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广东省深圳市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
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这是一份广东省深圳市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题，共29页。试卷主要包含了《黄帝内经》有如下叙述，铜与浓硫酸反应的装置如图所示等内容，欢迎下载使用。
广东省深圳市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
1．（2020·广东深圳·统考一模）《黄帝内经》有如下叙述：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法正确的是
A．葡萄糖和蔗糖均为还原性糖
B．蛋白质水解的最终产物为氨基酸
C．天然油脂具有固定的熔、沸点
D．淀粉和纤维素互为同分异构体
2．（2020·广东深圳·统考一模）铜与浓硫酸反应的装置如图所示。下列描述合理的是
A．反应过程中，试管Ⅰ中出现灰黑色固体是
B．反应结束后，为观察溶液颜色需向试管Ⅰ中加入水
C．若试管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可观察到紫色褪至无色
D．为验证气体产物具有还原性，试管Ⅱ可盛放溴水
3．（2020·广东深圳·统考一模）芳樟醇()是常用的香料，下列有关芳樟醇说法正确的是
A．分子式为 B．分子中所有碳原子共平面
C．在铜催化下被氧化为醛 D．与溴的溶液反应，产物仅有两种
4．（2020·广东深圳·统考一模）工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示，在生产NaHCO3的过程中完成乙烯氯化，下列叙述错误的是
A．过程Ⅰ中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气
B．在过程Ⅱ中实现了TBA、CuCl2的再生
C．理论上每生成1mol NaHCO3，可得到1mol C2H4Cl2
D．过程Ⅲ中的反应是C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl
5．（2020·广东深圳·统考一模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，仅X、Y处于同周期，Y是地壳中含量最高的元素，Z的原子序数是X的两倍，X与Y形成的化合物可与Z的单质反应生成X的单质。下列说法正确的是。
A．简单离子的半径：
B．简单氢化物的热稳定性：
C．W与Y形成的化合物只含有极性共价键
D．Z的最高价氧化物对应的水化物为强碱
6．（2020·广东深圳·统考一模）最近，科学家报道了一种新型可充电钠电池，其工作原理如图所示，下列说法错误的是
A．放电时，X极为负极
B．充电时，向X极迁移
C．放电时，Y极反应为
D．电极材料中，单位质量金属放出的电能：
7．（2020·广东深圳·统考一模）常温下，向1 mol·L-1NH4C1溶液中加入足量的镁条，该体系pH随时间变化的曲线如图所示。实验观察到b点开始溶液中有白色沉淀生成。下列说法错误的是(已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11)
A．a点溶液中，c(NH4+)+c(H+)＜c(C1-)+c(OH-)
B．b点时，溶液中c(Mg2+)=0.18 mol·L-1
C．体系中，水的电离程度大小关系为a＞c＞b
D．常温下，NH4C1的水解平衡常数数量级为10-10
8．（2021·广东深圳·统考一模）化学材料是人类生存及发展的重要物质基础。下列说法正确的是
A．中国“天眼”用到的碳化硅是一种新型无机非金属材料
B．用棉花纤维纺成的棉线可用作被人体降解吸收的手术“缝合线”
C．用于3D打印的钛铜合金的熔点比其成分金属的高
D．塑料、橡胶和纤维都是以石油、煤等为原料生产的合成材料
9．（2021·广东深圳·统考一模）肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O制备。下列有关微粒的描述错误的是
A．NH3的电子式为
B．N2H4的结构式为
C．Na+的结构示意图：
D．质子数为17、中子数为18的氯原子可表示为Cl
10．（2021·广东深圳·统考一模）习近平主席提出“保护文物功在当代，利在千秋”，下列有关文物保护的说法错误的是
A．对所处环境干燥除氧，有利于保护“越王勾践剑”
B．纸质文物表面滋生的霉菌可用甲醛熏蒸处理
C．用稀硝酸溶液长时间浸泡，以除尽古银器表面少量的灰褐色物质
D．可用酸化的AgNO3溶液检验海底打捞的铁制文物是否脱氯完全
11．（2021·广东深圳·统考一模）丁烯基苯酞存在于当归等中药里，该物质具有抗凝血、抗氧化等功能，其结构简式如图所示。下列有关丁烯基苯酞的说法错误的是
A．分子式为C12H12O2
B．官能团有碳碳双键
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．不能与NaOH溶液反应
12．（2021·广东深圳·统考一模）测定食物中铜含量前需对食物样品进行预处理：称取1.000g样品与浓硝酸充分反应后，小火蒸干炭化，再高温灰化，冷却后加入1mL稀硝酸，取滤液配制成10.00mL溶液。上述处理过程中不涉及的操作是
A． B．
C． D．
13．（2021·广东深圳·统考一模）下列叙述正确的是
A．Na在O2中燃烧生成白色固体
B．通过分液操作分离乙酸乙酯和乙醇
C．用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液
D．用重结晶法除去KNO3固体中混有的少量NaCl
14．（2021·广东深圳·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol•L-1的明矾水溶液中含有Al3+的数目为0.1NA
B．2.4g金属镁在空气中充分燃烧，失去的电子数为0.2NA
C．1mol白磷(P4)中含有P—P键的数目为4NA
D．4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目小于0.2NA
15．（2021·广东深圳·统考一模）硼酸(H3BO3)的电离方程式为H3BO3+H2OB(OH)+H+。已知常温下，Ka(H3BO3)=5.4×10-10、Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。下列说法错误的是
A．H3BO3为一元酸
B．0.01mol•L-1H3BO3溶液的pH≈6
C．常温下，等浓度溶液的pH：CH3COONa>NaB(OH)4
D．NaOH溶液溅到皮肤时，可用大量清水冲洗，再涂上硼酸溶液
16．（2021·广东深圳·统考一模）W、X、Y、Z、M为短周期原子序数依次递增的主族元素，其最外层电子数可用图表示。下列有关说法错误的是
A．原子半径：Z＞W
B．简单氢化物的沸点：X＞Y
C．Z的单质可与X的最高价氧化物发生置换反应
D．Y和M的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
17．（2021·广东深圳·统考一模）Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如图所示：
下列关于活化历程的说法错误的是
A．决速步骤：中间体2→中间体3
B．总反应为Ni+C2H6→NiCH2+CH4
C．Ni—H键的形成有利于氢原子的迁移
D．涉及非极性键的断裂和生成
18．（2021·广东深圳·统考一模）下列过程涉及的离子方程式正确的是
A．泡沫灭火器的工作原理：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑
B．用纯碱溶液吸收海水提溴时吹出的Br2：3Br2+6OH-=5Br-+BrO+3H2O
C．用石灰乳与浓缩的海水制备氢氧化镁：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
D．用稀硝酸鉴别铜合金制成的假金币：Cu+4H++NO=Cu2++NO2↑+2H2O
19．（2021·广东深圳·统考一模）下列实验操作、现象和结论(或解释)均正确的是
选项
操作
现象
结论(或解释)
A
向饱和食盐水中依次通入CO2、NH3
有晶体析出
该条件下，NaHCO3的溶解度比其他盐的小，因饱和而析出
B
灼烧某白色粉末
透过蓝色钻玻璃，观察到火焰呈紫色
该粉末含钾元素
C
将水蒸气通过灼热的铁粉
固体粉末变红
在高温条件下，铁与水蒸气发生了反应
D
向ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4
有黑色沉淀生成
Ksp(CuS)
A．A B．B C．C D．D
20．（2021·广东深圳·统考一模）最近，我国科学家设计了一种高效电解水制氢的系统，实现了在催化剂作用下析氢和析氧反应的分离。该系统的工作原理如图所示，其中电极均为惰性电极，电解液中含NaOH。下列关于该装置工作时的说法错误的是
A．阳极的电极反应为[Fe(CN)6]4--e-=[Fe(CN)6]3-
B．OH-通过离子交换膜由B极室向A极室移动
C．催化析氢室的反应为DHPS-2H+2H++2e-=DHPS+2H2↑
D．理论上，该过程中[Fe(CN)6]4-和DHPS可自补充循环
21．（2021·广东深圳·统考一模）以某工业铜粉(主要成分为Cu和少量CuO)为原料生产CuCl的工艺流程如图所示：
已知CuCl难溶于醇和水，在潮湿的空气中易水解、易被氧化。下列说法错误的是
A．为避免反应物分解，“浸出”时温度不宜过高
B．“反应”中，主要反应的氧化剂和还原剂之比为2∶1
C．可从“滤液”中回收其主要溶质NH4Cl
D．乙醇加快了CuCl表面水分的去除，防止CuCl变质
22．（2021·广东深圳·统考一模）利用无机物离子[(L)RuⅢ(H2O)]5-和[CeⅣ(NO3)6]2-(如图简写为CeⅣ)，实现了水在催化剂作用下制氧气。用H218O进行同位素标记实验，证明了产物氧气中氧原子完全来自于水。其相关机理如图所示：
下列说法正确的是
A．[CeⅣ(NO3)6]2-在反应中作催化剂
B．催化氧化水的反应为2H2OO2↑+2H2↑
C．进行同位素标记实验前需排尽体系中的空气
D．若H218O参与反应，则[(L)RuⅢ(OOH)]6-中不存在18O
23．（2021·广东深圳·统考一模）常温下，向饱和氯水中以恒定速度滴加NaOH溶液，测得溶液pH随时间的变化如图所示。溶液中氯元素的存在形式仅考虑Cl2、Cl-、ClO-、HClO，该过程不考虑HClO的分解。下列有关说法错误的是
A．M点：c(H+)>c(Cl-)>c(HClO)
B．水的电离程度：M点
D．溶液中可能存在c(HClO)+c(ClO-)=c(Cl-)
24．（2022·广东深圳·统考一模）蜡染技艺是中国非物质文化遗产之一，其制作工序包括：棉布制板、画蜡(将蜂蜡熔化后画在布上形成覆盖层)、蓝靛染色、沸水脱蜡、漂洗等。下列说法正确的是
A．“制板”用的白棉布，主要成分为合成纤维
B．“画蜡”过程中主要发生了化学变化
C．“画蜡”用的蜂蜡，是一种混合物，无固定熔点
D．“染色”用的蓝靛，属于有机高分子化合物
25．（2022·广东深圳·统考一模）下列有关化学用语表示正确的是
A．水分子的球棍模型： B．钾原子的结构示意图：
C．Na2O2的电子式： D．中子数为20的氯原子：
26．（2022·广东深圳·统考一模）化学改善人类的生活，创造美好的世界。下列生产生活情境中涉及的化学原理不正确的是
选项
生产生活情境
化学原理
A
国庆节天安门广场燃放烟花，色彩绚丽
利用了某些金属的焰色反应
B
用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板
铜与FeCl3发生置换反应
C
汽车尾气催化转化器处理NO和CO
NO和CO发生反应生成无毒气体
D
秸秆、餐厨垃圾等进行密闭发酵提供燃料
发酵过程中产生CH4
A．A B．B C．C D．D
27．（2022·广东深圳·统考一模）2021年我国取得多项科研成果，如首套吨级氢液化系统调试成功、首次实现以CO2为原料人工合成淀粉等。下列说法不正确的是
A．相同条件下，1gH2(l)完全燃烧放出的热量比1gH2(g)的多
B．通过降温加压得到的液氢可存放于特制的绝热容器中
C．通过遇碘变蓝的现象可证明有淀粉生成
D．淀粉可用于生产乙醇、乙酸等化工产品
28．（2022·广东深圳·统考一模）五指毛桃汤中含有佛手柑内酯(结构简式如图)。下列有关该化合物的说法不正确的是
A．可发生水解反应
B．可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．所有碳原子一定共平面
D．1mol该物质充分燃烧可生成12molCO2
29．（2022·广东深圳·统考一模）科学生产中蕴藏着丰富的化学知识。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
煮豆浆点卤水制作豆腐
胶体聚沉
B
盐碱地(含较多Na2CO3等)施用适量石膏，降低土壤的碱性
盐与盐发生复分解反应
C
利用铝热法焊接钢轨
铝与氧化铁反应，且放出大量的热
D
用FeS除去工业废水中的Cu2+
FeS具有还原性
A．A B．B C．C D．D
30．（2022·广东深圳·统考一模）古籍记载的食盐生产过程：“粗盐溶解成饱和之盐卤，滤净泥渣流入澄清池”“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”。若实验室模拟上述过程，不涉及的操作是
A． B．
C． D．
31．（2022·广东深圳·统考一模）下列过程中的化学反应，有关离子方程式书写正确的是
A．将硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合：NH+SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3·H2O
B．向氧化亚铁中加入适量稀硝酸：3FeO+10H++NO=3Fe3++NO↑+5H2O
C．使用泡沫灭火器灭火：2Al3++3CO+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑
D．向亚硫酸氢钠溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：6H++5SO+2MnO=5SO+2Mn2++3H2O
32．（2022·广东深圳·统考一模）一种药物原料的分子结构式如图所示。其中W、X、Y、Z均为短周期主族元素，且仅X、Y位于同一周期；Z原子的核外电子数比X原子的多10。下列说法正确的是
A．原子半径：r(Y)>r(X)>r(W)
B．XZ2中X的化合价为+2
C．X的最简单氢化物的沸点比Y的高
D．X、Y、Z均可形成至少两种常见的含氧酸
33．（2022·广东深圳·统考一模）设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A．常温下，pH=9的NaF溶液中，水电离出的H+数为10-9NA
B．1molI2与1molH2充分反应生成HI的分子数为2NA
C．56gCO和N2的混合气体，所含的原子总数为4NA
D．标准状况下，22.4LCO2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子数为2NA
34．（2022·广东深圳·统考一模）下列实验操作、现象和结论(或解释)均正确的是
选项
操作
现象
结论(或解释)
A
将水蒸气通过炽热的铁粉
粉末变红
铁与水在高温下发生反应
B
向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸
产生白色沉淀
非金属性：Cl>Si
C
向氢硫酸中通入SO2气体
产生淡黄色沉淀
SO2具有氧化性
D
向盛有某溶液的试管中加入稀NaOH溶液，再将红色石蕊试纸靠近试管口
试纸不变蓝
该溶液中不含NH
A．A B．B C．C D．D
35．（2022·广东深圳·统考一模）部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断不合理的是
A．M一定为FeO
B．若R为单质，则常温下浓硫酸可使R钝化
C．若Q为金属阳离子，则可用K3[Fe(CN)6]溶液检验
D．Fe3+与氧化剂在碱性条件下反应可生成FeO
36．（2022·广东深圳·统考一模）甲胺(CH3NH2)与盐酸反应生成甲胺盐酸盐(CH3NH3Cl)。25℃时，向一定体积0.01mol·L-1CH3NH2水溶液(对应图中M点)中缓慢通入HCl气体，溶液的pH与pOH[pOH=-lgc(OH-)的关系如图所示。下列叙述不正确的是
A．图中a=2.7，b=7
B．该过程中，增大
C．Q点溶液中溶质为CH3NH3Cl和CH3NH2
D．N点溶液中：c()=c(Cl-)
37．（2022·广东深圳·统考一模）气相离子催化剂(Fe+、Co+、Mn+等)具有优良的催化效果。其中，在Fe+催化下乙烷氧化反应的机理如图所示(图中---为副反应)。下列说法正确的是
A．FeO+、N2均为反应中间体
B．X既含极性共价键也含非极性共价键
C．该机理涉及的反应均为氧化还原反应
D．每生成1molCH3CHO，消耗N2O的物质的量大于2mol
38．（2022·广东深圳·统考一模）在容积为VL的恒温密闭容器中模拟工业合成氨。充入N2和H2的总物质的量为1mol，容器内各组分的物质的量分数与反应时间t的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．a表示N2物质的量分数的变化情况物质的量分数
B．0～t1min，v(H2)=mol·L-1·min-1
C．t2min时，NH3的分解速率小于其生成速率
D．t3min时改变的条件可能为减小容器容积
39．（2022·广东深圳·统考一模）利用电化学原理可对海水(主要成分NaCl和H2O，还含有少量微生物)进行消毒，并能清除残留的含氯消毒物质(工作原理如图，其中电极均为惰性电极)。
已知：工作时，先断开K2，闭合K1，一段时间后，断开K1，闭合K2
下列说法不正确的是
A．闭合K1后的总反应为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
B．闭合K2后，Na+通过离子交换膜从Ⅱ室迁移至Ⅲ室
C．工作完成后，Ⅱ室中有金属Na剩余
D．残留的含氯消毒物质在III室放电被脱除
参考答案：
1．B
【详解】A. 葡萄糖含有醛基具有还原性，蔗糖由一分子葡萄糖的半缩醛羟基与一分子果糖的半缩醛羟基彼此缩合脱水而成，没有醛基，不具有还原性，故A错误；
B. 氨基酸通过脱水缩合反应生成肽链，肽链最终按照特定方式组合生成蛋白质，所以蛋白质水解最终产物是氨基酸，故B正确；
C. 油脂是油和脂肪的统称，从化学成分上来讲油脂都是高级脂肪酸与甘油形成的酯，自然界中的油脂是多种物质的混合物，混合物没有固定的熔沸点，故C错误；
D. 分子式相同、结构不同的有机物互称同分异构体，纤维素和淀粉分子式都为(C6H10O5)n中， n值不同导致其分子式不同，所以淀粉和纤维素不是同分异构体，故D错误；
答案选B。
2．D
【详解】A．铜与浓硫酸反应时可能会发生副反应，生成灰黑色的硫化亚铜，是红色固体，故A错误；
B．不能直接向试管中加入适量水，浓硫酸剩余时加水放出大量的热可导致液滴飞溅，则取反应后的溶液在烧杯中加水溶解观察颜色，故B错误；
C．铜和浓硫酸在加热的条件下生成了二氧化硫，二氧化硫和水反应会生成亚硫酸，能使紫色石蕊溶液变红，但不褪色，故C错误；
D．实验中产生的二氧化硫气体，通入溴水中，二氧化硫与溴单质和水发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，会使溴水褪色，溴具有氧化性，二氧化硫体现还原性，故D正确；
答案选D。
【点睛】二氧化硫具有还原性，漂白性等，可以使品红溶液褪色，只能使紫色石蕊溶液变红，但不能使之褪色。
3．A
【详解】A．根据碳原子形成四个共价键的原则可知，芳樟醇的分子式为，故A正确；
B．与羟基相连的的碳原子采用sp3杂化，使与之相连的甲基上的碳和亚甲基上的碳和它不在同一平面上，故B错误；
C．与羟基相连的碳原子上没有氢原子，故不能在铜催化下发生氧化反应，故C错误；
D．与溴的溶液发生加成反应，可能是双键分别被加成，或是双键都被加成，产物应该有三种，故D错误；
答案选A。
4．C
【分析】根据题意可知，制碱过程为NaCl+CO2+H2O+TBA=NaHCO3+TBA•HCl，过程Ⅱ为TBA的再生过程为O2+2CuCl+2TBA•HCl=2CuCl2+2TBA+H2O，乙烯的氯化过程为C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl，由此分析。
【详解】A．侯德榜制碱法是先把氨气通入食盐水，然后向氨盐水中通二氧化碳，生产溶解度较小的碳酸氢钠，再将碳酸氢钠过滤出来，经焙烧得到纯净洁白的碳酸钠，由图可知，过程I中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气，故A正确；
B．程Ⅱ为TBA的再生过程为O2+2CuCl+2TBA⋅HCl=2CuCl2+2TBA+H2O，实现了TBA、CuCl2的再生，故B正确；
C．制碱过程为NaCl+CO2+H2O+TBA=NaHCO3+TBA⋅HCl，理论上每生成1mol NaHCO3需要1mol TBA，根据过程Ⅱ为TBA的再生过程为O2+2CuCl+2TBA•HCl=2CuCl2+2TBA+H2O，乙烯的氯化过程为C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl，则关系式TBA∼CuCl∼C2H4Cl2，则理论上每生成1mol NaHCO3，可得到0.5mol C2H4Cl2，故C错误；
D．根据分析，过程Ⅲ是乙烯的氯化过程，化学方程式为C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl，故D正确；
答案选C。
5．B
【解析】Y是地壳中含量最高的元素，是O元素，仅X、Y处于同周期，W是H，Z的原子序数是X的两倍，X与Y形成的化合物可与Z的单质反应生成X的单质，Z是第三周期的元素，则X、Y、Z分别为C、O、Mg，由此分析。
【详解】A．O2-和Mg2+的核外电子排布相同，核电荷数越大，对原子核的吸引能力越强，半径越小，故半径r(O2-)＞r(Mg2+)，即，故A错误；
B．X是碳，Y是氧，碳和氧为同一周期，同周期从左到右，非金属性增强，非金属性，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，简单氢化物的热稳定性：，故B正确；
C ．W是H，Y是O，W与Y形成的化合物可能是水或过氧化氢，可能含有极性键或非极性键，故C错误；
D．Z是Mg，它最高价氧化物对应的水化物为弱碱，故D错误；
答案选B。
6．D
【详解】A．放电时，该电池为原电池，X极上钠失电子形成钠离子，发生氧化反应，为原电池的负极，故A正确；
B．充电时，X极是阴极，向X极迁移，故B正确；
C．放电时，该装置为原电池，Y极为原电池的正极，由图可知CaFeO3转化为CaFeO2.5，电极反应为：，故C正确；
D．锂的摩尔质量比钠小，故锂单位质量输出的电能多，单位质量金属放出的电能： Li＞Na，故D错误；
答案选D。
7．C
【详解】A．a点溶液的电荷守恒为：c(NH4+)+c(H+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以c(NH4+)+ c(H+)＜c(Cl-)+c(OH-)，A正确；
B．b点时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，由图可知b点时pH=9，即c(H+)=10-9 mol/L，c(OH-)= mol/L=10-5 mol/L；所以c(Mg2+)= mol/L=0.18 mol/L，B正确；
C．因NH4+水解：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，加入镁单质消耗溶液中的H+，使平衡正向移动，促进了NH4+的水解，同时促进了水的电离，所以水的电离程度大小关系为：c＞b＞a，C错误；
D．NH4Cl中的NH4+水解：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，则Kh=；由NH4+水解的方程式得出：c(NH3•H2O)≈c(H+)；根据题中图在没加入镁之前溶液的pH=5，则c(NH3•H2O)≈c(H+)=10-5 mol/L；即Kh=10-10，所以水解平衡常数的数量级为10-10，D正确；
故合理选项是C。
8．A
【详解】A．碳化硅属于新型无机非金属材料，故A正确；
B．医用缝合线中，金属线、棉线、聚酯、聚丙烯属于非吸收缝合线；聚乙交酯、羊肠线属于可吸收缝合线，故B错误；
C．多数合金熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点，故C错误；
D．橡胶和纤维分为天然和人工合成两种，人工合成橡胶和人造纤维主要以石油、煤等为原料合成，故D错误；
故选A。
9．A
【详解】A．氨气分子中N原子最外层有8个电子，电子式应为，A错误；
B．N2H4分子中两个N原子共用一对电子，每个N原子和两个H原子分别共用一对电子，结构式为，B正确；
C．Na+核电荷数为11，核外有10个电子，结构示意图为，C正确；
D．质子数为17、中子数为18的氯原子质量数为17+18=35，可以表示为Cl，D正确；
综上所述答案为A。
10．C
【详解】A．金属在潮湿的空气中易生锈，则干燥除氧的环境利于保护“越王勾践剑”，故A正确；
B．霉菌是蛋白质，而甲醛能使蛋白质变性，则纸质文物表面滋生的霉菌可用甲醛熏蒸处理，故B正确；
C．Ag能溶于稀硝酸，则银器不能长期浸泡在稀硝酸中，故C错误；
D．检验海底打捞的铁制文物是否脱氯完全，即需要检验浸泡液中是否存在Cl-，则可用酸化的AgNO3溶液来检验，故D正确；
故答案为C。
11．D
【详解】A． 由该有机物的结构简式可知其分子式为C12H12O2，A正确；
B． 由该有机物的结构简式可知，其官能团中含有碳碳双键，B正确；
C． 因为含有碳碳双键，则能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；
D． 该有机物含有酯基 -COO-，能与NaOH溶液发生水解反应，D错误；
故选D。
12．D
【详解】A．该装置为过滤装置，根据“冷却后加入1mL稀硝酸，取滤液配制成10.00mL溶液”可知该过程中需要进行过滤，A不符合题意；
B．该装置为配制10mL一定物质的量浓度的溶液的装置，根据“取滤液配制成10.00mL溶液”可知需要该操作，B不符合题意；
C．该装置为灼烧装置，根据“高温灰化”可知需要该操作，C不符合题意；
D．该装置为蒸馏装置，用来分离互溶的液体，该过程中没有涉及，D符合题意；
综上所述答案为D。
13．D
【详解】A．钠在氧气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，A错误；
B．乙酸乙酯可溶于乙醇，不能分液分离，B错误；
C．氨水不能溶解氢氧化铝沉淀，所以将氨水加入MgCl2溶液和AlCl3溶液中现象相同，均产生白色沉淀，无法鉴别，C错误；
D．KNO3的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响较少，所以可以用重结晶法除去KNO3固体中混有的少量NaCl，D正确；
综上所述答案为D。
14．B
【详解】A． 缺少明矾水溶液的体积，无法计算Al3+的数目，A错误；
B． 2.4g金属镁的物质的量为0.1mol，在空气中充分燃烧生成MgO，1mol镁失去2mol电子，则0.1mol镁失去0.2mol电子，即失去的电子数为0.2NA，B正确；
C． 白磷为正四面体结构，1个白磷分子中含有6个P—P键，则1mol白磷(P4)中含有P—P键的数目为6NA，C错误；
D． 4.6gNO2和N2O4混合气体中含有原子团“NO2”的物质的量为，则氧原子数目等于0.2NA，D错误；
故选B。
15．C
【详解】A．根据题意可知H3BO3只存在一步电离，产生一个氢离子，所以为一元酸，A正确；
B．设0.01mol•L-1H3BO3溶液中c(H+)=x，则c(B(OH))也可近似认为等于x，则有Ka(H3BO3)==5.4×10-10，解得x≈2.3×10-6mol/L，所以pH≈6，B正确；
C．Ka(H3BO3)< Ka(CH3COOH)，所以B(OH)的水解程度更大，浓度相同时硼酸钠碱性更强，则等浓度溶液的pH：CH3COONa＜NaB(OH)4，C错误；
D．NaOH溶液溅到皮肤上，用水冲洗后涂上酸性较弱的硼酸溶液，可中和残留的碱，D正确；
综上所述答案为C。
16．B
【分析】W、X、Y、Z、M为短周期原子序数依次递增的主族元素，由图可知，W、X、Y、Z、M的最外层电子数依次为1、4、5、2、7，则推得W、X、Y、Z、M分别为H、C、N、Mg、Cl，据此解答。
【详解】A． 一般电子层数越多，原子半径越大，则原子半径：Mg＞H，A正确；
B． 由于NH3分子间可形成氢键，甲烷分子间不能形成氢键，则简单氢化物的沸点：NH3＞CH4，B错误；
C． Mg与CO2可发生置换反应，C正确；
D． N和Cl的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸和硫酸，均为强酸，D正确；
故选B。
17．D
【详解】A．反应慢的步骤决定整体反应速率，活化能越大反应速率越大，据图可知中间体2→中间体3的过程活化能最大，反应速率最大，A正确；
B．据图可知该反应的反应物 为Ni+C2H6，最终产物为NiCH2+CH4，所以总反应为Ni+C2H6→NiCH2+CH4，B正确；
C．据图可知-CH3中H原子迁移到另一个-CH3上的过程中先形成了Ni-H，所以Ni—H键的形成有利于氢原子的迁移，C正确；
D．该过程只有非极性键(C-C键)的断裂，没有非极性键的生成，D错误；
综上所述答案为D。
18．A
【详解】A．泡沫灭火器中的硫酸铝和碳酸氢钠溶液发生水解反应，最终生成氢氧化铝和二氧化碳，离子方程式为：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑，故A正确；
B．Na2CO3溶液与吹出的Br2反应生成物有溴化钠、溴酸钠和二氧化碳，反应的离子方程式为3+3Br2=5Br-++3CO2↑，故B错误；
C．石灰乳为氢氧化钙乳浊液，与浓缩的海水反应的离子方程式为：Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+，故C错误；
D．稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；
故选A。
19．B
【详解】A．因二氧化碳溶解度在中性或者酸性溶液中比较小，侯氏制碱法是先向饱和食盐水中通入氨气，在通入二氧化碳，否则不会有晶体析出，故A错误；
B．灼烧白色粉末，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈浅紫色，说明原粉末中含有钾元素，故B正确；
C．将水蒸气通过灼热的铁粉，因生产四氧化三铁，固体粉末变黑，故C错误；
D．因溶液中存在硫化钠，加入硫酸铜生成黑色沉淀，不能说明硫化锌溶解度大于硫化铜，故D错误；
故选B。
20．C
【分析】据图可知A极室中[Fe(CN)6]4-转化为[Fe(CN)6]3-，Fe元素化合价升高被氧化，所以A极室为阳极，B极室为阴极。
【详解】A．根据分析可知A极室为阳极，电极反应为[Fe(CN)6]4--e-=[Fe(CN)6]3-，A正确；
B．电解池中阴离子流向阳极，A极室为阳极，所以OH-通过离子交换膜由B极室向A极室移动，B正确；
C．循环的电解液为NaOH碱性溶液，所以催化析氢室中并没有氢离子参与反应，正确反应为DHPS-2H+2e-+2H2O=DHPS+2H2↑+2OH-，C错误；
D．据图可知 [Fe(CN)6]4-在A极室中转化为[Fe(CN)6]3-后又再催化析氧室中又转化为[Fe(CN)6]4-，DHPS在B极室中转化为DHPS-2H后又在催化析氢室中转化为DHPS，理论上两种物质没有损耗，可自补充循环，D正确；
综上所述答案为C。
21．C
【分析】工业铜粉(主要成分为Cu和少量CuO)加入硝酸铵和硫酸浸取得到硫酸铜溶液，加入亚硫酸铵还原Cu2+得到Cu+，加入氯化铵析出CuCl沉淀，水洗后利用乙醇洗涤，然后烘干得到CuCl。
【详解】A．硝酸铵易分解，所以为避免其分解，“浸出”时温度不宜过高，A正确；
B．反应中氧化剂为Cu2+，被还原成Cu+，还原剂为SO，被氧化为SO，根据电子守恒可知氧化剂和还原剂之比为2∶1，B正确；
C．Cl-和Cu+反应生成了CuCl沉淀，滤液中主要溶质为硫酸铵，C错误；
D．乙醇易挥发，可快速除去固体表面的水分，防止水解、氧化，D正确；
综上所述答案为C。
22．C
【详解】A．由图中知知，Ce的化合价降低，被还原，[CeⅣ(NO3)6]2-在反中作氧化剂，A错误；
B．由图中知，催化氧化水产物中是O2和H+，没有生成H2，B错误
C．为了防止空气中的氧气对实验造成干扰，进行同位素标记实验前应将体系中的空气排尽，C正确；
D．由图中知，[(L)RuV=O]5-吸收被标记的氧原子形成[(L) RuⅢOOH]6-，故H218O参与反应时，[(L) RuⅢOOH]6-中存在18O，D错误；
故选C。
23．C
【详解】A．M点为未滴加NaOH溶液的氯水，存在Cl2+H2OHCl+HClO，H+来自HCl的完全电离、HClO和水的部分电离，则溶液中c(H+)>c(Cl-)>c(HClO)，故A正确；
B．M点水的电离受HCl和HClO电离出的H+的抑制，电离程度较小，而N点溶液pH=7，此时溶液中含有NaCl、NaClO和HClO，其中NaClO的水解促进水的电离，则水的电离程度：M点
D．当氯水中滴加过量NaOH溶液后，溶液中主要含有NaCl、NaClO和NaOH，根据Cl2+H2OHCl+HClO，并结合物料守恒，此时溶液中存在c(HClO)+c(ClO-)=c(Cl-)，故D正确；
故答案为C。
24．C
【详解】A．棉花为天然纤维，所以白棉布主要成分为天然纤维，A错误；
B．“画蜡”过程中将蜂蜡熔化后画在布上形成覆盖层，没有新物质生成，为物理变化，B错误；
C．“画蜡”用的蜂蜡，是一种混合物，不属于晶体，无固定熔点，C正确；
D．根据题目信息可知蓝靛的相对分子质量较小，不是高分子化合物，D错误；
综上所述答案为C。
25．A
【详解】A．水分子的电子式为 ，由于受孤电子对的排斥作用，成键电子对发生偏移，所以球棍模型为 ，A正确；
B．钾为19号元素，其核外有19个电子，原子结构示意图为 ，B不正确；
C．Na2O2为离子化合物，两个O原子间只形成1对共用电子，其电子式为 ，C不正确；
D．中子数为20的氯原子，质量数为37，其原子符号为，D不正确；
故选A。
26．B
【详解】A．金属元素发生焰色反应会出现不同的色彩，燃放的烟花即是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩，A正确；
B．用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板发生的反应为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，该反应不属于置换反应，B错误；
C．汽车尾气催化转化器处理NO和CO，可以将二者转化为无毒的N2、CO2，C正确；
D．秸秆、餐厨垃圾中含有大量的有机物，发酵过程中产生CH4，CH4是一种燃料，D正确；
综上所述答案为B。
27．A
【详解】A．同一物质，质量相同时，液态比气态更稳定，能量更低，所以1gH2(l)完全燃烧放出的热量比1gH2(g)的少，A错误；
B．液氢吸收热量后会变为气态，所以通过降温加压得到的液氢可存放于特制的绝热容器中，防止其气化，B正确；
C．淀粉遇碘变蓝，通过遇碘变蓝的现象可证明有淀粉生成，C正确；
D．淀粉为多糖，多糖水解可以得到葡萄糖，葡萄糖经发酵可以得到乙醇，乙醇被氧化可以得到乙酸，D正确；
综上所述答案为A。
28．C
【详解】A．该物质中含有酯基，可以发生水解反应，A正确；
B．该物质中含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；
C．醚键连接了苯环和一个甲基，由于单键可以旋转，该甲基上的碳原子可能与苯环不共面，C错误；
D．该物质的一个分子中含有12个碳原子，所以1mol该物质充分燃烧可生成12molCO2，D正确；
综上所述答案为C。
29．D
【详解】A．卤水中含有电解质，胶体粒子遇到电解质溶液发生聚沉，二者有关联，A不符合题意；
B．石膏中含有硫酸钙，加入到盐碱地中与碳酸钠反应，发生沉淀的转化，得到难溶于水的碳酸钙，降低土壤的碱性，发生的是复分解反应，二者有关联，B不符合题意；
C．铝可以置换出氧化铁中的铁单质，且该反应放出大量的热，所以可以利用铝热法焊接钢轨，二者有关联，C不符合题意；
D．用FeS除去工业废水中的Cu2+时，是将Cu2+转化为CuS沉淀，发生的是复分解反应，没有利用FeS的还原性，二者无关联，D符合题意；
综上所述答案为D。
30．C
【详解】A．图示为搅拌溶解，“粗盐溶解成饱和之盐卤”涉及该操作，A不符合题意；
B．图示为过滤，“滤净泥渣流入澄清池”涉及该操作，B不符合题意；
C．图示为蒸馏，没有涉及，C符合题意；
D．图示为蒸发结晶，“入于釜中煎炼，顷刻结盐”涉及该操作，D不符合题意；
综上所述答案为C。
31．B
【详解】A．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和一水合氨，反应的离子方程式为：2NH+SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2O，故A错误；
B．氧化亚铁溶于稀硝酸，生成的亚铁离子被硝酸根氧化成铁离子，反应的离子方程式为：3FeO+10H++NO═3Fe3++NO↑+5H2O，故B正确；
C．泡沫灭火器灭火其原理是硫酸铝与碳酸氢钠混合发生双水解反应，是完全反应，不需要打可逆符号，离子方程式为：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑，故C错误；
D．亚硫酸钠溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液生成硫酸根离子、锰离子和水，反应的离子方程式为：5HSO+H++2MnO=5SO+2Mn2++3H2O，故D错误；
故选：B。
32．D
【分析】根据该物质的结构可知，该分子中X可以形成4个共价键，应为ⅣA族元素，为C元素或Si元素，而Z原子的核外电子数比X原子的多10，若X为Si元素，则Z不可能是短周期元素，所以X为C元素，Z为16号元素，S元素；W可以形成一个共价键，且与X、Y、Z均不在同一周期，应位于第一周期，则W为H元素；Y可以形成3个共价键，与C元素同周期，则Y为N元素。
【详解】A．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时核电荷数越小半径越大，所以原子半径C＞N＞H，即r(X)>r(Y)>r(W)，A错误；
B．XZ2为CS2，S的非金属性强于C，S显-2价，所以C为+4价，B错误；
C．X、Y的最简单氢化物分别为CH4、NH3，NH3分子间存在氢键，沸点较高，C错误；
D．C可以形成含氧酸H2CO3、H2C2O4等，N可以形成含氧酸HNO2、HNO3等，S可以形成含氧酸H2SO3、H2SO4等，D正确；
综上所述答案为D。
33．C
【详解】A．溶液体积位置，无法确定溶液中微粒数目，A错误；
B．I2与H2的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，生成HI的分子数小于2NA，B错误；
C．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，所以56g混合物中含有2mol分子，CO和N2均为双原子分子，所以含有4mol原子，原子总数为4NA，C正确；
D．标况下22.4LCO2为1mol，与足量的Na2O2充分反应生成0.5molO2，根据O元素的价态变化可知转移的电子数为1NA，D错误；
综上所述答案为C。
34．C
【详解】A．铁粉与水蒸气反应生成黑色的四氧化三铁，粉末不会变红，A错误；
B．HCl不是氯元素的最高价含氧酸，比较硅酸和盐酸的酸性强弱不能确定Cl、Si的非金属性强弱，B错误；
C．向氢硫酸中通入SO2气体，二者发生归中反应生成难溶于水的硫单质，产生淡黄色沉淀，该过程中SO2被还原，具有氧化性，C正确；
D．含NH的溶液中与浓NaOH溶液、加热反应才会产生氨气，与稀NaOH溶液反应一般不会逸出氨气，D错误；
综上所述答案为C。
35．A
【详解】A．M中含有+2价铁，且所含电荷数为0，可能是FeO或Fe(OH)2，A不合理；
B．R为0价铁元素，且为单质，则为Fe单质，常温下浓硫酸可以使Fe钝化，B合理；
C．若Q为金属阳离子，化合价为+2价，则为Fe2+，与K3[Fe(CN)6]反应会生成蓝色沉淀，可用K3[Fe(CN)6]溶液检验，C合理；
D．FeO中Fe元素为+6价，据图可知FeO在碱性环境中稳定存在，所以Fe3+与氧化剂在碱性条件下反应可生成FeO，D合理；
综上所述答案为A。
36．B
【详解】A．M点pH=11.3，c(H+)=10-11.3mol/L，c(OH-)===10-2.7mol/L，a点pOH=-lgc(OH-)=2.7；N点pH=7，c(H+)=10-7mol/L，c(OH-)=10-7mol/L，b点pOH=-lgc(OH-)=7，选项A正确；
B．甲胺可看作一元弱碱：CH3NH2+H2O+OH-，Kb=，==，CH3NH2水溶液(对应图中M点)中缓慢通入HCl气体，c()逐渐增大，Kb只与温度有关，所以比值减小，选项B不正确；
C．CH3NH2+HCl= CH3NH3Cl，所以Q点显碱性，溶液中有CH3NH3Cl，同时还有CH3NH2剩余，选项C正确；
D．溶液中电荷守恒：c(H+)+ c()= c(OH-)+ c(Cl-)，N点pH=7，c(H+)= c(OH-)，故c()=c(Cl-)，选项D正确；
答案选B。
37．D
【详解】A．FeO+先生成后消耗，是反应中间体，N2由N2O转化得到，是产物，A错误；
B．由原子守恒可知X是H2O，O与H形成极性共价键，B错误；
C．该机理中C2H6+FeO+=[(C2H5)Fe(OH)+]，该反应无化合价变化，不是氧化还原反应，C错误；
D．该反应总反应方程式为C2H6+2N2O=CH3CHO+2N2+ H2O，由于发生副反应[(C2H5)Fe(OH)+]→Fe+，Fe化合价降低，有电子转移，则每生成1molCH3CHO，消耗N2O的物质的量大于2mol，D正确；
故选：D。
38．B
【分析】由题中图示可知，开始时N2和H2各占50%，总物质的量是1mol，则N2和H2各为0.5mol，由可得，某时刻总物质的量为n(总)=(0.5-x)mol+(0.5-3x)mol+2xmol=(1-2x)mol，某时刻N2的物质的量分数为=50%，所以，N2的物质的量分数一直保持不变，是50%，则a代表N2的物质的量分数，随反应进行减小的是c代表H2的物质的量分数，b代表NH3的物质的量分数；据此解答。
【详解】A．由上述分析可知，N2的物质的量分数一直保持不变，是50%，则a代表N2的物质的量分数，故A正确；
B．由上述分析可知，a代表N2的物质的量分数，c代表H2的物质的量分数，b代表NH3的物质的量分数，t1时H2、NH3的物质的量分数相等，即，解之x=0.1mol，则0～t1min，v(H2)= mol·L-1·min-1，故B错误；
C．由上述分析可知，b代表NH3的物质的量分数，t2时刻及以后，NH3的物质的量分数增大，说明反应向右进行，则NH3的分解速率小于其生成速率，故C正确；
D．由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知，t3时刻，减小容积，压强增大，平衡正向移动，NH3的物质的量分数增大，H2的物质的量分数减小，故D正确；
答案为B。
39．A
【详解】A．闭合K1后为电解池，阳极海水中的Cl-被氧化为氯气，阴极为含Na+的有机电解液，所以应是Na+被还原生成Na单质，总反应为2Cl-+2Na+Cl2↑+2Na，A错误；
B．闭合K2后为原电池，Ⅱ室中Na单质被氧化为Na+，所以为负极，Ⅲ室为正极，原电池中阳离子流向正极，所以Na+通过离子交换膜从Ⅱ室迁移至Ⅲ室，B正确；
C．闭合K1时在Ⅰ室生成的氯气与水反应生成HClO(含氯消毒物质)，假设此过程生成1mol氯气，则生成1molHClO，根据电子守恒可知生成2mol钠单质；HClO可以氧化微生物，进行消毒，未反应的HClO在闭合K2后的Ⅲ室中被还原，由于部分HClO是被微生物还原，所以在Ⅲ室中被还原的HClO的物质的量小于1mol，则消耗的钠单质小于2mol，所以有金属Na剩余，C正确；
D．闭合K1时在Ⅰ室生成的氯气与水反应生成含氯消毒物质，含氯消毒物质可以氧化微生物，进行消毒，闭合K2后Ⅲ室为正极，剩余的氯消毒物质被还原，D正确；
综上所述答案为A。
广东省深圳市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
1．（2020·广东深圳·统考一模）《黄帝内经》有如下叙述：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法正确的是
A．葡萄糖和蔗糖均为还原性糖
B．蛋白质水解的最终产物为氨基酸
C．天然油脂具有固定的熔、沸点
D．淀粉和纤维素互为同分异构体
2．（2020·广东深圳·统考一模）铜与浓硫酸反应的装置如图所示。下列描述合理的是
A．反应过程中，试管Ⅰ中出现灰黑色固体是
B．反应结束后，为观察溶液颜色需向试管Ⅰ中加入水
C．若试管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可观察到紫色褪至无色
D．为验证气体产物具有还原性，试管Ⅱ可盛放溴水
3．（2020·广东深圳·统考一模）芳樟醇()是常用的香料，下列有关芳樟醇说法正确的是
A．分子式为 B．分子中所有碳原子共平面
C．在铜催化下被氧化为醛 D．与溴的溶液反应，产物仅有两种
4．（2020·广东深圳·统考一模）工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示，在生产NaHCO3的过程中完成乙烯氯化，下列叙述错误的是
A．过程Ⅰ中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气
B．在过程Ⅱ中实现了TBA、CuCl2的再生
C．理论上每生成1mol NaHCO3，可得到1mol C2H4Cl2
D．过程Ⅲ中的反应是C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl
5．（2020·广东深圳·统考一模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，仅X、Y处于同周期，Y是地壳中含量最高的元素，Z的原子序数是X的两倍，X与Y形成的化合物可与Z的单质反应生成X的单质。下列说法正确的是。
A．简单离子的半径：
B．简单氢化物的热稳定性：
C．W与Y形成的化合物只含有极性共价键
D．Z的最高价氧化物对应的水化物为强碱
6．（2020·广东深圳·统考一模）最近，科学家报道了一种新型可充电钠电池，其工作原理如图所示，下列说法错误的是
A．放电时，X极为负极
B．充电时，向X极迁移
C．放电时，Y极反应为
D．电极材料中，单位质量金属放出的电能：
7．（2020·广东深圳·统考一模）常温下，向1 mol·L-1NH4C1溶液中加入足量的镁条，该体系pH随时间变化的曲线如图所示。实验观察到b点开始溶液中有白色沉淀生成。下列说法错误的是(已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11)
A．a点溶液中，c(NH4+)+c(H+)＜c(C1-)+c(OH-)
B．b点时，溶液中c(Mg2+)=0.18 mol·L-1
C．体系中，水的电离程度大小关系为a＞c＞b
D．常温下，NH4C1的水解平衡常数数量级为10-10
8．（2021·广东深圳·统考一模）化学材料是人类生存及发展的重要物质基础。下列说法正确的是
A．中国“天眼”用到的碳化硅是一种新型无机非金属材料
B．用棉花纤维纺成的棉线可用作被人体降解吸收的手术“缝合线”
C．用于3D打印的钛铜合金的熔点比其成分金属的高
D．塑料、橡胶和纤维都是以石油、煤等为原料生产的合成材料
9．（2021·广东深圳·统考一模）肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O制备。下列有关微粒的描述错误的是
A．NH3的电子式为
B．N2H4的结构式为
C．Na+的结构示意图：
D．质子数为17、中子数为18的氯原子可表示为Cl
10．（2021·广东深圳·统考一模）习近平主席提出“保护文物功在当代，利在千秋”，下列有关文物保护的说法错误的是
A．对所处环境干燥除氧，有利于保护“越王勾践剑”
B．纸质文物表面滋生的霉菌可用甲醛熏蒸处理
C．用稀硝酸溶液长时间浸泡，以除尽古银器表面少量的灰褐色物质
D．可用酸化的AgNO3溶液检验海底打捞的铁制文物是否脱氯完全
11．（2021·广东深圳·统考一模）丁烯基苯酞存在于当归等中药里，该物质具有抗凝血、抗氧化等功能，其结构简式如图所示。下列有关丁烯基苯酞的说法错误的是
A．分子式为C12H12O2
B．官能团有碳碳双键
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．不能与NaOH溶液反应
12．（2021·广东深圳·统考一模）测定食物中铜含量前需对食物样品进行预处理：称取1.000g样品与浓硝酸充分反应后，小火蒸干炭化，再高温灰化，冷却后加入1mL稀硝酸，取滤液配制成10.00mL溶液。上述处理过程中不涉及的操作是
A． B．
C． D．
13．（2021·广东深圳·统考一模）下列叙述正确的是
A．Na在O2中燃烧生成白色固体
B．通过分液操作分离乙酸乙酯和乙醇
C．用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液
D．用重结晶法除去KNO3固体中混有的少量NaCl
14．（2021·广东深圳·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol•L-1的明矾水溶液中含有Al3+的数目为0.1NA
B．2.4g金属镁在空气中充分燃烧，失去的电子数为0.2NA
C．1mol白磷(P4)中含有P—P键的数目为4NA
D．4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目小于0.2NA
15．（2021·广东深圳·统考一模）硼酸(H3BO3)的电离方程式为H3BO3+H2OB(OH)+H+。已知常温下，Ka(H3BO3)=5.4×10-10、Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。下列说法错误的是
A．H3BO3为一元酸
B．0.01mol•L-1H3BO3溶液的pH≈6
C．常温下，等浓度溶液的pH：CH3COONa>NaB(OH)4
D．NaOH溶液溅到皮肤时，可用大量清水冲洗，再涂上硼酸溶液
16．（2021·广东深圳·统考一模）W、X、Y、Z、M为短周期原子序数依次递增的主族元素，其最外层电子数可用图表示。下列有关说法错误的是
A．原子半径：Z＞W
B．简单氢化物的沸点：X＞Y
C．Z的单质可与X的最高价氧化物发生置换反应
D．Y和M的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
17．（2021·广东深圳·统考一模）Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如图所示：
下列关于活化历程的说法错误的是
A．决速步骤：中间体2→中间体3
B．总反应为Ni+C2H6→NiCH2+CH4
C．Ni—H键的形成有利于氢原子的迁移
D．涉及非极性键的断裂和生成
18．（2021·广东深圳·统考一模）下列过程涉及的离子方程式正确的是
A．泡沫灭火器的工作原理：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑
B．用纯碱溶液吸收海水提溴时吹出的Br2：3Br2+6OH-=5Br-+BrO+3H2O
C．用石灰乳与浓缩的海水制备氢氧化镁：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
D．用稀硝酸鉴别铜合金制成的假金币：Cu+4H++NO=Cu2++NO2↑+2H2O
19．（2021·广东深圳·统考一模）下列实验操作、现象和结论(或解释)均正确的是
选项
操作
现象
结论(或解释)
A
向饱和食盐水中依次通入CO2、NH3
有晶体析出
该条件下，NaHCO3的溶解度比其他盐的小，因饱和而析出
B
灼烧某白色粉末
透过蓝色钻玻璃，观察到火焰呈紫色
该粉末含钾元素
C
将水蒸气通过灼热的铁粉
固体粉末变红
在高温条件下，铁与水蒸气发生了反应
D
向ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4
有黑色沉淀生成
Ksp(CuS)
A．A B．B C．C D．D
20．（2021·广东深圳·统考一模）最近，我国科学家设计了一种高效电解水制氢的系统，实现了在催化剂作用下析氢和析氧反应的分离。该系统的工作原理如图所示，其中电极均为惰性电极，电解液中含NaOH。下列关于该装置工作时的说法错误的是
A．阳极的电极反应为[Fe(CN)6]4--e-=[Fe(CN)6]3-
B．OH-通过离子交换膜由B极室向A极室移动
C．催化析氢室的反应为DHPS-2H+2H++2e-=DHPS+2H2↑
D．理论上，该过程中[Fe(CN)6]4-和DHPS可自补充循环
21．（2021·广东深圳·统考一模）以某工业铜粉(主要成分为Cu和少量CuO)为原料生产CuCl的工艺流程如图所示：
已知CuCl难溶于醇和水，在潮湿的空气中易水解、易被氧化。下列说法错误的是
A．为避免反应物分解，“浸出”时温度不宜过高
B．“反应”中，主要反应的氧化剂和还原剂之比为2∶1
C．可从“滤液”中回收其主要溶质NH4Cl
D．乙醇加快了CuCl表面水分的去除，防止CuCl变质
22．（2021·广东深圳·统考一模）利用无机物离子[(L)RuⅢ(H2O)]5-和[CeⅣ(NO3)6]2-(如图简写为CeⅣ)，实现了水在催化剂作用下制氧气。用H218O进行同位素标记实验，证明了产物氧气中氧原子完全来自于水。其相关机理如图所示：
下列说法正确的是
A．[CeⅣ(NO3)6]2-在反应中作催化剂
B．催化氧化水的反应为2H2OO2↑+2H2↑
C．进行同位素标记实验前需排尽体系中的空气
D．若H218O参与反应，则[(L)RuⅢ(OOH)]6-中不存在18O
23．（2021·广东深圳·统考一模）常温下，向饱和氯水中以恒定速度滴加NaOH溶液，测得溶液pH随时间的变化如图所示。溶液中氯元素的存在形式仅考虑Cl2、Cl-、ClO-、HClO，该过程不考虑HClO的分解。下列有关说法错误的是
A．M点：c(H+)>c(Cl-)>c(HClO)
B．水的电离程度：M点
D．溶液中可能存在c(HClO)+c(ClO-)=c(Cl-)
24．（2022·广东深圳·统考一模）蜡染技艺是中国非物质文化遗产之一，其制作工序包括：棉布制板、画蜡(将蜂蜡熔化后画在布上形成覆盖层)、蓝靛染色、沸水脱蜡、漂洗等。下列说法正确的是
A．“制板”用的白棉布，主要成分为合成纤维
B．“画蜡”过程中主要发生了化学变化
C．“画蜡”用的蜂蜡，是一种混合物，无固定熔点
D．“染色”用的蓝靛，属于有机高分子化合物
25．（2022·广东深圳·统考一模）下列有关化学用语表示正确的是
A．水分子的球棍模型： B．钾原子的结构示意图：
C．Na2O2的电子式： D．中子数为20的氯原子：
26．（2022·广东深圳·统考一模）化学改善人类的生活，创造美好的世界。下列生产生活情境中涉及的化学原理不正确的是
选项
生产生活情境
化学原理
A
国庆节天安门广场燃放烟花，色彩绚丽
利用了某些金属的焰色反应
B
用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板
铜与FeCl3发生置换反应
C
汽车尾气催化转化器处理NO和CO
NO和CO发生反应生成无毒气体
D
秸秆、餐厨垃圾等进行密闭发酵提供燃料
发酵过程中产生CH4
A．A B．B C．C D．D
27．（2022·广东深圳·统考一模）2021年我国取得多项科研成果，如首套吨级氢液化系统调试成功、首次实现以CO2为原料人工合成淀粉等。下列说法不正确的是
A．相同条件下，1gH2(l)完全燃烧放出的热量比1gH2(g)的多
B．通过降温加压得到的液氢可存放于特制的绝热容器中
C．通过遇碘变蓝的现象可证明有淀粉生成
D．淀粉可用于生产乙醇、乙酸等化工产品
28．（2022·广东深圳·统考一模）五指毛桃汤中含有佛手柑内酯(结构简式如图)。下列有关该化合物的说法不正确的是
A．可发生水解反应
B．可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．所有碳原子一定共平面
D．1mol该物质充分燃烧可生成12molCO2
29．（2022·广东深圳·统考一模）科学生产中蕴藏着丰富的化学知识。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
煮豆浆点卤水制作豆腐
胶体聚沉
B
盐碱地(含较多Na2CO3等)施用适量石膏，降低土壤的碱性
盐与盐发生复分解反应
C
利用铝热法焊接钢轨
铝与氧化铁反应，且放出大量的热
D
用FeS除去工业废水中的Cu2+
FeS具有还原性
A．A B．B C．C D．D
30．（2022·广东深圳·统考一模）古籍记载的食盐生产过程：“粗盐溶解成饱和之盐卤，滤净泥渣流入澄清池”“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”。若实验室模拟上述过程，不涉及的操作是
A． B．
C． D．
31．（2022·广东深圳·统考一模）下列过程中的化学反应，有关离子方程式书写正确的是
A．将硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合：NH+SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3·H2O
B．向氧化亚铁中加入适量稀硝酸：3FeO+10H++NO=3Fe3++NO↑+5H2O
C．使用泡沫灭火器灭火：2Al3++3CO+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑
D．向亚硫酸氢钠溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：6H++5SO+2MnO=5SO+2Mn2++3H2O
32．（2022·广东深圳·统考一模）一种药物原料的分子结构式如图所示。其中W、X、Y、Z均为短周期主族元素，且仅X、Y位于同一周期；Z原子的核外电子数比X原子的多10。下列说法正确的是
A．原子半径：r(Y)>r(X)>r(W)
B．XZ2中X的化合价为+2
C．X的最简单氢化物的沸点比Y的高
D．X、Y、Z均可形成至少两种常见的含氧酸
33．（2022·广东深圳·统考一模）设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A．常温下，pH=9的NaF溶液中，水电离出的H+数为10-9NA
B．1molI2与1molH2充分反应生成HI的分子数为2NA
C．56gCO和N2的混合气体，所含的原子总数为4NA
D．标准状况下，22.4LCO2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子数为2NA
34．（2022·广东深圳·统考一模）下列实验操作、现象和结论(或解释)均正确的是
选项
操作
现象
结论(或解释)
A
将水蒸气通过炽热的铁粉
粉末变红
铁与水在高温下发生反应
B
向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸
产生白色沉淀
非金属性：Cl>Si
C
向氢硫酸中通入SO2气体
产生淡黄色沉淀
SO2具有氧化性
D
向盛有某溶液的试管中加入稀NaOH溶液，再将红色石蕊试纸靠近试管口
试纸不变蓝
该溶液中不含NH
A．A B．B C．C D．D
35．（2022·广东深圳·统考一模）部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断不合理的是
A．M一定为FeO
B．若R为单质，则常温下浓硫酸可使R钝化
C．若Q为金属阳离子，则可用K3[Fe(CN)6]溶液检验
D．Fe3+与氧化剂在碱性条件下反应可生成FeO
36．（2022·广东深圳·统考一模）甲胺(CH3NH2)与盐酸反应生成甲胺盐酸盐(CH3NH3Cl)。25℃时，向一定体积0.01mol·L-1CH3NH2水溶液(对应图中M点)中缓慢通入HCl气体，溶液的pH与pOH[pOH=-lgc(OH-)的关系如图所示。下列叙述不正确的是
A．图中a=2.7，b=7
B．该过程中，增大
C．Q点溶液中溶质为CH3NH3Cl和CH3NH2
D．N点溶液中：c()=c(Cl-)
37．（2022·广东深圳·统考一模）气相离子催化剂(Fe+、Co+、Mn+等)具有优良的催化效果。其中，在Fe+催化下乙烷氧化反应的机理如图所示(图中---为副反应)。下列说法正确的是
A．FeO+、N2均为反应中间体
B．X既含极性共价键也含非极性共价键
C．该机理涉及的反应均为氧化还原反应
D．每生成1molCH3CHO，消耗N2O的物质的量大于2mol
38．（2022·广东深圳·统考一模）在容积为VL的恒温密闭容器中模拟工业合成氨。充入N2和H2的总物质的量为1mol，容器内各组分的物质的量分数与反应时间t的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．a表示N2物质的量分数的变化情况物质的量分数
B．0～t1min，v(H2)=mol·L-1·min-1
C．t2min时，NH3的分解速率小于其生成速率
D．t3min时改变的条件可能为减小容器容积
39．（2022·广东深圳·统考一模）利用电化学原理可对海水(主要成分NaCl和H2O，还含有少量微生物)进行消毒，并能清除残留的含氯消毒物质(工作原理如图，其中电极均为惰性电极)。
已知：工作时，先断开K2，闭合K1，一段时间后，断开K1，闭合K2
下列说法不正确的是
A．闭合K1后的总反应为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
B．闭合K2后，Na+通过离子交换膜从Ⅱ室迁移至Ⅲ室
C．工作完成后，Ⅱ室中有金属Na剩余
D．残留的含氯消毒物质在III室放电被脱除
参考答案：
1．B
【详解】A. 葡萄糖含有醛基具有还原性，蔗糖由一分子葡萄糖的半缩醛羟基与一分子果糖的半缩醛羟基彼此缩合脱水而成，没有醛基，不具有还原性，故A错误；
B. 氨基酸通过脱水缩合反应生成肽链，肽链最终按照特定方式组合生成蛋白质，所以蛋白质水解最终产物是氨基酸，故B正确；
C. 油脂是油和脂肪的统称，从化学成分上来讲油脂都是高级脂肪酸与甘油形成的酯，自然界中的油脂是多种物质的混合物，混合物没有固定的熔沸点，故C错误；
D. 分子式相同、结构不同的有机物互称同分异构体，纤维素和淀粉分子式都为(C6H10O5)n中， n值不同导致其分子式不同，所以淀粉和纤维素不是同分异构体，故D错误；
答案选B。
2．D
【详解】A．铜与浓硫酸反应时可能会发生副反应，生成灰黑色的硫化亚铜，是红色固体，故A错误；
B．不能直接向试管中加入适量水，浓硫酸剩余时加水放出大量的热可导致液滴飞溅，则取反应后的溶液在烧杯中加水溶解观察颜色，故B错误；
C．铜和浓硫酸在加热的条件下生成了二氧化硫，二氧化硫和水反应会生成亚硫酸，能使紫色石蕊溶液变红，但不褪色，故C错误；
D．实验中产生的二氧化硫气体，通入溴水中，二氧化硫与溴单质和水发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，会使溴水褪色，溴具有氧化性，二氧化硫体现还原性，故D正确；
答案选D。
【点睛】二氧化硫具有还原性，漂白性等，可以使品红溶液褪色，只能使紫色石蕊溶液变红，但不能使之褪色。
3．A
【详解】A．根据碳原子形成四个共价键的原则可知，芳樟醇的分子式为，故A正确；
B．与羟基相连的的碳原子采用sp3杂化，使与之相连的甲基上的碳和亚甲基上的碳和它不在同一平面上，故B错误；
C．与羟基相连的碳原子上没有氢原子，故不能在铜催化下发生氧化反应，故C错误；
D．与溴的溶液发生加成反应，可能是双键分别被加成，或是双键都被加成，产物应该有三种，故D错误；
答案选A。
4．C
【分析】根据题意可知，制碱过程为NaCl+CO2+H2O+TBA=NaHCO3+TBA•HCl，过程Ⅱ为TBA的再生过程为O2+2CuCl+2TBA•HCl=2CuCl2+2TBA+H2O，乙烯的氯化过程为C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl，由此分析。
【详解】A．侯德榜制碱法是先把氨气通入食盐水，然后向氨盐水中通二氧化碳，生产溶解度较小的碳酸氢钠，再将碳酸氢钠过滤出来，经焙烧得到纯净洁白的碳酸钠，由图可知，过程I中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气，故A正确；
B．程Ⅱ为TBA的再生过程为O2+2CuCl+2TBA⋅HCl=2CuCl2+2TBA+H2O，实现了TBA、CuCl2的再生，故B正确；
C．制碱过程为NaCl+CO2+H2O+TBA=NaHCO3+TBA⋅HCl，理论上每生成1mol NaHCO3需要1mol TBA，根据过程Ⅱ为TBA的再生过程为O2+2CuCl+2TBA•HCl=2CuCl2+2TBA+H2O，乙烯的氯化过程为C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl，则关系式TBA∼CuCl∼C2H4Cl2，则理论上每生成1mol NaHCO3，可得到0.5mol C2H4Cl2，故C错误；
D．根据分析，过程Ⅲ是乙烯的氯化过程，化学方程式为C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl，故D正确；
答案选C。
5．B
【解析】Y是地壳中含量最高的元素，是O元素，仅X、Y处于同周期，W是H，Z的原子序数是X的两倍，X与Y形成的化合物可与Z的单质反应生成X的单质，Z是第三周期的元素，则X、Y、Z分别为C、O、Mg，由此分析。
【详解】A．O2-和Mg2+的核外电子排布相同，核电荷数越大，对原子核的吸引能力越强，半径越小，故半径r(O2-)＞r(Mg2+)，即，故A错误；
B．X是碳，Y是氧，碳和氧为同一周期，同周期从左到右，非金属性增强，非金属性，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，简单氢化物的热稳定性：，故B正确；
C ．W是H，Y是O，W与Y形成的化合物可能是水或过氧化氢，可能含有极性键或非极性键，故C错误；
D．Z是Mg，它最高价氧化物对应的水化物为弱碱，故D错误；
答案选B。
6．D
【详解】A．放电时，该电池为原电池，X极上钠失电子形成钠离子，发生氧化反应，为原电池的负极，故A正确；
B．充电时，X极是阴极，向X极迁移，故B正确；
C．放电时，该装置为原电池，Y极为原电池的正极，由图可知CaFeO3转化为CaFeO2.5，电极反应为：，故C正确；
D．锂的摩尔质量比钠小，故锂单位质量输出的电能多，单位质量金属放出的电能： Li＞Na，故D错误；
答案选D。
7．C
【详解】A．a点溶液的电荷守恒为：c(NH4+)+c(H+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以c(NH4+)+ c(H+)＜c(Cl-)+c(OH-)，A正确；
B．b点时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，由图可知b点时pH=9，即c(H+)=10-9 mol/L，c(OH-)= mol/L=10-5 mol/L；所以c(Mg2+)= mol/L=0.18 mol/L，B正确；
C．因NH4+水解：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，加入镁单质消耗溶液中的H+，使平衡正向移动，促进了NH4+的水解，同时促进了水的电离，所以水的电离程度大小关系为：c＞b＞a，C错误；
D．NH4Cl中的NH4+水解：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，则Kh=；由NH4+水解的方程式得出：c(NH3•H2O)≈c(H+)；根据题中图在没加入镁之前溶液的pH=5，则c(NH3•H2O)≈c(H+)=10-5 mol/L；即Kh=10-10，所以水解平衡常数的数量级为10-10，D正确；
故合理选项是C。
8．A
【详解】A．碳化硅属于新型无机非金属材料，故A正确；
B．医用缝合线中，金属线、棉线、聚酯、聚丙烯属于非吸收缝合线；聚乙交酯、羊肠线属于可吸收缝合线，故B错误；
C．多数合金熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点，故C错误；
D．橡胶和纤维分为天然和人工合成两种，人工合成橡胶和人造纤维主要以石油、煤等为原料合成，故D错误；
故选A。
9．A
【详解】A．氨气分子中N原子最外层有8个电子，电子式应为，A错误；
B．N2H4分子中两个N原子共用一对电子，每个N原子和两个H原子分别共用一对电子，结构式为，B正确；
C．Na+核电荷数为11，核外有10个电子，结构示意图为，C正确；
D．质子数为17、中子数为18的氯原子质量数为17+18=35，可以表示为Cl，D正确；
综上所述答案为A。
10．C
【详解】A．金属在潮湿的空气中易生锈，则干燥除氧的环境利于保护“越王勾践剑”，故A正确；
B．霉菌是蛋白质，而甲醛能使蛋白质变性，则纸质文物表面滋生的霉菌可用甲醛熏蒸处理，故B正确；
C．Ag能溶于稀硝酸，则银器不能长期浸泡在稀硝酸中，故C错误；
D．检验海底打捞的铁制文物是否脱氯完全，即需要检验浸泡液中是否存在Cl-，则可用酸化的AgNO3溶液来检验，故D正确；
故答案为C。
11．D
【详解】A． 由该有机物的结构简式可知其分子式为C12H12O2，A正确；
B． 由该有机物的结构简式可知，其官能团中含有碳碳双键，B正确；
C． 因为含有碳碳双键，则能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；
D． 该有机物含有酯基 -COO-，能与NaOH溶液发生水解反应，D错误；
故选D。
12．D
【详解】A．该装置为过滤装置，根据“冷却后加入1mL稀硝酸，取滤液配制成10.00mL溶液”可知该过程中需要进行过滤，A不符合题意；
B．该装置为配制10mL一定物质的量浓度的溶液的装置，根据“取滤液配制成10.00mL溶液”可知需要该操作，B不符合题意；
C．该装置为灼烧装置，根据“高温灰化”可知需要该操作，C不符合题意；
D．该装置为蒸馏装置，用来分离互溶的液体，该过程中没有涉及，D符合题意；
综上所述答案为D。
13．D
【详解】A．钠在氧气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，A错误；
B．乙酸乙酯可溶于乙醇，不能分液分离，B错误；
C．氨水不能溶解氢氧化铝沉淀，所以将氨水加入MgCl2溶液和AlCl3溶液中现象相同，均产生白色沉淀，无法鉴别，C错误；
D．KNO3的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响较少，所以可以用重结晶法除去KNO3固体中混有的少量NaCl，D正确；
综上所述答案为D。
14．B
【详解】A． 缺少明矾水溶液的体积，无法计算Al3+的数目，A错误；
B． 2.4g金属镁的物质的量为0.1mol，在空气中充分燃烧生成MgO，1mol镁失去2mol电子，则0.1mol镁失去0.2mol电子，即失去的电子数为0.2NA，B正确；
C． 白磷为正四面体结构，1个白磷分子中含有6个P—P键，则1mol白磷(P4)中含有P—P键的数目为6NA，C错误；
D． 4.6gNO2和N2O4混合气体中含有原子团“NO2”的物质的量为，则氧原子数目等于0.2NA，D错误；
故选B。
15．C
【详解】A．根据题意可知H3BO3只存在一步电离，产生一个氢离子，所以为一元酸，A正确；
B．设0.01mol•L-1H3BO3溶液中c(H+)=x，则c(B(OH))也可近似认为等于x，则有Ka(H3BO3)==5.4×10-10，解得x≈2.3×10-6mol/L，所以pH≈6，B正确；
C．Ka(H3BO3)< Ka(CH3COOH)，所以B(OH)的水解程度更大，浓度相同时硼酸钠碱性更强，则等浓度溶液的pH：CH3COONa＜NaB(OH)4，C错误；
D．NaOH溶液溅到皮肤上，用水冲洗后涂上酸性较弱的硼酸溶液，可中和残留的碱，D正确；
综上所述答案为C。
16．B
【分析】W、X、Y、Z、M为短周期原子序数依次递增的主族元素，由图可知，W、X、Y、Z、M的最外层电子数依次为1、4、5、2、7，则推得W、X、Y、Z、M分别为H、C、N、Mg、Cl，据此解答。
【详解】A． 一般电子层数越多，原子半径越大，则原子半径：Mg＞H，A正确；
B． 由于NH3分子间可形成氢键，甲烷分子间不能形成氢键，则简单氢化物的沸点：NH3＞CH4，B错误；
C． Mg与CO2可发生置换反应，C正确；
D． N和Cl的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸和硫酸，均为强酸，D正确；
故选B。
17．D
【详解】A．反应慢的步骤决定整体反应速率，活化能越大反应速率越大，据图可知中间体2→中间体3的过程活化能最大，反应速率最大，A正确；
B．据图可知该反应的反应物 为Ni+C2H6，最终产物为NiCH2+CH4，所以总反应为Ni+C2H6→NiCH2+CH4，B正确；
C．据图可知-CH3中H原子迁移到另一个-CH3上的过程中先形成了Ni-H，所以Ni—H键的形成有利于氢原子的迁移，C正确；
D．该过程只有非极性键(C-C键)的断裂，没有非极性键的生成，D错误；
综上所述答案为D。
18．A
【详解】A．泡沫灭火器中的硫酸铝和碳酸氢钠溶液发生水解反应，最终生成氢氧化铝和二氧化碳，离子方程式为：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑，故A正确；
B．Na2CO3溶液与吹出的Br2反应生成物有溴化钠、溴酸钠和二氧化碳，反应的离子方程式为3+3Br2=5Br-++3CO2↑，故B错误；
C．石灰乳为氢氧化钙乳浊液，与浓缩的海水反应的离子方程式为：Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+，故C错误；
D．稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；
故选A。
19．B
【详解】A．因二氧化碳溶解度在中性或者酸性溶液中比较小，侯氏制碱法是先向饱和食盐水中通入氨气，在通入二氧化碳，否则不会有晶体析出，故A错误；
B．灼烧白色粉末，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈浅紫色，说明原粉末中含有钾元素，故B正确；
C．将水蒸气通过灼热的铁粉，因生产四氧化三铁，固体粉末变黑，故C错误；
D．因溶液中存在硫化钠，加入硫酸铜生成黑色沉淀，不能说明硫化锌溶解度大于硫化铜，故D错误；
故选B。
20．C
【分析】据图可知A极室中[Fe(CN)6]4-转化为[Fe(CN)6]3-，Fe元素化合价升高被氧化，所以A极室为阳极，B极室为阴极。
【详解】A．根据分析可知A极室为阳极，电极反应为[Fe(CN)6]4--e-=[Fe(CN)6]3-，A正确；
B．电解池中阴离子流向阳极，A极室为阳极，所以OH-通过离子交换膜由B极室向A极室移动，B正确；
C．循环的电解液为NaOH碱性溶液，所以催化析氢室中并没有氢离子参与反应，正确反应为DHPS-2H+2e-+2H2O=DHPS+2H2↑+2OH-，C错误；
D．据图可知 [Fe(CN)6]4-在A极室中转化为[Fe(CN)6]3-后又再催化析氧室中又转化为[Fe(CN)6]4-，DHPS在B极室中转化为DHPS-2H后又在催化析氢室中转化为DHPS，理论上两种物质没有损耗，可自补充循环，D正确；
综上所述答案为C。
21．C
【分析】工业铜粉(主要成分为Cu和少量CuO)加入硝酸铵和硫酸浸取得到硫酸铜溶液，加入亚硫酸铵还原Cu2+得到Cu+，加入氯化铵析出CuCl沉淀，水洗后利用乙醇洗涤，然后烘干得到CuCl。
【详解】A．硝酸铵易分解，所以为避免其分解，“浸出”时温度不宜过高，A正确；
B．反应中氧化剂为Cu2+，被还原成Cu+，还原剂为SO，被氧化为SO，根据电子守恒可知氧化剂和还原剂之比为2∶1，B正确；
C．Cl-和Cu+反应生成了CuCl沉淀，滤液中主要溶质为硫酸铵，C错误；
D．乙醇易挥发，可快速除去固体表面的水分，防止水解、氧化，D正确；
综上所述答案为C。
22．C
【详解】A．由图中知知，Ce的化合价降低，被还原，[CeⅣ(NO3)6]2-在反中作氧化剂，A错误；
B．由图中知，催化氧化水产物中是O2和H+，没有生成H2，B错误
C．为了防止空气中的氧气对实验造成干扰，进行同位素标记实验前应将体系中的空气排尽，C正确；
D．由图中知，[(L)RuV=O]5-吸收被标记的氧原子形成[(L) RuⅢOOH]6-，故H218O参与反应时，[(L) RuⅢOOH]6-中存在18O，D错误；
故选C。
23．C
【详解】A．M点为未滴加NaOH溶液的氯水，存在Cl2+H2OHCl+HClO，H+来自HCl的完全电离、HClO和水的部分电离，则溶液中c(H+)>c(Cl-)>c(HClO)，故A正确；
B．M点水的电离受HCl和HClO电离出的H+的抑制，电离程度较小，而N点溶液pH=7，此时溶液中含有NaCl、NaClO和HClO，其中NaClO的水解促进水的电离，则水的电离程度：M点
D．当氯水中滴加过量NaOH溶液后，溶液中主要含有NaCl、NaClO和NaOH，根据Cl2+H2OHCl+HClO，并结合物料守恒，此时溶液中存在c(HClO)+c(ClO-)=c(Cl-)，故D正确；
故答案为C。
24．C
【详解】A．棉花为天然纤维，所以白棉布主要成分为天然纤维，A错误；
B．“画蜡”过程中将蜂蜡熔化后画在布上形成覆盖层，没有新物质生成，为物理变化，B错误；
C．“画蜡”用的蜂蜡，是一种混合物，不属于晶体，无固定熔点，C正确；
D．根据题目信息可知蓝靛的相对分子质量较小，不是高分子化合物，D错误；
综上所述答案为C。
25．A
【详解】A．水分子的电子式为 ，由于受孤电子对的排斥作用，成键电子对发生偏移，所以球棍模型为 ，A正确；
B．钾为19号元素，其核外有19个电子，原子结构示意图为 ，B不正确；
C．Na2O2为离子化合物，两个O原子间只形成1对共用电子，其电子式为 ，C不正确；
D．中子数为20的氯原子，质量数为37，其原子符号为，D不正确；
故选A。
26．B
【详解】A．金属元素发生焰色反应会出现不同的色彩，燃放的烟花即是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩，A正确；
B．用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板发生的反应为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，该反应不属于置换反应，B错误；
C．汽车尾气催化转化器处理NO和CO，可以将二者转化为无毒的N2、CO2，C正确；
D．秸秆、餐厨垃圾中含有大量的有机物，发酵过程中产生CH4，CH4是一种燃料，D正确；
综上所述答案为B。
27．A
【详解】A．同一物质，质量相同时，液态比气态更稳定，能量更低，所以1gH2(l)完全燃烧放出的热量比1gH2(g)的少，A错误；
B．液氢吸收热量后会变为气态，所以通过降温加压得到的液氢可存放于特制的绝热容器中，防止其气化，B正确；
C．淀粉遇碘变蓝，通过遇碘变蓝的现象可证明有淀粉生成，C正确；
D．淀粉为多糖，多糖水解可以得到葡萄糖，葡萄糖经发酵可以得到乙醇，乙醇被氧化可以得到乙酸，D正确；
综上所述答案为A。
28．C
【详解】A．该物质中含有酯基，可以发生水解反应，A正确；
B．该物质中含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；
C．醚键连接了苯环和一个甲基，由于单键可以旋转，该甲基上的碳原子可能与苯环不共面，C错误；
D．该物质的一个分子中含有12个碳原子，所以1mol该物质充分燃烧可生成12molCO2，D正确；
综上所述答案为C。
29．D
【详解】A．卤水中含有电解质，胶体粒子遇到电解质溶液发生聚沉，二者有关联，A不符合题意；
B．石膏中含有硫酸钙，加入到盐碱地中与碳酸钠反应，发生沉淀的转化，得到难溶于水的碳酸钙，降低土壤的碱性，发生的是复分解反应，二者有关联，B不符合题意；
C．铝可以置换出氧化铁中的铁单质，且该反应放出大量的热，所以可以利用铝热法焊接钢轨，二者有关联，C不符合题意；
D．用FeS除去工业废水中的Cu2+时，是将Cu2+转化为CuS沉淀，发生的是复分解反应，没有利用FeS的还原性，二者无关联，D符合题意；
综上所述答案为D。
30．C
【详解】A．图示为搅拌溶解，“粗盐溶解成饱和之盐卤”涉及该操作，A不符合题意；
B．图示为过滤，“滤净泥渣流入澄清池”涉及该操作，B不符合题意；
C．图示为蒸馏，没有涉及，C符合题意；
D．图示为蒸发结晶，“入于釜中煎炼，顷刻结盐”涉及该操作，D不符合题意；
综上所述答案为C。
31．B
【详解】A．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和一水合氨，反应的离子方程式为：2NH+SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2O，故A错误；
B．氧化亚铁溶于稀硝酸，生成的亚铁离子被硝酸根氧化成铁离子，反应的离子方程式为：3FeO+10H++NO═3Fe3++NO↑+5H2O，故B正确；
C．泡沫灭火器灭火其原理是硫酸铝与碳酸氢钠混合发生双水解反应，是完全反应，不需要打可逆符号，离子方程式为：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑，故C错误；
D．亚硫酸钠溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液生成硫酸根离子、锰离子和水，反应的离子方程式为：5HSO+H++2MnO=5SO+2Mn2++3H2O，故D错误；
故选：B。
32．D
【分析】根据该物质的结构可知，该分子中X可以形成4个共价键，应为ⅣA族元素，为C元素或Si元素，而Z原子的核外电子数比X原子的多10，若X为Si元素，则Z不可能是短周期元素，所以X为C元素，Z为16号元素，S元素；W可以形成一个共价键，且与X、Y、Z均不在同一周期，应位于第一周期，则W为H元素；Y可以形成3个共价键，与C元素同周期，则Y为N元素。
【详解】A．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时核电荷数越小半径越大，所以原子半径C＞N＞H，即r(X)>r(Y)>r(W)，A错误；
B．XZ2为CS2，S的非金属性强于C，S显-2价，所以C为+4价，B错误；
C．X、Y的最简单氢化物分别为CH4、NH3，NH3分子间存在氢键，沸点较高，C错误；
D．C可以形成含氧酸H2CO3、H2C2O4等，N可以形成含氧酸HNO2、HNO3等，S可以形成含氧酸H2SO3、H2SO4等，D正确；
综上所述答案为D。
33．C
【详解】A．溶液体积位置，无法确定溶液中微粒数目，A错误；
B．I2与H2的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，生成HI的分子数小于2NA，B错误；
C．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，所以56g混合物中含有2mol分子，CO和N2均为双原子分子，所以含有4mol原子，原子总数为4NA，C正确；
D．标况下22.4LCO2为1mol，与足量的Na2O2充分反应生成0.5molO2，根据O元素的价态变化可知转移的电子数为1NA，D错误；
综上所述答案为C。
34．C
【详解】A．铁粉与水蒸气反应生成黑色的四氧化三铁，粉末不会变红，A错误；
B．HCl不是氯元素的最高价含氧酸，比较硅酸和盐酸的酸性强弱不能确定Cl、Si的非金属性强弱，B错误；
C．向氢硫酸中通入SO2气体，二者发生归中反应生成难溶于水的硫单质，产生淡黄色沉淀，该过程中SO2被还原，具有氧化性，C正确；
D．含NH的溶液中与浓NaOH溶液、加热反应才会产生氨气，与稀NaOH溶液反应一般不会逸出氨气，D错误；
综上所述答案为C。
35．A
【详解】A．M中含有+2价铁，且所含电荷数为0，可能是FeO或Fe(OH)2，A不合理；
B．R为0价铁元素，且为单质，则为Fe单质，常温下浓硫酸可以使Fe钝化，B合理；
C．若Q为金属阳离子，化合价为+2价，则为Fe2+，与K3[Fe(CN)6]反应会生成蓝色沉淀，可用K3[Fe(CN)6]溶液检验，C合理；
D．FeO中Fe元素为+6价，据图可知FeO在碱性环境中稳定存在，所以Fe3+与氧化剂在碱性条件下反应可生成FeO，D合理；
综上所述答案为A。
36．B
【详解】A．M点pH=11.3，c(H+)=10-11.3mol/L，c(OH-)===10-2.7mol/L，a点pOH=-lgc(OH-)=2.7；N点pH=7，c(H+)=10-7mol/L，c(OH-)=10-7mol/L，b点pOH=-lgc(OH-)=7，选项A正确；
B．甲胺可看作一元弱碱：CH3NH2+H2O+OH-，Kb=，==，CH3NH2水溶液(对应图中M点)中缓慢通入HCl气体，c()逐渐增大，Kb只与温度有关，所以比值减小，选项B不正确；
C．CH3NH2+HCl= CH3NH3Cl，所以Q点显碱性，溶液中有CH3NH3Cl，同时还有CH3NH2剩余，选项C正确；
D．溶液中电荷守恒：c(H+)+ c()= c(OH-)+ c(Cl-)，N点pH=7，c(H+)= c(OH-)，故c()=c(Cl-)，选项D正确；
答案选B。
37．D
【详解】A．FeO+先生成后消耗，是反应中间体，N2由N2O转化得到，是产物，A错误；
B．由原子守恒可知X是H2O，O与H形成极性共价键，B错误；
C．该机理中C2H6+FeO+=[(C2H5)Fe(OH)+]，该反应无化合价变化，不是氧化还原反应，C错误；
D．该反应总反应方程式为C2H6+2N2O=CH3CHO+2N2+ H2O，由于发生副反应[(C2H5)Fe(OH)+]→Fe+，Fe化合价降低，有电子转移，则每生成1molCH3CHO，消耗N2O的物质的量大于2mol，D正确；
故选：D。
38．B
【分析】由题中图示可知，开始时N2和H2各占50%，总物质的量是1mol，则N2和H2各为0.5mol，由可得，某时刻总物质的量为n(总)=(0.5-x)mol+(0.5-3x)mol+2xmol=(1-2x)mol，某时刻N2的物质的量分数为=50%，所以，N2的物质的量分数一直保持不变，是50%，则a代表N2的物质的量分数，随反应进行减小的是c代表H2的物质的量分数，b代表NH3的物质的量分数；据此解答。
【详解】A．由上述分析可知，N2的物质的量分数一直保持不变，是50%，则a代表N2的物质的量分数，故A正确；
B．由上述分析可知，a代表N2的物质的量分数，c代表H2的物质的量分数，b代表NH3的物质的量分数，t1时H2、NH3的物质的量分数相等，即，解之x=0.1mol，则0～t1min，v(H2)= mol·L-1·min-1，故B错误；
C．由上述分析可知，b代表NH3的物质的量分数，t2时刻及以后，NH3的物质的量分数增大，说明反应向右进行，则NH3的分解速率小于其生成速率，故C正确；
D．由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知，t3时刻，减小容积，压强增大，平衡正向移动，NH3的物质的量分数增大，H2的物质的量分数减小，故D正确；
答案为B。
39．A
【详解】A．闭合K1后为电解池，阳极海水中的Cl-被氧化为氯气，阴极为含Na+的有机电解液，所以应是Na+被还原生成Na单质，总反应为2Cl-+2Na+Cl2↑+2Na，A错误；
B．闭合K2后为原电池，Ⅱ室中Na单质被氧化为Na+，所以为负极，Ⅲ室为正极，原电池中阳离子流向正极，所以Na+通过离子交换膜从Ⅱ室迁移至Ⅲ室，B正确；
C．闭合K1时在Ⅰ室生成的氯气与水反应生成HClO(含氯消毒物质)，假设此过程生成1mol氯气，则生成1molHClO，根据电子守恒可知生成2mol钠单质；HClO可以氧化微生物，进行消毒，未反应的HClO在闭合K2后的Ⅲ室中被还原，由于部分HClO是被微生物还原，所以在Ⅲ室中被还原的HClO的物质的量小于1mol，则消耗的钠单质小于2mol，所以有金属Na剩余，C正确；
D．闭合K1时在Ⅰ室生成的氯气与水反应生成含氯消毒物质，含氯消毒物质可以氧化微生物，进行消毒，闭合K2后Ⅲ室为正极，剩余的氯消毒物质被还原，D正确；
综上所述答案为A。
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