高中第三节 物质的量优秀ppt课件
展开两瓶CuSO4溶液,颜色为何不同?
表示酒中乙醇的体积与酒体积的比化成的百分数,以V/V作为酒精度的单位。例如:39%(V/V),其意思是100mL的酒中含有39 mL的乙醇。
20 mg/mL<血液酒精含量<80 mg/mL
血液酒精含量≥80 mg/m
ml·L-1是什么浓度?
Substance amunt cncentratin and calculatin
物质的量浓度与溶液的质量分数
稀释前后,溶质的物质的量不变
依据电解质溶液呈电中性,列式求解
ml·L-1是浓度的单位,它表示什么意思?
某HCl溶液的物质的量浓度为0.1 ml·L-1,表示的含义是什么?
1 L该HCl溶液中所含HCl的物质的量为0.1 ml 。
从0.1 ml·L-1 HCl 100 mL溶液中,取出10 mL其物质的量浓度是多少?
正常人体中,血液中葡萄糖(简称血糖,相对分子质量为180)的浓度在0.00361 ml·L-1~0.00611 ml·L-1,测得某人1 mL血液中含有葡萄糖1 mg,他的血糖正常吗?
A.将250 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中B.将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C.将1 L 10 ml·L-1的浓盐酸加入9 L水中D.将10 g NaOH溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL
下列溶液中物质的量浓度为1 ml·L-1的是
下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是
A. 200 mL 2 ml/LMgCl2溶液B. 100 mL 2.5 ml/LNaCl溶液 C. 250 mL 1 ml/LAlCl3溶液 D. 300 mL 5ml/LKClO3溶液
下列溶液中Cl-的物质的量最大的是
据表数据,计算该浓硫酸酸溶液的物质的量浓度。
解:取1 L硫酸溶液。
18.4 L·ml-1
答:硫酸的物质的量为18.4 ml/L。
2. 物质的量浓度与质量分数换算
浓盐酸的密度为1.19 g·cm-3,质量分数为36.5%,求其物质的量浓度。
密度为1.43 g·cm-3物质的量浓度为14.3 ml·L-1 NaOH溶液,溶质的质量分数为
A.40% B.20%C.10% D.60%
某学生计划用12 ml·L-1的浓盐酸配制0.10 ml·L-1的稀盐酸460 mL。
量取浓盐酸的体积为_____ mL,应选用的量筒规格为________。
溶液稀释前后,什么量保持不变?
0.1 ml·L-1 ×460 mL
12 ml·L-1 ×V
溶液稀释前后,溶液中溶质的质量或物质的量不变
100 mL10%的NaOH加热蒸发掉40 g水后溶质的质量分数变为20%。求原NaOH溶液的物质的量浓度 。
为稀释类问题,设稀释前溶液质量为m
某患者需用0.56 ml·L-1葡萄糖溶液,现有2.78 ml·L-1和0.28 ml·L-1葡萄溶液两种,问要用这两种溶液各多少毫升可配制0.56 ml·L-1溶液500 mL?(设混合后溶液体积为混合前各溶液体积之和)
56 mL 444 mL
由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其c(H+)=0.1 ml·L-1,c(Al3+)=0.4 ml·L-1,c(SO42-)=0.8 ml·L-1,则c(K+)为
A.0.15 ml·L-1B.0.2 ml·L-1
C.0.3 ml·L-1D.0.4 ml·L-1
c(H+)=0.1 ml·L-1c(Al3+)=0.4 ml·L-1c(SO42-)=0.8 ml·L-1
找出所有的阳离子及阴离子
——1价可不写,2价、3价不能省略!
n(M+)×1+n(M2+)×2+n(M3+)×3=n(R-)×1+n(R2-)×2+n(R3-)×3
c(M+)×1+c(M2+)×2+c(M3+)×3=c(R-)×1+c(R2-)×2+c(R3-)×3
在含有MgCl2、KCl、Na2SO4三种物质的混合溶液中,已知c(Cl- )=1.5 ml·L-1,c(K+)+c(Na+)=1.5 ml·L-1,c(SO42-)=0.5 ml·L-1,则c(Mg2+)应是
A.0.1 ml·L-1B.1.5 ml·L-1
C.0.25 ml·L-1D.0.5 ml·L-1
某溶液中大量存在五种离子:NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X,其物质的量之比为:
A.OH-B.Mg2+C.Cl-D.Ba2+
n(NO3-)∶n(SO42-)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(X)=2∶3∶1∶3∶1,则X可能为
取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g,并有气体放出。试计算:
(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。(2)产生的气体在标准状况下的体积。
(1)1 ml·L-1 0.4 ml·L-1
Na2CO3Na2SO4
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
n(Na2SO4)=n(BaSO4)
n(Na2CO3)=n(BaCO3)
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
14.51 g- 4.66 g
BaCO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O
0.05 ml× 22.4 L
在200 mL KI溶液中,通入标准状况下1.12 L氯气,恰好将KI完全氧化,求KI的物质的量浓度。 已知:2KI+Cl2=2KCl+I2
n(Cl2)=1.12 L÷22.4 L/ml=0.05 ml
2KI+Cl2=2KCl+I2
这节课我学到了什么?(用一句话表示)
NA为阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2 ml·L-1 K2SO4溶液的正确说法是
A.500 mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3 NAB.500 mL溶液中含有0.1 NA个K+C.1 L溶液中K+离子浓度是0.4 ml·L-1D.2 L溶液中SO42-离子浓度是0.4 ml·L-1
将8.7 g MnO2投入到200 g质量分数为36.5%(过量)的浓盐酸中加热,MnO2完全反应。求:
(1)标准状况下生成Cl2的体积。(2)向反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,生成白色沉淀的物质的量。
(1)2.24 L (2)1.8 ml
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2020-2021学年第三节 物质的量说课ppt课件: 这是一份2020-2021学年第三节 物质的量说课ppt课件,共22页。PPT课件主要包含了学考层级,物质的量浓度,质量分数,相互换算,表达式,mol·L-1,体积L,质量g,溶液单位,物质的量mol等内容,欢迎下载使用。
第2讲 物质的量浓度及其计算: 这是一份第2讲 物质的量浓度及其计算,共60页。PPT课件主要包含了考点一,考点二,考点三,物质的量,mol·L-1,8mol,萃取精华,磨口玻璃,刻度线,胶头滴管等内容,欢迎下载使用。