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初中化学人教版九年级上册课题3 元素精品同步测试题
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这是一份初中化学人教版九年级上册课题3 元素精品同步测试题，文件包含初三上册秋季班化学讲义第8讲-离子和元素-老师-强化版docx、初三上册秋季班化学讲义第8讲-离子和元素-学生-强化版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共46页， 欢迎下载使用。
离子和元素
知识点1
离子
一、核外电子的分层排布
1.电子层
核外电子运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里，电子的能量是不相同的，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，能量高的电子通常在离核较远的区域运动，科学家形象地将这些区域称为电子层。
核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。离原子核较近的第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子……最外层不超过8个电子。
2.原子结构示意图
原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构（如下图所示）。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数（即核电荷数），弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该层的电子数。
【特别注意】
1.在原子结构示意图中，每层最多容纳电子数为2n2个（n代表电子层数），即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个；最外层电子数不超过8个（只有1个电子层时，最多可容纳2个电子）。
2.把原子最外电子层有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，称为相对稳定结构。稀有气体元素，如氖、氩等，它们的最外层电子都是8个（氦为2个），属于相对稳定结构（不易与其他物质发生化学反应）。金属元素和非金属元素的原子在化学反应中有通过得失电子或共用电子，趋向达到相对稳定结构。
3.元素的化学性质主要由最外层电子数决定。
元素分类
金属元素
非金属元素
稀有气体元素
最外层电子数
较少（一般少于4个）
较多（一般4～7个）
8个（氦是2个）
得失电子倾向
易失去最外层电子
易得到电子
相对稳定、不易得失电子
化学性质
不稳定
不稳定
稳定
二、离子
1.概念：带电荷的原子（或原子团）叫离子，如Na+、、等。
2.离子的分类：
3.离子的形成：阳离子原子阴离子
（1）阳离子：金属元素的原子易失去最外层电子，使原子核外电子所带的负电荷比原子核带的正电荷少，原子带上正电荷，变成了阳离子。（阳离子中：核电荷数＝质子数＞核外电子数）
（2）阴离子：非金属元素的原子易得到电子，使原子核外电子所带的负电荷比原子核带的正电荷多，原子带上负电荷，变成了阴离子。（阴离子中：核电荷数＝质子数＜核外电子数）
4.离子符号及其意义（数字“2”的意义）：
【特别注意】
1.原子得失电子变成离子，元素的种类、质子数、相对原子质量都不变。
2.离子和原子的比较：
粒子种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区 别
粒子结构
质子数＝电子数
质子数＞电子数
质子数＜电子数
粒子电性
不显电性
显正电性
显负电性
符号
用元素符号表示
用阳离子符号表示
用阴离子符号表示
举 例
联 系
三、化合物的形成过程（以钠与氯气反应生成NaCl为例）
【特别注意】
分子、原子、离子三者的关系：
典例精讲
【典例1】（2019•深圳模拟）原子和离子既有联系又有差别，下列对于同元素原子和离子差别表述错误的是（ ）
A．原子整体上不显电性，离子显电性
B．原子中质子数等于电子数，离子中质子数不等于电子数
C．很多离子具有相对稳定的结构，而原子（稀有气体元素的原子除外）一般不是相对稳定的结构
D．离子的相对原子质量不等于原子的相对原子质量
【分析】根据原子和离子的区别和联系进行分析解答。
【解答】A．原子整体上不显电性，离子显电性，故A正确；
B．原子中质子数等于电子数，离子中质子数不等于电子数，故B正确；
C．很多离子具有相对稳定的结构，而原子（稀有气体元素的原子除外）一般不是相对稳定的结构，故C正确；
D．原子的相对原子质量主要集中在原子核上，离子和原子的主要区别是最外层电子不同，所以离子的相对原子质量等于原子的相对原子质量，故D错误；
故选：D。
【点评】了解分子、原子的区别和联系是解题的关键。
【典例2】（2019•长沙模拟）物质都是微观粒子构成的，下列说法错误的是（ ）
A．在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分
B．带正电的离子是阳离子
C．只有分子能构成物质
D．质子数相同的一类原子属于同种元素
【分析】A．根据分子和原子的区别进行分析；
B．根据离子的分类进行分析；
C．根据构成物质的微粒进行分析；
D．根据元素的定义进行分析。
【解答】解：A．分子在化学变化中可分，原子不可分，故A正确；
B．带正电荷的离子是阳离子，故B正确；
C．构成物质的微粒有分子、原子和离子，故C错误；
D．我们把具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子统称为元素，故D正确。
故选：C。
【点评】本题考查的是物质的微观构成粒子的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
【典例3】（2018秋•市中区期末）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是（ ）
A．NO和O2 B．CO和N2
C．SO2和CO2 D．SO32﹣和SO42﹣
【分析】根据题意，具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质，进行分析判断。
【解答】解：A．NO和O2的原子数均为2，电子数分别是7+8＝15、8×2＝16，不属于等电子体，故选项错误。
B．CO和N2的原子数均为2，电子数分别是6+8＝14、7×2＝14，属于等电子体，故选项正确。
C．SO2和CO2的原子数均为3，电子数分别是16+8×2＝32、6+8×2＝22，不属于等电子体，故选项错误。
D．SO32﹣和SO42﹣的原子数分别为4、5，电子数分别是16+8×3+2＝42、16+8×4+2＝50，不属于等电子体，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体是正确解答本题的关键。
【典例4】（2019•海州区一模）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．2个亚铁离子：2Fe3+
B．2个氮原子：2N2
C．锰酸钾的化学式：K2MnO4
D．氧原子的结构示意图：
【分析】A、根据亚铁离子带两个单位正电荷分析；
B、根据元素符号前加数字表示原子个数分析；
C、根据化学式的书写方法分析；
D、根据原子中质子数＝核外电子数分析；
【解答】解：A、2个亚铁离子应该是2Fe2+，A错误；
B、2个氮原子应该是2N，B错误；
C、锰酸钾的化学式：K2MnO4，C正确；
D、氧原子的结构示意图最外层电子数应该是6，D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，化学式的书写、对原子结构示意图的认识，难度稍大。
【典例5】（2019•凤山县一模）下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是（ ）
A．②③的化学性质相似 B．④易失电子形成阴离子
C．①③属于不同种元素 D．①④达到相对稳定的结构
【分析】A、根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，进行分析判断。
B、根据最外层电子数的特点进行分析判断。
C、根据元素的定义进行分析判断。
D、根据相对稳定结构的特点进行分析判断。
【解答】解：A、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，②③粒子的最外层电子数相同，化学性质相似，故选项说法正确。
B、④的最外层电子数是2，小于4，易失去电子形成阳离子，故选项说法错误。
C、①③的质子数相同，属于同种元素，故选项说法错误。
D，①的最外层电子数是8，达到相对稳定的结构，④的最外层是第三层，有2个电子，未达到相对稳定的结构，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
【典例6】（2019•山西模拟）根据元素在周期表中的有关信息和原子结构示意图判断，下列说法正确的是（ ）
A．镁离子（Mg2+）核内有 10 个质子
B．镁离子与硫离子的最外层电子数不相等
C．硫元素的相对原子质量为 16
D．在化学反应中，硫原子容易得到 2 个电子
【分析】根据微粒结构示意图的意义以及具体的结构示意图、元素周期表中一个小格表示的意义进行解答即可。
【解答】解：A、镁离子是镁原子失电子形成的，核内质子数不变，仍然是12，故A错误；
B、镁离子和硫离子的最外层电子数都是8，故B错误；
C、由元素周期表中一个小格表示的意义可知，硫元素的相对原子质量是32.08，故C错误；
D、硫原子的最外层是六个电子，在化学反应中易得到两个电子，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了微粒结构示意图的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
【典例7】（2018秋•长春期末）如图是金属钠和氯气反应生成氯化钠的徵观示意图，根据图示回答下列问题。
（1）钠原子在反应中 失去 （填“失去”、“得到”）电子；
（2）构成氯化钠的粒子是 钠离子、氯离子（或Na+、Cl﹣） ；
（3）由原子核外电子层数与元素所在周期表中的周期数相同可知，氯元素在元素周期表中应排在第 三 周期。
【分析】（1）根据原子结构示意图的画法、最外层电子数来分析；
（2）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；
（3）根据在原子中电子层数等于周期数分析回答。
【解答】解：（1）11号元素是钠元素，钠原子的核内有11个质子，核外电子排布情况为2、8、1结构，最外层有1个电子，在化学反应中易失去电子；
（2）构成氯化钠的粒子是钠离子和氯离子；
（3）由原子核外电子层数与元素所在周期表中的周期数相同可知，氯原子的核外有三个电子层，氯元素在周期表中应排在第三周期。
故答为：（1）失去 （2）钠离子、氯离子（或Na+、Cl﹣）；（3）三。
【点评】本题主要考查的是原子结构示意图的应用和物质的构成微粒等知识，难度适中。
【典例8】（2019春•杭州期中）已知R原子的相对原子质量m与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等．若R2+核外有x个电子，则其原子核内的中子数为 m﹣x﹣2 ．（用含x、m的代数式表示）
【分析】根据质子数与电子数的关系，质子数与离子所带电荷的关系考虑本题，在原子中核内质子数等于核外电子数．
【解答】解：R2+是指在原子中失去了两个电子，带了两个单位的正电荷，由于在原子中核内质子数等于核外电子数．则该元素的核内质子数为x+2，又因为相对原子质量＝核内质子数+中子数，所以中子数＝相对原子质量﹣质子数＝m﹣（x+2）＝m﹣x﹣2。
故填：m﹣x﹣2。
【点评】相对原子质量＝质子数+中子数，核内质子数＝核外电子数＝核电荷数．要熟记它们并能灵活运用．
【典例9】（2019•营口）根据以下几种粒子的结构示意图，回答下列问题（填序号）：
（1）属于同种元素的粒子是 ②和④ ；
（2）在化学反应中易失去电子的粒子是 ③ ；
（3）具有相对稳定结的粒子是 ①和④ ；
（4）化学性质相似的原子是 ②和⑤ 。
【分析】（1）根据原子核内质子数决定元素种类进行分析；
（2）根据若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子；若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子进行分析；
（3）根据原子的最外层电子数为8，属于相对稳定结构进行分析；
（4）根据最外层电子数相同化学性质相似进行分析。
【解答】解：（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，②和④的质子数相同，属于同种元素；
（2）③的最外层电子数是2，在化学反应中易失去电子；
（3）①④的最外层电子数均为8，均具有相对稳定结构；
（4）图中②和⑤最外层电子均为7，化学性质相似。
故答案为：（1）②和④；
（2）③；
（3）①和④；
（4）②和⑤。
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。
【典例10】（2019•兰州模拟）根据所学化学知识，回答下列问题：
（1）金属铁是由 原子 构成的，氯化钠是由 离子 构成的。（填“原子”、“分子”或“离子”）
（2）原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的结构示意图为：
①当a＝ 18 时，该粒子是原子；
②当a＝16时，该粒子是 阴离子 ，（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）其符号为 S2﹣。 。
【分析】（1）根据金属由原子直接构成，盐类物质一般由离子构成分析回答；
（2）根据原子结构示意图与原子中微粒的等量关系微粒特征等分析解答。
【解答】解：（1）构成物质的微粒有分子、原子和离子，金属铁是由原子构成的，氯化钠是由离子构成的。
（2）①在原子中质子数等电子数，所以当a＝18时，该粒子是原子；
②当a＝16时，由于核外有18个电子，该粒子是阴离子，是硫离子，其符号为S2﹣。
故答为：（1）原子，离子；（2）①18，②阴离子，S2﹣。
【点评】该题是一道综合性的微观粒子题目，内容丰富，信息量大，有助于思维能力的提高，值得收藏。
知识点2
元素
一、元素
1.概念：元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
例如：氕、氘、氚三种原子质子数都是1，中子数分别是0、1、2，这三种原子是质子数相同的一类原子，统称为氢元素。再如：质子数为12、中子数为12的碳原子和质子数为12、中子数为13的碳原子，由于两种原子质子数相同，所以都是碳元素。
2.元素的种类：共有100余种。按质量计，地壳中含量前四位元素是氧、硅、铝、铁（如下图所示）。
3.元素的分类：可分为金属元素和非金属元素两大类。碳、氢、氧等为非金属元素，铁、铜、铝为金属元素。
【特别注意】
1.一种元素与另一种元素最本质的区别是：核电荷数（即质子数）不同。
2.元素中文名称的特点：金属元素除汞以外都是“金”旁，非金属元素按其单质在通常情况下的存在状态分别加“石”“气”等偏旁。因此，根据“偏旁”可以判断它们属于哪类元素。
3.元素和原子的比较：
元素
原子
概念
具有相同核电荷数的一类原子的总称
化学变化中的最小粒子
区分
只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义
既讲种类，又讲个数，有数量多少的含义
使用范围
用于描述物质的宏观组成
用于描述物质的微观构成
举例
水中含有氢元素和氧元素（或水是由氢元素和氧元素组成的）
一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的
4.元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。元素与分子、原子、离子等微观概念的区别和联系（如下图所示）：
（1）在讨论物质的组成时，一般用“某某物质由什么元素组成”来描述，其中只涉及类别，而没有数量多少的含义。如：水是由氢元素和氧元素组成的（或水是由氢、氧两种元素组成的）；铁是由铁元素组成的。
（2）当讨论物质微观结构时，一般用“某某物质的分子是由多少原子构成的”。 如：每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
（3）由分子构成的物质，描述为“分子由原子构成”。 如：水分子是由氢原子和氧原子构成的。
（4）“水”、“铁”、“元素”、“组成”等都是宏观概念；“分子”、“原子”、“构成”等都是微观概念。在描述时，注意宏观概念对应宏观概念，微观概念对应微观概念。
二、元素符号
1.书写方法：
（1）由一个字母表示的元素符号要大写；
（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。
例如：Cu表示铜元素，O表示氧元素，Ca表示钙元素。
2.元素符号的意义：
（1）表示一种元素；
(2) 表示这种元素的一个原子；
(3) 某些元素符号还能表示由原子直接构成的物质。
例如：“N”既表示氮元素，又表示氮元素的一个原子；“Fe”表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质。
3.一些常见元素的名称、符号和相对原子质量：
元素
名称
元素
符号
相对原子质量
元素
名称
元素
符号
相对原子质量
元素
名称
元素
符号
相对原子质量
氢
H
1
铝
Al
27
铁
Fe
56
氦
He
4
硅
Si
28
铜
Cu
63.5
碳
C
12
磷
P
31
锌
Zn
65
氮
N
14
硫
S
32
银
Ag
108
氧
O
16
氯
Cl
35.5
钡
Ba
137
氟
F
19
氩
Ar
40
铂
Pt
195
氖
Ne
20
钾
K
39
金
Au
197
钠
Na
23
钙
Ca
40
汞
Hg
201
镁
Mg
24
锰
Mn
55
碘
I
127
【特别注意】
在元素符号前面添上数字，就只表示该元素的原子个数（只有微观意义），不能表示该元素（没有宏观意义）。如：H既表示氢元素，又表示一个氢原子；2H只能表示两个氢原子。
三、元素周期表
1.元素周期表：根据元素的原子结构和性质，把已发现的100多种元素科学有序的排列起来，这样就得到了元素周期表（见教材附录）。
2.元素周期表中的“格”：每一种元素均占据一格；每一格中包含原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。
3.元素周期表中的“周期”和“族”：元素周期表共有7个周期（共7个横行）、16个族（共18个纵行，其中8、9、10三个纵行共同组成一个族）。
【特别注意】
1.在周期表上用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了分区。每周期（从左到右）开头是金属元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。
2.随着原子序数的递增，同一周期（从左到右）元素原子的最外层上的电子数由1个递增到8个，达到稀有气体元素原子的稳定结构，然后又重复出现原子最外层电子数从1个递增到8个的变化规律。这种规律性的变化是“元素周期表”名称的来源，它反映了元素之间的内在联系。
典例精讲
【典例1】（2019•常州一模）不同元素原子之间的本质区别是（ ）
A．质子数不同 B．中子数不同
C．电子数不同 D．原子核数不同
【分析】根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，据此进行分析解答。
【解答】解：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），所以不同元素原子之间的本质区别是质子数（即核电荷数）不同。
故选：A。
【点评】本题很简单，考查学生对元素概念的理解与掌握及灵活应用进行解题的能力。
【典例2】（2018秋•北海期末）菠菜、红萝卜富含铁，这里的“铁”指的是（ ）
A．分子 B．原子 C．元素 D．离子
【分析】物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，所以在叙述分子时用原子解释，元素属于宏观概念，再结合题中信息进行分析。
【解答】解：物质是由元素组成的，菠菜、红萝卜富含铁，这里的“铁”指的是铁元素。铁元素以化合物的形式存在于物质中。
故选：C。
【点评】了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解元素在物质中的存在形式。
【典例3】（2019•江西模拟）地壳中含量最多的元素是（ ）
A．Si B．O C．Cl D．A1
【分析】利用识记知识，结合地壳中元素的含有情况的比例进行判断解决即可。
【解答】解：根据记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的元素是：氧、硅、铝、铁；
故选：B。
【点评】此题是对地壳中元素含量的考查，只要能记住元素含量的排列顺序即可顺利解题。
【典例4】（2019春•临淄区校级期中）下列说法中不正确的是（ ）
A．在过氧化氢溶液的分解反应中，二氧化锰起催化作用
B．氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下能与大部分物质发生化学反应
C．石蜡在氧气中燃烧的反应是化合反应
D．地壳中含量最多的元素是氧
【分析】A、根据催化剂的特点考虑；
B、根据氧气的化学性质考虑；
C、根据化合反应的定义考虑；
D、根据地壳中各元素含量考虑。
【解答】解：A、二氧化锰在过氧化氢的分解反应前后质量和化学性质都不变，并加快了反应速度，所以属于催化剂，催化剂所起的作用叫做催化作用，故A正确；
B、氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下能与大部分物质发生化学反应，故B正确；
C、化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，石蜡在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，所以C不正确；
D、地壳中含量最多前五种元素是：氧、硅、铝、铁、钙。所以地壳中含量最多元素是氧，故正确。
故选：C。
【点评】通过回答本题知道了催化剂的特点，氧气的化学性质，化合反应的定义，地壳中含量最多的前五种元素。
【典例5】（2019•浉河区校级模拟）下列各组元素中，元素符号的第一个字母相同的一组（ ）
A．氮、氧、氦、氩 B．钙、铜、铬、氯
C．磷、硫、碳、硅 D．铂、铍、钡、溴
【分析】本题主要考查学生对元素符号的记忆情况，只要熟记常见的28种元素符号，经过互相比较即可解答
【解答】解：A．氮、氧、氦、氩的元素符号依次为：N、O、He、Ar，故错误；
B．钙、铜、铬、氯的元素符号依次为：Ca、Cu、Cr、Cl，故正确；
C．磷、硫、碳、硅的元素符号依次为：P、S、C、Si，故错误；
D．铂、铍、钡、溴的元素符号依次为：Pt、Be、Ba、Br，故错误。
故选：B。
【点评】本题较简单，关键是要熟记常见元素的符号，要注意元素符号的第一个字母一定大写，第二个字母要小写，即“一大二小”规则。
【典例6】（2019•揭阳二模）国际通用的元素符号是采用元素拉丁文名称前 1 个或 2 个字母表示的。镍元素的拉丁文 名称为 Niccolum，则镍的元素符号为（ ）
A．Ni B．NI C．N D．Na
【分析】国际通用的元素符号是采用元素拉丁文名称前1个或2个字母表示的，镍元素的拉丁文 名称为 Niccolum，结合书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
【解答】解：A、国际通用的元素符号是采用元素拉丁文名称前1个或2个字母表示的，镍元素的拉丁文 名称为 Niccolum，其元素符号为Ni，故选项正确。
B、第二个字母小写，故选项说法错误。
C、N为氮元素的元素符号，故选项错误。
D、Na为钠元素的元素符号，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查元素符号的书写方法（“一大二小”），熟记常见的元素符号是正确解答本题的关键。
【典例7】（2019•延庆区一模）下列物质中，含有金属元素的是（ ）
A．Al2O3 B．H2SO4 C．NO2 D．P2O5
【分析】根据各选项中物质的化学式的含义、元素的分类进行分析判断即可。
【解答】解：A、Al2O3是由铝元素和氧元素组成的，其中铝元素属于金属元素，故选项正确。
B、H2SO4是由氢元素、硫元素和氧元素组成的，不含金属元素，故选项错误。
C、NO2是由氮元素和氧元素组成的，不含金属元素，故选项错误。
D、P2O5是由磷元素和氧元素组成的，不含金属元素，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握物质化学式的含义、元素的分类等即可正确解答本题。
【典例8】（2019•徐州模拟）如图是元素周期表中铝元素的某些信息。由该图不能获得的信息是（ ）
A．铝元素符号是Al
B．地壳中含量最高的金属元素是铝
C．相对原子质量是26.98
D．原子序数是13
【分析】元素周期表中，每种元素占据的空格，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；
原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；
除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；
相对原子质量≈质子数+中子数，单位不是g。
【解答】解：A、铝元素符号是Al，该选项说法正确；
B、由图中信息不能判断铝元素是地壳中含量最高的金属元素，该选项说法不正确；
C、铝元素相对原子质量是26.98，该选项说法正确；
D、铝元素原子序数是13，该选项说法正确。
故选：B。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
【典例9】（2019•龙泉驿区模拟）硼的用途十分广泛，硼元素的信息如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．硼属于非金属元素
B．常温下，硼单质为固体
C．硼原子核外的电子数为5
D．硼的相对原子质量为10.81g
【分析】元素周期表中，每种元素占据的空格，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；
原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；
除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；
相对原子质量≈质子数+中子数，单位不是g。
【解答】解：A、硼元素是非金属元素，该选项说法正确；
B、常温下，硼单质为固体，该选项说法正确；
C、硼原子核外的电子数为5，该选项说法正确；
D、硼的相对原子质量为10.81，单位不是g，该选项说法不正确。
故选：D。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
【典例10】（2019•安徽模拟）2019年1月3日，嫦娥四号探测器成功软着陆月球背面。月球上含有多种金属元素，如图是铝、钛、铁元素在元素周期表中的信息，下列有关说法错误的是（ ）
A．铝的相对原子质量为26.98
B．钛原子的核内有22个质子
C．铁原子核外电子数为26
D．铁与稀盐酸反应会生成FeCl3
【分析】元素周期表中，每种元素占据的空格，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；
原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；
相对原子质量≈质子数+中子数，单位不是g；
化合物中元素化合价代数和为零；
一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。
【解答】解：A、铝的相对原子质量为26.98，该选项说法正确；
B、钛原子的核内有22个质子，该选项说法正确；
C、铁原子核外电子数为26，该选项说法正确；
D、铁与稀盐酸反应会生成FeCl2，该选项说法不正确。
故选：D。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
综合练习
一．选择题（共25小题）
1．（2019•瑞金市模拟）南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5•3H2O，该化合物中含有N5-等微粒。已知N为7号元素，则下列有关说法正确的是（ ）
A．氮原子的核外电子数为14
B．1个N5-带1个单位的正电荷
C．1个N5-中共含有35个质子
D．1个N5-中共含有35个电子
【分析】A．根据氮原子的结构分析；
B．根据1个N5-带1个单位的负电荷分析；
C．根据微粒构成来分析；
D．根据微粒构成来分析。
【解答】解：氮原子的质子数和电子数均为7，N5的质子数和电子数均为7×5＝35；N5﹣中是N5得到一个电子得到的微粒，所以每个N5﹣中含有35个质子和36个电子，所以：
A．N为7号元素，质子数是7，核外电子数是7，故错误；
B．1个N5-带1个单位的负电荷，故错误；
C．每个N5﹣中含有35个质子，故正确；
D．每个N5﹣中含有36个电子，故错误。
故选：C。
【点评】本题难度有一定难度，理解题意、掌握原子和离子的相互转化并能灵活运用是正确解答本题的关键。
2．（2019•岑溪市一模）石门山森林公园环境优美，空气清新，有丰富的负离子，空气中氧分子得到电子就能形成负离子（如O2﹣），O2﹣与O2比较，不相同的是（ ）
A．质子数 B．含氧原子个数
C．电子数 D．相对原子质量之和
【分析】根据每个O2﹣由2个氧原子组成，带1个单位的负电荷，质子数为16，相对原子质量为32；每个O2由2个氧原子组成，质子数为16，相对原子质量为32；由此比较可知它们含有氧原子个数相同，质子数相同，相对原子质量之和，一个带电，一个不带电；进行解答。
【解答】解：A、通过O2﹣与O2比较，可知O2﹣与O2质子数相同，故A说法不符合题意；
B、通过O2﹣与O2比较，可知O2﹣与O2含氧原子个数相同，故B说法不符合题意；
C、通过O2﹣与O2比较，可知O2﹣与O2电子数不相同，故C说法符合题意；
D、通过O2﹣与O2比较，可知O2﹣与O2相对原子质量之和相同，故D说法不符合题意；
故选：C。
【点评】本题考查学生对离子与分子间的异同点理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力。
3．（2019•怀化模拟）关于分子、原子、离子的说法正确的是（ ）
A．原子是最小的粒子，不可再分
B．分子、原子、离子都可以直接构成物质
C．分子比原子大，原子又比离子大
D．钠原子的质子数大于钠离子的质子数
【分析】根据已有的物质的微观构成粒子的知识进行分析解答即可。
【解答】解：A、原子是化学变化中的最小的微粒，错误；
B、分子、原子、离子都可以直接构成物质，正确；
C、分子比它的构成原子大，错误；
D、钠原子的质子数等于钠离子的质子数，错误；
故选：B。
【点评】掌握物质的微观构成粒子的特点是正确解答本题的关键。
4．（2019•平顶山一模）某粒子X2﹣核外有18个电子，核内有16个中子，下列有关该粒子的说法中，正确的是（ ）
A．属于金属元素 B．性质稳定
C．易得到两个电子 D．相对原子质量为32g
【分析】根据题意，该粒子X2﹣核外有18个电子，核内有16个中子，由核内质子数与核外电子数的关系，根据当质子数＝核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答。
【解答】解：由题意，该粒子X2﹣核外有18个电子，核内有16个中子，其质子数＝18﹣2＝16，质子数＜核外电子数，为阴离子。
A、由分析可知，该元素的质子数为16，故是硫元素，属于非金属元素，故选项错误。
B、该粒子的质子数为16，核外电子数为18，质子数＜核外电子数，为阴离子，离子已达到稳定结构，性质稳定，故选项正确。
C、该粒子的质子数为16，核外电子数为18，质子数＜核外电子数，为阴离子，不易得失电子，故选项不正确。
D、相对原子质量≈质子数+中子数＝16+16＝32，单位不是克，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查学生对原子、离子的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
5．（2019•麻城市校级自主招生）核外电子数相同、所显电性和所带电量也相同的微粒称为等电子等质子体．下列各组内的两种微粒属于等电子等质子体的是（ ）
A．Na+和 OH﹣ B．Na+和NH4+ C．F﹣和Cl﹣ D．O2﹣和Mg2+
【分析】根据等质子体的有关特征，结合微粒的构成，分别利用其电性电量以及电子总数判断即可．
【解答】解：A、Na+和 OH﹣一个带正电荷一个带负电荷，电性不同，不是等质子体；
B、Na+和NH4+核外电子数都为10个，都呈正电性，所带电量都为一个正电荷，所以是等质子体；
C、F﹣和Cl﹣核外电子数不同，前者为10个电子，后者为18个电子，所以不是等质子体；
D、O2﹣和Mg2+所显电性不同，前者显负电性，后者显正电性，所以不是等质子体；
故选：B。
【点评】本题主要考查了微粒中质子数和电子数的确定，给出的微粒，会根据微粒的构成情况确定质子数和电子数是解题的关键．
6．（2019•深圳模拟）原子和离子既有联系又有差别，下列对于同元素原子和离子差别表述错误的是（ ）
A．原子整体上不显电性，离子显电性
B．原子中质子数等于电子数，离子中质子数不等于电子数
C．很多离子具有相对稳定的结构，而原子（稀有气体元素的原子除外）一般不是相对稳定的结构
D．离子的相对原子质量不等于原子的相对原子质量
【分析】根据原子和离子的区别和联系进行分析解答。
【解答】A．原子整体上不显电性，离子显电性，故A正确；
B．原子中质子数等于电子数，离子中质子数不等于电子数，故B正确；
C．很多离子具有相对稳定的结构，而原子（稀有气体元素的原子除外）一般不是相对稳定的结构，故C正确；
D．原子的相对原子质量主要集中在原子核上，离子和原子的主要区别是最外层电子不同，所以离子的相对原子质量等于原子的相对原子质量，故D错误；
故选：D。
【点评】了解分子、原子的区别和联系是解题的关键。
7．（2019•长沙模拟）物质都是微观粒子构成的，下列说法错误的是（ ）
A．在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分
B．带正电的离子是阳离子
C．只有分子能构成物质
D．质子数相同的一类原子属于同种元素
【分析】A．根据分子和原子的区别进行分析；
B．根据离子的分类进行分析；
C．根据构成物质的微粒进行分析；
D．根据元素的定义进行分析。
【解答】解：A．分子在化学变化中可分，原子不可分，故A正确；
B．带正电荷的离子是阳离子，故B正确；
C．构成物质的微粒有分子、原子和离子，故C错误；
D．我们把具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子统称为元素，故D正确。
故选：C。
【点评】本题考查的是物质的微观构成粒子的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
8．（2018秋•市中区期末）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是（ ）
A．NO和O2 B．CO和N2
C．SO2和CO2 D．SO32﹣和SO42﹣
【分析】根据题意，具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质，进行分析判断。
【解答】解：A．NO和O2的原子数均为2，电子数分别是7+8＝15、8×2＝16，不属于等电子体，故选项错误。
B．CO和N2的原子数均为2，电子数分别是6+8＝14、7×2＝14，属于等电子体，故选项正确。
C．SO2和CO2的原子数均为3，电子数分别是16+8×2＝32、6+8×2＝22，不属于等电子体，故选项错误。
D．SO32﹣和SO42﹣的原子数分别为4、5，电子数分别是16+8×3+2＝42、16+8×4+2＝50，不属于等电子体，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体是正确解答本题的关键。
9．（2019春•乳山市期末）对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断，下列正确的是（ ）
①所含的质子数相等
②核外电子数相同
③电子层结构完全相同
④质量几乎相等
⑤三种粒子的化学性质相似
⑥属于同一元素。
A．①③⑤ B．③④⑥ C．③④⑤ D．①④⑥
【分析】因为Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子都为铁元素的不同微粒，故其质子数＝核电荷数相同；因为电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，故其质量几乎相等，据此分析解答即可；
【解答】解：①金属原子和其离子具有相同的质子数，则质子数相同，说法正确。
②三种微粒带电情况不同，所以其核外电子数一定不同，说法错误。
③三种微粒电子数一定不同，所以其电子层结构一定不同，说法错误；
④原子的质量主要集中在原子核上，得失电子不影响其质量，故其质量几乎相等，说法正确。
⑤因为微粒发生电子得失的情况不同，所以三种粒子的最外层电子数不同，其化学性质一定不同，说法错误。
⑥因为Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子都为铁元素的不同微粒，属于同一元素，说法正确。
故选：D。
【点评】解此题时应明确在原子中存在的等量关系和在离子中的关系不同，掌握原子变化为离子，主要是电子得失的结果。
10．（2019•三门峡一模）用微粒的观念学习化学有助于更好地认识物质构成，下列有关说法错误的是（ ）
A．同一元素的原子和离子可以相互转化
B．分子是由原子构成的，但分子不一定比原子大
C．同一种原子不可能构成不同的分子
D．分子、原子、离子都是构成物质的微粒
【分析】A、原子和离子可以通过得失电子相互转化；
B、根据分子和原子的关系进行分析判断。
C、相同的原子可能构成不同的分子；
D、物质由分子、原子或离子构成。
【解答】解：A、原子通过得失电子变成离子，离子也能变成原子，说法正确；
B、分子和原子不能比较大小，但由原子构成的分子，其分子比构成它的原子大，故分子不一定比原子大，说法正确。
C、相同的原子可能构成不同的分子，如氧原子可以构成氧分子和臭氧分子，说法错误；
D、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，说法正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查了分子和原子之间的区别，注意在解题时，可以选用特殊的例子进行排除。
11．（2019•綦江区校级模拟）现有四种粒子，其结构如图所示。以下说法正确的是（ ）
A．它们表示四种元素
B．②表示的原子在化学反应中易失2个电子
C．①④形成的化合物为MgO2
D．①③表示的是阳离子
【分析】A、根据质子数决定元素种类解答；
B、根据金属元素在化合物中显示正价，最高正价等于最外层电子数解答；
C、根据化学式的写法解答；
D、根据阳离子的核内质子数大于核外电子数解答；
【解答】解：A、质子数决定元素种类，图示表示的是三种元素：O、Mg、Na，故错误；
B、②表示的是镁元素，镁元素最外层电子数是2，容易失去两个电子，所以在化合物中通常显+2价，故正确；
C、①表示氧元素，④表示的元素是镁元素，①④形成的化合物为MgO，故错误；
D、阳离子的核内质子数大于核外电子数，③表示的是阳离子，①中质子数小于核外电子数，为阴离子，故错误；
故选：B。
【点评】本题考查学生微粒结构示意图的基础知识，属于初中知识的灵活应运，难度不大。
12．（2019•佳木斯模拟）关于下列五种粒子结构示意图的说法中正确的是（ ）
A．①④属于不同种元素
B．②⑤属于金属元素
C．④⑤均具有稳定结构
D．①③两种粒子可以形成化合物MgCl2
【分析】A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，进行分析判断。
B、根据②⑤的核内质子数分别是11、2，进行分析判断。
C、若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构。
D、①③分别是氯离子、镁离子，进行分析判断。
【解答】解：A、①④的质子数相同，属于同种元素，故选项说法错误。
B、②⑤的核内质子数分别是11、2，分别是钠元素、氦元素，氦元素属于稀有气体元素，故选项说法错误。
C、④最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，不属于稳定结构，故选项说法错误。
D、①③分别是氯离子、镁离子，化合价分别是﹣1价、+2价，可以形成化合物MgCl2，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
13．（2019•大洼区校级一模）下列四种微粒中，能形成化合物的是（ ）
A．①和② B．①和③ C．①和④ D．②和③
【分析】根据四种粒子分别是氟离子、氖原子、钠离子和钠原子，由阴阳离子可以形成离子化合物，进行分析判断。
【解答】解：四种粒子分别是氟离子、氖原子、钠离子和钠原子，阴阳离子可以形成离子化合物，①和③分别是氟离子、钠离子，可形成化合物氟化钠。
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确阴阳离子可以形成离子化合物是正确解答本题的关键。
14．（2019•深圳模拟）下列各组微粒结构示意图中，与表示的意义一致的是（ ）
A．图①都属于阳离子
B．图②中的原子化学性质相似
C．图③的两种原子均位于同一周期
D．图④属于同一种元素
【分析】A、当质子数＝核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。
B、根据决定元素的化学性质的主要是原子的最外层电子数进行分析解答。
C、根据在原子中电子层数等于周期数分析。
D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同。
【解答】解：A、前者质子数＝9＜核外电子数＝10，为阴离子，后者质子数＝12＞核外电子数＝10，为阳离子，故选项说法错误。
B、前者质子数＝17＜核外电子数＝18，为阴离子，不是原子，后者质子数＝核外电子数，为原子，原子的最外层电子数不同，化学性质不同，故选项说法错误。
C、图③的两种原子的电子层数不同，不位于同一周期；故选项说法错误。
D、两者的核内质子数均为11，质子数相同，属于同一种元素，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。
15．（2019•潮南区模拟）下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（ ）
A．②表示的元素在化合物中通常显+1价
B．①③是不同种元素
C．②③的化学性质相似
D．①④表示的是离子
【分析】A、根据②的最外层电子数分析；
B、根据①③的质子数判断是否属于同种的元素；
C、根据元素的性质与原子的最外层电子数目的关系分析；
D、根据①④微粒的结构特点分析。
【解答】解解：A、②的最外层电子数是1，小于4，在反应中易失去，表示的元素在化合物中通常显+1价，故说法正确；
B、①③的质子数相同，属于同种元素，故说法不正确；
C、①③的最外层电子数不相同，化学性质不相似，故说法不正确；
D、在①中，质子数＝17＜电子数＝18，是氯离子，④中质子数＝核外电子数，为原子。故说法不正确。
故选：A。
【点评】了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点是解题的关键；
16．（2019•上城区校级模拟）科学家计划用质子数为 20的钙原子，轰击核电荷数为 98的锎元素靶，使两元素的原子核合在一起，合成核电荷数为 118的新元素。对此理解正确的是（ ）
A．该变化是化学变化
B．新元素的相对原子质量为118
C．新元素的原子序数为118
D．变化过程中元素种类没有发生改变
【分析】本题主要是考查学生对元素概念的理解，元素是指具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，因此一种元素与另一种元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，其根本区别是核内质子数的不同，解答时要根据概念和题中信息经过分析后再作判断。
【解答】解：由题意可知，新元素的核电荷数为20+98＝118，即原子内质子数为118，核外电子数为118，在元素周期表中原子序数为118。
A．因为发生了元素的变化，不属于化学变化研究范围。化学变化仅限于原子的电子的得失和原子的重新组合，故错误；
B．新元素的相对原子质量应为质子数与中子数之和，一定大于118，故错误；
C．原子序数＝核电荷数，所以新元素的原子序数为118，故正确；
D．变化过程中元素种类没有发生改变，在该变化中，两种原子核合并在一起，质子数增多，元素种类是改变了，故错误。
故选：C。
【点评】本题就内容来说不难，但由于设置的情景新颖，许多学生不会应用概念来衡量，因此导致出错率极高，解题的关键是对元素概念的真正理性的理解。
17．（2019•临淄区模拟）科学研究表明：海洋生物可利用氮的多寡是影响海洋生产力的重要因素，且氮的生物地球化学循环会产生大量温室效应气体。因而，氮循环的波动对全球气候变化有着重要影响。上述有关表述中的“氮”指的是（ ）
A．原子 B．分子 C．元素 D．物质
【分析】食品、药品、营养品、生物等物质中的“氮”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。
【解答】解：海洋生物可利用氮的多寡是影响海洋生产力的重要因素，且氮的生物地球化学循环会产生大量温室效应气体，氮循环的波动对全球气候变化有着重要影响，这里的“氮”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“氮”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。
18．（2019•兰州）地壳中含量最多的元素是（ ）
A．氧 B．铝 C．硅 D．铁
【分析】根据地壳中各元素含量的排序进行分析判断即可。
【解答】解：地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素是氧元素。
A、地壳中含量最多的元素是氧元素，故选项正确。
B、地壳中含量最多的元素是氧元素，不是铝元素，故选项错误。
C、地壳中含量最多的元素是氧元素，不是硅元素，故选项错误。
D、地壳中含量最多的元素是氧元素，不是铁元素，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟记地壳里各元素的含量是正确解答本题的关键。
19．（2019•浉河区校级模拟）下列各组元素中，元素符号的第一个字母相同的一组（ ）
A．氮、氧、氦、氩 B．钙、铜、铬、氯
C．磷、硫、碳、硅 D．铂、铍、钡、溴
【分析】本题主要考查学生对元素符号的记忆情况，只要熟记常见的28种元素符号，经过互相比较即可解答
【解答】解：A．氮、氧、氦、氩的元素符号依次为：N、O、He、Ar，故错误；
B．钙、铜、铬、氯的元素符号依次为：Ca、Cu、Cr、Cl，故正确；
C．磷、硫、碳、硅的元素符号依次为：P、S、C、Si，故错误；
D．铂、铍、钡、溴的元素符号依次为：Pt、Be、Ba、Br，故错误。
故选：B。
【点评】本题较简单，关键是要熟记常见元素的符号，要注意元素符号的第一个字母一定大写，第二个字母要小写，即“一大二小”规则。
20．（2019•桂林）元素“Al”的名称是（ ）
A．氯 B．铝 C．硅 D．氦
【分析】书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
【解答】解：A、元素“Al”的名称是铝，不是氯，故选项错误
B、元素“Al”的名称是铝，故选项正确。
C、元素“Al”的名称是铝，不是硅，故选项错误。
D、元素“Al”的名称是铝，不是氦，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查元素符号的书写方法（“一大二小”），熟记常见的元素符号是正确解答本题的关键。
21．（2019•揭阳二模）国际通用的元素符号是采用元素拉丁文名称前 1 个或 2 个字母表示的。镍元素的拉丁文 名称为 Niccolum，则镍的元素符号为（ ）
A．Ni B．NI C．N D．Na
【分析】国际通用的元素符号是采用元素拉丁文名称前1个或2个字母表示的，镍元素的拉丁文 名称为 Niccolum，结合书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
【解答】解：A、国际通用的元素符号是采用元素拉丁文名称前1个或2个字母表示的，镍元素的拉丁文 名称为 Niccolum，其元素符号为Ni，故选项正确。
B、第二个字母小写，故选项说法错误。
C、N为氮元素的元素符号，故选项错误。
D、Na为钠元素的元素符号，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查元素符号的书写方法（“一大二小”），熟记常见的元素符号是正确解答本题的关键。
22．（2019•北京）下列属于非金属元素的是（ ）
A．Mg B．Zn C．Cl D．Ag
【分析】金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，据此进行分析解答即可。
【解答】解：A、Mg是镁元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。
B、Zn是锌元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。
C、Cl是氯元素的元素符号，带“气”字旁，属于气态非金属元素，故选项正确。
D、Ag是银元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查学生辨别元素种类的方法，了解元素的简单分类是正确解答本题的关键。
23．（2019•丰台区二模）2019年是元素周期表年，下列元素中属于非金属元素的是（ ）
A．Na B．Mg C．S D．Zn
【分析】金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，据此进行分析解答即可。
【解答】解：A、Na是钠元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。
B、Mg是镁元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。
C、S是硫元素的元素符号，带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项正确。
D、Zn是锌元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查学生辨别元素种类的方法，了解元素的简单分类是正确解答本题的关键。
24．（2019•民勤县校级三模）黄金是贵重金属，性质稳定，应用广泛，有关金元素的说法正确的是（ ）
A．核电荷数为276 B．原子序数为118
C．中子数为118 D．相对原子质量为197.0g
【分析】由题目中“金元素在元素周期表中的信息示意图”可知其原子序数和相对原子质量；根据“原子序数＝核内质子数＝核电荷数”，可知其核电荷数；根据“相对原子质量≈质子数+中子数（近似整数值）”可的其中子数。
【解答】解：A．由题目中“金元素在元素周期表中的信息示意图”可知其原子序数为79，根据“原子序数＝核电荷数”可知其核电荷数为79，故说法错误；
B．由题目中“金元素在元素周期表中的信息示意图”可知其原子序数为79，故说法错误；
C．由题目中“金元素在元素周期表中的信息示意图”可知其相对原子质量为197，又核内质子数＝原子序数＝79，所以根据“相对原子质量≈质子数+中子数（近似整数值）”，则中子数＝197﹣79＝118，故说法正确；
D．由题目中“金元素在元素周期表中的信息示意图”可知其相对原子质量为197.0，其单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故说法错误。
故选：C。
【点评】了解元素周期表的特点及其应用，注意：“原子序数＝核内质子数＝核电荷数”和“相对原子质量≈质子数+中子数（近似整数值）”的运用。
25．（2019•西山区二模）镧的合金是一种储氢材料。下列有关元素镧（La）的说法不正确的是（ ）
A．该元素是非金属元素
B．该原子的核电荷数为57
C．该原子的核外电子数为57
D．该原子的相对原子质量为138.9
【分析】由上图57号元素镧，可知的信息：该元素的元素符号、相对原子质量、质子数等，然后根据核内质子数＝核外电子数可以推出该元素原子电子数。
【解答】解：A．镧元素，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
B.57号是镧元素的原子序数，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该元素原子的核电荷数为57，故选项说法正确。
C.57号是镧元素的原子序数，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素原子的核外电子数为57，故选项说法正确。
D．该元素原子的相对原子质量为138.9，由表中可读出相关信息，故此选项正确。
故选：A。
【点评】了解原子的定义和构成；熟记规律：“原子序数＝核内质子数＝核外电子数＝核电荷数”
二．解答题（共5小题）
26．（2019•德城区二模）如图是元素周期表中的一部分，请回答下列问题：
（1）如表中①所示元素的原子序数是 6 ，②所示元素的单质的化学式是 Cl2 。
（2）X3+与O2﹣的核外电子排布相同，则X的元素符号是 Al ，它处在元素周期表中第 三 周期，它与氧元素组成的化合物的名称是 氧化铝 。
（3）氟原子在化学反应中易 得 （填“得”或“失”）电子，所以氟元素在化合物中的化合价通常为 ﹣1 价。
【分析】（1）根据元素周期表的意义以及化学式的写法来分析；
（2）根据离子结构以及元素周期表的信息来分析；
（3）根据氟原子中最外层电子数的特点分析解答；
【解答】解：
（1）如表中①所示元素的原子序数是6，6号元素﹣﹣碳；②表示氯元素，氯元素组成的单质是氯气，其化学式为Cl2；
（2）O2﹣核外有10个电子，X3+与O2﹣的核外电子排布相同，则X是铝原子，其元素符号为Al；在元素周期表中位于第三周期，铝元素在化合物中显+3价，氧元素显﹣2价，二者组成的化合物是氧化铝：
（3）氟原子最外层电子数为7，在化学反应中易，1个电子，所以氟元素在化合物中的化合价通常为﹣1价；
答案：
答案：
（1）6； Cl2
（2）Al； 三； 氧化铝；
（3）得；﹣1
【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、微粒结构示意图的含义等进行分析解题的能力。
27．（2018秋•淄博期末）元素周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
（1）元素周期表中不同种元素最本质的区别是 B （填字母）。
A．相对原子质量不同 B．质子数不同 C．中子数不同
（2）元素周期表中镁元素属于 金属 （填“金属”或“非金属”）元素，镁原子原子核内有 12 个质子。
（3）一个碳12原子的质量为a kg，若某原子的相对原子质量为M，则该原子的实际质量为 aM12 ；若该原子的核外有m个电子，则其核内有 M﹣m 个中子。
【分析】（1）根据元素的概念来分析；
（2）根据元素的种类以及原子结构来分析；
（3）根据相对原子质量的概念与计算方法来分析。
【解答】解：（1）根据元素的概念，可知表中不同种元素最本质的区别是质子数不同；故填：B；
（2）镁元素属于金属元素，由元素周期表可知，镁元素的原子序数为12，则镁原子原子核内有12个质子；故填：金属；12；
（3）一个碳12原子的质量为a kg，若某原子的相对原子质量为M，设该原子的际质量为x，
xakg×112=M
x=aM12。
原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，若该原子的核外有m个电子，则其核内质子数为m；若某原子的相对原子质量为M，相对原子质量＝质子数+中子数，故其核内中子数为M﹣m。
故答案为：aM12；M﹣m。
【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义进行分析、解题的能力。
28．（2019•福建二模）化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。
（1）构成物质的粒子有分子、原子和 离子 。
（2）如图为三种元素的原子结构示意图。
①氧原子在化学反应中容易 得到 （填“得到”或“失去”）电子。
②硒（Se）能增强人体免疫力，延缓衰老。回答下列问题：
A．硒原子的核电荷数为 34 。
B．硒兀素与氧、硫元素的化学性质相似，因是它们原子的 最外层电子数 相同。
C．硒在氧气中燃烧生成二氧化硒，写出该反应的化学方程式 Se+O2点燃¯SeO2 。
【分析】（1）根据构成物质的基本粒子来分析；
（2）①根据原子结构来分析；
②根据原子结构、化学反应的原理来分析。
【解答】解：（1）构成物质的粒子有分子、原子和离子；故填：离子；
（2）①由原子结构可知，氧原子的最外层为6个电子，在化学反应中易得到电子；故填：得到；
②A．由原子结构示意图可知，硒原子的核电荷数为34。
B．硒兀素与氧、硫元素的化学性质相似，因是它们原子的最外层电子数相同。
C．硒在氧气中燃烧生成二氧化硒，写出该反应的化学方程式为Se+O2点燃¯SeO2。
故填：34；最外层电子数；Se+O2点燃¯SeO2。
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
29．（2019•济宁模拟）“见著知微，见微知著”是化学思维方法，观察图，回答问题。
（1）微粒D次外层的电子数是 8 。
（2）属于同种元素的微粒是 Mg Mg2+ （填符号）；
（3）微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是 B （填编号）。
（4）微粒C位于第 三 周期。
【分析】（1）根据微粒D的核外电子数目的特点分析回答。
（2）根据质子数决定元素的种类解答；
（3）根据微粒的最外层电子数目的特点和元素的定义分析回答；
（4）根据元素的周期数等于原子的电子层数分析。
【解答】解：（1）微粒D次外层的电子数是8。
（2）质子数决定元素的种类，属于同种元素的是CE，符号分别为：Mg Mg2+；
（3）再微粒A、B、C、D、E中，由于B的原子的最外层达到了稳定结构，对应单质化学性质最稳定；
（4）微粒C的质子数是12，原子的核外应有三个电子层，应位于第三周期。
故答案为：
（1）8；
（2）Mg Mg2+；
（3）B；
（4）三。
【点评】本题主要考查了原子结构示意图的意义，难度不大，理解图示的意义是解答本题的关键。
30．（2019•射阳县模拟）如表列出了1﹣18号元素的原子序数和元素符号
原子序数
1
2
3
4
5
6
7
8
9
元素符号
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
原子序数
10
11
12
13
14
15
16
17
18
元素符号
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
请回答下列问题：
（1）1～18号元素中属于稀有气体元素的有He、Ne Ar （填元素符号）。
（2）1﹣18号元素中最外层有2个电子的原子有 He 、Be、Mg（填元素符号）。
（3）某元素的原子结构示意图为，它在化学反应中一般易 得到 电子（填“得到”或“失去”），它与地壳中含量最多的金属元素形成化合物的化学式为 AlCl3 ；它与11号元素组成的物质是由 离子 构成的（填“分子”、“原子”或“离子”）。
（4）科学家已经研究出7号元素对应的高能微粒N5+，每个N5+中含有 35 个质子和 34 个电子。
（5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是 B （单选，填字母序号）。
A．NO和O2
B．CO和N2
C．SO2和CO2
D．SO2和SO3
【分析】（1）1﹣18号元素中，属于稀有气体元素的是氦元素、氖元素和氩元素；
（2）根据核外电子排布规律进行分析解答；
（3）根据原子的结构特点分析元素的性质，写出化学式；
（4）根据信息可知，高能微粒N5+是一种离子，带一个单位的正电荷，N5+是N5失去一个电子得到的微粒，据此进行分析解答；
（5）理解什么是等电子体，离子团所含电子数等于各离子的电子数之和。
【解答】解：（1）由稀有气体元素的种类可知，1﹣18号元素中稀有气体元素有He、Ne、Ar，故此题答案为：Ar；
（2）由原子结构示意图可知，其中最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg；
（3）某元素的原子结构示意图为，最外层电子数是7，大于4，它在化学反应中一般易得到电子，它与地壳中含量最多的金属元素形成化合物的化学式为AlCl3；它与11号元素组成的物质氯化钠是由离子构成的；
（4）氮原子的质子数和电子数均为7，N5的质子数和电子数均为7×5＝35；N5+中是N5失去一个电子得到的微粒，所以每个N5+中含有35个质子和34个电子；
（5）A、一个NO分子中有2个原子，7+8＝15个电子；一个O2分子中有2个原子，8+8＝16个电子，所以A中两种分子不是等电子体；
B、一个CO分子中有2个原子，6+8＝14个电子；一个N2分子中有2个原子，7+7＝14个电子，所以B中两种分子是等电子体；
C、一个SO2分子中有3个原子，16+8×2＝32个电子；一个CO2分子中有3个原子，6+8×2＝22个电子，所以C中两种分子不是等电子体；
D、一个SO2分子中有3个原子，16+8×2＝32个电子，一个SO3分子中有4个原子，16+8×3＝40个电子，所以D中两种离子不是等电子体。
故选B、D。
故答案为：
（1）Ar；
（2）He；
（3）得到；AlCl3；离子；
（4）35；34；
（5）B。
【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、辨别元素种类的方法、化学式的书写方法等进行分析解题的能力。
离子和元素
知识点1
离子
一、核外电子的分层排布
1.电子层
核外电子运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里，电子的能量是不相同的，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，能量高的电子通常在离核较远的区域运动，科学家形象地将这些区域称为电子层。
核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。离原子核较近的第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子……最外层不超过8个电子。
2.原子结构示意图
原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构（如下图所示）。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数（即核电荷数），弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该层的电子数。
【特别注意】
1.在原子结构示意图中，每层最多容纳电子数为2n2个（n代表电子层数），即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个；最外层电子数不超过8个（只有1个电子层时，最多可容纳2个电子）。
2.把原子最外电子层有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，称为相对稳定结构。稀有气体元素，如氖、氩等，它们的最外层电子都是8个（氦为2个），属于相对稳定结构（不易与其他物质发生化学反应）。金属元素和非金属元素的原子在化学反应中有通过得失电子或共用电子，趋向达到相对稳定结构。
3.元素的化学性质主要由最外层电子数决定。
元素分类
金属元素
非金属元素
稀有气体元素
最外层电子数
较少（一般少于4个）
较多（一般4～7个）
8个（氦是2个）
得失电子倾向
易失去最外层电子
易得到电子
相对稳定、不易得失电子
化学性质
不稳定
不稳定
稳定
二、离子
1.概念：带电荷的原子（或原子团）叫离子，如Na+、、等。
2.离子的分类：
3.离子的形成：阳离子原子阴离子
（1）阳离子：金属元素的原子易失去最外层电子，使原子核外电子所带的负电荷比原子核带的正电荷少，原子带上正电荷，变成了阳离子。（阳离子中：核电荷数＝质子数＞核外电子数）
（2）阴离子：非金属元素的原子易得到电子，使原子核外电子所带的负电荷比原子核带的正电荷多，原子带上负电荷，变成了阴离子。（阴离子中：核电荷数＝质子数＜核外电子数）
4.离子符号及其意义（数字“2”的意义）：
【特别注意】
1.原子得失电子变成离子，元素的种类、质子数、相对原子质量都不变。
2.离子和原子的比较：
粒子种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区 别
粒子结构
质子数＝电子数
质子数＞电子数
质子数＜电子数
粒子电性
不显电性
显正电性
显负电性
符号
用元素符号表示
用阳离子符号表示
用阴离子符号表示
举 例
联 系
三、化合物的形成过程（以钠与氯气反应生成NaCl为例）
【特别注意】
分子、原子、离子三者的关系：
典例精讲
【典例1】（2019•深圳模拟）原子和离子既有联系又有差别，下列对于同元素原子和离子差别表述错误的是（ ）
A．原子整体上不显电性，离子显电性
B．原子中质子数等于电子数，离子中质子数不等于电子数
C．很多离子具有相对稳定的结构，而原子（稀有气体元素的原子除外）一般不是相对稳定的结构
D．离子的相对原子质量不等于原子的相对原子质量
【分析】根据原子和离子的区别和联系进行分析解答。
【解答】A．原子整体上不显电性，离子显电性，故A正确；
B．原子中质子数等于电子数，离子中质子数不等于电子数，故B正确；
C．很多离子具有相对稳定的结构，而原子（稀有气体元素的原子除外）一般不是相对稳定的结构，故C正确；
D．原子的相对原子质量主要集中在原子核上，离子和原子的主要区别是最外层电子不同，所以离子的相对原子质量等于原子的相对原子质量，故D错误；
故选：D。
【点评】了解分子、原子的区别和联系是解题的关键。
【典例2】（2019•长沙模拟）物质都是微观粒子构成的，下列说法错误的是（ ）
A．在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分
B．带正电的离子是阳离子
C．只有分子能构成物质
D．质子数相同的一类原子属于同种元素
【分析】A．根据分子和原子的区别进行分析；
B．根据离子的分类进行分析；
C．根据构成物质的微粒进行分析；
D．根据元素的定义进行分析。
【解答】解：A．分子在化学变化中可分，原子不可分，故A正确；
B．带正电荷的离子是阳离子，故B正确；
C．构成物质的微粒有分子、原子和离子，故C错误；
D．我们把具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子统称为元素，故D正确。
故选：C。
【点评】本题考查的是物质的微观构成粒子的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
【典例3】（2018秋•市中区期末）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是（ ）
A．NO和O2 B．CO和N2
C．SO2和CO2 D．SO32﹣和SO42﹣
【分析】根据题意，具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质，进行分析判断。
【解答】解：A．NO和O2的原子数均为2，电子数分别是7+8＝15、8×2＝16，不属于等电子体，故选项错误。
B．CO和N2的原子数均为2，电子数分别是6+8＝14、7×2＝14，属于等电子体，故选项正确。
C．SO2和CO2的原子数均为3，电子数分别是16+8×2＝32、6+8×2＝22，不属于等电子体，故选项错误。
D．SO32﹣和SO42﹣的原子数分别为4、5，电子数分别是16+8×3+2＝42、16+8×4+2＝50，不属于等电子体，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体是正确解答本题的关键。
【典例4】（2019•海州区一模）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．2个亚铁离子：2Fe3+
B．2个氮原子：2N2
C．锰酸钾的化学式：K2MnO4
D．氧原子的结构示意图：
【分析】A、根据亚铁离子带两个单位正电荷分析；
B、根据元素符号前加数字表示原子个数分析；
C、根据化学式的书写方法分析；
D、根据原子中质子数＝核外电子数分析；
【解答】解：A、2个亚铁离子应该是2Fe2+，A错误；
B、2个氮原子应该是2N，B错误；
C、锰酸钾的化学式：K2MnO4，C正确；
D、氧原子的结构示意图最外层电子数应该是6，D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，化学式的书写、对原子结构示意图的认识，难度稍大。
【典例5】（2019•凤山县一模）下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是（ ）
A．②③的化学性质相似 B．④易失电子形成阴离子
C．①③属于不同种元素 D．①④达到相对稳定的结构
【分析】A、根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，进行分析判断。
B、根据最外层电子数的特点进行分析判断。
C、根据元素的定义进行分析判断。
D、根据相对稳定结构的特点进行分析判断。
【解答】解：A、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，②③粒子的最外层电子数相同，化学性质相似，故选项说法正确。
B、④的最外层电子数是2，小于4，易失去电子形成阳离子，故选项说法错误。
C、①③的质子数相同，属于同种元素，故选项说法错误。
D，①的最外层电子数是8，达到相对稳定的结构，④的最外层是第三层，有2个电子，未达到相对稳定的结构，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
【典例6】（2019•山西模拟）根据元素在周期表中的有关信息和原子结构示意图判断，下列说法正确的是（ ）
A．镁离子（Mg2+）核内有 10 个质子
B．镁离子与硫离子的最外层电子数不相等
C．硫元素的相对原子质量为 16
D．在化学反应中，硫原子容易得到 2 个电子
【分析】根据微粒结构示意图的意义以及具体的结构示意图、元素周期表中一个小格表示的意义进行解答即可。
【解答】解：A、镁离子是镁原子失电子形成的，核内质子数不变，仍然是12，故A错误；
B、镁离子和硫离子的最外层电子数都是8，故B错误；
C、由元素周期表中一个小格表示的意义可知，硫元素的相对原子质量是32.08，故C错误；
D、硫原子的最外层是六个电子，在化学反应中易得到两个电子，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了微粒结构示意图的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
【典例7】（2018秋•长春期末）如图是金属钠和氯气反应生成氯化钠的徵观示意图，根据图示回答下列问题。
（1）钠原子在反应中 失去 （填“失去”、“得到”）电子；
（2）构成氯化钠的粒子是 钠离子、氯离子（或Na+、Cl﹣） ；
（3）由原子核外电子层数与元素所在周期表中的周期数相同可知，氯元素在元素周期表中应排在第 三 周期。
【分析】（1）根据原子结构示意图的画法、最外层电子数来分析；
（2）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；
（3）根据在原子中电子层数等于周期数分析回答。
【解答】解：（1）11号元素是钠元素，钠原子的核内有11个质子，核外电子排布情况为2、8、1结构，最外层有1个电子，在化学反应中易失去电子；
（2）构成氯化钠的粒子是钠离子和氯离子；
（3）由原子核外电子层数与元素所在周期表中的周期数相同可知，氯原子的核外有三个电子层，氯元素在周期表中应排在第三周期。
故答为：（1）失去 （2）钠离子、氯离子（或Na+、Cl﹣）；（3）三。
【点评】本题主要考查的是原子结构示意图的应用和物质的构成微粒等知识，难度适中。
【典例8】（2019春•杭州期中）已知R原子的相对原子质量m与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等．若R2+核外有x个电子，则其原子核内的中子数为 m﹣x﹣2 ．（用含x、m的代数式表示）
【分析】根据质子数与电子数的关系，质子数与离子所带电荷的关系考虑本题，在原子中核内质子数等于核外电子数．
【解答】解：R2+是指在原子中失去了两个电子，带了两个单位的正电荷，由于在原子中核内质子数等于核外电子数．则该元素的核内质子数为x+2，又因为相对原子质量＝核内质子数+中子数，所以中子数＝相对原子质量﹣质子数＝m﹣（x+2）＝m﹣x﹣2。
故填：m﹣x﹣2。
【点评】相对原子质量＝质子数+中子数，核内质子数＝核外电子数＝核电荷数．要熟记它们并能灵活运用．
【典例9】（2019•营口）根据以下几种粒子的结构示意图，回答下列问题（填序号）：
（1）属于同种元素的粒子是 ②和④ ；
（2）在化学反应中易失去电子的粒子是 ③ ；
（3）具有相对稳定结的粒子是 ①和④ ；
（4）化学性质相似的原子是 ②和⑤ 。
【分析】（1）根据原子核内质子数决定元素种类进行分析；
（2）根据若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子；若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子进行分析；
（3）根据原子的最外层电子数为8，属于相对稳定结构进行分析；
（4）根据最外层电子数相同化学性质相似进行分析。
【解答】解：（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，②和④的质子数相同，属于同种元素；
（2）③的最外层电子数是2，在化学反应中易失去电子；
（3）①④的最外层电子数均为8，均具有相对稳定结构；
（4）图中②和⑤最外层电子均为7，化学性质相似。
故答案为：（1）②和④；
（2）③；
（3）①和④；
（4）②和⑤。
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。
【典例10】（2019•兰州模拟）根据所学化学知识，回答下列问题：
（1）金属铁是由 原子 构成的，氯化钠是由 离子 构成的。（填“原子”、“分子”或“离子”）
（2）原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的结构示意图为：
①当a＝ 18 时，该粒子是原子；
②当a＝16时，该粒子是 阴离子 ，（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）其符号为 S2﹣。 。
【分析】（1）根据金属由原子直接构成，盐类物质一般由离子构成分析回答；
（2）根据原子结构示意图与原子中微粒的等量关系微粒特征等分析解答。
【解答】解：（1）构成物质的微粒有分子、原子和离子，金属铁是由原子构成的，氯化钠是由离子构成的。
（2）①在原子中质子数等电子数，所以当a＝18时，该粒子是原子；
②当a＝16时，由于核外有18个电子，该粒子是阴离子，是硫离子，其符号为S2﹣。
故答为：（1）原子，离子；（2）①18，②阴离子，S2﹣。
【点评】该题是一道综合性的微观粒子题目，内容丰富，信息量大，有助于思维能力的提高，值得收藏。
知识点2
元素
一、元素
1.概念：元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
例如：氕、氘、氚三种原子质子数都是1，中子数分别是0、1、2，这三种原子是质子数相同的一类原子，统称为氢元素。再如：质子数为12、中子数为12的碳原子和质子数为12、中子数为13的碳原子，由于两种原子质子数相同，所以都是碳元素。
2.元素的种类：共有100余种。按质量计，地壳中含量前四位元素是氧、硅、铝、铁（如下图所示）。
3.元素的分类：可分为金属元素和非金属元素两大类。碳、氢、氧等为非金属元素，铁、铜、铝为金属元素。
【特别注意】
1.一种元素与另一种元素最本质的区别是：核电荷数（即质子数）不同。
2.元素中文名称的特点：金属元素除汞以外都是“金”旁，非金属元素按其单质在通常情况下的存在状态分别加“石”“气”等偏旁。因此，根据“偏旁”可以判断它们属于哪类元素。
3.元素和原子的比较：
元素
原子
概念
具有相同核电荷数的一类原子的总称
化学变化中的最小粒子
区分
只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义
既讲种类，又讲个数，有数量多少的含义
使用范围
用于描述物质的宏观组成
用于描述物质的微观构成
举例
水中含有氢元素和氧元素（或水是由氢元素和氧元素组成的）
一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的
4.元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。元素与分子、原子、离子等微观概念的区别和联系（如下图所示）：
（1）在讨论物质的组成时，一般用“某某物质由什么元素组成”来描述，其中只涉及类别，而没有数量多少的含义。如：水是由氢元素和氧元素组成的（或水是由氢、氧两种元素组成的）；铁是由铁元素组成的。
（2）当讨论物质微观结构时，一般用“某某物质的分子是由多少原子构成的”。 如：每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
（3）由分子构成的物质，描述为“分子由原子构成”。 如：水分子是由氢原子和氧原子构成的。
（4）“水”、“铁”、“元素”、“组成”等都是宏观概念；“分子”、“原子”、“构成”等都是微观概念。在描述时，注意宏观概念对应宏观概念，微观概念对应微观概念。
二、元素符号
1.书写方法：
（1）由一个字母表示的元素符号要大写；
（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。
例如：Cu表示铜元素，O表示氧元素，Ca表示钙元素。
2.元素符号的意义：
（1）表示一种元素；
(2) 表示这种元素的一个原子；
(3) 某些元素符号还能表示由原子直接构成的物质。
例如：“N”既表示氮元素，又表示氮元素的一个原子；“Fe”表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质。
3.一些常见元素的名称、符号和相对原子质量：
元素
名称
元素
符号
相对原子质量
元素
名称
元素
符号
相对原子质量
元素
名称
元素
符号
相对原子质量
氢
H
1
铝
Al
27
铁
Fe
56
氦
He
4
硅
Si
28
铜
Cu
63.5
碳
C
12
磷
P
31
锌
Zn
65
氮
N
14
硫
S
32
银
Ag
108
氧
O
16
氯
Cl
35.5
钡
Ba
137
氟
F
19
氩
Ar
40
铂
Pt
195
氖
Ne
20
钾
K
39
金
Au
197
钠
Na
23
钙
Ca
40
汞
Hg
201
镁
Mg
24
锰
Mn
55
碘
I
127
【特别注意】
在元素符号前面添上数字，就只表示该元素的原子个数（只有微观意义），不能表示该元素（没有宏观意义）。如：H既表示氢元素，又表示一个氢原子；2H只能表示两个氢原子。
三、元素周期表
1.元素周期表：根据元素的原子结构和性质，把已发现的100多种元素科学有序的排列起来，这样就得到了元素周期表（见教材附录）。
2.元素周期表中的“格”：每一种元素均占据一格；每一格中包含原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。
3.元素周期表中的“周期”和“族”：元素周期表共有7个周期（共7个横行）、16个族（共18个纵行，其中8、9、10三个纵行共同组成一个族）。
【特别注意】
1.在周期表上用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了分区。每周期（从左到右）开头是金属元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。
2.随着原子序数的递增，同一周期（从左到右）元素原子的最外层上的电子数由1个递增到8个，达到稀有气体元素原子的稳定结构，然后又重复出现原子最外层电子数从1个递增到8个的变化规律。这种规律性的变化是“元素周期表”名称的来源，它反映了元素之间的内在联系。
典例精讲
【典例1】（2019•常州一模）不同元素原子之间的本质区别是（ ）
A．质子数不同 B．中子数不同
C．电子数不同 D．原子核数不同
【分析】根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，据此进行分析解答。
【解答】解：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），所以不同元素原子之间的本质区别是质子数（即核电荷数）不同。
故选：A。
【点评】本题很简单，考查学生对元素概念的理解与掌握及灵活应用进行解题的能力。
【典例2】（2018秋•北海期末）菠菜、红萝卜富含铁，这里的“铁”指的是（ ）
A．分子 B．原子 C．元素 D．离子
【分析】物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，所以在叙述分子时用原子解释，元素属于宏观概念，再结合题中信息进行分析。
【解答】解：物质是由元素组成的，菠菜、红萝卜富含铁，这里的“铁”指的是铁元素。铁元素以化合物的形式存在于物质中。
故选：C。
【点评】了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解元素在物质中的存在形式。
【典例3】（2019•江西模拟）地壳中含量最多的元素是（ ）
A．Si B．O C．Cl D．A1
【分析】利用识记知识，结合地壳中元素的含有情况的比例进行判断解决即可。
【解答】解：根据记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的元素是：氧、硅、铝、铁；
故选：B。
【点评】此题是对地壳中元素含量的考查，只要能记住元素含量的排列顺序即可顺利解题。
【典例4】（2019春•临淄区校级期中）下列说法中不正确的是（ ）
A．在过氧化氢溶液的分解反应中，二氧化锰起催化作用
B．氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下能与大部分物质发生化学反应
C．石蜡在氧气中燃烧的反应是化合反应
D．地壳中含量最多的元素是氧
【分析】A、根据催化剂的特点考虑；
B、根据氧气的化学性质考虑；
C、根据化合反应的定义考虑；
D、根据地壳中各元素含量考虑。
【解答】解：A、二氧化锰在过氧化氢的分解反应前后质量和化学性质都不变，并加快了反应速度，所以属于催化剂，催化剂所起的作用叫做催化作用，故A正确；
B、氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下能与大部分物质发生化学反应，故B正确；
C、化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，石蜡在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，所以C不正确；
D、地壳中含量最多前五种元素是：氧、硅、铝、铁、钙。所以地壳中含量最多元素是氧，故正确。
故选：C。
【点评】通过回答本题知道了催化剂的特点，氧气的化学性质，化合反应的定义，地壳中含量最多的前五种元素。
【典例5】（2019•浉河区校级模拟）下列各组元素中，元素符号的第一个字母相同的一组（ ）
A．氮、氧、氦、氩 B．钙、铜、铬、氯
C．磷、硫、碳、硅 D．铂、铍、钡、溴
【分析】本题主要考查学生对元素符号的记忆情况，只要熟记常见的28种元素符号，经过互相比较即可解答
【解答】解：A．氮、氧、氦、氩的元素符号依次为：N、O、He、Ar，故错误；
B．钙、铜、铬、氯的元素符号依次为：Ca、Cu、Cr、Cl，故正确；
C．磷、硫、碳、硅的元素符号依次为：P、S、C、Si，故错误；
D．铂、铍、钡、溴的元素符号依次为：Pt、Be、Ba、Br，故错误。
故选：B。
【点评】本题较简单，关键是要熟记常见元素的符号，要注意元素符号的第一个字母一定大写，第二个字母要小写，即“一大二小”规则。
【典例6】（2019•揭阳二模）国际通用的元素符号是采用元素拉丁文名称前 1 个或 2 个字母表示的。镍元素的拉丁文 名称为 Niccolum，则镍的元素符号为（ ）
A．Ni B．NI C．N D．Na
【分析】国际通用的元素符号是采用元素拉丁文名称前1个或2个字母表示的，镍元素的拉丁文 名称为 Niccolum，结合书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
【解答】解：A、国际通用的元素符号是采用元素拉丁文名称前1个或2个字母表示的，镍元素的拉丁文 名称为 Niccolum，其元素符号为Ni，故选项正确。
B、第二个字母小写，故选项说法错误。
C、N为氮元素的元素符号，故选项错误。
D、Na为钠元素的元素符号，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查元素符号的书写方法（“一大二小”），熟记常见的元素符号是正确解答本题的关键。
【典例7】（2019•延庆区一模）下列物质中，含有金属元素的是（ ）
A．Al2O3 B．H2SO4 C．NO2 D．P2O5
【分析】根据各选项中物质的化学式的含义、元素的分类进行分析判断即可。
【解答】解：A、Al2O3是由铝元素和氧元素组成的，其中铝元素属于金属元素，故选项正确。
B、H2SO4是由氢元素、硫元素和氧元素组成的，不含金属元素，故选项错误。
C、NO2是由氮元素和氧元素组成的，不含金属元素，故选项错误。
D、P2O5是由磷元素和氧元素组成的，不含金属元素，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握物质化学式的含义、元素的分类等即可正确解答本题。
【典例8】（2019•徐州模拟）如图是元素周期表中铝元素的某些信息。由该图不能获得的信息是（ ）
A．铝元素符号是Al
B．地壳中含量最高的金属元素是铝
C．相对原子质量是26.98
D．原子序数是13
【分析】元素周期表中，每种元素占据的空格，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；
原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；
除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；
相对原子质量≈质子数+中子数，单位不是g。
【解答】解：A、铝元素符号是Al，该选项说法正确；
B、由图中信息不能判断铝元素是地壳中含量最高的金属元素，该选项说法不正确；
C、铝元素相对原子质量是26.98，该选项说法正确；
D、铝元素原子序数是13，该选项说法正确。
故选：B。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
【典例9】（2019•龙泉驿区模拟）硼的用途十分广泛，硼元素的信息如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．硼属于非金属元素
B．常温下，硼单质为固体
C．硼原子核外的电子数为5
D．硼的相对原子质量为10.81g
【分析】元素周期表中，每种元素占据的空格，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；
原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；
除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；
相对原子质量≈质子数+中子数，单位不是g。
【解答】解：A、硼元素是非金属元素，该选项说法正确；
B、常温下，硼单质为固体，该选项说法正确；
C、硼原子核外的电子数为5，该选项说法正确；
D、硼的相对原子质量为10.81，单位不是g，该选项说法不正确。
故选：D。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
【典例10】（2019•安徽模拟）2019年1月3日，嫦娥四号探测器成功软着陆月球背面。月球上含有多种金属元素，如图是铝、钛、铁元素在元素周期表中的信息，下列有关说法错误的是（ ）
A．铝的相对原子质量为26.98
B．钛原子的核内有22个质子
C．铁原子核外电子数为26
D．铁与稀盐酸反应会生成FeCl3
【分析】元素周期表中，每种元素占据的空格，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；
原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；
相对原子质量≈质子数+中子数，单位不是g；
化合物中元素化合价代数和为零；
一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。
【解答】解：A、铝的相对原子质量为26.98，该选项说法正确；
B、钛原子的核内有22个质子，该选项说法正确；
C、铁原子核外电子数为26，该选项说法正确；
D、铁与稀盐酸反应会生成FeCl2，该选项说法不正确。
故选：D。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
综合练习
一．选择题（共25小题）
1．（2019•瑞金市模拟）南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5•3H2O，该化合物中含有N5-等微粒。已知N为7号元素，则下列有关说法正确的是（ ）
A．氮原子的核外电子数为14
B．1个N5-带1个单位的正电荷
C．1个N5-中共含有35个质子
D．1个N5-中共含有35个电子
【分析】A．根据氮原子的结构分析；
B．根据1个N5-带1个单位的负电荷分析；
C．根据微粒构成来分析；
D．根据微粒构成来分析。
【解答】解：氮原子的质子数和电子数均为7，N5的质子数和电子数均为7×5＝35；N5﹣中是N5得到一个电子得到的微粒，所以每个N5﹣中含有35个质子和36个电子，所以：
A．N为7号元素，质子数是7，核外电子数是7，故错误；
B．1个N5-带1个单位的负电荷，故错误；
C．每个N5﹣中含有35个质子，故正确；
D．每个N5﹣中含有36个电子，故错误。
故选：C。
【点评】本题难度有一定难度，理解题意、掌握原子和离子的相互转化并能灵活运用是正确解答本题的关键。
2．（2019•岑溪市一模）石门山森林公园环境优美，空气清新，有丰富的负离子，空气中氧分子得到电子就能形成负离子（如O2﹣），O2﹣与O2比较，不相同的是（ ）
A．质子数 B．含氧原子个数
C．电子数 D．相对原子质量之和
【分析】根据每个O2﹣由2个氧原子组成，带1个单位的负电荷，质子数为16，相对原子质量为32；每个O2由2个氧原子组成，质子数为16，相对原子质量为32；由此比较可知它们含有氧原子个数相同，质子数相同，相对原子质量之和，一个带电，一个不带电；进行解答。
【解答】解：A、通过O2﹣与O2比较，可知O2﹣与O2质子数相同，故A说法不符合题意；
B、通过O2﹣与O2比较，可知O2﹣与O2含氧原子个数相同，故B说法不符合题意；
C、通过O2﹣与O2比较，可知O2﹣与O2电子数不相同，故C说法符合题意；
D、通过O2﹣与O2比较，可知O2﹣与O2相对原子质量之和相同，故D说法不符合题意；
故选：C。
【点评】本题考查学生对离子与分子间的异同点理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力。
3．（2019•怀化模拟）关于分子、原子、离子的说法正确的是（ ）
A．原子是最小的粒子，不可再分
B．分子、原子、离子都可以直接构成物质
C．分子比原子大，原子又比离子大
D．钠原子的质子数大于钠离子的质子数
【分析】根据已有的物质的微观构成粒子的知识进行分析解答即可。
【解答】解：A、原子是化学变化中的最小的微粒，错误；
B、分子、原子、离子都可以直接构成物质，正确；
C、分子比它的构成原子大，错误；
D、钠原子的质子数等于钠离子的质子数，错误；
故选：B。
【点评】掌握物质的微观构成粒子的特点是正确解答本题的关键。
4．（2019•平顶山一模）某粒子X2﹣核外有18个电子，核内有16个中子，下列有关该粒子的说法中，正确的是（ ）
A．属于金属元素 B．性质稳定
C．易得到两个电子 D．相对原子质量为32g
【分析】根据题意，该粒子X2﹣核外有18个电子，核内有16个中子，由核内质子数与核外电子数的关系，根据当质子数＝核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答。
【解答】解：由题意，该粒子X2﹣核外有18个电子，核内有16个中子，其质子数＝18﹣2＝16，质子数＜核外电子数，为阴离子。
A、由分析可知，该元素的质子数为16，故是硫元素，属于非金属元素，故选项错误。
B、该粒子的质子数为16，核外电子数为18，质子数＜核外电子数，为阴离子，离子已达到稳定结构，性质稳定，故选项正确。
C、该粒子的质子数为16，核外电子数为18，质子数＜核外电子数，为阴离子，不易得失电子，故选项不正确。
D、相对原子质量≈质子数+中子数＝16+16＝32，单位不是克，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查学生对原子、离子的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
5．（2019•麻城市校级自主招生）核外电子数相同、所显电性和所带电量也相同的微粒称为等电子等质子体．下列各组内的两种微粒属于等电子等质子体的是（ ）
A．Na+和 OH﹣ B．Na+和NH4+ C．F﹣和Cl﹣ D．O2﹣和Mg2+
【分析】根据等质子体的有关特征，结合微粒的构成，分别利用其电性电量以及电子总数判断即可．
【解答】解：A、Na+和 OH﹣一个带正电荷一个带负电荷，电性不同，不是等质子体；
B、Na+和NH4+核外电子数都为10个，都呈正电性，所带电量都为一个正电荷，所以是等质子体；
C、F﹣和Cl﹣核外电子数不同，前者为10个电子，后者为18个电子，所以不是等质子体；
D、O2﹣和Mg2+所显电性不同，前者显负电性，后者显正电性，所以不是等质子体；
故选：B。
【点评】本题主要考查了微粒中质子数和电子数的确定，给出的微粒，会根据微粒的构成情况确定质子数和电子数是解题的关键．
6．（2019•深圳模拟）原子和离子既有联系又有差别，下列对于同元素原子和离子差别表述错误的是（ ）
A．原子整体上不显电性，离子显电性
B．原子中质子数等于电子数，离子中质子数不等于电子数
C．很多离子具有相对稳定的结构，而原子（稀有气体元素的原子除外）一般不是相对稳定的结构
D．离子的相对原子质量不等于原子的相对原子质量
【分析】根据原子和离子的区别和联系进行分析解答。
【解答】A．原子整体上不显电性，离子显电性，故A正确；
B．原子中质子数等于电子数，离子中质子数不等于电子数，故B正确；
C．很多离子具有相对稳定的结构，而原子（稀有气体元素的原子除外）一般不是相对稳定的结构，故C正确；
D．原子的相对原子质量主要集中在原子核上，离子和原子的主要区别是最外层电子不同，所以离子的相对原子质量等于原子的相对原子质量，故D错误；
故选：D。
【点评】了解分子、原子的区别和联系是解题的关键。
7．（2019•长沙模拟）物质都是微观粒子构成的，下列说法错误的是（ ）
A．在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分
B．带正电的离子是阳离子
C．只有分子能构成物质
D．质子数相同的一类原子属于同种元素
【分析】A．根据分子和原子的区别进行分析；
B．根据离子的分类进行分析；
C．根据构成物质的微粒进行分析；
D．根据元素的定义进行分析。
【解答】解：A．分子在化学变化中可分，原子不可分，故A正确；
B．带正电荷的离子是阳离子，故B正确；
C．构成物质的微粒有分子、原子和离子，故C错误；
D．我们把具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子统称为元素，故D正确。
故选：C。
【点评】本题考查的是物质的微观构成粒子的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
8．（2018秋•市中区期末）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是（ ）
A．NO和O2 B．CO和N2
C．SO2和CO2 D．SO32﹣和SO42﹣
【分析】根据题意，具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质，进行分析判断。
【解答】解：A．NO和O2的原子数均为2，电子数分别是7+8＝15、8×2＝16，不属于等电子体，故选项错误。
B．CO和N2的原子数均为2，电子数分别是6+8＝14、7×2＝14，属于等电子体，故选项正确。
C．SO2和CO2的原子数均为3，电子数分别是16+8×2＝32、6+8×2＝22，不属于等电子体，故选项错误。
D．SO32﹣和SO42﹣的原子数分别为4、5，电子数分别是16+8×3+2＝42、16+8×4+2＝50，不属于等电子体，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体是正确解答本题的关键。
9．（2019春•乳山市期末）对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断，下列正确的是（ ）
①所含的质子数相等
②核外电子数相同
③电子层结构完全相同
④质量几乎相等
⑤三种粒子的化学性质相似
⑥属于同一元素。
A．①③⑤ B．③④⑥ C．③④⑤ D．①④⑥
【分析】因为Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子都为铁元素的不同微粒，故其质子数＝核电荷数相同；因为电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，故其质量几乎相等，据此分析解答即可；
【解答】解：①金属原子和其离子具有相同的质子数，则质子数相同，说法正确。
②三种微粒带电情况不同，所以其核外电子数一定不同，说法错误。
③三种微粒电子数一定不同，所以其电子层结构一定不同，说法错误；
④原子的质量主要集中在原子核上，得失电子不影响其质量，故其质量几乎相等，说法正确。
⑤因为微粒发生电子得失的情况不同，所以三种粒子的最外层电子数不同，其化学性质一定不同，说法错误。
⑥因为Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子都为铁元素的不同微粒，属于同一元素，说法正确。
故选：D。
【点评】解此题时应明确在原子中存在的等量关系和在离子中的关系不同，掌握原子变化为离子，主要是电子得失的结果。
10．（2019•三门峡一模）用微粒的观念学习化学有助于更好地认识物质构成，下列有关说法错误的是（ ）
A．同一元素的原子和离子可以相互转化
B．分子是由原子构成的，但分子不一定比原子大
C．同一种原子不可能构成不同的分子
D．分子、原子、离子都是构成物质的微粒
【分析】A、原子和离子可以通过得失电子相互转化；
B、根据分子和原子的关系进行分析判断。
C、相同的原子可能构成不同的分子；
D、物质由分子、原子或离子构成。
【解答】解：A、原子通过得失电子变成离子，离子也能变成原子，说法正确；
B、分子和原子不能比较大小，但由原子构成的分子，其分子比构成它的原子大，故分子不一定比原子大，说法正确。
C、相同的原子可能构成不同的分子，如氧原子可以构成氧分子和臭氧分子，说法错误；
D、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，说法正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查了分子和原子之间的区别，注意在解题时，可以选用特殊的例子进行排除。
11．（2019•綦江区校级模拟）现有四种粒子，其结构如图所示。以下说法正确的是（ ）
A．它们表示四种元素
B．②表示的原子在化学反应中易失2个电子
C．①④形成的化合物为MgO2
D．①③表示的是阳离子
【分析】A、根据质子数决定元素种类解答；
B、根据金属元素在化合物中显示正价，最高正价等于最外层电子数解答；
C、根据化学式的写法解答；
D、根据阳离子的核内质子数大于核外电子数解答；
【解答】解：A、质子数决定元素种类，图示表示的是三种元素：O、Mg、Na，故错误；
B、②表示的是镁元素，镁元素最外层电子数是2，容易失去两个电子，所以在化合物中通常显+2价，故正确；
C、①表示氧元素，④表示的元素是镁元素，①④形成的化合物为MgO，故错误；
D、阳离子的核内质子数大于核外电子数，③表示的是阳离子，①中质子数小于核外电子数，为阴离子，故错误；
故选：B。
【点评】本题考查学生微粒结构示意图的基础知识，属于初中知识的灵活应运，难度不大。
12．（2019•佳木斯模拟）关于下列五种粒子结构示意图的说法中正确的是（ ）
A．①④属于不同种元素
B．②⑤属于金属元素
C．④⑤均具有稳定结构
D．①③两种粒子可以形成化合物MgCl2
【分析】A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，进行分析判断。
B、根据②⑤的核内质子数分别是11、2，进行分析判断。
C、若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构。
D、①③分别是氯离子、镁离子，进行分析判断。
【解答】解：A、①④的质子数相同，属于同种元素，故选项说法错误。
B、②⑤的核内质子数分别是11、2，分别是钠元素、氦元素，氦元素属于稀有气体元素，故选项说法错误。
C、④最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，不属于稳定结构，故选项说法错误。
D、①③分别是氯离子、镁离子，化合价分别是﹣1价、+2价，可以形成化合物MgCl2，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
13．（2019•大洼区校级一模）下列四种微粒中，能形成化合物的是（ ）
A．①和② B．①和③ C．①和④ D．②和③
【分析】根据四种粒子分别是氟离子、氖原子、钠离子和钠原子，由阴阳离子可以形成离子化合物，进行分析判断。
【解答】解：四种粒子分别是氟离子、氖原子、钠离子和钠原子，阴阳离子可以形成离子化合物，①和③分别是氟离子、钠离子，可形成化合物氟化钠。
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确阴阳离子可以形成离子化合物是正确解答本题的关键。
14．（2019•深圳模拟）下列各组微粒结构示意图中，与表示的意义一致的是（ ）
A．图①都属于阳离子
B．图②中的原子化学性质相似
C．图③的两种原子均位于同一周期
D．图④属于同一种元素
【分析】A、当质子数＝核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。
B、根据决定元素的化学性质的主要是原子的最外层电子数进行分析解答。
C、根据在原子中电子层数等于周期数分析。
D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同。
【解答】解：A、前者质子数＝9＜核外电子数＝10，为阴离子，后者质子数＝12＞核外电子数＝10，为阳离子，故选项说法错误。
B、前者质子数＝17＜核外电子数＝18，为阴离子，不是原子，后者质子数＝核外电子数，为原子，原子的最外层电子数不同，化学性质不同，故选项说法错误。
C、图③的两种原子的电子层数不同，不位于同一周期；故选项说法错误。
D、两者的核内质子数均为11，质子数相同，属于同一种元素，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。
15．（2019•潮南区模拟）下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（ ）
A．②表示的元素在化合物中通常显+1价
B．①③是不同种元素
C．②③的化学性质相似
D．①④表示的是离子
【分析】A、根据②的最外层电子数分析；
B、根据①③的质子数判断是否属于同种的元素；
C、根据元素的性质与原子的最外层电子数目的关系分析；
D、根据①④微粒的结构特点分析。
【解答】解解：A、②的最外层电子数是1，小于4，在反应中易失去，表示的元素在化合物中通常显+1价，故说法正确；
B、①③的质子数相同，属于同种元素，故说法不正确；
C、①③的最外层电子数不相同，化学性质不相似，故说法不正确；
D、在①中，质子数＝17＜电子数＝18，是氯离子，④中质子数＝核外电子数，为原子。故说法不正确。
故选：A。
【点评】了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点是解题的关键；
16．（2019•上城区校级模拟）科学家计划用质子数为 20的钙原子，轰击核电荷数为 98的锎元素靶，使两元素的原子核合在一起，合成核电荷数为 118的新元素。对此理解正确的是（ ）
A．该变化是化学变化
B．新元素的相对原子质量为118
C．新元素的原子序数为118
D．变化过程中元素种类没有发生改变
【分析】本题主要是考查学生对元素概念的理解，元素是指具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，因此一种元素与另一种元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，其根本区别是核内质子数的不同，解答时要根据概念和题中信息经过分析后再作判断。
【解答】解：由题意可知，新元素的核电荷数为20+98＝118，即原子内质子数为118，核外电子数为118，在元素周期表中原子序数为118。
A．因为发生了元素的变化，不属于化学变化研究范围。化学变化仅限于原子的电子的得失和原子的重新组合，故错误；
B．新元素的相对原子质量应为质子数与中子数之和，一定大于118，故错误；
C．原子序数＝核电荷数，所以新元素的原子序数为118，故正确；
D．变化过程中元素种类没有发生改变，在该变化中，两种原子核合并在一起，质子数增多，元素种类是改变了，故错误。
故选：C。
【点评】本题就内容来说不难，但由于设置的情景新颖，许多学生不会应用概念来衡量，因此导致出错率极高，解题的关键是对元素概念的真正理性的理解。
17．（2019•临淄区模拟）科学研究表明：海洋生物可利用氮的多寡是影响海洋生产力的重要因素，且氮的生物地球化学循环会产生大量温室效应气体。因而，氮循环的波动对全球气候变化有着重要影响。上述有关表述中的“氮”指的是（ ）
A．原子 B．分子 C．元素 D．物质
【分析】食品、药品、营养品、生物等物质中的“氮”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。
【解答】解：海洋生物可利用氮的多寡是影响海洋生产力的重要因素，且氮的生物地球化学循环会产生大量温室效应气体，氮循环的波动对全球气候变化有着重要影响，这里的“氮”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“氮”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。
18．（2019•兰州）地壳中含量最多的元素是（ ）
A．氧 B．铝 C．硅 D．铁
【分析】根据地壳中各元素含量的排序进行分析判断即可。
【解答】解：地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素是氧元素。
A、地壳中含量最多的元素是氧元素，故选项正确。
B、地壳中含量最多的元素是氧元素，不是铝元素，故选项错误。
C、地壳中含量最多的元素是氧元素，不是硅元素，故选项错误。
D、地壳中含量最多的元素是氧元素，不是铁元素，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟记地壳里各元素的含量是正确解答本题的关键。
19．（2019•浉河区校级模拟）下列各组元素中，元素符号的第一个字母相同的一组（ ）
A．氮、氧、氦、氩 B．钙、铜、铬、氯
C．磷、硫、碳、硅 D．铂、铍、钡、溴
【分析】本题主要考查学生对元素符号的记忆情况，只要熟记常见的28种元素符号，经过互相比较即可解答
【解答】解：A．氮、氧、氦、氩的元素符号依次为：N、O、He、Ar，故错误；
B．钙、铜、铬、氯的元素符号依次为：Ca、Cu、Cr、Cl，故正确；
C．磷、硫、碳、硅的元素符号依次为：P、S、C、Si，故错误；
D．铂、铍、钡、溴的元素符号依次为：Pt、Be、Ba、Br，故错误。
故选：B。
【点评】本题较简单，关键是要熟记常见元素的符号，要注意元素符号的第一个字母一定大写，第二个字母要小写，即“一大二小”规则。
20．（2019•桂林）元素“Al”的名称是（ ）
A．氯 B．铝 C．硅 D．氦
【分析】书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
【解答】解：A、元素“Al”的名称是铝，不是氯，故选项错误
B、元素“Al”的名称是铝，故选项正确。
C、元素“Al”的名称是铝，不是硅，故选项错误。
D、元素“Al”的名称是铝，不是氦，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查元素符号的书写方法（“一大二小”），熟记常见的元素符号是正确解答本题的关键。
21．（2019•揭阳二模）国际通用的元素符号是采用元素拉丁文名称前 1 个或 2 个字母表示的。镍元素的拉丁文 名称为 Niccolum，则镍的元素符号为（ ）
A．Ni B．NI C．N D．Na
【分析】国际通用的元素符号是采用元素拉丁文名称前1个或2个字母表示的，镍元素的拉丁文 名称为 Niccolum，结合书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
【解答】解：A、国际通用的元素符号是采用元素拉丁文名称前1个或2个字母表示的，镍元素的拉丁文 名称为 Niccolum，其元素符号为Ni，故选项正确。
B、第二个字母小写，故选项说法错误。
C、N为氮元素的元素符号，故选项错误。
D、Na为钠元素的元素符号，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查元素符号的书写方法（“一大二小”），熟记常见的元素符号是正确解答本题的关键。
22．（2019•北京）下列属于非金属元素的是（ ）
A．Mg B．Zn C．Cl D．Ag
【分析】金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，据此进行分析解答即可。
【解答】解：A、Mg是镁元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。
B、Zn是锌元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。
C、Cl是氯元素的元素符号，带“气”字旁，属于气态非金属元素，故选项正确。
D、Ag是银元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查学生辨别元素种类的方法，了解元素的简单分类是正确解答本题的关键。
23．（2019•丰台区二模）2019年是元素周期表年，下列元素中属于非金属元素的是（ ）
A．Na B．Mg C．S D．Zn
【分析】金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，据此进行分析解答即可。
【解答】解：A、Na是钠元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。
B、Mg是镁元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。
C、S是硫元素的元素符号，带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项正确。
D、Zn是锌元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查学生辨别元素种类的方法，了解元素的简单分类是正确解答本题的关键。
24．（2019•民勤县校级三模）黄金是贵重金属，性质稳定，应用广泛，有关金元素的说法正确的是（ ）
A．核电荷数为276 B．原子序数为118
C．中子数为118 D．相对原子质量为197.0g
【分析】由题目中“金元素在元素周期表中的信息示意图”可知其原子序数和相对原子质量；根据“原子序数＝核内质子数＝核电荷数”，可知其核电荷数；根据“相对原子质量≈质子数+中子数（近似整数值）”可的其中子数。
【解答】解：A．由题目中“金元素在元素周期表中的信息示意图”可知其原子序数为79，根据“原子序数＝核电荷数”可知其核电荷数为79，故说法错误；
B．由题目中“金元素在元素周期表中的信息示意图”可知其原子序数为79，故说法错误；
C．由题目中“金元素在元素周期表中的信息示意图”可知其相对原子质量为197，又核内质子数＝原子序数＝79，所以根据“相对原子质量≈质子数+中子数（近似整数值）”，则中子数＝197﹣79＝118，故说法正确；
D．由题目中“金元素在元素周期表中的信息示意图”可知其相对原子质量为197.0，其单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故说法错误。
故选：C。
【点评】了解元素周期表的特点及其应用，注意：“原子序数＝核内质子数＝核电荷数”和“相对原子质量≈质子数+中子数（近似整数值）”的运用。
25．（2019•西山区二模）镧的合金是一种储氢材料。下列有关元素镧（La）的说法不正确的是（ ）
A．该元素是非金属元素
B．该原子的核电荷数为57
C．该原子的核外电子数为57
D．该原子的相对原子质量为138.9
【分析】由上图57号元素镧，可知的信息：该元素的元素符号、相对原子质量、质子数等，然后根据核内质子数＝核外电子数可以推出该元素原子电子数。
【解答】解：A．镧元素，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
B.57号是镧元素的原子序数，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该元素原子的核电荷数为57，故选项说法正确。
C.57号是镧元素的原子序数，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素原子的核外电子数为57，故选项说法正确。
D．该元素原子的相对原子质量为138.9，由表中可读出相关信息，故此选项正确。
故选：A。
【点评】了解原子的定义和构成；熟记规律：“原子序数＝核内质子数＝核外电子数＝核电荷数”
二．解答题（共5小题）
26．（2019•德城区二模）如图是元素周期表中的一部分，请回答下列问题：
（1）如表中①所示元素的原子序数是 6 ，②所示元素的单质的化学式是 Cl2 。
（2）X3+与O2﹣的核外电子排布相同，则X的元素符号是 Al ，它处在元素周期表中第 三 周期，它与氧元素组成的化合物的名称是 氧化铝 。
（3）氟原子在化学反应中易 得 （填“得”或“失”）电子，所以氟元素在化合物中的化合价通常为 ﹣1 价。
【分析】（1）根据元素周期表的意义以及化学式的写法来分析；
（2）根据离子结构以及元素周期表的信息来分析；
（3）根据氟原子中最外层电子数的特点分析解答；
【解答】解：
（1）如表中①所示元素的原子序数是6，6号元素﹣﹣碳；②表示氯元素，氯元素组成的单质是氯气，其化学式为Cl2；
（2）O2﹣核外有10个电子，X3+与O2﹣的核外电子排布相同，则X是铝原子，其元素符号为Al；在元素周期表中位于第三周期，铝元素在化合物中显+3价，氧元素显﹣2价，二者组成的化合物是氧化铝：
（3）氟原子最外层电子数为7，在化学反应中易，1个电子，所以氟元素在化合物中的化合价通常为﹣1价；
答案：
答案：
（1）6； Cl2
（2）Al； 三； 氧化铝；
（3）得；﹣1
【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、微粒结构示意图的含义等进行分析解题的能力。
27．（2018秋•淄博期末）元素周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
（1）元素周期表中不同种元素最本质的区别是 B （填字母）。
A．相对原子质量不同 B．质子数不同 C．中子数不同
（2）元素周期表中镁元素属于 金属 （填“金属”或“非金属”）元素，镁原子原子核内有 12 个质子。
（3）一个碳12原子的质量为a kg，若某原子的相对原子质量为M，则该原子的实际质量为 aM12 ；若该原子的核外有m个电子，则其核内有 M﹣m 个中子。
【分析】（1）根据元素的概念来分析；
（2）根据元素的种类以及原子结构来分析；
（3）根据相对原子质量的概念与计算方法来分析。
【解答】解：（1）根据元素的概念，可知表中不同种元素最本质的区别是质子数不同；故填：B；
（2）镁元素属于金属元素，由元素周期表可知，镁元素的原子序数为12，则镁原子原子核内有12个质子；故填：金属；12；
（3）一个碳12原子的质量为a kg，若某原子的相对原子质量为M，设该原子的际质量为x，
xakg×112=M
x=aM12。
原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，若该原子的核外有m个电子，则其核内质子数为m；若某原子的相对原子质量为M，相对原子质量＝质子数+中子数，故其核内中子数为M﹣m。
故答案为：aM12；M﹣m。
【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义进行分析、解题的能力。
28．（2019•福建二模）化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。
（1）构成物质的粒子有分子、原子和 离子 。
（2）如图为三种元素的原子结构示意图。
①氧原子在化学反应中容易 得到 （填“得到”或“失去”）电子。
②硒（Se）能增强人体免疫力，延缓衰老。回答下列问题：
A．硒原子的核电荷数为 34 。
B．硒兀素与氧、硫元素的化学性质相似，因是它们原子的 最外层电子数 相同。
C．硒在氧气中燃烧生成二氧化硒，写出该反应的化学方程式 Se+O2点燃¯SeO2 。
【分析】（1）根据构成物质的基本粒子来分析；
（2）①根据原子结构来分析；
②根据原子结构、化学反应的原理来分析。
【解答】解：（1）构成物质的粒子有分子、原子和离子；故填：离子；
（2）①由原子结构可知，氧原子的最外层为6个电子，在化学反应中易得到电子；故填：得到；
②A．由原子结构示意图可知，硒原子的核电荷数为34。
B．硒兀素与氧、硫元素的化学性质相似，因是它们原子的最外层电子数相同。
C．硒在氧气中燃烧生成二氧化硒，写出该反应的化学方程式为Se+O2点燃¯SeO2。
故填：34；最外层电子数；Se+O2点燃¯SeO2。
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
29．（2019•济宁模拟）“见著知微，见微知著”是化学思维方法，观察图，回答问题。
（1）微粒D次外层的电子数是 8 。
（2）属于同种元素的微粒是 Mg Mg2+ （填符号）；
（3）微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是 B （填编号）。
（4）微粒C位于第 三 周期。
【分析】（1）根据微粒D的核外电子数目的特点分析回答。
（2）根据质子数决定元素的种类解答；
（3）根据微粒的最外层电子数目的特点和元素的定义分析回答；
（4）根据元素的周期数等于原子的电子层数分析。
【解答】解：（1）微粒D次外层的电子数是8。
（2）质子数决定元素的种类，属于同种元素的是CE，符号分别为：Mg Mg2+；
（3）再微粒A、B、C、D、E中，由于B的原子的最外层达到了稳定结构，对应单质化学性质最稳定；
（4）微粒C的质子数是12，原子的核外应有三个电子层，应位于第三周期。
故答案为：
（1）8；
（2）Mg Mg2+；
（3）B；
（4）三。
【点评】本题主要考查了原子结构示意图的意义，难度不大，理解图示的意义是解答本题的关键。
30．（2019•射阳县模拟）如表列出了1﹣18号元素的原子序数和元素符号
原子序数
1
2
3
4
5
6
7
8
9
元素符号
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
原子序数
10
11
12
13
14
15
16
17
18
元素符号
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
请回答下列问题：
（1）1～18号元素中属于稀有气体元素的有He、Ne Ar （填元素符号）。
（2）1﹣18号元素中最外层有2个电子的原子有 He 、Be、Mg（填元素符号）。
（3）某元素的原子结构示意图为，它在化学反应中一般易 得到 电子（填“得到”或“失去”），它与地壳中含量最多的金属元素形成化合物的化学式为 AlCl3 ；它与11号元素组成的物质是由 离子 构成的（填“分子”、“原子”或“离子”）。
（4）科学家已经研究出7号元素对应的高能微粒N5+，每个N5+中含有 35 个质子和 34 个电子。
（5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是 B （单选，填字母序号）。
A．NO和O2
B．CO和N2
C．SO2和CO2
D．SO2和SO3
【分析】（1）1﹣18号元素中，属于稀有气体元素的是氦元素、氖元素和氩元素；
（2）根据核外电子排布规律进行分析解答；
（3）根据原子的结构特点分析元素的性质，写出化学式；
（4）根据信息可知，高能微粒N5+是一种离子，带一个单位的正电荷，N5+是N5失去一个电子得到的微粒，据此进行分析解答；
（5）理解什么是等电子体，离子团所含电子数等于各离子的电子数之和。
【解答】解：（1）由稀有气体元素的种类可知，1﹣18号元素中稀有气体元素有He、Ne、Ar，故此题答案为：Ar；
（2）由原子结构示意图可知，其中最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg；
（3）某元素的原子结构示意图为，最外层电子数是7，大于4，它在化学反应中一般易得到电子，它与地壳中含量最多的金属元素形成化合物的化学式为AlCl3；它与11号元素组成的物质氯化钠是由离子构成的；
（4）氮原子的质子数和电子数均为7，N5的质子数和电子数均为7×5＝35；N5+中是N5失去一个电子得到的微粒，所以每个N5+中含有35个质子和34个电子；
（5）A、一个NO分子中有2个原子，7+8＝15个电子；一个O2分子中有2个原子，8+8＝16个电子，所以A中两种分子不是等电子体；
B、一个CO分子中有2个原子，6+8＝14个电子；一个N2分子中有2个原子，7+7＝14个电子，所以B中两种分子是等电子体；
C、一个SO2分子中有3个原子，16+8×2＝32个电子；一个CO2分子中有3个原子，6+8×2＝22个电子，所以C中两种分子不是等电子体；
D、一个SO2分子中有3个原子，16+8×2＝32个电子，一个SO3分子中有4个原子，16+8×3＝40个电子，所以D中两种离子不是等电子体。
故选B、D。
故答案为：
（1）Ar；
（2）He；
（3）得到；AlCl3；离子；
（4）35；34；
（5）B。
【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、辨别元素种类的方法、化学式的书写方法等进行分析解题的能力。
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