人教版高中化学必修第一册第一章物质及其变化测评含答案

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第一章测评(时间:75分钟　满分:100分)一、选择题:本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项最符合题意。1.(2021浙江1月选考,1题改编)下列物质中,不属于盐的是(　B　)A.CaCl2 B.H2SO4C.NaHSO4 D.Na2CO3解析H2SO4属于酸。2.(2021河北唐山高一期末)下列物质属于电解质的是(　C　)A.稀硫酸 B.酒精C.NaCl D.二氧化硫解析稀硫酸是混合物,不是电解质,A错误;酒精和二氧化硫都是非电解质,B、D错误。3.(2021浙江丽水高一期末)下列有关胶体说法错误的是(　D　)A.雾、云属于气溶胶B.胶体粒子直径为1~100 nmC.可用丁达尔效应区分溶液和胶体D.丁达尔效应是由于胶体粒子本身发光形成的解析胶体粒子本身不发光,丁达尔效应是胶体粒子对光的散射作用形成的。4.(2021天津河北区高一期末)下列反应属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 (　B　)A.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B.4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3C.2F2(g)+2H2O4HF+O2D.Na2O+H2O2NaOH解析Fe元素化合价升高,H元素化合价降低,则H2O是氧化剂,A错误;O2中O元素化合价变化,属于氧化还原反应,但H2O中H和O元素化合价不变,故H2O既不是氧化剂也不是还原剂,B正确;F元素化合价降低,O元素化合价升高,则H2O是还原剂,C错误;元素化合价都没有发生变化,不是氧化还原反应,D错误。5.(2021山东烟台高一期中)从氯元素的化合价态上判断,下列物质中氯元素不能表现氧化性的是 (　A　)A.NaCl B.Cl2C.HClO D.KClO3解析氯元素的常见化合价有-1、0、+1、+3、+5、+7等,根据元素化合价与氧化性、还原性的关系可知,氯元素处于最低价时,只具有还原性,故NaCl中氯元素只具有还原性。6.(2021广东汕头潮阳区高一期末)“分类”是一种思维方法,在化学发展中起到了重要的作用,下列判断合理的是(　A　)①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②能电离出氢离子的化合物都是酸③根据水溶液是否导电,将物质分为电解质与非电解质④根据分散系是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、胶体和乳浊液或悬浊液⑤根据氧化物中是否含有金属元素,可分为碱性氧化物和酸性氧化物A.只有① B.只有②⑤C.只有④⑤ D.只有①③④解析能电离出H+的化合物不一定是酸,如NaHSO4能电离出H+,但属于盐,②错误;根据溶于水或受热熔化时能否导电,将化合物分为电解质和非电解质,③错误;根据分散质粒子直径不同,将分散系分为溶液、胶体和乳浊液或悬浊液,④错误;根据氧化物与酸(或碱)能否反应及生成物种类,分为酸性氧化物和碱性氧化物,⑤错误。7.(2021湖南邵阳高一期末)下列化学方程式不能用Ba2++SBaSO4↓来表示的是(　B　)A.Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3B.BaCO3+H2SO4BaSO4↓+CO2↑+H2OC.Na2SO4+ BaCl2BaSO4↓+2NaClD.BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl解析BaCO3难溶于水,不能拆分成离子形式,与硫酸反应的离子方程式为BaCO3+2H++SBaSO4↓+CO2↑+H2O。8.(2021广东广州高一期末)科学家们于1997年发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”,每个泡沫含有约4 000个碳原子,直径约6~9 nm,在低于-183 ℃时,泡沫具有永久磁性。下列叙述错误的是(　B　)A.“碳纳米泡沫”是碳的同素异形体B.“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物C.“碳纳米泡沫”在一定条件下能吸引磁铁D.“碳纳米泡沫”与石墨的相互转化属于化学反应解析“碳纳米泡沫”是一种碳单质,是碳的同素异形体,A正确,B错误;“碳纳米泡沫”在一定条件下具有永久磁性,能吸引磁铁,C正确;“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体,在一定条件下发生化学反应实现相互转化,D正确。9.(2021山东德州高一期中)下列反应的离子方程式书写正确的是(　D　)A.Cu与AgNO3溶液反应:Cu+Ag+Ag+Cu2+B.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:Cu2++2OH-Cu(OH)2↓C.BaCO3与CH3COOH溶液反应:C+2H+CO2↑+H2OD.锌粒与稀硫酸反应:Zn+2H+Zn2++H2↑解析不符合电荷守恒,正确的离子方程式应为Cu+2Ag+2Ag+Cu2+,A错误;漏写Ba2+和S反应生成BaSO4,正确的离子方程式应为Cu2++2OH-+Ba2++SCu(OH)2↓+BaSO4↓,B错误;BaCO3难溶于水,醋酸是弱酸,正确的离子方程式应为BaCO3+2CH3COOHBa2++2CH3COO-+CO2↑+H2O,C错误。10.(2021辽宁营口高一期末)钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO,该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法错误的是(　B　)A.未知物质X为CO2,属于氧化产物B.每转移10个e-时,生成20个XC.反应中PdCl2作氧化剂,被还原D.还原性:CO>Pd解析氧化还原反应可表示为氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物,CO具有还原性,PdCl2具有氧化性,据此该反应可表示为CO+PdCl2+H2OX+Pd+HCl,结合原子守恒推知,未知物质X是CO2,是氧化产物,A正确;C元素由+2价升高到+4价,则转移10个电子时生成5个 CO2,B错误;PdCl2被还原生成Pd,则PdCl2是氧化剂,C正确;该反应中CO是还原剂,Pd是还原产物,则还原性:CO>Pd,D正确。二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.(2021山东邹城高一期中)下列对于反应H2S+H2SO4(浓)S↓+SO2+2H2O的分析不正确的是(　BD　)A.H2S是还原剂,还原性:H2S>SO2B.H2SO4在反应中作氧化剂,被氧化C.S是氧化产物,SO2是还原产物D.每生成3.2 g沉淀,则消耗H2S气体的质量为1.7 g解析根据氧化还原反应中价态变化规律,H2S中S元素被氧化生成S,H2SO4中S元素被还原生成SO2,则H2S是还原剂,还原性:H2S>SO2,A正确;H2SO4作氧化剂,S元素被还原生成SO2,B错误;由A分析可知,S是氧化产物,SO2是还原产物,C正确;结合化学方程式,生成32 g S沉淀,消耗34 g H2S气体,故生成3.2 g沉淀时消耗3.4 g H2S,D错误。12.(2021河北衡水中学高一期末)某溶液中可能含有Fe3+、Mg2+、Na+、Ba2+、Cl-、OH-、S中的若干种,下列说法正确的是(　B　)A.溶液中最多有4种离子B.若溶液有颜色,则一定没有OH-C.若溶液呈碱性,则一定含有Na+D.该溶液不可能溶解单质铜解析Fe3+、Mg2+均与OH-结合生成沉淀,Ba2+与S结合生成沉淀,则溶液中可能含Fe3+、Mg2+、Na+、Cl-和S或Ba2+中的一种,溶液中可能存在5种离子,A错误;若溶液有颜色,则一定含Fe3+,可知一定没有OH-,B正确;若溶液呈碱性,溶液一定含OH-,可能含Na+或Ba2+,C错误;若含铁离子,则铁离子与铜反应,离子方程式为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,则能溶解Cu,D错误。13.(2021山东德州高一期末)最近,科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是Na2O+2CONa2CO3+C(石墨烯),然后除去Na2CO3,即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是(　BC　)A.石墨烯与金刚石互为同素异形体B.Na2O属于碱性氧化物,CO属于酸性氧化物C.上述生产石墨烯的反应属于复分解反应D.上述生产石墨烯的反应属于氧化还原反应解析石墨烯与金刚石为同种元素即碳元素形成的不同单质,互为同素异形体,A正确;CO与碱、水等不反应,为不成盐氧化物,B错误;生产原理不是离子相互交换,不是复分解反应,C错误;该反应中C元素化合价发生变化,即反应中CO的碳元素化合价由+2价变化为0价和+4价,属于氧化还原反应,D正确。14.(2021山东济宁高一期末)下表中对离子方程式的评价不合理的是(　B　)选项化学反应及其离子方程式评价A向碳酸钙上滴加稀盐酸:2H++CCO2↑+H2O错误,碳酸钙难溶于水,不应该写成CB向硫酸溶液中加入氢氧化钡:Ba2++SBaSO4↓正确C铁粉与稀硫酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑错误,H+的氧化性较弱,只能将铁单质氧化为Fe2+D氧化铜与足量稀盐酸反应:CuO+2H+Cu2++H2O正确解析硫酸溶于水电离产生H+和S,氢氧化钡溶于水电离产生Ba2+和OH-,二者反应的离子方程式:2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O,B错误。15.(2021山东枣庄第二次阶段考)三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是(　CD　)(提示:NF3中F显-1价)A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂B.HF是还原产物C.氧化剂和还原剂的个数之比为2∶1D.每生成1个HNO3分子,反应中转移2个电子解析NF3中F显-1价,N元素显+3价,发生反应时,N元素由+3价变为+2价和+5价,其余元素未变价,故NF3既是氧化剂又是还原剂,H2O既不是氧化剂也不是还原剂,A错误;H和F元素未变价,HF既不是氧化产物又不是还原产物,B错误;NO是还原产物,HNO3是氧化产物,结合生成物分子个数比推知,氧化剂和还原剂的个数之比为2∶1,C正确;NF3→HNO3中,N元素由+3价升高到+5价,故生成1个HNO3分子转移2个电子,D正确。三、非选择题:本题包括5小题,共50分。16.(10分)(2021辽宁抚顺高一期中)有下列物质:①氢氧化钡固体　②KHSO4固体　③HNO3④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥铜　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空:(1)上述状态下可导电的是　　　　。 (2)属于电解质的是　　　　。 (3)属于非电解质的是　　　　。 (4)②在水溶液中的电离方程式为　　　       　                           , ④与⑦完全反应的离子方程式为　　　       　                           。 答案(1)④⑥⑨(2)①②③⑦⑨⑩(3)⑤⑧(4)KHSO4K++H++S　2H++CCO2↑+H2O17.(10分)(2021山东潍坊高一期中)如图是一块用FeCl3溶液与Cu反应制作的印刷电路板,其制作原理是2FeCl3+Cu2X+CuCl2。(1)上式中X表示为　　　　(填化学式,下同)。 (2)在上述反应中,氧化剂为　　　　,氧化产物为　　　　,将两者的氧化性相比,　　　　的氧化性更强。 (3)若有6.4 g铜被氧化,则参与反应的FeCl3的质量为　　　　。 (4)该反应的离子方程式为　。 答案(1)FeCl2　(2)FeCl3　CuCl2　FeCl3(3)32.5 g　(4)2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+解析(1)根据质量守恒定律推知,X是FeCl2。(2)该反应中,氧化剂是FeCl3,氧化产物是CuCl2,根据氧化还原反应规律,氧化性:FeCl3>CuCl2。(3)根据化学方程式可知,有64 g Cu参与反应时,消耗325 g FeCl3,故有6.4 g铜被氧化,参与反应的FeCl3的质量为32.5 g。18.(10分)(2021安徽师大附中高一期末)已知实验室制取氯气的反应原理为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。据此回答下列问题:(1)该反应中氧化剂是　　　　(填化学式,下同),氧化产物是　　　　。 (2)该反应中氧化剂与还原剂的个数比为　　　　。 (3)用单线桥法表示电子转移的方向和数目:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(4)“地康法”制取氯气总反应的化学方程式为4HCl+O22H2O+2Cl2,其反应原理如下所示:反应Ⅰ:CuO+2HClCuCl2+H2O反应Ⅱ:……①反应Ⅰ的离子方程式为　　　       　                           。 ②反应Ⅱ的化学方程式为　　　       　                           。 答案(1)MnO2　Cl2(2)1∶2(3)Cl2+↑+2H2O(4)①CuO+2H+Cu2++H2O②2CuCl2+O22CuO+2Cl219.(10分)(2021山东威海高一期中)A、B、C、D四种化合物分别由K+、Ba2+、S、C、OH-中的两种构成,它们具有如下性质:①A不溶于水和盐酸;②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E,E可使澄清石灰水变浑浊;③C的水溶液呈碱性,与硫酸反应生成A;④D可溶于水,与硫酸作用时放出气体E。(1)推断A、C的化学式:A　　　　、C　　　　。 (2)写出下列反应的离子方程式。①D与氯化钙反应:　 　　       　                           。 ②B与盐酸反应:　 　　       　                           。 ③C与硫酸反应:　 　　       　                           。 答案(1)BaSO4　Ba(OH)2(2)①C+Ca2+CaCO3↓②BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O③Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O解析A不溶于水和盐酸,则A是BaSO4;B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E,E能使澄清石灰水变浑浊,则E是CO2,B是BaCO3。C的水溶液呈碱性,与硫酸反应生成A,则C是Ba(OH)2。D可溶于水,与硫酸作用时放出气体E,又知E是CO2,则D是K2CO3。20.(10分)(2021辽宁沈阳市郊联合体高一期末)氧化还原反应在生产生活中有很多实际应用。Ⅰ.二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成SeO2以回收Se。已知:①Se+2H2SO4(浓)2SO2↑+SeO2+2H2O;②2SO2+SeO2+2H2OSe+2S+4H+。(1)Se与浓硫酸的反应中,氧化剂是　　　　　　(填化学式,下同),还原剂是　　　       　                           。 (2)依据反应①判断SeO2、浓硫酸的氧化性强弱:SeO2　　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)浓硫酸。 (3)用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目:　 　　       　                           。 (4)SeO2、KI和HNO3发生反应SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O(未配平),请配平该反应的化学方程式:　 　　       　                           。 Ⅱ.对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。(5)含氰废水中的CN-有剧毒。在微生物的作用下,CN-能被氧气氧化成HC,同时生成NH3,该反应的离子方程式为　　　       　                           。 答案Ⅰ.(1)H2SO4　Se(2)小于(3)(4)SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2OⅡ.(5)2CN-+4H2O+O22HC+2NH3解析Ⅰ.(1)该反应中,Se元素化合价升高,S元素化合价降低,Se作还原剂,H2SO4作氧化剂。(2)氧化还原反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物,故SeO2的氧化性小于浓硫酸。(3)用双线桥法标出电子转移的方向和数目为。(4)根据得失电子守恒、元素守恒,反应的化学方程式为SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O。Ⅱ.(5)根据得失电子守恒、电荷守恒可知,反应的离子方程式为2CN-+4H2O+O22HC+2NH3。