化学九年级下册课题 3 金属资源的利用和保护完美版课件ppt

第1课时   铁的冶炼

【学习目标】

1．知道一些常见金属(铁、铝等)矿物，知道可用铁矿石炼铁。

2．用实验方法将氧化铁中的铁还原出来。

3．会利用化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。

【学习重点】了解炼铁的原理和实验室用一氧化碳还原氧化铁的装置，能写出相关化学方程式。

【学习难点】写出有关金属冶炼的化学方程式。

【学习过程】

一、自主学习

1．默写金属活动性顺序表：K   Ca   Na   Mg   Al   Zn   Fe   Sn   Pb  (H)  Cu  Hg  Ag  Pt  Au                                                  

2．写出下列化学方程式：

碳还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑，碳还原氧化铜： C+2CuO2Cu+CO2↑，

一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO2，氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O。

二、新知导学

知识点一  金属资源概况

【引导自学】请学生自主阅读教材P14~P15，了解金属资源。

1．金属资源的存在形式：地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除金、银等少数很不活泼的金属

有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。

2．金属矿石：工业上从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属。常见的金属矿石有：

知识点二  铁的冶炼

【师生合作】完成实验“一氧化碳还原氧化铁”。

1．铁的冶炼原理（一氧化碳还原氧化铁）

【引导自学】请学生自主阅读教材P15~16，了解铁的冶炼。

2．工业炼铁

（1）工业炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气等。

（2）工业炼铁的原理： 3CO+Fe2O32Fe+3CO2。

（3）工业炼铁的设备：高炉。

知识点三  含杂质物质的化学方程式的计算

【教材例题】用1000 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？

【步骤分解】

【解答过程】

解:由1 000 t含氧化铁80%的赤铁矿,则氧化铁的质量为

1 000 t×80%=800 t;

设可炼得铁的质量为x,则:

Fe2O3+3CO3CO2+2Fe

160 112

 800 t x

  =　x=560 t

则可得含铁96%的生铁的质量是560 t÷96%≈583 t。

答:该厂理论上可日产含Fe 96%的生铁的质量约是583 t。

【方法点拨】

1．化学方程式表示的各物质的质量关系是纯净物间的质量关系。当已知量中含有杂质时，必须将它们换算成纯净物的质量，再代入化学方程式进行计算。

2．不纯物质、纯物质和纯度之间的关系：

①纯物质的质量=不纯物质的质量×纯度；②不纯物质的质量=；某物质在混合物中的质量分数= ×100%。

三、我的收获

四、当堂检测

1．炼铁的主要原料是（  C  ）

A．石灰石、焦炭、生铁                        B．焦炭、氯酸钾、二氧化锰

C．石灰石、焦炭、铁矿石                      D．铁矿石、氧气、二氧化锰

2．工业上大量冶炼金属常用到的一种氧化物还原剂是（  C   ）

A．二氧化碳              B．二氧化硫         C．一氧化碳       D．一氧化氮

3．下列化合物中铁元素的质量分数最大的是（  A ）

A．FeO                  B．Fe2O3             C．FeCO3         D．Fe3O4

4．实验室根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验。

请回答：（1）主要成分为氧化铁的矿石名称为赤铁矿；

图中还原氧化铁的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

（2）“加热”和“通气”（通入CO）的操作顺序是先通气再加热。

5．某炼铁厂每天生产纯度96%的生铁2240t，问该厂每天最少需要含Fe3O4 80%的磁铁矿石多少吨？

解：设该厂每天最少需要含Fe3O4 80%的磁铁矿石的质量为x。

3CO+Fe2O32Fe+3CO2

160      112

80%x   2240t×96%

=　x=3840 t

答：该厂每天最少需要含Fe3O4 80%的磁铁矿石的质量为3840 t。