安徽省各地区2022年中考化学模拟试题汇编-计算题提升题

安徽省各地区 2022年中考化学模拟试题汇编-计算题提升题

一、计算题

1．（2022·安徽·统考二模）向100g硫酸铜溶液中，不断加入一定溶质质量分数的氯化钡溶液，实验数据如下表：

(1)当滴加氯化钡溶液的质量为100g时，所得溶液中的溶质有CuCl2和_______。

(2)选择合理的数据，计算该硫酸铜溶液中溶质的质量分数。

2．（2022·安徽滁州·统考一模）二氧化氯（ClO2）是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得C1O2。。

(1)补充完整以上反应生成物的化学式。

(2)现有24.5g氯酸钾固体，最多可制得C1O2多少克？

3．（2022·安徽铜陵·模拟预测）为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150g CuSO4溶液，平均分为三份，每一份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算：

(1)50g CuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为______g。

(2)CuSO4溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

(3)实验3中反应后所得溶液中溶质的成分是______（写化学式）。

4．（2022·安徽滁州·校考一模）过氧化钠（化学式为Na2O2）是一种淡黄色的固体物质，它能与水发生化学反应，其反应的化学方程式是

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，现将一定质量的过氧化钠加入到盛有175.2g水的烧杯中，反应完毕后称得溶液的质量比反应前过氧化钠和水的总质量减少了6.4g，试计算：

（1）反应生成氧气的质量是_________　g．

（2）求反应后所得溶液中溶质的质量分数_____．

5．（2022·安徽·模拟预测）过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小．小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数．他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示．

（1）完全反应后生成氧气的质量为　      　．

（2）计算该溶液中溶质的质量分数．

6．（2022·安徽·模拟预测）某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：

(1)实验中生成沉淀的质量为___________。

(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为___________。

7．（2022·安徽铜陵·模拟预测）某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图

（1）纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为___g

（2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数，下同）____________

（3）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？____________

8．（2022·安徽·校联考模拟预测）在烧杯中加入1.1g久置的铝箔，再滴加稀H2SO4，放出气体的质量与所加稀H2SO4质量的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)刚开始滴加稀硫酸没有H2放出的原因是______。

(2)计算铝箔中A1的质量。

9．（2022·安徽合肥·统考模拟预测）工业盐酸中通常含少量FeCl3而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中HCI的含量进行如下实验：取某工业盐酸50g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中产生沉淀的情况如图。请根据图像中的信息完成下列问题：

(1)开始滴入NaOH溶液时，不产生红褐色Fe（OH）3沉淀的原因是______，与FeCl3反应消耗的NaOH溶液的质量为______。

(2)求该工业盐酸中HCl的质量分数____（写出计算过程）。

参考答案：

1．(1)氯化钡##

(2)解：设硫酸铜的质量为

，解得：

该硫酸铜溶液中溶质的质量分数

答：该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为。

【解析】（1）

根据图表，当滴加氯化钡溶液的质量为80g时生成沉淀质量是23.3g，当滴加氯化钡溶液的质量为100g时，生成沉淀质量还是23.3g，说明氯化钡过量，则由氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，故此时溶质是氯化铜和氯化钡，故填：氯化钡或；

（2）

见答案。

2．(1)H2O

(2)13.5g

解：制得质量为x。

答：生成二氧化氯质量13.5g。

【解析】（1）

根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应前2K、2Cl、14O、4H、2C、S，反应后2K、2Cl、12O、2C、S，还差2O、4H，故填：H2O。

（2）

见答案

3．(1)9.8

(2)设：50gCuSO4溶液中溶质质量为x

CuSO4溶液中溶质的质量分数为：。

答：CuSO4溶液中溶质的质量分数为32%。

(3)Na2SO4、NaOH

【分析】（1）

CuSO4溶液会与NaOH溶液反应生成Cu(OH)2沉淀，由实验数据可得，实验2和实验3产生沉淀的质量相等，可见50gCuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为：49.8g-40g=9.8g，故填：9.8。

（2）

见答案。

（3）

由于实验3中的氢氧化钠溶液已过量，所以实验3中反应后所得溶液中溶质的成分是Na2SO4、NaOH。

4．     6.4g     设参加反应的过氧化钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y

反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为16%。

【详解】（1）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为氧气的质量，即生成氧气的质量为6.4g。

（2）见答案。

5．（1）0.48g

（2）2%

【详解】（1）完全反应后生成氧气的质量为0.48g；故答案为：0.48g；

（2）设参与反应的H2O2的质量为x，

∴

解之得：x=1.02g，

该溶液中溶质的质量分数为：×100%=2%．

答：该溶液中溶质的质量分数为2%

6．(1)10g(2)设氢氧化钠的质量为x。

x=8g

所的溶液的质量=185.6g-105.6g=80g

氢氧化钠溶液的溶质质量分数=×100%=10%

答：(1)实验中生成沉淀的质量为10g；(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。

【详解】(1)实验中生成沉淀的质量=195.6g-185.6g=10g

(2)见答案。

7．（1）4.4g；（2）11.7%；（3）16.3%

【分析】（2）根据题意可知：已知量为二氧化碳的质量，未知量为样品中含杂质的质量分数。解题思路为：可根据反应中二氧化碳与碳酸钠的质量关系求出碳酸钠的质量。进一步可求出样品中含氯化钠的质量分数。

（3）根据题意可知：已知量为二氧化碳的质量，未知量为所得溶液中溶质的质量分数。解题思路为：所得溶液为氯化钠溶液，可根据反应中二氧化碳与氯化钠的质量关系求出生成氯化钠的质量。再加上样品中原有氯化钠的质量，即为所得溶液中的溶质的质量。再根据质量守恒定律可求出所得溶液的质量。最后可计算出所得溶液中溶质的质量分数。具体过程如下：

【详解】（1）纯碱样品中的主要成分为碳酸钠，可与盐酸反应生成二氧化碳气体。根据图示可知：当加入73g稀盐酸时，生成气体的质量达到了最大值，即此时碳酸钠恰好完全反应。所以恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为4.4g。

（2）解：设样品中含碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y

x=10.6g

y=11.7g

样品中含杂质的质量分数为：

（3）所得溶液中溶质的质量分数为：

答：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g；

（2）样品中含杂质的质量分数为11.7%；

（3）所得溶液中溶质的质量分数为16.3%。

8．(1)久置的铝箔表面生成氧化铝，氧化铝与硫酸反应，不产生氢气；

(2)解：设铝箔中Al的质量为。

答：铝箔中Al的质量0.9g。

【详解】（1）铝在空气中易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，硫酸开始与氧化铝反应生成硫酸铝和水，不生成氢气。

（2）见答案。

9．(1)     氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水     6g

(2)解：设氯化氢质量为x。

工业盐酸中HCl的质量分数

答：质量分数为29.2%。

【解析】（1）

工业盐酸中滴加氢氧化钠，氢氧化钠先和盐酸生成氯化钠和水，再和氯化铁生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，由图可知，生成沉淀消耗氢氧化钠86g-80g=6g，故填：氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；6g。

（2）

见答案