山东省淄博市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-03空气、氧气、水、溶液

山东省淄博市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-03空气、氧气、水、溶液

一、单选题

1．（2022·山东淄博·统考中考真题）空气是由多种成分组成的混合物。干燥洁净的空气中，按照体积分数计算含量最多的是

A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体

2．（2021·山东淄博·统考中考真题）除去下列物质中的杂质，选用试剂和方法均正确的是

A．A B．B C．C D．D

3．（2021·山东淄博·统考中考真题）以下对物质在氧气中燃烧现象的描述不正确的是

A．蜡烛在氧气中燃烧发出白光，放出热量

B．铝粉在氧气中燃烧发出白光，火星四射

C．木炭在氧气中燃烧产生蓝色火焰，放出热量

D．铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体，火星四射

4．（2022·山东淄博·统考中考真题）化学方程式是国际通用的化学语言，是学习化学的重要工具。下列化学方程式书写正确的是

A．木炭在氧气中燃烧：C+O2=CO2

B．铝粉在空气中燃烧：2Al+O22AlO

C．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3

D．乙醇在空气中完全燃烧：C2H6O+3O22CO2+3H2O

5．（2021·山东淄博·统考中考真题）具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础。下列实验操作正确的是

A．过滤 B．点燃镁条

C．吸取液体 D．蒸发食盐水

6．（2021·山东淄博·统考中考真题）一渠清水利千秋--“南水北调”工程改善了北方地区的用水状况。下列叙述错误的是

A．水是生命之源，节约用水是公民应尽的义务和责任

B．天然水分为硬水和软水，加入明矾可以将硬水转化为软水

C．工业废水、农业废水及生活污水对水质造成破坏，加剧了水资源危机

D．利用化学方法如中和法、氧化法等处理废水是治理水污染的常用方法

7．（2022·山东淄博·统考中考真题）如图为硝酸钾和氯化钠在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是

A．24℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等

B．硝酸钾中混有少量氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾

C．10℃时，将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，得到60g硝酸钾溶液

D．30℃时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数一定大于氯化钠溶液中溶质的质量分数

8．（2022·山东淄博·统考中考真题）溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，将下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是

A．硝酸铵 B．碳酸钾 C．苛性钠 D．花生油

9．（2021·山东淄博·统考中考真题）溶液对自然界中的生命活动和人类的生产活动具有重要意义。下列说法正确的是

A．只有固体和液体物质可以作为溶质 B．长期放置不分层的液体就是溶液

C．饱和溶液升温一定变为不饱和溶液 D．溶液中溶质可以是一种或者多种

二、填空题

10．（2022·山东淄博·统考中考真题）金属材料在生产、生活、化学实验中有着广泛的应用。

(1)金属镁是一种常用的实验用品。小明同学在实验室中取一段镁条，在空气中点燃，观察到的现象是_______，反应的化学方程式为_______。

(2)实验室现有锌片和铜片，小明同学要验证锌、铜的金属活动性强弱，现提供下列试剂①KCl溶液 ②FeCl2溶液 ③稀盐酸，不能达到实验目的的是_______(填序号)；所选试剂能达到实验目的，发生反应的化学方程式为_______。

(3)银具有优良的导电性，被广泛用于电子制造业。工业上一般采用加热氧化银使其分解为银和氧气的方法制取银，该反应的化学方程式为_______。

11．（2022·山东淄博·统考中考真题）在科技冬奥、绿色冬奥的理念下，北京冬奥会广泛使用氢能源，向世界展示了中国绿色低碳的发展理念。

(1)北京冬奥火炬首次使用氢气作为燃料，说明氢气具有的化学性质是_______，氢气作为一种理想的燃料，其优点有_______。

(2)氢能源汽车使用的氢氧燃料电池，是一种新型绿色电池，它是将氢和氧的化学能转化成____的装置。

(3)理想的制氢方法是在光催化剂的作用下，利用太阳能分解水，反应的化学方程式为____。

12．（2021·山东淄博·统考中考真题）如图是物质的溶解度曲线和物质在不同温度时的溶解度表。

(1)20℃时，A物质的溶解度______B物质的溶解度（填写“大于”、“等于”或“小于”）。观察A物质的溶解度曲线，对于这类物质，工业上常采取______方法，使溶质从溶液中结晶析出，得到化工原料和产品。

(2)80℃时，向100g水中加入50g B物质，充分溶解后得到的是______溶液（填写“饱和”或“不饱和”）；此温度时，B物质饱和溶液溶质质量分数为______（计算结果精确到0.1%）。

三、流程题

13．（2021·山东淄博·统考中考真题）小明同学要除去粗盐样品中的少量泥沙（已知：20℃时氯化钠的溶解度是36.0g），实验过程如图所示：

请回答：20℃时，小明要溶解10g粗盐样品，需量取_____mL的水较为恰当（填“15”“30”或“45”），充分溶解后形成溶液_____（填“饱和”或“不饱和"），操作Ⅰ的名称是_____。下列说法正确的是_____（填字母）。

A．蒸发需要的仪器是酒精灯、蒸发皿、温度计

B．溶解和蒸发需要搅拌的目的是防止食盐飞溅

C．蒸发过程就是通过加热的方法将水汽化除去

四、实验题

14．（2021·山东淄博·统考中考真题）化学实验是培养化学素养的重要途径，实验室制取气体是初中化学重要的实验基本技能之一。如图是实验室制取气体的部分装置，请回答：

(1)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是______（填写字母），写出反应的化学方程式______；欲收集一瓶氧气，进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，应选择的收集装置是______（填写字母）。

(2)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，反应的化学方程式______。检验二氧化碳气体收集满的方法是______（填写序号）。

①将带火星木条伸入集气瓶中

②将少量石灰水倒入集气瓶中

③将燃着的木条放在集气瓶口

④将pH试纸放置在集气瓶口

上述实验结束一段时间后，同学们发现回收的大理石表面有一层白色固体物质，大家纷纷猜想它的成分。以下是同学们的实验过程，请你参与探究。

可供选择的试剂：回收的大理石、石蕊试液、酚酞试液、硝酸银溶液、稀硝酸、碳酸钠溶液、蒸馏水

15．（2021·山东淄博·统考中考真题）如图是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题。

（1）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是_____。若用装置D收集二氧化碳，气体应从_____（填“m”或“n”）端进入。若用装置C作发生装置，利用弹簧夹使反应停止后，液面应位于_____（填“1”、“2”或“3”）处。

（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气，应选择的发生装置是_____（填字母序号），写出反应的化学方程式：_____。若用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是_____（填字母序号）。用装置E收集氧气，当观察到_____时，证明氧气收集已满。小红同学用此方法收集了一瓶氧气，测得氧气的纯度偏低，原因可能是_____（填字母序号）。

a．收集气体前，集气瓶中没有注满水

b．导管口开始有气泡冒出，立刻收集

c．收集气体后，集气瓶中仍有少量水

d．收集气体后，集气瓶正放在桌面上

16．（2022·山东淄博·统考中考真题）实验室现有：过氧化氢溶液、稀盐酸、浓硫酸、澄清石灰水、二氧化锰、石灰石等药品及部分实验装置，请回答以下问题。

(1)图中仪器①的名称是_______。

(2)实验室制取氧气，应选用的发生装置是_____(填字母)，发生反应的化学方程式为_____。用装置C收集一瓶氧气，将一根带火星的木条放于集气瓶口，当观察到_______时，证明氧气收集已满。

(3)制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，所选装置正确连接的顺序是_______(填字母)，发生反应的化学方程式为_______。

(4)将少量澄清石灰水倒入盛有二氧化碳的集气瓶中，振荡，观察到的现象是_______，发生反应的化学方程式为_______。

五、计算题

17．（2022·山东淄博·统考中考真题）造纸是我国古代四大发明之一，极大推动了人类文明的发展。造纸厂产生含氢氧化钠的碱性废水，需达标处理。兴趣小组的同学对废水进行抽样检测，请你参与他们的活动。

(1)对废水进行过滤处理。过滤时，下列仪器不需要的是_______(填字母)。

(2)测定滤液中氢氧化钠的质量分数。

如图所示，取一定量滤液(滤液中的主要污染物是氢氧化钠)于烧杯中，再向烧杯中逐滴滴入溶质质量分数为0.5%的稀盐酸(滤液中的其它成分均不与盐酸反应)，用pH传感器实时监测反应过程中混合液pH的变化情况，当pH=7时，停止滴加。测得消耗稀盐酸的质量为146g，反应后烧杯内溶液的质量为186g。计算滤液中氢氧化钠的质量分数是多少？(写出计算过程)

18．（2021·山东淄博·统考中考真题）科学家米拉德发明了对防治植物病菌有神奇功效的“波尔多液”。化学社团的同学参加劳动实践活动结束后，欲模拟配制波尔多液，请你参与他们的探究活动。

小强同学称量16.0g氧化铜粉末加入烧杯中，向烧杯中加入184.0g稀硫酸，用玻璃棒不断搅拌，烧杯中的黑色粉末逐渐溶解至消失，两者恰好完全反应，得到蓝色溶液。

（1）计算所得溶液溶质的质量分数。（写出计算过程）

（2）同学们查阅资料后得知，波尔多液是由硫酸铜、　   　和水按一定比例配制成的，它能够杀菌、防治植物病菌的原理是　   　。

参考答案：

1．A

【详解】空气中的成分按体积计算：氮气约占78%、氧气约占21%、稀有气体约占0. 94%、二氧化碳约占0.03%、其他气体和杂质约占0.03%，故干燥洁净的空气中按体积分数计算含量最多的是氮气，故A符合题意。故选A。

2．C

【详解】A．加入MnO2后，KClO3发生分解生成KCl和O2，但是加入的MnO2不参与反应，成为新的杂质，故A错误；

B．加入的BaCl2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀和HCl，会把主要物质除去，故B错误；

C．加入的HCl与Ca（OH）2反应生成CaCl2和H2O，盐酸具有挥发性，蒸发可除去稍过量的HCl，故C正确；

D．Ba（NO3）2不仅能与K2SO4反应还能与主要物质K2CO3发生反应，除去了原物质，故D错误。

故选C。

3．C

【详解】A、蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，描述正确，故A不符合题意；

B、铝粉在氧气中燃烧，发出白光，火星四射，描述正确，故B不符合题意；

C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，描述不正确，故C符合题意；

D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，描述正确，故D不符合题意。

故选：C。

【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解析，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。

4．D

【详解】A、化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为C+O2CO2，错误；

B、铝粉在空气中燃烧生成氧化铝，正确的化学方程式应为4Al+3O22Al2O3，错误；

C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式应为，3Fe+2O2Fe3O4，错误；

D、化学方程式书写正确，C2H6O+3O22CO2+3H2O，正确。

故选D。

5．A

【详解】

、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。

B、点燃镁条，应用坩埚钳夹持，图中所示操作错误。

C、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，图中所示操作错误。

D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，蒸发皿能直接进行加热，不用垫石棉网，图中所示操作错误。

故选

6．B

【详解】、水是生命之源，节约用水是公民应尽的义务和责任，该选项正确，不符合题意；

B、天然水分为硬水和软水，加入明矾不能将硬水转化为软水，可以通过煮沸软化水，该选项不正确，符合题意；

C、工业废水、农业废水及生活污水对水质造成破坏，加剧了水资源危机，该选项正确，不符合题意；

D、利用化学方法如中和法、氧化法等处理废水是治理水污染的常用方法，该选项正确，不符合题意。

故选

【点睛】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，要学好化学知识，为生产、生活服务。

7．D

【详解】A、由溶解度曲线可知24℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线有交点，故二者溶解度相等。故对。

B、硝酸钾溶解度收温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，故硝酸钾中混有少量氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾。故对。

C、10℃时，硝酸钾的溶解度为20g。故将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌可溶解10g，得到60g硝酸钾溶液。故对。

D、30℃时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数不一定大于氯化钠溶液中溶质的质量分数，因为没有指明溶液是否是饱和溶液，故错。

故选D。

8．D

【详解】A、硝酸铵能溶于水，形成均一稳定的混合物，久置不分层，故能形成溶液，不符合题意；

B、碳酸钾能溶于水，形成均一稳定的混合物，久置不分层，故能形成溶液，不符合题意；

C、苛性钠即氢氧化钠能溶于水，形成均一稳定的混合物，久置不分层，故能形成溶液，不符合题意；

D、花生油不溶于水，与水混合物形成乳浊液，久置分层，故不能形成溶液，符合题意；

故选：D。

9．D

【详解】A、固体、液体和气体都可以作为溶质，例如二氧化碳能溶于水，该项错误，不符合题意；

B、长期放置不分层的液体不一定是溶液，例如水长期放置不分层，该项错误，不符合题意；

C、饱和溶液升温不一定变为不饱和溶液，例如氢氧化钙溶液，升温会使溶解度下降由不饱和溶液变为饱和溶液，该项错误，不符合题意；

D、溶液中溶质可以是一种，如氯化钠溶液中的溶质是氯化钠，也可以是多种，如海水中的溶质有氯化钠、氯化镁等多种，说法正确，符合题意；

故选D。

10．(1)     发出耀眼白光，生成白色固体     2Mg+O22MgO

(2)     ①     Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe##Zn+HCl=ZnCl2+H2↑

(3)2Ag2O4Ag+O2↑

【详解】（1）镁条在空气中点燃，发出耀眼白光，生成白色固体；该反应的化学方程式为2Mg+O22MgO；

（2）由金属活动性顺序可知：钾>锌>铁>氢>铜。所以，KCl溶液不能与锌和铜反应，不能比较锌和铜的金属活动性强弱；锌能与FeCl2溶液反应生成氯化锌和铁，即Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe，而铜却不能，说明锌的金属活动性比铜强；锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，即Zn+HCl=ZnCl2+H2↑，而铜却不能，说明锌的金属活动性比铜强；

（3）工业上一般采用加热氧化银使其分解为银和氧气的方法制取银，该反应的化学方程式为2Ag2O4Ag+O2↑。

11．(1)     可燃性     能放出大量的热；能源来源广；燃烧产物是水，不污染环境

(2)电能

(3)

【详解】（1）氢气可作为燃料使用，说明氢气具有的化学性质是可燃性；氢气作为一种理想的燃料，其优点能放出大量的热，能源来源广，燃烧产物是水，不污染环境等。

（2）氢氧燃料电池是一种将氢和氧的化学能转化成电能的装置。

（3）该反应是水在光催化剂和太阳能的作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为：。

12．(1)     小于     降温结晶

(2)     不饱和     37.5%

【解析】(1)

由溶解度曲线可知，时，物质的溶解度小于，表中物质溶解度是，所以时，物质的溶解度小于物质的溶解度；由于物质的溶解度受温度影响较大，工业上常采取降温结晶的方法，使溶质从溶液中结晶析出；

(2)

80℃时，物质的溶解度是，即在该温度下，水中最多溶解，所以时，向水中加入物质，充分溶解后得到的是不饱和溶液；此温度时，物质饱和溶液溶质质量分数为：。

13．     30     不饱和     过滤     C

【详解】由题知，20℃时NaCl的溶解度为36.0g，设该温度下，溶解10gNaCl所需水的质量为x，即， x≈27.8g，即27.8mL，故量取30mL水溶解10g粗盐较为恰当；

10g粗盐中氯化钠的质量为小于10g，水的体积为30mL，故氯化钠能全部溶解，充分溶解后，形成的是不饱和溶液；

操作Ⅰ分离固体和液体，属于过滤操作；

A、蒸发时需要的仪器有酒精灯、带铁圈的铁架台、蒸发皿、玻璃棒，不符合题意；

B、溶解时搅拌的目的是加速溶解，蒸发时，搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意；

C、蒸发的过程中，水受热变成水蒸气，从而达到析出晶体的目的，符合题意。

故选C。

14．(1)     A     2KClO32KCl+3O2↑     D

(2)     CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑     ③     碳酸钠     氯离子##Cl-

【解析】(1)

实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，该反应属于固体加热型，适合用装置A 作发生装置；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为；铁丝燃烧产生高温熔融物，因此需要在瓶内留有少量水，避免集气瓶炸裂，用排水法收集，便于在集气瓶底部预留少量的水，故选D收集；

(2)

实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石、大理石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：；验满要在集气瓶口进行，故不正确，二氧化碳不具有助燃性，将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满；故正确；将干燥的试纸放置在集气瓶口没有现象，不正确；故选；因为实验结论有钙离子，钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，所以取滤液于试管中，滴加碳酸钠溶液；取滤液于试管中，滴加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸，有白色沉淀生成，证明滤液中有氯离子，因为氯离子与银离子结合生成氯化银沉淀。

故答案为：（1）A；；D。

；碳酸钠；氯离子或。

【点睛】根据化学反应原理书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件及气体的密度和溶解性及特殊要求选择发生装置和收集装置。根据化学反应原理书写化学方程式；根据二氧化碳验满方法分析；根据钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，氯离子与银离子结合生成氯化银沉淀分析，通过本题的练习需要我们综合掌握物质的制取、性质、以及从题中获取信息的能力，会根据实验现象做出正确的判断和分析。

15．     2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑     m     3     B     2H2O2H2O+O2↑     A     集气瓶口出现大气泡     ab

【分析】（1）盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；根据气体密度选择进气口；根据题目要求回答此题；

（2）根据反应物状态和反应条件选择发生装置；过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，据此书写化学方程式；根据反应物状态和反应条件选择发生装置；根据排水法收集气体的注意事项回答此题；根据选项内容分析回答此题。

【详解】（1）大理石主要成分碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳密度比空气大，先在底部聚集，应从m进气；反应停止后固液应该不接触，所以液面位于3处；

（2）反应物为固液混合物，二氧化锰为粉末，所以选择B为发生装置；过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为；反应物为固体且需要加热，所以选择A为发生装置；排水法收集气体时，瓶口出现大气泡，说明气体集满逸出，形成了气泡；

a、集气瓶内未装满水，则内部混有空气，收集完毕后造成氧气纯度偏低，a符合题意；

b、导管口刚出现的气泡为内部受热膨胀逸出的空气，不能收集，若直接收集则进入氧气，造成氧气纯度偏低，b符合题意；

c、收集气体后，仍存有水，说明未集满，但是收集的氧气都是纯氧，不会造成纯度降低，c不符合题意；

d、氧气密度比空气大，在底部聚集，所以正放于桌面，不会引起纯度变化，d不符合题意。

故填为：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；m；3；B；；A；集气瓶口出现大气泡；ab.

【点睛】掌握气体的制取装置及收集装置的组成是正确解答本题的关键。

16．(1)试管

(2)     B     2H2O22H2O+O2↑     木条复燃

(3)     BFC     CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

(4)     澄清石灰水变浑浊     CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

【详解】（1）由图可知，编号为①的仪器名称是试管；

（2）由题干中可供选择的药品以及装置，可用过氧化氢和二氧化锰为原料制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应方程式为：；该反应为固液常温型，发生装置可选择B；由于氧气具有助燃性，所以用装置C收集一瓶氧气，将一根带火星的木条放于集气瓶口，当观察到木条复燃时，证明氧气收集已满；

（3）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液常温型反应，故发生装置选择B；二氧化碳为酸性气体，可用浓硫酸进行干燥，故干燥装置为F；二氧化碳能溶于水，密度比空气大，只能用向上排空气法进行收集，故收集装置为C，所选装置的连接顺序为BFC；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（4）将少量澄清石灰水倒入盛有二氧化碳的集气瓶中，振荡，观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，该过程中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。

17．(1)c

(2)解：消耗稀盐酸中溶质的质量为146g×0.5% =0.73g，设滤液中氢氧化钠的质量为x

滤液中氢氧化钠的质量分数为

答：滤液中氢氧化钠的质量分数为2%。

【详解】（1）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置是铁架台(带铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒，不需要酒精灯，故c符合题意。

故选c。

（2）见答案。

18．（1）解：氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，

设所得溶液中溶质的质量为，

=32g

所得溶液溶质的质量分数＝×100%＝16%。

答：所得溶液溶质的质量分数16%；

（2）生石灰；Cu2+能破坏病原体细胞膜从而影响其生物活性

【详解】（1）见答案

（2）将硫酸铜、生石灰、水按一定比例混合，可以配制成农药“波尔多液”；硫酸铜中Cu2+能破坏病原体细胞膜从而影响其生物活性。