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广东省深圳市2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-选择题
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这是一份广东省深圳市2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-选择题，共35页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
广东省深圳市 2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-选择题
一、单选题
1．（2023·广东深圳·统考二模）中华文明历史悠久，信息的传播离不开载体。下列信息传播的载体属于新型无机非金属材料的是
信息传播载体
选项
A．竹简
B．书信
C．金锣
D．光导纤维
A．A B．B C．C D．D
2．（2023·广东深圳·统考二模）广东是岭南文化的集萃地。下列有关岭南文化的说法不正确的是
A．“海丝文化”：海上丝绸贸易用于交易的银锭中仅存在离子键
B．“茶艺文化”：沏泡功夫茶利用了萃取原理，水作萃取剂
C．“建筑文化”：制作博古梁架时，在木材上雕刻花纹的过程主要发生物理变化
D．“戏剧文化”：现代粤剧舞台上灯光光柱的形成是因为丁达尔效应
3．（2023·广东深圳·统考二模）我国科技自立自强，近年来取得了重大进展。下列有关科技成果的说法不正确的是
A．“异域深海，宝藏无穷”——自主开采的可燃冰燃烧时，向环境释放热量
B．“科技冬奥，温暖护航”——与发热服饰材料中的石墨烯互为同位素
C．“高产水稻，喜获丰收”——高产水稻的DNA具有双螺旋结构
D．“浩渺太空，无限征途”——月壤中磷酸盐矿物的晶体结构可用X射线衍射仪测定
4．（2023·广东深圳·统考二模）是实验室中的一种常用试剂。下列与有关的实验，描述正确的是
A．将铁钉浸没在溶液中可验证铁的析氢腐蚀
B．模拟“侯氏制碱”时，应向饱和溶液中先通入再通入
C．进行粗盐提纯时，可向上层清液中继续滴加2~3滴溶液以检验是否除尽
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过刻度线，应将多余液吸出
5．（2023·广东深圳·统考二模）劳动实践促成长。下列劳动实践项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动实践项目
化学知识
A
洗涤餐具时可用热的纯碱溶液去油污
油脂在碱性条件下能发生水解反应
B
用pH计测定正常雨水的pH约为5.6
CO2溶于水后溶液显酸性
C
制作豆腐的过程中煮沸豆浆
一定条件下，蛋白质可发生盐析
D
用明矾处理污水
明矾水解可形成Al(OH)3胶体
A．A B．B C．C D．D
6．（2023·广东深圳·统考二模）甘油酸是一种食品添加剂，可由甘油氧化制得。下列说法不正确的是
A．甘油与足量金属钠反应生成(标准状况下)
B．甘油酸中含有键的数目约为
C．可用溶液区分甘油和甘油酸
D．甘油和甘油酸均易溶于水
7．（2023·广东深圳·统考二模）利用如图所示装置进行的制备和性质探究实验(夹持装置省略)。下列说法不正确的是
A．固体X可为Cu
B．若试剂Y为氢硫酸，则试管中可产生淡黄色沉淀
C．为证明具有还原性，试剂Y可为酸性溶液
D．该装置中试管口应塞一团浸有溶液的棉团
8．（2023·广东深圳·统考二模）W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，W与X、Y与Z分别位于同一周期，化合物WX为常见的大气污染物，Y与Ⅹ同主族。下列说法正确的是
A．电负性： B．简单氢化物的键角：
C．原子半径： D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
9．（2023·广东深圳·统考二模）化学工业在国民经济发展中占据重要地位。下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
电解海水制取氯气和金属钠
可被氧化，可被还原
B
高温，高压下，和在催化剂作用下合成氨
升高温度、增大压强均可使反应物分子中活化分子的百分数增加
C
从煤的干馏产物中获得苯、甲苯等化工原料
煤的干馏是物理变化
D
以赤铁矿(主要成分)为原料生产铁
属于碱性氧化物
A．A B．B C．C D．D
10．（2023·广东深圳·统考二模）直接NaBH4-H2O2燃料电池具有比能量高等优点，该电池正、负极区域电解质溶液分别为H2SO4溶液、NaOH溶液，并采用阳离子交换膜，放电时
A．负极上被还原 B．正极发生的反应为
C．由负极移向正极 D．正极区溶液中保持不变
11．（2023·广东深圳·统考二模）同一短周期部分主族元素的第一电离能随原子序数递增的变化趋势如图所示，下列说法正确的是
A．a元素可能是Li或Na
B．a→e元素的最高正化合价依次升高
C．c对应的元素可形成共价晶体
D．基态e原子的价层电子的轨道表示式为：(或3)
12．（2023·广东深圳·统考二模）下列实验操作能达到相应实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去氨气中的水蒸气
将混合气体通入盛有浓的洗气瓶
B
验证是弱电解质
分别取相同体积、溶液和盐酸，测定两者pH，并比较大小
C
检验1-溴丁烷中含有溴元素
取适量样品于试管中，加入适量溶液后加热，再滴加溶液
D
验证
向溶液中滴加几滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加几滴溶液
A．A B．B C．C D．D
13．（2023·广东深圳·统考二模）含氯化合物的反应具有多样性。下列有关反应的离子方程式书写不正确的是
A．将通入冷的石灰乳中制备漂白粉：
B．向悬浊液中通入：
C．利用和浓盐酸反应制备：
D．将通入酸性溶液中制备：
14．（2023·广东深圳·统考二模）室温下，以氟磷灰石为原料，经酸浸、转化可得到、和。已知：25℃，的、、()；下列说法不正确的是
A．的沉淀溶解平衡可表示为：
B．酸浸过程中溶液时，
C．溶液中存在：
D．向溶液中加入少量水稀释时，的值增大
15．（2023·广东深圳·统考二模）恒温、恒压下，向密闭容器中充入少量正丁烷，可同时发生以下反应：
反应1：(g) (g) + H2(g)
反应2：(g) (g) +H2(g)
反应3：(g) (g)
已知：，其中R、C均为常数。反应1和反应2的随变化关系曲线如图所示，下列说法正确的是
A．，
B．稳定性：
C．a为反应3中随的变化曲线
D．再向平衡体系中充入少量Ar，反应3的平衡常数增大
16．（2023·广东深圳·统考二模）我国科学家研发了一种用于合成氨的自供电Haber-Bosch反应器(机理如图所示)。该装置工作时，将Zn-NO2水溶液体系电池反应中的产物，通过自供电转换为NH3•H2O，从而在单个设备内完成氮循环中的多个关键转换步骤。
下列说法正确的是
A．b电极为Zn电极
B．放电过程中，负极发生的反应为
C．电解过程中，阴极区溶液的pH逐渐减小
D．理论上，每得到1molNH3•H2O，至少需要消耗195gZn
17．（2022·广东深圳·统考二模）根据乐器的制作材料可对中国古典乐器进行分类。下列对乐器类别及制作材料的相关描述不正确的是
选项
乐器类别及制作材料
描述
A
琴(“丝”类)：蚕丝可用于制琴弦
蚕丝仅由碳、氢、氧元素组成
B
编钟(“金”类)：青铜可用于铸造编钟
青铜是我国使用最早的合金
C
陶埙(“土”类)：陶土可用于烧制陶瓷埙
陶瓷属于无机非金属材料
D
竹笛(“竹”类)：竹子可用于制笛
竹子富含纤维素
A．A B．B C．C D．D
18．（2022·广东深圳·统考二模）实验室制备乙炔的反应为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。下列有关描述正确的是
A．CaC2的电子式： B．钙的原子结构示意图：
C．Ca(OH)2中含有非极性键 D．该反应属于氧化还原反应
19．（2022·广东深圳·统考二模）人类文明的进化得益于化学的发展。下列有关历史事件描述中涉及的化学知识不正确的是
选项
历史事件描述
化学知识
A
石器时代：古人钻木取火
燃烧属于放热反应
B
青铜时代：用孔雀石[Cu2(OH)2CO3]炼制金属铜
Cu为还原产物
C
蒸汽时代：通过煤的干馏制取焦炭
煤的干馏属于物理变化
D
原子能时代：H、H可用于制造氢弹
H、H互为同位素
A．A B．B C．C D．D
20．（2022·广东深圳·统考二模）环己基乙酸IV)是一种香料成分，可通过如图方法合成。下列有关说法正确的是
A．I中所有原子均可共平面 B．I与III均属于烃类物质
C．II中六元环上的一氯代物共有3种 D．II与IV可发生酯化反应
21．（2022·广东深圳·统考二模）化学促进人的全面发展。下列项目相关的化学知识不正确的是
选项
项目
化学知识
A
德：养成废旧电池分类回收的习惯
废旧电池中的重金属会污染环境
B
体：剧烈运动后可饮用葡萄糖溶液补充体力
葡萄糖属于电解质
C
美：利用NH3和水形成喷泉，感受实验之美
NH3极易溶于水
D
劳：使用热的纯碱溶液去除餐具上的油污
油脂在碱性条件下发生水解反应
A．A B．B C．C D．D
22．（2022·广东深圳·统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．120g熔融NaHSO4中含有的离子总数为3NA
B．1molFeCl3水解形成Fe(OH)3胶体粒子的数目为NA
C．1L1mol·L-1的乙醇水溶液中含有氧原子的数目为NA
D．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子总数小于2NA
23．（2022·广东深圳·统考二模）科技强国，化学功不可没。下列陈述II正确，且与陈述I有因果关系的是
选项
陈述I
陈述II
A
“墨子”传信——用光导纤维传输量子光信号
SiO2的导电能力强
B
“天问”飞天——用液氧液氢作推进剂
液氧、液氢均为纯净物
C
“天眼”探空——用钢索建成索网
合金钢比纯铁熔点高、硬度小
D
“蛟龙”入海——用蓄电池组提供能量
蓄电池组工作时可将化学能转化为电能
A．A B．B C．C D．D
24．（2022·广东深圳·统考二模）下列过程中的化学反应，有关离子方程式书写正确的是
A．将Na2O2放入水中：Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑
B．Fe2O3溶于过量的氢碘酸：Fe2O3+6HI=2Fe2++4I- +3H2O+I2
C．将足量NH3和足量CO2依次通入饱和食盐水：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH
D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：SO+H++OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
25．（2022·广东深圳·统考二模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径逐渐增大，它们原子的最外层电子数之和为15，X原子核外电子总数等于W原子次外层电子数，W与X可形成原子个数比为1∶1的化合物，Y与Z同主族。下列说法正确的是
A．简单离子半径：X
A．该过程中Cu元素的化合价保持不变
B．CuO、Cu(OH)Cl、Cu2OCl2均为中间产物
C．Cu(OH)Cl分解产生两种产物，物质X为H2O
D．该过程涉及反应：2Cu2OCl2+O22Cl2+4CuO
27．（2022·广东深圳·统考二模）化学是以实验为基础的科学。下列实验设计能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验设计
A
除去乙酸乙酯中的乙酸
加入饱和Na2CO3溶液，振荡后分液
B
检验Na2SO3固体是否变质
取少量固体溶于水，加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，观察现象
C
证明HClO的酸性比H2CO3的弱
用pH计测定NaClO溶液和Na2CO3溶液的pH，比较两溶液pH的大小
D
配制100mL一定浓度的NaOH溶液
准确称取NaOH固体，放入100mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
A．A B．B C．C D．D
28．（2022·广东深圳·统考二模）在“价—类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。如图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断不合理的是
A．b既具有氧化性又具有还原性
B．硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化
C．a溶液与b溶液反应过程中有淡黄色沉淀生成
D．d在加热下与强碱溶液反应生成e和f，且n(e)：n(f)=1：2
29．（2022·广东深圳·统考二模）某学习小组设计了如图的实验装置(夹持装置已省略)模拟常压下工业合成氨，并检验氨的生成。Y形管左侧支管中盛有NH4Cl与NaNO2的混合溶液，加热后生成N2及少量NH3。下列有关描述不正确的是
A．实验时，点燃a处酒精灯一段时间后，再点燃c处酒精喷灯
B．b处装置可用盛有碱石灰的U形管代替
C．硬质玻璃管中的石棉可增大混合气体与铁粉的接触面积
D．若d处锥形瓶中溶液变红，则说明硬质玻璃管中有NH3生成
30．（2022·广东深圳·统考二模）时，向密闭容器中充入和发生反应：。部分物质的物质的量随时间t变化如图实线所示。下列说法正确的是
A．该反应的平衡常数
B．时，
C．曲线a代表随时间变化的曲线
D．若该反应在时进行，则虚线b可表示的变化
31．（2022·广东深圳·统考二模）一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如图。下列说法不正确的是
A．与传统氯碱工艺相比，该方法可避免使用离子交换膜
B．第一步中阳极反应为：Na0.44MnO2-xe-=Na0.44-xMnO2+xNa+
C．第二步中，放电结束后，电解质溶液中NaCl的含量增大
D．理论上，每消耗1mol O2，可生产4mol NaOH和2mol Cl2
32．（2022·广东深圳·统考二模）甘氨酸盐酸盐(HOOCCH2NH3Cl)的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：
HOOCCH2NH-OOCCH2NH+H+ K1
-OOCCH2NH-OOCCH2NH2+H+ K2
常温时，向10mL一定浓度的HOOCCH2NH3Cl的水溶液中滴入同浓度的NaOH溶液。混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．Q→X过程中：逐渐减小
B．X点的溶液中：c(-OOCCH2NH2)>c(HOOCCH2NH)
C．P点的溶液中：c(HOOCCH2NH)+c(H+)=c(-OOCCH2NH2)+c(OH-)
D．当V(NaOH)=20mL时，混合溶液中的溶质主要为NaOOCCH2NH2和NaCl
33．（2021·广东深圳·统考二模）化学与生产、生活密切相关。下列关于物质用途的说法错误的是
A．NH4C1溶液用作除锈剂 B．还原铁粉用作抗氧化剂
C．NaHCO3用作糕点膨松剂 D．干冰用作Na着火时的灭火剂
34．（2021·广东深圳·统考二模）NH4ClO4可用作火箭燃料，其分解反应为2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。下列有关该反应中各微粒的描述错误的是
A．NH4ClO4为含有共价键的离子化合物
B．N2的电子式为
C．C1原子的M电子层有7个电子
D．16O2分子中的质子数与中子数之比为1：1
35．（2021·广东深圳·统考二模）铅霜(醋酸铅)，又称为“铅糖”，其古代制法为“以铅杂水银十五分之一，合炼作片，置醋瓮中，密封，经久成霜。”下列相关说法正确的是
A．“铅糖”有甜味，可充当食品甜味剂
B．“瓮”为铁质容器
C．“经久成霜”是结晶的过程
D．该制法以铅作正极，汞作负极，发生电化学腐蚀
36．（2021·广东深圳·统考二模）下列有关物质分类的说法错误的是
A．SiO2、P2O5均为酸性氧化物 B．碘酒、水玻璃均为混合物
C．糖类、蛋白质均为高分子化合物 D．NaCl晶体、HCl气体均为电解质
37．（2021·广东深圳·统考二模）下列与实验相关的操作或方案正确的是
A．配制一定物质的量浓度的溶液
B．排去碱式滴定管内的气泡
C．收集纯净的氯气
D．吸收尾气中的SO2
A．A B．B C．C D．D
38．（2021·广东深圳·统考二模）异烟肼是一种抗结核药物的主要成分，可通过以下路线合成。已知吡啶( )与苯的性质相似。下列有关说法错误的是
A．4-甲基吡啶的所有原子不可能处于同一平面
B．异烟酸的分子式为C6H5NO2
C．①和②的反应类型均为取代反应
D．异烟肼可与H2发生加成反应
39．（2021·广东深圳·统考二模）设阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是
A．0.1molCl2溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为0.1NA
B．12.0gNaHSO4与MgSO4的固体混合物中含有离子总数为0.2NA
C．标准状况下，11.2LCH2Cl2所含氢原子数为NA
D．1mol-CH3中含有电子数为10NA
40．（2021·广东深圳·统考二模）W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族非金属元素。已知W、X、Z分别位于不同周期，Y、Z最外层电子数相等，且Y和Z最外层电子数之和为X最外层电子数的3倍。下列说法错误的是
A．非金属性：Y>X>Z
B．简单氢化物的沸点：Y>Z
C．X、Y均能与W形成2种或2种以上的二元化合物
D．化合物XZ2中原子均为8电子稳定结构
41．（2021·广东深圳·统考二模）常温下，向100mL0.1mol·L-1H2S溶液中缓慢通入SO2气体，可发生反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O。下列关于该过程的说法错误的是
A．pH先增大后减小，最终保持不变
B．恰好完全反应时，反应消耗112mLSO2(标准状况)
C．的值减小
D．0.1mol·L-1H2S溶液中：c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
42．（2021·广东深圳·统考二模）以Fe2O3/Al2O3为氧载体，化学链制氢联合甲烷干重整制备合成气(CO、H2)的原理如下图所示。下列有关叙述错误的是
A．“还原”时，CH4为还原剂
B．“干重整”时，装置中可能出现积碳
C．“氧化II”中主要反应是2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
D．该过程能有效实现温室气体(CH4、CO2)的回收利用
43．（2021·广东深圳·统考二模）下列实验对应反应离子方程式书写正确的是
实验
编号
试剂a
含氯物质
现象
①
NaHS溶液
新制氯水
出现乳黄色沉淀
②
NaHCO3溶液
新制氯水
产生无色气体
③
KClO3溶液
浓盐酸
产生黄绿色刺激性气味气体
④
NaHSO3溶液
浓盐酸
产生刺激性气味气体
A．实验①：HS-+Cl2=S↓+H++2C1-
B．实验②：+Cl2=CO2↑+H++C1O-+Cl-
C．实验③：+6H++C1-=Cl2↑+3H2O
D．实验④：+2H+=SO2↑+H2O
44．（2021·广东深圳·统考二模）我国科学家报道了机理如下图所示的电化学过程。下列相关说法错误的是
A．Ni电极为阴极
B．Ni-YSZ电极上发生的反应为CH4+2O2-—4e-=CO2+2H2
C．该电化学过程的总反应为CH4C+2H2
D．理论上，每有1mol CO2与1mol O2-结合，电路中转移2mole-
45．（2021·广东深圳·统考二模）用如下装置模拟汽车尾气系统中CO与NO的反应。下列有关该实验的说法错误的是
A．反应前需排尽装置中的空气
B．NO和CO在装置a中进行了预混合
C．可观察到装置d中澄清石灰水变浑浊
D．实验中的有害尾气均可用碱石灰吸收
46．（2021·广东深圳·统考二模）下列实验事实能证明相应性质的是
选项
实验或事实
性质
A
HCOONH4溶液显酸性
电离平衡常数：Ka(HCOOH)>Kb(NH3∙H2O)
B
FeCl3溶液可以刻蚀铜电路板
金属性：Fe>Cu
C
盐酸的导电能力比氢氟酸的强
酸性：盐酸>氢氟酸
D
HNO2可与H2O2反应制得HNO3
氧化性：HNO2>HNO3
A．A B．B C．C D．D
47．（2021·广东深圳·统考二模）铬(VI)在溶液中可以多种形式存在。25℃时，调节初始浓度为0.1mol·L-1的Na2CrO4溶液的pH，平衡时铬(VI)在水溶液中各种存在形式的物质的量分数δ(X)与pH的关系如下图所示。已知溶液中存在反应2+2H+⇌+H2O
下列说法正确的是
A．铬酸(H2CrO4)的第一步电离为完全电离
B．a点处，δ()=δ()<
C．Ka2(H2CrO4)的数量级为10-6
D．若将Na2CrO4溶液加少量水稀释，则的值增大
参考答案：
1．D
【详解】A．竹简主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料，A不合题意；
B．书信即纸张主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，B不合题意；
C．金锣主要成分是合金，属于金属材料，C不合题意；
D．光导纤维主要成分是SiO2，属于新型无机非金属材料，D符合题意；
故答案为：D。
2．A
【详解】A．银锭中仅存在金属键，A错误；
B．沏泡功夫茶利用了萃取原理，水作萃取剂，茶叶中的成分从茶叶中转移到了水中，B正确；
C．在木材上雕刻花纹的过程主要发生物理变化，没有新物质生成，不是化学变化，C正确；
D．舞台上灯光光柱的形成是光遇到雾气或大气中的灰尘，产生了丁达尔效应，D正确；
故选A。
3．B
【详解】A．自主开采的可燃冰燃烧时，是化学能转变为热能，向环境释放热量，故A正确；
B．与发热服饰材料中的石墨烯是碳的不同单质，两者互为同素异形体，故B错误；
C．高产水稻的DNA具有双螺旋结构，含有氢键，故C正确；
D．晶体与非晶体可以用X射线衍射区别，测定月壤中磷酸盐矿物的晶体结构可用X射线衍射仪测定，故D正确。
综上所述，答案为B。
4．C
【详解】A．NaCl溶液呈中性，故将铁钉浸没在NaCl溶液中可验证铁的吸氧腐蚀而不能验证析氢腐蚀，A错误；
B．由于CO2难溶于水，而易溶于NH3碱化后溶液中，且NH3极易溶于水，故模拟“侯氏制碱”时，应向饱和NaCl溶液中先通入NH3再通入CO2，B错误；
C．进行粗盐提纯时，可向上层清液中继续滴加2~3滴BaCl2溶液以检验是否除尽，若无明显现象则有除尽，C正确；
D．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，若加水超过刻度线，不能将多余液吸出，应该重新配制，D错误；
故答案为：C。
5．C
【详解】A．热的纯碱溶液呈碱性，能够促进油脂水解转化为可溶性的甘油和高级脂肪酸钠，故洗涤餐具时可用热的纯碱溶液去油污是由于油脂在碱性条件下能发生水解反应，A不合题意；
B．正常雨水中由于溶有CO2，CO2+H2OH2CO3的缘故，导致溶有呈酸性，pH约为5.6，B不合题意；
C．加热煮沸将使蛋白质发生变性而不是盐析，C符合题意；
D．明矾水解可形成Al(OH)3胶体Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，胶体具有很强的吸附性，故可用明矾处理污水，D不合题意；
故答案为：C。
6．A
【详解】A． 甘油与足量金属钠反应生成 =(标准状况下)，故A错误；
B． 每个甘油酸分子中含有1个键，甘油酸中含有键的数目约为，故B正确；
C． 甘油酸能与反应产生气泡，可用溶液区分甘油和甘油酸，故C正确；
D． -OH和-COOH均为亲水基,甘油和甘油酸含有亲水基,易溶于水，故D正确；
故选A。
7．A
【详解】A．铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，因此固体X不可能是Cu，故A错误；
B．若试剂Y为氢硫酸，二氧化硫和氢硫酸反应生成硫沉淀和水，则试管中可产生淡黄色沉淀，故B正确；
C．高锰酸钾酸性溶液具有强氧化性，为证明具有还原性，试剂Y可为酸性溶液，其现象是溶液褪色，故C正确；
D．二氧化硫会污染环境，因此该装置中试管口应塞一团浸有溶液的棉团，主要吸收逸出的二氧化硫，故D正确。
综上所述，答案为A。
8．A
【分析】由题干信息可知，化合物WX为常见的大气污染物可能是CO或者NO，Y与Ⅹ同主族，则Y为S，W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，W与X、Y与Z分别位于同一周期，Z为Cl，故W、X、Y、Z分别为C、O、S、Cl或者N、O、S、Cl，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，W为C或N，X为O，故电负性O＞N即，A正确；
B．由分析可知，W为C或N，X为O，则简单氢化物即CH4或者NH3，H2O，已知CH4为正四面体结构、NH3为三角锥形、H2O为V形，故它们的键角CH4＞NH3＞H2O即W＞X，B错误；
C．由分析可知，X为O，Y为S，则原子半径S＞O即Y＞X，C错误；
D．由分析可知， Y为S，Z为Cl，最高价氧化物对应的水化物的酸性HClO4＞H2SO4即Z＞Y，D错误；
故答案为：A。
9．D
【详解】A．电解海水无法得到金属钠，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，A错误；
B．增大压强时，单位体积内活化分子百分数增大，但是活化分子总数不变，活化分子的百分数不变，B错误；
C．煤的干馏是化学变化不是物理变化，C错误；
D．赤铁矿可被还原剂还原生成铁单质，氧化铁是碱性氧化物，陈述Ⅰ、Ⅱ正确但是两者没有因果关系，D正确；
故答案选D。
10．C
【分析】由题干信息可知，该电池正、负极区域电解质溶液分别为H2SO4溶液、NaOH溶液，放电时，负极发生氧化反应，电极反应式为：-8e-+8OH-=+6H2O，正极发生还原反应，电极反应式为：H2O2+2H++2e-=2H2O，据此分析解题。
【详解】A．负极发生氧化反应，电极反应式为：-8e-+8OH-=+6H2O，即负极上被氧化，A错误；
B．由分析可知，电极反应式为：H2O2+2H++2e-=2H2O，B错误；
C．原电池内部电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，即Na+由负极移向正极，C正确；
D．由分析可知，电极反应式为：H2O2+2H++2e-=2H2O，反应生成H2O，则正极区溶液中减小，D错误；
故答案为：C。
11．C
【分析】根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常可知，a为ⅡA，b为ⅢA，c为ⅣA，d为ⅤA，e为ⅥA，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，a为ⅡA 元素，故a元素可能是Be或Mg，A错误；
B．由分析可知，a为ⅡA，b为ⅢA，c为ⅣA，d为ⅤA，e为ⅥA，但O无最高正价，故a→e元素的最高正化合价不一定依次升高，B错误；
C．由分析可知，c为ⅣA即为C或者Si，则c对应的元素可形成金刚石和晶体硅均为共价晶体，C正确；
D．由分析可知，e为ⅥA，基态e原子的价层电子的轨道表示式为：(或3)，D错误；
故答案为：C。
12．B
【详解】A．由于H2SO4能与NH3反应生成NH4HSO4或者(NH4)2SO4，故NH3不能用浓H2SO4干燥，A不合题意；
B．分别取相同体积0.1mol/L的CH3COOH溶液和盐酸，测定两者pH，测得前者pH大于1，后者等于1，即说明CH3COOH是弱酸，属于弱电解质，B符合题意；
C．由于NaOH能与AgNO3反应生成黑色沉淀Ag2O，故取适量样品于试管中，加入适量NaOH溶液后加热，再滴加足量的HNO3酸化后滴加AgNO3溶液，若生成淡黄色沉淀，即可检验为溴代烃，C不合题意；
D．向溶液中滴加几滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加几滴溶液，由于AgNO3溶液过量，生成黄色沉淀AgI，可能是Ag+与I-直接反应，也可能是AgCl转化为AgI，D不合题意；
故答案为：B。
13．A
【详解】A．石灰乳为悬浊液，在离子方程式书写不能拆，A错误；
B．向悬浊液中通入反应方程式为AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl，则其离子方程式为：，B正确；
C．利用和浓盐酸反应制备的反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故其离子方程式为：，C正确；
D．将通入酸性溶液中制备的反应方程式为SO2+2NaClO3=2ClO2+Na2SO4，故其离子方程式为：，D正确；
故答案为：A。
14．B
【详解】A．根据沉淀的溶解平衡可知，Ca5(PO4)3F的沉淀溶解平衡可表示为：，A正确；
B．由Ka2(H3PO4)==10-7.21可知，当酸浸过程中溶液时，=10-1.21＜1即，B错误；
C．溶液中存在电荷守恒式为，物料守恒式为：故有，C正确；
D．向溶液中加入少量水稀释时溶液中c(H+)减小，Ka不变，故=的值增大，D正确；
故答案为：B。
15．B
【详解】A．由题干图示信息可知，反应1和反应2的lnK随增大而减小，故，，A错误；
B．由题干图示信息可知，相同时反应2的lnK更大，则有，反应3为反应2-反应1得到，则小于0，即顺-2-丁烯具有的总能量高于反-2-丁烯，能量越高越不稳定，故稳定性：，B正确；
C．由B项分析可知，则lnK随的增大而增大，故a不为反应3中随的变化曲线，C错误；
D．平衡常数仅仅是温度的函数，温度不变平衡常数不变，故再向平衡体系中充入少量Ar，反应3的平衡常数不变，D错误；
故答案为：B。
16．D
【分析】由题干图示信息可知，TiO2电极将转化为NH3•H2O可知TiO2电极为阴极，电极反应式为：+7H++6e-=NH3•H2O+H2O，石墨电极为阳极，电极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，故a电极为负极，发生氧化反应，即Zn为负极，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，b电极为正极，发生还原反应，电极反应式为：NO2+e-=，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，a电极为Zn电极是负极，A错误；
B．放电过程中，负极发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，B错误；
C．由分析可知，电解过程中，TiO2电极为阴极，电极反应式为：+7H++6e-=NH3•H2O+H2O，则阴极区溶液的pH逐渐增大，C错误；
D．由分析可知，理论上，每得到1molNH3•H2O，需得到6mol电子，故至少需要消耗Zn的质量为=195g，D正确；
故答案为：D。
17．A
【详解】A．蚕丝属于蛋白质，其组成元素由碳、氢、氧、氮，往往还含有P、S，A错误；
B．铜活泼性较弱，易冶炼，铜是最早应用的金属，青铜是我国使用最早的合金、含铜、锡、铅等元素，B正确：
C．玻璃、水泥和陶瓷属于传统无机非金属材料，即硅酸盐材料，C正确；
D．竹子富含纤维素，可用于造纸等工业，D正确；
故答案为：A。
18．A
【详解】A．CaC2是离子化合物，电子式为，故A正确；
B．钙的原子结构示意图为，故B错误；
C．Ca(OH)2中含有离子键、极性键，故C错误；
D．该反应中，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故D错误；
故选A。
19．C
【详解】A．燃烧是一种发光发热的剧烈的氧化还原反应，则属于放热反应，A正确；
B．用孔雀石[Cu2(OH)2CO3]炼制金属铜，Cu的化合价由+2价降低到0价，即为被还原，故Cu是还原产物，B正确；
C．将煤在隔绝空气的条件下加强热发生复杂的物理、化学变化，则煤的干馏不全属于物理变化，也有化学变化，C错误；
D．H、H是质子数相同而中子数不同的H元素的不同原子，则互为同位素，D正确；
故答案为：C。
20．D
【详解】A．由题干信息可知，I中存在多个sp3杂化的碳原子，则不可能所有原子共平面，B错误；
B．烃是指仅含碳氢两种元素化合物，则I属于烃类物质，但III中含有C、H、Br三种元素，则不属于烃，而是卤代烃，B错误；
C．根据等效氢原理可知，II中六元环上的一氯代物共有4种，如图所示：，C错误；
D．由题干信息可知，II中含有羟基与IV含有羧基，故二者可以可发生酯化反应，D正确；
故答案为：D。
21．B
【详解】A．废旧电池中的重金属会污染土壤和水源，故A正确；
B．葡萄糖不能电离，葡萄糖属于非电解质，故B错误；
C．NH3极易溶于水，可以利用NH3和水形成喷泉，故C正确；
D．加热促进碳酸钠水解平衡正向移动，溶液碱性增强，脂在碱性条件下发生水解反应，所以热的纯碱溶液去除餐具上的油污，故D正确；
选B。
22．D
【详解】A．熔融NaHSO4中含有Na+、，120g熔融NaHSO4的物质的量为1mol，含有的离子总数为2NA，故A错误；
B．Fe(OH)3胶体粒子是多个Fe(OH)3的集合体，因此1molFeCl3水解形成Fe(OH)3胶体粒子的数目小于NA，故B错误；
C．1L1mol·L-1的乙醇的物质的量为1mol，含有的氧原子数目为NA，但水中也含有氧原子，因此1L1mol·L-1的乙醇水溶液中含有氧原子的数目大于NA，故C错误；
D．NO和O2发生反应，根据反应的化学方程式可知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2存在转化：，因此充分反应后的分子总数小于2NA，故D正确；
答案选D。
23．D
【详解】A．光导纤维的主要成分是SiO2，SiO2不能导电，用光导纤维传输量子光信号是由于光能够在SiO2晶体内发生全反射，A不合题意；
B．液氧、液氢均为纯净物，但用液氧液氢作推进剂并不是因为它们都是纯净物，而是因为它们燃烧放出大量的热，且产物不污染环境，B不合题意；
C．合金钢比纯铁熔点低、硬度大，C错误；
D．蓄电池组工作时可将化学能转化为电能，用蓄电池组能够为 “蛟龙”入海提供能量，D符合题意；
故答案为：D。
24．C
【详解】A．原离子方程式H原子不守恒，则将Na2O2放入水中的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，A错误；
B．由于Fe3+能够氧化I-生成I2，且HI是强酸，离子方程式书写时要拆，故Fe2O3溶于过量的氢碘酸的离子方程式为：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++3H2O+I2，B错误；
C．将足量NH3和足量CO2依次通入饱和食盐水生成NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液，故离子方程式为：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH，C正确；
D．已知1分子Ba(OH)2电离出2分子的OH-，则NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性时的离子方程式为：SO+2H++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，D错误；
故答案为：C。
25．B
【分析】由题干信息可知，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径逐渐增大，它们原子的最外层电子数之和为15，X原子核外电子总数等于W原子次外层电子数，则X为8号元素即O，W与X可形成原子个数比为1∶1的化合物，Y与Z同主族，则设Y、Z的最外层上的电子数为a，W的最外层上电子数为b，则有2a+b+6=15，当b=1时，a=4，则Y为C、Z为Si，W为Na，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，X为O，W为Na，二者简单离子具有相同的电子排布，但Na的核电荷数大，则对应离子半径小，则简单离子半径为O2-＞Na+即X＞W，A错误；
B．由分析可知，四种元素分别为：O、C、Si、Na，则高温下，ZX2即SiO2可与W2YX3即Na2CO3反应，方程式为：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，B正确；
C．由分析可知，X为O，Y为C，由于H2O中存在分子间氢键，故简单氢化物的沸点H2O＞CH4即X＞Y，C错误；
D．由分析可知，Y为C，Z为Si，则最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO3＞H2SiO3即Y＞Z，D错误；
故答案为：B。
26．B
【详解】A．由题干反应历程图可知，该过程中含Cu化合物CuO、Cu(OH)Cl、Cu2OCl2中Cu元素的化合价均为+2价，即保持不变，A正确；
B．由题干反应历程图可知，反应前加入了CuO，CuO与HCl反应转化为Cu(OH)Cl，然后Cu(OH)Cl分解为Cu2OCl2和H2O，Cu2OCl2与O2反应又生成了CuO，则CuO为催化剂，而Cu(OH)Cl、Cu2OCl2均为中间产物，B错误；
C．由题干反应历程图可知，Cu(OH)Cl分解产生两种产物即Cu2OCl2和物质X，根据质量守恒可知X为H2O，C正确；
D．由题干反应历程图可知，该过程涉及Cu2OCl2与O2反应生成了CuO和Cl2的反应，根据氧化还原反应配平可得：2Cu2OCl2+O22Cl2+4CuO，D正确；
故答案为：B。
27．A
【详解】A．由于Na2CO3能与乙酸反应，而且能减小乙酸乙酯的溶解度，便于分层，则除去乙酸乙酯中的乙酸可以加入饱和Na2CO3溶液，振荡后分液，A符合题意；
B．由于HNO3本身就能将Na2SO3氧化为Na2SO4，故取少量固体溶于水，加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，观察现象，不能用于检验Na2SO3固体是否变质，应改用键入盐酸酸化的BaCl2溶液，则可以排除该干扰，B不合题意；
C．由于碳酸钠水解生成为碳酸氢钠，用pH计测定NaClO溶液和Na2CO3溶液的pH，比较两溶液pH的大小，只能证明HClO的酸性比的弱，而不能证明HClO的酸性比H2CO3的弱，C不合题意；
D．容量瓶不能作为溶解、稀释、反应和长期贮存溶液的仪器，D不合题意；
故答案为：A。
28．D
【分析】由题干“价类二维图”信息可知，a为H2S，b为H2SO3，c为H2SO4，d为S，e为硫化物，F为亚硫酸盐，g为硫酸盐，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，b为H2SO3，其中S的化合价为+4，处于中间化合价，故其既具有氧化性又具有还原性，A正确；
B．硫酸型酸雨的形成过程为SO2+H2OH2SO3，2H2SO3+O22H2SO4即涉及b到c的转化，B正确；
C．由分析可知，a溶液即H2S溶液与b溶液即H2SO3溶液，二者反应的方程式为：2H2S+H2SO3=3S↓+4H2O，故该过程过程中有淡黄色硫单质沉淀生成，C正确；
D．由分析可知，d即S在加热下与强碱溶液反应生成e即硫化物和f即亚硫酸盐，反应方程式为：3S+6OH-=2S2-++H2O，则n(e)：n(f)=2：1，D错误；
故答案为：D。
29．B
【详解】A．实验时，为防止氢气和氧气混合后加热爆炸，用氮气排出装置内的空气后再加热铁粉，所以点燃a处酒精灯一段时间后，再点燃c处酒精喷灯，故A正确；
B．b装置的作用是吸收氨气并干燥气体，碱石灰不能吸收氨气，b处装置不能用盛有碱石灰的U形管代替，故B错误；
C．硬质玻璃管中的石棉可增大混合气体与铁粉的接触面积，加快反应速率，故C正确；
D．氨气溶于水，溶液呈碱性，若d处锥形瓶中溶液变红，则说明硬质玻璃管中有NH3生成，故D正确；
选B。
30．A
【详解】A．根据图中信息得到平衡时c(SO2)＝0.3mol∙L−1，c(H2)＝(10−2.7×3)mol∙L−1＝1.9mol∙L−1，c(H2S)＝2.7mol∙L−1，c(H2O)＝5.4mol∙L−1，则该反应的平衡常数，故A正确；
B．时还未达到平衡，正在正向建立平衡的阶段，因此，故B错误；
C．根据曲线a与SO2曲线变化相反，则说明a代表随时间变化的曲线，故C错误；
D．该反应是放热反应，若该反应在时进行，则平衡向放热反应移动即正向移动，则将减小，因此虚线b不能表示的变化，故D错误。
综上所述，答案为A。
31．C
【详解】A．传统氯碱工艺电解饱和食盐水，使用阳离子交换膜；与传统氯碱工艺相比，该方法可避免使用离子交换膜，故A正确；
B．根据图示，第一步中阳极反应为：Na0.44MnO2-xe-=Na0.44-xMnO2+xNa+，故B正确；
C. 第二步中，放电结束后，Na0.44-xMnO2→Na0.44MnO2，Ag→AgCl，电解质溶液中NaCl的含量降低，故C错误；
D．理论上，每消耗1mol O2，转移4mol电子，第一步生成4mol NaOH；根据钠守恒，第二步提取4mol NaCl，第三步生成生成2mol Cl2，故D正确；
故选C。
32．C
【详解】A．由K2=可知，=，由题干图示可知，Q→X过程中溶液pH增大，即c(H+)减小，K2不变，则逐渐减小，A正确；
B．由图示可知，X点对应加入的NaOH溶液为10mL，此时溶液的溶质为：NaOOCCH2NH，X点的溶液呈酸性，则有-OOCCH2NH的电离大于水解，有c(-OOCCH2NH2)>c(HOOCCH2NH)，B正确；
C．由题干图示信息可知，P点对应加入的NaOH为15mL，此时反应后的溶液中的溶质为等物质的量的NaOOCCH2NH和NaOOCCH2NH2，则此时溶液中有电荷守恒式为：c(HOOCCH2NH)+c(H+)+c(Na+)=c(-OOCCH2NH2)+c(OH-)+c(Cl-)，且c(Na+)＞c(Cl-)，故c(HOOCCH2NH)+c(H+)＜c(-OOCCH2NH2)+c(OH-)，C错误；
D．当V(NaOH)=20mL时，即甘氨酸盐酸盐(HOOCCH2NH3Cl)和NaOH的物质的量之比为1:2，反应方程式为：HOOCCH2NH3Cl+2NaOH=NaOOCCH2NH2+NaCl+2H2O，故此时混合溶液中的溶质主要为NaOOCCH2NH2和NaCl，D正确；
故答案为：C。
33．D
【详解】A．铁锈的主要成分是氧化铁，NH4Cl溶液水解显酸性可除去铁锈，故A正确；
B．还原性铁粉易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故B正确；
C．NaHCO3用作糕点的膨松剂，是利用碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，故C正确；
D．金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而干冰灭火器产生二氧化碳，所以不能扑灭，故D错误；
故选D。
34．B
【详解】A．高氯酸铵是由铵根离子和高氯酸根离子形成的离子化合物，化合物中含有离子键和共价键，故A正确；
B．氮气是双原子分子，电子式为 ，故B错误；
C．氯原子的核电荷数为17，原子核外有3个电子层，M电子层有7个电子，故C正确；
D．16O2分子中的质子数为8×2=16，中子数为(16—8)×2=16，则质子数与中子数之比为1：1，故D正确；
故选B。
35．C
【详解】A．“铅糖”含有铅离子，有毒，不可充当食品甜味剂，故A错误；
B．置醋瓮中说明翁与醋不反应，“瓮”为陶瓷容器，故B错误；
C．“经久成霜”是水分逐渐挥发生成醋酸铅结晶的过程，故C正确；
D．该制法以铅失电子作负极，故D错误；
故选C。
36．C
【详解】A．SiO2、P2O5均能和碱反应生成盐和水，所以都是酸性氧化物，故A正确；
B．碘酒是碘单质的酒精溶液，水玻璃是硅酸钠水溶液，均为混合物，故B正确；
C．蛋白质为高分子化合物，糖类中的二糖和单糖都不是高分子化合物，故C错误；
D．NaCl晶体和HCl气体的水溶液都能够导电，二者均为电解质，故D正确；
故选C。
37．B
【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液时，只能在容量瓶中定容，应将溶液在烧杯中配制好，再转移到容量瓶中定容，不能在容量瓶里配制溶液，故A项错误；
B．排去气泡时，应该用手轻轻将气泡挤压出去，管口朝上，故B项正确；
C．实验室中一般用向上排空气法收集Cl2，若用图示方法收集Cl2，收集到的Cl2中会混有少量的水蒸气，故C项错误；
D．图示装置容易引起倒吸，故D项错误；
故选B。
38．C
【详解】A．4-甲基吡啶中含有甲基，该物质分子中所有的原子一定不处于同一平面，故A项正确；
B．由图示可知，异烟酸的分子式为C6H5NO2，故B项正确；
C．反应①为氧化反应，故C项错误；
D．吡啶与苯环性质相似，因此能够与H2发生加成反应，故D项正确；
故选C。
39．B
【详解】A．0.1molCl2溶于水制成饱和氯水，氯气和水的反应是可逆反应，不能彻底，故0.1mol氯气和水反应转移的电子数小于0.1NA个，故A错误；
B．NaHSO4与MgSO4的摩尔质量均为120g/mol，故12.0g两者混合物的物质的量为0.1mol，且两者均由1个阳离子和1个阴离子构成，故0.1mol固体混合物中含离子为0.2NA个，故B正确；
C．标准状况下，CH2Cl2为液态，不能根据气体摩尔体积计算微粒数目，故C错误；
D．-CH3中电子数为6+3=9，则1mol-CH3中含有电子数为9NA，故D错误。
故选B。
40．A
【分析】W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族非金属元素，且W、X、Z分别位于不同周期，则W为H，Y、Z最外层电子数相等，则Y和Z同主族且Y和Z最外层电子数之和为X最外层电子数的3倍，则X为C，Y为O，Z为S，以此解答。
【详解】A．同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强；同主族元素，自上向下，元素的非金属性依次减弱；则非金属性：O>S>C，故A错误；
B．因为H2O分子间能够形成氢键，简单氢化物的沸点：H2O>H2S，故B正确；
C．C、O均能与H形成2种或2种以上的二元化合物，如H2O、H2O2、CH4、C2H6，故C正确；
D．化合物XZ2为CS2，C、S原子均为8电子稳定结构，故D正确；
故选A。
41．C
【详解】A．随着反应的进行，硫化氢逐渐被消耗，反应中生成单质硫和水，当二氧化硫过量，并达到饱和以后，pH不再发生变化，所以pH先增大后减小，最终保持不变，A正确；
B．硫化氢的物质的量是0.01mol，恰好完全反应时消耗0.005mol二氧化硫，在标况下的体积为0.005mol×22.4L/mol＝0.112L＝112mLSO2，B正确；
C．，温度不变，平衡常数不变，其值不变，C错误；
D．0.1mol·L-1H2S溶液中依据电荷守恒可知：c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，D正确；
答案选C。
42．C
【详解】A．“还原”时，CH4被氧化为二氧化碳，为还原剂，A正确；
B．甲烷中碳元素是－4价，二氧化碳中碳元素化合价是+4价，因此“干重整”时有可能生成单质碳，所以装置中可能出现积碳，B正确；
C．铁和水蒸气反应生成四氧化三铁，则“氧化II”中主要反应是O2+4Fe3O46Fe2O3，C错误；
D．根据示意图和已知信息可判断该过程能有效实现温室气体(CH4、CO2)的回收利用，D正确；
答案选C。
43．A
【详解】A．Cl2具有强氧化性，能把HS-氧化为S，S为淡黄色沉淀，离子方程式为：HS-+Cl2=S↓+H++2C1-，故A正确；
B．产生无色气体为CO2，且方程式中HClO为弱酸不能拆，所以正确的离子方程式为：+Cl2=CO2↑+HClO+Cl-，故B错误；
C．离子方程式书写错误，电荷不守恒，应该为：+6H++5C1-=3Cl2↑+3H2O，故C错误；
D．为弱酸根，在离子方程式中不能拆解，正确的离子方程式为：+H+=SO2↑+H2O，故D错误；
故选A。
44．D
【分析】由图可知，该装置为电解池，Ni-YSZ电极物为电解池的阳极，Ni电极为阴极，在氧离子作用下，甲烷在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢气，电极反应式为CH4+2O2--4e-=CO2+2H2，放电生成的二氧化碳在熔融盐中与氧离子结合生成碳酸根离子，碳酸根离子在阴极得到电子发生还原反应生成碳和氧离子，电极反应式为CO+4e-=C+3O2-，电解的总反应方程式为CH4C+2H2。
【详解】A．由分析可知，Ni电极为阴极，碳酸根离子在阴极得到电子发生还原反应生成碳和氧离子，故A正确；
B．由分析可知，Ni-YSZ电极物为电解池的阳极，电极反应式为CH4+2O2--4e-=CO2+2H2，故B正确；
C．由分析可知，电解的总反应方程式为CH4C+2H2，故C正确；
D．由分析可知，每有1molCO2与1molO2-结合成1mol，电路中转移4mole-，故D错误；
故选D。
45．D
【详解】A．NO与空气中氧气反应生成NO2，所以反应前需排尽装置中的空气，故A正确；
B．如图所示，NO和CO同时通入装置a，在装置a中进行了预混合，故B正确；
C．NO和CO在催化剂、加热条件下反应生成二氧化碳和氮气，二氧化碳通过澄清石灰水时，可观察到装置d中澄清石灰水变浑浊，故C正确；
D．实验中的有害尾气包括未反应的NO和CO，不能用碱石灰吸收，故D错误。
故选D。
46．A
【详解】A．HCOONH4溶液显酸性，说明HCOO-的水解程度小于的水解程度，根据“越弱越水解”的原理，可知电离平衡常数：Ka(HCOOH)>Kb(NH3∙H2O)，故选A项；
B．FeCl3溶液可以刻蚀铜电路板，这是因为Fe3+的氧化性强于Cu2+，故不选B项；
C．没有指明盐酸和氢氟酸的浓度，无法直接比较两种酸的酸性强弱，故不选C项；
D．根据表中信息，若HNO2可与H2O2反应制得HNO3，该反应中H2O2为氧化剂，HNO3为反应的氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化性：H2O2>HNO2，故不选D项；
故选A。
47．D
【详解】A．由图可知，H2CrO4、、能够同时存在，说明铬酸是弱酸，第一步电离为不完全电离，故A不符合题意；
B．由于a点处存在三种物质，与量相同，而少于前面两种，故δ()=δ()＞，故B不符合题意；
C．当c()=c()时，pH范围在6～7，Ka2==c(H+)，数量级为10-7，故C不符合题意；
D．Na2CrO4本身显碱性，加水稀释，pH会趋近于7，即pH会下降，c(H＋)上升，2+2H++H2O右移，使c()下降，c()上升，故增大，故D符合题意；
故选D。
广东省深圳市 2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-选择题
一、单选题
1．（2023·广东深圳·统考二模）中华文明历史悠久，信息的传播离不开载体。下列信息传播的载体属于新型无机非金属材料的是
信息传播载体
选项
A．竹简
B．书信
C．金锣
D．光导纤维
A．A B．B C．C D．D
2．（2023·广东深圳·统考二模）广东是岭南文化的集萃地。下列有关岭南文化的说法不正确的是
A．“海丝文化”：海上丝绸贸易用于交易的银锭中仅存在离子键
B．“茶艺文化”：沏泡功夫茶利用了萃取原理，水作萃取剂
C．“建筑文化”：制作博古梁架时，在木材上雕刻花纹的过程主要发生物理变化
D．“戏剧文化”：现代粤剧舞台上灯光光柱的形成是因为丁达尔效应
3．（2023·广东深圳·统考二模）我国科技自立自强，近年来取得了重大进展。下列有关科技成果的说法不正确的是
A．“异域深海，宝藏无穷”——自主开采的可燃冰燃烧时，向环境释放热量
B．“科技冬奥，温暖护航”——与发热服饰材料中的石墨烯互为同位素
C．“高产水稻，喜获丰收”——高产水稻的DNA具有双螺旋结构
D．“浩渺太空，无限征途”——月壤中磷酸盐矿物的晶体结构可用X射线衍射仪测定
4．（2023·广东深圳·统考二模）是实验室中的一种常用试剂。下列与有关的实验，描述正确的是
A．将铁钉浸没在溶液中可验证铁的析氢腐蚀
B．模拟“侯氏制碱”时，应向饱和溶液中先通入再通入
C．进行粗盐提纯时，可向上层清液中继续滴加2~3滴溶液以检验是否除尽
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过刻度线，应将多余液吸出
5．（2023·广东深圳·统考二模）劳动实践促成长。下列劳动实践项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动实践项目
化学知识
A
洗涤餐具时可用热的纯碱溶液去油污
油脂在碱性条件下能发生水解反应
B
用pH计测定正常雨水的pH约为5.6
CO2溶于水后溶液显酸性
C
制作豆腐的过程中煮沸豆浆
一定条件下，蛋白质可发生盐析
D
用明矾处理污水
明矾水解可形成Al(OH)3胶体
A．A B．B C．C D．D
6．（2023·广东深圳·统考二模）甘油酸是一种食品添加剂，可由甘油氧化制得。下列说法不正确的是
A．甘油与足量金属钠反应生成(标准状况下)
B．甘油酸中含有键的数目约为
C．可用溶液区分甘油和甘油酸
D．甘油和甘油酸均易溶于水
7．（2023·广东深圳·统考二模）利用如图所示装置进行的制备和性质探究实验(夹持装置省略)。下列说法不正确的是
A．固体X可为Cu
B．若试剂Y为氢硫酸，则试管中可产生淡黄色沉淀
C．为证明具有还原性，试剂Y可为酸性溶液
D．该装置中试管口应塞一团浸有溶液的棉团
8．（2023·广东深圳·统考二模）W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，W与X、Y与Z分别位于同一周期，化合物WX为常见的大气污染物，Y与Ⅹ同主族。下列说法正确的是
A．电负性： B．简单氢化物的键角：
C．原子半径： D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
9．（2023·广东深圳·统考二模）化学工业在国民经济发展中占据重要地位。下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
电解海水制取氯气和金属钠
可被氧化，可被还原
B
高温，高压下，和在催化剂作用下合成氨
升高温度、增大压强均可使反应物分子中活化分子的百分数增加
C
从煤的干馏产物中获得苯、甲苯等化工原料
煤的干馏是物理变化
D
以赤铁矿(主要成分)为原料生产铁
属于碱性氧化物
A．A B．B C．C D．D
10．（2023·广东深圳·统考二模）直接NaBH4-H2O2燃料电池具有比能量高等优点，该电池正、负极区域电解质溶液分别为H2SO4溶液、NaOH溶液，并采用阳离子交换膜，放电时
A．负极上被还原 B．正极发生的反应为
C．由负极移向正极 D．正极区溶液中保持不变
11．（2023·广东深圳·统考二模）同一短周期部分主族元素的第一电离能随原子序数递增的变化趋势如图所示，下列说法正确的是
A．a元素可能是Li或Na
B．a→e元素的最高正化合价依次升高
C．c对应的元素可形成共价晶体
D．基态e原子的价层电子的轨道表示式为：(或3)
12．（2023·广东深圳·统考二模）下列实验操作能达到相应实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去氨气中的水蒸气
将混合气体通入盛有浓的洗气瓶
B
验证是弱电解质
分别取相同体积、溶液和盐酸，测定两者pH，并比较大小
C
检验1-溴丁烷中含有溴元素
取适量样品于试管中，加入适量溶液后加热，再滴加溶液
D
验证
向溶液中滴加几滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加几滴溶液
A．A B．B C．C D．D
13．（2023·广东深圳·统考二模）含氯化合物的反应具有多样性。下列有关反应的离子方程式书写不正确的是
A．将通入冷的石灰乳中制备漂白粉：
B．向悬浊液中通入：
C．利用和浓盐酸反应制备：
D．将通入酸性溶液中制备：
14．（2023·广东深圳·统考二模）室温下，以氟磷灰石为原料，经酸浸、转化可得到、和。已知：25℃，的、、()；下列说法不正确的是
A．的沉淀溶解平衡可表示为：
B．酸浸过程中溶液时，
C．溶液中存在：
D．向溶液中加入少量水稀释时，的值增大
15．（2023·广东深圳·统考二模）恒温、恒压下，向密闭容器中充入少量正丁烷，可同时发生以下反应：
反应1：(g) (g) + H2(g)
反应2：(g) (g) +H2(g)
反应3：(g) (g)
已知：，其中R、C均为常数。反应1和反应2的随变化关系曲线如图所示，下列说法正确的是
A．，
B．稳定性：
C．a为反应3中随的变化曲线
D．再向平衡体系中充入少量Ar，反应3的平衡常数增大
16．（2023·广东深圳·统考二模）我国科学家研发了一种用于合成氨的自供电Haber-Bosch反应器(机理如图所示)。该装置工作时，将Zn-NO2水溶液体系电池反应中的产物，通过自供电转换为NH3•H2O，从而在单个设备内完成氮循环中的多个关键转换步骤。
下列说法正确的是
A．b电极为Zn电极
B．放电过程中，负极发生的反应为
C．电解过程中，阴极区溶液的pH逐渐减小
D．理论上，每得到1molNH3•H2O，至少需要消耗195gZn
17．（2022·广东深圳·统考二模）根据乐器的制作材料可对中国古典乐器进行分类。下列对乐器类别及制作材料的相关描述不正确的是
选项
乐器类别及制作材料
描述
A
琴(“丝”类)：蚕丝可用于制琴弦
蚕丝仅由碳、氢、氧元素组成
B
编钟(“金”类)：青铜可用于铸造编钟
青铜是我国使用最早的合金
C
陶埙(“土”类)：陶土可用于烧制陶瓷埙
陶瓷属于无机非金属材料
D
竹笛(“竹”类)：竹子可用于制笛
竹子富含纤维素
A．A B．B C．C D．D
18．（2022·广东深圳·统考二模）实验室制备乙炔的反应为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。下列有关描述正确的是
A．CaC2的电子式： B．钙的原子结构示意图：
C．Ca(OH)2中含有非极性键 D．该反应属于氧化还原反应
19．（2022·广东深圳·统考二模）人类文明的进化得益于化学的发展。下列有关历史事件描述中涉及的化学知识不正确的是
选项
历史事件描述
化学知识
A
石器时代：古人钻木取火
燃烧属于放热反应
B
青铜时代：用孔雀石[Cu2(OH)2CO3]炼制金属铜
Cu为还原产物
C
蒸汽时代：通过煤的干馏制取焦炭
煤的干馏属于物理变化
D
原子能时代：H、H可用于制造氢弹
H、H互为同位素
A．A B．B C．C D．D
20．（2022·广东深圳·统考二模）环己基乙酸IV)是一种香料成分，可通过如图方法合成。下列有关说法正确的是
A．I中所有原子均可共平面 B．I与III均属于烃类物质
C．II中六元环上的一氯代物共有3种 D．II与IV可发生酯化反应
21．（2022·广东深圳·统考二模）化学促进人的全面发展。下列项目相关的化学知识不正确的是
选项
项目
化学知识
A
德：养成废旧电池分类回收的习惯
废旧电池中的重金属会污染环境
B
体：剧烈运动后可饮用葡萄糖溶液补充体力
葡萄糖属于电解质
C
美：利用NH3和水形成喷泉，感受实验之美
NH3极易溶于水
D
劳：使用热的纯碱溶液去除餐具上的油污
油脂在碱性条件下发生水解反应
A．A B．B C．C D．D
22．（2022·广东深圳·统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．120g熔融NaHSO4中含有的离子总数为3NA
B．1molFeCl3水解形成Fe(OH)3胶体粒子的数目为NA
C．1L1mol·L-1的乙醇水溶液中含有氧原子的数目为NA
D．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子总数小于2NA
23．（2022·广东深圳·统考二模）科技强国，化学功不可没。下列陈述II正确，且与陈述I有因果关系的是
选项
陈述I
陈述II
A
“墨子”传信——用光导纤维传输量子光信号
SiO2的导电能力强
B
“天问”飞天——用液氧液氢作推进剂
液氧、液氢均为纯净物
C
“天眼”探空——用钢索建成索网
合金钢比纯铁熔点高、硬度小
D
“蛟龙”入海——用蓄电池组提供能量
蓄电池组工作时可将化学能转化为电能
A．A B．B C．C D．D
24．（2022·广东深圳·统考二模）下列过程中的化学反应，有关离子方程式书写正确的是
A．将Na2O2放入水中：Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑
B．Fe2O3溶于过量的氢碘酸：Fe2O3+6HI=2Fe2++4I- +3H2O+I2
C．将足量NH3和足量CO2依次通入饱和食盐水：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH
D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：SO+H++OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
25．（2022·广东深圳·统考二模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径逐渐增大，它们原子的最外层电子数之和为15，X原子核外电子总数等于W原子次外层电子数，W与X可形成原子个数比为1∶1的化合物，Y与Z同主族。下列说法正确的是
A．简单离子半径：X
A．该过程中Cu元素的化合价保持不变
B．CuO、Cu(OH)Cl、Cu2OCl2均为中间产物
C．Cu(OH)Cl分解产生两种产物，物质X为H2O
D．该过程涉及反应：2Cu2OCl2+O22Cl2+4CuO
27．（2022·广东深圳·统考二模）化学是以实验为基础的科学。下列实验设计能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验设计
A
除去乙酸乙酯中的乙酸
加入饱和Na2CO3溶液，振荡后分液
B
检验Na2SO3固体是否变质
取少量固体溶于水，加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，观察现象
C
证明HClO的酸性比H2CO3的弱
用pH计测定NaClO溶液和Na2CO3溶液的pH，比较两溶液pH的大小
D
配制100mL一定浓度的NaOH溶液
准确称取NaOH固体，放入100mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
A．A B．B C．C D．D
28．（2022·广东深圳·统考二模）在“价—类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。如图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断不合理的是
A．b既具有氧化性又具有还原性
B．硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化
C．a溶液与b溶液反应过程中有淡黄色沉淀生成
D．d在加热下与强碱溶液反应生成e和f，且n(e)：n(f)=1：2
29．（2022·广东深圳·统考二模）某学习小组设计了如图的实验装置(夹持装置已省略)模拟常压下工业合成氨，并检验氨的生成。Y形管左侧支管中盛有NH4Cl与NaNO2的混合溶液，加热后生成N2及少量NH3。下列有关描述不正确的是
A．实验时，点燃a处酒精灯一段时间后，再点燃c处酒精喷灯
B．b处装置可用盛有碱石灰的U形管代替
C．硬质玻璃管中的石棉可增大混合气体与铁粉的接触面积
D．若d处锥形瓶中溶液变红，则说明硬质玻璃管中有NH3生成
30．（2022·广东深圳·统考二模）时，向密闭容器中充入和发生反应：。部分物质的物质的量随时间t变化如图实线所示。下列说法正确的是
A．该反应的平衡常数
B．时，
C．曲线a代表随时间变化的曲线
D．若该反应在时进行，则虚线b可表示的变化
31．（2022·广东深圳·统考二模）一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如图。下列说法不正确的是
A．与传统氯碱工艺相比，该方法可避免使用离子交换膜
B．第一步中阳极反应为：Na0.44MnO2-xe-=Na0.44-xMnO2+xNa+
C．第二步中，放电结束后，电解质溶液中NaCl的含量增大
D．理论上，每消耗1mol O2，可生产4mol NaOH和2mol Cl2
32．（2022·广东深圳·统考二模）甘氨酸盐酸盐(HOOCCH2NH3Cl)的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：
HOOCCH2NH-OOCCH2NH+H+ K1
-OOCCH2NH-OOCCH2NH2+H+ K2
常温时，向10mL一定浓度的HOOCCH2NH3Cl的水溶液中滴入同浓度的NaOH溶液。混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．Q→X过程中：逐渐减小
B．X点的溶液中：c(-OOCCH2NH2)>c(HOOCCH2NH)
C．P点的溶液中：c(HOOCCH2NH)+c(H+)=c(-OOCCH2NH2)+c(OH-)
D．当V(NaOH)=20mL时，混合溶液中的溶质主要为NaOOCCH2NH2和NaCl
33．（2021·广东深圳·统考二模）化学与生产、生活密切相关。下列关于物质用途的说法错误的是
A．NH4C1溶液用作除锈剂 B．还原铁粉用作抗氧化剂
C．NaHCO3用作糕点膨松剂 D．干冰用作Na着火时的灭火剂
34．（2021·广东深圳·统考二模）NH4ClO4可用作火箭燃料，其分解反应为2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。下列有关该反应中各微粒的描述错误的是
A．NH4ClO4为含有共价键的离子化合物
B．N2的电子式为
C．C1原子的M电子层有7个电子
D．16O2分子中的质子数与中子数之比为1：1
35．（2021·广东深圳·统考二模）铅霜(醋酸铅)，又称为“铅糖”，其古代制法为“以铅杂水银十五分之一，合炼作片，置醋瓮中，密封，经久成霜。”下列相关说法正确的是
A．“铅糖”有甜味，可充当食品甜味剂
B．“瓮”为铁质容器
C．“经久成霜”是结晶的过程
D．该制法以铅作正极，汞作负极，发生电化学腐蚀
36．（2021·广东深圳·统考二模）下列有关物质分类的说法错误的是
A．SiO2、P2O5均为酸性氧化物 B．碘酒、水玻璃均为混合物
C．糖类、蛋白质均为高分子化合物 D．NaCl晶体、HCl气体均为电解质
37．（2021·广东深圳·统考二模）下列与实验相关的操作或方案正确的是
A．配制一定物质的量浓度的溶液
B．排去碱式滴定管内的气泡
C．收集纯净的氯气
D．吸收尾气中的SO2
A．A B．B C．C D．D
38．（2021·广东深圳·统考二模）异烟肼是一种抗结核药物的主要成分，可通过以下路线合成。已知吡啶( )与苯的性质相似。下列有关说法错误的是
A．4-甲基吡啶的所有原子不可能处于同一平面
B．异烟酸的分子式为C6H5NO2
C．①和②的反应类型均为取代反应
D．异烟肼可与H2发生加成反应
39．（2021·广东深圳·统考二模）设阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是
A．0.1molCl2溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为0.1NA
B．12.0gNaHSO4与MgSO4的固体混合物中含有离子总数为0.2NA
C．标准状况下，11.2LCH2Cl2所含氢原子数为NA
D．1mol-CH3中含有电子数为10NA
40．（2021·广东深圳·统考二模）W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族非金属元素。已知W、X、Z分别位于不同周期，Y、Z最外层电子数相等，且Y和Z最外层电子数之和为X最外层电子数的3倍。下列说法错误的是
A．非金属性：Y>X>Z
B．简单氢化物的沸点：Y>Z
C．X、Y均能与W形成2种或2种以上的二元化合物
D．化合物XZ2中原子均为8电子稳定结构
41．（2021·广东深圳·统考二模）常温下，向100mL0.1mol·L-1H2S溶液中缓慢通入SO2气体，可发生反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O。下列关于该过程的说法错误的是
A．pH先增大后减小，最终保持不变
B．恰好完全反应时，反应消耗112mLSO2(标准状况)
C．的值减小
D．0.1mol·L-1H2S溶液中：c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
42．（2021·广东深圳·统考二模）以Fe2O3/Al2O3为氧载体，化学链制氢联合甲烷干重整制备合成气(CO、H2)的原理如下图所示。下列有关叙述错误的是
A．“还原”时，CH4为还原剂
B．“干重整”时，装置中可能出现积碳
C．“氧化II”中主要反应是2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
D．该过程能有效实现温室气体(CH4、CO2)的回收利用
43．（2021·广东深圳·统考二模）下列实验对应反应离子方程式书写正确的是
实验
编号
试剂a
含氯物质
现象
①
NaHS溶液
新制氯水
出现乳黄色沉淀
②
NaHCO3溶液
新制氯水
产生无色气体
③
KClO3溶液
浓盐酸
产生黄绿色刺激性气味气体
④
NaHSO3溶液
浓盐酸
产生刺激性气味气体
A．实验①：HS-+Cl2=S↓+H++2C1-
B．实验②：+Cl2=CO2↑+H++C1O-+Cl-
C．实验③：+6H++C1-=Cl2↑+3H2O
D．实验④：+2H+=SO2↑+H2O
44．（2021·广东深圳·统考二模）我国科学家报道了机理如下图所示的电化学过程。下列相关说法错误的是
A．Ni电极为阴极
B．Ni-YSZ电极上发生的反应为CH4+2O2-—4e-=CO2+2H2
C．该电化学过程的总反应为CH4C+2H2
D．理论上，每有1mol CO2与1mol O2-结合，电路中转移2mole-
45．（2021·广东深圳·统考二模）用如下装置模拟汽车尾气系统中CO与NO的反应。下列有关该实验的说法错误的是
A．反应前需排尽装置中的空气
B．NO和CO在装置a中进行了预混合
C．可观察到装置d中澄清石灰水变浑浊
D．实验中的有害尾气均可用碱石灰吸收
46．（2021·广东深圳·统考二模）下列实验事实能证明相应性质的是
选项
实验或事实
性质
A
HCOONH4溶液显酸性
电离平衡常数：Ka(HCOOH)>Kb(NH3∙H2O)
B
FeCl3溶液可以刻蚀铜电路板
金属性：Fe>Cu
C
盐酸的导电能力比氢氟酸的强
酸性：盐酸>氢氟酸
D
HNO2可与H2O2反应制得HNO3
氧化性：HNO2>HNO3
A．A B．B C．C D．D
47．（2021·广东深圳·统考二模）铬(VI)在溶液中可以多种形式存在。25℃时，调节初始浓度为0.1mol·L-1的Na2CrO4溶液的pH，平衡时铬(VI)在水溶液中各种存在形式的物质的量分数δ(X)与pH的关系如下图所示。已知溶液中存在反应2+2H+⇌+H2O
下列说法正确的是
A．铬酸(H2CrO4)的第一步电离为完全电离
B．a点处，δ()=δ()<
C．Ka2(H2CrO4)的数量级为10-6
D．若将Na2CrO4溶液加少量水稀释，则的值增大
参考答案：
1．D
【详解】A．竹简主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料，A不合题意；
B．书信即纸张主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，B不合题意；
C．金锣主要成分是合金，属于金属材料，C不合题意；
D．光导纤维主要成分是SiO2，属于新型无机非金属材料，D符合题意；
故答案为：D。
2．A
【详解】A．银锭中仅存在金属键，A错误；
B．沏泡功夫茶利用了萃取原理，水作萃取剂，茶叶中的成分从茶叶中转移到了水中，B正确；
C．在木材上雕刻花纹的过程主要发生物理变化，没有新物质生成，不是化学变化，C正确；
D．舞台上灯光光柱的形成是光遇到雾气或大气中的灰尘，产生了丁达尔效应，D正确；
故选A。
3．B
【详解】A．自主开采的可燃冰燃烧时，是化学能转变为热能，向环境释放热量，故A正确；
B．与发热服饰材料中的石墨烯是碳的不同单质，两者互为同素异形体，故B错误；
C．高产水稻的DNA具有双螺旋结构，含有氢键，故C正确；
D．晶体与非晶体可以用X射线衍射区别，测定月壤中磷酸盐矿物的晶体结构可用X射线衍射仪测定，故D正确。
综上所述，答案为B。
4．C
【详解】A．NaCl溶液呈中性，故将铁钉浸没在NaCl溶液中可验证铁的吸氧腐蚀而不能验证析氢腐蚀，A错误；
B．由于CO2难溶于水，而易溶于NH3碱化后溶液中，且NH3极易溶于水，故模拟“侯氏制碱”时，应向饱和NaCl溶液中先通入NH3再通入CO2，B错误；
C．进行粗盐提纯时，可向上层清液中继续滴加2~3滴BaCl2溶液以检验是否除尽，若无明显现象则有除尽，C正确；
D．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，若加水超过刻度线，不能将多余液吸出，应该重新配制，D错误；
故答案为：C。
5．C
【详解】A．热的纯碱溶液呈碱性，能够促进油脂水解转化为可溶性的甘油和高级脂肪酸钠，故洗涤餐具时可用热的纯碱溶液去油污是由于油脂在碱性条件下能发生水解反应，A不合题意；
B．正常雨水中由于溶有CO2，CO2+H2OH2CO3的缘故，导致溶有呈酸性，pH约为5.6，B不合题意；
C．加热煮沸将使蛋白质发生变性而不是盐析，C符合题意；
D．明矾水解可形成Al(OH)3胶体Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，胶体具有很强的吸附性，故可用明矾处理污水，D不合题意；
故答案为：C。
6．A
【详解】A． 甘油与足量金属钠反应生成 =(标准状况下)，故A错误；
B． 每个甘油酸分子中含有1个键，甘油酸中含有键的数目约为，故B正确；
C． 甘油酸能与反应产生气泡，可用溶液区分甘油和甘油酸，故C正确；
D． -OH和-COOH均为亲水基,甘油和甘油酸含有亲水基,易溶于水，故D正确；
故选A。
7．A
【详解】A．铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，因此固体X不可能是Cu，故A错误；
B．若试剂Y为氢硫酸，二氧化硫和氢硫酸反应生成硫沉淀和水，则试管中可产生淡黄色沉淀，故B正确；
C．高锰酸钾酸性溶液具有强氧化性，为证明具有还原性，试剂Y可为酸性溶液，其现象是溶液褪色，故C正确；
D．二氧化硫会污染环境，因此该装置中试管口应塞一团浸有溶液的棉团，主要吸收逸出的二氧化硫，故D正确。
综上所述，答案为A。
8．A
【分析】由题干信息可知，化合物WX为常见的大气污染物可能是CO或者NO，Y与Ⅹ同主族，则Y为S，W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，W与X、Y与Z分别位于同一周期，Z为Cl，故W、X、Y、Z分别为C、O、S、Cl或者N、O、S、Cl，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，W为C或N，X为O，故电负性O＞N即，A正确；
B．由分析可知，W为C或N，X为O，则简单氢化物即CH4或者NH3，H2O，已知CH4为正四面体结构、NH3为三角锥形、H2O为V形，故它们的键角CH4＞NH3＞H2O即W＞X，B错误；
C．由分析可知，X为O，Y为S，则原子半径S＞O即Y＞X，C错误；
D．由分析可知， Y为S，Z为Cl，最高价氧化物对应的水化物的酸性HClO4＞H2SO4即Z＞Y，D错误；
故答案为：A。
9．D
【详解】A．电解海水无法得到金属钠，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，A错误；
B．增大压强时，单位体积内活化分子百分数增大，但是活化分子总数不变，活化分子的百分数不变，B错误；
C．煤的干馏是化学变化不是物理变化，C错误；
D．赤铁矿可被还原剂还原生成铁单质，氧化铁是碱性氧化物，陈述Ⅰ、Ⅱ正确但是两者没有因果关系，D正确；
故答案选D。
10．C
【分析】由题干信息可知，该电池正、负极区域电解质溶液分别为H2SO4溶液、NaOH溶液，放电时，负极发生氧化反应，电极反应式为：-8e-+8OH-=+6H2O，正极发生还原反应，电极反应式为：H2O2+2H++2e-=2H2O，据此分析解题。
【详解】A．负极发生氧化反应，电极反应式为：-8e-+8OH-=+6H2O，即负极上被氧化，A错误；
B．由分析可知，电极反应式为：H2O2+2H++2e-=2H2O，B错误；
C．原电池内部电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，即Na+由负极移向正极，C正确；
D．由分析可知，电极反应式为：H2O2+2H++2e-=2H2O，反应生成H2O，则正极区溶液中减小，D错误；
故答案为：C。
11．C
【分析】根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常可知，a为ⅡA，b为ⅢA，c为ⅣA，d为ⅤA，e为ⅥA，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，a为ⅡA 元素，故a元素可能是Be或Mg，A错误；
B．由分析可知，a为ⅡA，b为ⅢA，c为ⅣA，d为ⅤA，e为ⅥA，但O无最高正价，故a→e元素的最高正化合价不一定依次升高，B错误；
C．由分析可知，c为ⅣA即为C或者Si，则c对应的元素可形成金刚石和晶体硅均为共价晶体，C正确；
D．由分析可知，e为ⅥA，基态e原子的价层电子的轨道表示式为：(或3)，D错误；
故答案为：C。
12．B
【详解】A．由于H2SO4能与NH3反应生成NH4HSO4或者(NH4)2SO4，故NH3不能用浓H2SO4干燥，A不合题意；
B．分别取相同体积0.1mol/L的CH3COOH溶液和盐酸，测定两者pH，测得前者pH大于1，后者等于1，即说明CH3COOH是弱酸，属于弱电解质，B符合题意；
C．由于NaOH能与AgNO3反应生成黑色沉淀Ag2O，故取适量样品于试管中，加入适量NaOH溶液后加热，再滴加足量的HNO3酸化后滴加AgNO3溶液，若生成淡黄色沉淀，即可检验为溴代烃，C不合题意；
D．向溶液中滴加几滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加几滴溶液，由于AgNO3溶液过量，生成黄色沉淀AgI，可能是Ag+与I-直接反应，也可能是AgCl转化为AgI，D不合题意；
故答案为：B。
13．A
【详解】A．石灰乳为悬浊液，在离子方程式书写不能拆，A错误；
B．向悬浊液中通入反应方程式为AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl，则其离子方程式为：，B正确；
C．利用和浓盐酸反应制备的反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故其离子方程式为：，C正确；
D．将通入酸性溶液中制备的反应方程式为SO2+2NaClO3=2ClO2+Na2SO4，故其离子方程式为：，D正确；
故答案为：A。
14．B
【详解】A．根据沉淀的溶解平衡可知，Ca5(PO4)3F的沉淀溶解平衡可表示为：，A正确；
B．由Ka2(H3PO4)==10-7.21可知，当酸浸过程中溶液时，=10-1.21＜1即，B错误；
C．溶液中存在电荷守恒式为，物料守恒式为：故有，C正确；
D．向溶液中加入少量水稀释时溶液中c(H+)减小，Ka不变，故=的值增大，D正确；
故答案为：B。
15．B
【详解】A．由题干图示信息可知，反应1和反应2的lnK随增大而减小，故，，A错误；
B．由题干图示信息可知，相同时反应2的lnK更大，则有，反应3为反应2-反应1得到，则小于0，即顺-2-丁烯具有的总能量高于反-2-丁烯，能量越高越不稳定，故稳定性：，B正确；
C．由B项分析可知，则lnK随的增大而增大，故a不为反应3中随的变化曲线，C错误；
D．平衡常数仅仅是温度的函数，温度不变平衡常数不变，故再向平衡体系中充入少量Ar，反应3的平衡常数不变，D错误；
故答案为：B。
16．D
【分析】由题干图示信息可知，TiO2电极将转化为NH3•H2O可知TiO2电极为阴极，电极反应式为：+7H++6e-=NH3•H2O+H2O，石墨电极为阳极，电极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，故a电极为负极，发生氧化反应，即Zn为负极，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，b电极为正极，发生还原反应，电极反应式为：NO2+e-=，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，a电极为Zn电极是负极，A错误；
B．放电过程中，负极发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，B错误；
C．由分析可知，电解过程中，TiO2电极为阴极，电极反应式为：+7H++6e-=NH3•H2O+H2O，则阴极区溶液的pH逐渐增大，C错误；
D．由分析可知，理论上，每得到1molNH3•H2O，需得到6mol电子，故至少需要消耗Zn的质量为=195g，D正确；
故答案为：D。
17．A
【详解】A．蚕丝属于蛋白质，其组成元素由碳、氢、氧、氮，往往还含有P、S，A错误；
B．铜活泼性较弱，易冶炼，铜是最早应用的金属，青铜是我国使用最早的合金、含铜、锡、铅等元素，B正确：
C．玻璃、水泥和陶瓷属于传统无机非金属材料，即硅酸盐材料，C正确；
D．竹子富含纤维素，可用于造纸等工业，D正确；
故答案为：A。
18．A
【详解】A．CaC2是离子化合物，电子式为，故A正确；
B．钙的原子结构示意图为，故B错误；
C．Ca(OH)2中含有离子键、极性键，故C错误；
D．该反应中，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故D错误；
故选A。
19．C
【详解】A．燃烧是一种发光发热的剧烈的氧化还原反应，则属于放热反应，A正确；
B．用孔雀石[Cu2(OH)2CO3]炼制金属铜，Cu的化合价由+2价降低到0价，即为被还原，故Cu是还原产物，B正确；
C．将煤在隔绝空气的条件下加强热发生复杂的物理、化学变化，则煤的干馏不全属于物理变化，也有化学变化，C错误；
D．H、H是质子数相同而中子数不同的H元素的不同原子，则互为同位素，D正确；
故答案为：C。
20．D
【详解】A．由题干信息可知，I中存在多个sp3杂化的碳原子，则不可能所有原子共平面，B错误；
B．烃是指仅含碳氢两种元素化合物，则I属于烃类物质，但III中含有C、H、Br三种元素，则不属于烃，而是卤代烃，B错误；
C．根据等效氢原理可知，II中六元环上的一氯代物共有4种，如图所示：，C错误；
D．由题干信息可知，II中含有羟基与IV含有羧基，故二者可以可发生酯化反应，D正确；
故答案为：D。
21．B
【详解】A．废旧电池中的重金属会污染土壤和水源，故A正确；
B．葡萄糖不能电离，葡萄糖属于非电解质，故B错误；
C．NH3极易溶于水，可以利用NH3和水形成喷泉，故C正确；
D．加热促进碳酸钠水解平衡正向移动，溶液碱性增强，脂在碱性条件下发生水解反应，所以热的纯碱溶液去除餐具上的油污，故D正确；
选B。
22．D
【详解】A．熔融NaHSO4中含有Na+、，120g熔融NaHSO4的物质的量为1mol，含有的离子总数为2NA，故A错误；
B．Fe(OH)3胶体粒子是多个Fe(OH)3的集合体，因此1molFeCl3水解形成Fe(OH)3胶体粒子的数目小于NA，故B错误；
C．1L1mol·L-1的乙醇的物质的量为1mol，含有的氧原子数目为NA，但水中也含有氧原子，因此1L1mol·L-1的乙醇水溶液中含有氧原子的数目大于NA，故C错误；
D．NO和O2发生反应，根据反应的化学方程式可知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2存在转化：，因此充分反应后的分子总数小于2NA，故D正确；
答案选D。
23．D
【详解】A．光导纤维的主要成分是SiO2，SiO2不能导电，用光导纤维传输量子光信号是由于光能够在SiO2晶体内发生全反射，A不合题意；
B．液氧、液氢均为纯净物，但用液氧液氢作推进剂并不是因为它们都是纯净物，而是因为它们燃烧放出大量的热，且产物不污染环境，B不合题意；
C．合金钢比纯铁熔点低、硬度大，C错误；
D．蓄电池组工作时可将化学能转化为电能，用蓄电池组能够为 “蛟龙”入海提供能量，D符合题意；
故答案为：D。
24．C
【详解】A．原离子方程式H原子不守恒，则将Na2O2放入水中的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，A错误；
B．由于Fe3+能够氧化I-生成I2，且HI是强酸，离子方程式书写时要拆，故Fe2O3溶于过量的氢碘酸的离子方程式为：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++3H2O+I2，B错误；
C．将足量NH3和足量CO2依次通入饱和食盐水生成NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液，故离子方程式为：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH，C正确；
D．已知1分子Ba(OH)2电离出2分子的OH-，则NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性时的离子方程式为：SO+2H++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，D错误；
故答案为：C。
25．B
【分析】由题干信息可知，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径逐渐增大，它们原子的最外层电子数之和为15，X原子核外电子总数等于W原子次外层电子数，则X为8号元素即O，W与X可形成原子个数比为1∶1的化合物，Y与Z同主族，则设Y、Z的最外层上的电子数为a，W的最外层上电子数为b，则有2a+b+6=15，当b=1时，a=4，则Y为C、Z为Si，W为Na，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，X为O，W为Na，二者简单离子具有相同的电子排布，但Na的核电荷数大，则对应离子半径小，则简单离子半径为O2-＞Na+即X＞W，A错误；
B．由分析可知，四种元素分别为：O、C、Si、Na，则高温下，ZX2即SiO2可与W2YX3即Na2CO3反应，方程式为：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，B正确；
C．由分析可知，X为O，Y为C，由于H2O中存在分子间氢键，故简单氢化物的沸点H2O＞CH4即X＞Y，C错误；
D．由分析可知，Y为C，Z为Si，则最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO3＞H2SiO3即Y＞Z，D错误；
故答案为：B。
26．B
【详解】A．由题干反应历程图可知，该过程中含Cu化合物CuO、Cu(OH)Cl、Cu2OCl2中Cu元素的化合价均为+2价，即保持不变，A正确；
B．由题干反应历程图可知，反应前加入了CuO，CuO与HCl反应转化为Cu(OH)Cl，然后Cu(OH)Cl分解为Cu2OCl2和H2O，Cu2OCl2与O2反应又生成了CuO，则CuO为催化剂，而Cu(OH)Cl、Cu2OCl2均为中间产物，B错误；
C．由题干反应历程图可知，Cu(OH)Cl分解产生两种产物即Cu2OCl2和物质X，根据质量守恒可知X为H2O，C正确；
D．由题干反应历程图可知，该过程涉及Cu2OCl2与O2反应生成了CuO和Cl2的反应，根据氧化还原反应配平可得：2Cu2OCl2+O22Cl2+4CuO，D正确；
故答案为：B。
27．A
【详解】A．由于Na2CO3能与乙酸反应，而且能减小乙酸乙酯的溶解度，便于分层，则除去乙酸乙酯中的乙酸可以加入饱和Na2CO3溶液，振荡后分液，A符合题意；
B．由于HNO3本身就能将Na2SO3氧化为Na2SO4，故取少量固体溶于水，加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，观察现象，不能用于检验Na2SO3固体是否变质，应改用键入盐酸酸化的BaCl2溶液，则可以排除该干扰，B不合题意；
C．由于碳酸钠水解生成为碳酸氢钠，用pH计测定NaClO溶液和Na2CO3溶液的pH，比较两溶液pH的大小，只能证明HClO的酸性比的弱，而不能证明HClO的酸性比H2CO3的弱，C不合题意；
D．容量瓶不能作为溶解、稀释、反应和长期贮存溶液的仪器，D不合题意；
故答案为：A。
28．D
【分析】由题干“价类二维图”信息可知，a为H2S，b为H2SO3，c为H2SO4，d为S，e为硫化物，F为亚硫酸盐，g为硫酸盐，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，b为H2SO3，其中S的化合价为+4，处于中间化合价，故其既具有氧化性又具有还原性，A正确；
B．硫酸型酸雨的形成过程为SO2+H2OH2SO3，2H2SO3+O22H2SO4即涉及b到c的转化，B正确；
C．由分析可知，a溶液即H2S溶液与b溶液即H2SO3溶液，二者反应的方程式为：2H2S+H2SO3=3S↓+4H2O，故该过程过程中有淡黄色硫单质沉淀生成，C正确；
D．由分析可知，d即S在加热下与强碱溶液反应生成e即硫化物和f即亚硫酸盐，反应方程式为：3S+6OH-=2S2-++H2O，则n(e)：n(f)=2：1，D错误；
故答案为：D。
29．B
【详解】A．实验时，为防止氢气和氧气混合后加热爆炸，用氮气排出装置内的空气后再加热铁粉，所以点燃a处酒精灯一段时间后，再点燃c处酒精喷灯，故A正确；
B．b装置的作用是吸收氨气并干燥气体，碱石灰不能吸收氨气，b处装置不能用盛有碱石灰的U形管代替，故B错误；
C．硬质玻璃管中的石棉可增大混合气体与铁粉的接触面积，加快反应速率，故C正确；
D．氨气溶于水，溶液呈碱性，若d处锥形瓶中溶液变红，则说明硬质玻璃管中有NH3生成，故D正确；
选B。
30．A
【详解】A．根据图中信息得到平衡时c(SO2)＝0.3mol∙L−1，c(H2)＝(10−2.7×3)mol∙L−1＝1.9mol∙L−1，c(H2S)＝2.7mol∙L−1，c(H2O)＝5.4mol∙L−1，则该反应的平衡常数，故A正确；
B．时还未达到平衡，正在正向建立平衡的阶段，因此，故B错误；
C．根据曲线a与SO2曲线变化相反，则说明a代表随时间变化的曲线，故C错误；
D．该反应是放热反应，若该反应在时进行，则平衡向放热反应移动即正向移动，则将减小，因此虚线b不能表示的变化，故D错误。
综上所述，答案为A。
31．C
【详解】A．传统氯碱工艺电解饱和食盐水，使用阳离子交换膜；与传统氯碱工艺相比，该方法可避免使用离子交换膜，故A正确；
B．根据图示，第一步中阳极反应为：Na0.44MnO2-xe-=Na0.44-xMnO2+xNa+，故B正确；
C. 第二步中，放电结束后，Na0.44-xMnO2→Na0.44MnO2，Ag→AgCl，电解质溶液中NaCl的含量降低，故C错误；
D．理论上，每消耗1mol O2，转移4mol电子，第一步生成4mol NaOH；根据钠守恒，第二步提取4mol NaCl，第三步生成生成2mol Cl2，故D正确；
故选C。
32．C
【详解】A．由K2=可知，=，由题干图示可知，Q→X过程中溶液pH增大，即c(H+)减小，K2不变，则逐渐减小，A正确；
B．由图示可知，X点对应加入的NaOH溶液为10mL，此时溶液的溶质为：NaOOCCH2NH，X点的溶液呈酸性，则有-OOCCH2NH的电离大于水解，有c(-OOCCH2NH2)>c(HOOCCH2NH)，B正确；
C．由题干图示信息可知，P点对应加入的NaOH为15mL，此时反应后的溶液中的溶质为等物质的量的NaOOCCH2NH和NaOOCCH2NH2，则此时溶液中有电荷守恒式为：c(HOOCCH2NH)+c(H+)+c(Na+)=c(-OOCCH2NH2)+c(OH-)+c(Cl-)，且c(Na+)＞c(Cl-)，故c(HOOCCH2NH)+c(H+)＜c(-OOCCH2NH2)+c(OH-)，C错误；
D．当V(NaOH)=20mL时，即甘氨酸盐酸盐(HOOCCH2NH3Cl)和NaOH的物质的量之比为1:2，反应方程式为：HOOCCH2NH3Cl+2NaOH=NaOOCCH2NH2+NaCl+2H2O，故此时混合溶液中的溶质主要为NaOOCCH2NH2和NaCl，D正确；
故答案为：C。
33．D
【详解】A．铁锈的主要成分是氧化铁，NH4Cl溶液水解显酸性可除去铁锈，故A正确；
B．还原性铁粉易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故B正确；
C．NaHCO3用作糕点的膨松剂，是利用碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，故C正确；
D．金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而干冰灭火器产生二氧化碳，所以不能扑灭，故D错误；
故选D。
34．B
【详解】A．高氯酸铵是由铵根离子和高氯酸根离子形成的离子化合物，化合物中含有离子键和共价键，故A正确；
B．氮气是双原子分子，电子式为 ，故B错误；
C．氯原子的核电荷数为17，原子核外有3个电子层，M电子层有7个电子，故C正确；
D．16O2分子中的质子数为8×2=16，中子数为(16—8)×2=16，则质子数与中子数之比为1：1，故D正确；
故选B。
35．C
【详解】A．“铅糖”含有铅离子，有毒，不可充当食品甜味剂，故A错误；
B．置醋瓮中说明翁与醋不反应，“瓮”为陶瓷容器，故B错误；
C．“经久成霜”是水分逐渐挥发生成醋酸铅结晶的过程，故C正确；
D．该制法以铅失电子作负极，故D错误；
故选C。
36．C
【详解】A．SiO2、P2O5均能和碱反应生成盐和水，所以都是酸性氧化物，故A正确；
B．碘酒是碘单质的酒精溶液，水玻璃是硅酸钠水溶液，均为混合物，故B正确；
C．蛋白质为高分子化合物，糖类中的二糖和单糖都不是高分子化合物，故C错误；
D．NaCl晶体和HCl气体的水溶液都能够导电，二者均为电解质，故D正确；
故选C。
37．B
【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液时，只能在容量瓶中定容，应将溶液在烧杯中配制好，再转移到容量瓶中定容，不能在容量瓶里配制溶液，故A项错误；
B．排去气泡时，应该用手轻轻将气泡挤压出去，管口朝上，故B项正确；
C．实验室中一般用向上排空气法收集Cl2，若用图示方法收集Cl2，收集到的Cl2中会混有少量的水蒸气，故C项错误；
D．图示装置容易引起倒吸，故D项错误；
故选B。
38．C
【详解】A．4-甲基吡啶中含有甲基，该物质分子中所有的原子一定不处于同一平面，故A项正确；
B．由图示可知，异烟酸的分子式为C6H5NO2，故B项正确；
C．反应①为氧化反应，故C项错误；
D．吡啶与苯环性质相似，因此能够与H2发生加成反应，故D项正确；
故选C。
39．B
【详解】A．0.1molCl2溶于水制成饱和氯水，氯气和水的反应是可逆反应，不能彻底，故0.1mol氯气和水反应转移的电子数小于0.1NA个，故A错误；
B．NaHSO4与MgSO4的摩尔质量均为120g/mol，故12.0g两者混合物的物质的量为0.1mol，且两者均由1个阳离子和1个阴离子构成，故0.1mol固体混合物中含离子为0.2NA个，故B正确；
C．标准状况下，CH2Cl2为液态，不能根据气体摩尔体积计算微粒数目，故C错误；
D．-CH3中电子数为6+3=9，则1mol-CH3中含有电子数为9NA，故D错误。
故选B。
40．A
【分析】W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族非金属元素，且W、X、Z分别位于不同周期，则W为H，Y、Z最外层电子数相等，则Y和Z同主族且Y和Z最外层电子数之和为X最外层电子数的3倍，则X为C，Y为O，Z为S，以此解答。
【详解】A．同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强；同主族元素，自上向下，元素的非金属性依次减弱；则非金属性：O>S>C，故A错误；
B．因为H2O分子间能够形成氢键，简单氢化物的沸点：H2O>H2S，故B正确；
C．C、O均能与H形成2种或2种以上的二元化合物，如H2O、H2O2、CH4、C2H6，故C正确；
D．化合物XZ2为CS2，C、S原子均为8电子稳定结构，故D正确；
故选A。
41．C
【详解】A．随着反应的进行，硫化氢逐渐被消耗，反应中生成单质硫和水，当二氧化硫过量，并达到饱和以后，pH不再发生变化，所以pH先增大后减小，最终保持不变，A正确；
B．硫化氢的物质的量是0.01mol，恰好完全反应时消耗0.005mol二氧化硫，在标况下的体积为0.005mol×22.4L/mol＝0.112L＝112mLSO2，B正确；
C．，温度不变，平衡常数不变，其值不变，C错误；
D．0.1mol·L-1H2S溶液中依据电荷守恒可知：c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，D正确；
答案选C。
42．C
【详解】A．“还原”时，CH4被氧化为二氧化碳，为还原剂，A正确；
B．甲烷中碳元素是－4价，二氧化碳中碳元素化合价是+4价，因此“干重整”时有可能生成单质碳，所以装置中可能出现积碳，B正确；
C．铁和水蒸气反应生成四氧化三铁，则“氧化II”中主要反应是O2+4Fe3O46Fe2O3，C错误；
D．根据示意图和已知信息可判断该过程能有效实现温室气体(CH4、CO2)的回收利用，D正确；
答案选C。
43．A
【详解】A．Cl2具有强氧化性，能把HS-氧化为S，S为淡黄色沉淀，离子方程式为：HS-+Cl2=S↓+H++2C1-，故A正确；
B．产生无色气体为CO2，且方程式中HClO为弱酸不能拆，所以正确的离子方程式为：+Cl2=CO2↑+HClO+Cl-，故B错误；
C．离子方程式书写错误，电荷不守恒，应该为：+6H++5C1-=3Cl2↑+3H2O，故C错误；
D．为弱酸根，在离子方程式中不能拆解，正确的离子方程式为：+H+=SO2↑+H2O，故D错误；
故选A。
44．D
【分析】由图可知，该装置为电解池，Ni-YSZ电极物为电解池的阳极，Ni电极为阴极，在氧离子作用下，甲烷在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢气，电极反应式为CH4+2O2--4e-=CO2+2H2，放电生成的二氧化碳在熔融盐中与氧离子结合生成碳酸根离子，碳酸根离子在阴极得到电子发生还原反应生成碳和氧离子，电极反应式为CO+4e-=C+3O2-，电解的总反应方程式为CH4C+2H2。
【详解】A．由分析可知，Ni电极为阴极，碳酸根离子在阴极得到电子发生还原反应生成碳和氧离子，故A正确；
B．由分析可知，Ni-YSZ电极物为电解池的阳极，电极反应式为CH4+2O2--4e-=CO2+2H2，故B正确；
C．由分析可知，电解的总反应方程式为CH4C+2H2，故C正确；
D．由分析可知，每有1molCO2与1molO2-结合成1mol，电路中转移4mole-，故D错误；
故选D。
45．D
【详解】A．NO与空气中氧气反应生成NO2，所以反应前需排尽装置中的空气，故A正确；
B．如图所示，NO和CO同时通入装置a，在装置a中进行了预混合，故B正确；
C．NO和CO在催化剂、加热条件下反应生成二氧化碳和氮气，二氧化碳通过澄清石灰水时，可观察到装置d中澄清石灰水变浑浊，故C正确；
D．实验中的有害尾气包括未反应的NO和CO，不能用碱石灰吸收，故D错误。
故选D。
46．A
【详解】A．HCOONH4溶液显酸性，说明HCOO-的水解程度小于的水解程度，根据“越弱越水解”的原理，可知电离平衡常数：Ka(HCOOH)>Kb(NH3∙H2O)，故选A项；
B．FeCl3溶液可以刻蚀铜电路板，这是因为Fe3+的氧化性强于Cu2+，故不选B项；
C．没有指明盐酸和氢氟酸的浓度，无法直接比较两种酸的酸性强弱，故不选C项；
D．根据表中信息，若HNO2可与H2O2反应制得HNO3，该反应中H2O2为氧化剂，HNO3为反应的氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化性：H2O2>HNO2，故不选D项；
故选A。
47．D
【详解】A．由图可知，H2CrO4、、能够同时存在，说明铬酸是弱酸，第一步电离为不完全电离，故A不符合题意；
B．由于a点处存在三种物质，与量相同，而少于前面两种，故δ()=δ()＞，故B不符合题意；
C．当c()=c()时，pH范围在6～7，Ka2==c(H+)，数量级为10-7，故C不符合题意；
D．Na2CrO4本身显碱性，加水稀释，pH会趋近于7，即pH会下降，c(H＋)上升，2+2H++H2O右移，使c()下降，c()上升，故增大，故D符合题意；
故选D。
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