还剩25页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
广东省惠州市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
展开
这是一份广东省惠州市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题，共28页。试卷主要包含了下列说法错误的是，下列实验不宜使用锥形瓶的是等内容，欢迎下载使用。
广东省惠州市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
1．（2020·广东惠州·统考一模）下列说法错误的是
A．建筑钢筋属于金属材料
B．制玻璃和水泥都要用到石灰石
C．天然气、水煤气、液化石油气均是化合物
D．聚乙烯、纤维素都属于高分子化合物
2．（2020·广东惠州·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．12g金刚石中含有共价键数目为4NA
B．标况下2.24L SO3含有的氧原子数目为0.3 NA
C．1L 0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有氮原子总数为0.2NA
D．电解熔融氯化钠，当阳极生成2.24L氯气时，阴极产生0.1NA个Na
3．（2020·广东惠州·统考一模）下图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：
下列叙述错误的是
A．反应①属于氮的固定；反应②可用于合成HNO3
B．在催化剂a、b的作用下，提高了反应速率
C．在反应①和反应②中，均有极性共价键形成
D．在催化剂b作用下，氮原子发生了还原反应
4．（2020·广东惠州·统考一模）已知苯乙烯和立方烷的结构分别为（b）、（p）。下列说法中正确的是
A．b、p难溶于苯
B．b、p互为同分异构体
C．b、p的一氯代物分别有6种和1种（不考虑立体异构）
D．b、p均不能使酸性KMnO4溶液褪色
5．（2020·广东惠州·统考一模）含有对氯苯酚和醋酸钠的废水净化原理如图所示。下列说法错误的是
A．本装置集净化、供电于一体，产物之一还有消毒作用
B．每消耗1mol CH3COO－，通过质子交换膜的质子的物质的量为8mol
C．在该装置中，B极上的电势比A极上的电势高
D．A极的电极反应为+H++2e-→+Cl-
6．（2020·广东惠州·统考一模）五种短周期主族元素的关系如图所示。TX2是制光导纤维制品的主要原料。下列说法中错误的是
A．Y是非金属性最强的元素
B．R与X形成的化合物是一种两性化合物
C．T的晶体是一种重要的半导体材料
D．简单离子半径Y比Z、R的都小
7．（2020·广东惠州·统考一模）25℃时，进行下图所示滴定并得到对应曲线。下列说法错误的是
A．Ka2(H2C2O4)=10-4.19
B．直线Ⅰ中X=
C．在NaHC2O4溶液中c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)
D．Ⅰ、Ⅱ两条直线的斜率均为1
8．（2021·广东惠州·统考一模）火药是我国古代四大发明之一，《本草纲目》中记载“火药乃焰消、硫黄、杉木炭所合，以烽燧铳极”。这里的“焰消”指的是
A． B．KCl C． D．
9．（2021·广东惠州·统考一模）化学知识无处不在，下列家务劳动不能用对应的化学知识解释的是
选项
家务劳动
化学知识
A
用温热的纯碱溶液清洗油污
油脂在热的纯碱溶液中更易发生水解
B
白醋除去水垢中的CaCO3
醋酸酸性强于碳酸
C
“84消毒液”稀释后拖地
利用NaClO的还原性消毒杀菌
D
餐后将洗净的铁锅擦干
减缓铁的锈蚀
A．A B．B C．C D．D
10．（2021·广东惠州·统考一模）下列实验不宜使用锥形瓶的是
A．实验室制蒸馏水 B．用高锰酸钾与浓盐酸制
C．配制溶液 D．酸碱中和滴定
11．（2021·广东惠州·统考一模）碳酸亚乙酯()是一种重要的添加剂，有关该化合物，下列叙述正确的是
A．所有原子共平面 B．能与NaOH溶液反应
C．不能发生氧化反应 D．无链状同分异构体
12．（2021·广东惠州·统考一模）下列说法正确的是
A．蔗糖完全水解后只生成一种有机物
B．从煤干馏得到的煤焦油中可分离出苯、甲苯、二甲苯等有机化合物
C．测定溶液的pH，可用洁净的玻璃棒蘸取液体滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照读数
D．因为溶液显弱酸性，所以常用作铜制线路板的腐蚀剂
13．（2021·广东惠州·统考一模）是汽车安全气囊系统中普遍使用的物质之一、当汽车受到猛烈碰撞时，瞬间引发反应：，同时释放大量的热。为离子化合物，下列说法正确的是
A．是还原产物 B．1个中含有21个电子
C．中只含离子键 D．生成时，转移电子
14．（2021·广东惠州·统考一模）下列对于判断溶液是否部分变质所选用的试剂不正确的是
溶液
试剂
A
Na2SO3
BaCl2和稀盐酸
B
FeSO4
KSCN
C
KI
淀粉溶液
D
NaOH
广泛PH试纸
A．A B．B C．C D．D
15．（2021·广东惠州·统考一模）下列关于物质的制备、生产的说法正确的是
A．用镁粉和空气反应制备
B．工业制取金属铝：电解熔融
C．实验室制取NH3：可用浓硫酸干燥
D．溶液与浓混合制备HI
16．（2021·广东惠州·统考一模）用滴有氯化钠溶液的湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断不正确的是
A．a极上发生氧化反应
B．b极上发生的反应为：
C．d为阴极，发生的反应为：
D．铁片腐蚀速率：甲>乙
17．（2021·广东惠州·统考一模）反应C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
①增加C(s)的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大
④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
18．（2021·广东惠州·统考一模）甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下。下列说法中不正确的是
A．CH3SH中碳元素化合价为﹣2价
B．过程⑤中，形成了O—H键和C—H键
C．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
D．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应
19．（2021·广东惠州·统考一模）W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是
A．简单氢化物的沸点：X>M
B．W2X2与Y2X2的化学键类型完全相同
C．X、Y、Z的简单离子半径：X
选项
实验操作和现象
结论
A
气体通入溶液中，产生胶状沉淀
非金属性：
B
取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴KSCN溶液，溶液变红色
与的反应存在一定的限度
C
向浓度均为的、混合溶液中滴加少量同浓度溶液，有黄色沉淀生成
D
将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体通入溶液中，溶液褪色
溴乙烷发生了消去反应
A．A B．B C．C D．D
21．（2021·广东惠州·统考一模）某实验小组设计下图所示装置，验证性质，对实验现象分析不正确的是
A．试管中的红色花瓣褪色，说明具有漂白性
B．一段时间后试管内有白色沉淀，说明与反应生成
C．酸性高锰酸钾溶液褪色，说明具有还原性
D．滴有酚酞的溶液红色变浅，说明能与碱溶液反应
22．（2021·广东惠州·统考一模）2020年，天津大学化学团队以CO2和辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如下图(隔膜a只允许OH-通过)。下列说法错误的是
A．Ni2P电极与电源正极相连
B．In/In2O3-x电极上发生氧化反应
C．电解过程中，OH-由In/In2O3-x电极区向Ni2P电极区迁移
D．Ni2P电极上发生的电极反应：CH3(CH2)7NH2+4OH--4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O
23．（2021·广东惠州·统考一模）25℃时，用溶液滴定溶液，溶液中和、和关系如图所示，下列说法不正确的是
A．为弱酸，其约为
B．滴定过程中，当时，
C．已知的，，则足量溶液中滴入少量溶液，发生的离子反应为：
D．向溶液中加入等体积等浓度的溶液，完全反应后溶液显酸性
24．（2022·广东惠州·一模）下列括号中所列高分子材料的主要成分不属于蛋白质的是
A．刀枪把(竹木)
B．头盔(羽毛)
C．髯口(毛发)
D．戏衣(丝绸)
A．A B．B C．C D．D
25．（2022·广东惠州·一模）下列情况对应的化学知识或原理正确的是
选项
素质教育
化学知识或原理
A
音乐：“音乐焰火”创造出火树银花不夜天
焰色反应属于化学变化
B
体育：北京冬奥会火炬外壳材料是由高性能树脂与碳纤维融合而成的复合材料
该复合材料具有耐高温、耐腐蚀等优良的特性
C
美术：宋代《千里江山图》中的绿色来自孔雀石颜料[主要成分为Cu(OH)2·CuCO3]，青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3]
孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化且耐酸、耐碱
D
文学：爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
传统爆炸粉为黑火药，其主要成分为木炭、硫磺、KClO3
A．A B．B C．C D．D
26．（2022·广东惠州·一模）下列相关微粒的化学用语错误的是
A．中子数为12的钠原子： Na B．石墨和C60互为同素异形体
C．Cl的原子结构示意图： D．的电子式：
27．（2022·广东惠州·一模）用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)
A
B
C
D
X 中试剂
浓盐酸
浓硫酸
双氧水
浓氨水
Y 中试剂
MnO2
C2H5OH
MnO2
NaOH
气体
Cl2
C2H4
O2
NH3
A．A B．B C．C D．D
28．（2022·广东惠州·一模）“劳动创造幸福，实干成就伟业”。下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是
选项
劳动项目
化学知识
A
AgBr用来制作照相胶片
AgBr见光易分解
B
NaCl的溶解度随温度变化不大
在盐田中晾晒海水，得到粗盐
C
利用含小苏打的发酵粉烘焙蛋糕
小苏打是碳酸氢钠
D
SiO2制作光导纤维
SiO2导电
A．A B．B C．C D．D
29．（2022·广东惠州·一模）萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是
A．M和N均能使酸性KMnO4溶液褪色 B．M和N互为同分异构体
C．M分子中所有碳原子均处于同一平面上 D．N能发生取代，消去，加成反应
30．（2022·广东惠州·一模）下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( )
A．加热熔融的氢氧化钠固体
B．吸收CO2中的HCl杂质
C．蒸馏时的接收装置
D．吸收尾气中的Cl2
31．（2022·广东惠州·一模）硫及其化合物的“价−类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是
A．燃煤时为减少X的排放，可在煤中添加石灰石
B．X有漂白性，可使石蕊试液先变红后褪色
C．Z与铁反应时，Z的浓度越大，反应速率越快
D．N可由其相应单质直接化合生成
32．（2022·广东惠州·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．32g甲醇中含有C-H键的数目为4NA
B．1 molFe溶于过量稀硫酸，转移的电子数目为3NA
C．0.1 mol·L- 1H2S溶液中含有阳离子总数为0.2 NA
D．标准状况下，22.4LN2和O2混合气中含有的原子数为2NA
33．（2022·广东惠州·一模）联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是
A．①转化中N2H4是还原剂 B．工业上也可使用Na2SO3处理锅炉水中的溶解氧
C．1mol N2H4可处理水中1.5 molO2 D．③中发生反应后溶液的pH增大
34．（2022·广东惠州·一模）短周期元素W、X、Y、Z构成的化合物结构式如图所示，其中W、Y原子的最外层都满足8电子结构；W、X同主族，W、Y同周期，Z的一种同位素原子是核聚变的原料，Y是海水中含量最多的元素。下列说法错误的是
A．原子半径：Y＞Z
B．最高价氧化物的水化物的酸性：W＞X
C．最简单氢化物的稳定性：W＞Y
D．W组成的某些化合物可以造成水体富营养化
35．（2022·广东惠州·一模）下列离子方程式书写正确的是
A．氨水与稀盐酸反应：OH−＋H+=H2O
B．FeI2溶液中加入足量的Br2：2Fe2++4I－+3Br2=2Fe3++2I2+6Br－
C．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
D．大理石与稀盐酸反应：CO＋2H+=CO2↑＋H2O
36．（2022·广东惠州·一模）N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O＋表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是
A．总反应为N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g) ΔH=ΔH1＋ΔH2
B．为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt2O＋和Pt2O
C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．总反应的ΔH=-226 kJ·mol-1
37．（2022·广东惠州·一模）研究反应2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ，对实现“碳中和”有重要意义。在密闭容器中充入1molCO2与3mol H2，发生上述反应并达平衡，测得平衡体系中各种物质的体积分数随温度变化如图所示。下列说法正确的是
A．表示CH3CH2OH组分的曲线是Ⅲ
B．图中曲线交点a对应的转化率大于交点b
C．图中曲线交点a、b对应反应平衡常数Ka＜Kb
D．若使用催化剂，则b点向上移动
38．（2022·广东惠州·一模）可用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A．工作过程中化学能转化为电能
B．工作一段时间后溶液的pH几乎不变
C．电极I上发生反应：CO - 2e- + H2O = CO2 + 2H+
D．电极II上发生反应：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH
39．（2022·广东惠州·一模）向100mL 0.1mol·L-1K2CO3溶液中缓慢滴加100mL 0.2mol·L-1盐酸，溶液中各离子的物质的量随加入盐酸的物质的量的变化如图所示(H+和OH-未画出)，已知：碳酸的电离平衡常数Ka1=4.31×10-7，Ka2=5.60×10-11，下列说法错误的是
A．滴加至A点时，
B．滴加至B点时，
C．滴加至C点时，
D．滴加至D点时，溶液的pH<7
参考答案：
1．C
【详解】A. 建筑钢筋是铁、碳的合金，属于金属材料，A正确；
B. 制玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，制水泥的原料是黏土和石灰石，B正确；
C. 天然气、水煤气、液化石油气均是混合物，C错误；
D. 聚乙烯、纤维素的相对分子质量都大于10000，都属于高分子化合物，D正确；
故选C。
2．C
【详解】A.在金刚石中，平均每个碳原子形成2个共价键，12g金刚石中含有共价键数目为2NA，A错误；
B. 标况下，SO3为固体，不能利用气体摩尔体积计算含有的氧原子数，B错误；
C. 依据原子守恒，1L 0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有氮原子0.2mol，总数为0.2NA，C正确；
D. 由于未指明标准状况，所以2.24L氯气不一定是0.1mol，阴极生成金属钠的物质的量无法计算，D错误；
故选C。
3．D
【详解】A. 反应①中，氮由游离态的N2转化为NH3，属于氮的固定；反应②是工业制硝酸的第一步反应，可用于合成HNO3，A正确；
B. 催化剂a、b，可以降低反应的活化能，从而提高反应速率，B正确；
C. 反应①中，形成N-H键，在反应②中，形成N≡O键，C正确；
D. 在催化剂b作用下，氮原子由-3价升高为+2价，失去电子，发生氧化反应，D错误；
故选D。
4．B
【详解】A. b、p都是难溶于水的有机物，二者都易溶于苯，A错误；
B. b、p的分子式都为C8H8，结构不同，二者互为同分异构体，B正确；
C. b、p的一氯代物分别有5种和1种（不考虑立体异构），C错误；
D. b分子中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，D错误；
故选B。
5．C
【详解】A. 本装置将废水进行净化处理、并产生电能，产物苯酚还有消毒作用，A正确；
B. B极发生电极反应为CH3COO－-8e-+4H2O=2HCO3-+9H+，则1mol CH3COO－放电，通过质子交换膜的质子的物质的量为8mol(留下1molH+平衡电性)，B正确；
C. 在该装置中，B极为负极，A极为正极，则A极上的电势比B极上的电势高，C错误；
D. A极，得到2e-，同时有1个H+参与反应，生成和Cl-，D正确；
故选C。
6．D
【详解】TX2是制光导纤维制品的主要原料，则其为SiO2，从而得出X为O，Y为F，Z为Na，R为Al，T为Si。
A. Y为F，是元素周期表中非金属性最强的元素，A正确；
B. Al与O形成的化合物为Al2O3，是既能与酸又能与碱反应的两性化合物，B正确；
C. Si的晶体是一种重要的半导体材料，可用于生产电子元件，C正确；
D. F-半径比Na+、Al3+的半径都大，D错误；
故选D。
7．B
【解析】H2C2O4溶液中滴入NaOH溶液，先发生反应：H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O，随着碱的不断滴入，溶液的pH不断增大；当H2C2O4完全反应后，HC2O4-与NaOH发生反应HC2O4-+OH-=C2O42-+H2O，所以直线Ⅰ为X=，直线Ⅱ为X=。
【详解】A. 在pH=4.19点，Ka2(H2C2O4)==10-4.19，A正确；
B. 由以上分析可知，直线Ⅱ中X=，B错误；
C. 在NaHC2O4溶液中，HC2O4-C2O42-+H+，HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，H2OH++OH-
由水电离出的c(OH-)=c(H+)，则溶液中c(H+)-c(C2O42-)=c(OH-)-c(H2C2O4)，从而得出c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)，C正确；
D. 直线Ⅰ，lg X=0时，pH=1.22，pH=0时，lg X=1.22(由平衡常数进行计算)，从而得出其斜率为1；采用同样的方法，可求出直线Ⅱ的斜率为1，D正确；
故选B。
8．A
【详解】黑火药的成分是硝酸钾、硫磺、木炭，当加热或点燃时会发生剧烈反应而爆炸，生成K2S、CO2和N2，发生反应的化学方程式为2KNO3+S+3C＝K2S+3CO2↑+N2↑，因此这里的“焰消”指的是KNO3。
故选A。
9．C
【详解】A．温度高会促进纯碱的水解，纯碱水解显碱性，油脂在碱性条件下可以发生水解，所以用温热的纯碱溶液清洗油污，故A正确；
B．白醋中含有醋酸，醋酸酸性强于碳酸，醋酸能与碳酸钠反应生成易溶于水的醋酸钙，所以可以用白醋除去水垢中的CaCO3，故B正确；
C．NaClO具有强氧化性，能使蛋白质发生变性，用于消毒杀菌，故C错误；
D．铁在潮湿的环境中易发生电化学腐蚀，形成铁锈，所以餐后将洗净的铁锅擦干可以减缓铁的锈蚀，故D正确；
故答案为C。
10．C
【详解】A. 蒸馏时尾气接收装置需用锥形瓶，选项A不符合题意；
B. 用高锰酸钾与浓盐酸制Cl2，采用的发生装置为固液不加热装置，因此可以用锥形瓶，选项B不符合题意；
C. 配制溶液，根据配制步骤可知，使用的玻璃仪器主要有：100mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管等，但不需要锥形瓶，选项C符合题意；
D. 中和滴定时，使用锥形瓶盛放待测液，选项D不符合题意；
答案选C。
11．B
【详解】A. 由碳酸亚乙酯的结构简式可知，含有-CH2-，所以所有原子不能共平面，故A错误：
B. 由碳酸亚乙酯的结构简式可知，含有酯基，所以能与NaOH溶液反应，故B正确；
C. 由碳酸亚乙酯的结构简式可知，能燃烧，能发生氧化反应，故C错误；
D. 由碳酸亚乙酯的结构简式可知，可写成含有一个碳碳双键的链状同分异构体，如HOCH2COOH，故D错误；
故答案为B。
12．B
【详解】A．蔗糖在一定条件下发生水解反应：C12H22O11（蔗糖）+H2O C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖），选项A错误；
B．煤干馏的产物为煤焦油，并可从中分离出苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，选项B正确；
C．溶液有漂白性不能用pH试纸测其pH值，选项C错误；
D．溶液常用作铜制线路板的腐蚀剂，利用了Fe3+的氧化性，选项D错误；
答案选B。
13．D
【分析】由反应式2NaN3 = 2Na + 3N2↑可知，该反应中，钠元素化合价降低被还原，氮元素化合价升高被氧化，钠元素化合价从+1价降到0价，据此分析解答。
【详解】A．氮元素化合价升高，被氧化，氮气应该是氧化产物，故A错误；
B．已知NaN3为离子化合物，其阴离子为，1个中含有73+1=22个电子，故B错误；
C．NaN3中，钠离子和叠氮根离子之间为离子键，叠氮根离子中还存在共价键，故C错误；
D．由反应式可知，生成3 mol N2时，同时生成2 molNa，则转移2 mol电子，故D正确；
答案选D。
14．D
【详解】A． Na2SO3、Na2SO4都能与BaCl2反应生成白色沉淀，但是Na2SO3能溶于盐酸，Na2SO4不能溶于盐酸，故可先加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀盐酸，通过沉淀是否完全溶解，判断Na2SO3溶液是否部分变质，故A不符合；
B． KSCN溶液遇Fe2+不变红，KSCN溶液遇Fe3+变红，KSCN溶液能判断FeSO4溶液是否部分变质，故B不符合；
C． 碘单质遇淀粉溶液变蓝，故可通过加入淀粉溶液后溶液是否变蓝，判断Kl溶液是否部分变质，故C不符合；
D． NaOH、Na2CO3溶液都呈碱性，广泛pH试纸不能判断NaOH溶液是否部分变质，故D符合；
故选D。
15．B
【详解】A．镁是活泼的金属，在空气中燃烧镁不但与氧气、氮气反应，分别生成氧化镁和氮化镁，还能与CO2反应生成氧化镁 和单质碳，所以不能用镁粉和空气反应制备Mg3N2，A错误；
B．AlCl3 是共价化合物，由分子构成，由于熔融状态时没有自由移动的离子，因此不能用AlCl3，要使用电解熔融Al2O3的方法治炼Al，B正确；
C．NH3会与浓硫酸发生反应，所以干燥NH3不能用浓硫酸，C错误；
D．浓硫酸能氧化HI，NaI与浓H2SO4混合不能生成HI，D错误；
故选B。
16．C
【分析】甲构成原电池，乙为电解池，甲中铁发生吸氧腐蚀，正极上电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，乙中阴极上电极反应式为：2H++2e-=H2↑，水电离出的氢离子放电，导致阴极附近有大量OH-，溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色。
【详解】A．a是原电池的负极发生氧化反应，选项A正确；
B．b极附是正极，发生电极反应式为，选项B正确；
C．乙中连接负极的d极为阴极，阴极上电极反应式为：2H++2e-=H2↑，选项C不正确；
D．甲中铁是原电池的负极被腐蚀，而乙中是电解池的阴极被保护，所以甲中铁片比乙中铁片更易腐蚀，选项D正确；
答案选C。
17．A
【详解】①反应物C为固体，增加固体的量不能改变反应速率；
②容器的体积缩小一半，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度加倍，反应速率加快；
③体积不变时充入N2，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度不变，反应速率不变；
④压强不变时充入N2，容器体积增大，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度减小，反应速率变小。
综上所述，①③满足题意；
答案选A。
18．C
【分析】通过催化过程可以看出，硫化氢加入催化剂后将硫化氢中的氢硫键拆开形成巯基和氢原子，加入甲醇后，甲醇分子吸附在催化剂表面，将氢氧键拆开，巯基取代了羟基的位置形成了甲硫醇和水，然后分析。
【详解】A．CH3SH中硫显-2价，氢为+1价，根据元素的化合价之和等于0可知，碳元素化合价为﹣2价，故A正确；
B．过程⑤中，生成了CH3SH和H2O，由图示可知，O—H键和C—H键是新形成的，故B正确；
C．该催化剂只能缩短达到平衡的时间，改变化学反应速率，不能提高反应物的平衡转化率，故C错误；
D．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应方程式为：H2S+CH3OH→CH3SH+H2O，-SH取代甲醇中的-OH，反应类型为取代反应，故D正确；
答案选C。
19．A
【分析】根据已知W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，且W、Y最外层均有一个电子，且Y的原子半径大于W，Z最外层有三个电子，X、M最外层为六个电子且X原子半径小于M，故W、X、Y、Z、M为H、O、Na、Al、S。
【详解】A．由于水中有氢键，熔沸点偏高，所以水的沸点大于硫化氢，A项正确；
B．过氧化氢中存在极性键和非极性键，过氧化钠中存在离子键和非极性键，化学键类型不同，B项错误；
C．X、Y、Z的简单离子三者最外层均为8电子稳定结构，故原子序数越小，离子半径越大，X>Y>Z；C项错误；
D．氢氧化钠为强碱，氢氧化铝为弱碱，故碱性：氢氧化钠>氢氧化铝，D项错误；
答案选A。
20．B
【详解】A．将气体通入溶液中，产生胶状沉淀，说明生成，根据强酸制弱酸，酸性：，非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，所以，A项错误；
B．和反应生成和，取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴KSCN溶液，溶液变红色，过量，溶液中含有，证明与的反应存在一定的限度，B项正确；
C．和浓度相同，加少量同浓度溶液，有黄色沉淀生成，沉淀为AgI，先生成沉淀的物质溶度积小，所以，C项错误；
D．生成物乙烯和挥发的乙醇均能使溶液褪色，不能说明溴乙烷发生了消去反应，D项错误；
答案选B。
21．B
【详解】A．SO2有漂白性，根据试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性，故A正确；
B．浓硫酸与亚硫酸钠反应后生成二氧化硫，有可能二氧化硫与装置中的少量的氧气(装置中的空气)，反应生成三氧化硫，三氧化硫与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，则不能说明二氧化硫与氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡沉淀，故B错误；
C．酸性高锰酸钾溶液褪色，则SO2和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，二氧化硫中硫元素的化合价升高，则说明SO2具有还原性，故C正确；
D．滴有酚酞的NaOH溶液红色变浅，NaOH物质的量减少，则说明SO2能与碱溶液反应，故D正确。
答案选B。
22．B
【分析】由图中In/In2O3-x电极上CO2→HCOO-可知，CO2发生得电子的还原反应，In/In2O3-x电极为阴极，阴极反应为：CO2+2e-+H2O═HCOO-+OH-，则Ni2P电极为阳极，辛胺在阳极上发生失电子的氧化反应生成辛腈，电极反应为CH3(CH2)6CH2NH2+4OH--4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O，据此分析解答。
【详解】A．Ni2P电极上发生氧化反应，则为阳极，与电源正极相连，故A正确；
B．In/In2O3-x 电极为阴极，电极上发生还原反应，故B错误；
C．电解过程中，阴离子向阳极移动，则OH-由In/In2O3-x电极区向Ni2P电极区迁移，故C正确；
D．由图可知，Ni2P电极为阳极，CH3(CH2)7NH2→CH3 (CH2 )6CN，阳极反应为CH3(CH2)6CH2NH2+4OH--4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O，故D正确；
故答案为B。
23．B
【分析】因为反应开始时，H2A与OH-反应生成HA-和H2O，后来HA-与OH-反应生成A2-和H2O，所以曲线Ⅰ为和的关系曲线，曲线Ⅱ为和关系曲线。
【详解】A．由曲线Ⅱ可知，=1时，=1，则Ka1 ==10-1×10-1=10-2，A正确；
B．由曲线Ⅰ可知，=3时，=2，则Ka2 ==10-3×10-2=10-5，滴定过程中，当 pH=5 时，由Ka2 =可得出c(A2−)=c(HA−)，依据电荷守恒，c(Na+)+ c(H+)=2c(A2−)+ c(HA−)+c(OH−)=3c(A2−)+c(OH−)，B不正确；
C．已知 H2CO3 的 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，则酸的电离程度的大小顺序为c(H2A)＞ c(HA−)＞c(H2CO3)＞c()，所以足量Na2CO3 溶液中滴入少量H2A溶液，发生的离子反应为：H2A + 2= 2+A2-，C正确；
D．向H2A 溶液中加入等体积等浓度的NaOH 溶液，完全反应生成NaHA，而HA-的电离常数为10-5，水解常数为=10-12，所以HA-在溶液中以电离为主，溶液显酸性，D正确；
答案选B。
24．A
【详解】A．竹木的主要成分是纤维素，故选A；
B．羽毛的主要成分是蛋白质，故不选B；
C．毛发的主要成分是蛋白质，故不选C；
D．丝绸的主要成分是蛋白质，故不选D；
选A。
25．B
【详解】A．焰色反应没有生成新物质，属于物理变化，故A错误；
B．火炬外壳材料是由高性能树脂与碳纤维融合而成，属于复合材料，该复合材料具有耐高温、耐腐蚀等优良的特性，故B正确；
C．Cu(OH)2、CuCO3都能与酸反应，孔雀石、蓝铜矿颜料不耐酸，故C错误；
D．黑火药的主要成分为木炭、硫磺、KNO3，故D错误；
选B。
26．D
【详解】A．中子数为12的钠原子，质量数为12+11=23，可表示为：Na，A正确；
B．石墨和C60是由同种元素组成的不同的单质，互为同素异形体，B正确；
C．氯的原子序数为17，原子的核外有17个电子，其原子结构示意图为： ，C正确；
D．碳原子最外层4个电子，氧原子最外层6个电子，中碳原子与周围2个氧原子分别共用2对电子，其电子式为： ，D错误；
答案选D。
27．C
【详解】A．浓盐酸与二氧化锰反应制氯气必须在加热条件下，且氯气可溶于水，收集氯气不能用排水法，选项A错误；
B．乙醇消去制乙烯需要加热，选项B错误；
C．双氧水分解制氧气制取装置用固液不加热制气体，收集氧气可用排水法，选项C正确；
D．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，选项D错误；
答案选C。
28．D
【详解】A．AgBr具有良好的感光性，见光易分解，是一种重要感光材料，常用来制作照相胶片，故A正确；
B．海水晒盐是利用蒸发结晶从海水中得到NaCl，海水晒盐主要利用了NaCl的溶解度随温度变化不大的特性，故B正确；
C．小苏打是碳酸氢钠，受热分解产生二氧化碳气体，可用于烘焙蛋糕，故C正确；
D．SiO2具有良好的光学特性，可用于制作光导纤维，故D错误；
答案选D。
29．A
【详解】A．M中含有羟基， N中含有醛基，M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；
B．M的分子式为C10H14O，N的分子式为C10H16O，分子式不同，不是同分异构体，故B错误；
C． 分子中，标有*号的碳原子至少有1个不再苯环决定的平面上，不可能所有碳原子均处于同一平面上，故C错误；
D．N不含羟基或卤素原子，不能发生消去反应，故D错误；
选A。
30．D
【详解】A．瓷坩埚中含有SiO2，加热能与NaOH反应，A错误；
B．洗气瓶中气体流向应该从长导管进入，经溶液吸收杂质后气体从短导管导出，B错误；
C．尾部接收产品时应使用尾接管导流，以避免液体溅落到锥形瓶外部，C错误；
D．NaOH能和氯气反应，常用来吸收含氯气的尾气，D正确。
答案选D。
31．A
【分析】X是S的+4价氧化物，X是SO2；Y是S的+6价氧化物，Y是SO3；Z是S的+6价含氧酸，Z是H2SO4；M是S的+6价含氧酸铜盐，M是CuSO4；H2S和CuSO4反应生成CuS沉淀，N是CuS；
【详解】A．在煤中添加石灰石，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙和SO2反应生成亚硫酸钙，可以减少SO2的排放，故A正确；
B．SO2不能使指示剂褪色，SO2和水反应生成亚硫酸，SO2能使石蕊试液变红，故B错误；
C．浓硫酸与铁反应时，铁发生钝化，故C错误；
D．Cu和S反应生成Cu2S，CuS不能由其相应单质直接化合生成，故D错误；
选A。
32．D
【详解】A．甲醇的结构式是，32g甲醇中含有C-H键的数目为3NA，故A错误；
B．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁元素化合价由0升高为+2，1 molFe溶于过量稀硫酸，转移的电子数目为2NA，故B错误；
C．没有明确溶液体积，不能计算0.1 mol·L- 1H2S溶液中含有阳离子数，故C错误；
D．N2和O2都是双原子分子，标准状况下，22.4LN2和O2混合气中含有的原子数为2NA，故D正确；
选D。
33．C
【详解】A．①转化中N2H4转化为N2 ， N元素化合价升高，所以N2H4是还原剂，A项正确；
B．Na2SO3具有较强还原性，可以和氧气发生氧化还原反应，从而除去溶解氧，B项正确；
C．据图可知，整个流程中Cu元素的化合价没有发生变化， N2H4中N元素转化为N2，化合价升高2价，所以1mol N2H4反应时转移4mol电子， O2中的O元素由0价变为- 2价，所以转移4mol电子时反应1mol O2，C项错误；
D．第②步中加入氨水，溶液呈碱性，③中氧气得电子，碱性溶液中会生成氢氧根离子，导致溶液pH增大，D项正确；
答案选C。
34．C
【分析】由题干信息可知，氘和氚是核聚变的原料，Z的一种同位素原子是核聚变的原料，故Z为H，Y是海水中含量最多的元素，故Y为O，由短周期元素W、X、Y、Z构成的化合物P的结构式如图所示，其中W、Y原子的最外层都满足8电子结构，W、Y同周期，故W为N，W、X同主族，则X为P。
【详解】A．由分析可知，Y为O，Z为H，故原子半径：Y>Z，选项A正确；
B．由分析可知，W为N，X为P，元素最高价氧化物对应水化物的酸性与其非金属性一致，故最高价氧化物的水化物的酸性：W>X，选项B正确；
C．由分析可知，W为N，Y为O，由于H2O周围的分子间氢键数目大于NH3周围的，故H2O的沸点高于NH3，故最简单氢化物的沸点：W＜Y，选项C错误；
D．W为N，W组成的某些化合物氮肥可以造成水体富营养化，选项D正确；
答案选C。
35．B
【详解】A．氨水与稀盐酸反应，氨水是弱碱，不能拆：NH3·H2O＋H+=H2O＋，故A错误；
B．FeI2溶液中加入足量的Br2，碘离子、亚铁离子都被反应：2Fe2++4I－+3Br2=2Fe3++2I2+6Br－，故B正确；
C．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应，要遵循硫酸电离出的氢离子和硫酸根的比例关系：Ba2+＋2OH－+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．大理石与稀盐酸反应，碳酸钙是固体，不能拆：CO＋2H+=CO2↑＋H2O，故D错误。
综上所述，答案为B。
36．B
【详解】A．根据图甲，①
②
根据盖斯定律①+②得N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g) ΔH=ΔH1＋ΔH2，故A正确；
B．总反应为N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g)，不需向反应器中补充Pt2O＋和Pt2O，故B错误；
C．该反应正反应的活化能为134 kJ·mol-1，逆反应的活化能为360kJ·mol-1，故C正确；
D．根据图乙，总反应的ΔH=(134-360) kJ·mol-1=-226 kJ·mol-1，故D正确；
选B。
37．C
【分析】该反应为气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CH3CH2OH、的体积分数逐渐减小，CO2、的体积分数逐渐增大，且化学计量数越大，体积分数变化越大，由图可知，曲线Ⅰ表示，曲线Ⅱ表示CO2，曲线Ⅲ为，曲线Ⅳ为CH3CH2OH。
【详解】A．由上述分析可知，表示CH3CH2OH组分的曲线是Ⅳ，故A错误；
B．该反应为气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的转化率降低，交点a的温度高于交点b，则交点a对应的转化率小于交点b，故B错误；
C．因为平衡常数仅与温度有关，该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，所以温度越低，K越大，所以，故C正确；
D．使用催化剂不会影响平衡状态，因此相同温度下，使用催化剂，达到平衡时各物质的体积分数不变，b点不会上移，故D错误；
答案选C。
38．D
【分析】该传感器在工作过程中，负极上CO失电子生成CO2，，则Ⅰ为负极，氧气在正极上得电子，Ⅱ为正极，，其电池的总反应为。
【详解】A. 装置属于原电池装置，工作过程中化学能转化为电能，故A正确；
B. 电池的总反应为，工作一段时间后溶液的pH几乎不变，故B正确；
C. 由图可知，CO在负极上失去电子生成二氧化碳，则通CO的电极反应式为，故C正确；
D. 氧气在正极上得电子，Ⅱ为正极，酸性环境中电极反应式为：，故D错误；
故选：D。
【点睛】该装置是燃料电池，通入燃料的一断为负极，通入氧气的一端为正极；判断溶液pH是否变化，要根据总反应去判断，观察总反应中是否消耗氢离子或氢氧根，是否生成或氢氧根，是否消耗或生成水。
39．C
【分析】随加入盐酸的物质的量的变化,溶液中发生的离子反应为、，如图所示，n(K+)不变，n(Cl-)逐渐增大 ，n()逐渐减小，n()先增大后减小，据此分析解答。
【详解】A．滴加至A点时，根据物料守恒知：n(K+)=2n()+2n()+2n()(此时无二氧化碳生成)，由图A点知n(Cl-)=n()>n()，，故A正确；
B．，，B点时，n()=n()，c(H+)=5.60×10-11，，故B正确；
C．由C点知，n(Cl-)>n()>n()，此时加入n(HCl)=0.01 mol，此时溶质为KCl和KHCO3，且等浓度，由物料守恒得：n(Cl-)=n()+n()+n(),又因为n()>n()，所以，故C错误；
D．D点时，n(Cl-)=0.02 mol，说明K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O恰好完全反应，生成的二氧化碳部分溶于水，则溶液的pH<7，故D正确；
故选C。
广东省惠州市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
1．（2020·广东惠州·统考一模）下列说法错误的是
A．建筑钢筋属于金属材料
B．制玻璃和水泥都要用到石灰石
C．天然气、水煤气、液化石油气均是化合物
D．聚乙烯、纤维素都属于高分子化合物
2．（2020·广东惠州·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．12g金刚石中含有共价键数目为4NA
B．标况下2.24L SO3含有的氧原子数目为0.3 NA
C．1L 0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有氮原子总数为0.2NA
D．电解熔融氯化钠，当阳极生成2.24L氯气时，阴极产生0.1NA个Na
3．（2020·广东惠州·统考一模）下图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：
下列叙述错误的是
A．反应①属于氮的固定；反应②可用于合成HNO3
B．在催化剂a、b的作用下，提高了反应速率
C．在反应①和反应②中，均有极性共价键形成
D．在催化剂b作用下，氮原子发生了还原反应
4．（2020·广东惠州·统考一模）已知苯乙烯和立方烷的结构分别为（b）、（p）。下列说法中正确的是
A．b、p难溶于苯
B．b、p互为同分异构体
C．b、p的一氯代物分别有6种和1种（不考虑立体异构）
D．b、p均不能使酸性KMnO4溶液褪色
5．（2020·广东惠州·统考一模）含有对氯苯酚和醋酸钠的废水净化原理如图所示。下列说法错误的是
A．本装置集净化、供电于一体，产物之一还有消毒作用
B．每消耗1mol CH3COO－，通过质子交换膜的质子的物质的量为8mol
C．在该装置中，B极上的电势比A极上的电势高
D．A极的电极反应为+H++2e-→+Cl-
6．（2020·广东惠州·统考一模）五种短周期主族元素的关系如图所示。TX2是制光导纤维制品的主要原料。下列说法中错误的是
A．Y是非金属性最强的元素
B．R与X形成的化合物是一种两性化合物
C．T的晶体是一种重要的半导体材料
D．简单离子半径Y比Z、R的都小
7．（2020·广东惠州·统考一模）25℃时，进行下图所示滴定并得到对应曲线。下列说法错误的是
A．Ka2(H2C2O4)=10-4.19
B．直线Ⅰ中X=
C．在NaHC2O4溶液中c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)
D．Ⅰ、Ⅱ两条直线的斜率均为1
8．（2021·广东惠州·统考一模）火药是我国古代四大发明之一，《本草纲目》中记载“火药乃焰消、硫黄、杉木炭所合，以烽燧铳极”。这里的“焰消”指的是
A． B．KCl C． D．
9．（2021·广东惠州·统考一模）化学知识无处不在，下列家务劳动不能用对应的化学知识解释的是
选项
家务劳动
化学知识
A
用温热的纯碱溶液清洗油污
油脂在热的纯碱溶液中更易发生水解
B
白醋除去水垢中的CaCO3
醋酸酸性强于碳酸
C
“84消毒液”稀释后拖地
利用NaClO的还原性消毒杀菌
D
餐后将洗净的铁锅擦干
减缓铁的锈蚀
A．A B．B C．C D．D
10．（2021·广东惠州·统考一模）下列实验不宜使用锥形瓶的是
A．实验室制蒸馏水 B．用高锰酸钾与浓盐酸制
C．配制溶液 D．酸碱中和滴定
11．（2021·广东惠州·统考一模）碳酸亚乙酯()是一种重要的添加剂，有关该化合物，下列叙述正确的是
A．所有原子共平面 B．能与NaOH溶液反应
C．不能发生氧化反应 D．无链状同分异构体
12．（2021·广东惠州·统考一模）下列说法正确的是
A．蔗糖完全水解后只生成一种有机物
B．从煤干馏得到的煤焦油中可分离出苯、甲苯、二甲苯等有机化合物
C．测定溶液的pH，可用洁净的玻璃棒蘸取液体滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照读数
D．因为溶液显弱酸性，所以常用作铜制线路板的腐蚀剂
13．（2021·广东惠州·统考一模）是汽车安全气囊系统中普遍使用的物质之一、当汽车受到猛烈碰撞时，瞬间引发反应：，同时释放大量的热。为离子化合物，下列说法正确的是
A．是还原产物 B．1个中含有21个电子
C．中只含离子键 D．生成时，转移电子
14．（2021·广东惠州·统考一模）下列对于判断溶液是否部分变质所选用的试剂不正确的是
溶液
试剂
A
Na2SO3
BaCl2和稀盐酸
B
FeSO4
KSCN
C
KI
淀粉溶液
D
NaOH
广泛PH试纸
A．A B．B C．C D．D
15．（2021·广东惠州·统考一模）下列关于物质的制备、生产的说法正确的是
A．用镁粉和空气反应制备
B．工业制取金属铝：电解熔融
C．实验室制取NH3：可用浓硫酸干燥
D．溶液与浓混合制备HI
16．（2021·广东惠州·统考一模）用滴有氯化钠溶液的湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断不正确的是
A．a极上发生氧化反应
B．b极上发生的反应为：
C．d为阴极，发生的反应为：
D．铁片腐蚀速率：甲>乙
17．（2021·广东惠州·统考一模）反应C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
①增加C(s)的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大
④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
18．（2021·广东惠州·统考一模）甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下。下列说法中不正确的是
A．CH3SH中碳元素化合价为﹣2价
B．过程⑤中，形成了O—H键和C—H键
C．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
D．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应
19．（2021·广东惠州·统考一模）W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是
A．简单氢化物的沸点：X>M
B．W2X2与Y2X2的化学键类型完全相同
C．X、Y、Z的简单离子半径：X
选项
实验操作和现象
结论
A
气体通入溶液中，产生胶状沉淀
非金属性：
B
取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴KSCN溶液，溶液变红色
与的反应存在一定的限度
C
向浓度均为的、混合溶液中滴加少量同浓度溶液，有黄色沉淀生成
D
将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体通入溶液中，溶液褪色
溴乙烷发生了消去反应
A．A B．B C．C D．D
21．（2021·广东惠州·统考一模）某实验小组设计下图所示装置，验证性质，对实验现象分析不正确的是
A．试管中的红色花瓣褪色，说明具有漂白性
B．一段时间后试管内有白色沉淀，说明与反应生成
C．酸性高锰酸钾溶液褪色，说明具有还原性
D．滴有酚酞的溶液红色变浅，说明能与碱溶液反应
22．（2021·广东惠州·统考一模）2020年，天津大学化学团队以CO2和辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如下图(隔膜a只允许OH-通过)。下列说法错误的是
A．Ni2P电极与电源正极相连
B．In/In2O3-x电极上发生氧化反应
C．电解过程中，OH-由In/In2O3-x电极区向Ni2P电极区迁移
D．Ni2P电极上发生的电极反应：CH3(CH2)7NH2+4OH--4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O
23．（2021·广东惠州·统考一模）25℃时，用溶液滴定溶液，溶液中和、和关系如图所示，下列说法不正确的是
A．为弱酸，其约为
B．滴定过程中，当时，
C．已知的，，则足量溶液中滴入少量溶液，发生的离子反应为：
D．向溶液中加入等体积等浓度的溶液，完全反应后溶液显酸性
24．（2022·广东惠州·一模）下列括号中所列高分子材料的主要成分不属于蛋白质的是
A．刀枪把(竹木)
B．头盔(羽毛)
C．髯口(毛发)
D．戏衣(丝绸)
A．A B．B C．C D．D
25．（2022·广东惠州·一模）下列情况对应的化学知识或原理正确的是
选项
素质教育
化学知识或原理
A
音乐：“音乐焰火”创造出火树银花不夜天
焰色反应属于化学变化
B
体育：北京冬奥会火炬外壳材料是由高性能树脂与碳纤维融合而成的复合材料
该复合材料具有耐高温、耐腐蚀等优良的特性
C
美术：宋代《千里江山图》中的绿色来自孔雀石颜料[主要成分为Cu(OH)2·CuCO3]，青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3]
孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化且耐酸、耐碱
D
文学：爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
传统爆炸粉为黑火药，其主要成分为木炭、硫磺、KClO3
A．A B．B C．C D．D
26．（2022·广东惠州·一模）下列相关微粒的化学用语错误的是
A．中子数为12的钠原子： Na B．石墨和C60互为同素异形体
C．Cl的原子结构示意图： D．的电子式：
27．（2022·广东惠州·一模）用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)
A
B
C
D
X 中试剂
浓盐酸
浓硫酸
双氧水
浓氨水
Y 中试剂
MnO2
C2H5OH
MnO2
NaOH
气体
Cl2
C2H4
O2
NH3
A．A B．B C．C D．D
28．（2022·广东惠州·一模）“劳动创造幸福，实干成就伟业”。下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是
选项
劳动项目
化学知识
A
AgBr用来制作照相胶片
AgBr见光易分解
B
NaCl的溶解度随温度变化不大
在盐田中晾晒海水，得到粗盐
C
利用含小苏打的发酵粉烘焙蛋糕
小苏打是碳酸氢钠
D
SiO2制作光导纤维
SiO2导电
A．A B．B C．C D．D
29．（2022·广东惠州·一模）萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是
A．M和N均能使酸性KMnO4溶液褪色 B．M和N互为同分异构体
C．M分子中所有碳原子均处于同一平面上 D．N能发生取代，消去，加成反应
30．（2022·广东惠州·一模）下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( )
A．加热熔融的氢氧化钠固体
B．吸收CO2中的HCl杂质
C．蒸馏时的接收装置
D．吸收尾气中的Cl2
31．（2022·广东惠州·一模）硫及其化合物的“价−类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是
A．燃煤时为减少X的排放，可在煤中添加石灰石
B．X有漂白性，可使石蕊试液先变红后褪色
C．Z与铁反应时，Z的浓度越大，反应速率越快
D．N可由其相应单质直接化合生成
32．（2022·广东惠州·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．32g甲醇中含有C-H键的数目为4NA
B．1 molFe溶于过量稀硫酸，转移的电子数目为3NA
C．0.1 mol·L- 1H2S溶液中含有阳离子总数为0.2 NA
D．标准状况下，22.4LN2和O2混合气中含有的原子数为2NA
33．（2022·广东惠州·一模）联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是
A．①转化中N2H4是还原剂 B．工业上也可使用Na2SO3处理锅炉水中的溶解氧
C．1mol N2H4可处理水中1.5 molO2 D．③中发生反应后溶液的pH增大
34．（2022·广东惠州·一模）短周期元素W、X、Y、Z构成的化合物结构式如图所示，其中W、Y原子的最外层都满足8电子结构；W、X同主族，W、Y同周期，Z的一种同位素原子是核聚变的原料，Y是海水中含量最多的元素。下列说法错误的是
A．原子半径：Y＞Z
B．最高价氧化物的水化物的酸性：W＞X
C．最简单氢化物的稳定性：W＞Y
D．W组成的某些化合物可以造成水体富营养化
35．（2022·广东惠州·一模）下列离子方程式书写正确的是
A．氨水与稀盐酸反应：OH−＋H+=H2O
B．FeI2溶液中加入足量的Br2：2Fe2++4I－+3Br2=2Fe3++2I2+6Br－
C．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
D．大理石与稀盐酸反应：CO＋2H+=CO2↑＋H2O
36．（2022·广东惠州·一模）N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O＋表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是
A．总反应为N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g) ΔH=ΔH1＋ΔH2
B．为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt2O＋和Pt2O
C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．总反应的ΔH=-226 kJ·mol-1
37．（2022·广东惠州·一模）研究反应2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ，对实现“碳中和”有重要意义。在密闭容器中充入1molCO2与3mol H2，发生上述反应并达平衡，测得平衡体系中各种物质的体积分数随温度变化如图所示。下列说法正确的是
A．表示CH3CH2OH组分的曲线是Ⅲ
B．图中曲线交点a对应的转化率大于交点b
C．图中曲线交点a、b对应反应平衡常数Ka＜Kb
D．若使用催化剂，则b点向上移动
38．（2022·广东惠州·一模）可用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A．工作过程中化学能转化为电能
B．工作一段时间后溶液的pH几乎不变
C．电极I上发生反应：CO - 2e- + H2O = CO2 + 2H+
D．电极II上发生反应：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH
39．（2022·广东惠州·一模）向100mL 0.1mol·L-1K2CO3溶液中缓慢滴加100mL 0.2mol·L-1盐酸，溶液中各离子的物质的量随加入盐酸的物质的量的变化如图所示(H+和OH-未画出)，已知：碳酸的电离平衡常数Ka1=4.31×10-7，Ka2=5.60×10-11，下列说法错误的是
A．滴加至A点时，
B．滴加至B点时，
C．滴加至C点时，
D．滴加至D点时，溶液的pH<7
参考答案：
1．C
【详解】A. 建筑钢筋是铁、碳的合金，属于金属材料，A正确；
B. 制玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，制水泥的原料是黏土和石灰石，B正确；
C. 天然气、水煤气、液化石油气均是混合物，C错误；
D. 聚乙烯、纤维素的相对分子质量都大于10000，都属于高分子化合物，D正确；
故选C。
2．C
【详解】A.在金刚石中，平均每个碳原子形成2个共价键，12g金刚石中含有共价键数目为2NA，A错误；
B. 标况下，SO3为固体，不能利用气体摩尔体积计算含有的氧原子数，B错误；
C. 依据原子守恒，1L 0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有氮原子0.2mol，总数为0.2NA，C正确；
D. 由于未指明标准状况，所以2.24L氯气不一定是0.1mol，阴极生成金属钠的物质的量无法计算，D错误；
故选C。
3．D
【详解】A. 反应①中，氮由游离态的N2转化为NH3，属于氮的固定；反应②是工业制硝酸的第一步反应，可用于合成HNO3，A正确；
B. 催化剂a、b，可以降低反应的活化能，从而提高反应速率，B正确；
C. 反应①中，形成N-H键，在反应②中，形成N≡O键，C正确；
D. 在催化剂b作用下，氮原子由-3价升高为+2价，失去电子，发生氧化反应，D错误；
故选D。
4．B
【详解】A. b、p都是难溶于水的有机物，二者都易溶于苯，A错误；
B. b、p的分子式都为C8H8，结构不同，二者互为同分异构体，B正确；
C. b、p的一氯代物分别有5种和1种（不考虑立体异构），C错误；
D. b分子中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，D错误；
故选B。
5．C
【详解】A. 本装置将废水进行净化处理、并产生电能，产物苯酚还有消毒作用，A正确；
B. B极发生电极反应为CH3COO－-8e-+4H2O=2HCO3-+9H+，则1mol CH3COO－放电，通过质子交换膜的质子的物质的量为8mol(留下1molH+平衡电性)，B正确；
C. 在该装置中，B极为负极，A极为正极，则A极上的电势比B极上的电势高，C错误；
D. A极，得到2e-，同时有1个H+参与反应，生成和Cl-，D正确；
故选C。
6．D
【详解】TX2是制光导纤维制品的主要原料，则其为SiO2，从而得出X为O，Y为F，Z为Na，R为Al，T为Si。
A. Y为F，是元素周期表中非金属性最强的元素，A正确；
B. Al与O形成的化合物为Al2O3，是既能与酸又能与碱反应的两性化合物，B正确；
C. Si的晶体是一种重要的半导体材料，可用于生产电子元件，C正确；
D. F-半径比Na+、Al3+的半径都大，D错误；
故选D。
7．B
【解析】H2C2O4溶液中滴入NaOH溶液，先发生反应：H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O，随着碱的不断滴入，溶液的pH不断增大；当H2C2O4完全反应后，HC2O4-与NaOH发生反应HC2O4-+OH-=C2O42-+H2O，所以直线Ⅰ为X=，直线Ⅱ为X=。
【详解】A. 在pH=4.19点，Ka2(H2C2O4)==10-4.19，A正确；
B. 由以上分析可知，直线Ⅱ中X=，B错误；
C. 在NaHC2O4溶液中，HC2O4-C2O42-+H+，HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，H2OH++OH-
由水电离出的c(OH-)=c(H+)，则溶液中c(H+)-c(C2O42-)=c(OH-)-c(H2C2O4)，从而得出c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)，C正确；
D. 直线Ⅰ，lg X=0时，pH=1.22，pH=0时，lg X=1.22(由平衡常数进行计算)，从而得出其斜率为1；采用同样的方法，可求出直线Ⅱ的斜率为1，D正确；
故选B。
8．A
【详解】黑火药的成分是硝酸钾、硫磺、木炭，当加热或点燃时会发生剧烈反应而爆炸，生成K2S、CO2和N2，发生反应的化学方程式为2KNO3+S+3C＝K2S+3CO2↑+N2↑，因此这里的“焰消”指的是KNO3。
故选A。
9．C
【详解】A．温度高会促进纯碱的水解，纯碱水解显碱性，油脂在碱性条件下可以发生水解，所以用温热的纯碱溶液清洗油污，故A正确；
B．白醋中含有醋酸，醋酸酸性强于碳酸，醋酸能与碳酸钠反应生成易溶于水的醋酸钙，所以可以用白醋除去水垢中的CaCO3，故B正确；
C．NaClO具有强氧化性，能使蛋白质发生变性，用于消毒杀菌，故C错误；
D．铁在潮湿的环境中易发生电化学腐蚀，形成铁锈，所以餐后将洗净的铁锅擦干可以减缓铁的锈蚀，故D正确；
故答案为C。
10．C
【详解】A. 蒸馏时尾气接收装置需用锥形瓶，选项A不符合题意；
B. 用高锰酸钾与浓盐酸制Cl2，采用的发生装置为固液不加热装置，因此可以用锥形瓶，选项B不符合题意；
C. 配制溶液，根据配制步骤可知，使用的玻璃仪器主要有：100mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管等，但不需要锥形瓶，选项C符合题意；
D. 中和滴定时，使用锥形瓶盛放待测液，选项D不符合题意；
答案选C。
11．B
【详解】A. 由碳酸亚乙酯的结构简式可知，含有-CH2-，所以所有原子不能共平面，故A错误：
B. 由碳酸亚乙酯的结构简式可知，含有酯基，所以能与NaOH溶液反应，故B正确；
C. 由碳酸亚乙酯的结构简式可知，能燃烧，能发生氧化反应，故C错误；
D. 由碳酸亚乙酯的结构简式可知，可写成含有一个碳碳双键的链状同分异构体，如HOCH2COOH，故D错误；
故答案为B。
12．B
【详解】A．蔗糖在一定条件下发生水解反应：C12H22O11（蔗糖）+H2O C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖），选项A错误；
B．煤干馏的产物为煤焦油，并可从中分离出苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，选项B正确；
C．溶液有漂白性不能用pH试纸测其pH值，选项C错误；
D．溶液常用作铜制线路板的腐蚀剂，利用了Fe3+的氧化性，选项D错误；
答案选B。
13．D
【分析】由反应式2NaN3 = 2Na + 3N2↑可知，该反应中，钠元素化合价降低被还原，氮元素化合价升高被氧化，钠元素化合价从+1价降到0价，据此分析解答。
【详解】A．氮元素化合价升高，被氧化，氮气应该是氧化产物，故A错误；
B．已知NaN3为离子化合物，其阴离子为，1个中含有73+1=22个电子，故B错误；
C．NaN3中，钠离子和叠氮根离子之间为离子键，叠氮根离子中还存在共价键，故C错误；
D．由反应式可知，生成3 mol N2时，同时生成2 molNa，则转移2 mol电子，故D正确；
答案选D。
14．D
【详解】A． Na2SO3、Na2SO4都能与BaCl2反应生成白色沉淀，但是Na2SO3能溶于盐酸，Na2SO4不能溶于盐酸，故可先加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀盐酸，通过沉淀是否完全溶解，判断Na2SO3溶液是否部分变质，故A不符合；
B． KSCN溶液遇Fe2+不变红，KSCN溶液遇Fe3+变红，KSCN溶液能判断FeSO4溶液是否部分变质，故B不符合；
C． 碘单质遇淀粉溶液变蓝，故可通过加入淀粉溶液后溶液是否变蓝，判断Kl溶液是否部分变质，故C不符合；
D． NaOH、Na2CO3溶液都呈碱性，广泛pH试纸不能判断NaOH溶液是否部分变质，故D符合；
故选D。
15．B
【详解】A．镁是活泼的金属，在空气中燃烧镁不但与氧气、氮气反应，分别生成氧化镁和氮化镁，还能与CO2反应生成氧化镁 和单质碳，所以不能用镁粉和空气反应制备Mg3N2，A错误；
B．AlCl3 是共价化合物，由分子构成，由于熔融状态时没有自由移动的离子，因此不能用AlCl3，要使用电解熔融Al2O3的方法治炼Al，B正确；
C．NH3会与浓硫酸发生反应，所以干燥NH3不能用浓硫酸，C错误；
D．浓硫酸能氧化HI，NaI与浓H2SO4混合不能生成HI，D错误；
故选B。
16．C
【分析】甲构成原电池，乙为电解池，甲中铁发生吸氧腐蚀，正极上电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，乙中阴极上电极反应式为：2H++2e-=H2↑，水电离出的氢离子放电，导致阴极附近有大量OH-，溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色。
【详解】A．a是原电池的负极发生氧化反应，选项A正确；
B．b极附是正极，发生电极反应式为，选项B正确；
C．乙中连接负极的d极为阴极，阴极上电极反应式为：2H++2e-=H2↑，选项C不正确；
D．甲中铁是原电池的负极被腐蚀，而乙中是电解池的阴极被保护，所以甲中铁片比乙中铁片更易腐蚀，选项D正确；
答案选C。
17．A
【详解】①反应物C为固体，增加固体的量不能改变反应速率；
②容器的体积缩小一半，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度加倍，反应速率加快；
③体积不变时充入N2，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度不变，反应速率不变；
④压强不变时充入N2，容器体积增大，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度减小，反应速率变小。
综上所述，①③满足题意；
答案选A。
18．C
【分析】通过催化过程可以看出，硫化氢加入催化剂后将硫化氢中的氢硫键拆开形成巯基和氢原子，加入甲醇后，甲醇分子吸附在催化剂表面，将氢氧键拆开，巯基取代了羟基的位置形成了甲硫醇和水，然后分析。
【详解】A．CH3SH中硫显-2价，氢为+1价，根据元素的化合价之和等于0可知，碳元素化合价为﹣2价，故A正确；
B．过程⑤中，生成了CH3SH和H2O，由图示可知，O—H键和C—H键是新形成的，故B正确；
C．该催化剂只能缩短达到平衡的时间，改变化学反应速率，不能提高反应物的平衡转化率，故C错误；
D．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应方程式为：H2S+CH3OH→CH3SH+H2O，-SH取代甲醇中的-OH，反应类型为取代反应，故D正确；
答案选C。
19．A
【分析】根据已知W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，且W、Y最外层均有一个电子，且Y的原子半径大于W，Z最外层有三个电子，X、M最外层为六个电子且X原子半径小于M，故W、X、Y、Z、M为H、O、Na、Al、S。
【详解】A．由于水中有氢键，熔沸点偏高，所以水的沸点大于硫化氢，A项正确；
B．过氧化氢中存在极性键和非极性键，过氧化钠中存在离子键和非极性键，化学键类型不同，B项错误；
C．X、Y、Z的简单离子三者最外层均为8电子稳定结构，故原子序数越小，离子半径越大，X>Y>Z；C项错误；
D．氢氧化钠为强碱，氢氧化铝为弱碱，故碱性：氢氧化钠>氢氧化铝，D项错误；
答案选A。
20．B
【详解】A．将气体通入溶液中，产生胶状沉淀，说明生成，根据强酸制弱酸，酸性：，非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，所以，A项错误；
B．和反应生成和，取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴KSCN溶液，溶液变红色，过量，溶液中含有，证明与的反应存在一定的限度，B项正确；
C．和浓度相同，加少量同浓度溶液，有黄色沉淀生成，沉淀为AgI，先生成沉淀的物质溶度积小，所以，C项错误；
D．生成物乙烯和挥发的乙醇均能使溶液褪色，不能说明溴乙烷发生了消去反应，D项错误；
答案选B。
21．B
【详解】A．SO2有漂白性，根据试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性，故A正确；
B．浓硫酸与亚硫酸钠反应后生成二氧化硫，有可能二氧化硫与装置中的少量的氧气(装置中的空气)，反应生成三氧化硫，三氧化硫与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，则不能说明二氧化硫与氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡沉淀，故B错误；
C．酸性高锰酸钾溶液褪色，则SO2和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，二氧化硫中硫元素的化合价升高，则说明SO2具有还原性，故C正确；
D．滴有酚酞的NaOH溶液红色变浅，NaOH物质的量减少，则说明SO2能与碱溶液反应，故D正确。
答案选B。
22．B
【分析】由图中In/In2O3-x电极上CO2→HCOO-可知，CO2发生得电子的还原反应，In/In2O3-x电极为阴极，阴极反应为：CO2+2e-+H2O═HCOO-+OH-，则Ni2P电极为阳极，辛胺在阳极上发生失电子的氧化反应生成辛腈，电极反应为CH3(CH2)6CH2NH2+4OH--4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O，据此分析解答。
【详解】A．Ni2P电极上发生氧化反应，则为阳极，与电源正极相连，故A正确；
B．In/In2O3-x 电极为阴极，电极上发生还原反应，故B错误；
C．电解过程中，阴离子向阳极移动，则OH-由In/In2O3-x电极区向Ni2P电极区迁移，故C正确；
D．由图可知，Ni2P电极为阳极，CH3(CH2)7NH2→CH3 (CH2 )6CN，阳极反应为CH3(CH2)6CH2NH2+4OH--4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O，故D正确；
故答案为B。
23．B
【分析】因为反应开始时，H2A与OH-反应生成HA-和H2O，后来HA-与OH-反应生成A2-和H2O，所以曲线Ⅰ为和的关系曲线，曲线Ⅱ为和关系曲线。
【详解】A．由曲线Ⅱ可知，=1时，=1，则Ka1 ==10-1×10-1=10-2，A正确；
B．由曲线Ⅰ可知，=3时，=2，则Ka2 ==10-3×10-2=10-5，滴定过程中，当 pH=5 时，由Ka2 =可得出c(A2−)=c(HA−)，依据电荷守恒，c(Na+)+ c(H+)=2c(A2−)+ c(HA−)+c(OH−)=3c(A2−)+c(OH−)，B不正确；
C．已知 H2CO3 的 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，则酸的电离程度的大小顺序为c(H2A)＞ c(HA−)＞c(H2CO3)＞c()，所以足量Na2CO3 溶液中滴入少量H2A溶液，发生的离子反应为：H2A + 2= 2+A2-，C正确；
D．向H2A 溶液中加入等体积等浓度的NaOH 溶液，完全反应生成NaHA，而HA-的电离常数为10-5，水解常数为=10-12，所以HA-在溶液中以电离为主，溶液显酸性，D正确；
答案选B。
24．A
【详解】A．竹木的主要成分是纤维素，故选A；
B．羽毛的主要成分是蛋白质，故不选B；
C．毛发的主要成分是蛋白质，故不选C；
D．丝绸的主要成分是蛋白质，故不选D；
选A。
25．B
【详解】A．焰色反应没有生成新物质，属于物理变化，故A错误；
B．火炬外壳材料是由高性能树脂与碳纤维融合而成，属于复合材料，该复合材料具有耐高温、耐腐蚀等优良的特性，故B正确；
C．Cu(OH)2、CuCO3都能与酸反应，孔雀石、蓝铜矿颜料不耐酸，故C错误；
D．黑火药的主要成分为木炭、硫磺、KNO3，故D错误；
选B。
26．D
【详解】A．中子数为12的钠原子，质量数为12+11=23，可表示为：Na，A正确；
B．石墨和C60是由同种元素组成的不同的单质，互为同素异形体，B正确；
C．氯的原子序数为17，原子的核外有17个电子，其原子结构示意图为： ，C正确；
D．碳原子最外层4个电子，氧原子最外层6个电子，中碳原子与周围2个氧原子分别共用2对电子，其电子式为： ，D错误；
答案选D。
27．C
【详解】A．浓盐酸与二氧化锰反应制氯气必须在加热条件下，且氯气可溶于水，收集氯气不能用排水法，选项A错误；
B．乙醇消去制乙烯需要加热，选项B错误；
C．双氧水分解制氧气制取装置用固液不加热制气体，收集氧气可用排水法，选项C正确；
D．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，选项D错误；
答案选C。
28．D
【详解】A．AgBr具有良好的感光性，见光易分解，是一种重要感光材料，常用来制作照相胶片，故A正确；
B．海水晒盐是利用蒸发结晶从海水中得到NaCl，海水晒盐主要利用了NaCl的溶解度随温度变化不大的特性，故B正确；
C．小苏打是碳酸氢钠，受热分解产生二氧化碳气体，可用于烘焙蛋糕，故C正确；
D．SiO2具有良好的光学特性，可用于制作光导纤维，故D错误；
答案选D。
29．A
【详解】A．M中含有羟基， N中含有醛基，M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；
B．M的分子式为C10H14O，N的分子式为C10H16O，分子式不同，不是同分异构体，故B错误；
C． 分子中，标有*号的碳原子至少有1个不再苯环决定的平面上，不可能所有碳原子均处于同一平面上，故C错误；
D．N不含羟基或卤素原子，不能发生消去反应，故D错误；
选A。
30．D
【详解】A．瓷坩埚中含有SiO2，加热能与NaOH反应，A错误；
B．洗气瓶中气体流向应该从长导管进入，经溶液吸收杂质后气体从短导管导出，B错误；
C．尾部接收产品时应使用尾接管导流，以避免液体溅落到锥形瓶外部，C错误；
D．NaOH能和氯气反应，常用来吸收含氯气的尾气，D正确。
答案选D。
31．A
【分析】X是S的+4价氧化物，X是SO2；Y是S的+6价氧化物，Y是SO3；Z是S的+6价含氧酸，Z是H2SO4；M是S的+6价含氧酸铜盐，M是CuSO4；H2S和CuSO4反应生成CuS沉淀，N是CuS；
【详解】A．在煤中添加石灰石，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙和SO2反应生成亚硫酸钙，可以减少SO2的排放，故A正确；
B．SO2不能使指示剂褪色，SO2和水反应生成亚硫酸，SO2能使石蕊试液变红，故B错误；
C．浓硫酸与铁反应时，铁发生钝化，故C错误；
D．Cu和S反应生成Cu2S，CuS不能由其相应单质直接化合生成，故D错误；
选A。
32．D
【详解】A．甲醇的结构式是，32g甲醇中含有C-H键的数目为3NA，故A错误；
B．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁元素化合价由0升高为+2，1 molFe溶于过量稀硫酸，转移的电子数目为2NA，故B错误；
C．没有明确溶液体积，不能计算0.1 mol·L- 1H2S溶液中含有阳离子数，故C错误；
D．N2和O2都是双原子分子，标准状况下，22.4LN2和O2混合气中含有的原子数为2NA，故D正确；
选D。
33．C
【详解】A．①转化中N2H4转化为N2 ， N元素化合价升高，所以N2H4是还原剂，A项正确；
B．Na2SO3具有较强还原性，可以和氧气发生氧化还原反应，从而除去溶解氧，B项正确；
C．据图可知，整个流程中Cu元素的化合价没有发生变化， N2H4中N元素转化为N2，化合价升高2价，所以1mol N2H4反应时转移4mol电子， O2中的O元素由0价变为- 2价，所以转移4mol电子时反应1mol O2，C项错误；
D．第②步中加入氨水，溶液呈碱性，③中氧气得电子，碱性溶液中会生成氢氧根离子，导致溶液pH增大，D项正确；
答案选C。
34．C
【分析】由题干信息可知，氘和氚是核聚变的原料，Z的一种同位素原子是核聚变的原料，故Z为H，Y是海水中含量最多的元素，故Y为O，由短周期元素W、X、Y、Z构成的化合物P的结构式如图所示，其中W、Y原子的最外层都满足8电子结构，W、Y同周期，故W为N，W、X同主族，则X为P。
【详解】A．由分析可知，Y为O，Z为H，故原子半径：Y>Z，选项A正确；
B．由分析可知，W为N，X为P，元素最高价氧化物对应水化物的酸性与其非金属性一致，故最高价氧化物的水化物的酸性：W>X，选项B正确；
C．由分析可知，W为N，Y为O，由于H2O周围的分子间氢键数目大于NH3周围的，故H2O的沸点高于NH3，故最简单氢化物的沸点：W＜Y，选项C错误；
D．W为N，W组成的某些化合物氮肥可以造成水体富营养化，选项D正确；
答案选C。
35．B
【详解】A．氨水与稀盐酸反应，氨水是弱碱，不能拆：NH3·H2O＋H+=H2O＋，故A错误；
B．FeI2溶液中加入足量的Br2，碘离子、亚铁离子都被反应：2Fe2++4I－+3Br2=2Fe3++2I2+6Br－，故B正确；
C．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应，要遵循硫酸电离出的氢离子和硫酸根的比例关系：Ba2+＋2OH－+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．大理石与稀盐酸反应，碳酸钙是固体，不能拆：CO＋2H+=CO2↑＋H2O，故D错误。
综上所述，答案为B。
36．B
【详解】A．根据图甲，①
②
根据盖斯定律①+②得N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g) ΔH=ΔH1＋ΔH2，故A正确；
B．总反应为N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g)，不需向反应器中补充Pt2O＋和Pt2O，故B错误；
C．该反应正反应的活化能为134 kJ·mol-1，逆反应的活化能为360kJ·mol-1，故C正确；
D．根据图乙，总反应的ΔH=(134-360) kJ·mol-1=-226 kJ·mol-1，故D正确；
选B。
37．C
【分析】该反应为气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CH3CH2OH、的体积分数逐渐减小，CO2、的体积分数逐渐增大，且化学计量数越大，体积分数变化越大，由图可知，曲线Ⅰ表示，曲线Ⅱ表示CO2，曲线Ⅲ为，曲线Ⅳ为CH3CH2OH。
【详解】A．由上述分析可知，表示CH3CH2OH组分的曲线是Ⅳ，故A错误；
B．该反应为气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的转化率降低，交点a的温度高于交点b，则交点a对应的转化率小于交点b，故B错误；
C．因为平衡常数仅与温度有关，该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，所以温度越低，K越大，所以，故C正确；
D．使用催化剂不会影响平衡状态，因此相同温度下，使用催化剂，达到平衡时各物质的体积分数不变，b点不会上移，故D错误；
答案选C。
38．D
【分析】该传感器在工作过程中，负极上CO失电子生成CO2，，则Ⅰ为负极，氧气在正极上得电子，Ⅱ为正极，，其电池的总反应为。
【详解】A. 装置属于原电池装置，工作过程中化学能转化为电能，故A正确；
B. 电池的总反应为，工作一段时间后溶液的pH几乎不变，故B正确；
C. 由图可知，CO在负极上失去电子生成二氧化碳，则通CO的电极反应式为，故C正确；
D. 氧气在正极上得电子，Ⅱ为正极，酸性环境中电极反应式为：，故D错误；
故选：D。
【点睛】该装置是燃料电池，通入燃料的一断为负极，通入氧气的一端为正极；判断溶液pH是否变化，要根据总反应去判断，观察总反应中是否消耗氢离子或氢氧根，是否生成或氢氧根，是否消耗或生成水。
39．C
【分析】随加入盐酸的物质的量的变化,溶液中发生的离子反应为、，如图所示，n(K+)不变，n(Cl-)逐渐增大 ，n()逐渐减小，n()先增大后减小，据此分析解答。
【详解】A．滴加至A点时，根据物料守恒知：n(K+)=2n()+2n()+2n()(此时无二氧化碳生成)，由图A点知n(Cl-)=n()>n()，，故A正确；
B．，，B点时，n()=n()，c(H+)=5.60×10-11，，故B正确；
C．由C点知，n(Cl-)>n()>n()，此时加入n(HCl)=0.01 mol，此时溶质为KCl和KHCO3，且等浓度，由物料守恒得：n(Cl-)=n()+n()+n(),又因为n()>n()，所以，故C错误；
D．D点时，n(Cl-)=0.02 mol，说明K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O恰好完全反应，生成的二氧化碳部分溶于水，则溶液的pH<7，故D正确；
故选C。
相关试卷
广东省深圳市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题： 这是一份广东省深圳市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题，共28页。试卷主要包含了单选题，多选题等内容，欢迎下载使用。
广东省梅州市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题： 这是一份广东省梅州市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题，共29页。试卷主要包含了中华传统文化蕴含着很多科学知识，设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
广东省茂名市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题： 这是一份广东省茂名市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题，共28页。
