；
D. 28g丁烯物质的量0.5mol所含碳原子数2NA等于28 g乙烯1mol所含碳原子数2NA，D项错误；
答案选B。
【点睛】易错点C选项0.1 mol/L AlCl3溶液没有体积
13．C
【详解】A．每个氨基含有9个电子，则1mol氨基含有的电子数为9NA，故A错误；
B．标准状况下，22.4 L O2的物质的量为1mol，Na2O2中氧元素为-1价，则1molO2完全转化为Na2O2时转移的电子数为2NA，故B错误；
C．C3H6和C4H8的最简式为CH2，56gCH2的物质的量为=4mol，则56 g C3H6和C4H8的混合气体中含有的氢原子数为8 NA，故C正确；
D．根据n=cV可知，没有指明0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的体积，无法确定CH3COO-、CH3COOH数目之和，故D错误；
故答案为C。
14．D
【详解】A．O2和O3都是由氧原子构成，常温常压下，3.2 g O2和O3的混合气体中氧原子的物质的量为=0.2mol，含有氧原子的数目约为0.2×6.02×1023，故A正确；
B．1 L 0.5 mol·L−1 CH3COONa溶液的物质的量为0.5mol，含有钠离子的物质的量为0.5mol，溶液中纯在物料守恒，n(Na+)= n(CH3COOH)+ n(CH3COO−)=0.5mol，则含有CH3COOH和CH3COO−的总数约为0.5×6.02×1023，故B正确；
C．一个HCl分子中含有18个电子，标准状况下，1.12 L HCl气体的物质的量为=0.05mol，则0.05mol HCl气体中含有电子的数目约为=0.05mol×18×6.02×1023=0.9×6.02×1023，故C正确；
D．根据环氧乙烷的结构简式，节点为碳原子，每个碳原子形成4个共价键，一个碳环氧乙烷()中含有7个共价键，则0.1 mol 环氧乙烷()中含有共价键的总数约为0.1 mol ×7×6.02×1023=0.7×6.02×1023，故D错误；
答案选D。
15．A
【详解】A. 乙烷CH3-CH3分子中含有6个C-H键和1个C-C键；丙烯CH3-CH=CH2分子中含有6个C-H键和1个C-C键及1个碳碳双键，因此相同物质的量的乙烷和丙烯所含C-H键数目相同，A正确；
B. 标准状况下乙烷是气体，而乙醇是液体，则相同体积的含有的H原子数不同，B错误；
C. 对于盐酸来说，溶液中H+主要是HCl电离产生，而NH4Cl溶液中H+则是NH4Cl水解产生的，即由H2O电离产生，所以室温下，pH相同的HCl和NH4Cl溶液中，由水电离的 c(H+)不同，C错误；
D. Cl2与水的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，而Cl2与H2生成HCl的反应是彻底、完全的反应，所以相同物质的量的Cl2分别与水和氢气反应，转移的电子数目不同，D错误；
故合理选项是A。
16．B
【详解】A．Cu和浓硝酸反应生成NO2，和稀硝酸反应生成NO，根据电子得失守恒可知，等物质的量的Cu分别与足量浓硝酸和稀硝酸反应，生成气体的物质的量不相等，A项错误；
B．Na2O和Na2O2中所含阴离子分别为氧离子和过氧根离子，等物质的量的两种物质中，阴离子的物质的量之比为1:1，故相同物质的量的Na2O和Na2O2中所含阴离子的数目一定相等，B项正确；
C．Fe和足量Cl2反应生成FeCl3，每生成1molFeCl3转移3mol电子，Fe和S反应生成FeS，每生成1molFeS转移2mol电子，据此可知，等质量的Fe分别与足量Cl2、S充分反应，转移的电子数不相等，C项错误；
D．NH4Cl溶液中NH4+水解，Cl-不发生水解，对NH4+的水解无影响；NH4HCO3溶液中NH4+和HCO3-会发生互促水解，故相同物质的量浓度的NH4Cl和NH4HCO3溶液中的c(NH4+)不相等，D项错误；
答案选B。
17．B
【详解】A．氨基是取代基，属于中性原子团，结合微粒计算电子数＝1mol×9×NA＝9NA，故A错误；
B．H218O的摩尔质量均为20g/mol，2gH218O的物质的量为0.1mol，分子中含有的中子数、电子数均为10个，则0.1mol混合物中含有的中子数、电子数均为NA个，故B正确；
C．pH=1的H2SO4溶液中，由pH＝−lgc(H＋)＝1，H2SO4溶液c(H＋)＝0.1mol/L，10L溶液n(H＋)＝1mol，所含H＋数目为NA，故C错误；
D．电解法精炼铜，粗铜含有杂质金属，阳极先是锌、铁、、镍失电子，然后才是铜失电子，当阳极质量减少 64g 时，阳极失去的电子数不是2NA，故D错误；
故答案选B。
18．D
【详解】A.室温下，22.4 LNO2的物质的量无法计算，所以不能计算其中含有的原子总数，故A错误；
B.1molH2O中含有2mol共价键，36gH2O为2mol，则其中含有共价键的总数为4NA；故B错误；
C.1molNO中含有的电子数为15 NA，标准状况下，11.2L NO的物质的量为0.5mol，其中所含电子总数为 15 NA×0.5 =7.5NA，故C错误；
D.3NO2 + H2O=2HNO3＋NO反应中，每生成2molHNO3转移的电子数为2NA，所以生成 1molHNO3 转移电子的数目为NA，故D正确；
综上所述，答案为D。
19．B
【详解】A. 标况下，苯为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B. NO2与N2O4的最简式均为NO2，故23g混合物中含有的NO2的物质的量为n==0.5mol，则含0.5NA个氮原子，故B正确；
C. HCO3-在溶液中既能水解为H2CO3又能电离为CO32-，根据物料守恒可知：溶液中的HCO3-、H2CO3、CO32-之和为0.1NA个，故C错误；
D. N2(g)与H2 (g)反应制备氨气为可逆反应，形成的N-H键少于6NA个，故D错误；
故选B。
20．B
【详解】A. Cl2溶于足量水，反生反应生成HCl和HClO，为可逆反应，转移电子数无法计算，A项错误；
B. 乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故7.0g混合物中含有的CH2的物质的量为0.5mol，则含NA个H原子，B项正确；
C. 1L1mol/L Na2CO3溶液中Na2CO3的物质的量为1mol，CO32－为弱酸根，在溶液中会水解，微粒个数约小于NA，C项错误；
D. 标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的共价键个数，D项错误；
答案选B。
【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，注意：可逆反应无法得出具体转移电子数；水解后粒子会减少；液体不能用气体摩尔体积计算。
21．D
【详解】A、T2O的摩尔质量为22g/mol，所以22.0gT2O的物质的量为1mol，中子数为12 NA，A错误；
B、过氧化钙CaO2中阴阳离子数目比为1:1，所以7.2g过氧化钙(CaO2)固体（物质的量为0.1mol）中阴、阳离子总数为0.2NA.B错误；
C、没有给定气体的状态，不能计算出物质的量，C错误；
D、NO和O2均为双原子分子，且标准状况下，2.24L气体为0.1mol，所以标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合充分反应后，原子总数是0.4NA，D正确；
故选D。
【点睛】能够使用气体摩尔体积等于22.4mol/L的一般条件为标准状况下为气体。C选项未提及状态，不能使用。
22．D
【详解】A、23g钠的物质的量为1mol，而钠与水反应时1mol钠生成0.5mol氢气，即生成0.5NA个分子，故A错误；
B、铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为SO2，不是三氧化硫，故B错误；
C、标准状况下，22.4LN2和H2混合气的物质的量为1mol，而N2和H2均为双原子分子，故1mol混合气体中无论两者的比例如何，均含2mol原子，即2NA个，故C错误；
D、Fe3O4中铁为+价，故1mol铁反应失去mol电子，3mol单质Fe完全转化为Fe3O4失去8mol电子，即8NA个，故D正确；
故选D。
23． ＋7 ①③ 80℃时，氯化钠溶解度小于其他物质(生成物溶解度小于反应物) 趁热过滤 ClO4－+8H++8e－=Cl－+4H2O 8∶3
【分析】(1)根据高氯酸盐的化合价之和等于0判断氯元素的化合价；
(2)根据元素周期律判断非金属性强弱；
(3) ①根据反应条件在80℃时，溶解度的变化判断；
②利用NH4ClO4和NaCl的溶解度差异判断；
(4)根据根据酸性条件下化合价的变化判断电极反应；
(5)根据反应：2Cu(ClO4)2 2CuO+7O2↑+2Cl2↑、Cu(ClO4)2 CuCl2+4O2↑由氧气和氯气的关系可确定氧化铜和氯化铜的物质的量的关系。
【详解】(1)高氯酸盐(ClO4－)中氧为-2价，离子化合价之和等于-1，氯元素的化合价为+7价；
(2) ①气态氢化物的稳定可以用来比较非金属性的强弱，故HCl比H2S稳定，故①正确；
② HClO4的酸性比H2SO3的强不能比较，亚硫酸不是最高价氧化物对应的水化物，故②错误；
③ Cl2可与Na2S发生置换反应，单质的氧化性越强，元素的非金属性越强，可以比较，故③正确；
答案选①③；
(3)①结合溶解度，80℃时，氯化钠溶解度小于其他物质(生成物溶解度小于反应物)，该反应能够发生；
②从反应后热的混合液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为趁热过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤；
(4)酸性环境中，可将ClO4－还原为Cl－，氯元素的化合价降低了8，得到8个电子，氢离子存在时，该电极反应式为ClO4－+8H++8e－=Cl－+4H2O；
(5)已知，加热时Cu(ClO4)2的分解方式有以下两种：2Cu(ClO4)2 2CuO+7O2↑+2Cl2↑、Cu(ClO4)2 CuCl2+4O2↑。设分解所得固定产物中CuO的物质的量为xmol，CuCl2的物质的量为ymol，根据反应生成氧气的物质的量为（3.5x+4y）mol，氯气的物质的量为xmol，根据题意V（O2）：V（Cl2）=（3.5x+4y）：x=5：1，所以x：y=8：3，分解所得固体产物中CuO与CuCl2的物质的量之比为8:3。
【点睛】写电极反应时，根据化合价的变化判断转移的电子数，根据元素守恒配平电极反应。
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