天津市各地区2022年中考化学模拟试题汇编-计算题（中档题）

天津市各地区�2022年中考化学模拟试题汇编-计算题（中档题）

一、计算题

1．（2022·天津红桥·统考三模）取含杂质的硫酸镁样品14g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液（密度为1.06g/cm3），恰好完全反应，得到142g溶质质量分数为10%的溶液。计算：

(1)样品中硫酸镁的质量；

(2)所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）；

(3)所加入的氢氧化钠溶液的体积（计算结果精确至0.1）。

2．（2022·天津河西·统考二模）工业制得的碳酸钾中常含有氯化钾。现取含氯化钾杂质的碳酸钾样品10g，其中氧元素的质量为2.4g，向该样品中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到47.8g溶液。计算：

(1)样品中氯化钾的质量。

(2)稀盐酸中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。

3．（2022·天津南开·统考二模）“赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰花中含有的香茅醇（化学式为C10H20O）成分具有芬芳的气味。请回答：

(1)一个香茅醇分子中含有的原子个数是___________（填数字）。

(2)香茅醇分子中碳、氢、氧三种元素的质量比为___________。

(3)15.6g香茅醇中含有的氧元素质量为___________g。

4．（2022·天津南开·统考三模）人们在进行剧烈运动后会感觉肌肉酸胀，原因是人体产生了较多的乳酸（化学式为C3H6O3），请回答：

(1)乳酸中碳、氢、氧原子个数比为________（填最简比）；

(2)乳酸中碳元素的质量分数为________；

(3)30g乳酸中含有氧元素的质量为________。

5．（2022·天津河西·统考一模）为了测定铜锌样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的10%的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气0.2g。计算：

(1)该合金样品中铜的质量分数；

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留到0.1%）

6．（2022·天津河东·统考二模）现有含杂质的氯化镁样品 20 g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤，得到 234g 质量分数为 10 %的溶液。求：

(1)样品中氯化镁的质量分数_____；

(2)所加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数_____（计算结果精确到 0.1%）。

7．（2022·天津河北·统考二模）乳酸（C3H6O3）是一种有机酸。计算：

(1)乳酸由______种元素组成（填数字）；

(2)乳酸的相对分子质量为_______；

(3)乳酸中碳、氢、氧元素质量比为_______（填最简比）；

(4)乳酸中氧元素的质量分数为______（结果精确至 0.1%）。

8．（2022·天津河北·统考二模）某硝酸钠和氯化钠的混合物 20.2 g，将此混合物加入 136 g 硝酸银溶液中，恰好完全反应后得到溶液的质量为 127.5 g。计算：

(1)原混合物中氯化钠的质量_____；

(2)硝酸银溶液中溶质与溶剂的质量比_____（最简比）；

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数_____。

9．（2022·天津西青·统考一模）将KC1和KOH混合样品2.5g放入12.9g水中完全溶解，再加入14.6g质量分数为10%的盐酸恰好中和。请计算：

（1）样品中KOH的质量：______

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数______。

10．（2022·天津西青·统考一模）2022年北京冬奥会机器人进行火炬水下传火，它是“国际上首支无烧的绿色清洁水空跨介质火炬”，其燃料为丙烷(化学式为C3H8)，请回答下列问题：

(1)C3H8中碳、氢元素的质量比为_______。

(2)4.4gC3H8中含有碳元素的质量为_______g。

11．（2022·天津河北·统考一模）氯化钠和碳酸钠的混合物10.9g，向盛有该混合物的烧杯中加入113.5g稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液的质量为120g。请计算：

(1)原混合物中碳酸钠的质量；

(2)所得溶液溶质的质量分数。

12．（2022·天津南开·统考一模）硫酸钠可用作缓泻剂和钡盐中毒的解毒剂等。某硫酸钠样品中混有少量氯化钠，为测定样品中硫酸钠的质量分数，称取该样品35g，加入161.6g水使其完全溶解，取此溶液的一半，加入75g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤洗涤、干燥后得沉淀23.3g。计算：

(1)原混合固体中硫酸钠的质量分数____（结果精确至0.1%）。

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数____。

13．（2022·天津红桥·统考一模）在抗击新冠肺炎的战役中，中华民族取得了举世闻名的成就，中药发挥了重要作用。某中药的主要成分是金银花、石膏、板蓝根、鱼腥草等，金银花的有效成分是绿原酸和异绿原酸(化学式为C25H24O12)。按要求计算：

(1)一个异绿原酸分子由_______个原子构成：

(2)异绿原酸的相对分子质量为_______。

(3)异绿原酸中氢、氧元素的质量比是_______。

14．（2022·天津河西·统考一模）按我国政府要求2021年1月1日起餐饮行业已禁用不可降解的一次性塑料吸管，取而代之的是一些可降解的环保吸管。环保纸吸管的主要成分是纤维素，化学式为（C6H10O5）n，而原来塑料吸管的主要成分是聚丙烯，化学式为（C3H6）n。

（1）纤维素是一种______（选填“有机物”或“无机物”）。

（2）纤维素分子中，氢、氧原子的个数比为______。

（3）计算32.4克纤维素中所含碳元素质量与多少克聚丙烯中所含碳元素质量相同？

15．（2022·天津和平·统考一模）市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3)。请按要求进行计算:

(1)碘酸钾中钾元素、碘元素、氧元素的原子个数比为___________。

(2)碘酸钾中钾元素、碘元素、氧元素的质量比为___________。

(3)求碘酸钾中碘元素的质量分数_____________。(计算结果保留至0.1%)

16．（2022·天津·统考二模）钙是维持人体正常功能所必需的元素，葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）是常用的补钙剂，回答下列问题

（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量；

（2）葡萄糖酸钙中碳与氧元素的质量比；

（3）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数（精确到0.1%）。

17．（2022·天津·统考二模）NaCl和Na2CO3的固体混合物与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到4.4gCO2和100g21.1%的NaCl溶液，求：

（1）稀盐酸中溶质的质量为___________g。

（2）原混合物中NaCl的质量分数为________________(结果保留一位小数)。

参考答案：

1．(1)由于硫酸镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，所以生成硫酸钠的质量为：；

设样品中硫酸镁的质量为x，参加反应的氢氧化钠的质量为y，生成的氢氧化镁质量为z。

x=12 g

y=8 g

z=5.8 g

答：样品中硫酸镁的质量为12 g；

(2)根据质量守恒定律可知，反应前各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，所以氢氧化钠溶液质量=反应后硫酸钠溶液的质量+氢氧化镁沉淀质量-硫酸镁的质量，即氢氧化钠溶液质量=（142 g+5.8 g）-12 g=135.8 g，则加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数= ；

答：所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为5.9%；

(3)氢氧化钠溶液的体积=；

答：所加入的氢氧化钠溶液的体积为128.1 mL。

【解析】（1）

见答案；

（2）

见答案；

（3）

见答案。

2．(1)3.1g

(2)解：设稀盐酸中溶质的质量为x，反应生成二氧化碳的质量为y

x=3.65g

y=2.2g

故稀盐酸中溶质的质量分数为：

答：稀盐酸中溶质的质量分数为9.1%

【解析】（1）

因为含氯化钾杂质的碳酸钾样品中，只有碳酸钾含有氧元素，故由氧元素的质量可以计算出碳酸钾的质量，继而得出氯化钾的质量，碳酸钾的质量为：，氯化钾的质量为：10g-6.9g=3.1g；

（2）

见答案。

3．(1)31

(2)30:5:4

(3)1.6

【解析】（1）

香茅醇的化学式为C10H20O，一个香茅醇分子由10个碳原子、20个氢原子、1个氧原子构成，共含有31的原子；

（2）

香茅醇分子中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×10）：（1×20）:16=30:5:4；

（3）

15.6g香茅醇中含有的氧元素质量为：

4．(1)

(2)40%

(3)16g

【解析】（1）

乳酸（化学式为C3H6O3），则乳酸中碳、氢、氧原子个数比为。

（2）

乳酸中碳元素的质量分数为。

（3）

30g乳酸中含有氧元素的质量。

5．(1)解：设该合金样品中锌的质量为x

x=6.5g

故该合金样品中铜的质量分数为：

答：该合金样品中铜的质量分数为67.5%

(2)解：设反应生成硫酸锌的质量为y，参加反应的稀硫酸的质量为z

  y=16.1g

  z=98g

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.4%

【解析】（1）

见答案；

（2）

见答案。

6．(1)解：生成氯化钠的质量为234g×10%=23.4g

设样品中氯化镁的质量为x，消耗氢氧化钠的质量为y，生成氢氧化镁的质量为z。

   x=19g

y=16g

z=11.6g

样品中氯化镁的质量分数为

(2)加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数

答：样品中氯化镁的质量分数为95%。加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数为7.1%

【解析】（1）

见答案。

（2）

见答案。

7．(1)3##三

(2)90

(3)6：1：8

(4)53.3%

【解析】（1）

从乳酸的化学式C3H6O3可以看出乳酸由碳、氢、氧三种元素组成。

（2）

乳酸的相对分子质量=；

（3）

乳酸中碳、氢、氧元素质量比=；

（4）

乳酸中氧元素的质量分数=。

8．(1)解：生成氯化银的质量为20.2g+136g-127.5g=28.7g

设有氯化钠的质量为x，消耗硝酸银的质量为y，生成硝酸钠的质量为z

(2)硝酸银溶液中溶质与溶剂的质量比为34g：(136g-34g)=1:3

(3)反应后所得溶液中硝酸钠的质量为17g+（20.2g-11.7g）=25.5g

反应后所得溶液中溶质的质量分数为

答：原混合物中氯化钠的质量为11.7g。硝酸银溶液中溶质与溶剂的质量比1:3。反应后所得溶液中溶质的质量分数20%。

【解析】（1）

见答案。

（2）

见答案。

（3）

见答案。

9．     解：设样品中KOH的质量为x。

x=2.24g

答：样品中KOH的质量为2.24g。     解：设反应中生成的氯化钾质量为y。

y=2.98g

样品中氯化钾的质量为：2.5g-2.24g=0.26g

反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.8%。

【分析】根据参加反应的盐酸质量可以计算出样品中氢氧化钾的质量，根据氢氧化钾的质量可以计算出样品中氯化钾的质量。因为氢氧化钾和盐酸恰好完全反应，所以反应后溶液中的溶质为氯化钾，氯化钾一部分来自于样品，一部分来自于反应生成。根据质量守恒定律，反应后溶液的质量等于反应前混合样品、溶解样品的水和加入的盐酸质量之和。

【详解】（1）见答案；

（2）见答案。

10．(1)9:2

(2)3.6

【解析】（1）

C3H8中碳、氢元素的质量比为（3×12）：（1×8）=9:2；

（2）

4.4gC3H8中含有碳元素的质量为：

11．(1)解：生成二氧化碳质量113.5g+10.9g-120g=4.4g；

设碳酸钠质量为x，生成氯化钠质量为y。

答：碳酸钠质量10.6g。

(2)所得溶液溶质的质量分数：

答：质量分数10%。

【解析】（1）

见答案；

（2）

见答案。

12．(1)解：设与氯化钡反应的硫酸钠的质量为x

x=14.2g

则原混合固体中硫酸钠的质量分数为：

答：原混合固体中硫酸钠的质量分数为81.1%。

(2)解：设氯化钡和硫酸钠反应生成氯化钠的质量为y

  y=11.7g

该样品溶液的一半质量为：（35g+161.6g）÷2=98.3g

硫酸钠样品中氯化钠的一半质量为：（35g-14.2g×2）÷2=3.3g

故反应后所得溶液中溶质的质量分数：

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。

【解析】（1）

见答案；

（2）

见答案。

13．(1)61

(2)异绿原酸的相对分子质量为：12×25+24+16×12=516

(3)异绿原酸中氢、氧元素的质量比是：24：（16×12）=1:8

【解析】（1）

由化学式可知，每个异绿原酸分子由25个碳原子、24个氢原子、12个氧原子共61个原子构成；

（2）

见答案；

（3）

见答案。

14．（1）有机物　

（2）2：1

（3）32.4克纤维素中所含碳元素质量：

含碳元素质量相同的聚丙烯为：

【详解】（1）纤维素含碳元素，属于有机物；

（2）纤维素分子中，氢、氧原子的个数比为：10n：5n=2:1；

（3）见答案。

15．（1）1:1:3（2）39:127:48（3）59.3%

【详解】本题考查了化学式的计算。结合新信息、灵活运用化学式意义是解题的关键。

（1）根据碘酸钾的化学式可知，碘酸钾中钾元素、碘元素、氧元素的原子个数比为1:1:3；

（2）碘酸钾中钾元素、碘元素、氧元素的质量比为39：127：（16×3）=39：127：48；

（3）碘酸钾中碘元素的质量分数为×100%≈59.3%。

16．（1）430；（2）9：14；（3）9.3%

【详解】（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量=12×12+1×22+16×14+40=430

（2）葡萄糖酸钙中碳元素与氧元素的质量比：（12×12）：（16×14）=9：14

（3）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数：×100%=9.3%

17．（1）7.3g；（2）47%

【详解】（1）设碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠质量为y，参加反应的盐酸中溶质质量为z。

解得：x=10.6g   y=11.7g   z=7.3g

稀盐酸中溶质的质量为7.3g；

（2）原混合物中氯化钠的质量为：100g×21.1%-11.7g =9.4g

原混合物中NaCl的质量分数=。