山东省济南市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-03空气、氧气、水、溶液

山东省济南市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-03空气、氧气、水、溶液

一、单选题

1．（2022·山东济南·统考中考真题）化学与人们的生活息息相关。下列说法中，不合理的是

A．被动吸烟对身体健康无害 B．室内使用煤炉要防止CO中毒

C．75%的医用酒精可用于杀菌消毒 D．食品包装袋中充入氮气可延长保质期

2．（2020·山东济南·统考中考真题）用如图装置测定空气中氧气的含量：点燃燃烧匙内的红磷（足量），立即伸入集气瓶中并塞紧瓶塞；待燃烧停止并冷却至室温，打开止水夹，发现烧杯内的水被吸入集气瓶中，吸入水的体积约为集气瓶总容积的1/5。下列关于该实验的说法中，错误的是

A．说明氧气约占空气总体积的1/5

B．用木炭代替红磷实验，也能得到相同结论

C．实验前，应检验装置的气密性

D．反应后集气瓶内剩余气体主要为氮气

3．（2022·山东济南·统考中考真题）规范的实验操作技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，不合理的是

A．进行过滤实验操作时，用玻璃棒引流

B．手心对着标签拿试剂瓶倾倒液体

C．将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶内验满

D．用酒精灯的外焰给试管中的物质加热

4．（2020·山东济南·统考中考真题）正确的实验操作是完成实验任务的保证。下列有关说法中，合理的是

A．没有检验氢气纯度，就点燃氢气

B．加热试管内液体时，切不可让试管口对着人

C．稀释浓硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的烧杯中

D．熄灭酒精灯时，可用嘴吹灭

5．（2021·山东济南·统考中考真题）将白色硫酸铜粉末状晶体（CuSO4）加入到盛有100mL60℃热水的烧杯中，直至不能继续溶解为止，得到一定温度下的蓝色溶液M，即刻将一小块蓝色硫酸铜晶体（CuSO4﹒5H2O）N悬垂于烧杯中的硫酸铜溶液中（如图所示），自然冷却至室温，观察现象（已知：硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小）。下列有关该实验的描述中，不合理的是

A．一定温度下，蓝色溶液M是硫酸铜的饱和溶液

B．随着温度的降低，硫酸铜溶液的质量不断增大

C．随着温度的降低，溶液中的溶质硫酸铜逐渐减少

D．在降温过程中，小块硫酸铜晶体N逐渐变大

6．（2022·山东济南·统考中考真题）下列叙述中，不合理的是

A．控制燃烧条件可达到灭火的目的 B．任何溶液都只含一种溶质

C．化学反应前后元素的种类不变 D．原子是由原子核和核外电子构成的

二、多选题

7．（2020·山东济南·统考中考真题）常温下，向一定质量的CaCO3和Mg（OH）2的固体混合物中，加入过量稀盐酸，充分反应，得到不饱和溶液甲和气体乙，将生成的气体乙通入足量NaOH溶液，反应结束后（气体全部被吸收），所得不饱和溶液质量增加4.4g。下列有关说法中，正确的是

A．生成的CO2质量为4.4g

B．反应过程中涉及到中和反应

C．溶液甲中钙元素的质量为4g

D．溶液甲中只含两种溶质

三、填空题

8．（2020·山东济南·统考中考真题）（1）“感恩祖国、致敬英雄，共同见证”。2020年6月23日上午9点43分，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功发射了第五十五颗北斗导航卫星，圆满完成了北斗全球卫星导航系统星座部署的收官之作。

①长征三号乙运载火箭的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂。试写出氢气与氧气发生反应的化学方程式：______________。

②使用液氢作燃料的优点是（写两点即可）：______________、______________。

③长征三号乙运载火箭的第一、二子级火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）做推进剂、该反应的化学方程式为： ，则X的化学式是______________。

（2）我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。“制碱”生产过程涉及到Na2CO3、 NaHCO3、NH4Cl等物质， NaHCO3和NH4Cl两物质的溶解度曲线如图所示。试回答下列问题：

①纯碱的主要成分是______________。

②在t2℃时， NaHCO3的溶解度_________NH4Cl的溶解度（填“大于”“小于”“等于”之一）。

③在t1℃时，向100g水中加入20gNH4Cl充分溶解，所得溶液是该温度下NH4Cl的______________。溶液（填“饱和”“不饱和”之一）。

9．（2021·山东济南·统考中考真题）按要求填空：

(1)在迎来中国共产党建党一百周年之际，“嫦娥五号”探测器返回舱带回月球样品（月壤），“天问一号”探测器着陆火星，这是我国航天事业发展具有里程碑意义的进展。

试回答下列问题：

①经检测知，月壤中主要含有橄榄石、辉石、钛铁矿、斜长石以及玻璃态物质，该月球样品属于______（填“纯净物”“混合物”之一）。

②在月壤中还含有丰富的稀有气体氦3（He-3）。一个氦3原子的原子核内含有2个质子和1个中子，其原子结构示意图如图所示，试从原子结构的角度说明，稀有气体氦3化学性质稳定的原因是______。

③火星表面呈黄褐色，是由于火星表面土壤中含有三氧化二铁（Fe2O3）等物质引起的。三氧化二铁中铁元素的质量分数为______（结果精确至1%）。

(2)海洋是人类的巨大资源宝库，从海水中可以得到重要的化工原料NaCl和 KCl， NaCl和KC1的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：

①在______℃时，NaCl和KCl的溶解度相等。

②在t2℃时，将30gKCl固体加入到50g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为______（填最简整数比）。

③在t2℃时，各取NaCl和KCl固体ag，分别加水至固体完全溶解，分别配制成饱和溶液，然后降温至t1°C，此时所得NaCl饱和溶液的质量______KCl饱和溶液的质量（填“小于”“等于”“大于”之一）。

10．（2022·山东济南·统考中考真题）请回答下列问题。

(1)神舟十三号乘组航天员翟志刚、王亚平、叶光富作为“太空教师”，在空间站开设了“天宫课堂”。他们在轨演示的太空实验，激发起大家追寻“科学梦”“航天梦”的热情。

①航天员王亚平通过化学实验“变”出五色的奥运五环。这个化学实验用到的试剂中有CH3COOH溶液、KI溶液、KIO3溶液、Na2CO3溶液，在这四种溶液的溶质中，属于有机物的是下列的______（填选项序号之一）。

A．CH3COOH B．KI C．KIO3 D．Na2CO3

②在空间站中有电解水制氧系统，该系统利用循环水制取氧气，从而使氧气可重复供人呼吸，而生成的氢气可以与收集到的CO2在特殊反应器内转化为水和甲烷（CH4）。

a.在18kg水中，含有氧元素的质量为_______kg。

b.写出氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成水和甲烷（CH4）的化学方程式：_______。

(2)我国著名化学家侯德榜先生创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如右图所示，试回答下列问题：

①t1℃时，Na2CO3的溶解度为_________g。

②t1℃时，向50g水中加入6gNa2CO3固体，经搅拌充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为_____（填最简整数比）。

③将t2℃时相同质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液均降温至t1℃，此时所得两溶液的溶质质量分数相比较为______（选填“前者大”“后者大”“相等”之一）。

四、实验题

11．（2020·山东济南·统考中考真题）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。

试根据题目要求，回答下列问题：

（1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。

①所选仪器的连接顺序为_______。（从左到右填写仪器序号字母）。

②上述制氧气的化学反应方程式为_________。

③把带火星的木条伸入盛满氧气的集气瓶中，观察到木条_______的现象，说明氧气能支持燃烧。

（2）化学小组的同学用CO气体（含少量水蒸气），进行CO还原Fe2O3的探究实验。所选仪器按“CO（含少量水蒸气）→C→B→D→F”的顺序连接，并检验装置气密性。先通入CO气体（含少量水蒸气），然后加热，观察现象。

①欲通过测量反应前后D的质量变化（设反应生成的气体全部被D吸收），求算参加反应的CO的质量。在其他操作正确的条件下，若B的玻璃管内红棕色固体粉末完全变黑，此时测得D的质量增加ag，则实际参加反应的CO的质量为_____g（计算结果用含a的代数式表示）。

②上述实验装置中，F的作用是_________。

12．（2022·山东济南·统考中考真题）下图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。

试回答下列问题：

(1)以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气。按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。

①所选仪器的连接顺序为_____（从左到右填写仪器序号字母）。

②上述方法制氧气的化学反应方程式为________。

③收集满一集气瓶氧气，用燃烧匙将在空气中点燃的蜡烛转移至该盛有氧气的集气瓶中，观察到的实验现象为______。

(2)用锌和稀硫酸为原料制取干燥的氢气，并测定ag某不纯氧化铁样品中Fe2O3的质量（杂质为铁粉），设计了实验方案，所选仪器按“B→C1→A→C2”的顺序连接（C1、C2为浓硫酸洗气瓶），检查装置气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应： ）

①在该装置中，洗气瓶C1的作用为_______。

②在加热或点燃氢气实验前，一定要先检验氢气的_____，以免发生危险。

③通过测量反应前后仪器A处玻璃管内药品的质量，来求算该样品中Fe2O3的质量。反应前将a g氧化铁样品装入仪器A玻璃管内，充分反应后冷却，测得此时仪器A玻璃管内药品的质量为bg，则ag此氧化铁样品中Fe2O3的质量为_____g（结果用代数式表示）。

五、综合应用题

13．（2020·山东济南·统考中考真题）（1）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。

①西汉刘安所著《淮南万毕术》关于湿法炼铜的记载中，有“曾青得铁则化为铜”的说法。湿法炼铜这类化学反应属于________反应（填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一），上述反应说明了单质铁的金属活动性比单质铜_____（填“强”“弱”之一）。

②春秋时期的“越王勾践剑”出土时依然光彩夺目，经检测得知其主要成分是青铜，青铜属于______（填“有机物”“氧化物”“合金”之一）。

（2）现有NaCl和CaCl2的固体混合物80g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，固体物质完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，滴入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。试回答：

①当滴入Na2CO3溶液150g时（至图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是_____（写离子符号）。

②求该固体混合物中NaCl的质量_____。（写出计算过程，计算结果精确至0.1g）

参考答案：

1．A

【详解】A、被动吸烟对身体健康是有害的，故说法不合理；

B、CO有毒，室内使用煤炉要防止CO中毒，故说法合理；

C、75%的医用酒精是临床上最常用的一个浓度的酒精，可用于杀菌消毒，故说法合理；

D、氮气化学性质稳定，无毒，可以做食品的保护气，故说法合理；

故选A。

2．B

【分析】磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。

【详解】A、吸入水的体积约为集气瓶总容积的1/5，说明氧气约占空气总体积的1/5，该选项说法正确；

B、木炭燃烧生成二氧化碳，导致水不能进入集气瓶，不能测定氧气含量，该选项说法不正确；

C、实验前，应检验装置的气密性，以防止装置漏气影响实验结果，该选项说法正确；

D、反应后集气瓶内剩余气体主要为氮气，该选项说法正确。

故选：B。

3．C

【详解】A、过滤时用玻璃棒引流是为了防止液体溅出来，实验操作合理；

B、手心对着标签拿试剂瓶倾倒液体是为了防止液体流下腐蚀标签，实验操作合理；

C、检验收集氧气的瓶是否满的方法是将带火星的木条放在集气瓶的瓶口，观察木条是否复燃，实验操作不合理；

D、用酒精灯的外焰给试管中的物质加热是因为酒精灯的外焰温度最高，实验操作合理。

故选C。

4．B

【详解】A、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，进行氢气燃烧实验前一定先检验氢气纯度，不符合题意；

B、加热试管内液体时，为防止液体沸腾时喷出伤人，切不可将管口对着人，符合题意；

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，不符合题意；

D、熄灭酒精灯时，不可用嘴吹灭，应该用灯帽盖灭，不符合题意。故选B。

5．B

【详解】A、将白色硫酸铜粉末状晶体（CuSO4）加入到盛有100mL60℃热水的烧杯中，直至不能继续溶解为止，得到一定温度下的蓝色溶液M，该温度下，该溶液不能继续溶解硫酸铜，故一定温度下，蓝色溶液M是硫酸铜的饱和溶液，不符合题意；

B、硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小，故随着温度的降低，溶解度减小，有晶体析出，溶液的质量减小，符合题意；

C、随着温度的降低，溶解度减小，有晶体析出，溶液中的溶质硫酸铜逐渐减少，不符合题意；

D、在降温过程中，溶解度减小，溶液中的溶质硫酸铜结晶析出，小块硫酸铜晶体N逐渐变大，不符合题意。

故选B。

6．B

【详解】A、灭火原理是破坏燃烧的一个条件就会使燃烧停止，就可以达到灭火的目的，故控制燃烧条件可达到灭火的目的的说法合理；

B、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液中可能有多种溶质，如海水中含有氯化钠、氯化镁、氯化钙等多种溶质，故说法不合理；

C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，说法合理；

D 、原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，说法合理。

故选B。

7．ABC

【详解】A.向一定质量的CaCO3和Mg（OH）2的固体混合物中，加入过量稀盐酸，产生的气体是CO2，CO2与NaOH反应方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，生成的CO2通入足量NaOH溶液原理，溶液质量增加4.4g，依据质量守恒定律可知，生成的CO2质量为4.4g，A正确，符合题意；

B.酸与碱反应生成盐和水的反应称为中和反应，氢氧化镁是碱，盐酸是酸，向一定质量的CaCO3和Mg（OH）2的固体混合物中，加入过量稀盐酸，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水的反应属于中和反应，所以反应过程中涉及到中和反应，B正确，符合题意；

C.向一定质量的CaCO3和Mg（OH）2的固体混合物中，加入过量稀盐酸的反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑和Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，则溶液甲中含有CaCl2，其中的钙元素的质量与碳酸钙中钙元素的质量相等，分析CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑反应可得如下关系

设钙元素的质量为x

则溶液甲中钙元素的质量为4g，C正确，符合题意；

D.依据向一定质量的CaCO3和Mg（OH）2的固体混合物中，加入过量稀盐酸的反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑和Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，由于加入的盐酸过量，所以溶液甲中的溶质为CaCl2、MgCl2和HCl，即溶液甲中含三种溶质，D错误，不符合题意；

故选：ABC。

8．          无污染     热值高     H2O     Na2CO3（碳酸钠）     小于     不饱和

【详解】（1）①氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：；

②使用液氢作燃料的优点是：无污染、热值高；

③化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，反应物中有2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子、8个氧原子，生成物中有6个氮原子、2个碳原子、4个氧原子，所以X是H2O；

（2）①纯碱的主要成分是Na2CO3；

②通过分析溶解度曲线可知，在t2℃时，NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度；

③在t1℃时，氯化铵的溶解度是40g，所以向100g水中最多可以溶解40g氯化铵，加入20gNH4Cl充分溶解，所得溶液是该温度下NH4Cl的不饱和溶液。

9．(1)     混合物     氦第一层是最外电子层，且有2个电子已达稳定结构     70%

(2)     t1     2：5     大于

【详解】（1）①经检测知，月壤中主要含有橄榄石、辉石、钛铁矿、斜长石以及玻璃态物质，故该月球样品属于混合物；

②稀有气体氦3化学性质稳定的原因是氦第一层是最外电子层，且有2个电子已达稳定结构；

③三氧化二铁中铁元素的质量分数为：；

（2）①由图可知，在t1℃时，氯化钾和氯化钠的溶解度曲线相交于一点，溶解度相等；

②在t2℃时，氯化钾的溶解度为40g，将30gKCl固体加入到50g水中，只能溶解20g，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为：20g：50g=2:5；

③在t2℃时，各取NaCl和KCl固体ag，分别加水至固体完全溶解，分别配制成饱和溶液，t2℃时，溶解度：氯化钾大于氯化钠，故所需溶剂的质量：氯化钠大于氯化钾，溶液质量：氯化钠大于氯化钾，然后降温至t1°C，氯化钾的溶解度受温度影响大，氯化钠的溶解度受温度影响小，故降温后，氯化钾和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，氯化钾析出的晶体多，故此时所得NaCl饱和溶液的质量大于KCl饱和溶液的质量。

10．(1)     A     16    

(2)     16     3：25     后者大

【详解】（1）①有机物是含有碳元素的化合物（碳酸盐、碳酸氢盐、碳酸等物质除外）

A、乙酸为含有碳元素的化合物，属于有机物，故A正确；

B、碘化钾中不含碳元素，不属于有机物，故B错误；

C、碘酸钾中不含碳元素，不属于有机物，故C错误；

D、碳酸钠属于碳酸盐，不属于有机物，故D错误；

故选A；

②a、18kg水中氢元素的质量为 ，故填16；

b、氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成水和甲烷，方程式为，故填；

（2）①、根据图示可知，t1℃时碳酸钠的溶解度16g，故填16；

②、根据图示可知，t1℃时碳酸钠的溶解度16g，则该温度下50g水中最多溶解碳酸钠的质量为8g＞6g，则该温度下6g碳酸钠固体能够完全溶解于50g水中，此时溶液的溶质质量与溶剂质量比为 ，故填3：25；

③、由图示可知，氯化钠的溶解度随温度变化不明显，碳酸钠的溶解度随温度降低而降低。将t2℃时相同质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液均降温至t1℃，二者仍然为饱和溶液，且在t1℃时氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度。根据饱和溶液中溶质质量分数计算公式 ，可知该温度下，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，故填后者大。

11．     A→C→E          复燃（或燃烧）          处理尾气，防止污染空气（其它合理答案可酌情给分）

【详解】（1）①实验目的在实验室中制备并收集干燥的氧气，实验原理是利用过氧化氢溶液分解生成水和氧气，则发生装置选A，由于制得氧气中含有水蒸气，所以用C装置干燥，氧气的密度比空气大，用E装置收集，故填：A→C→E；

②过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，反应方程式为2H2O22H2O+O2↑；

③氧气能支持燃烧，把带火星的木条伸入盛满氧气的集气瓶中，观察到木条复燃；

（2）①设实际参加反应的CO的质量为x。

x=；

②一氧化碳具有可燃性，有毒，所以F的作用是将CO转化为CO2，防止污染空气。

12．(1)     BCE          比在空气中燃烧更剧烈（合理即可）

(2)     除去氢气中混有的水蒸气     纯度    

【详解】（1）①、用过氧化氢制备干燥的氧气，则应选择B作为发生装置，生成的氧气用浓硫酸干燥处理，并用向上排空气法收集，则仪器连接顺序为BCE，故填：BCE；

②、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下生成水和氧气，方程式为 ，故填；

③、氧气能够帮助燃烧，所以点燃的蜡烛转移至装满氧气的集气瓶中时，蜡烛燃烧更剧烈，故填比在空气中燃烧更剧烈（合理即可）；

（2）①、装置B中产生的氢气紧接着需要在装置A中反应，氢气在点燃或者加热前必须保证纯度，以免引发爆炸。浓硫酸具有吸水性，可将氢气中混有的水蒸气除去。所以洗气瓶C1的作用是除去氢气中混有的水蒸气；

②、在加热或点燃氢气实验前，一定要先检验氢气的纯度，以避免发生危险。故填纯度；

③、氢气和氧化铁反应的方程式为 ，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素质量保持不变，所以反应前将a g氧化铁样品装入仪器A玻璃管内，充分反应后冷却，测得此时仪器A玻璃管内药品的质量为bg，则固体减少的质量为氧化铁中氧元素的质量，即参与反应的氧化铁中氧元素的质量为 ，所以ag氧化铁样品中氧化铁的质量为 ，故填。

13．     置换     强     合金     Na+     解：设固体混合物中氯化钙的质量为x。

碳酸钠的质量：

x=11.1g

所以氯化钠的质量：

答：该固体混合物中氯化钠的质量是68.9g。

【详解】（1）①湿法炼铜的原理是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；活泼金属能置换出较并不活泼金属，铁能置换出铜，故单质铁的金属活动性强于单质铜的金属活动性；

②青铜是铜和锡、铅的合金，也是金属治铸史上最早的合金；

（2）①由于碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是钠离子，符号为Na+；

②设固体混合物中氯化钙的质量为x。

碳酸钠的质量：

x=11.1g

所以氯化钠的质量：

答：该固体混合物中氯化钠的质量是68.9g。