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广东省深圳市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题
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这是一份广东省深圳市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题，共28页。试卷主要包含了单选题，多选题等内容，欢迎下载使用。
广东省深圳市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题
一、单选题
1．（2020·广东深圳·统考二模）中国古代成语蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是
A．“甘之如饴”中“饴”指麦芽糖，与白糖的主要成分相同
B．“近朱者赤”中“朱”指朱砂(HgS)，可用作红色颜料
C．“沙里淘金”利用了“沙”和“金”密度的差异进行分离
D．“红砖绿瓦”中“砖”和“瓦”都属于硅酸盐产品
2．（2020·广东深圳·统考二模）气相条件下，立方烷能自发地发生热重排反应生成一系列化合物。下列说法正确的是
A．a、f中所有原子均可处于同一平面
B．1mol化合物e完全燃烧消耗12molO2
C．六硝基立方烷最多有3种结构（不考虑立体异构）
D．立方烷热重排产物均能使酸性KMnO4溶液褪色
3．（2020·广东深圳·统考二模）实验室制备莫尔盐[(NH4)2SO4．FeSO4·6H2O]的过程是：向稀H2SO4中加入过量的铁屑，充分反应后过滤，向滤液中加入一定量的(NH4)2SO4饱和溶液。经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到莫尔盐晶体。下列说法正确的是
A．铁屑上若有少量铁锈，将导致莫尔盐中混入杂质Fe2(SO4)3
B．蒸发浓缩使用的仪器有坩埚、玻璃棒、酒精灯
C．室温时，莫尔盐的溶解度比(NH4)2SO4和FeSO4的都小
D．晶体析出后，取少量母液加入K3[Fe(CN)6]，无蓝色沉淀生成
4．（2020·广东深圳·统考二模）硅是制作光伏电池的关键材料。在Si晶体中掺杂不同种类的元素，可形成多电子的n型或缺电子的p型半导体。n型和p型半导体相互叠加形成p-n结，此时自由电子发生扩散运动，在交界面处形成电场。下列说法正确的是
A．1molSi晶体中含有的Si-Si键数目为4NA
B．若在Si晶体中掺入P元素，可得n型半导体
C．p-n结中，n型一侧带负电，p型一侧带正电
D．光伏电池的能量转化形式为：光能→化学能→电能
5．（2020·广东深圳·统考二模）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。X、Y同周期，X的最高正价与最低负价代数和为4。化合物ZW2与水剧烈反应，有易燃的单质气体产生，同时生成白色糊状物。下列说法正确的是
A．单质的沸点：W>Y B．化合物ZW2中只含有离子键
C．简单氢化物的热稳定性：X>Y D．X的氧化物的水化物均是强酸
6．（2020·广东深圳·统考二模）一种新型电池的工作原理如图所示。该电池工作时，下列说法错误的是
A．Pt/C电极为负极，质子通过交换膜从负极区移向正极区
B．正极的电极反应为NO3－＋4H＋3e－=NO↑＋2H2O
C．反应池中发生总反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3,实现HNO3再生
D．理论上，当消耗22.4L（标准状况下）H2时，会消耗1molO2
7．（2020·广东深圳·统考二模）25℃时，向50mL浓度均为l.0mol/L的醋酸和醋酸钠混合溶液中，缓慢滴加1.0mol/L的NaOH溶液，所得溶液的pH变化情况如图所示（已知：25℃时，Ka(CH3COOH）=1.8×10-5)。下列叙述错误的是
A．a点溶液中，c(H+)约为
B．b点溶液中，
C．V(NaOH)≤50mL时，随V(NaOH)增大，溶液中离子总浓度增大
D．从a到c的过程中，溶液中不变
8．（2021·广东深圳·统考二模）化学与生产、生活密切相关。下列关于物质用途的说法错误的是
A．NH4C1溶液用作除锈剂 B．还原铁粉用作抗氧化剂
C．NaHCO3用作糕点膨松剂 D．干冰用作Na着火时的灭火剂
9．（2021·广东深圳·统考二模）NH4ClO4可用作火箭燃料，其分解反应为2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。下列有关该反应中各微粒的描述错误的是
A．NH4ClO4为含有共价键的离子化合物
B．N2的电子式为
C．C1原子的M电子层有7个电子
D．16O2分子中的质子数与中子数之比为1：1
10．（2021·广东深圳·统考二模）铅霜(醋酸铅)，又称为“铅糖”，其古代制法为“以铅杂水银十五分之一，合炼作片，置醋瓮中，密封，经久成霜。”下列相关说法正确的是
A．“铅糖”有甜味，可充当食品甜味剂
B．“瓮”为铁质容器
C．“经久成霜”是结晶的过程
D．该制法以铅作正极，汞作负极，发生电化学腐蚀
11．（2021·广东深圳·统考二模）下列有关物质分类的说法错误的是
A．SiO2、P2O5均为酸性氧化物 B．碘酒、水玻璃均为混合物
C．糖类、蛋白质均为高分子化合物 D．NaCl晶体、HCl气体均为电解质
12．（2021·广东深圳·统考二模）下列与实验相关的操作或方案正确的是
A．配制一定物质的量浓度的溶液
B．排去碱式滴定管内的气泡
C．收集纯净的氯气
D．吸收尾气中的SO2
A．A B．B C．C D．D
13．（2021·广东深圳·统考二模）异烟肼是一种抗结核药物的主要成分，可通过以下路线合成。已知吡啶( )与苯的性质相似。下列有关说法错误的是
A．4-甲基吡啶的所有原子不可能处于同一平面
B．异烟酸的分子式为C6H5NO2
C．①和②的反应类型均为取代反应
D．异烟肼可与H2发生加成反应
14．（2021·广东深圳·统考二模）设阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是
A．0.1molCl2溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为0.1NA
B．12.0gNaHSO4与MgSO4的固体混合物中含有离子总数为0.2NA
C．标准状况下，11.2LCH2Cl2所含氢原子数为NA
D．1mol-CH3中含有电子数为10NA
15．（2021·广东深圳·统考二模）W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族非金属元素。已知W、X、Z分别位于不同周期，Y、Z最外层电子数相等，且Y和Z最外层电子数之和为X最外层电子数的3倍。下列说法错误的是
A．非金属性：Y>X>Z
B．简单氢化物的沸点：Y>Z
C．X、Y均能与W形成2种或2种以上的二元化合物
D．化合物XZ2中原子均为8电子稳定结构
16．（2021·广东深圳·统考二模）常温下，向100mL0.1mol·L-1H2S溶液中缓慢通入SO2气体，可发生反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O。下列关于该过程的说法错误的是
A．pH先增大后减小，最终保持不变
B．恰好完全反应时，反应消耗112mLSO2(标准状况)
C．的值减小
D．0.1mol·L-1H2S溶液中：c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
17．（2021·广东深圳·统考二模）以Fe2O3/Al2O3为氧载体，化学链制氢联合甲烷干重整制备合成气(CO、H2)的原理如下图所示。下列有关叙述错误的是
A．“还原”时，CH4为还原剂
B．“干重整”时，装置中可能出现积碳
C．“氧化II”中主要反应是2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
D．该过程能有效实现温室气体(CH4、CO2)的回收利用
18．（2021·广东深圳·统考二模）下列实验对应反应离子方程式书写正确的是
实验
编号
试剂a
含氯物质
现象
①
NaHS溶液
新制氯水
出现乳黄色沉淀
②
NaHCO3溶液
新制氯水
产生无色气体
③
KClO3溶液
浓盐酸
产生黄绿色刺激性气味气体
④
NaHSO3溶液
浓盐酸
产生刺激性气味气体
A．实验①：HS-+Cl2=S↓+H++2C1-
B．实验②：+Cl2=CO2↑+H++C1O-+Cl-
C．实验③：+6H++C1-=Cl2↑+3H2O
D．实验④：+2H+=SO2↑+H2O
19．（2021·广东深圳·统考二模）我国科学家报道了机理如下图所示的电化学过程。下列相关说法错误的是
A．Ni电极为阴极
B．Ni-YSZ电极上发生的反应为CH4+2O2-—4e-=CO2+2H2
C．该电化学过程的总反应为CH4C+2H2
D．理论上，每有1mol CO2与1mol O2-结合，电路中转移2mole-
20．（2021·广东深圳·统考二模）用如下装置模拟汽车尾气系统中CO与NO的反应。下列有关该实验的说法错误的是
A．反应前需排尽装置中的空气
B．NO和CO在装置a中进行了预混合
C．可观察到装置d中澄清石灰水变浑浊
D．实验中的有害尾气均可用碱石灰吸收
21．（2021·广东深圳·统考二模）下列实验事实能证明相应性质的是
选项
实验或事实
性质
A
HCOONH4溶液显酸性
电离平衡常数：Ka(HCOOH)>Kb(NH3∙H2O)
B
FeCl3溶液可以刻蚀铜电路板
金属性：Fe>Cu
C
盐酸的导电能力比氢氟酸的强
酸性：盐酸>氢氟酸
D
HNO2可与H2O2反应制得HNO3
氧化性：HNO2>HNO3
A．A B．B C．C D．D
22．（2021·广东深圳·统考二模）铬(VI)在溶液中可以多种形式存在。25℃时，调节初始浓度为0.1mol·L-1的Na2CrO4溶液的pH，平衡时铬(VI)在水溶液中各种存在形式的物质的量分数δ(X)与pH的关系如下图所示。已知溶液中存在反应2+2H+⇌+H2O
下列说法正确的是
A．铬酸(H2CrO4)的第一步电离为完全电离
B．a点处，δ()=δ()<
C．Ka2(H2CrO4)的数量级为10-6
D．若将Na2CrO4溶液加少量水稀释，则的值增大
23．（2022·广东深圳·统考二模）根据乐器的制作材料可对中国古典乐器进行分类。下列对乐器类别及制作材料的相关描述不正确的是
选项
乐器类别及制作材料
描述
A
琴(“丝”类)：蚕丝可用于制琴弦
蚕丝仅由碳、氢、氧元素组成
B
编钟(“金”类)：青铜可用于铸造编钟
青铜是我国使用最早的合金
C
陶埙(“土”类)：陶土可用于烧制陶瓷埙
陶瓷属于无机非金属材料
D
竹笛(“竹”类)：竹子可用于制笛
竹子富含纤维素
A．A B．B C．C D．D
24．（2022·广东深圳·统考二模）实验室制备乙炔的反应为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。下列有关描述正确的是
A．CaC2的电子式： B．钙的原子结构示意图：
C．Ca(OH)2中含有非极性键 D．该反应属于氧化还原反应
25．（2022·广东深圳·统考二模）人类文明的进化得益于化学的发展。下列有关历史事件描述中涉及的化学知识不正确的是
选项
历史事件描述
化学知识
A
石器时代：古人钻木取火
燃烧属于放热反应
B
青铜时代：用孔雀石[Cu2(OH)2CO3]炼制金属铜
Cu为还原产物
C
蒸汽时代：通过煤的干馏制取焦炭
煤的干馏属于物理变化
D
原子能时代：H、H可用于制造氢弹
H、H互为同位素
A．A B．B C．C D．D
26．（2022·广东深圳·统考二模）环己基乙酸IV)是一种香料成分，可通过如图方法合成。下列有关说法正确的是
A．I中所有原子均可共平面 B．I与III均属于烃类物质
C．II中六元环上的一氯代物共有3种 D．II与IV可发生酯化反应
27．（2022·广东深圳·统考二模）化学促进人的全面发展。下列项目相关的化学知识不正确的是
选项
项目
化学知识
A
德：养成废旧电池分类回收的习惯
废旧电池中的重金属会污染环境
B
体：剧烈运动后可饮用葡萄糖溶液补充体力
葡萄糖属于电解质
C
美：利用NH3和水形成喷泉，感受实验之美
NH3极易溶于水
D
劳：使用热的纯碱溶液去除餐具上的油污
油脂在碱性条件下发生水解反应
A．A B．B C．C D．D
28．（2022·广东深圳·统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．120g熔融NaHSO4中含有的离子总数为3NA
B．1molFeCl3水解形成Fe(OH)3胶体粒子的数目为NA
C．1L1mol·L-1的乙醇水溶液中含有氧原子的数目为NA
D．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子总数小于2NA
29．（2022·广东深圳·统考二模）科技强国，化学功不可没。下列陈述II正确，且与陈述I有因果关系的是
选项
陈述I
陈述II
A
“墨子”传信——用光导纤维传输量子光信号
SiO2的导电能力强
B
“天问”飞天——用液氧液氢作推进剂
液氧、液氢均为纯净物
C
“天眼”探空——用钢索建成索网
合金钢比纯铁熔点高、硬度小
D
“蛟龙”入海——用蓄电池组提供能量
蓄电池组工作时可将化学能转化为电能
A．A B．B C．C D．D
30．（2022·广东深圳·统考二模）下列过程中的化学反应，有关离子方程式书写正确的是
A．将Na2O2放入水中：Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑
B．Fe2O3溶于过量的氢碘酸：Fe2O3+6HI=2Fe2++4I- +3H2O+I2
C．将足量NH3和足量CO2依次通入饱和食盐水：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH
D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：SO+H++OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
31．（2022·广东深圳·统考二模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径逐渐增大，它们原子的最外层电子数之和为15，X原子核外电子总数等于W原子次外层电子数，W与X可形成原子个数比为1∶1的化合物，Y与Z同主族。下列说法正确的是
A．简单离子半径：X
C．简单氢化物的沸点：X
32．（2022·广东深圳·统考二模）一种在恒温、恒定气流流速下，催化氧化HCl生产Cl2的工艺的主要反应机理如图所示。下列说法不正确的是
A．该过程中Cu元素的化合价保持不变
B．CuO、Cu(OH)Cl、Cu2OCl2均为中间产物
C．Cu(OH)Cl分解产生两种产物，物质X为H2O
D．该过程涉及反应：2Cu2OCl2+O22Cl2+4CuO
33．（2022·广东深圳·统考二模）化学是以实验为基础的科学。下列实验设计能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验设计
A
除去乙酸乙酯中的乙酸
加入饱和Na2CO3溶液，振荡后分液
B
检验Na2SO3固体是否变质
取少量固体溶于水，加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，观察现象
C
证明HClO的酸性比H2CO3的弱
用pH计测定NaClO溶液和Na2CO3溶液的pH，比较两溶液pH的大小
D
配制100mL一定浓度的NaOH溶液
准确称取NaOH固体，放入100mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
A．A B．B C．C D．D
34．（2022·广东深圳·统考二模）在“价—类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。如图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断不合理的是
A．b既具有氧化性又具有还原性
B．硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化
C．a溶液与b溶液反应过程中有淡黄色沉淀生成
D．d在加热下与强碱溶液反应生成e和f，且n(e)：n(f)=1：2
35．（2022·广东深圳·统考二模）某学习小组设计了如图的实验装置(夹持装置已省略)模拟常压下工业合成氨，并检验氨的生成。Y形管左侧支管中盛有NH4Cl与NaNO2的混合溶液，加热后生成N2及少量NH3。下列有关描述不正确的是
A．实验时，点燃a处酒精灯一段时间后，再点燃c处酒精喷灯
B．b处装置可用盛有碱石灰的U形管代替
C．硬质玻璃管中的石棉可增大混合气体与铁粉的接触面积
D．若d处锥形瓶中溶液变红，则说明硬质玻璃管中有NH3生成
36．（2022·广东深圳·统考二模）时，向密闭容器中充入和发生反应：。部分物质的物质的量随时间t变化如图实线所示。下列说法正确的是
A．该反应的平衡常数
B．时，
C．曲线a代表随时间变化的曲线
D．若该反应在时进行，则虚线b可表示的变化
37．（2022·广东深圳·统考二模）一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如图。下列说法不正确的是
A．与传统氯碱工艺相比，该方法可避免使用离子交换膜
B．第一步中阳极反应为：Na0.44MnO2-xe-=Na0.44-xMnO2+xNa+
C．第二步中，放电结束后，电解质溶液中NaCl的含量增大
D．理论上，每消耗1mol O2，可生产4mol NaOH和2mol Cl2
38．（2022·广东深圳·统考二模）甘氨酸盐酸盐(HOOCCH2NH3Cl)的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：
HOOCCH2NH-OOCCH2NH+H+ K1
-OOCCH2NH-OOCCH2NH2+H+ K2
常温时，向10mL一定浓度的HOOCCH2NH3Cl的水溶液中滴入同浓度的NaOH溶液。混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．Q→X过程中：逐渐减小
B．X点的溶液中：c(-OOCCH2NH2)>c(HOOCCH2NH)
C．P点的溶液中：c(HOOCCH2NH)+c(H+)=c(-OOCCH2NH2)+c(OH-)
D．当V(NaOH)=20mL时，混合溶液中的溶质主要为NaOOCCH2NH2和NaCl
二、多选题
39．（2021·广东深圳·统考二模）氧化铍(BeO)在航天航空等领域有着广泛的应用。一种以预处理后的硅铍矿(主要含BeO、Fe2O3、SiO2和FeO等)为原料提取BeO的流程如下图所示：
已知：Be(OH)2具有两性，在强碱性溶液中可转化为BeO。下列说法错误的是
A．“酸浸”步骤所得“滤渣①”的主要成分为Si
B．“滤液②”经处理后可获得副产品Na2SO4·10H2O
C．“碱溶”时，主要反应为Be(OH)2＋2OH-=BeO＋2H2O
D．“水解”时，适当增大溶液pH有利于提高BeO的提取率
参考答案：
1．A
【详解】A．“甘之如饴”中“饴”指麦芽糖，白糖的主要成分是蔗糖，与白糖的主要成分不相同，故A错误；
B．朱砂(HgS)是红色固体，难溶于水，可用作红色颜料，故B正确；
C．“沙”和“金”密度的差异大，可用淘洗的方法进行分离，故C正确；
D．“砖”和“瓦”主要成分均为硅酸盐，都属于硅酸盐产品，故D正确；
故选A。
2．C
【详解】A．a、f中均有sp3杂化的碳原子，是四面体结构，所有原子不可能处于同一平面，故A错误；
B．1mol化合物e（C8H8）完全燃烧消耗为(8+)mol=10molO2，故B错误；
C．六硝基立方烷的同分异构相当于2个H原子的排列方式，有在同一棱上、面对角线上、体对角线上3种结构（不考虑立体异构），故C正确；
D．立方烷热重排产物中d是苯，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故D错误；
故选C。
3．C
【详解】A．2Fe3+＋Fe=3Fe2＋，故A错误；
B．蒸发浓缩使用的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，故B错误；
C．硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，故C正确；
D．晶体析出后，取少量母液，其中含有Fe2＋，加入K3[Fe(CN)6]，3Fe2＋+ 2K3[Fe(CN)6]=6K＋ +Fe3[Fe(CN)6]2↓，有蓝色沉淀生成，故D错误；
故选C。
4．B
【详解】A．硅晶体中，一个硅原子与4个硅原子形成4个Si-Si键，一个Si-Si键2个硅原子共用，平均1molSi晶体中含有的Si-Si键数目为2NA，故A错误；
B．若在Si晶体中掺入P元素，P最外层是5个电子，可形成多电子的n型半导体，故B正确；
C．p-n结中，p型半导体的空穴浓度高，自由电子的浓度低，P型一侧带负电；而n型半导体的自由电子浓度高，空穴浓度低，N型一侧带正电，故C错误；
D．光伏电池是一种利用太阳光直接发电的光电半导体薄片，能量转化形式为：光能→电能，故D错误；
故选B。
5．B
【分析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。X、Y同周期，X的最高正价与最低负价代数和为4，X位于ⅥA族，为S元素，Y为Cl；化合物ZW2与水剧烈反应，有易燃的单质气体产生，同时生成白色糊状物，Z为钙，W为H，CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑。
【详解】由分析：W为H，X为S，Y为Cl，Z为钙。
A．氢的相对分子质量小于氯气，单质的沸点：W
B．化合物CaH2中只含有离子键，两个H原子间没有化学键，故B正确；
C．元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。非金属性：S
D．X的氧化物的水化物中H2SO3是弱酸，H2SO4是强酸，故D错误；
故选B。
【点睛】本题考查物质结构性质的相互关系应用，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力，难点Z和W元素的推断：化合物ZW2与水剧烈反应，有易燃的单质气体产生，同时生成白色糊状物，明确发生的反应是CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑，Z为钙，W为H。
6．D
【分析】氢气是还原剂，作电池的负极，Pt/C电极为负极，反应为H2－2e－=2H＋，质子通过交换膜从负极区移向正极区，硝酸是氧化剂，作电池的正极，正极的电极反应为NO3－＋4H＋3e－=NO↑＋2H2O。
【详解】A．氢气是还原剂，作电池的负极，Pt/C电极为负极，反应为H2－2e－=2H＋，质子通过交换膜从负极区移向正极区，故A正确；
B．硝酸是氧化剂，作电池的正极，正极的电极反应为NO3－＋4H＋3e－=NO↑＋2H2O，故B正确；
C．从图中可知：NO与O2混合后变成HNO3，进入正极发生电极反应，还原成NO，回到反应池，反应池中发生总反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3，实现HNO3再生，故C正确；
D．根据电子守恒，理论上，当消耗22.4L（标准状况下）H2时，会消耗0.5molO2，故D错误；
故选D。
7．C
【详解】根据Ka(CH3COOH）=1.8×10-5可知当溶液呈中性时，，
A. a点溶液中c（CH3COOH）≈c（CH3COO-），氢离子浓度主要来源于醋酸的电离：CH3COOHCH3COO-+H+， ，即c(H+)约为，故A正确；
B. b点溶液中，醋酸未反应完，此时溶质为醋酸与醋酸钠，浓度之比为3:7，溶液呈酸性，醋酸钠完全电离，醋酸部分电离，则，故B正确；
C. 当V(NaOH)=50mL时，溶液中溶质为醋酸钠，浓度为1.0mol/L，此时溶液中离子总浓度小于原溶液，故C错误；
D. 从a到c的过程中，温度保持不变，水解平衡常数不变，则溶液中不变，故D正确；
故选C。
8．D
【详解】A．铁锈的主要成分是氧化铁，NH4Cl溶液水解显酸性可除去铁锈，故A正确；
B．还原性铁粉易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故B正确；
C．NaHCO3用作糕点的膨松剂，是利用碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，故C正确；
D．金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而干冰灭火器产生二氧化碳，所以不能扑灭，故D错误；
故选D。
9．B
【详解】A．高氯酸铵是由铵根离子和高氯酸根离子形成的离子化合物，化合物中含有离子键和共价键，故A正确；
B．氮气是双原子分子，电子式为 ，故B错误；
C．氯原子的核电荷数为17，原子核外有3个电子层，M电子层有7个电子，故C正确；
D．16O2分子中的质子数为8×2=16，中子数为(16—8)×2=16，则质子数与中子数之比为1：1，故D正确；
故选B。
10．C
【详解】A．“铅糖”含有铅离子，有毒，不可充当食品甜味剂，故A错误；
B．置醋瓮中说明翁与醋不反应，“瓮”为陶瓷容器，故B错误；
C．“经久成霜”是水分逐渐挥发生成醋酸铅结晶的过程，故C正确；
D．该制法以铅失电子作负极，故D错误；
故选C。
11．C
【详解】A．SiO2、P2O5均能和碱反应生成盐和水，所以都是酸性氧化物，故A正确；
B．碘酒是碘单质的酒精溶液，水玻璃是硅酸钠水溶液，均为混合物，故B正确；
C．蛋白质为高分子化合物，糖类中的二糖和单糖都不是高分子化合物，故C错误；
D．NaCl晶体和HCl气体的水溶液都能够导电，二者均为电解质，故D正确；
故选C。
12．B
【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液时，只能在容量瓶中定容，应将溶液在烧杯中配制好，再转移到容量瓶中定容，不能在容量瓶里配制溶液，故A项错误；
B．排去气泡时，应该用手轻轻将气泡挤压出去，管口朝上，故B项正确；
C．实验室中一般用向上排空气法收集Cl2，若用图示方法收集Cl2，收集到的Cl2中会混有少量的水蒸气，故C项错误；
D．图示装置容易引起倒吸，故D项错误；
故选B。
13．C
【详解】A．4-甲基吡啶中含有甲基，该物质分子中所有的原子一定不处于同一平面，故A项正确；
B．由图示可知，异烟酸的分子式为C6H5NO2，故B项正确；
C．反应①为氧化反应，故C项错误；
D．吡啶与苯环性质相似，因此能够与H2发生加成反应，故D项正确；
故选C。
14．B
【详解】A．0.1molCl2溶于水制成饱和氯水，氯气和水的反应是可逆反应，不能彻底，故0.1mol氯气和水反应转移的电子数小于0.1NA个，故A错误；
B．NaHSO4与MgSO4的摩尔质量均为120g/mol，故12.0g两者混合物的物质的量为0.1mol，且两者均由1个阳离子和1个阴离子构成，故0.1mol固体混合物中含离子为0.2NA个，故B正确；
C．标准状况下，CH2Cl2为液态，不能根据气体摩尔体积计算微粒数目，故C错误；
D．-CH3中电子数为6+3=9，则1mol-CH3中含有电子数为9NA，故D错误。
故选B。
15．A
【分析】W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族非金属元素，且W、X、Z分别位于不同周期，则W为H，Y、Z最外层电子数相等，则Y和Z同主族且Y和Z最外层电子数之和为X最外层电子数的3倍，则X为C，Y为O，Z为S，以此解答。
【详解】A．同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强；同主族元素，自上向下，元素的非金属性依次减弱；则非金属性：O>S>C，故A错误；
B．因为H2O分子间能够形成氢键，简单氢化物的沸点：H2O>H2S，故B正确；
C．C、O均能与H形成2种或2种以上的二元化合物，如H2O、H2O2、CH4、C2H6，故C正确；
D．化合物XZ2为CS2，C、S原子均为8电子稳定结构，故D正确；
故选A。
16．C
【详解】A．随着反应的进行，硫化氢逐渐被消耗，反应中生成单质硫和水，当二氧化硫过量，并达到饱和以后，pH不再发生变化，所以pH先增大后减小，最终保持不变，A正确；
B．硫化氢的物质的量是0.01mol，恰好完全反应时消耗0.005mol二氧化硫，在标况下的体积为0.005mol×22.4L/mol＝0.112L＝112mLSO2，B正确；
C．，温度不变，平衡常数不变，其值不变，C错误；
D．0.1mol·L-1H2S溶液中依据电荷守恒可知：c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，D正确；
答案选C。
17．C
【详解】A．“还原”时，CH4被氧化为二氧化碳，为还原剂，A正确；
B．甲烷中碳元素是－4价，二氧化碳中碳元素化合价是+4价，因此“干重整”时有可能生成单质碳，所以装置中可能出现积碳，B正确；
C．铁和水蒸气反应生成四氧化三铁，则“氧化II”中主要反应是O2+4Fe3O46Fe2O3，C错误；
D．根据示意图和已知信息可判断该过程能有效实现温室气体(CH4、CO2)的回收利用，D正确；
答案选C。
18．A
【详解】A．Cl2具有强氧化性，能把HS-氧化为S，S为淡黄色沉淀，离子方程式为：HS-+Cl2=S↓+H++2C1-，故A正确；
B．产生无色气体为CO2，且方程式中HClO为弱酸不能拆，所以正确的离子方程式为：+Cl2=CO2↑+HClO+Cl-，故B错误；
C．离子方程式书写错误，电荷不守恒，应该为：+6H++5C1-=3Cl2↑+3H2O，故C错误；
D．为弱酸根，在离子方程式中不能拆解，正确的离子方程式为：+H+=SO2↑+H2O，故D错误；
故选A。
19．D
【分析】由图可知，该装置为电解池，Ni-YSZ电极物为电解池的阳极，Ni电极为阴极，在氧离子作用下，甲烷在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢气，电极反应式为CH4+2O2--4e-=CO2+2H2，放电生成的二氧化碳在熔融盐中与氧离子结合生成碳酸根离子，碳酸根离子在阴极得到电子发生还原反应生成碳和氧离子，电极反应式为CO+4e-=C+3O2-，电解的总反应方程式为CH4C+2H2。
【详解】A．由分析可知，Ni电极为阴极，碳酸根离子在阴极得到电子发生还原反应生成碳和氧离子，故A正确；
B．由分析可知，Ni-YSZ电极物为电解池的阳极，电极反应式为CH4+2O2--4e-=CO2+2H2，故B正确；
C．由分析可知，电解的总反应方程式为CH4C+2H2，故C正确；
D．由分析可知，每有1molCO2与1molO2-结合成1mol，电路中转移4mole-，故D错误；
故选D。
20．D
【详解】A．NO与空气中氧气反应生成NO2，所以反应前需排尽装置中的空气，故A正确；
B．如图所示，NO和CO同时通入装置a，在装置a中进行了预混合，故B正确；
C．NO和CO在催化剂、加热条件下反应生成二氧化碳和氮气，二氧化碳通过澄清石灰水时，可观察到装置d中澄清石灰水变浑浊，故C正确；
D．实验中的有害尾气包括未反应的NO和CO，不能用碱石灰吸收，故D错误。
故选D。
21．A
【详解】A．HCOONH4溶液显酸性，说明HCOO-的水解程度小于的水解程度，根据“越弱越水解”的原理，可知电离平衡常数：Ka(HCOOH)>Kb(NH3∙H2O)，故选A项；
B．FeCl3溶液可以刻蚀铜电路板，这是因为Fe3+的氧化性强于Cu2+，故不选B项；
C．没有指明盐酸和氢氟酸的浓度，无法直接比较两种酸的酸性强弱，故不选C项；
D．根据表中信息，若HNO2可与H2O2反应制得HNO3，该反应中H2O2为氧化剂，HNO3为反应的氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化性：H2O2>HNO2，故不选D项；
故选A。
22．D
【详解】A．由图可知，H2CrO4、、能够同时存在，说明铬酸是弱酸，第一步电离为不完全电离，故A不符合题意；
B．由于a点处存在三种物质，与量相同，而少于前面两种，故δ()=δ()＞，故B不符合题意；
C．当c()=c()时，pH范围在6～7，Ka2==c(H+)，数量级为10-7，故C不符合题意；
D．Na2CrO4本身显碱性，加水稀释，pH会趋近于7，即pH会下降，c(H＋)上升，2+2H++H2O右移，使c()下降，c()上升，故增大，故D符合题意；
故选D。
23．A
【详解】A．蚕丝属于蛋白质，其组成元素由碳、氢、氧、氮，往往还含有P、S，A错误；
B．铜活泼性较弱，易冶炼，铜是最早应用的金属，青铜是我国使用最早的合金、含铜、锡、铅等元素，B正确：
C．玻璃、水泥和陶瓷属于传统无机非金属材料，即硅酸盐材料，C正确；
D．竹子富含纤维素，可用于造纸等工业，D正确；
故答案为：A。
24．A
【详解】A．CaC2是离子化合物，电子式为，故A正确；
B．钙的原子结构示意图为，故B错误；
C．Ca(OH)2中含有离子键、极性键，故C错误；
D．该反应中，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故D错误；
故选A。
25．C
【详解】A．燃烧是一种发光发热的剧烈的氧化还原反应，则属于放热反应，A正确；
B．用孔雀石[Cu2(OH)2CO3]炼制金属铜，Cu的化合价由+2价降低到0价，即为被还原，故Cu是还原产物，B正确；
C．将煤在隔绝空气的条件下加强热发生复杂的物理、化学变化，则煤的干馏不全属于物理变化，也有化学变化，C错误；
D．H、H是质子数相同而中子数不同的H元素的不同原子，则互为同位素，D正确；
故答案为：C。
26．D
【详解】A．由题干信息可知，I中存在多个sp3杂化的碳原子，则不可能所有原子共平面，B错误；
B．烃是指仅含碳氢两种元素化合物，则I属于烃类物质，但III中含有C、H、Br三种元素，则不属于烃，而是卤代烃，B错误；
C．根据等效氢原理可知，II中六元环上的一氯代物共有4种，如图所示：，C错误；
D．由题干信息可知，II中含有羟基与IV含有羧基，故二者可以可发生酯化反应，D正确；
故答案为：D。
27．B
【详解】A．废旧电池中的重金属会污染土壤和水源，故A正确；
B．葡萄糖不能电离，葡萄糖属于非电解质，故B错误；
C．NH3极易溶于水，可以利用NH3和水形成喷泉，故C正确；
D．加热促进碳酸钠水解平衡正向移动，溶液碱性增强，脂在碱性条件下发生水解反应，所以热的纯碱溶液去除餐具上的油污，故D正确；
选B。
28．D
【详解】A．熔融NaHSO4中含有Na+、，120g熔融NaHSO4的物质的量为1mol，含有的离子总数为2NA，故A错误；
B．Fe(OH)3胶体粒子是多个Fe(OH)3的集合体，因此1molFeCl3水解形成Fe(OH)3胶体粒子的数目小于NA，故B错误；
C．1L1mol·L-1的乙醇的物质的量为1mol，含有的氧原子数目为NA，但水中也含有氧原子，因此1L1mol·L-1的乙醇水溶液中含有氧原子的数目大于NA，故C错误；
D．NO和O2发生反应，根据反应的化学方程式可知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2存在转化：，因此充分反应后的分子总数小于2NA，故D正确；
答案选D。
29．D
【详解】A．光导纤维的主要成分是SiO2，SiO2不能导电，用光导纤维传输量子光信号是由于光能够在SiO2晶体内发生全反射，A不合题意；
B．液氧、液氢均为纯净物，但用液氧液氢作推进剂并不是因为它们都是纯净物，而是因为它们燃烧放出大量的热，且产物不污染环境，B不合题意；
C．合金钢比纯铁熔点低、硬度大，C错误；
D．蓄电池组工作时可将化学能转化为电能，用蓄电池组能够为 “蛟龙”入海提供能量，D符合题意；
故答案为：D。
30．C
【详解】A．原离子方程式H原子不守恒，则将Na2O2放入水中的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，A错误；
B．由于Fe3+能够氧化I-生成I2，且HI是强酸，离子方程式书写时要拆，故Fe2O3溶于过量的氢碘酸的离子方程式为：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++3H2O+I2，B错误；
C．将足量NH3和足量CO2依次通入饱和食盐水生成NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液，故离子方程式为：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH，C正确；
D．已知1分子Ba(OH)2电离出2分子的OH-，则NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性时的离子方程式为：SO+2H++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，D错误；
故答案为：C。
31．B
【分析】由题干信息可知，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径逐渐增大，它们原子的最外层电子数之和为15，X原子核外电子总数等于W原子次外层电子数，则X为8号元素即O，W与X可形成原子个数比为1∶1的化合物，Y与Z同主族，则设Y、Z的最外层上的电子数为a，W的最外层上电子数为b，则有2a+b+6=15，当b=1时，a=4，则Y为C、Z为Si，W为Na，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，X为O，W为Na，二者简单离子具有相同的电子排布，但Na的核电荷数大，则对应离子半径小，则简单离子半径为O2-＞Na+即X＞W，A错误；
B．由分析可知，四种元素分别为：O、C、Si、Na，则高温下，ZX2即SiO2可与W2YX3即Na2CO3反应，方程式为：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，B正确；
C．由分析可知，X为O，Y为C，由于H2O中存在分子间氢键，故简单氢化物的沸点H2O＞CH4即X＞Y，C错误；
D．由分析可知，Y为C，Z为Si，则最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO3＞H2SiO3即Y＞Z，D错误；
故答案为：B。
32．B
【详解】A．由题干反应历程图可知，该过程中含Cu化合物CuO、Cu(OH)Cl、Cu2OCl2中Cu元素的化合价均为+2价，即保持不变，A正确；
B．由题干反应历程图可知，反应前加入了CuO，CuO与HCl反应转化为Cu(OH)Cl，然后Cu(OH)Cl分解为Cu2OCl2和H2O，Cu2OCl2与O2反应又生成了CuO，则CuO为催化剂，而Cu(OH)Cl、Cu2OCl2均为中间产物，B错误；
C．由题干反应历程图可知，Cu(OH)Cl分解产生两种产物即Cu2OCl2和物质X，根据质量守恒可知X为H2O，C正确；
D．由题干反应历程图可知，该过程涉及Cu2OCl2与O2反应生成了CuO和Cl2的反应，根据氧化还原反应配平可得：2Cu2OCl2+O22Cl2+4CuO，D正确；
故答案为：B。
33．A
【详解】A．由于Na2CO3能与乙酸反应，而且能减小乙酸乙酯的溶解度，便于分层，则除去乙酸乙酯中的乙酸可以加入饱和Na2CO3溶液，振荡后分液，A符合题意；
B．由于HNO3本身就能将Na2SO3氧化为Na2SO4，故取少量固体溶于水，加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，观察现象，不能用于检验Na2SO3固体是否变质，应改用键入盐酸酸化的BaCl2溶液，则可以排除该干扰，B不合题意；
C．由于碳酸钠水解生成为碳酸氢钠，用pH计测定NaClO溶液和Na2CO3溶液的pH，比较两溶液pH的大小，只能证明HClO的酸性比的弱，而不能证明HClO的酸性比H2CO3的弱，C不合题意；
D．容量瓶不能作为溶解、稀释、反应和长期贮存溶液的仪器，D不合题意；
故答案为：A。
34．D
【分析】由题干“价类二维图”信息可知，a为H2S，b为H2SO3，c为H2SO4，d为S，e为硫化物，F为亚硫酸盐，g为硫酸盐，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，b为H2SO3，其中S的化合价为+4，处于中间化合价，故其既具有氧化性又具有还原性，A正确；
B．硫酸型酸雨的形成过程为SO2+H2OH2SO3，2H2SO3+O22H2SO4即涉及b到c的转化，B正确；
C．由分析可知，a溶液即H2S溶液与b溶液即H2SO3溶液，二者反应的方程式为：2H2S+H2SO3=3S↓+4H2O，故该过程过程中有淡黄色硫单质沉淀生成，C正确；
D．由分析可知，d即S在加热下与强碱溶液反应生成e即硫化物和f即亚硫酸盐，反应方程式为：3S+6OH-=2S2-++H2O，则n(e)：n(f)=2：1，D错误；
故答案为：D。
35．B
【详解】A．实验时，为防止氢气和氧气混合后加热爆炸，用氮气排出装置内的空气后再加热铁粉，所以点燃a处酒精灯一段时间后，再点燃c处酒精喷灯，故A正确；
B．b装置的作用是吸收氨气并干燥气体，碱石灰不能吸收氨气，b处装置不能用盛有碱石灰的U形管代替，故B错误；
C．硬质玻璃管中的石棉可增大混合气体与铁粉的接触面积，加快反应速率，故C正确；
D．氨气溶于水，溶液呈碱性，若d处锥形瓶中溶液变红，则说明硬质玻璃管中有NH3生成，故D正确；
选B。
36．A
【详解】A．根据图中信息得到平衡时c(SO2)＝0.3mol∙L−1，c(H2)＝(10−2.7×3)mol∙L−1＝1.9mol∙L−1，c(H2S)＝2.7mol∙L−1，c(H2O)＝5.4mol∙L−1，则该反应的平衡常数，故A正确；
B．时还未达到平衡，正在正向建立平衡的阶段，因此，故B错误；
C．根据曲线a与SO2曲线变化相反，则说明a代表随时间变化的曲线，故C错误；
D．该反应是放热反应，若该反应在时进行，则平衡向放热反应移动即正向移动，则将减小，因此虚线b不能表示的变化，故D错误。
综上所述，答案为A。
37．C
【详解】A．传统氯碱工艺电解饱和食盐水，使用阳离子交换膜；与传统氯碱工艺相比，该方法可避免使用离子交换膜，故A正确；
B．根据图示，第一步中阳极反应为：Na0.44MnO2-xe-=Na0.44-xMnO2+xNa+，故B正确；
C. 第二步中，放电结束后，Na0.44-xMnO2→Na0.44MnO2，Ag→AgCl，电解质溶液中NaCl的含量降低，故C错误；
D．理论上，每消耗1mol O2，转移4mol电子，第一步生成4mol NaOH；根据钠守恒，第二步提取4mol NaCl，第三步生成生成2mol Cl2，故D正确；
故选C。
38．C
【详解】A．由K2=可知，=，由题干图示可知，Q→X过程中溶液pH增大，即c(H+)减小，K2不变，则逐渐减小，A正确；
B．由图示可知，X点对应加入的NaOH溶液为10mL，此时溶液的溶质为：NaOOCCH2NH，X点的溶液呈酸性，则有-OOCCH2NH的电离大于水解，有c(-OOCCH2NH2)>c(HOOCCH2NH)，B正确；
C．由题干图示信息可知，P点对应加入的NaOH为15mL，此时反应后的溶液中的溶质为等物质的量的NaOOCCH2NH和NaOOCCH2NH2，则此时溶液中有电荷守恒式为：c(HOOCCH2NH)+c(H+)+c(Na+)=c(-OOCCH2NH2)+c(OH-)+c(Cl-)，且c(Na+)＞c(Cl-)，故c(HOOCCH2NH)+c(H+)＜c(-OOCCH2NH2)+c(OH-)，C错误；
D．当V(NaOH)=20mL时，即甘氨酸盐酸盐(HOOCCH2NH3Cl)和NaOH的物质的量之比为1:2，反应方程式为：HOOCCH2NH3Cl+2NaOH=NaOOCCH2NH2+NaCl+2H2O，故此时混合溶液中的溶质主要为NaOOCCH2NH2和NaCl，D正确；
故答案为：C。
39．AD
【分析】硅铍矿(主要含BeO、Fe2O3、SiO2和FeO等)在硫酸中酸浸后得到滤液①中含有的主要离子有H+、Be2+、Fe3+、Fe2+、和SO，二氧化硅过滤除去，然后加入氢氧化钠溶液将pH调节至9，氢离子被中和，Fe3+、Fe2+转化为金属氢氧化物沉淀，滤液为硫酸钠溶液，再加入过量氢氧化钠溶液使氢氧化铍生成BeO，再水解得到Be(OH)2。
【详解】A．氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，氧化铍属于两性氧化物，二氧化硅属于酸性氧化物，上述氧化物中只有二氧化硅不溶于稀硫酸，因此“酸浸”步骤所得“滤渣①”的主要成分为SiO2，故A说法错误；
B．滤液①中含有的主要离子有H+、Be2+、Fe3+、Fe2+、和SO，加入氢氧化钠溶液将pH调节至9，氢离子被中和，Be2+、Fe3+、Fe2+转化为金属氢氧化物沉淀，滤液为硫酸钠溶液，因此“滤液②”经处理后可获得副产品Na2SO4▪10H2O，故B说法正确；
C．Fe(OH)2和Fe(OH)3属于碱，Be(OH)2属于两性化合物，“碱溶”时只有氢氧化铍溶解在氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式为：Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O，故C说法正确；
D．滤液③的主要阴离子是BeO，它发生水解的离子方程式为：BeO+2H2OBe(OH)2+2OH-，增大溶液的pH，平衡向左移动，不利于BeO的水解，故D说法错误；
故选AD。
广东省深圳市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题
一、单选题
1．（2020·广东深圳·统考二模）中国古代成语蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是
A．“甘之如饴”中“饴”指麦芽糖，与白糖的主要成分相同
B．“近朱者赤”中“朱”指朱砂(HgS)，可用作红色颜料
C．“沙里淘金”利用了“沙”和“金”密度的差异进行分离
D．“红砖绿瓦”中“砖”和“瓦”都属于硅酸盐产品
2．（2020·广东深圳·统考二模）气相条件下，立方烷能自发地发生热重排反应生成一系列化合物。下列说法正确的是
A．a、f中所有原子均可处于同一平面
B．1mol化合物e完全燃烧消耗12molO2
C．六硝基立方烷最多有3种结构（不考虑立体异构）
D．立方烷热重排产物均能使酸性KMnO4溶液褪色
3．（2020·广东深圳·统考二模）实验室制备莫尔盐[(NH4)2SO4．FeSO4·6H2O]的过程是：向稀H2SO4中加入过量的铁屑，充分反应后过滤，向滤液中加入一定量的(NH4)2SO4饱和溶液。经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到莫尔盐晶体。下列说法正确的是
A．铁屑上若有少量铁锈，将导致莫尔盐中混入杂质Fe2(SO4)3
B．蒸发浓缩使用的仪器有坩埚、玻璃棒、酒精灯
C．室温时，莫尔盐的溶解度比(NH4)2SO4和FeSO4的都小
D．晶体析出后，取少量母液加入K3[Fe(CN)6]，无蓝色沉淀生成
4．（2020·广东深圳·统考二模）硅是制作光伏电池的关键材料。在Si晶体中掺杂不同种类的元素，可形成多电子的n型或缺电子的p型半导体。n型和p型半导体相互叠加形成p-n结，此时自由电子发生扩散运动，在交界面处形成电场。下列说法正确的是
A．1molSi晶体中含有的Si-Si键数目为4NA
B．若在Si晶体中掺入P元素，可得n型半导体
C．p-n结中，n型一侧带负电，p型一侧带正电
D．光伏电池的能量转化形式为：光能→化学能→电能
5．（2020·广东深圳·统考二模）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。X、Y同周期，X的最高正价与最低负价代数和为4。化合物ZW2与水剧烈反应，有易燃的单质气体产生，同时生成白色糊状物。下列说法正确的是
A．单质的沸点：W>Y B．化合物ZW2中只含有离子键
C．简单氢化物的热稳定性：X>Y D．X的氧化物的水化物均是强酸
6．（2020·广东深圳·统考二模）一种新型电池的工作原理如图所示。该电池工作时，下列说法错误的是
A．Pt/C电极为负极，质子通过交换膜从负极区移向正极区
B．正极的电极反应为NO3－＋4H＋3e－=NO↑＋2H2O
C．反应池中发生总反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3,实现HNO3再生
D．理论上，当消耗22.4L（标准状况下）H2时，会消耗1molO2
7．（2020·广东深圳·统考二模）25℃时，向50mL浓度均为l.0mol/L的醋酸和醋酸钠混合溶液中，缓慢滴加1.0mol/L的NaOH溶液，所得溶液的pH变化情况如图所示（已知：25℃时，Ka(CH3COOH）=1.8×10-5)。下列叙述错误的是
A．a点溶液中，c(H+)约为
B．b点溶液中，
C．V(NaOH)≤50mL时，随V(NaOH)增大，溶液中离子总浓度增大
D．从a到c的过程中，溶液中不变
8．（2021·广东深圳·统考二模）化学与生产、生活密切相关。下列关于物质用途的说法错误的是
A．NH4C1溶液用作除锈剂 B．还原铁粉用作抗氧化剂
C．NaHCO3用作糕点膨松剂 D．干冰用作Na着火时的灭火剂
9．（2021·广东深圳·统考二模）NH4ClO4可用作火箭燃料，其分解反应为2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。下列有关该反应中各微粒的描述错误的是
A．NH4ClO4为含有共价键的离子化合物
B．N2的电子式为
C．C1原子的M电子层有7个电子
D．16O2分子中的质子数与中子数之比为1：1
10．（2021·广东深圳·统考二模）铅霜(醋酸铅)，又称为“铅糖”，其古代制法为“以铅杂水银十五分之一，合炼作片，置醋瓮中，密封，经久成霜。”下列相关说法正确的是
A．“铅糖”有甜味，可充当食品甜味剂
B．“瓮”为铁质容器
C．“经久成霜”是结晶的过程
D．该制法以铅作正极，汞作负极，发生电化学腐蚀
11．（2021·广东深圳·统考二模）下列有关物质分类的说法错误的是
A．SiO2、P2O5均为酸性氧化物 B．碘酒、水玻璃均为混合物
C．糖类、蛋白质均为高分子化合物 D．NaCl晶体、HCl气体均为电解质
12．（2021·广东深圳·统考二模）下列与实验相关的操作或方案正确的是
A．配制一定物质的量浓度的溶液
B．排去碱式滴定管内的气泡
C．收集纯净的氯气
D．吸收尾气中的SO2
A．A B．B C．C D．D
13．（2021·广东深圳·统考二模）异烟肼是一种抗结核药物的主要成分，可通过以下路线合成。已知吡啶( )与苯的性质相似。下列有关说法错误的是
A．4-甲基吡啶的所有原子不可能处于同一平面
B．异烟酸的分子式为C6H5NO2
C．①和②的反应类型均为取代反应
D．异烟肼可与H2发生加成反应
14．（2021·广东深圳·统考二模）设阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是
A．0.1molCl2溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为0.1NA
B．12.0gNaHSO4与MgSO4的固体混合物中含有离子总数为0.2NA
C．标准状况下，11.2LCH2Cl2所含氢原子数为NA
D．1mol-CH3中含有电子数为10NA
15．（2021·广东深圳·统考二模）W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族非金属元素。已知W、X、Z分别位于不同周期，Y、Z最外层电子数相等，且Y和Z最外层电子数之和为X最外层电子数的3倍。下列说法错误的是
A．非金属性：Y>X>Z
B．简单氢化物的沸点：Y>Z
C．X、Y均能与W形成2种或2种以上的二元化合物
D．化合物XZ2中原子均为8电子稳定结构
16．（2021·广东深圳·统考二模）常温下，向100mL0.1mol·L-1H2S溶液中缓慢通入SO2气体，可发生反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O。下列关于该过程的说法错误的是
A．pH先增大后减小，最终保持不变
B．恰好完全反应时，反应消耗112mLSO2(标准状况)
C．的值减小
D．0.1mol·L-1H2S溶液中：c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
17．（2021·广东深圳·统考二模）以Fe2O3/Al2O3为氧载体，化学链制氢联合甲烷干重整制备合成气(CO、H2)的原理如下图所示。下列有关叙述错误的是
A．“还原”时，CH4为还原剂
B．“干重整”时，装置中可能出现积碳
C．“氧化II”中主要反应是2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
D．该过程能有效实现温室气体(CH4、CO2)的回收利用
18．（2021·广东深圳·统考二模）下列实验对应反应离子方程式书写正确的是
实验
编号
试剂a
含氯物质
现象
①
NaHS溶液
新制氯水
出现乳黄色沉淀
②
NaHCO3溶液
新制氯水
产生无色气体
③
KClO3溶液
浓盐酸
产生黄绿色刺激性气味气体
④
NaHSO3溶液
浓盐酸
产生刺激性气味气体
A．实验①：HS-+Cl2=S↓+H++2C1-
B．实验②：+Cl2=CO2↑+H++C1O-+Cl-
C．实验③：+6H++C1-=Cl2↑+3H2O
D．实验④：+2H+=SO2↑+H2O
19．（2021·广东深圳·统考二模）我国科学家报道了机理如下图所示的电化学过程。下列相关说法错误的是
A．Ni电极为阴极
B．Ni-YSZ电极上发生的反应为CH4+2O2-—4e-=CO2+2H2
C．该电化学过程的总反应为CH4C+2H2
D．理论上，每有1mol CO2与1mol O2-结合，电路中转移2mole-
20．（2021·广东深圳·统考二模）用如下装置模拟汽车尾气系统中CO与NO的反应。下列有关该实验的说法错误的是
A．反应前需排尽装置中的空气
B．NO和CO在装置a中进行了预混合
C．可观察到装置d中澄清石灰水变浑浊
D．实验中的有害尾气均可用碱石灰吸收
21．（2021·广东深圳·统考二模）下列实验事实能证明相应性质的是
选项
实验或事实
性质
A
HCOONH4溶液显酸性
电离平衡常数：Ka(HCOOH)>Kb(NH3∙H2O)
B
FeCl3溶液可以刻蚀铜电路板
金属性：Fe>Cu
C
盐酸的导电能力比氢氟酸的强
酸性：盐酸>氢氟酸
D
HNO2可与H2O2反应制得HNO3
氧化性：HNO2>HNO3
A．A B．B C．C D．D
22．（2021·广东深圳·统考二模）铬(VI)在溶液中可以多种形式存在。25℃时，调节初始浓度为0.1mol·L-1的Na2CrO4溶液的pH，平衡时铬(VI)在水溶液中各种存在形式的物质的量分数δ(X)与pH的关系如下图所示。已知溶液中存在反应2+2H+⇌+H2O
下列说法正确的是
A．铬酸(H2CrO4)的第一步电离为完全电离
B．a点处，δ()=δ()<
C．Ka2(H2CrO4)的数量级为10-6
D．若将Na2CrO4溶液加少量水稀释，则的值增大
23．（2022·广东深圳·统考二模）根据乐器的制作材料可对中国古典乐器进行分类。下列对乐器类别及制作材料的相关描述不正确的是
选项
乐器类别及制作材料
描述
A
琴(“丝”类)：蚕丝可用于制琴弦
蚕丝仅由碳、氢、氧元素组成
B
编钟(“金”类)：青铜可用于铸造编钟
青铜是我国使用最早的合金
C
陶埙(“土”类)：陶土可用于烧制陶瓷埙
陶瓷属于无机非金属材料
D
竹笛(“竹”类)：竹子可用于制笛
竹子富含纤维素
A．A B．B C．C D．D
24．（2022·广东深圳·统考二模）实验室制备乙炔的反应为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。下列有关描述正确的是
A．CaC2的电子式： B．钙的原子结构示意图：
C．Ca(OH)2中含有非极性键 D．该反应属于氧化还原反应
25．（2022·广东深圳·统考二模）人类文明的进化得益于化学的发展。下列有关历史事件描述中涉及的化学知识不正确的是
选项
历史事件描述
化学知识
A
石器时代：古人钻木取火
燃烧属于放热反应
B
青铜时代：用孔雀石[Cu2(OH)2CO3]炼制金属铜
Cu为还原产物
C
蒸汽时代：通过煤的干馏制取焦炭
煤的干馏属于物理变化
D
原子能时代：H、H可用于制造氢弹
H、H互为同位素
A．A B．B C．C D．D
26．（2022·广东深圳·统考二模）环己基乙酸IV)是一种香料成分，可通过如图方法合成。下列有关说法正确的是
A．I中所有原子均可共平面 B．I与III均属于烃类物质
C．II中六元环上的一氯代物共有3种 D．II与IV可发生酯化反应
27．（2022·广东深圳·统考二模）化学促进人的全面发展。下列项目相关的化学知识不正确的是
选项
项目
化学知识
A
德：养成废旧电池分类回收的习惯
废旧电池中的重金属会污染环境
B
体：剧烈运动后可饮用葡萄糖溶液补充体力
葡萄糖属于电解质
C
美：利用NH3和水形成喷泉，感受实验之美
NH3极易溶于水
D
劳：使用热的纯碱溶液去除餐具上的油污
油脂在碱性条件下发生水解反应
A．A B．B C．C D．D
28．（2022·广东深圳·统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．120g熔融NaHSO4中含有的离子总数为3NA
B．1molFeCl3水解形成Fe(OH)3胶体粒子的数目为NA
C．1L1mol·L-1的乙醇水溶液中含有氧原子的数目为NA
D．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子总数小于2NA
29．（2022·广东深圳·统考二模）科技强国，化学功不可没。下列陈述II正确，且与陈述I有因果关系的是
选项
陈述I
陈述II
A
“墨子”传信——用光导纤维传输量子光信号
SiO2的导电能力强
B
“天问”飞天——用液氧液氢作推进剂
液氧、液氢均为纯净物
C
“天眼”探空——用钢索建成索网
合金钢比纯铁熔点高、硬度小
D
“蛟龙”入海——用蓄电池组提供能量
蓄电池组工作时可将化学能转化为电能
A．A B．B C．C D．D
30．（2022·广东深圳·统考二模）下列过程中的化学反应，有关离子方程式书写正确的是
A．将Na2O2放入水中：Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑
B．Fe2O3溶于过量的氢碘酸：Fe2O3+6HI=2Fe2++4I- +3H2O+I2
C．将足量NH3和足量CO2依次通入饱和食盐水：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH
D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：SO+H++OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
31．（2022·广东深圳·统考二模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径逐渐增大，它们原子的最外层电子数之和为15，X原子核外电子总数等于W原子次外层电子数，W与X可形成原子个数比为1∶1的化合物，Y与Z同主族。下列说法正确的是
A．简单离子半径：X
A．该过程中Cu元素的化合价保持不变
B．CuO、Cu(OH)Cl、Cu2OCl2均为中间产物
C．Cu(OH)Cl分解产生两种产物，物质X为H2O
D．该过程涉及反应：2Cu2OCl2+O22Cl2+4CuO
33．（2022·广东深圳·统考二模）化学是以实验为基础的科学。下列实验设计能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验设计
A
除去乙酸乙酯中的乙酸
加入饱和Na2CO3溶液，振荡后分液
B
检验Na2SO3固体是否变质
取少量固体溶于水，加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，观察现象
C
证明HClO的酸性比H2CO3的弱
用pH计测定NaClO溶液和Na2CO3溶液的pH，比较两溶液pH的大小
D
配制100mL一定浓度的NaOH溶液
准确称取NaOH固体，放入100mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
A．A B．B C．C D．D
34．（2022·广东深圳·统考二模）在“价—类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。如图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断不合理的是
A．b既具有氧化性又具有还原性
B．硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化
C．a溶液与b溶液反应过程中有淡黄色沉淀生成
D．d在加热下与强碱溶液反应生成e和f，且n(e)：n(f)=1：2
35．（2022·广东深圳·统考二模）某学习小组设计了如图的实验装置(夹持装置已省略)模拟常压下工业合成氨，并检验氨的生成。Y形管左侧支管中盛有NH4Cl与NaNO2的混合溶液，加热后生成N2及少量NH3。下列有关描述不正确的是
A．实验时，点燃a处酒精灯一段时间后，再点燃c处酒精喷灯
B．b处装置可用盛有碱石灰的U形管代替
C．硬质玻璃管中的石棉可增大混合气体与铁粉的接触面积
D．若d处锥形瓶中溶液变红，则说明硬质玻璃管中有NH3生成
36．（2022·广东深圳·统考二模）时，向密闭容器中充入和发生反应：。部分物质的物质的量随时间t变化如图实线所示。下列说法正确的是
A．该反应的平衡常数
B．时，
C．曲线a代表随时间变化的曲线
D．若该反应在时进行，则虚线b可表示的变化
37．（2022·广东深圳·统考二模）一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如图。下列说法不正确的是
A．与传统氯碱工艺相比，该方法可避免使用离子交换膜
B．第一步中阳极反应为：Na0.44MnO2-xe-=Na0.44-xMnO2+xNa+
C．第二步中，放电结束后，电解质溶液中NaCl的含量增大
D．理论上，每消耗1mol O2，可生产4mol NaOH和2mol Cl2
38．（2022·广东深圳·统考二模）甘氨酸盐酸盐(HOOCCH2NH3Cl)的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：
HOOCCH2NH-OOCCH2NH+H+ K1
-OOCCH2NH-OOCCH2NH2+H+ K2
常温时，向10mL一定浓度的HOOCCH2NH3Cl的水溶液中滴入同浓度的NaOH溶液。混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．Q→X过程中：逐渐减小
B．X点的溶液中：c(-OOCCH2NH2)>c(HOOCCH2NH)
C．P点的溶液中：c(HOOCCH2NH)+c(H+)=c(-OOCCH2NH2)+c(OH-)
D．当V(NaOH)=20mL时，混合溶液中的溶质主要为NaOOCCH2NH2和NaCl
二、多选题
39．（2021·广东深圳·统考二模）氧化铍(BeO)在航天航空等领域有着广泛的应用。一种以预处理后的硅铍矿(主要含BeO、Fe2O3、SiO2和FeO等)为原料提取BeO的流程如下图所示：
已知：Be(OH)2具有两性，在强碱性溶液中可转化为BeO。下列说法错误的是
A．“酸浸”步骤所得“滤渣①”的主要成分为Si
B．“滤液②”经处理后可获得副产品Na2SO4·10H2O
C．“碱溶”时，主要反应为Be(OH)2＋2OH-=BeO＋2H2O
D．“水解”时，适当增大溶液pH有利于提高BeO的提取率
参考答案：
1．A
【详解】A．“甘之如饴”中“饴”指麦芽糖，白糖的主要成分是蔗糖，与白糖的主要成分不相同，故A错误；
B．朱砂(HgS)是红色固体，难溶于水，可用作红色颜料，故B正确；
C．“沙”和“金”密度的差异大，可用淘洗的方法进行分离，故C正确；
D．“砖”和“瓦”主要成分均为硅酸盐，都属于硅酸盐产品，故D正确；
故选A。
2．C
【详解】A．a、f中均有sp3杂化的碳原子，是四面体结构，所有原子不可能处于同一平面，故A错误；
B．1mol化合物e（C8H8）完全燃烧消耗为(8+)mol=10molO2，故B错误；
C．六硝基立方烷的同分异构相当于2个H原子的排列方式，有在同一棱上、面对角线上、体对角线上3种结构（不考虑立体异构），故C正确；
D．立方烷热重排产物中d是苯，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故D错误；
故选C。
3．C
【详解】A．2Fe3+＋Fe=3Fe2＋，故A错误；
B．蒸发浓缩使用的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，故B错误；
C．硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，故C正确；
D．晶体析出后，取少量母液，其中含有Fe2＋，加入K3[Fe(CN)6]，3Fe2＋+ 2K3[Fe(CN)6]=6K＋ +Fe3[Fe(CN)6]2↓，有蓝色沉淀生成，故D错误；
故选C。
4．B
【详解】A．硅晶体中，一个硅原子与4个硅原子形成4个Si-Si键，一个Si-Si键2个硅原子共用，平均1molSi晶体中含有的Si-Si键数目为2NA，故A错误；
B．若在Si晶体中掺入P元素，P最外层是5个电子，可形成多电子的n型半导体，故B正确；
C．p-n结中，p型半导体的空穴浓度高，自由电子的浓度低，P型一侧带负电；而n型半导体的自由电子浓度高，空穴浓度低，N型一侧带正电，故C错误；
D．光伏电池是一种利用太阳光直接发电的光电半导体薄片，能量转化形式为：光能→电能，故D错误；
故选B。
5．B
【分析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。X、Y同周期，X的最高正价与最低负价代数和为4，X位于ⅥA族，为S元素，Y为Cl；化合物ZW2与水剧烈反应，有易燃的单质气体产生，同时生成白色糊状物，Z为钙，W为H，CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑。
【详解】由分析：W为H，X为S，Y为Cl，Z为钙。
A．氢的相对分子质量小于氯气，单质的沸点：W
C．元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。非金属性：S
故选B。
【点睛】本题考查物质结构性质的相互关系应用，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力，难点Z和W元素的推断：化合物ZW2与水剧烈反应，有易燃的单质气体产生，同时生成白色糊状物，明确发生的反应是CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑，Z为钙，W为H。
6．D
【分析】氢气是还原剂，作电池的负极，Pt/C电极为负极，反应为H2－2e－=2H＋，质子通过交换膜从负极区移向正极区，硝酸是氧化剂，作电池的正极，正极的电极反应为NO3－＋4H＋3e－=NO↑＋2H2O。
【详解】A．氢气是还原剂，作电池的负极，Pt/C电极为负极，反应为H2－2e－=2H＋，质子通过交换膜从负极区移向正极区，故A正确；
B．硝酸是氧化剂，作电池的正极，正极的电极反应为NO3－＋4H＋3e－=NO↑＋2H2O，故B正确；
C．从图中可知：NO与O2混合后变成HNO3，进入正极发生电极反应，还原成NO，回到反应池，反应池中发生总反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3，实现HNO3再生，故C正确；
D．根据电子守恒，理论上，当消耗22.4L（标准状况下）H2时，会消耗0.5molO2，故D错误；
故选D。
7．C
【详解】根据Ka(CH3COOH）=1.8×10-5可知当溶液呈中性时，，
A. a点溶液中c（CH3COOH）≈c（CH3COO-），氢离子浓度主要来源于醋酸的电离：CH3COOHCH3COO-+H+， ，即c(H+)约为，故A正确；
B. b点溶液中，醋酸未反应完，此时溶质为醋酸与醋酸钠，浓度之比为3:7，溶液呈酸性，醋酸钠完全电离，醋酸部分电离，则，故B正确；
C. 当V(NaOH)=50mL时，溶液中溶质为醋酸钠，浓度为1.0mol/L，此时溶液中离子总浓度小于原溶液，故C错误；
D. 从a到c的过程中，温度保持不变，水解平衡常数不变，则溶液中不变，故D正确；
故选C。
8．D
【详解】A．铁锈的主要成分是氧化铁，NH4Cl溶液水解显酸性可除去铁锈，故A正确；
B．还原性铁粉易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故B正确；
C．NaHCO3用作糕点的膨松剂，是利用碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，故C正确；
D．金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而干冰灭火器产生二氧化碳，所以不能扑灭，故D错误；
故选D。
9．B
【详解】A．高氯酸铵是由铵根离子和高氯酸根离子形成的离子化合物，化合物中含有离子键和共价键，故A正确；
B．氮气是双原子分子，电子式为 ，故B错误；
C．氯原子的核电荷数为17，原子核外有3个电子层，M电子层有7个电子，故C正确；
D．16O2分子中的质子数为8×2=16，中子数为(16—8)×2=16，则质子数与中子数之比为1：1，故D正确；
故选B。
10．C
【详解】A．“铅糖”含有铅离子，有毒，不可充当食品甜味剂，故A错误；
B．置醋瓮中说明翁与醋不反应，“瓮”为陶瓷容器，故B错误；
C．“经久成霜”是水分逐渐挥发生成醋酸铅结晶的过程，故C正确；
D．该制法以铅失电子作负极，故D错误；
故选C。
11．C
【详解】A．SiO2、P2O5均能和碱反应生成盐和水，所以都是酸性氧化物，故A正确；
B．碘酒是碘单质的酒精溶液，水玻璃是硅酸钠水溶液，均为混合物，故B正确；
C．蛋白质为高分子化合物，糖类中的二糖和单糖都不是高分子化合物，故C错误；
D．NaCl晶体和HCl气体的水溶液都能够导电，二者均为电解质，故D正确；
故选C。
12．B
【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液时，只能在容量瓶中定容，应将溶液在烧杯中配制好，再转移到容量瓶中定容，不能在容量瓶里配制溶液，故A项错误；
B．排去气泡时，应该用手轻轻将气泡挤压出去，管口朝上，故B项正确；
C．实验室中一般用向上排空气法收集Cl2，若用图示方法收集Cl2，收集到的Cl2中会混有少量的水蒸气，故C项错误；
D．图示装置容易引起倒吸，故D项错误；
故选B。
13．C
【详解】A．4-甲基吡啶中含有甲基，该物质分子中所有的原子一定不处于同一平面，故A项正确；
B．由图示可知，异烟酸的分子式为C6H5NO2，故B项正确；
C．反应①为氧化反应，故C项错误；
D．吡啶与苯环性质相似，因此能够与H2发生加成反应，故D项正确；
故选C。
14．B
【详解】A．0.1molCl2溶于水制成饱和氯水，氯气和水的反应是可逆反应，不能彻底，故0.1mol氯气和水反应转移的电子数小于0.1NA个，故A错误；
B．NaHSO4与MgSO4的摩尔质量均为120g/mol，故12.0g两者混合物的物质的量为0.1mol，且两者均由1个阳离子和1个阴离子构成，故0.1mol固体混合物中含离子为0.2NA个，故B正确；
C．标准状况下，CH2Cl2为液态，不能根据气体摩尔体积计算微粒数目，故C错误；
D．-CH3中电子数为6+3=9，则1mol-CH3中含有电子数为9NA，故D错误。
故选B。
15．A
【分析】W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族非金属元素，且W、X、Z分别位于不同周期，则W为H，Y、Z最外层电子数相等，则Y和Z同主族且Y和Z最外层电子数之和为X最外层电子数的3倍，则X为C，Y为O，Z为S，以此解答。
【详解】A．同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强；同主族元素，自上向下，元素的非金属性依次减弱；则非金属性：O>S>C，故A错误；
B．因为H2O分子间能够形成氢键，简单氢化物的沸点：H2O>H2S，故B正确；
C．C、O均能与H形成2种或2种以上的二元化合物，如H2O、H2O2、CH4、C2H6，故C正确；
D．化合物XZ2为CS2，C、S原子均为8电子稳定结构，故D正确；
故选A。
16．C
【详解】A．随着反应的进行，硫化氢逐渐被消耗，反应中生成单质硫和水，当二氧化硫过量，并达到饱和以后，pH不再发生变化，所以pH先增大后减小，最终保持不变，A正确；
B．硫化氢的物质的量是0.01mol，恰好完全反应时消耗0.005mol二氧化硫，在标况下的体积为0.005mol×22.4L/mol＝0.112L＝112mLSO2，B正确；
C．，温度不变，平衡常数不变，其值不变，C错误；
D．0.1mol·L-1H2S溶液中依据电荷守恒可知：c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，D正确；
答案选C。
17．C
【详解】A．“还原”时，CH4被氧化为二氧化碳，为还原剂，A正确；
B．甲烷中碳元素是－4价，二氧化碳中碳元素化合价是+4价，因此“干重整”时有可能生成单质碳，所以装置中可能出现积碳，B正确；
C．铁和水蒸气反应生成四氧化三铁，则“氧化II”中主要反应是O2+4Fe3O46Fe2O3，C错误；
D．根据示意图和已知信息可判断该过程能有效实现温室气体(CH4、CO2)的回收利用，D正确；
答案选C。
18．A
【详解】A．Cl2具有强氧化性，能把HS-氧化为S，S为淡黄色沉淀，离子方程式为：HS-+Cl2=S↓+H++2C1-，故A正确；
B．产生无色气体为CO2，且方程式中HClO为弱酸不能拆，所以正确的离子方程式为：+Cl2=CO2↑+HClO+Cl-，故B错误；
C．离子方程式书写错误，电荷不守恒，应该为：+6H++5C1-=3Cl2↑+3H2O，故C错误；
D．为弱酸根，在离子方程式中不能拆解，正确的离子方程式为：+H+=SO2↑+H2O，故D错误；
故选A。
19．D
【分析】由图可知，该装置为电解池，Ni-YSZ电极物为电解池的阳极，Ni电极为阴极，在氧离子作用下，甲烷在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢气，电极反应式为CH4+2O2--4e-=CO2+2H2，放电生成的二氧化碳在熔融盐中与氧离子结合生成碳酸根离子，碳酸根离子在阴极得到电子发生还原反应生成碳和氧离子，电极反应式为CO+4e-=C+3O2-，电解的总反应方程式为CH4C+2H2。
【详解】A．由分析可知，Ni电极为阴极，碳酸根离子在阴极得到电子发生还原反应生成碳和氧离子，故A正确；
B．由分析可知，Ni-YSZ电极物为电解池的阳极，电极反应式为CH4+2O2--4e-=CO2+2H2，故B正确；
C．由分析可知，电解的总反应方程式为CH4C+2H2，故C正确；
D．由分析可知，每有1molCO2与1molO2-结合成1mol，电路中转移4mole-，故D错误；
故选D。
20．D
【详解】A．NO与空气中氧气反应生成NO2，所以反应前需排尽装置中的空气，故A正确；
B．如图所示，NO和CO同时通入装置a，在装置a中进行了预混合，故B正确；
C．NO和CO在催化剂、加热条件下反应生成二氧化碳和氮气，二氧化碳通过澄清石灰水时，可观察到装置d中澄清石灰水变浑浊，故C正确；
D．实验中的有害尾气包括未反应的NO和CO，不能用碱石灰吸收，故D错误。
故选D。
21．A
【详解】A．HCOONH4溶液显酸性，说明HCOO-的水解程度小于的水解程度，根据“越弱越水解”的原理，可知电离平衡常数：Ka(HCOOH)>Kb(NH3∙H2O)，故选A项；
B．FeCl3溶液可以刻蚀铜电路板，这是因为Fe3+的氧化性强于Cu2+，故不选B项；
C．没有指明盐酸和氢氟酸的浓度，无法直接比较两种酸的酸性强弱，故不选C项；
D．根据表中信息，若HNO2可与H2O2反应制得HNO3，该反应中H2O2为氧化剂，HNO3为反应的氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化性：H2O2>HNO2，故不选D项；
故选A。
22．D
【详解】A．由图可知，H2CrO4、、能够同时存在，说明铬酸是弱酸，第一步电离为不完全电离，故A不符合题意；
B．由于a点处存在三种物质，与量相同，而少于前面两种，故δ()=δ()＞，故B不符合题意；
C．当c()=c()时，pH范围在6～7，Ka2==c(H+)，数量级为10-7，故C不符合题意；
D．Na2CrO4本身显碱性，加水稀释，pH会趋近于7，即pH会下降，c(H＋)上升，2+2H++H2O右移，使c()下降，c()上升，故增大，故D符合题意；
故选D。
23．A
【详解】A．蚕丝属于蛋白质，其组成元素由碳、氢、氧、氮，往往还含有P、S，A错误；
B．铜活泼性较弱，易冶炼，铜是最早应用的金属，青铜是我国使用最早的合金、含铜、锡、铅等元素，B正确：
C．玻璃、水泥和陶瓷属于传统无机非金属材料，即硅酸盐材料，C正确；
D．竹子富含纤维素，可用于造纸等工业，D正确；
故答案为：A。
24．A
【详解】A．CaC2是离子化合物，电子式为，故A正确；
B．钙的原子结构示意图为，故B错误；
C．Ca(OH)2中含有离子键、极性键，故C错误；
D．该反应中，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故D错误；
故选A。
25．C
【详解】A．燃烧是一种发光发热的剧烈的氧化还原反应，则属于放热反应，A正确；
B．用孔雀石[Cu2(OH)2CO3]炼制金属铜，Cu的化合价由+2价降低到0价，即为被还原，故Cu是还原产物，B正确；
C．将煤在隔绝空气的条件下加强热发生复杂的物理、化学变化，则煤的干馏不全属于物理变化，也有化学变化，C错误；
D．H、H是质子数相同而中子数不同的H元素的不同原子，则互为同位素，D正确；
故答案为：C。
26．D
【详解】A．由题干信息可知，I中存在多个sp3杂化的碳原子，则不可能所有原子共平面，B错误；
B．烃是指仅含碳氢两种元素化合物，则I属于烃类物质，但III中含有C、H、Br三种元素，则不属于烃，而是卤代烃，B错误；
C．根据等效氢原理可知，II中六元环上的一氯代物共有4种，如图所示：，C错误；
D．由题干信息可知，II中含有羟基与IV含有羧基，故二者可以可发生酯化反应，D正确；
故答案为：D。
27．B
【详解】A．废旧电池中的重金属会污染土壤和水源，故A正确；
B．葡萄糖不能电离，葡萄糖属于非电解质，故B错误；
C．NH3极易溶于水，可以利用NH3和水形成喷泉，故C正确；
D．加热促进碳酸钠水解平衡正向移动，溶液碱性增强，脂在碱性条件下发生水解反应，所以热的纯碱溶液去除餐具上的油污，故D正确；
选B。
28．D
【详解】A．熔融NaHSO4中含有Na+、，120g熔融NaHSO4的物质的量为1mol，含有的离子总数为2NA，故A错误；
B．Fe(OH)3胶体粒子是多个Fe(OH)3的集合体，因此1molFeCl3水解形成Fe(OH)3胶体粒子的数目小于NA，故B错误；
C．1L1mol·L-1的乙醇的物质的量为1mol，含有的氧原子数目为NA，但水中也含有氧原子，因此1L1mol·L-1的乙醇水溶液中含有氧原子的数目大于NA，故C错误；
D．NO和O2发生反应，根据反应的化学方程式可知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2存在转化：，因此充分反应后的分子总数小于2NA，故D正确；
答案选D。
29．D
【详解】A．光导纤维的主要成分是SiO2，SiO2不能导电，用光导纤维传输量子光信号是由于光能够在SiO2晶体内发生全反射，A不合题意；
B．液氧、液氢均为纯净物，但用液氧液氢作推进剂并不是因为它们都是纯净物，而是因为它们燃烧放出大量的热，且产物不污染环境，B不合题意；
C．合金钢比纯铁熔点低、硬度大，C错误；
D．蓄电池组工作时可将化学能转化为电能，用蓄电池组能够为 “蛟龙”入海提供能量，D符合题意；
故答案为：D。
30．C
【详解】A．原离子方程式H原子不守恒，则将Na2O2放入水中的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，A错误；
B．由于Fe3+能够氧化I-生成I2，且HI是强酸，离子方程式书写时要拆，故Fe2O3溶于过量的氢碘酸的离子方程式为：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++3H2O+I2，B错误；
C．将足量NH3和足量CO2依次通入饱和食盐水生成NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液，故离子方程式为：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH，C正确；
D．已知1分子Ba(OH)2电离出2分子的OH-，则NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性时的离子方程式为：SO+2H++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，D错误；
故答案为：C。
31．B
【分析】由题干信息可知，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径逐渐增大，它们原子的最外层电子数之和为15，X原子核外电子总数等于W原子次外层电子数，则X为8号元素即O，W与X可形成原子个数比为1∶1的化合物，Y与Z同主族，则设Y、Z的最外层上的电子数为a，W的最外层上电子数为b，则有2a+b+6=15，当b=1时，a=4，则Y为C、Z为Si，W为Na，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，X为O，W为Na，二者简单离子具有相同的电子排布，但Na的核电荷数大，则对应离子半径小，则简单离子半径为O2-＞Na+即X＞W，A错误；
B．由分析可知，四种元素分别为：O、C、Si、Na，则高温下，ZX2即SiO2可与W2YX3即Na2CO3反应，方程式为：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，B正确；
C．由分析可知，X为O，Y为C，由于H2O中存在分子间氢键，故简单氢化物的沸点H2O＞CH4即X＞Y，C错误；
D．由分析可知，Y为C，Z为Si，则最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO3＞H2SiO3即Y＞Z，D错误；
故答案为：B。
32．B
【详解】A．由题干反应历程图可知，该过程中含Cu化合物CuO、Cu(OH)Cl、Cu2OCl2中Cu元素的化合价均为+2价，即保持不变，A正确；
B．由题干反应历程图可知，反应前加入了CuO，CuO与HCl反应转化为Cu(OH)Cl，然后Cu(OH)Cl分解为Cu2OCl2和H2O，Cu2OCl2与O2反应又生成了CuO，则CuO为催化剂，而Cu(OH)Cl、Cu2OCl2均为中间产物，B错误；
C．由题干反应历程图可知，Cu(OH)Cl分解产生两种产物即Cu2OCl2和物质X，根据质量守恒可知X为H2O，C正确；
D．由题干反应历程图可知，该过程涉及Cu2OCl2与O2反应生成了CuO和Cl2的反应，根据氧化还原反应配平可得：2Cu2OCl2+O22Cl2+4CuO，D正确；
故答案为：B。
33．A
【详解】A．由于Na2CO3能与乙酸反应，而且能减小乙酸乙酯的溶解度，便于分层，则除去乙酸乙酯中的乙酸可以加入饱和Na2CO3溶液，振荡后分液，A符合题意；
B．由于HNO3本身就能将Na2SO3氧化为Na2SO4，故取少量固体溶于水，加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，观察现象，不能用于检验Na2SO3固体是否变质，应改用键入盐酸酸化的BaCl2溶液，则可以排除该干扰，B不合题意；
C．由于碳酸钠水解生成为碳酸氢钠，用pH计测定NaClO溶液和Na2CO3溶液的pH，比较两溶液pH的大小，只能证明HClO的酸性比的弱，而不能证明HClO的酸性比H2CO3的弱，C不合题意；
D．容量瓶不能作为溶解、稀释、反应和长期贮存溶液的仪器，D不合题意；
故答案为：A。
34．D
【分析】由题干“价类二维图”信息可知，a为H2S，b为H2SO3，c为H2SO4，d为S，e为硫化物，F为亚硫酸盐，g为硫酸盐，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，b为H2SO3，其中S的化合价为+4，处于中间化合价，故其既具有氧化性又具有还原性，A正确；
B．硫酸型酸雨的形成过程为SO2+H2OH2SO3，2H2SO3+O22H2SO4即涉及b到c的转化，B正确；
C．由分析可知，a溶液即H2S溶液与b溶液即H2SO3溶液，二者反应的方程式为：2H2S+H2SO3=3S↓+4H2O，故该过程过程中有淡黄色硫单质沉淀生成，C正确；
D．由分析可知，d即S在加热下与强碱溶液反应生成e即硫化物和f即亚硫酸盐，反应方程式为：3S+6OH-=2S2-++H2O，则n(e)：n(f)=2：1，D错误；
故答案为：D。
35．B
【详解】A．实验时，为防止氢气和氧气混合后加热爆炸，用氮气排出装置内的空气后再加热铁粉，所以点燃a处酒精灯一段时间后，再点燃c处酒精喷灯，故A正确；
B．b装置的作用是吸收氨气并干燥气体，碱石灰不能吸收氨气，b处装置不能用盛有碱石灰的U形管代替，故B错误；
C．硬质玻璃管中的石棉可增大混合气体与铁粉的接触面积，加快反应速率，故C正确；
D．氨气溶于水，溶液呈碱性，若d处锥形瓶中溶液变红，则说明硬质玻璃管中有NH3生成，故D正确；
选B。
36．A
【详解】A．根据图中信息得到平衡时c(SO2)＝0.3mol∙L−1，c(H2)＝(10−2.7×3)mol∙L−1＝1.9mol∙L−1，c(H2S)＝2.7mol∙L−1，c(H2O)＝5.4mol∙L−1，则该反应的平衡常数，故A正确；
B．时还未达到平衡，正在正向建立平衡的阶段，因此，故B错误；
C．根据曲线a与SO2曲线变化相反，则说明a代表随时间变化的曲线，故C错误；
D．该反应是放热反应，若该反应在时进行，则平衡向放热反应移动即正向移动，则将减小，因此虚线b不能表示的变化，故D错误。
综上所述，答案为A。
37．C
【详解】A．传统氯碱工艺电解饱和食盐水，使用阳离子交换膜；与传统氯碱工艺相比，该方法可避免使用离子交换膜，故A正确；
B．根据图示，第一步中阳极反应为：Na0.44MnO2-xe-=Na0.44-xMnO2+xNa+，故B正确；
C. 第二步中，放电结束后，Na0.44-xMnO2→Na0.44MnO2，Ag→AgCl，电解质溶液中NaCl的含量降低，故C错误；
D．理论上，每消耗1mol O2，转移4mol电子，第一步生成4mol NaOH；根据钠守恒，第二步提取4mol NaCl，第三步生成生成2mol Cl2，故D正确；
故选C。
38．C
【详解】A．由K2=可知，=，由题干图示可知，Q→X过程中溶液pH增大，即c(H+)减小，K2不变，则逐渐减小，A正确；
B．由图示可知，X点对应加入的NaOH溶液为10mL，此时溶液的溶质为：NaOOCCH2NH，X点的溶液呈酸性，则有-OOCCH2NH的电离大于水解，有c(-OOCCH2NH2)>c(HOOCCH2NH)，B正确；
C．由题干图示信息可知，P点对应加入的NaOH为15mL，此时反应后的溶液中的溶质为等物质的量的NaOOCCH2NH和NaOOCCH2NH2，则此时溶液中有电荷守恒式为：c(HOOCCH2NH)+c(H+)+c(Na+)=c(-OOCCH2NH2)+c(OH-)+c(Cl-)，且c(Na+)＞c(Cl-)，故c(HOOCCH2NH)+c(H+)＜c(-OOCCH2NH2)+c(OH-)，C错误；
D．当V(NaOH)=20mL时，即甘氨酸盐酸盐(HOOCCH2NH3Cl)和NaOH的物质的量之比为1:2，反应方程式为：HOOCCH2NH3Cl+2NaOH=NaOOCCH2NH2+NaCl+2H2O，故此时混合溶液中的溶质主要为NaOOCCH2NH2和NaCl，D正确；
故答案为：C。
39．AD
【分析】硅铍矿(主要含BeO、Fe2O3、SiO2和FeO等)在硫酸中酸浸后得到滤液①中含有的主要离子有H+、Be2+、Fe3+、Fe2+、和SO，二氧化硅过滤除去，然后加入氢氧化钠溶液将pH调节至9，氢离子被中和，Fe3+、Fe2+转化为金属氢氧化物沉淀，滤液为硫酸钠溶液，再加入过量氢氧化钠溶液使氢氧化铍生成BeO，再水解得到Be(OH)2。
【详解】A．氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，氧化铍属于两性氧化物，二氧化硅属于酸性氧化物，上述氧化物中只有二氧化硅不溶于稀硫酸，因此“酸浸”步骤所得“滤渣①”的主要成分为SiO2，故A说法错误；
B．滤液①中含有的主要离子有H+、Be2+、Fe3+、Fe2+、和SO，加入氢氧化钠溶液将pH调节至9，氢离子被中和，Be2+、Fe3+、Fe2+转化为金属氢氧化物沉淀，滤液为硫酸钠溶液，因此“滤液②”经处理后可获得副产品Na2SO4▪10H2O，故B说法正确；
C．Fe(OH)2和Fe(OH)3属于碱，Be(OH)2属于两性化合物，“碱溶”时只有氢氧化铍溶解在氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式为：Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O，故C说法正确；
D．滤液③的主要阴离子是BeO，它发生水解的离子方程式为：BeO+2H2OBe(OH)2+2OH-，增大溶液的pH，平衡向左移动，不利于BeO的水解，故D说法错误；
故选AD。
