甘肃各地区2022年中考化学模拟试题汇编-简单、流程、综合、科普阅读题

这是一份甘肃各地区2022年中考化学模拟试题汇编-简单、流程、综合、科普阅读题，共13页。试卷主要包含了简答题，流程题，综合应用题，科普阅读题等内容，欢迎下载使用。

一、简答题
1．（2022·甘肃·统考模拟预测）模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。
(1)图中甲为碘在元素周期表中的部分信息，碘的质子数为_______
(2)图中C所表示的元素位于元素周期表的第_______周期。
(3)图中A元素的常见化合价为____，A、E的元素具有相似的化学性质，原因是_____。
(4)图中反应的化学方程式为_______。
(5)对于 Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的判断，小科同学寻找了以下相同点，其中正确的是_____。
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③每个粒子所带电荷数相同 ④质量几乎相等 ⑤所含的质子数相等 ⑥化学性质相似
2．（2022·甘肃兰州·统考一模）“催化”是构建分子的巧妙工具。
(1)溯古：1817年化学家戴维发现：煤气（主要含一氧化碳）和空气在高温的铂丝表面持续反应。欲证明铂丝作此反应的催化剂，除了证明铂丝能改变该反应的反应速率外，还需要提供的证据是____________。
(2)探秘：2007年诺贝尔化学奖得主Gerharde，对CO在催化剂Pt/Al2O3/Ba表面进行的研究，催生了汽车尾气净化装置，如图为该反应过程的模型。请回答：
①图中所有物质中共有____________种氧化物。
②该反应的化学方程式为____________。
③从环保角度分析，该汽车尾气净化装置的作用是____________。
3．（2022·甘肃·统考模拟预测）如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B是两原子的结构示意图。请你回答：
（1）氟原子的相对原子质量为___________；钙原子中，其核外电子数为_________；
（2）图B中，X=_________；
（3）A元素与钙元素形成化合物的化学式是_________；
二、流程题
4．（2022·甘肃·模拟预测）无水CaCl2具有强烈的吸湿性，在空气中易潮解，可用作干燥剂、脱水剂、混凝防冻剂等。以工业大理石（含有少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备无水氯化钙的主要流程如下：
【资料】氢氧化铝和氢氧化铁都难溶于水。
(1)写出工业大理石中氧化铁与盐酸反应的化学方程式：______。
(2)根据流程可推知SiO2的性质有______（填序号）。
A．难溶于水B．化学性质很活泼C．不能与盐酸反应
(3)上述流程中过滤操作所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______，滤渣Ⅱ中含有Fe（OH）3和______（填化学式）
(4)向滤液中加入试剂a的目的是调溶液pH＝7，则试剂a为______（填序号）。
A．稀硫酸B．稀盐酸C．氢氧化钠溶液D．碳酸钙
5．（2022·甘肃兰州·统考一模）海绵铜可用于提炼金属铜以及制作铜盐等。实验室利用废弃的电池铜帽（含铜、锌）制取海绵铜（Cu）的主要流程如下所示（某些反应条件已略去）。
请回答：
(1)过程I发生的反应之一为：。X的化学式为_____。
(2)过程Ⅱ加入过量锌，反应的化学方程式为____________。
(3)过程Ⅲ中加入的物质是____________（填化学式），过程Ⅱ、Ⅲ都要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯与____________。
6．（2022·甘肃·统考模拟预测）硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化学产品。用某种石英砂矿石(主要成分是SiO2，还含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3)。工业上制备硅酸钠晶体的流程如下：
查阅资料：SiO2既不溶于水，也不与盐酸反应。请问答：
（1）“研磨”的目的是____________。
（2）实验室的过滤操作中必须用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、__________，过滤时滤纸没有紧贴漏斗内壁，留有气泡会造成______________。
（3）“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为___________。
（4）“碱浸”时加入的碱液应选用____________(填化学式)溶液。
7．（2022·甘肃·统考模拟预测）稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物（Y2O3）广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土（含 Y2O3 约 70%，含 Fe2O3、CuO、SiO2 等约30%)生产大颗粒氧化钇的种工艺如下：
（1）氧化钇(Y2O3)中，Y 元素的化合价为____________。
（2）“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是____________。
（3）“分离提纯”是为了除去滤液 1 中的___________（填化学式）。
（4）“调 pH”时加入碱液使溶液的 pH____________（填“增大”或“减小”）。
（5）碳酸钇灼烧分解的化学方程式是____________。
三、综合应用题
8．（2022·甘肃酒泉·统考一模）如图3是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)P点的含义是________。
(2)t2℃时，将50ga物质加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是_______g。
(3)若a中含有少量b，可用________（蒸发结晶/降温结晶）的方法提纯a。
(4)t2℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂质量由大到小的顺序为_________。
(5)欲配制6%的氯化钠溶液，如下图：
①用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序_______（填字母序号）。
②经检测，所配制的溶液质量分数偏小，其原因可能是_______（填字母序号）。
a.称量前天平未调平，指针偏右
b.氯化钠固体不纯
c.量取水时，仰视读数
d.装瓶时，有少量溶液洒出
9．（2022·甘肃平凉·校考二模）请根据图回答相关问题。
(1)由图1可知，硫的相对原子质量是______。
(2)图2是硫离子结构示意图，则X的数值为______，表示硫离子的符号是______。
(3)以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图。图3为硫的价类二维图，A点表示的物质类别是______。价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化，例如A点表示的物质在空气中燃烧可以得到B点表示的物质，则该反应的化学方程式为______，C点表示的物质的化学式是______。
四、科普阅读题
10．（2022·甘肃兰州·统考一模）阅读短文，回答问题。
我国化学家侯德榜于1943年发明的侯氏制碱法，在人类化学工业史上写下了光辉的一页。具体过程为：低温下向饱和氨盐水中（氨气、氯化钠都达到饱和的溶液）通入二氧化碳，反应后生成的碳酸氢钠在加热条件下进一步分解为碳酸钠、水和二氧化碳（碳酸氢钠固体50℃以上开始逐渐分解）。其过程主要发生如下反应：
①
②
③
(1)纯碱的用途____________（写一条）。
(2)反应②属于____________（填基本反应类型）。
(3)制碱过程中得到的NH4C1属于____________（选填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。
(4)NH4Cl、NaCl和NaHCO3的溶解度曲线如图所示，请回答：
①若反应温度为20℃，结合溶解度曲线说明，反应②析出碳酸氢钠晶体的原因为____________。
②NaHCO3的溶解度曲线在温度高于60℃时“消失”了，结合短文内容分析原因为____________。
参考答案：
1．(1)53
(2)三##3
(3) －2价 最外层电子数相同
(4)2H2S+3O22SO2+2H2O
(5)①④⑤
【解析】(1)
元素周期表左上角数字是原子序数，碘的原子序数是53，原子序数等于质子数等于核电荷数。所以，碘的质子数为53。
(2)
图中C所表示的是钠离子结构示意图，可知钠原子核外有三个电子层，原子核外电子层数等于周期数，所以图中C所表示的元素位于元素周期表的第三周期。
(3)
据图中A元素的原子结构示意图可知，A原子最外层6个电子，易获得2个电子形成最外层8个电子的稳定结构，所以，在形成化合物时，图中A元素的化合价为-2价。
最外层电子数相同，化学性质相似。所以，A、E的元素具有相似的化学性质，原因是最外层电子数相同。
(4)
据图可知，硫化氢与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫和水。化学方程式
(5)
Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子属于同种元素，所以，核电荷数相同 ；所含的质子数相等；由于电子质量很小，可以忽略，所以它们质量几乎相等 。因此，对于 Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的判断，小科同学寻找了以下相同点，其中正确的是①④⑤。
2．(1)铂丝的质量和化学性质都不变
(2) 4 4CO+2NO2N2+4CO2 净化尾气，保护空气（合理即可）
【解析】(1)
催化剂的特点是能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质不变；除了证明铂丝能改变该反应的反应速率外，还需要提供的证据是铂丝反应前后的质量，反应后铂丝的化学性质不变；
(2)
①氧化物是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，图中的所有物质中属于氧化物的有一氧化碳、二氧化氮，二氧化碳和氧化铝四种氧化物；
②由图看出，反应是一氧化碳和二氧化氮在催化剂Pt/Al2O3/Ba作用下生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为：4CO+2NO2N2+4CO2；
③从反应原理看出，该汽车尾气净化装置是将有毒的一氧化碳和二氧化氮转化成无毒的氮气和二氧化碳，因此从环保角度分析，该汽车尾气净化装置的作用是净化尾气，保护空气。
3． 19.00 20 8 CaF2
【详解】（1）氟原子的相对原子质量为19.00，原子序数在数值上等于原子内的质子数，原子中质子数=核外电子数，故钙原子的核外电子数为20。
（2）原子中质子数=核外电子数，20=2+8+X+2，故X=8。
（3）A元素是氟元素，在化合物中显-1价，钙元素在化合物中显+2价，它们形成化合物的化学式是CaF2。
【点睛】熟知元素周期表的信息、原子中质子数与核外电子数之间的关系、会根据化合价书写化学式。
4．(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(2)AC
(3) 漏斗 Al（OH）3
(4)B
【解析】（1）
氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（2）
根据流程，工业石灰石加入31%的盐酸酸溶，然后过滤得到滤渣I主要成分是二氧化硅，故可推知二氧化硅难溶于水，不能与盐酸反应，故选AC；
（3）
过滤操作所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，氯化铝与氢氧化钙反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钙，氯化铁与氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，然后过滤，滤渣Ⅱ中含有Fe（OH）3和Al（OH）3；
（4）
滤液中含有过量的氢氧化钙，显碱性，向滤液中加入试剂a应该为酸性溶液，目的是调溶液pH＝7，
A、稀硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，引入了新的杂质硫酸钙，故A错误；
B、稀盐酸与氧化钙反应生成氯化钙和水，能够调节溶液pH＝7，且没有引入新的杂质，故B正确；
C、氢氧化钠溶液显碱性，不符合题意，故C错误；
D、碳酸钙不溶于水，不能与氢氧化钙反应，不符合题意，故D错误；
故选B。
5．(1)H2O
(2)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
(3) H2SO4 漏斗
【分析】根据转化流程可知，含Cu、Zn铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液A，依据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向A溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物C，为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸，然后结合题中的问题进行分析。
(1)
过程I发生：，反应前后铜原子都是2个，硫原子都是2个，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，包含在2X中，反应前氧原子是10个，反应后应该是10个，其中2个包含在2X中，X的化学式为H2O；
(2)
锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，所以过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；
(3)
由上述分析可知，，过程Ⅲ的反应是硫酸与过量的锌反应；过程Ⅱ、Ⅲ都是充分反应后再进行固液分离，分离操作的名称是过滤，过滤要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。
6． 增大接触面积，加快溶解速率 玻璃棒 过滤的速度更慢 CuO+2HCl=CuCl2 +H2O NaOH
【详解】（1）由实验的流程可知，“研磨”能增大接触面积，加快溶解速率。
（2）实验室的过滤操作中必须用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，过滤时滤纸没有紧贴漏斗内壁，留有气泡会造成过滤的速度更慢。
（3）“酸浸”过程中，是氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，对应的化学方程式为：CuO+2HCl═CuCl2+H2O。
（4）“碱浸”时加入的碱液，由于对应的生成物为硅酸钠晶体，所以为避免生成其他硅酸盐，所以只能使用氢氧化钠溶液，应选用NaOH溶液。
7． +3价 FeCl3、CuCl2 增大
【分析】氧化钇与盐酸反应反应生成氯化钇和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜和水反应生成氯化铜和水，碳酸钇在高温的条件下生成氧化钇和二氧化碳。
【详解】（1）氧化钇(Y2O3)中，氧元素的化合价为-2价，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，设Y元素的化合价为x，，，故Y元素的化合价为+3价。
（2）氧化钇与盐酸反应生成氯化钇和水，反应的化学方程式为。
（3）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜和水反应生成氯化铜和水，故“分离提纯”是为了除去滤液1中的氯化铁和氯化铜，化学式为FeCl3、CuCl2。
（4）“调pH”时加入碱液先与过量的酸发生中和反应，故使溶液的pH增大。
（5）碳酸钇在高温的条件下生成氧化钇和二氧化碳，反应的化学方程式为。
【点睛】化合物中各元素的正负化合价代数和为零，“调pH”时加入碱液先与过量的酸发生中和反应，溶液的pH增大。
8．(1)在 t1℃时，a 和 c 的溶解度相等,为25g。
(2)140 ；
(3)降温结晶
(4)c >b >a
(5) DEABC bc
【解析】(1)根据溶解度曲线图可知，P点的含义是在 t1℃时，a 和 c 的溶解度相等，为25g。
(2)
根据溶解度曲线图可知，t2℃时，a的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40ga，所以将50ga物质加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量=100g+40g=140g。
(3)
根据溶解度曲线图可知，a的溶解度受温度变化影响较大，b的溶解度受温度变化影响较小。所以，若a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a。
(4)
根据溶解度曲线图可知，t2℃时，溶解度a＞b＞c。所以等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂质量由大到小的顺序为c >b >a。
(5)
一定溶质质量分数溶液配制步骤是，计算、取药品称量、量取水、溶解。分析图示可知，该实验的正确操作顺序为DEABC；
a、称量前天平未调平，指针偏右 ，左盘需加入较多的氯化钠才能使天平平衡，多取了溶质，所配制溶液的溶质质量分数偏大；
b、氯化钠固体不纯，溶质少，则所配制溶液的溶质质量分数偏小；
c、量取水时，仰视读数 ，实际量取的水偏多，则所配制溶液的溶质质量分数偏小；
d、装瓶时，有少量溶液洒出，因为溶液具有均一性，则所配制溶液的溶质质量分数不变。
综上所述：选择b、c。
9．(1)32.06
(2) 16 S2-
(3) 单质 SO3
【详解】（1）由硫元素在元素周期表中的信息可知，硫的相对原子质量为32.06，故填：32.06。
（2）在原子中，质子数=原子序数，硫是16号元素，所以硫原子中的质子数为16，硫原子失去最外层的电子而形成硫离子，质子数不变，仍为16；硫离子的质子数为16，核外有18个电子，所以硫离子带两个单位的正电荷，硫离子符号为S2-，故填：16；S2-。
（3）图3为硫的价类二维图，A点表示的物质中元素的化合价为0，可知A点表示的物质类别是单质，该单质为硫，A点表示的物质在空气中燃烧可以得到B点表示的物质，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，所以B点表示的物质是二氧化硫，该反应的化学方程式为：；C点表示的物质是氧化物，氧元素的化合价为-2价，硫元素的化合价为+6价，依据化合物中正负化合价代数和为0，则其化学式是SO3，故填：单质；；SO3。
10．(1)造玻璃（合理即可）
(2)复分解反应
(3)氮肥
(4) 时碳酸氢钠的溶解度比 、 的溶解度都小，所以反应生成的碳酸氢钠小部分溶解在溶液中，大部分碳酸氢钠晶体会结晶析出。 碳酸氢钠在一定温度下会分解。
【解析】(1)
用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产、制烧碱等，故填造玻璃（合理即可）。
(2)
双交换，价不变，符合复分解反应的特征，属于复分解反应。
(3)
中只含氮元素一种营养素，故属于氮肥。
(4)
若反应温度为，结合溶解度曲线，反应方程式②中时碳酸氢钠的溶解度比、的溶解度都小，所以反应生成的碳酸氢钠小部分溶解在溶液中，大部分碳酸氢钠晶体会结晶析出，故①填：时碳酸氢钠的溶解度比、的溶解度都小，所以反应生成的碳酸氢钠小部分溶解在溶液中，大部分碳酸氢钠晶体会结晶析出。
根据所给的方程式③可知碳酸氢钠在一定温度下会分解，故可能是温度高于 时，碳酸氢钠会分解，所以碳酸氢钠溶解度曲线在温度高于时“消失”了，故②填：碳酸氢钠在一定温度下会分解。