化学课题3 制取氧气精品作业课件ppt

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了解实验室用过氧化氢制取氧气的原理和方法认识催化剂和催化作用；认识分解反应，掌握分解反应的辨别方法；了解工业制取氧气的方法。
本品在分解过程中释放出氧气，可用于养殖池塘的增氧，药性温和，使用方便，无残留且绿色环保。
【主要成分】过氧化氢 【含量】15% 【用途】
实验室中能用过氧化氢制取氧气吗？
问题1：怎样知道是否产生了氧气？
2.伸入带火星的木条，看是否复燃。
常温下，过氧化氢分解缓慢，放出的氧气少，不足以使带火星的木条复燃
产生大量气泡，带火星的木条复燃
二氧化锰能加速过氧化氢分解，在短时间内产生大量氧气
请写出反应的文字表达式
问题2：二氧化锰在反应中起什么作用？
再次产生大量气泡，带火星的木条复燃
二氧化锰仍起作用，说明它的化学性质在化学反应前后没有改变
反应后二氧化锰的质量仍为0.5g
二氧化锰的质量在化学反应前后没有改变
在化学反应中，能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质，叫催化剂（又叫触媒）。
（特点：“一变，二不变”）
催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用
①改变速率，不一定是加快，也可以是减慢；②催化剂只能改变反应速率，不能决定反应能否发生，也不能增加生成物的量；③催化剂既不是反应物，也不是生成物，应算作一个反应条件；④化学反应前后，催化剂的化学性质不变，其物理性质可能改变。
二氧化锰不是所有反应的催化剂
同一化学反应可以有不同的催化剂，如硫酸铜溶液也能加快过氧化氢分解
二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率
任务二：实验室用过氧化氢溶液制取氧气
过氧化氢溶液（无色溶液）
下列仪器中，可以代替长颈漏斗的是______，可以代替锥形瓶的是______
注射器 平底烧瓶 烧杯 试管 分液漏斗 A B C D E
拓展：固液常温型的几种常见发生装置
长颈漏斗末端要伸入液面以下，防止气体逸出
演示实验：实验室分解过氧化氢制氧气
实验步骤：1、连接仪器2、检查装置气密性3、加入药品（先固后液） 4、制取并收集气体
比较三种实验室制取氧气的方法，你觉得哪种最好？
（1）简单，易操作； （2）无需加热，节能环保
过氧化氢制氧气的优点：
高锰酸钾 锰酸钾 ＋ 二氧化锰 ＋ 氧气
过氧化氢 水 ＋ 氧气
氯酸钾 氯化钾＋氧气
问题3：观察这三个制取氧气的反应，它们有什么共同特征？
1.定义: 种反应物生成 以上其他物质的反应。
2.特点： 变 。
3.表达式：A→B+C
任务四：氧气的工业制法
优点：反应快，操作简便，便于收集
缺点：成本高，无法大量生产，只能用于实验室中
工业生产需考虑：原料是否易得、价格是否便宜、成本是否低廉、 能否大量生产，以及对环境的影响等
空气中含氧气的体积为21%，这是制取氧气的廉价、易得的原料
1.分离液态空气制氧气
2.膜分离技术法制氧气
1.下列有关制取氧气（O2）的说法正确是（ ）A.工业上制取氧气的方法属于化学变化B.实验室制取氧气，一定要加二氧化锰做催化剂C.工业制取氧气的原理是利用各成分的沸点不同 D.实验室制取氧气，只能采用排水法收集
2.实验室用氯酸钾（KClO3）制取氧气（O2）的部分操作如图所示，其中正确的是（ ）
3.如图为实验室用等质量的高锰酸钾（KMnO4）和氯酸钾（KClO3）[另加少量二氧化锰（MnO2）]，分别制取氧气（O2）的数据分析示意图，下列所得的分析正确的是（ ）A.反应时间较长的是高锰酸钾B.同时开始加热，先收集到氧气的是氯酸钾C.加入少量二氧化锰使氯酸钾产生的氧气质量增加D.要制取等质量的氧气，选择氯酸钾为反应物较为节省药品
4.下列反应中，不属于分解反应也不属于化合反应的是（ ）A.碳酸钙(CaCO3) 氧化钙(CaO) + 二氧化碳(CO2)B.二氧化碳(CO2)+水(H2O) 碳酸(H2CO3)C.石蜡+氧气（O2） 二氧化碳(CO2)+水(H2O)D.氯酸钾（KClO3） 氯化钾(KCl)+氧气（O2）
5.实验室制取氧气（O2）如图所示，下列有关叙述合理的是（ ）A.分液漏斗里盛放二氧化锰(MnO2)固体B.加入二氧化锰越多，反应速率越快 C.实验中观察到锥形瓶中有大量白雾，是因为产生大量的氧气D.用注射器代替分液漏斗也能起到控制反应速率