初中化学人教版九年级上册课题3 制取氧气完美版ppt课件

设计说明

本课题是学生学习化学以来遇到的第一种气体的制取，所以氧气的制法及实验操作是本课题的重点，如何引导学生亲自动手做好实验便成了重中之重。催化剂的概念和催化作用则是本节教学的难点，在教学过程中，主要采用边实验、边讲解、边讨论的方法，在活动中激发兴趣，在兴趣中提出问题。

本课题分为两个课时。第一课时主要讲述过氧化氢分解制氧气和氯酸钾加热制氧气两种方法，分析发生装置和收集装置的选择，同时介绍催化剂和催化作用的概念；第二课时主要讲述高锰酸钾制氧气的实验操作过程。学生通过动手实验练习检查装置的气密性、取用药品、连接装置、加热、收集验满以及分解反应的概念等，引导学生初步形成制取气体的一般思路。

教学目标

【知识与技能】

1.了解实验室利用过氧化氢溶液和氯酸钾、二氧化锰制取氧气的方法和原理。了解实验室利用高锰酸钾制取氧气的方法和原理。

2.认识催化剂和催化作用。

3.知道实验室制取氧气的发生装置和收集装置。

4.认识分解反应。

5.知道工业制取氧气的方法和原理。

【过程与方法】

1.通过探究“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用”体验探究过程，学习综合分析实验现象并从中归纳结论的思维方式。

2.通过高锰酸钾制氧气的操作过程，归纳实验室制取物质的一般思路。

【情感、态度和价值观】

1.初步体会运用化学方法制备物质对人类的重要意义。

2.通过实验操作，形成尊重事实的意识，养成良好的实验习惯。

重点难点

教学重点

1.使学生了解实验室制氧气的原理和主要方法、分解反应。

2.在教师的指导下，学习制取氧气的实验操作，并动手制取一瓶比较纯净的氧气。

教学难点

1.通过制取氧气的过程，初步学习通过化学实验制备物质的一般方法。2.催化剂和催化作用。

教学方法

边实验、边讲解、边讨论的方法

教具、学具

试管、锥形瓶、长颈漏斗、酒精灯、集气瓶、高锰酸钾、过氧化氢、二氧化锰、氯酸钾、集气瓶、水槽、棉团、导管等。

授课时数

2课时

第一课时

教学过程

回顾思考

1.如何检验一瓶无色气体是氧气？　　

2.如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？　　

3.根据氧气的性质说明氧气有什么重要用途？

答案：1.把带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明集气瓶中是氧气。

2. 把燃烧的木条分别伸入3个集气瓶中，若木条无变化则是空气；若木条燃烧更旺盛则是氧气；若木条熄灭，则是氮气。

3.氧气的重要用途体现在供给呼吸和支持燃烧两个方面。如登山、潜水、医疗、宇航等。

导入新课

【教师讲述】既然氧气具有如此重要的用途，那么你一定很想知道氧气是如何制得的，这节课我们就来学习氧气的制取。

【教师展示】教师实物展示：氧来乐的标签，提问实验室能否用过氧化氢溶液制氧气？

讲授新课

一、分解过氧化氢制取氧气

【教师提问】我们怎样才能知道产生了氧气？

【学生回答】氧气的检验方法。

教师演示教材第38页【探究】分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用。

（1）　　　　　（2）　　　（3）　　　　

学生观察描述实验现象、记录分析得出实验结论。

答案：

【学生思考】在第二个实验中，是不是过氧化氢与二氧化锰反应生成了氧气呢？二氧化锰好像永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？

【教师讲述】在过氧化氢溶液制氧气的实验中，不加二氧化锰，过氧化氢也能分解产生氧气，可见二氧化锰不是一种必须的物质，它也就不是一种反应物。没有加入二氧化锰时，过氧化氢反应很慢，过氧化氢溶液加入二氧化锰，在常温下就能迅速地产生氧气。可见，二氧化锰起了一个加快化学反应速率的作用。

【学生阅读】阅读教材第39页内容，学习催化剂和催化作用的概念。

【教师点拨】

1.催化剂

（1）催化剂：在化学反应中，能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。

（2）催化剂的特点：“一变”“二不变”。

①“一变”：改变其他物质的化学反应速率。

（改变：可以是加快、也可以是减慢）

②“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变。

2.催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

【教师讲述】

在上述反应中，MnO2起了加速H2O2分解的作用，这个反应中的MnO2是催化剂，是反应条件。

【学生活动】

学生写出过氧化氢分解的文字表达式、符号表达式。

过氧化氢水+氧气

【教师讲述】催化剂在化工生产中具有重要而广泛的作用，许多反应需要借助于催化剂才能进行或者很快的进行。

【学生阅读】阅读教材第40页催化剂的作用。

跟踪练习

1.在化学反应中，催化剂（　　）

A.质量减少

B.在化学反应后化学性质发生了变化

C.能使生成物的质量增加

D.能改变化学反应的速率

答案：D

2.下列有关催化剂的说法正确的是（　 ）

A.催化剂就是用来加快化学反应速率的

B.二氧化锰是催化剂

C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分解放出氧气

D.催化剂在化学反应前后的性质不变

答案：C

【教师提问】在小试管中加入二氧化锰，滴入几滴过氧化氢溶液，要得到并收集氧气需增加什么仪器？可以用哪些容器替代试管作反应的容器？

【学生回答】增加仪器：集气瓶、导管等。

代替试管的容器：锥形瓶等。

【分组讨论】若要持续添加过氧化氢溶液，应增加什么仪器？

【学生回答】若要持续添加过氧化氢溶液，应增加长颈漏斗或者分液漏斗；若要控制反应的速率应该用分液漏斗。

【教师展示】用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的实验装置，分析装置的注意事项：

（1）长颈漏斗末端要插入液面以下。

（2）可用分液漏斗代替长颈漏斗。

（3）可用集气瓶或大试管代替锥形瓶。

（4）装药品时，先装固体后装液体。

二、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气

【教师讲述】在实验室里还可以通过加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气，除生成氧气以外，同时还生成氯化钾。二氧化锰在这一反应中也是催化剂。

【学生活动】学生写出氯酸钾分解的文字表达式。

1.原理：氯酸钾氯化钾+氧气

【教师展示】用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的实验装置，分析装置的注意事项：

学生思考：（1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？

（2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？

（3）能否用过氧化氢制氧气的装置来用于氯酸钾制氧气?

【教师点拨】（1）酒精灯、试管、铁架台、集气瓶、水槽、导管等。

（2）以虚线部分为界左侧为发生装置，右侧为收集装置。

（3）不能。

【教师讲述】

2.实验装置的选择

（1）发生装置的选择：根据反应物的状态和反应条件确定。

①固固加热型——反应物：固体；反应条件：加热。

②固液常温型——反应物：固体和液体；反应条件：不需要加热。

3.用过氧化氢制氧气发生装置的优点：（1）简单，易操作；（2）不用加热，较安全、节约能源；（3）节约药品（可根据需要随时补充）；（4）分液漏斗可控制反应速率。

A　　　　　　　　　B　　　　　　　　C　

课堂小结

1.实验室里可用加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾的方法制取氧气。

2.在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，催化剂在生产中有重要的应用。

当堂达标

1.某同学设计了4种制氧气的方案：①用氯酸钾和二氧化锰共热；②使高锰酸钾受热；③用高锰酸钾和氯酸钾共热；④使二氧化锰受热。判断这四种方法（　　）

A.全正确　　　　　　　   B.全不正确 

C.①②③正确　　　　   D.只有①②正确

答案：C

2.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，反应前后二氧化锰在固体混合物中质量分数是（　　）

A.由大到小　　 B.由小到大  C.不变   D.无法判断

答案：B

3.实验室制取氧气，下列说法错误的是（　　）

①　　　　　　②　　　③　　　　　　④

A.装置①可用于高锰酸钾制取氧气

B.装置②可用于过氧化氢溶液制取氧气

C.装置③可用于收集氧气

D.装置④可用于收集氧气

答案：C

4.两份质量相等的过氧化氢，在其中一份中加入少量二氧化锰，放出氧气的质量（纵坐标）与反应时间（横坐标）的关系正确的是（　　）

A　　　　　  　　　　　B

C　　　　　  　　　　　D

答案：C

5.加热高锰酸钾制取氧气，刚产生气体时，试管内剩余固体种类（　　）

A. 2种　　 B. 3种　　 C. 4种　　 D. 5种

答案：B

6.实验室中，利用下图所示装置可以制取某些气体，请回答下列问题。

A　　　　　　 B　　 C　　　　　D　　　　　E

（1）写出图中标号仪器的名称：①______；②_______。

（2）用大理石和稀盐酸反应制取CO2应选用的发生装置是________（填字母，下同），选用的收集装置最好是________。（二氧化碳易溶于水，密度比空气大）

答案：（1）①试管　②集气瓶　（2）B　C

板书设计

第二单元　我们周围的空气

课题3　制取氧气

第一课时

一、分解过氧化氢制取氧气

（1）药品：过氧化氢溶液（无色液体）、二氧化锰（黑色粉末）。

（2）反应原理：过氧化氢水＋氧气。

（3）催化剂和催化作用：①概念；②特点：“一变”“两不变”。

（4）发生装置的选择、收集装置的选择

（5）实验装置

（6）实验步骤

二、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气

（1）反应原理：氯酸钾氯化钾＋氧气

（2）装置的选择：气体的发生装置和收集装置