山东省济南市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-02物质构成的奥秘（化学物质的多样性、构成物质的微粒）

山东省济南市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-02物质构成的奥秘（化学物质的多样性、构成物质的微粒）

一、单选题

1．（2022·山东济南·统考中考真题）2022年北京冬奥会国家速滑馆“冰丝带”采用了CO2直冷制冰新技术，该技术通过CO2汽化吸热完成制冰过程。下列相关说法中，不合理的是

A．CO2属于氧化物 B．液态CO2汽化属于化学变化

C．该制冰新技术的使用有利于环境保护 D．该制冰过程中水分子的构成不变

2．（2021·山东济南·统考中考真题）下列有关化学规律的说法中，不正确的是

A．任何纯净物都有固定的组成

B．利用化学反应能改变原子的种类和质量

C．控制反应条件可以促进或抑制化学反应

D．在化学反应前后催化剂本身的质量不变

3．（2020·山东济南·统考中考真题）下列说法中，不正确的是

A．同种元素的原子具有相同的质子数

B．冰雪融化过程释放出能量

C．在化学反应前后元素的种类不变

D．溶液中的粒子之间存在相互作用

4．（2020·山东济南·统考中考真题）模型认知是科学研究的一种方法。1911年，物理学家卢瑟福完成著名的a粒子轰击金箔实验，提出了有核原子模型。下列各项中，不属于卢瑟福原子结构理论观点的是

A．原子就像充斥着正电荷的“葡萄干布丁”

B．原子的质量几乎全部集中在原子核上

C．原子核带正电荷

D．电子在原子核外“很大”空间中运动

5．（2020·山东济南·统考中考真题）如图是某粒子的结构示意图，下列有关该粒子的叙述中，错误的是（　　）

A．该粒子原子核内有8个质子

B．该粒子是阳离子

C．该粒子最外层有6个电子

D．该粒子呈电中性

6．（2021·山东济南·统考中考真题）形成化学观念是化学学习的任务之一、下列有关叙述中，不正确的是

A．纯碱和烧碱都属于碱类物质

B．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子

C．氧气（O2）和臭氧（O3）都是由氧元素组成

D．化学反应前后，各元素的质量保持不变

7．（2021·山东济南·统考中考真题）下图是甲、乙两种粒子的结构示意图。下列有关两种粒子的说法中，合理的是

A．甲、乙两种粒子都不显电性 B．乙粒子在化学反应中易失去电子

C．甲粒子是金属阳离子 D．甲、乙两种粒子不能结合成化合物

8．（2022·山东济南·统考中考真题）下列叙述中，不合理的是

A．控制燃烧条件可达到灭火的目的 B．任何溶液都只含一种溶质

C．化学反应前后元素的种类不变 D．原子是由原子核和核外电子构成的

9．（2022·山东济南·统考中考真题）下图所示为某粒子的结构示意图。下列相关说法中，不合理的是

A．该粒子原子核内有11个质子 B．该粒子在化学反应中易失去电子

C．该粒子呈电中性 D．该粒子属于非金属元素

二、多选题

10．（2022·山东济南·统考中考真题）建构模型是化学科学研究的基本方法之一。下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，正确的是

A．甲、乙、丙三种物质均为氧化物 B．x的数值为2

C．反应生成的丙和丁的质量比为2:1 D．反应前后催化剂质量不变

11．（2021·山东济南·统考中考真题）下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，正确的是

A．x的数值为4 B．反应前后氧元素的化合价不变

C．物质甲和丙都属于有机物 D．参加反应的甲和乙的质量比为1：1

12．（2020·山东济南·统考中考真题）下图是某物质甲在氧气中完全燃烧的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，正确的是

A．甲物质属于化合物

B．该反应属于氧化反应

C．丙和丁的分子个数比为1:1

D．图中x的数值为4

三、填空题

13．（2022·山东济南·统考中考真题）请按照要求回答下列问题。

(1)按要求从镁单质、氯化钾、二氧化硫、氢氧化钠中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。

①一种可燃烧的金属________。

②导致酸雨的氧化物________。

③一种易溶于水的碱________。

④一种易溶于水的盐________。

(2)坚持绿色发展，保护生态环境，是落实“人与自然和谐共生”发展观念的重要措施。试回答下列问题：

①下列各项叙述中，不符合保护环境、绿色发展要求的是_______（填选项序号之一）。

A．推广无公害有机蔬菜种植              

B．推广使用可降解塑料

C．工业污水未经处理就排入海洋          

D．实行垃圾分类回收处理

②二氧化碳是实现“碳达峰”和“碳中和”目标的指标性物质。在二氧化碳中，碳元素与氧元素的质量之比为_____（填最简整数比）。

③水的天然循环给陆地带来淡水。在水天然循环的蒸发、蒸腾环节中，水分子的能量______（选填“增大”“减小”“不变”之一）。淡水对生命活动具有重要意义，天然淡水的人工净化流程中，有加入液氯（C12）或用紫外灯管照射的环节，该环节的作用是下列各项中的_______（填选项序号之一）。

A．杀菌消毒          B．软化硬水          C．去除可溶性矿物质          D．去除固体杂质

④应用新能源，有利于节能环保。城镇路灯照明系统已大量使用太阳能，白天将太阳能转化为电能，并将能量储存在蓄电池内，夜间供照明灯发光。请将合适的能量形式填写在下列框图中的C处_______，使框图完整反映过程中能量转化的情况。

在能量的转化过程中，能量的总量________（填选项序号之一）。

A．增大           B．减小           C．保持不变           D．不能确定

14．（2022·山东济南·统考中考真题）请回答下列问题。

(1)神舟十三号乘组航天员翟志刚、王亚平、叶光富作为“太空教师”，在空间站开设了“天宫课堂”。他们在轨演示的太空实验，激发起大家追寻“科学梦”“航天梦”的热情。

①航天员王亚平通过化学实验“变”出五色的奥运五环。这个化学实验用到的试剂中有CH3COOH溶液、KI溶液、KIO3溶液、Na2CO3溶液，在这四种溶液的溶质中，属于有机物的是下列的______（填选项序号之一）。

A．CH3COOH B．KI C．KIO3 D．Na2CO3

②在空间站中有电解水制氧系统，该系统利用循环水制取氧气，从而使氧气可重复供人呼吸，而生成的氢气可以与收集到的CO2在特殊反应器内转化为水和甲烷（CH4）。

a.在18kg水中，含有氧元素的质量为_______kg。

b.写出氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成水和甲烷（CH4）的化学方程式：_______。

(2)我国著名化学家侯德榜先生创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如右图所示，试回答下列问题：

①t1℃时，Na2CO3的溶解度为_________g。

②t1℃时，向50g水中加入6gNa2CO3固体，经搅拌充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为_____（填最简整数比）。

③将t2℃时相同质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液均降温至t1℃，此时所得两溶液的溶质质量分数相比较为______（选填“前者大”“后者大”“相等”之一）。

15．（2021·山东济南·统考中考真题）按要求填空：

(1)在迎来中国共产党建党一百周年之际，“嫦娥五号”探测器返回舱带回月球样品（月壤），“天问一号”探测器着陆火星，这是我国航天事业发展具有里程碑意义的进展。

试回答下列问题：

①经检测知，月壤中主要含有橄榄石、辉石、钛铁矿、斜长石以及玻璃态物质，该月球样品属于______（填“纯净物”“混合物”之一）。

②在月壤中还含有丰富的稀有气体氦3（He-3）。一个氦3原子的原子核内含有2个质子和1个中子，其原子结构示意图如图所示，试从原子结构的角度说明，稀有气体氦3化学性质稳定的原因是______。

③火星表面呈黄褐色，是由于火星表面土壤中含有三氧化二铁（Fe2O3）等物质引起的。三氧化二铁中铁元素的质量分数为______（结果精确至1%）。

(2)海洋是人类的巨大资源宝库，从海水中可以得到重要的化工原料NaCl和 KCl， NaCl和KC1的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：

①在______℃时，NaCl和KCl的溶解度相等。

②在t2℃时，将30gKCl固体加入到50g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为______（填最简整数比）。

③在t2℃时，各取NaCl和KCl固体ag，分别加水至固体完全溶解，分别配制成饱和溶液，然后降温至t1°C，此时所得NaCl饱和溶液的质量______KCl饱和溶液的质量（填“小于”“等于”“大于”之一）。

16．（2021·山东济南·统考中考真题）按要求填空：

(1)按要求从氢氧化钾、氯化锌、氧化镁、氢气中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。

①一种可燃性气体______；

②一种金属氧化物______；

③一种可溶性的碱______；

④一种可溶性的盐______；

(2)秉持“绿水青山就是金山银山”的科学理念，坚持绿色发展，保护生态环境，已成为全社会共识。试回答下列问题：

①《济南市生活垃圾减量与分类管理条例》自2021年5月1日起全面施行。生活垃圾分为可回收物、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾四类。下列各项中，属于有害垃圾的是______（填选项序号之一）。

A．废纸旧报B．废杀虫剂C．瓜皮果核D．废旧钢材

②水与人类的生产生活联系密切。在水中，氢元素与氧元素的质量之比为______（填最简整数比）。液态水变成水蒸气的过程中，水分子运动速率______（填“增大”“减小”“不变”之一）。

③积极应对气候变化，展现大国担当，中国向世界宣布了2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”的国家目标。

“碳达峰”是指国家整体二氧化碳气体排放量达到峰值。有研究表明，当前全球每年人为向大气排放二氧化碳420亿吨，在这些二氧化碳中含碳元素的质量为______亿吨（结果精确至0.1亿吨）。

“碳中和”是指人为排放二氧化碳量与通过植树造林和人为碳捕集技术吸收二氧化碳量达到平衡。对于自然界中绿色植物吸收二氧化碳的过程，下列有关说法中，不合理的是______（填选项序号之一）。

A．该过程中发生了光合作用B．该过程中没有能量的转化

C．该过程中有碳水化合物生成D．该过程中有氧气放出

④开发和利用新能源，有利于生态环境保护。氢氧燃料电池已得到广泛应用，在这种电池中，氢气和氧气通过化学反应生成水。下列有关说法中，不合理的是______（填选项序号之一）。

A．氢气和氧气发生了化合反应B．该电池的使用过程中化学能转化为电能

C．该电池反应生成的水不污染环境D．当前用电解水的方法制备所需氢气成本很低

参考答案：

1．B

【详解】A、CO2由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，说法合理；

B、液态CO2汽化，没有新物质生成，属于物理变化，说法不合理；

C、该制冰新技术的使用过程中无污染，有利于环境保护，说法合理；

D、该制冰过程中水的状态发生改变，但水分子的构成不变，说法合理。

故选B。

2．B

【详解】A、任何纯净物都有固定的组成，有固定的化学式，不符合题意；

B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和质量不变，符合题意；

C、控制反应条件，可以促进或抑制化学反应，使之满足人们的需求，如在食品包装中填充氮气，抑制氧化反应，可防止食品腐蚀，不符合题意；

D、在化学反应前后，催化剂本身的质量和化学性质不变，不符合题意。

故选B。

3．B

【详解】A、元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，所以同种元素的原子具有相同的质子数，故A正确；

B、冰雪融化过程固体变成液体，吸收能量，故B错误；

C、在化学反应前后元素的种类不变，故C正确；

D、物质的微粒之间存在相互的引力和斥力，所以溶液中的粒子之间存在相互作用，故D正确。

故选：B。

4．A

【详解】A、原子就像充斥着正电荷的“葡萄干布丁”不是卢瑟福的原子的模型，符合题意；

B、原子的质量几乎全部集中在原子核上，是属于卢瑟福原子结构理论观点，不符合题意；

C、原子核带正电荷，是属于卢瑟福原子结构理论观点，不符合题意；

D、电子在原子核外“很大”空间中运动，属于卢瑟福原子结构理论观点，不符合题意。故选A。

5．B

【详解】A、该图为氧原子的原子结构示意图，该粒子原子核内有8个质子，正确；

B、该粒子中质子数=核外电子数，属于原子，错误；

C、该粒子最外层有6个电子，正确；

D、该粒子中质子数=核外电子数，呈电中性，正确；

故选B。

6．A

【详解】A.纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱类物质，选项A错；

B.分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，选项B正确；

C.氧气（O2）和臭氧（O3）都是由氧元素组成，选项C正确；

D.根据质量守恒定律：化学反应前后，各元素的质量保持不变，元素的种类不变，选项D正确；

故选A

7．A

【详解】A、甲、乙两种粒子中，质子数=核外电子数，属于原子，不显电性，符合题意；

B、乙粒子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到电子，不符合题意；

C、甲表示原子，质子数=原子序数，12号元素是镁元素，甲表示金属原子，不符合题意；

D、甲的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去2个电子，乙的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到1个电子，它们可以结合形成化合物氯化镁，不符合题意。

故选A。

8．B

【详解】A、灭火原理是破坏燃烧的一个条件就会使燃烧停止，就可以达到灭火的目的，故控制燃烧条件可达到灭火的目的的说法合理；

B、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液中可能有多种溶质，如海水中含有氯化钠、氯化镁、氯化钙等多种溶质，故说法不合理；

C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，说法合理；

D 、原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，说法合理。

故选B。

9．D

【详解】A、从图示可以看出，该元素核内质子数为11，故说法正确；

B、该元素的原子最外层上有1个电子，在化学反应中易失去1个电子达到稳定结构，故说法正确；

C、该粒子核内质子数等于核外电子数，都为11，呈电中性，为钠原子，故说法正确；

D、该元素的核内存在11个质子，属于钠元素，钠元素属于金属元素，故说法错误。

故选D。

10．ABD

【详解】由化学反应的微观模拟示意图和质量守恒定律可知，该反应的方程式是：。

A、甲、乙、丙三种物质均为两种元素组成，一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，说法正确；

B、根据化学方程式可知，x的数值为2，说法正确；

C、反应生成的丙和丁的质量比=（2×44）：(14×2)=22:7，说法错误；

D、反应前后催化剂质量和化学性质不变，说法正确。

故选ABD。

11．AD

【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含8个H，故生成物中也应含8个H，故x的数值为4，符合题意；

B、化学反应前后，氧元素由游离态转化为化合态，化合价一定发生了改变，不符合题意；

C、物质甲为甲烷，含碳元素，属于有机物，丙为一氧化碳，虽然含碳元素，但是属于无机物，不符合题意；

D、由图可知，参加反应的甲和乙的质量比为：（2×16）：32=1:1，符合题意。

故选AD。

12．ABC

【分析】观察微观结构过程图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。

【详解】由微观反应示意图可知，该反应是由C2H4和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：C2H4+3O22CO2+2H2O。

A.由甲物质的分子结构模型可知，该物质的分子是由两种不同的原子构成的，所以该物质属于化合物，选项说法正确；

B.该反应有氧气参加，所以该反应属于氧化反应，选项说法正确；

C.由化学方程式可知，该反应中，丙（CO2）和丁（H2O）的分子个数比为2：2=1：1，选项说法正确；

D.由化学方程式可知，x=3，选项说法错误。

故选：ABC。

13．(1)     Mg     SO2     NaOH     KCl

(2)     C     3:8     增大     A     化学能     C

【分析】镁单质、氯化钾、二氧化硫、氢氧化钠这四种物质中，镁属于金属单质、氯化钾属于盐、二氧化硫属于氧化物、氢氧化钠属于碱。

【详解】（1）一种可燃烧的金属是镁，镁可以在空气中燃烧，发出耀眼光芒，故填Mg；

导致酸雨的氧化物是二氧化硫，二氧化硫可以与空气中的水汽发生化合反应生成亚硫酸，亚硫酸可能被进一步氧化成硫酸，而亚硫酸、硫酸都属于酸，故填SO2；

一种易溶于水的碱是氢氧化钠，碱是由金属阳离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成的化合物，故填NaOH；

一种易溶于水的盐是氯化钾，盐是由酸根阴离子和金属阳离子（或铵根离子）构成的化合物，故填KCl；

（2）A、推广无公害有机蔬菜种植可以减少农药等的使用，有利于保护环境，不符合题意；

B、推广使用可降解塑料可以减少“白色垃圾” 的生成，其被自然分解也有利于土壤的保护，不符合题意；

C、 工业污水未经处理就排入海洋会污染海洋，可能造成海洋中生物的大量死亡，不利于环境保护，符合题意；

D、实行垃圾分类回收处理有利于垃圾中资源的回收利用和垃圾无害化处理，有利于环境保护，不符合题意。

故选C。

 二氧化碳中，碳元素与氧元素的质量之比为；

在水天然循环的蒸发、蒸腾环节中，水分子需要吸收能量来汽化，故水分子的能量会增大；

加入液氯或用紫外灯照射，都是为了杀灭水体中的微生物，液氯具有强氧化性可以使得微生物死亡，而紫外线中的射线也会使得微生物死亡，故选A。

白天时，太阳能路灯将太阳光中的太阳能通过路灯中的太阳能面板转变为电能，而电能难以储存，再将其转变为电池组中的化学能进行储存，晚上时，电池组中的化学能转变为电能，电能再通过LED灯组转变为光能给人们照明，故框图中C处应该填化学能；根据能量守恒定律得知，在能量的转化过程中，能量的总量保持不变，能量的形式则会互相转变，故选C。

14．(1)     A     16    

(2)     16     3：25     后者大

【详解】（1）①有机物是含有碳元素的化合物（碳酸盐、碳酸氢盐、碳酸等物质除外）

A、乙酸为含有碳元素的化合物，属于有机物，故A正确；

B、碘化钾中不含碳元素，不属于有机物，故B错误；

C、碘酸钾中不含碳元素，不属于有机物，故C错误；

D、碳酸钠属于碳酸盐，不属于有机物，故D错误；

故选A；

②a、18kg水中氢元素的质量为 ，故填16；

b、氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成水和甲烷，方程式为，故填；

（2）①、根据图示可知，t1℃时碳酸钠的溶解度16g，故填16；

②、根据图示可知，t1℃时碳酸钠的溶解度16g，则该温度下50g水中最多溶解碳酸钠的质量为8g＞6g，则该温度下6g碳酸钠固体能够完全溶解于50g水中，此时溶液的溶质质量与溶剂质量比为 ，故填3：25；

③、由图示可知，氯化钠的溶解度随温度变化不明显，碳酸钠的溶解度随温度降低而降低。将t2℃时相同质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液均降温至t1℃，二者仍然为饱和溶液，且在t1℃时氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度。根据饱和溶液中溶质质量分数计算公式 ，可知该温度下，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，故填后者大。

15．(1)     混合物     氦第一层是最外电子层，且有2个电子已达稳定结构     70%

(2)     t1     2：5     大于

【详解】（1）①经检测知，月壤中主要含有橄榄石、辉石、钛铁矿、斜长石以及玻璃态物质，故该月球样品属于混合物；

②稀有气体氦3化学性质稳定的原因是氦第一层是最外电子层，且有2个电子已达稳定结构；

③三氧化二铁中铁元素的质量分数为：；

（2）①由图可知，在t1℃时，氯化钾和氯化钠的溶解度曲线相交于一点，溶解度相等；

②在t2℃时，氯化钾的溶解度为40g，将30gKCl固体加入到50g水中，只能溶解20g，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为：20g：50g=2:5；

③在t2℃时，各取NaCl和KCl固体ag，分别加水至固体完全溶解，分别配制成饱和溶液，t2℃时，溶解度：氯化钾大于氯化钠，故所需溶剂的质量：氯化钠大于氯化钾，溶液质量：氯化钠大于氯化钾，然后降温至t1°C，氯化钾的溶解度受温度影响大，氯化钠的溶解度受温度影响小，故降温后，氯化钾和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，氯化钾析出的晶体多，故此时所得NaCl饱和溶液的质量大于KCl饱和溶液的质量。

16．(1)     H2     MgO     KOH     ZnCl2

(2)     B     1：8     增大     114.5     B     D

【详解】（1）①氢气具有可燃性，故填：H2；

②氧化镁是由Mg、O两种元素组成的化合物，属于金属氧化物，故填：MgO；

③氢氧化钾是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，且溶于水，故填：KOH；

④氯化锌是由锌离子和氯离子构成的化合物，属于盐，故填：ZnCl2；

（2）①A．废纸旧报属于可回收垃圾，不符合题意；

B．废杀虫剂属于有害垃圾，符合题意；

C．瓜皮果核属于厨余垃圾，不符合题意；

D．废旧钢材属于可回收垃圾，不符合题意。

故选B；

②在水中，氢元素与氧元素的质量之比为2:16=1:8；

液态水变成水蒸气的过程中，水分子运动速率增大；

③这些二氧化碳中含碳元素的质量为：；

A．绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，故该过程中发生了光合作用，不符合题意；

B．该过程中光能转化为化学能，符合题意；

C．该过程中有糖类等碳水化合物生成，不符合题意；

D．该过程中绿色植物吸收二氧化碳，释放氧气，故有氧气放出，不符合题意。

故选B；

④A．氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；

B．该电池的使用过程中化学能转化为电能，不符合题意；

C．该电池反应生成的水，无污染，比较环保，不符合题意；

D．当前用电解水的方法制备所需氢气成本很高，不能广泛应用，符合题意。

故选D。