第01讲 物质的分类（讲义）-高一化学同步精品讲义（人教必修第一册 ）

第01讲 物质的分类



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知识精讲

知识点一：一、根据物质的组成和性质分类
1．化学研究的基础：任何物质都是 由组成的，根据元素组成对物质进行分类是的基础。
2．根据元素组成的物质种类
(1)单质
①元素组成：由组成的纯净物，每一种元素都可以形成单质，属于元素的态存在形式。

②同素异形体：

(2)化合物

微点拨
由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能属于混合物，如O2和O3的混合气体是混合物；只有由同一种元素组成的纯净物才属于单质。

3．常见物质的分类方法
(1)树状分类法
①含义：根据物质的组成对物质进行分类的一种方法。
②实例：根据可对物质进行如下分类：


(2)交叉分类法
①含义：从对物质进行分类的一种方法。

②示例：

微警示
交叉分类法是对同一物质以不同的分类标准或角度进行分类；树状分类法是对同类物质按不同的属性进行逐级分类，各级之间为从属关系，同级之间为并列关系。


4．根据性质对氧化物进行分类
(1)酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物：如CO2、SO3等。多数酸性氧化物能溶于水，与水化合生成酸：如CO2＋H2O===。
(2)碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物：如CaO、Fe2O3等。有的碱性氧化物能溶于水生成碱：如CaO＋H2O===。
(3)两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物：如Al2O3等。Al2O3＋6HCl=== 2AlCl3＋3H2O; Al2O3＋2NaOH=== 2NaAlO2＋H2O;
归纳总结


微警示
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。
②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。
③碱性氧化物一定是金属氧化物。
④金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。

【即学即练1】
1．秒判正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
①构成物质的粒子一定是原子或分子（ ）
②同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子（ ）
③只由一种分子构成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素（ ）
④同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。（ ）
⑤CuSO4·5H2O中含有CuSO4和H2O，故CuSO4·5H2O为混合物（ ）
⑥由一种元素组成的物质一定是同一种物质。（ ）
⑦含氧化合物一定属于氧化物。( )
⑧与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物。(　　)
⑨能与酸反应生成盐和水的氧化物就是碱性氧化物(　　)
2．用交叉分类法对碱进行分类。(请连线)

　

知识点二： 二、分散系及其分类
1．分散系
(1)概念：化学上把 物质以粒子形式分散到 物质中所形成的混合物，叫做分散系。
(2)组成：分散系中被分散成粒子(小液滴或固体小颗粒)的物质叫做 ，另一种物质叫做 。

(3)分类
按照分散质粒子的直径大小分类。

2．胶体
(1)分类

(2)Fe(OH)3胶体的制备
①图示：

②方法：在小烧杯中加入40 mL ，加热至 ，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈 色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体。
③原理： 。
微警示
(1)必须用蒸馏水，不能用自来水；要用氯化铁饱和溶液；不能加热煮沸时间过长。
(2)书写制备胶体的化学方程式时，生成的胶体不加沉淀符号“↓”，应注明“胶体”二字。


(3)丁达尔效应
①定义：当光束通过胶体时，胶体中可以看到一条光亮的“ ”，这种现象叫做丁达尔效应。
②原理：胶体粒子对光线的 ，即光波偏离原来的方向而分散传播。
③应用：用来区分 。如可利用丁达尔效应检验Fe(OH)3胶体的生成。
条件
暗处
试剂
CuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
操作
分别用激光笔照射这两种液体，在与光线垂直的方向进行观察
现象

看到一条光亮的“ ”






微警示
(1)丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。
(2)胶体不带电，胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个分散系仍呈电中性。

【即学即练2】
1．秒判正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体(　　)
(2)利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体(　　)
(3)溶液是电中性的，胶体是带电的(　　)
(4)盐卤可用于制豆腐(　　)
(5)胶体不一定是液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化(　　)
(6)石灰乳为乳浊液，油水为悬浊液。( )
(7)任何分散系一定是一种物质分散到另一物质中形成的混合物。( )
(8)淀粉溶液属于液溶胶，云属于气溶胶。( )
(9)胶体区别其他分散系的特征是丁达尔效应。( )
易错精析



1．由同一种元素组成的物质一定是纯净物吗？冰水混合物是混合物吗？
【细剖精析】
2．判断下列说法是否正确，若不正确，请简述理由。
①非金属氧化物一定是酸性氧化物。
②酸性氧化物不一定是非金属氧化物。
③金属氧化物一定是碱性氧化物。
④碱性氧化物一定是金属氧化物。
⑤Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物。
⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物。
⑦能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物。
【细剖精析】

3．Fe(OH)3胶体的制备与性质

图1 图2
请思考回答下列问题：
(1)沸水换成氨水或NaOH溶液，能否得到Fe(OH)3胶体？
(2)在制备Fe(OH)3胶体时，能否用玻璃棒搅拌？
(3)向Fe(OH)3胶体中滴加足量稀硫酸，有什么现象？
能力拓展

1．物质分类的注意事项
(1)根据不同的标准可以对化学物质和化学反应进行不同的分类，因此没有固定的分类标准，就不会有正确的分类。如：把物质分为混合物、纯净物、化合物，就是分类标准不统一导致的错误。混合物和纯净物是并列关系，而纯净物包含化合物。
(2)概念间的关系——“并列”“包含”与“交叉”。
树状分类法

交叉分类法

(3)对物质进行分类时，要明确物质的俗称及其成分。如纯碱(Na2CO3)、胆矾(CuSO4·5H2O)、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、苛性钠(NaOH)、生石灰(CaO)、小苏打(NaHCO3)、碱石灰(CaO)等。
2．正确理解“一定”“不一定”，规避概念易错点
①碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物)。
②酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7是酸性氧化物)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO都不是酸性氧化物)。
③酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3都不与水反应)。
④胆矾、明矾等结晶水合物是纯净物。
⑤与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(如NO2不是酸性氧化物)；与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物(如Na2O2不是碱性氧化物)。
3．溶液、胶体与浊液的比较
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒
子种类
分子、离子
较多分子集合体或大分子
大量分子集合体(固体小颗粒或小液滴)
分散质粒
子直径
d