人教版 (2019)第一章 物质及其变化第二节 离子反应练习

这是一份人教版 (2019)第一章 物质及其变化第二节 离子反应练习，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．下列物质属于电解质的是 ( )
A．汽油B．铝C．碳酸钠D．氯化钠溶液
2．下列物质属于弱电解质的是 ( )
A．B．HClOC．D．氨水
3．下列物质之间不能发生反应的是 ( )
A．CH3COOH与NH3•H2OB．BaCO3与HNO3
C．CuCl2与KOHD．CuCl2与H2CO3
4．下列物质的分类正确的是 ( )
A．液氨——混合物B．漂白粉——纯净物
C．食盐水——电解质D．干冰——非电解质
5．下列物质不属于电解质的是 ( )
A．CH3COOHB．NH3·H2OC．NaClOD．C2H5OH
6．下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是 ( )
A．CaCl2B．NaHSO4C．CH3COONaD．NH4Cl
7．能正确表示下列反应的离子方程式的是 ( )
A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
C．钠与盐酸反应：Na+2H+=Na++H2↑
D．钠与氯化钾溶液反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
8．下列物质与对应的归类不正确的是 ( )
A．水、液态氯化氢、小苏打都是电解质
B．“84”消毒液、水玻璃、液氨都是混合物
C．CO2、Mn2O7、SO3都属于酸性氧化物
D．NaH、NaN3、NaClO都属于离子化合物
9．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）
A．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·ml－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH = －890.3 kJ·ml－1
B．500ºC、30MPa下，将0.5 ml N2和1.5 ml H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH = －38.6 kJ·ml－1
C．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+ + 2SO42－+ 2Ba2+ + 4OH－ = 2BaSO4↓+ 2H2O + AlO2－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－ + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5 O2↑+8H2O
10．下列离子方程式的书写正确的是 ( )
A．用饱和溶液浸泡锅炉水垢除去其中的：
B．明矾溶液中加入溶液至沉淀物质的量最大：
C．碱性条件下，用溶液与反应制备新型净水剂：
D．氯碱工业制备氯气：
11．下列离子方程式或化学方程式中书写错误的是 ( )
A．用检验Fe2+的离子方程式：↓
B．用TiCl4制备TiO2的化学方程式：↓
C．苯酚钠的水溶液中通入少量的CO2：
D．电解CuCl2溶液的化学方程式：↑
12．下列分子或离子在指定的分散系中一定能大量共存的一组是 ( )
A．空气：
B．氢氧化铁胶体：
C．使酚酞变红的溶液：
D．与反应放出的溶液：
13．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 ( )
A．氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2 =Mg2++2NH3•H2O
B．沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
C．用食醋能清洗水垢：+2CH3COOH=2CH3COO+H2O+CO2↑
D．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+2OH-
14．电解质溶液导电的能力的强弱主要由自由移动电荷的浓度的大小决定。电荷浓度越大，导电能力越强。下列物质的导电能力最强的是 ( )
A．50mL0.1ml·L-1FeCl3溶液B．20mL0.4ml·L-1NaHCO3溶液
C．80mL0.2ml·L-1H3PO4溶液D．100mL体积分数50%酒精水溶液
15．对于下列实验，不能正确表示其反应的离子方程式是 ( )
A．向热KOH溶液中加入少量NH4HCO3粉末：NH+HCO+2OH-CO+NH3↑+2H2O
B．向澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液：Ca2++CO=CaCO3↓
C．向FeCl3溶液中加入KI溶液：Fe3++2I-=Fe2++I2
D．向NaClO溶液中滴加盐酸：ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O
二、填空题
16．现有下列物质：①钠 ②稀硫酸 ③SO2 ④氯水 ⑤Ba(OH)2 ⑥CuSO4 ⑦乙醇
(1)上述物质中，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______(填序号)。
(2)②与⑤发生的离子方程式为_______。
17．请判断下列离子方程式的书写是否正确。如不正确，请改正。
(1)溶液中加入盐酸：：__________；
(2)溶液中加入过量溶液：：__________；
(3)铜与溶液反应：：__________；
(4)溶液中加过量溶液：：__________；
(5)碳酸钙与过量盐酸的反应：：__________。
18．以下为中学化学中常见的几种物质：
①Cu②熔融NaCl③NaHSO4④CO2⑤H2SO4⑥酒精⑦KHCO3溶液⑧BaSO4⑨NaOH
请按下列分类标准回答问题。
(1)属于电解质的是___________。
(2)属于酸的是___________。
(3)属于碱的是___________。
(4)非电解质的是___________。
(5)能导电的是___________。
19．回答下列问题：
(1)下列物质①Cu②③冰醋酸④⑤溶液⑥乙醇
其中，属于非电解质的是_______(填序号，下同)；属于强电解质的是_______。
(2)写出的电离方程式：_______。
(3)中科院某研究团队成功实现了直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“催化转化领域的突破性进展”。
已知：

试写出25℃、101kPa条件下，与反应生成汽油(以表示)的热化学方程式：_______。
参考答案
1．C
【详解】A．汽油是混合物，不属于电解质，A错误；
B．铝是单质，不属于电解质，B错误；
C．碳酸钠是化合物，且属于可溶性盐，溶于水可以导电，属于电解质，C正确；
D．氯化钠溶液是混合物，不属于电解质，D错误；
故选C。
2．B
【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；
【详解】A．是一种盐，是强电解质，A错误；
B．HClO在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质 ，B正确；
C．二氧化硫自身不能电离出离子，不导电，为非电解质，C错误；
D．氨水为混合物，不是电解质，D错误；
故选B。
3．D
【详解】A．醋酸和一水合氨发生中和反应生成醋酸铵，A不符合题意；
B．碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡和水、二氧化碳，B不符合题意；
C．氯化铜和氢氧化钾生成氢氧化铜沉淀，C不符合题意；
D．碳酸酸性弱于盐酸，两者不能反应，D符合题意；
故选D。
4．D
【详解】A．液氨是氨气的液态形式，属于纯净物，故A错误；
B．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故B错误；
C．食盐水是电解质溶液，故C错误；
D．干冰是二氧化碳固态，属于非电解质，故D正确。
综上所述，答案为D。
5．D
【详解】A．CH3COOH属于弱酸，为电解质，A不符合题意；
B．NH3·H2O属于弱碱，为电解质，B不符合题意；
C．NaClO属于盐，为电解质，C不符合题意；
D．C2H5OH属于有机化合物，为非电解质，D符合题意；
故答案选D。
6．B
【详解】A．氯化钙为强碱强酸盐，溶液显中性，A不符合题意；
B．硫酸氢钠溶液中因硫酸氢根电离出的氢离子而显酸性，B符合题意；
C．醋酸钠溶液中因醋酸根的水解而显碱性，C不符合题意；
D．氯化铵溶液中因铵根的水解而显酸性，D不符合题意；
综上所述答案为B。
7．D
【详解】A．钠与水反应生成NaOH和氢气，反应的离子方程式为：2Na+ 2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀和氢气，离子方程式为：2Na+ 2H2O+ Cu2+ =H2↑+2Na++Cu(OH)2↓，故B错误；
C．钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，离子方程式为：2Na+ 2H+ =2Na++ H2↑，故C错误；
D．钠优先与氯化钾溶液中水反应，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D正确；
故选D。
8．B
【详解】A．电解质主要是酸、碱、盐、水、金属氧化物，因此水、液态氯化氢、小苏打都是电解质，故A正确；
B．“84”消毒液是次氯酸钠溶液，水玻璃是硅酸钠溶液，前两者是混合物，液氨是氨气的液态，是纯净物，故B错误；
C．大多数非金属氧化物是酸性氧化物，比如：CO2、SO3，但CO、NO不是酸性氧化物，Mn2O7也是酸性氧化物，故C正确；
D．NaH、NaN3、NaClO都属于离子化合物，阴离子分别为H－、、ClO－，故D正确。
综上所述，答案为B。
9．C
【详解】A选项，燃烧热是指1ml可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，选项中生成的水是气体，不符合概念要求，故A错误；
B选项，热化学方程式的书写要求反应对应量下的焓变，该反应为可逆反应，反应不能进行完全，故B错误；
C选项，过量的氢氧化钡能把硫酸根全部沉淀，铝离子全部转化为偏铝酸根，根据离子反应的电荷守恒，原子守恒书写离子方程式，故C正确；
D选项，用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应时，浓盐酸也会被高锰酸钾氧化，所以不能确定是过氧化氢的还原性，故D错误。
综上所述，答案为C。
【点睛】易错选项D，注意浓盐酸的还原性，也会与高锰酸钾发生氧化还原反应。
10．A
【详解】A．用饱和溶液浸泡锅炉水垢除去其中的，存在难溶物间的转化：，故A正确；
B．明矾溶液中加入溶液至沉淀物质的量最大即两者按照2:3反应：，故B错误；
C．碱性条件下，用溶液与反应制备新型净水剂：，故C错误；
D．氯碱工业制备氯气：，故D错误；
综上所述，答案为A。
11．C
【详解】A．Fe2+遇到生成深蓝色沉淀，离子方程式：↓，故A正确；
B．TiCl4与水反应生成TiO2晶体和氯化氢，其化学反应的方程式↓，故B正确；
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2的反应生成苯酚和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故C错误；
D．电解氯化铜溶液时，溶液中的铜离子和氯离子放电析出铜和氯气，化学方程式：↑，故D正确；
答案选C。
12．C
【详解】A．一氧化氮能与空气中的氧气反应，不能大量共存，A错误；
B．氢氧化铁胶体、硫离子均能与氢离子反应，不能大量共存，B错误；
C．使酚酞变红的溶液呈碱性，四种离子都能大量共存，C正确；
D．与反应放出的溶液，可能为酸溶液或碱溶液，铵根离子和氢氧根离子不能大量共存，D错误；
答案选C。
13．A
【详解】A．氢氧化镁为中强碱，与NH4+反应生成弱碱NH3·H2O，离子方程式正确，A正确；
B．沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体，由于Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，不是沉淀，则离子方程式为：Fe3++3H2O≜Fe(OH)3(胶体)+3H+，B错误；
C．CaCO3难溶于水，在离子方程式中不能改写成离子，则离子方程式为：，C错误；
D．84消毒液与洁厕灵混用产生氯气和水，则离子方程式为：，D错误；
答案选A。
14．B
【详解】相同温度下，溶液导电能力与离子浓度成正比，导电能力最强说明该溶液中离子浓度最大，FeCl3和NaHCO3是强电解质，在水溶液中完全电离，50mL0.1ml·L-1FeCl3溶液铁离子浓度为0.1ml·L-1，氯离子浓度为0.3ml·L-1，20mL0.4ml·L-1NaHCO3溶液钠离子浓度为0.4ml·L-1，碳酸氢根离子浓度约为0.4ml·L-1，所以B导电能力大于A，H3PO4是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以氢离子浓度小于0.2ml/L，磷酸根离子浓度小于0.2ml·L-1，酒精为非电解质，50%酒精水溶液的导电能力很弱，通过以上分析知，溶液中离子浓度最大的是20mL0.4ml·L-1NaHCO3溶液，则溶液导电能力最强的是B。
15．C
【详解】A．向热KOH溶液中加入少量NH4HCO3粉末时发生反应的离子方程式为NH+HCO+2OH-CO+NH3↑+2H2O，故A正确；
B．向澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液时发生反应的离子方程式为Ca2++CO=CaCO3↓，故B正确；
C．向FeCl3溶液中加入KI溶液时发生反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故C错误；
D．向NaClO溶液中滴加盐酸发生反应的离子方程式为ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O，故D正确；
故答案为C。
16．(1) ⑤⑥ ③⑦
(2)2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
【详解】（1）钠属于单质，稀硫酸和氯水属于混合物，所以①②④既不是电解质也不是非电解质；Ba(OH)2和CuSO4溶于水能导电，属于电解质；SO2溶于水能导电，但电离导电的不是SO2本身，属于非电解质；乙醇在水溶液里或熔融状态下都不导电，所以是非电解质；故答案为⑤⑥；③⑦。
（2）②与⑤发生反应为稀硫酸和Ba(OH)2反应，生成水和BaSO4沉淀，离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故答案为2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓。
17．(1)正确
(2)错误；
(3)错误；
(4)错误；
(5)错误；
【详解】（1）HCl属于强酸，氢氧化钠属于强碱，完全电离，则二者反应的离子方程式为，故正确。
（2）氢氧化铜和硫酸钡都属于难溶物，离子方程式中应写成化学式，故该离子方程式错误，正确的应该是。
（3）该离子方程式电荷不守恒，故错误，正确的离子方程式为。
（4）氢氧化铝沉淀会溶解于过量的氢氧化钠溶液中，生成偏铝酸钠和水，故错误；正确的离子方程式为。
（5）碳酸钙难溶于水，离子方程式中应该写成化学式，故错误；正确的离子方程式为。
18．(1)②③⑤⑧⑨
(2)⑤
(3)⑨
(4)④⑥
(5)①②⑦
【分析】(1)
电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，②熔融NaCl ③NaHSO4 ⑤H2SO4 ⑧BaSO4 ⑨NaOH，水下溶液中或熔融状态下都导电，属于电解质，故答案为：②③⑤⑧⑨；
(2)
酸：在水溶液中电离出的阳离子全都为氢离子化合物，H2SO4 水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子属于酸，故答案为：⑤；
(3)
碱：在水溶液中电离出的阴离子全都为氢氧根离子的化合物，⑨NaOH水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，故答案为：⑨；
(4)
非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物，④CO2 ⑥酒精水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，故答案为：④⑥；
(5)
①Cu 属于金属能导电，②熔融NaCl ⑦KHCO3溶液中都可以电离出自由移动的离子能导电，故答案为：①②⑦。
19．(1) ②⑥ ④
(2)
(3)
【详解】（1）在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，所以其中属于非电解质的②⑥；能全部电离的电解质是强电解质，包括强酸强碱和大部分盐，所以属于强电解质的是④；
（2）是弱酸酸式盐，其电离方程式：；
（3）与反应生成汽油的化学方程式是8(g)+25(g)= (l)+16H2O(l)，由已知反应①和反应②，根据盖斯定律可知，目标反应式等于反应①乘以25减去反应②得到，则目标反应式的反应热=（-25a+b）kJ·ml-1，则其热化学方程式为8(g)+25(g)= (l)+16H2O(l) (b-25a)kJ·ml-1；