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初中化学人教版九年级上册课题3 元素精品精练
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这是一份初中化学人教版九年级上册课题3 元素精品精练，文件包含初三上册秋季班化学讲义第8讲-离子和元素-老师-拔高版docx、初三上册秋季班化学讲义第8讲-离子和元素-学生-拔高版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共48页， 欢迎下载使用。
离子
一、核外电子的分层排布
1.电子层
核外电子运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里，电子的能量是不相同的，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，能量高的电子通常在离核较远的区域运动，科学家形象地将这些区域称为电子层。
核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。离原子核较近的第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子……最外层不超过8个电子。
2.原子结构示意图
原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构（如下图所示）。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数（即核电荷数），弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该层的电子数。
【特别注意】
1.在原子结构示意图中，每层最多容纳电子数为2n2个（n代表电子层数），即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个；最外层电子数不超过8个（只有1个电子层时，最多可容纳2个电子）。
2.把原子最外电子层有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，称为相对稳定结构。稀有气体元素，如氖、氩等，它们的最外层电子都是8个（氦为2个），属于相对稳定结构（不易与其他物质发生化学反应）。金属元素和非金属元素的原子在化学反应中有通过得失电子或共用电子，趋向达到相对稳定结构。
3.元素的化学性质主要由最外层电子数决定。
二、离子
1.概念：带电荷的原子（或原子团）叫离子，如Na+、、等。
2.离子的分类：
3.离子的形成：阳离子原子阴离子
（1）阳离子：金属元素的原子易失去最外层电子，使原子核外电子所带的负电荷比原子核带的正电荷少，原子带上正电荷，变成了阳离子。（阳离子中：核电荷数＝质子数＞核外电子数）
（2）阴离子：非金属元素的原子易得到电子，使原子核外电子所带的负电荷比原子核带的正电荷多，原子带上负电荷，变成了阴离子。（阴离子中：核电荷数＝质子数＜核外电子数）
4.离子符号及其意义（数字“2”的意义）：
【特别注意】
1.原子得失电子变成离子，元素的种类、质子数、相对原子质量都不变。
2.离子和原子的比较：
三、化合物的形成过程（以钠与氯气反应生成NaCl为例）
【特别注意】
分子、原子、离子三者的关系：
典例精讲
【典例1】（2019•深圳模拟）原子和离子既有联系又有差别，下列对于同元素原子和离子差别表述错误的是（ ）
A．原子整体上不显电性，离子显电性
B．原子中质子数等于电子数，离子中质子数不等于电子数
C．很多离子具有相对稳定的结构，而原子（稀有气体元素的原子除外）一般不是相对稳定的结构
D．离子的相对原子质量不等于原子的相对原子质量
【典例2】（2019•长沙模拟）物质都是微观粒子构成的，下列说法错误的是（ ）
A．在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分
B．带正电的离子是阳离子
C．只有分子能构成物质
D．质子数相同的一类原子属于同种元素
【典例3】（2018秋•市中区期末）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是（ ）
A．NO和O2B．CO和N2
C．SO2和CO2D．SO32﹣和SO42﹣
【典例4】（2018秋•长春期末）如图是金属钠和氯气反应生成氯化钠的徵观示意图，根据图示回答下列问题。
（1）钠原子在反应中 （填“失去”、“得到”）电子；
（2）构成氯化钠的粒子是 ；
（3）由原子核外电子层数与元素所在周期表中的周期数相同可知，氯元素在元素周期表中应排在第 周期。
【典例5】（2019春•杭州期中）已知R原子的相对原子质量m与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等．若R2+核外有x个电子，则其原子核内的中子数为 ．（用含x、m的代数式表示）
【典例6】（2019•济宁四模）2016年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会正式发布113号等四种新元素的英文名称和元素符号。2017年5月9日，我国发布了这四种元素的中文名称。其中113号元素的元素符号为Nh，中文名称为“鉨”，图中，甲为鉨原子结构示意图。请回答下列问题
（1）甲中x＝ ；
（2）在化学反应中，鉨原子形成离子的符号为 ；
（3）写出氢氧化鉨的化学式为 ；
（4）根据鉨和铝的结构，理论上鉨的金属活动性比铝强，试预测鉨可能与一种物质发生反应的化学方程式 。
【典例7】（2018秋•德惠市期末）如图中，A、B、C是三种粒子的结构示意图．
试回答：
（1）A、B、C中属于同种元素的粒子是 （写字母编号）
（2）A和B两种粒子的 相同，所以它们具有相似的化学性质；在化学反应中它们容易 （填“得到”或“失去”）电子；属于 （填“金属”或“非金属”）元素．
（3）C所表示的粒子是 （填“原子”或“离子”）．
（4）由于原子核外电子层数与元素所在周期表中的周期数相同，可知B图所表示的元素在元素周期表中应该排在笫 周期．
【典例8】（2019•兴城市一模）如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在周期表中的信息。
请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D四种粒子共表示 种元素，
（2）D中x 。
（3）E中银元素原子的质子数为 ，一个银原子质量是一个碳12原子质量的 倍。
【典例9】（2017•十堰模拟）如图是几种粒子结构示意图，如图是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数），请回答下列问题：
（1）图1所示的几种粒子在化学反应中易得到电子的是 （填写字母）
（2）A表示的粒子对应的元素位于周期表中的 周期
（3）选用图2表中的元素填空，能形成A2B2型化合物的化学式是 。
【典例10】（2019•怀化模拟）如图是五种粒子的结构示意图：
（1）图中粒子共能表示 种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。
（2）图中表示的阳离子是 （用离子符号表示），表示的阴离子是 （用离子符号表示），二者形成的化合物的化学式为 。
知识点2
元素
一、元素
1.概念：元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
例如：氕、氘、氚三种原子质子数都是1，中子数分别是0、1、2，这三种原子是质子数相同的一类原子，统称为氢元素。再如：质子数为12、中子数为12的碳原子和质子数为12、中子数为13的碳原子，由于两种原子质子数相同，所以都是碳元素。
2.元素的种类：共有100余种。按质量计，地壳中含量前四位元素是氧、硅、铝、铁（如下图所示）。
3.元素的分类：可分为金属元素和非金属元素两大类。碳、氢、氧等为非金属元素，铁、铜、铝为金属元素。
【特别注意】
1.一种元素与另一种元素最本质的区别是：核电荷数（即质子数）不同。
2.元素中文名称的特点：金属元素除汞以外都是“金”旁，非金属元素按其单质在通常情况下的存在状态分别加“石”“气”等偏旁。因此，根据“偏旁”可以判断它们属于哪类元素。
3.元素和原子的比较：
4.元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。元素与分子、原子、离子等微观概念的区别和联系（如下图所示）：
（1）在讨论物质的组成时，一般用“某某物质由什么元素组成”来描述，其中只涉及类别，而没有数量多少的含义。如：水是由氢元素和氧元素组成的（或水是由氢、氧两种元素组成的）；铁是由铁元素组成的。
（2）当讨论物质微观结构时，一般用“某某物质的分子是由多少原子构成的”。 如：每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
（3）由分子构成的物质，描述为“分子由原子构成”。 如：水分子是由氢原子和氧原子构成的。
（4）“水”、“铁”、“元素”、“组成”等都是宏观概念；“分子”、“原子”、“构成”等都是微观概念。在描述时，注意宏观概念对应宏观概念，微观概念对应微观概念。
二、元素符号
1.书写方法：
（1）由一个字母表示的元素符号要大写；
（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。
例如：Cu表示铜元素，O表示氧元素，Ca表示钙元素。
2.元素符号的意义：
（1）表示一种元素；
(2) 表示这种元素的一个原子；
(3) 某些元素符号还能表示由原子直接构成的物质。
例如：“N”既表示氮元素，又表示氮元素的一个原子；“Fe”表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质。
3.一些常见元素的名称、符号和相对原子质量：
【特别注意】
在元素符号前面添上数字，就只表示该元素的原子个数（只有微观意义），不能表示该元素（没有宏观意义）。如：H既表示氢元素，又表示一个氢原子；2H只能表示两个氢原子。
三、元素周期表
1.元素周期表：根据元素的原子结构和性质，把已发现的100多种元素科学有序的排列起来，这样就得到了元素周期表（见教材附录）。
2.元素周期表中的“格”：每一种元素均占据一格；每一格中包含原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。
3.元素周期表中的“周期”和“族”：元素周期表共有7个周期（共7个横行）、16个族（共18个纵行，其中8、9、10三个纵行共同组成一个族）。
【特别注意】
1.在周期表上用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了分区。每周期（从左到右）开头是金属元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。
2.随着原子序数的递增，同一周期（从左到右）元素原子的最外层上的电子数由1个递增到8个，达到稀有气体元素原子的稳定结构，然后又重复出现原子最外层电子数从1个递增到8个的变化规律。这种规律性的变化是“元素周期表”名称的来源，它反映了元素之间的内在联系。
典例精讲
【典例1】（2018•青海）市场上有“含铁酱油”、“高钙牛奶”等商品，这里的“铁、钙”指的是（ ）
A．元素B．原子C．单质D．分子
【典例2】（2018秋•沂源县期末）有3种不同的原子，甲原子核内有6个质子和6个中子，乙原子核内有6个质子和8个中子，丙原子核内有7个质子和7个中子。下列说法正确的是（ ）
A．甲和丙是同一种元素
B．乙和丙是同一种元素
C．甲和乙是同一种元素
D．甲、乙和丙是同一种元素
【典例3】（2018秋•常州期末）如图是地壳中元素含量分布示意图，下列叙述正确的是（ ）
A．区域1可以表示氧气含量
B．区域2元素为非金属元素
C．区域3表示铁元素的含量
D．区域4元素主要以单质存在
【典例4】（2019•马山县模拟）下列元素符号和名称，书写错误的是（ ）
A．铝aLB．氯C1C．碳CD．钙Ca
【典例5】（2019•上海一模）锌是人体必需的微量元素之一，被誉为“智力之源”，锌元素符号是（ ）
A．ZNB．MnC．ZnD．Al
【典例6】（2019•延庆区一模）下列物质中，含有金属元素的是（ ）
A．Al2O3B．H2SO4C．NO2D．P2O5
【典例7】（2019•丰台区二模）2019年是元素周期表年，下列元素中属于非金属元素的是（ ）
A．NaB．MgC．SD．Zn
【典例8】（2018秋•驿城区期末）如图分别为空气成分示意图（按体积分数计算）和地壳中元素含量示意图（按质量分数计算），其中“A”表示的是 ，B和C所形成化合物的化学式为 。
【典例9】（2019•鄂尔多斯模拟）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题
（1）图2表示如表中 （填表中序号）的原子结构示意图；得电子后形成的离子符号为 ；
（2）①处元素和②处元素形成常见化合物的化学式为 ；
（3）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律 ．
【典例10】（2019春•越城区校级期中）1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母x表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4，井通过热化学方法建立了其它元素的电负性。LhlusPauhg建立的有关元素的电负性如下：
回答下列问题：
（1）写出元素电负性在上表中同一横行和同一纵行中的递变规律：
（2）预测Te元素x的取值范围
（3）观察上表可得出如下结论：一般情况下，金属元素的电负性越小，它的金属活动性就越 （选填“强”或“弱”），该元素的原子 （选填“失电子”或“得电 子”）的能力越大。
（4）大量事实表明，当两种元素的x值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物。根据此经验规律，AlCl3物质 （选填“是”或“不是”）离子化合物。
综合练习
一．选择题（共25小题）
1．（2019•瑞金市模拟）南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5•3H2O，该化合物中含有N5-等微粒。已知N为7号元素，则下列有关说法正确的是（ ）
A．氮原子的核外电子数为14
B．1个N5-带1个单位的正电荷
C．1个N5-中共含有35个质子
D．1个N5-中共含有35个电子
2．（2019•岑溪市一模）石门山森林公园环境优美，空气清新，有丰富的负离子，空气中氧分子得到电子就能形成负离子（如O2﹣），O2﹣与O2比较，不相同的是（ ）
A．质子数B．含氧原子个数
C．电子数D．相对原子质量之和
3．（2019•怀化模拟）关于分子、原子、离子的说法正确的是（ ）
A．原子是最小的粒子，不可再分
B．分子、原子、离子都可以直接构成物质
C．分子比原子大，原子又比离子大
D．钠原子的质子数大于钠离子的质子数
4．（2019•平顶山一模）某粒子X2﹣核外有18个电子，核内有16个中子，下列有关该粒子的说法中，正确的是（ ）
A．属于金属元素B．性质稳定
C．易得到两个电子D．相对原子质量为32g
5．（2019•麻城市校级自主招生）核外电子数相同、所显电性和所带电量也相同的微粒称为等电子等质子体．下列各组内的两种微粒属于等电子等质子体的是（ ）
A．Na+和 OH﹣B．Na+和NH4+C．F﹣和Cl﹣D．O2﹣和Mg2+
6．（2019•深圳模拟）原子和离子既有联系又有差别，下列对于同元素原子和离子差别表述错误的是（ ）
A．原子整体上不显电性，离子显电性
B．原子中质子数等于电子数，离子中质子数不等于电子数
C．很多离子具有相对稳定的结构，而原子（稀有气体元素的原子除外）一般不是相对稳定的结构
D．离子的相对原子质量不等于原子的相对原子质量
7．（2019•长沙模拟）物质都是微观粒子构成的，下列说法错误的是（ ）
A．在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分
B．带正电的离子是阳离子
C．只有分子能构成物质
D．质子数相同的一类原子属于同种元素
8．（2018秋•市中区期末）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是（ ）
A．NO和O2B．CO和N2
C．SO2和CO2D．SO32﹣和SO42﹣
9．（2019春•乳山市期末）对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断，下列正确的是（ ）
①所含的质子数相等
②核外电子数相同
③电子层结构完全相同
④质量几乎相等
⑤三种粒子的化学性质相似
⑥属于同一元素。
A．①③⑤B．③④⑥C．③④⑤D．①④⑥
10．（2019•三门峡一模）用微粒的观念学习化学有助于更好地认识物质构成，下列有关说法错误的是（ ）
A．同一元素的原子和离子可以相互转化
B．分子是由原子构成的，但分子不一定比原子大
C．同一种原子不可能构成不同的分子
D．分子、原子、离子都是构成物质的微粒
11．（2019•綦江区校级模拟）现有四种粒子，其结构如图所示。以下说法正确的是（ ）
A．它们表示四种元素
B．②表示的原子在化学反应中易失2个电子
C．①④形成的化合物为MgO2
D．①③表示的是阳离子
12．（2019•佳木斯模拟）关于下列五种粒子结构示意图的说法中正确的是（ ）
A．①④属于不同种元素
B．②⑤属于金属元素
C．④⑤均具有稳定结构
D．①③两种粒子可以形成化合物MgCl2
13．（2019•大洼区校级一模）下列四种微粒中，能形成化合物的是（ ）
A．①和②B．①和③C．①和④D．②和③
14．（2019•深圳模拟）下列各组微粒结构示意图中，与表示的意义一致的是（ ）
A．图①都属于阳离子
B．图②中的原子化学性质相似
C．图③的两种原子均位于同一周期
D．图④属于同一种元素
15．（2019•潮南区模拟）下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（ ）
A．②表示的元素在化合物中通常显+1价
B．①③是不同种元素
C．②③的化学性质相似
D．①④表示的是离子
16．（2019•上城区校级模拟）科学家计划用质子数为 20的钙原子，轰击核电荷数为 98的锎元素靶，使两元素的原子核合在一起，合成核电荷数为 118的新元素。对此理解正确的是（ ）
A．该变化是化学变化
B．新元素的相对原子质量为118
C．新元素的原子序数为118
D．变化过程中元素种类没有发生改变
17．（2019•临淄区模拟）科学研究表明：海洋生物可利用氮的多寡是影响海洋生产力的重要因素，且氮的生物地球化学循环会产生大量温室效应气体。因而，氮循环的波动对全球气候变化有着重要影响。上述有关表述中的“氮”指的是（ ）
A．原子B．分子C．元素D．物质
18．（2019•兰州）地壳中含量最多的元素是（ ）
A．氧B．铝C．硅D．铁
19．（2019•浉河区校级模拟）下列各组元素中，元素符号的第一个字母相同的一组（ ）
A．氮、氧、氦、氩B．钙、铜、铬、氯
C．磷、硫、碳、硅D．铂、铍、钡、溴
20．（2019•桂林）元素“Al”的名称是（ ）
A．氯B．铝C．硅D．氦
21．（2019•揭阳二模）国际通用的元素符号是采用元素拉丁文名称前 1 个或 2 个字母表示的。镍元素的拉丁文 名称为 Nicclum，则镍的元素符号为（ ）
A．NiB．NIC．ND．Na
22．（2019•北京）下列属于非金属元素的是（ ）
A．MgB．ZnC．ClD．Ag
23．（2019•丰台区二模）2019年是元素周期表年，下列元素中属于非金属元素的是（ ）
A．NaB．MgC．SD．Zn
24．（2019•民勤县校级三模）黄金是贵重金属，性质稳定，应用广泛，有关金元素的说法正确的是（ ）
A．核电荷数为276B．原子序数为118
C．中子数为118D．相对原子质量为197.0g
25．（2019•西山区二模）镧的合金是一种储氢材料。下列有关元素镧（La）的说法不正确的是（ ）
A．该元素是非金属元素
B．该原子的核电荷数为57
C．该原子的核外电子数为57
D．该原子的相对原子质量为138.9
二．解答题（共5小题）
26．（2019•德城区二模）如图是元素周期表中的一部分，请回答下列问题：
（1）如表中①所示元素的原子序数是 ，②所示元素的单质的化学式是 。
（2）X3+与O2﹣的核外电子排布相同，则X的元素符号是 ，它处在元素周期表中第 周期，它与氧元素组成的化合物的名称是 。
（3）氟原子在化学反应中易 （填“得”或“失”）电子，所以氟元素在化合物中的化合价通常为 价。
27．（2018秋•淄博期末）元素周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
（1）元素周期表中不同种元素最本质的区别是 （填字母）。
A．相对原子质量不同 B．质子数不同 C．中子数不同
（2）元素周期表中镁元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，镁原子原子核内有 个质子。
（3）一个碳12原子的质量为a kg，若某原子的相对原子质量为M，则该原子的实际质量为 ；若该原子的核外有m个电子，则其核内有 个中子。
28．（2019•福建二模）化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。
（1）构成物质的粒子有分子、原子和 。
（2）如图为三种元素的原子结构示意图。
①氧原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。
②硒（Se）能增强人体免疫力，延缓衰老。回答下列问题：
A．硒原子的核电荷数为 。
B．硒兀素与氧、硫元素的化学性质相似，因是它们原子的 相同。
C．硒在氧气中燃烧生成二氧化硒，写出该反应的化学方程式 。
29．（2019•济宁模拟）“见著知微，见微知著”是化学思维方法，观察图，回答问题。
（1）微粒D次外层的电子数是 。
（2）属于同种元素的微粒是 （填符号）；
（3）微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是 （填编号）。
（4）微粒C位于第 周期。
30．（2019•射阳县模拟）如表列出了1﹣18号元素的原子序数和元素符号
请回答下列问题：
（1）1～18号元素中属于稀有气体元素的有He、Ne （填元素符号）。
（2）1﹣18号元素中最外层有2个电子的原子有 、Be、Mg（填元素符号）。
（3）某元素的原子结构示意图为，它在化学反应中一般易 电子（填“得到”或“失去”），它与地壳中含量最多的金属元素形成化合物的化学式为 ；它与11号元素组成的物质是由 构成的（填“分子”、“原子”或“离子”）。
（4）科学家已经研究出7号元素对应的高能微粒N5+，每个N5+中含有 个质子和 个电子。
（5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是 （单选，填字母序号）。
A．NO和O2
B．CO和N2
C．SO2和CO2
D．SO2和SO3元素分类
金属元素
非金属元素
稀有气体元素
最外层电子数
较少（一般少于4个）
较多（一般4～7个）
8个（氦是2个）
得失电子倾向
易失去最外层电子
易得到电子
相对稳定、不易得失电子
化学性质
不稳定
不稳定
稳定
粒子种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区 别
粒子结构
质子数＝电子数
质子数＞电子数
质子数＜电子数
粒子电性
不显电性
显正电性
显负电性
符号
用元素符号表示
用阳离子符号表示
用阴离子符号表示
举 例
联 系
元素
原子
概念
具有相同核电荷数的一类原子的总称
化学变化中的最小粒子
区分
只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义
既讲种类，又讲个数，有数量多少的含义
使用范围
用于描述物质的宏观组成
用于描述物质的微观构成
举例
水中含有氢元素和氧元素（或水是由氢元素和氧元素组成的）
一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的
元素
名称
元素
符号
相对原子质量
元素
名称
元素
符号
相对原子质量
元素
名称
元素
符号
相对原子质量
氢
H
1
铝
Al
27
铁
Fe
56
氦
He
4
硅
Si
28
铜
Cu
63.5
碳
C
12
磷
P
31
锌
Zn
65
氮
N
14
硫
S
32
银
Ag
108
氧
O
16
氯
Cl
35.5
钡
Ba
137
氟
F
19
氩
Ar
40
铂
Pt
195
氖
Ne
20
钾
K
39
金
Au
197
钠
Na
23
钙
Ca
40
汞
Hg
201
镁
Mg
24
锰
Mn
55
碘
I
127
H：2.1
Li：1.0
Be：1.5
B：2.0
C：2.5
N：3.0
O：3.5
F：4.0
Na：0.9
Mg：1.2
A1：l.5
Si：1.8
P：2.1
S：2.5
Cl：3.0
K：0.8
Ca：1.0
Ga：l.6
Ge：1.8
As：2.0
Se：2.4
Br：2.8
Rb：0.8
Sr：1.0
In：l.7
Sn：1.8
Sb：1.9
Te：x
I：2.5
Cs：0.7
Ba：0.9
Tl：1.8
Pb：1.9
Bi：1.9
P：2.0
At：2.2
Fr：0.7
Ra：0.9
原子序数
1
2
3
4
5
6
7
8
9
元素符号
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
原子序数
10
11
12
13
14
15
16
17
18
元素符号
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
离子
一、核外电子的分层排布
1.电子层
核外电子运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里，电子的能量是不相同的，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，能量高的电子通常在离核较远的区域运动，科学家形象地将这些区域称为电子层。
核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。离原子核较近的第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子……最外层不超过8个电子。
2.原子结构示意图
原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构（如下图所示）。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数（即核电荷数），弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该层的电子数。
【特别注意】
1.在原子结构示意图中，每层最多容纳电子数为2n2个（n代表电子层数），即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个；最外层电子数不超过8个（只有1个电子层时，最多可容纳2个电子）。
2.把原子最外电子层有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，称为相对稳定结构。稀有气体元素，如氖、氩等，它们的最外层电子都是8个（氦为2个），属于相对稳定结构（不易与其他物质发生化学反应）。金属元素和非金属元素的原子在化学反应中有通过得失电子或共用电子，趋向达到相对稳定结构。
3.元素的化学性质主要由最外层电子数决定。
二、离子
1.概念：带电荷的原子（或原子团）叫离子，如Na+、、等。
2.离子的分类：
3.离子的形成：阳离子原子阴离子
（1）阳离子：金属元素的原子易失去最外层电子，使原子核外电子所带的负电荷比原子核带的正电荷少，原子带上正电荷，变成了阳离子。（阳离子中：核电荷数＝质子数＞核外电子数）
（2）阴离子：非金属元素的原子易得到电子，使原子核外电子所带的负电荷比原子核带的正电荷多，原子带上负电荷，变成了阴离子。（阴离子中：核电荷数＝质子数＜核外电子数）
4.离子符号及其意义（数字“2”的意义）：
【特别注意】
1.原子得失电子变成离子，元素的种类、质子数、相对原子质量都不变。
2.离子和原子的比较：
三、化合物的形成过程（以钠与氯气反应生成NaCl为例）
【特别注意】
分子、原子、离子三者的关系：
典例精讲
【典例1】（2019•深圳模拟）原子和离子既有联系又有差别，下列对于同元素原子和离子差别表述错误的是（ ）
A．原子整体上不显电性，离子显电性
B．原子中质子数等于电子数，离子中质子数不等于电子数
C．很多离子具有相对稳定的结构，而原子（稀有气体元素的原子除外）一般不是相对稳定的结构
D．离子的相对原子质量不等于原子的相对原子质量
【典例2】（2019•长沙模拟）物质都是微观粒子构成的，下列说法错误的是（ ）
A．在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分
B．带正电的离子是阳离子
C．只有分子能构成物质
D．质子数相同的一类原子属于同种元素
【典例3】（2018秋•市中区期末）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是（ ）
A．NO和O2B．CO和N2
C．SO2和CO2D．SO32﹣和SO42﹣
【典例4】（2018秋•长春期末）如图是金属钠和氯气反应生成氯化钠的徵观示意图，根据图示回答下列问题。
（1）钠原子在反应中 （填“失去”、“得到”）电子；
（2）构成氯化钠的粒子是 ；
（3）由原子核外电子层数与元素所在周期表中的周期数相同可知，氯元素在元素周期表中应排在第 周期。
【典例5】（2019春•杭州期中）已知R原子的相对原子质量m与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等．若R2+核外有x个电子，则其原子核内的中子数为 ．（用含x、m的代数式表示）
【典例6】（2019•济宁四模）2016年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会正式发布113号等四种新元素的英文名称和元素符号。2017年5月9日，我国发布了这四种元素的中文名称。其中113号元素的元素符号为Nh，中文名称为“鉨”，图中，甲为鉨原子结构示意图。请回答下列问题
（1）甲中x＝ ；
（2）在化学反应中，鉨原子形成离子的符号为 ；
（3）写出氢氧化鉨的化学式为 ；
（4）根据鉨和铝的结构，理论上鉨的金属活动性比铝强，试预测鉨可能与一种物质发生反应的化学方程式 。
【典例7】（2018秋•德惠市期末）如图中，A、B、C是三种粒子的结构示意图．
试回答：
（1）A、B、C中属于同种元素的粒子是 （写字母编号）
（2）A和B两种粒子的 相同，所以它们具有相似的化学性质；在化学反应中它们容易 （填“得到”或“失去”）电子；属于 （填“金属”或“非金属”）元素．
（3）C所表示的粒子是 （填“原子”或“离子”）．
（4）由于原子核外电子层数与元素所在周期表中的周期数相同，可知B图所表示的元素在元素周期表中应该排在笫 周期．
【典例8】（2019•兴城市一模）如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在周期表中的信息。
请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D四种粒子共表示 种元素，
（2）D中x 。
（3）E中银元素原子的质子数为 ，一个银原子质量是一个碳12原子质量的 倍。
【典例9】（2017•十堰模拟）如图是几种粒子结构示意图，如图是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数），请回答下列问题：
（1）图1所示的几种粒子在化学反应中易得到电子的是 （填写字母）
（2）A表示的粒子对应的元素位于周期表中的 周期
（3）选用图2表中的元素填空，能形成A2B2型化合物的化学式是 。
【典例10】（2019•怀化模拟）如图是五种粒子的结构示意图：
（1）图中粒子共能表示 种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。
（2）图中表示的阳离子是 （用离子符号表示），表示的阴离子是 （用离子符号表示），二者形成的化合物的化学式为 。
知识点2
元素
一、元素
1.概念：元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
例如：氕、氘、氚三种原子质子数都是1，中子数分别是0、1、2，这三种原子是质子数相同的一类原子，统称为氢元素。再如：质子数为12、中子数为12的碳原子和质子数为12、中子数为13的碳原子，由于两种原子质子数相同，所以都是碳元素。
2.元素的种类：共有100余种。按质量计，地壳中含量前四位元素是氧、硅、铝、铁（如下图所示）。
3.元素的分类：可分为金属元素和非金属元素两大类。碳、氢、氧等为非金属元素，铁、铜、铝为金属元素。
【特别注意】
1.一种元素与另一种元素最本质的区别是：核电荷数（即质子数）不同。
2.元素中文名称的特点：金属元素除汞以外都是“金”旁，非金属元素按其单质在通常情况下的存在状态分别加“石”“气”等偏旁。因此，根据“偏旁”可以判断它们属于哪类元素。
3.元素和原子的比较：
4.元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。元素与分子、原子、离子等微观概念的区别和联系（如下图所示）：
（1）在讨论物质的组成时，一般用“某某物质由什么元素组成”来描述，其中只涉及类别，而没有数量多少的含义。如：水是由氢元素和氧元素组成的（或水是由氢、氧两种元素组成的）；铁是由铁元素组成的。
（2）当讨论物质微观结构时，一般用“某某物质的分子是由多少原子构成的”。 如：每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
（3）由分子构成的物质，描述为“分子由原子构成”。 如：水分子是由氢原子和氧原子构成的。
（4）“水”、“铁”、“元素”、“组成”等都是宏观概念；“分子”、“原子”、“构成”等都是微观概念。在描述时，注意宏观概念对应宏观概念，微观概念对应微观概念。
二、元素符号
1.书写方法：
（1）由一个字母表示的元素符号要大写；
（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。
例如：Cu表示铜元素，O表示氧元素，Ca表示钙元素。
2.元素符号的意义：
（1）表示一种元素；
(2) 表示这种元素的一个原子；
(3) 某些元素符号还能表示由原子直接构成的物质。
例如：“N”既表示氮元素，又表示氮元素的一个原子；“Fe”表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质。
3.一些常见元素的名称、符号和相对原子质量：
【特别注意】
在元素符号前面添上数字，就只表示该元素的原子个数（只有微观意义），不能表示该元素（没有宏观意义）。如：H既表示氢元素，又表示一个氢原子；2H只能表示两个氢原子。
三、元素周期表
1.元素周期表：根据元素的原子结构和性质，把已发现的100多种元素科学有序的排列起来，这样就得到了元素周期表（见教材附录）。
2.元素周期表中的“格”：每一种元素均占据一格；每一格中包含原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。
3.元素周期表中的“周期”和“族”：元素周期表共有7个周期（共7个横行）、16个族（共18个纵行，其中8、9、10三个纵行共同组成一个族）。
【特别注意】
1.在周期表上用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了分区。每周期（从左到右）开头是金属元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。
2.随着原子序数的递增，同一周期（从左到右）元素原子的最外层上的电子数由1个递增到8个，达到稀有气体元素原子的稳定结构，然后又重复出现原子最外层电子数从1个递增到8个的变化规律。这种规律性的变化是“元素周期表”名称的来源，它反映了元素之间的内在联系。
典例精讲
【典例1】（2018•青海）市场上有“含铁酱油”、“高钙牛奶”等商品，这里的“铁、钙”指的是（ ）
A．元素B．原子C．单质D．分子
【典例2】（2018秋•沂源县期末）有3种不同的原子，甲原子核内有6个质子和6个中子，乙原子核内有6个质子和8个中子，丙原子核内有7个质子和7个中子。下列说法正确的是（ ）
A．甲和丙是同一种元素
B．乙和丙是同一种元素
C．甲和乙是同一种元素
D．甲、乙和丙是同一种元素
【典例3】（2018秋•常州期末）如图是地壳中元素含量分布示意图，下列叙述正确的是（ ）
A．区域1可以表示氧气含量
B．区域2元素为非金属元素
C．区域3表示铁元素的含量
D．区域4元素主要以单质存在
【典例4】（2019•马山县模拟）下列元素符号和名称，书写错误的是（ ）
A．铝aLB．氯C1C．碳CD．钙Ca
【典例5】（2019•上海一模）锌是人体必需的微量元素之一，被誉为“智力之源”，锌元素符号是（ ）
A．ZNB．MnC．ZnD．Al
【典例6】（2019•延庆区一模）下列物质中，含有金属元素的是（ ）
A．Al2O3B．H2SO4C．NO2D．P2O5
【典例7】（2019•丰台区二模）2019年是元素周期表年，下列元素中属于非金属元素的是（ ）
A．NaB．MgC．SD．Zn
【典例8】（2018秋•驿城区期末）如图分别为空气成分示意图（按体积分数计算）和地壳中元素含量示意图（按质量分数计算），其中“A”表示的是 ，B和C所形成化合物的化学式为 。
【典例9】（2019•鄂尔多斯模拟）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题
（1）图2表示如表中 （填表中序号）的原子结构示意图；得电子后形成的离子符号为 ；
（2）①处元素和②处元素形成常见化合物的化学式为 ；
（3）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律 ．
【典例10】（2019春•越城区校级期中）1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母x表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4，井通过热化学方法建立了其它元素的电负性。LhlusPauhg建立的有关元素的电负性如下：
回答下列问题：
（1）写出元素电负性在上表中同一横行和同一纵行中的递变规律：
（2）预测Te元素x的取值范围
（3）观察上表可得出如下结论：一般情况下，金属元素的电负性越小，它的金属活动性就越 （选填“强”或“弱”），该元素的原子 （选填“失电子”或“得电 子”）的能力越大。
（4）大量事实表明，当两种元素的x值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物。根据此经验规律，AlCl3物质 （选填“是”或“不是”）离子化合物。
综合练习
一．选择题（共25小题）
1．（2019•瑞金市模拟）南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5•3H2O，该化合物中含有N5-等微粒。已知N为7号元素，则下列有关说法正确的是（ ）
A．氮原子的核外电子数为14
B．1个N5-带1个单位的正电荷
C．1个N5-中共含有35个质子
D．1个N5-中共含有35个电子
2．（2019•岑溪市一模）石门山森林公园环境优美，空气清新，有丰富的负离子，空气中氧分子得到电子就能形成负离子（如O2﹣），O2﹣与O2比较，不相同的是（ ）
A．质子数B．含氧原子个数
C．电子数D．相对原子质量之和
3．（2019•怀化模拟）关于分子、原子、离子的说法正确的是（ ）
A．原子是最小的粒子，不可再分
B．分子、原子、离子都可以直接构成物质
C．分子比原子大，原子又比离子大
D．钠原子的质子数大于钠离子的质子数
4．（2019•平顶山一模）某粒子X2﹣核外有18个电子，核内有16个中子，下列有关该粒子的说法中，正确的是（ ）
A．属于金属元素B．性质稳定
C．易得到两个电子D．相对原子质量为32g
5．（2019•麻城市校级自主招生）核外电子数相同、所显电性和所带电量也相同的微粒称为等电子等质子体．下列各组内的两种微粒属于等电子等质子体的是（ ）
A．Na+和 OH﹣B．Na+和NH4+C．F﹣和Cl﹣D．O2﹣和Mg2+
6．（2019•深圳模拟）原子和离子既有联系又有差别，下列对于同元素原子和离子差别表述错误的是（ ）
A．原子整体上不显电性，离子显电性
B．原子中质子数等于电子数，离子中质子数不等于电子数
C．很多离子具有相对稳定的结构，而原子（稀有气体元素的原子除外）一般不是相对稳定的结构
D．离子的相对原子质量不等于原子的相对原子质量
7．（2019•长沙模拟）物质都是微观粒子构成的，下列说法错误的是（ ）
A．在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分
B．带正电的离子是阳离子
C．只有分子能构成物质
D．质子数相同的一类原子属于同种元素
8．（2018秋•市中区期末）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是（ ）
A．NO和O2B．CO和N2
C．SO2和CO2D．SO32﹣和SO42﹣
9．（2019春•乳山市期末）对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断，下列正确的是（ ）
①所含的质子数相等
②核外电子数相同
③电子层结构完全相同
④质量几乎相等
⑤三种粒子的化学性质相似
⑥属于同一元素。
A．①③⑤B．③④⑥C．③④⑤D．①④⑥
10．（2019•三门峡一模）用微粒的观念学习化学有助于更好地认识物质构成，下列有关说法错误的是（ ）
A．同一元素的原子和离子可以相互转化
B．分子是由原子构成的，但分子不一定比原子大
C．同一种原子不可能构成不同的分子
D．分子、原子、离子都是构成物质的微粒
11．（2019•綦江区校级模拟）现有四种粒子，其结构如图所示。以下说法正确的是（ ）
A．它们表示四种元素
B．②表示的原子在化学反应中易失2个电子
C．①④形成的化合物为MgO2
D．①③表示的是阳离子
12．（2019•佳木斯模拟）关于下列五种粒子结构示意图的说法中正确的是（ ）
A．①④属于不同种元素
B．②⑤属于金属元素
C．④⑤均具有稳定结构
D．①③两种粒子可以形成化合物MgCl2
13．（2019•大洼区校级一模）下列四种微粒中，能形成化合物的是（ ）
A．①和②B．①和③C．①和④D．②和③
14．（2019•深圳模拟）下列各组微粒结构示意图中，与表示的意义一致的是（ ）
A．图①都属于阳离子
B．图②中的原子化学性质相似
C．图③的两种原子均位于同一周期
D．图④属于同一种元素
15．（2019•潮南区模拟）下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（ ）
A．②表示的元素在化合物中通常显+1价
B．①③是不同种元素
C．②③的化学性质相似
D．①④表示的是离子
16．（2019•上城区校级模拟）科学家计划用质子数为 20的钙原子，轰击核电荷数为 98的锎元素靶，使两元素的原子核合在一起，合成核电荷数为 118的新元素。对此理解正确的是（ ）
A．该变化是化学变化
B．新元素的相对原子质量为118
C．新元素的原子序数为118
D．变化过程中元素种类没有发生改变
17．（2019•临淄区模拟）科学研究表明：海洋生物可利用氮的多寡是影响海洋生产力的重要因素，且氮的生物地球化学循环会产生大量温室效应气体。因而，氮循环的波动对全球气候变化有着重要影响。上述有关表述中的“氮”指的是（ ）
A．原子B．分子C．元素D．物质
18．（2019•兰州）地壳中含量最多的元素是（ ）
A．氧B．铝C．硅D．铁
19．（2019•浉河区校级模拟）下列各组元素中，元素符号的第一个字母相同的一组（ ）
A．氮、氧、氦、氩B．钙、铜、铬、氯
C．磷、硫、碳、硅D．铂、铍、钡、溴
20．（2019•桂林）元素“Al”的名称是（ ）
A．氯B．铝C．硅D．氦
21．（2019•揭阳二模）国际通用的元素符号是采用元素拉丁文名称前 1 个或 2 个字母表示的。镍元素的拉丁文 名称为 Nicclum，则镍的元素符号为（ ）
A．NiB．NIC．ND．Na
22．（2019•北京）下列属于非金属元素的是（ ）
A．MgB．ZnC．ClD．Ag
23．（2019•丰台区二模）2019年是元素周期表年，下列元素中属于非金属元素的是（ ）
A．NaB．MgC．SD．Zn
24．（2019•民勤县校级三模）黄金是贵重金属，性质稳定，应用广泛，有关金元素的说法正确的是（ ）
A．核电荷数为276B．原子序数为118
C．中子数为118D．相对原子质量为197.0g
25．（2019•西山区二模）镧的合金是一种储氢材料。下列有关元素镧（La）的说法不正确的是（ ）
A．该元素是非金属元素
B．该原子的核电荷数为57
C．该原子的核外电子数为57
D．该原子的相对原子质量为138.9
二．解答题（共5小题）
26．（2019•德城区二模）如图是元素周期表中的一部分，请回答下列问题：
（1）如表中①所示元素的原子序数是 ，②所示元素的单质的化学式是 。
（2）X3+与O2﹣的核外电子排布相同，则X的元素符号是 ，它处在元素周期表中第 周期，它与氧元素组成的化合物的名称是 。
（3）氟原子在化学反应中易 （填“得”或“失”）电子，所以氟元素在化合物中的化合价通常为 价。
27．（2018秋•淄博期末）元素周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
（1）元素周期表中不同种元素最本质的区别是 （填字母）。
A．相对原子质量不同 B．质子数不同 C．中子数不同
（2）元素周期表中镁元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，镁原子原子核内有 个质子。
（3）一个碳12原子的质量为a kg，若某原子的相对原子质量为M，则该原子的实际质量为 ；若该原子的核外有m个电子，则其核内有 个中子。
28．（2019•福建二模）化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。
（1）构成物质的粒子有分子、原子和 。
（2）如图为三种元素的原子结构示意图。
①氧原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。
②硒（Se）能增强人体免疫力，延缓衰老。回答下列问题：
A．硒原子的核电荷数为 。
B．硒兀素与氧、硫元素的化学性质相似，因是它们原子的 相同。
C．硒在氧气中燃烧生成二氧化硒，写出该反应的化学方程式 。
29．（2019•济宁模拟）“见著知微，见微知著”是化学思维方法，观察图，回答问题。
（1）微粒D次外层的电子数是 。
（2）属于同种元素的微粒是 （填符号）；
（3）微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是 （填编号）。
（4）微粒C位于第 周期。
30．（2019•射阳县模拟）如表列出了1﹣18号元素的原子序数和元素符号
请回答下列问题：
（1）1～18号元素中属于稀有气体元素的有He、Ne （填元素符号）。
（2）1﹣18号元素中最外层有2个电子的原子有 、Be、Mg（填元素符号）。
（3）某元素的原子结构示意图为，它在化学反应中一般易 电子（填“得到”或“失去”），它与地壳中含量最多的金属元素形成化合物的化学式为 ；它与11号元素组成的物质是由 构成的（填“分子”、“原子”或“离子”）。
（4）科学家已经研究出7号元素对应的高能微粒N5+，每个N5+中含有 个质子和 个电子。
（5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是 （单选，填字母序号）。
A．NO和O2
B．CO和N2
C．SO2和CO2
D．SO2和SO3元素分类
金属元素
非金属元素
稀有气体元素
最外层电子数
较少（一般少于4个）
较多（一般4～7个）
8个（氦是2个）
得失电子倾向
易失去最外层电子
易得到电子
相对稳定、不易得失电子
化学性质
不稳定
不稳定
稳定
粒子种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区 别
粒子结构
质子数＝电子数
质子数＞电子数
质子数＜电子数
粒子电性
不显电性
显正电性
显负电性
符号
用元素符号表示
用阳离子符号表示
用阴离子符号表示
举 例
联 系
元素
原子
概念
具有相同核电荷数的一类原子的总称
化学变化中的最小粒子
区分
只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义
既讲种类，又讲个数，有数量多少的含义
使用范围
用于描述物质的宏观组成
用于描述物质的微观构成
举例
水中含有氢元素和氧元素（或水是由氢元素和氧元素组成的）
一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的
元素
名称
元素
符号
相对原子质量
元素
名称
元素
符号
相对原子质量
元素
名称
元素
符号
相对原子质量
氢
H
1
铝
Al
27
铁
Fe
56
氦
He
4
硅
Si
28
铜
Cu
63.5
碳
C
12
磷
P
31
锌
Zn
65
氮
N
14
硫
S
32
银
Ag
108
氧
O
16
氯
Cl
35.5
钡
Ba
137
氟
F
19
氩
Ar
40
铂
Pt
195
氖
Ne
20
钾
K
39
金
Au
197
钠
Na
23
钙
Ca
40
汞
Hg
201
镁
Mg
24
锰
Mn
55
碘
I
127
H：2.1
Li：1.0
Be：1.5
B：2.0
C：2.5
N：3.0
O：3.5
F：4.0
Na：0.9
Mg：1.2
A1：l.5
Si：1.8
P：2.1
S：2.5
Cl：3.0
K：0.8
Ca：1.0
Ga：l.6
Ge：1.8
As：2.0
Se：2.4
Br：2.8
Rb：0.8
Sr：1.0
In：l.7
Sn：1.8
Sb：1.9
Te：x
I：2.5
Cs：0.7
Ba：0.9
Tl：1.8
Pb：1.9
Bi：1.9
P：2.0
At：2.2
Fr：0.7
Ra：0.9
原子序数
1
2
3
4
5
6
7
8
9
元素符号
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
原子序数
10
11
12
13
14
15
16
17
18
元素符号
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
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