人教版九年级下册课题1 溶液的形成练习

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课前引入
地球上的大部分表面被蓝色的海洋覆盖着。如果你在海边游过泳的话，就会发现海水又苦又咸。这是为什么呢？
日常生活中，经常提及“溶液”一词。那么，你知道“溶液”的具体定义是什么吗？
知识精讲
实验探究——蔗糖溶解
如果把食盐（主要成分是氯化钠）放进水中，氯化钠在水分子的作用下，也会向水里扩散，最终均一地分散在水分子中间，形成氯化钠溶液，只不过氯化钠在溶液中是以________和________的形式存在。
【答案】钠离子 氯离子
一、溶液
1. 概念：_______或_______物质分散到_______物质里，形成_______、_______的_________。
2. 组成：溶液由_______和_______组成。
（1）溶质：被溶解的物质。
（2）溶剂：能溶解其他物质的物质。
【答案】1. 一种 几种 另一种 均一 稳定 混合物
2. 溶质 溶剂
3. 特性
（1）均一性：溶液中任意部分组成和性质完全相同（如密度）。
（2）稳定性：外界条件不变时（温度、压强、溶剂的量等），溶质不会从溶剂中分离出来。
补充说明——溶液的判断方法
①是否为均一、稳定的混合物；
②一种物质是否溶解于另一种物质。
实验探究——碘和高锰酸钾的溶解性比较
二、不同物质间的溶解性规律
1. 同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的。
2. 不同物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。
实验探究——乙醇能溶解在水中
三、溶质和溶剂的判断
1. 溶质可以是固体、气体、液体。
2. 常见的溶剂一般都是液体，如水、汽油、酒精等。
3. 一种溶液中的溶质可以是一种或多种，溶剂只有一种。
【答案】其他物质 水 固体 液体 气体 液体 量少的液体 量多的液体
及时小练
指出下列溶液中的溶质和溶剂，完成下表。
溶液
溶质
溶剂
硫酸铜溶液
_______
_______
碳酸钠溶液
_______
_______
澄清石灰水
_______
_______
医用酒精
_______
_______
生理盐水
_______
_______
碘酒
_______
_______
【答案】CuSO4 水 Na2CO3 水 Ca（OH）2 水
C2H5OH 水 NaCl 水 I2 C2H5OH
四、溶液、溶质和溶剂之间的量的关系
1. 溶液质量=溶质质量+溶剂质量
2. 溶液体积≠溶质体积+溶剂体积（分子间有间隔）
注意
溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量，未溶解的溶质不能作为溶液中的溶质质量。
补充说明
1. 溶液不一定都是无色的，如CuSO4溶液为蓝色，FeCl3溶液为黄色，FeSO4溶液为浅绿色。
2. 某物质放入水中若能与水反应，则溶质为生成物。如生石灰（CaO）放入水中，溶质为Ca(OH)2。
资料卡片——固体物质溶解速率的影响因素
1. 温度升高，固体溶解速率加快；
2. 固体物质的颗粒越小，接触面积越大，溶解速率越快；
3. 用玻璃棒搅拌，能加快固体物质的溶解速率。
对点训练
题型一：溶液的定义与特性
【例1】下列关于溶液的说法正确的是_____________
A．溶液是均一、稳定的纯净物B．溶质可以是固体、液体或气体
C．溶液中不能同时存在两种溶质D．长期放置不会分层的液体一定是溶液
E．溶液都是无色、透明的液体F．溶液都是稳定的混合物
H．溶液中各部分性质相同I．溶质都以分子形式溶解在溶剂里
【答案】BFH
题型二：溶液的形成与判断
【例2】下列物质放入水中能形成溶液的是_______________
A．蔗糖B．豆油C．面粉D．泥沙
E．食盐F．味精G．奶粉H．酒精
【答案】AEFH
【变2】小明周六去郊游，出发前到超市买了4种饮品，其中属于溶液的是
A．“永和”豆浆B．“古田山”矿泉水
C．“美汁源”果粒橙D．“伊利”纯牛奶
【答案】B
【详解】
A、“永和”豆浆是不均一、不稳定的，属于乳浊液，不符合题意；
B、矿泉水是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
C、果粒橙是不均一、不稳定的，属于悬浊液，不符合题意；
D、牛奶是不均一、不稳定的，属于乳浊液，不符合题意。
故选B。
题型三：溶质、溶剂的判断
【例3】填写下列溶液中溶质和溶剂的化学式。(碘的化学式为I2)
（1）氯化钠的水溶液：溶质_______；溶剂________。
（2）碘酒：溶质_______；溶剂________。
（3）硫酸锌溶液：溶质_______；溶剂________。
（4）澄清的石灰水：溶质_______；溶剂________。
（5）盐酸：溶质_______；溶剂________。
（6）足量铁与稀盐酸反应所得溶液：溶质_______；溶剂________。
【答案】
（1） NaCl H2O
（2） I2 C2H5OH2H6O
（3） ZnSO4 H2O
（4） Ca(OH)2 H2O
（5） HCl H2O
（6） FeCl2 H2O
【分析】
（1）
氯化钠的水溶液，溶质是氯化钠，化学式为：NaCl。溶剂为水，化学式为：H2O；
（2）
碘酒的溶质为碘，化学式为：I2；溶剂为酒精，化学式为：C2H5OH；
（3）
硫酸锌溶液中溶质为硫酸锌，化学式为：ZnSO4，溶剂为水，化学式为：H2O；
（4）
澄清的石灰水，溶质为氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2，溶剂为水，化学式为：H2O；
（5）
盐酸中的溶质为氯化氢，化学式为：HCl，溶剂为水，化学式为：H2O；
（6）
足量铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶质为氯化亚铁，化学式为：FeCl2，溶剂为水，化学式为：H2O。
题型四：溶液的计算
【例4】某温度时，向10g水中加入6g蔗糖，搅拌后，还剩余2g蔗糖未溶解，则这时溶液的质量为（ ）
A．10gB．16gC．12gD．14g
【答案】D
【解析】
【详解】
某温度时，向水中加入蔗糖，搅拌后，还剩余蔗糖未溶解，则这时溶质的质量为4g，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，此时溶液的质量为10g+4g=14g。故选D。
【变4-1】某温度下，ag硝酸钾放入到bg水中，得到硝酸钾溶液的质量(m)是
A．m=(a+b)gB．m>(a+b)gC．m<(a+b)gD．A与C可能，B不可能
【答案】D
【详解】
ag硝酸钾放入到bg水中，混合物为（a+b）g，当硝酸钾为完全溶解时，m=（a+b）g，当硝酸钾不完全溶解时m＜（a+b）g，故选D。
【变4-2】将一定质量的食盐溶解在 10mL 水中，下列等式一定成立的是（ ）
A．食盐质量+水的质量=溶液的质量
B．食盐体积+水的体积=溶液的体积
C．溶质质量+水的质量=溶液的质量
D．食盐密度+水的密度=溶液的密度
【答案】C
【详解】
A、被溶解的物质叫溶质。若食盐水不能完全溶解话，食盐质量+水的质量≠溶液的质量； 故本选项错误；
B、密度不同的两种物质混合后，总体积减少，因为微粒间存在间隔，所以，食盐体积+水的体积≠溶 液的体积，故本选项错误；
C、溶液是由溶质和溶剂组成的，所以溶质质量+水的质量=溶液的质量，故本选 项正确；
D、溶液中溶质和溶剂的质量可以相加，但密度不可以相加；故本选项错误。
故选C。
题型五：溶液的形成综合
【例5】(1)填写下列各种溶液里的溶质和溶剂的化学式或溶液的名称：
(2)将a(g)氯化钠固体投入到盛有b(g)水的烧杯中，搅拌，若氯化钠全部溶解，则所得溶液的质量是____g。若氯化钠只有一部分溶解，则所得溶液的质量____(填“＞”“＝”或“＜”)g。
【答案】白磷的二硫化碳溶液 植物油的汽油溶液 C6H12O6 NaCl I2 Ca(OH)2 CuSO4 C2H5OH H2O H2O C2H5OH H2O H2O H2O (a+b) ˂
【解析】
【分析】
组成溶液的物质中被溶解的物质是溶质，能溶解其他物质的物质是溶剂。若气体、固体与液体混合，气体、固体物质是溶质，液体物质溶剂；若液体与液体物质混合；量少的物质为溶质，量多的物质为溶剂，但如果形成的溶液中有水，则水的量不论多少，水都是溶剂。通常没有指明溶剂的溶液中都是用水做溶剂，如氢氧化钠溶液中溶质是氢氧化钠，溶剂是水。
【详解】
（1）溶质是白磷，溶剂是二硫化碳，溶液的名称是白磷的二硫化碳溶液；
溶质是植物油，溶剂是汽油，溶液的名称是植物油的汽油溶液；
葡萄糖水的溶质是葡萄糖，化学式为：C6H12O6 ；溶剂是水，化学式为H2O；
生理盐水的溶质是氯化钠，化学式为：NaCl ；溶剂是水，化学式为H2O；
碘酒的溶质是碘，化学式为：I2 ；溶剂是酒精，化学式为C2H5OH；
澄清的石灰水的溶质是氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2；溶剂是水，化学式为H2O；
硫酸铜溶液的溶质是硫酸铜，化学式为：CuSO4 ；溶剂是水，化学式为H2O；
酒精的水溶液的溶质是酒精，化学式为：C2H5OH；溶剂是水，化学式为H2O；
(2)溶液质量=溶质质量+溶剂质量。将a(g)氯化钠固体投入到盛有b(g)水的烧杯中，搅拌，若氯化钠全部溶解，则所得溶液的质量是(a+b) g。若氯化钠只有一部分溶解，则所得溶液的质量＜g。
【点睛】
溶液的名称是溶质的溶剂溶液。若溶剂是水可省略溶剂的名称。
【例6】6.5g锌和100g某稀硫酸恰好完全反应。(相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Zn-65)
（1）请写出该反应的化学方程式：________；
（2）100 g稀硫酸中，溶质的化学式为_________，其质量为________；溶剂是_____，其质量为__________。
（3）反应后溶液中的溶质是_________，其质量为__________；溶剂仍然是____________，其质量为_________；反应后溶液的总质量为________。
【答案】（1）
【解析】
（1）
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。
（2）
解：设H2SO4 、 ZnSO4 、H2的质量分别为x、y、z
由化学方程式体现的质量关系可知，100 g稀硫酸中，溶质为硫酸化学式为H2SO4，其质量为9.8g；溶剂是水，其质量为100g-9.8g=90.2g。
（3）
反应后溶液中的溶质是ZnSO4，其质量为16.1g；溶剂仍然是水H2O，其质量不发生改变，为90.2g；反应后溶液的总质量为6.5g+100g-0.2g=106.3g。
【变6】合金是重要的金属材料。某校兴趣小组同学为了除去黄铜合金里的锌，得到纯净的铜，进行了如图所示实验：
请计算：
（1）生成氢气的质量为多少克？
（2）此黄铜合金中铜的质量是多少克？
（3）稀硫酸中，硫酸与水的质量比是多少？
【答案】（1）0.2
黄铜中的锌能与稀硫酸反应生成氢气，生成的氢气由烧杯逸出，根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：10g+93.7g-103.5g=0.2g。
（2）3.5
解：设黄铜合金中锌的质量是x。
，x=6.5g
此黄铜合金中铜的质量是：10g-6.5g=3.5g。
（3）98:839
设93.7g稀硫酸中溶质的质量为y。
，y=9.8g，93.7g稀硫酸中水的质量为：93.7g-9.8g=83.9g, 稀硫酸中，硫酸与水的质量比是9.8g: 83.9g=98:839。
【详解】
见答案
【点睛】
化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
提分特训
【题1】溶液在生产与生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是
A．搅拌或将固体溶质碾成粉末都可增大溶解速率
B．溶液中不能同时存在两种溶质
C．只有固体和液体才可以作为溶质
D．西瓜汁、冰水、可乐都是溶液
【答案】A
【详解】
A、搅拌或将固体溶质碾成粉末都可增大溶解速率，正确。
B、溶液中能同时存在多种溶质但只能有1种溶剂，错误。
C、不止只有固体和液体才可以作为溶质，气体也可以，错误。
D、冰水只含有1种物质，属于纯净物，不属于溶液，错误。
故选：A。
【题2】疫情期间我们常用75%酒精消毒，75%酒精属于
A．乳浊液B．悬浊液
C．溶液D．以上三者均不是
【答案】C
【分析】
根据75%酒精中含有酒精、水，进行分析判断。
【详解】
75%酒精中含有酒精、水，是酒精溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。
故选：C。
【题3】我国的国酒是茅台酒，酒的风格质量特点是“酱香突出、幽雅细腻、酒体醇厚、回味悠长、空杯留香持久”，下列有关茅台酒的说法中不正确的是（ ）
A．茅台酒是溶液．溶剂是水
B．茅台酒的香、醇，是其物理性质
C．茅台酒是溶液，溶质主要是酒精
D．茅台的是无色透明的，说明茅台酒是纯净物
【答案】D
【分析】
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液。能溶解其它物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。
【详解】
A、茅台酒是溶液，溶剂是水，故A正确；
B、茅台酒的香、醇，是其物理性质，故B正确；
C、茅台酒是溶液，溶质主要是酒精，故C正确；
D、纯净物是只有一种物质组成的，茅台酒是溶液，属于混合物，故D不正确。 故选D。
【点睛】
纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质组成。
【题4】常温下进行下列各组对比实验，说法正确的是（ ）。
A．对比实验①和②，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性
B．对比实验①和③，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性
C．对比实验②和④，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性
D．对比实验③和④，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性
【答案】D
【分析】
在设计对比实验时，一定要注意控制变量。
【详解】
A、对比实验①和②，没有控制水和汽油的量相等，选项A不正确；
B、对比实验①和③，同样没有控制水的量相等，选项B不正确；
C、对比实验②和④，没有控制碘和高锰酸钾的量相等，选项C不正确；
D、对比实验③和④，符合控制变量的要求，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性，选项D正确。故选D。
【题5】下图是课本氯化钠溶于水的微观过程，下列有关说法正确的是（ ）
A．氯化钠溶液中各种粒子都静止不动
B．氯化钠溶液是由钠离子和氯离子组成的混合物
C．氯化钠固体易溶于水，说明其中的钠离子和氯离子易扩散，所以氯化钠即使在空气中也会因扩散而 逐渐挥发
D．从微观角度来说，溶解就是在溶剂分子作用下，溶质分子或离子均匀分散到溶剂中的过程
【答案】D
【详解】
A. 氯化钠溶液中各种粒子都是不停的无规则运动的，选项错误；
B. 氯化钠溶液是由钠离子和氯离子、水分子组成的混合物，选项错误；
C. 氯化钠固体易溶于水，说明其中的钠离子和氯离子易扩散，不能得出氯化钠即使在空气中也会因扩散而逐渐挥发，因为介质不同，分子的性质不同，选项错误；
D. 从微观角度来说，溶解就是在溶剂分子作用下，溶质分子或离子均匀分散到溶剂中形成均一稳定混合物的过程，选项正确。
故选D。
【题6】溶液在日常生活中具有广泛的用途，请回答下列问题。
（1）碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶质是___________；取出碘酒中的任意一部分进行比较，发现它们的组成成分相同，说明溶液具有___________性。
（2）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，合格的生理盐水是无色透明的。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后___________(选填“会”或“不会”)出现浑浊现象，理由是溶液具有___________性。
【答案】
（1） 碘 均一
（2） 不会 稳定
【解析】
（1）
碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶质是碘；取出碘酒中的任意一部分进行比较，发现它们的组成成分相同，说明溶液具有均一性。
（2）
因为溶液具有稳定性，所以一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后不会出现浑浊现象。
故填：不会；稳定
【题7】分别填写下列溶液中溶质和溶剂的名称：
（1）蔗糖溶液：溶质_______；溶剂________。
（2）碘酒（即碘的酒精溶液）：溶质_______；溶剂________。
（3）乙醇的水溶液：溶质_______；溶剂________。
（4）0.9%的生理盐水：溶质_______；溶剂________。
【答案】
（1） 蔗糖 水
（2） 碘 酒精
（3） 乙醇 水
（4） 氯化钠 水
【分析】
溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解其它物质的物质。
（1）
蔗糖溶液：溶质蔗糖；溶剂水。
（2）
碘酒（即碘的酒精溶液）：溶质碘；溶剂酒精。
（3）
乙醇的水溶液：溶质乙醇；溶剂水。
（4）
0.9%的生理盐水：溶质氯化钠；溶剂水。
【题8】下列有关溶液的叙述中，正确的是______（填序号）。
①溶液都是无色透明的 ②溶液中各部分都是均一的 ③溶液中的溶剂一定是水 ④气体、液体、固体均可作溶质 ⑤任何条件下的溶液都是稳定的 ⑥两种液体互溶时，量少的一定是溶质 ⑦在溶液中进行的化学反应速率较快 ⑧食物里的养料经消化变成溶液才能被吸收
【答案】②④⑦⑧
【详解】
有些溶液是有颜色的，如硫酸铜溶液为蓝色，故①错误；水是最常用的溶剂，其他物质如汽油、酒精等也可以作溶剂，并且当两种液体互溶时，如果有水，则不论水多少，水都是溶剂，故③⑥错误；当外界条件不变时，溶液因具有均一性和稳定性不会发生变化，但如果外界条件改变，溶液也会发生变化，如温度降低，一般溶液中会有溶质析出等，故⑤错误。正确的是②④⑦⑧。
【题9】碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。
（1）碘的汽油溶液中，溶质是 ______ ，溶剂是 ______ 。
（2）甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）。
①如果乙同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是 _____________ 。
②根据你在实验中观察到的现象， ______ （填序号）同学的示意图符合事实。
【答案】碘 汽油 溶液下层紫红色比上层深 甲
【分析】
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫做溶液。能溶解其它物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。
【详解】
（1）碘是固体，汽油是液体，碘的汽油溶液中，碘是溶质，汽油是溶剂；
（2）①碘被汽油溶解，碘分子在下层聚集下层，溶液下层紫红色比上层深；
②由于溶液是均一的，所以甲图正确。
【题10】若6.5克锌与100克稀硫酸恰好完全反应。
(1)在100克稀硫酸中，溶质的化学式是____，其质量是_____，溶剂的化学式是______，其质量为_____。
(2)完全反应后，所得溶液的质量为____，其中溶质的化学式为______，其质量为______。
【答案】H2SO4 9.8 H2O 90.2 106.3 ZnSO4 16.1
【详解】
本题考查的目的是化学反应中溶质、溶剂的判断。稀硫酸中的溶质是硫酸，溶剂是水，完全反应后的溶质是生成物硫酸锌，设反应生成的硫酸锌质量为x。

故反应生成的硫酸锌质量为16.1g.
【题11】食盐是生活中必备的调味品，人们食用的通常都是食盐溶液。通过学习和生活体验，我们发现多种因素都能影响食盐在水中的溶解速率。
(1)写出两个你认为可能影响食盐在水中溶解速率的因素，并预测其食盐溶解速率的影响。
因素①：________，你的预测是_________________________________________________；
因素②：________，你的预测是_________________________________________________。
(2)从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测，你设计的实验方案是____________________。
(3)要使验证实验达到预测的效果，必须控制________。
【答案】温度 温度越高，食盐溶解速率越快 搅拌 搅拌加快溶解速率 取等质量的食盐，分别加入等体积的20℃和100℃的水，观察溶解速率 其他条件相同
【详解】
(1)根据生活经验，影响食盐在水中溶解速率的因素有温度、食盐颗粒大小和搅拌等，搅拌、升温都能加快水分子运动速度，也就能加快食盐与水的接触机会，从而加快了食盐的溶解速率，固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，也能改变溶解速率；(2)温度影响因素：分别称取2g颗粒大小相同的食盐，同时放进盛有等质量的不同温度（20℃和100℃）水的烧杯中，观察并记录两个烧杯中的食盐完全溶解所需的时间；(3)以上实验探究除了水的温度不同以外，食盐的质量，颗粒大小、水的质量必需完全相同。
点睛：熟记影响固体在水中的溶解速度因素：温度、搅拌、颗粒大小．知道它们的具体影响过程。
提分作业
【练1】下列关于溶液特征的叙述中不正确的是
A．溶液都是澄清、透明、无色的
B．当外界条件不变时，溶液长期放置，溶质不会从溶液里分离出来
C．一种溶液中各部分的浓稀程度都是一样的
D．溶液是均一、稳定的混合物
【答案】A
【详解】
A、溶液不都是无色的，例如硫酸铜溶液为蓝色，错误；
B、溶液均一稳定，当外界条件不变时，溶液长期放置，溶质不会从溶液里分离出来，正确；
C、溶液具有均一性，一种溶液中各部分的浓稀程度都是一样的，正确；
D、溶液是均一、稳定的混合物，正确。
故选A。
【练2】把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，不能形成无色溶液的是
A．高锰酸钾B．酒精C．食盐D．白糖
【答案】A
【详解】
A.高锰酸钾放入水中，形成的是紫红色溶液。
B.酒精放入水中，形成的是无色溶液。
C.食盐放入水中，形成的是无色溶液。
D.白糖放入水中，形成的是无色溶液。
故选：A
【练3】溶液与人们的生活、生产息息相关，下列物质不属于溶液的是
A．生理盐水B．“雪碧”汽水C．碘酒D．冰、水混合物
【答案】D
【详解】
A、生理盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液；
B、“雪碧”汽水是均一、稳定的混合物，属于溶液；
C、碘酒是碘的酒精溶液，属于溶液；
D、冰是水的固体，冰水混合物中只有水一种物质，属于纯净物，不属于溶液。
故选D。
【练4】分类是学习化学的重要方法，下列分类不正确的是
A．常见的混合物：空气、溶液、自然界中的水等B．常见的氧化物：氧气、干冰、氧化铜等
C．常见的溶剂：水、酒精、汽油等D．常见合金：不锈钢、焊锡、硬铝等
【答案】B
【详解】
A、空气、溶液、自然界中的水中都含有多种物质，属于混合物，说法正确，不符合题意；
B、氧气由氧元素组成，只含一种元素，属于单质，不是氧化物，说法错误，符合题意；
C、水、酒精、汽油都可以作为溶剂，说法正确，不符合题意；
D、不锈钢是铁合金，焊锡是锡铅合金，硬铝是铝合金，三种都是常见合金，说法正确，不符合题意。
故选B。
【练5】写出下列溶液中溶质的化学式
【答案】Ca(OH)2 H2SO4 KMnO4 C2H5OH NaCl I2 FeCl2 HCl和FeCl2
【详解】
①澄清石灰水的溶质是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；
②硫酸溶液的溶质是硫酸，化学式为H2SO4；
③高锰酸钾溶液的溶质是高锰酸钾，化学式为KMnO4；
④白酒的溶质是酒精（乙醇），化学式为C2H5OH；
⑤氯化钠注射液的溶质是氯化钠，化学式为NaCl；
⑥碘酒中溶质是碘，化学式为I2；
⑦⑧盐酸和铁反应，不论哪个过量，生成物都是氯化亚铁和氢气，氢气作为气体逸出，溶质中一定有FeCl2，但当盐酸过量时，还应有HCl剩余。故⑦中溶质只有FeCl2，而⑧中有FeCl2和HCl两种溶质。
【练6】将a克食盐粉末放入b克水中，搅拌充分溶解所得溶液的质量___________________（a+b）克（填“>”、“<”、“=”、“≤”）。
【答案】≤
【详解】
将a克食盐粉末放入b克水中，食盐可能全部溶解，也可能部分溶解，溶液质量小于或等于a+b
,故填：≤。
【练7】将100g酒精与100g水混合后，质量____200g；将100mL酒精与100mL水混合后，体积_____200mL。（填：“＞”、“＝”或“＜”）
【答案】＝ ＜
【详解】
因为组成物质的成分不变，所以物质混合，质量为二者的质量之和，故将100g酒精与100g水混合后，质量将为200克；因为各种分子之间都有间隔，所以两种物质混合，是不会等于二者的体积和的，故将100mL酒精与100mL水混合后，体积将不会为200毫升，因为一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，所以是小于200毫升．
故答为：=；＜。
【练8】某温度下，将 50 g KNO3 加入到 100 g 水中，充分搅拌后溶解掉 40 g KNO3，得到140 gKNO3 溶液。据此回答下列问题：
（1）该溶液中溶质是___________（填化学式，下同），溶剂是______________；
（2）得到的溶液中溶质质量为________g，溶剂质量为________g；
（3）将上述溶液平分成两等份，则每份溶液的质量为_______ g，每份溶液中溶质的质量为________g，溶剂质量为________g。
【答案】KNO3 H2O 40 100 70 20 50
【详解】
将50g KNO3加入到100g水中，充分搅拌后溶解掉40g KNO3，得到140g KNO3溶液，由此可知：
（1）该溶液中溶质是KNO3，溶剂是H2O；
（2）得到的溶液中溶质质量为40g，溶剂质量为100g；
（3）由于溶液具有均一性和稳定性，将上述溶液平分成两等份，则每份溶液的质量为70g，每份溶液中溶质的质量为20g，溶剂质量为50g。
【练9】0.056克氧化钙溶于100克水中，所得溶液中溶质的化学式为__________，其质量为__________g，溶剂的的化学式为__________，其质量为__________g，溶液的质量为__________g
【答案】Ca(OH)2 0.074 H2O 99.982 100.056
【详解】
CaO 与 H 2 O 反应生成氢氧化钙，则所得溶液中溶质是氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2，化学方程式为：CaO + H2O == Ca(OH)2，设生成Ca(OH)2的质量为，参加反应的水的质量为：，
56 18 74
0.056g
，解得=0.074g，=0.018g
所以Ca(OH)2的质量为0.074g，参加反应的水的质量为：0.018g，溶剂的的化学式为：H2O，则溶剂是 100g-0.018g=99.982g ，溶液的质量为溶剂和溶质质量之和，为100g+0.056g=100.056g。
实验操作
实验现象
原理分析
在20ml水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌
蔗糖放进水中后，很快就“消失”，形成无色溶液
蔗糖表面的分子在水分子的作用下，逐步向水里扩散，最终蔗糖分子均一地分散到水分子中间，形成一种混合物——蔗糖溶液
实验操作

在两支试管中各加入1~2小粒碘，然后分别加入5ml水或5ml汽油；
另取两支试管各加入1~2小粒高锰酸钾，然后分别加入5ml水或5ml汽油。
振荡，观察现象。
溶质
溶剂
现象
碘
水
碘几乎不溶于水
碘
汽油
碘溶解在汽油中，溶液呈棕色
高锰酸钾
水
高锰酸钾溶于水，溶液呈紫红色
高锰酸钾
汽油
高锰酸钾不溶于汽油
实验操作
在盛有2ml水的试管中滴入2~3滴红墨水（用红墨水是为了显色，利于观察），振荡。然后将试管倾斜，用滴管沿试管内壁（注意：滴管不要接触试管内壁）缓缓加入约2ml乙醇，不要振荡，观察溶液是否分层。然后振荡并静置几分钟
实验现象
振荡前
溶液分层
振荡后
溶液混合均匀
静置后
溶液混合均匀，不分层
实验结论
乙醇能溶解于水中
溶液的组成
溶质
溶剂
水 + 其他物质
没有水
存在
固体 + 液体
气体 + 液体
液体 + 液体
溶液
葡萄糖水
生理盐水
碘酒
澄清的石灰水
硫酸铜溶液
酒精的水溶液
____
____
溶质
____
______
___
_____
_______
__________
白磷
植物油
溶剂
______
______
___
____
________
_______
二硫化碳
汽油
编号
溶液
溶质化学式
编号
溶液
溶质化学式
①
澄清的石灰水
_____
②
硫酸溶液
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③
医疗消毒用高锰酸钾溶液（俗称紫药水）
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④
38°“稻花香”白酒
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⑤
0.9%的氯化钠注射液（俗称生理盐水）
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⑥
碘酒
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⑦
过量的铁与盐酸反应后的溶液
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⑧
过量的盐酸与铁反应后的溶液
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