广东省揭阳市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①

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广东省揭阳市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①

1．（2020春·广东揭阳·高二统考期末）下列反应中，反应物总能量比生成物总能量低的是
A．铁片和稀硫酸的反应
B．Ba(OH)2•8H2O与HCl溶液的反应
C．碳与水蒸气在高温下反应
D．甲烷在氧气中燃烧
2．（2020春·广东揭阳·高二统考期末）以下与实验操作相关的说法正确的是
A．将AlCl3溶液加热蒸干制取无水AlCl3
B．用热的饱和Na2CO3溶液清洗试管中的油污
C．使用明矾对自来水进行杀菌消毒
D．除去CuCl2溶液中的少量FeCl3杂质，加入NaOH固体后过滤
3．（2020春·广东揭阳·高二统考期末）下列说法或表示方法正确的是
A．将等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量更多
B．由C(金刚石)=C(石墨)    ΔH=-1.9kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定
C．在常压下，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)    ΔH=-571.6kJ•mol-1
D．在稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)    ΔH=-57.3kJ•mol-1，若将含1mol溶质的稀硫酸与足量的NaOH稀溶液混合，反应放出的热量大于57.3kJ
4．（2020春·广东揭阳·高二统考期末）在体积为2L的恒容密闭容器中，通入2molA气体和3molB气体进行反应A(g)+2B(g)⇌C(g)，经10s后达到平衡，C的浓度为0.4mo/L。下列说法正确的是
A．以A的浓度变化表示的反应速率为0.08mol/(L•s)
B．达到平衡后，其他条件不变，通入反应物B，平衡右移，最终B的平衡转化率增大
C．达到平衡后，A的转化率为40%
D．达到平衡后，若升高温度，反应的平衡常数K增大，则该反应的ΔH＜0
5．（2020春·广东揭阳·高二统考期末）在某密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，若其他条件不变，只改变某一条件时，该反应的平衡图象变化如图所示(图中p表示压强，且p1＞p2；T表示温度；n表示物质的量；α表示平衡转化率)，则以下说法正确的是

A．由反应图象I可知，该反应的正反应方向放热
B．由反应图象I可知，x+y＜z
C．由反应图象II可知，T1＜T2
D．由反应图象I与图象II可知，该反应只有在高温条件下才能自发进行
6．（2020春·广东揭阳·高二统考期末）下列措施中，通过提高活化分子百分数，从而使反应速率加快的是
①压缩容器体积，增大反应体系压强
②升高温度
③通入反应物分子，增大反应物浓度
④加入催化剂
A．①④ B．②④ C．①③ D．③④
7．（2020春·广东揭阳·高二统考期末）2020年5月5日，广东省东莞虎门大桥出现桥面抖动现象，专家对桥墩的主体钢筋进行了全面检测，并确定了其安全性。以下说法正确的是
A．桥墩钢筋容易发生化学腐蚀
B．在海面与空气交界处的钢铁，比海底下的钢铁更容易被腐蚀
C．可以在桥墩钢铁上嵌附铜片，减慢其腐蚀速率
D．将桥墩钢铁与外接电源负极相连的方法，称为牺牲阳极的阴极保护法
8．（2020春·广东揭阳·高二统考期末）已知25℃时，HCOOH、HCN与H2CO3的电离平衡常数如表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
K1=1.77×10-4
K1=4.9×10-10
K1=4.3×10-7
K2=4.7×10-11

下列说法正确的是A．中和等体积、等物质的量浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的用量：HCOOH>HCN
B．相同物质的量浓度的溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3>NaCN>HCOONa
C．向NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应：2CN-+H2O+CO2=2HCN+
D．等物质的量浓度、等体积的NaCN与HCOONa溶液中，阴离子总数目：HCOONa>NaCN
9．（2020春·广东揭阳·高二统考期末）25℃时，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液，用pH传感器测得溶液的pH变化曲线如图所示，以下说法正确的是

A．a点时：2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)
B．b点溶液pH=7，为滴定终点
C．c点时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L
D．d点时：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
10．（2020春·广东揭阳·高二统考期末）下列指定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．使甲基橙变黄的溶液中：Cl-、OH-、Ba2+、K+
B．与Al反应产生H2的溶液中：、Na+、、
C．常温下，=10-12的溶液中：Fe3+、Cu2+、Cl-、
D．常温下，水电离出的c水(H+)=10-13mol/L的溶液中：Al3+、K+、H+、Cl-
11．（2020春·广东揭阳·高二统考期末）下列实验现象或事实的解释中，不正确的是
选项
现象或事实
解释
A
将装有NO2的玻璃球放入热水中，玻璃球内气体红棕色加深
反应2NO2(g)⇌N2O4(g)的ΔH<0
B
配制FeCl2溶液时加入少量铁粉
抑制Fe2+的水解
C
酸碱中和滴定中，装待测液的锥形瓶中有少量水
对滴定结果没有影响
D
向含有2mL0.1mol/L的MgCl2溶液的试管中滴加2滴0.05mol/L的NaOH溶液，充分振荡后静置，生成白色沉淀；再滴入2mL0.1mol/的CuSO4溶液，充分反应后静置，白色沉淀转为蓝色沉淀
Ksp大小：Cu(OH)2
A．A B．B C．C D．D
12．（2020春·广东揭阳·高二统考期末）2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，我国进入5G通信时代。通信用磷酸铁锂电池具有体积小、重量轻、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，其原理如图所示，下列说法正确的是

A．放电时，负极反应式为：LiC6-e-=Li++6C
B．充电时，Li+透过隔膜，从石墨电极移向磷酸铁锂电极
C．放电时，电子从石墨电极透过隔膜移向磷酸铁锂电极
D．利用该电池电解饱和食盐水，当外电路通过2mol电子时，理论上产生H222.4L
13．（2020春·广东揭阳·高二统考期末）设NA是阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是
A．0.1mol/L的MgCl2溶液中所含的Cl-的物质的量为0.2mol
B．含有4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2固体共热，产生Cl2分子数为NA
C．6.02×1023个CH4分子中所含的共价键数目约为4NA
D．28gN2与足量的H2充分反应后，转移电子数为6NA
14．（2020春·广东揭阳·高二统考期末）下列说法中正确的是的
A．向饱和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，制备Fe(OH)3胶体
B．金属钠可以保存在煤油或CC14中
C．将某化合物进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，则该化合物一定为钾盐
D．二氧化硅可用于制作光导纤维，单质硅可用于制作硅太阳能电池
15．（2020春·广东揭阳·高二统考期末）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是
选项
物质
杂质(少量)
试剂及操作方法
A
甲烷
乙烯
通过装有酸性KMnO4溶液的洗气装置
B
Cl2
HCl
通过装有饱和食盐水的洗气装置
C
乙酸乙酯
乙酸
加入NaOH溶液后振荡静置，分液
D
Cu粉
Fe粉
加入足量稀硝酸充分反应后过滤

A．A B．B C．C D．D
16．（2020春·广东揭阳·高二统考期末）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素中的两种核素常用于制造氢弹，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸，Z是地壳中含量最多的元素，W的单质是一种黄绿色气体。下列说法正确的是
A．原子半径：r(X) B．W单质可与Z的氢化物反应，置换出Z的单质
C．X、Y、Z三种元素组成的化合物一定是共价化合物
D．Z的一种单质常用于杀菌消毒
17．（2020春·广东揭阳·高二统考期末）某有机物A的结构简式为。下列说法正确的是
A．1molA最多能与4molH2发生加成反应
B．A分子中所有原子一定共平面
C．A可以在光照条件下直接与Cl2发生取代反应
D．A可以被溴水氧化，使溴水褪色
18．（2020春·广东揭阳·高二统考期末）乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，可生成的氯代物种数最多为
A．6种 B．7种 C．8种 D．9种
19．（2020春·广东揭阳·高二统考期末）酒文化在我国历史中源远流长。以下关于乙醇的说法正确的是
A．医用酒精中，乙醇的质量分数为95%
B．乙醇具有还原性，能使酸性重铬酸钾溶液由橙色变为无色
C．饮酒后，乙醇在人体内代谢过程中会生成CH3CHO
D．无水乙醇与金属钠反应，金属钠浮在液面上，但反应速率较慢
20．（2020春·广东揭阳·高二统考期末）化学与生产、生活息息相关，以下说法正确的是
A．煤的气化、液化都属于物理变化
B．蛋白质水解的最终产物是单糖
C．石油裂化可以提高轻质油的产量和质量
D．米饭、马铃薯等食物中的主要营养成分都是纤维素
21．（2021春·广东揭阳·高二统考期末）明代《本草纲目》描述民间酿酒“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。这里用到的操作方法可用于分离下列哪一组物质
A．丙烯酸乙酯和丙烯酸 B．对硝基甲苯和浓硫酸
C．硝酸钾和氯化钠 D．二氧化硫和二氧化碳气体
22．（2021春·广东揭阳·高二统考期末）下列有关叙述错误的是
A．蛋白质水解的最终产物为氨基酸
B．米酒变酸的过程中涉及了氧化反应
C．油脂水解可得到丙三醇
D．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成和
23．（2021春·广东揭阳·高二统考期末）氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，的制备反应为。下列叙述不正确的是
A．上述反应中，N2是氧化剂，C是还原剂
B．AlN中氮元素的化合价为-3
C．AlN的摩尔质量为41 g
D．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
24．（2021春·广东揭阳·高二统考期末）化学在生活中有着广泛的应用。下列物质的性质与用途具有对应关系的是
选项
性质
用途
A
甲烷能在空气中燃烧并放出大量的热
甲烷用作燃料
B
淀粉能发生水解反应
淀粉用于检验碘化钾中碘元素
C
乙醇能与金属钠发生反应
乙醇用作消毒剂
D
液溴能与苯发生取代反应
苯用作萃取剂

A．A B．B C．C D．D
25．（2021春·广东揭阳·高二统考期末）常温下能在指定溶液中大量共存的离子组是
A．含有大量的溶液：、、、
B．的溶液：、、、
C．含有大量的溶液：、、、
D．含有大量的溶液：、、、
26．（2021春·广东揭阳·高二统考期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，4.48 L己烷中含有分子的数目为0.2NA
B．25℃时，pH=4的CH3COOH溶液中含有H+的数目为0.001NA
C．配制1.00 L 1.00 mol/L的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成0.1 mol O2时，转移电子的数目为0.2NA
27．（2021春·广东揭阳·高二统考期末）如图为番茄电池的示意图，下列说法错误的是

A．该过程实现了化学能转化为电能 B．电子从锌片经导线流向铜片
C．一段时间后，铜片质量会减少 D．该过程发生了氧化还原反应
28．（2021春·广东揭阳·高二统考期末）短周期主族元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下列判断不正确的是
甲
乙

丙
丁
戊

A．最外层电子数：甲丁 B．原子半径：丙丁
C．金属性：甲乙 D．最高价含氧酸的酸性：戊丁
29．（2021春·广东揭阳·高二统考期末）不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛。关于下图有机化合物说法正确的是

A．该化合物能发生银镜反应 B．遇溶液不可能显紫色
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．该化合物最多能与 反应
30．（2021春·广东揭阳·高二统考期末）下列实验操作能达到预期实验目的的是
选项
实验操作
实验目的
A
把通入少量酸性高锰酸钾溶液中，紫色褪去
证明的漂白性
B
配制溶液时，先将溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铜粉
抑制水解，并防止被氧化
C
向滴有酚酞的溶液中加入稀溶液，溶液红色褪去
证明溶液中存在水解平衡
D
室温下，用玻璃棒蘸取浓度为硫酸滴到试纸上
测定该硫酸的

A．A B．B C．C D．D

参考答案：
1．C
【详解】A．铁片和稀硫酸的反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，A错误；
B．Ba(OH)2•8H2O与HCl溶液的反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，B错误；
C．碳与水蒸气在高温下反应为吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，C正确；
D．甲烷在氧气中燃烧为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，D错误；
答案为C。
2．B
【详解】A．将AlCl3溶液在HCl环境中加热蒸干制取无水AlCl3，A说法错误；
B．热的饱和Na2CO3溶液水解程度增大，溶液中碱性增强，可清洗试管中的油污，B说法正确；
C．使用明矾对自来水进行净水，明矾无强氧化性，不能用来杀菌消毒，C说法错误；
D．除去CuCl2溶液中的少量FeCl3杂质，加入NaOH固体后产生氢氧化铁和氢氧化铜，无法除去氯化铁杂质，D说法错误；
答案为B。
3．D
【详解】A．硫固体变为气体时吸收热量，则将等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，前者放出的热量更多，A说法错误；
B．由C(金刚石)=C(石墨)ΔH=-1.9kJ•mol-1可知，石墨具有的能量低，则石墨比金刚石稳定，B说法错误；
C．燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧释放的热量，则氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(1)  ΔH=-285.8kJ•mol-1，C说法错误；
D．在稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)  ΔH=-57.3kJ•mol-1，硫酸为二元酸，则将含1mol溶质的稀硫酸与足量的NaOH稀溶液混合，反应放出的热量大于57.3kJ，D说法正确；
答案为D。
4．C
【分析】根据题干信息可知，经10s后达到平衡，C的浓度为0.4mol/L，则列三段式有：

据此进行分析解答。
【详解】A．以A的浓度变化表示的反应速率为，A错误；
B．达到平衡后，其他条件不变，通入反应物B，平衡右移，但最终B的平衡转化率减小，B错误；
C．达到平衡后，A的转化率为，C正确；
D．达到平衡后，若升高温度，反应的平衡常数K增大，说明平衡正向移动，则该反应的ΔH＞0，D错误；
答案选C。
5．A
【详解】A．由反应图象Ⅰ可知，当压强相同时，温度升高，A的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，则该反应的逆反应方向吸热，正反应为放热反应，A正确；
B．已知p1＞p2，由反应图象Ⅰ可知，当温度相同时，增大压强，A的转化率增大，说明反应正向进行，则x+y＞z，B错误；
C．反应图象Ⅱ中，温度为T1时，反应速率更快，则T1＞T2，C错误；
D．由反应图象I与图象II可知，该反应为气体体积减小的放热反应，因此该反应不一定只有在高温条件下才能自发进行，D错误；
答案选A。
6．B
【详解】①压缩容器体积，增大反应体系压强，浓度增大，单位体积内活化分子数目增大，反应速率增大，但活化分子的百分含量不变，①与题意不符；
②升高温度，活化分子数目增大，分子总数不变，活化分子百分数增大，反应速率加快，②符合题意；
③通入反应物分子，增大反应物浓度，单位体积内活化分子数目增大，反应速率增大，但活化分子的百分含量不变，③与题意不符；
④加入催化剂，活化分子数目增大，分子总数不变，活化分子百分数增大，反应速率加快，④符合题意；
综上所述，②④正确，答案为B。
7．B
【详解】A．桥墩钢筋可与海水形成原电池，容易发生电化学腐蚀，A说法错误；
B．在海面与空气交界处的钢铁，易发生吸氧腐蚀，海面下水中氧气的溶解度较小，海底下的钢铁腐蚀较慢，则在海面与空气交界处的钢铁比海底下的钢铁更容易被腐蚀，B说法正确；
C．锌的活泼性大于铁，铁的活泼性大于铜，可以在桥墩钢铁上嵌附锌片，减慢其腐蚀速率，镶嵌铜，腐蚀速率加快，C说法错误；
D．将桥墩钢铁与外接电源负极相连的方法，防止了铁被腐蚀，称为外加电源的阴极保护法，D说法错误；
答案为B。
8．D
【详解】A．HCOOH和HCN为一元酸，中和等体积、等物质的量浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的用量：HCOOH=HCN，A说法错误；
B．根据“越弱越水解”，酸的电离程度越小，其对应盐的水解程度越大，则溶液碱性越强，故相同物质的量浓度的溶液的pH：Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3＞HCOONa，B说法错误；
C．根据表中数据，HCN的K1大于H2CO3的K2，向NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应：CN-+H2O+CO2=HCN+，C说法错误；
D．根据表中数据，HCOOH的K1大于HCN的K1，则NaCN的水解程度大于甲酸钠，等物质的量浓度、等体积的NaCN与HCOONa溶液中，即NaCN溶液中氢氧根离子浓度大，氢离子浓度小，而两溶液中钠离子浓度相等，阴离子总数目：HCOONa＞NaCN，D说法正确；
答案为D。
9．A
【分析】用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液，结合图中消耗的氢氧化钠用量可分析出，a点为半反应点，即溶质为等浓度的醋酸钠与醋酸，均为0.05mol/L，b点为中性点，c点为反应的终点，d点为过量倍点，即混合后的溶质为等浓度的醋酸钠与氢氧化钠，据此结合水溶液的平衡分析判断。
【详解】A. a点时，氢氧化钠中和二分之一醋酸，反应后溶质为等浓度的醋酸钠与醋酸，根据电荷守恒可知，c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)+c(CH3COO-)，结合物料守恒可知，2c(Na+)= c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，联立电荷守恒式与物料守恒式消去c(Na+)可得到质子守恒式为：2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)，故A正确；
B. b点溶液的pH=7，为中性点，其溶质为醋酸钠与醋酸，而滴定的终点溶液中溶质为醋酸钠，故B错误；
C. c点为滴定终点，溶液的溶质为醋酸钠，离子浓度遵循物料守恒，即：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)= c(Na+)==0.05mol/L，故C错误；
D. d点溶液中溶质为等浓度的醋酸钠与氢氧化钠，溶液显碱性，c(OH-)> c(CH3COO-)>c(H+)，离子浓度从大到小排列顺序应为：c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)>c(H+)，故D错误；
答案选A。
【点睛】C项为易错点，容易忽略酸碱中和过程中溶液体积的变化，而导致溶质浓度计算错误。要特别注意混合溶液的离子浓度与起始浓度的不同之处。
10．C
【详解】A．甲基橙的变色pH的范围：3.1~4.4，使甲基橙变黄的溶液中可能含有氢离子，则OH-、H+不能大量共存，A不能大量共存；
B．与Al反应产生H2的溶液中可能含有大量氢离子或氢氧根离子：与OH-或H+反应， B不能大量共存；
C．常温下，=10-12的溶液呈酸性，Fe3+、Cu2+、Cl-、与H+不反应，C能大量共存；
D．常温下，水电离出的c水(H+)=10-13mol/L的溶液中可能含有大量氢离子或氢氧根离子：Al3+、H+与OH-反应，D不能大量共存；
答案为C。
11．B
【详解】A．2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH＜0，升高温度，平衡逆向移动，NO2的百分含量增大，颜色加深，则将装有NO2的玻璃球放入热水中，玻璃球内气体红棕色加深，A正确；
B．氯化亚铁溶液中的亚铁离子易被氧化，配制FeCl2溶液时加入少量铁粉，可防止被氧化，B不正确；
C．酸碱中和滴定中，装待测液的锥形瓶中有少量水对原溶液中待测液的物质的量无影响，对标准液的消耗也无影响，则对滴定结果没有影响，C正确；
D．根据题意，加入少量的NaOH产生白色沉淀，再加入硫酸铜时，白色沉淀变为蓝色沉淀，可证明Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]，D正确；
答案为B。
12．A
【详解】A．放电时，石墨电极作负极，失去电子，反应式为：LiC6-e-=Li++6C，A正确；
B．充电时，磷酸铁锂电极失去电子，做阳极，阳离子向阴极移动，Li+透过隔膜，从磷酸铁锂电极移向石墨电极，B错误；
C．电子不能在电解质溶液中通过，故C错误；
D．在计算气体的体积时，需注明温度压强等条件，故D错误；
答案选A。
13．C
【详解】A．溶液体积未知，不能求出溶液中所含的Cl-的物质的量，A错误；
B．随着反应的进行，浓盐酸浓度减小，稀盐酸不与MnO2反应，因此产生Cl2分子数小于NA，B错误；
C．6.02×1023个CH4分子的物质的量为1mol，含有4mol共价键，数目约为4NA，C正确；
D．N2与H2的反应为可逆反应，反应物不能完全消耗，因此28gN2与足量的H2充分反应后，转移电子数小于6NA，D错误；
答案选C。
14．D
【详解】A．向饱和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，得到的是Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体应向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸，至生成红褐色溶液，A错误；
B．金属钠的密度比CCl4小，浮在液体上面，会与空气反应，因此不能保存在CCl4中，B错误；
C．将某化合物进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，则该化合物中含有钾离子，但不一定是钾盐，C错误；
D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理制作的，单质硅可用于制作硅太阳能电池，D正确；
答案选D。
15．B
【详解】A．乙烯与高锰酸钾反应生成二氧化碳，引入新的杂质气体，A错误；
B．饱和食盐水能过吸收HCl气体，而降低氯气在水中的溶解度，B正确；
C．NaOH能与乙酸反应生成乙酸钠，同时也与乙酸乙酯反应生成乙酸钠和乙醇，C错误；
D．稀硝酸与铁、铜均能反应，D错误；
答案为B。
16．D
【分析】X元素中的两种核素常用于制造氢弹，则X为H；Z是地壳中含量最多的元素，则Z为O；Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸，且原子序数小于O，则Y为N；W的单质是一种黄绿色气体，则W为Cl。
【详解】A．一般情况下，电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)，A说法错误；
B．W单质与Z的氢化物分别为氯气、水，氯气与水反应生成盐酸、次氯酸，B说法错误；
C．X、Y、Z三种元素组成的化合物中，若为硝酸铵时，为离子化合物，不一定是共价化合物，C说法错误；
D．Z为O，其一种单质为O3，常用于杀菌消毒，D说法正确；
答案为D。
17．A
【详解】A．1mol苯环可以和3mol氢气发生加成，1mol碳碳双键可以和1mol氢气发生加成，根据该物质的结构简式可知，1molA最多能与4molH2发生加成反应，A正确；
B．苯环和碳碳双键形成的平面之间存在碳碳单键，可自由旋转，故该分子中所有原子可能共平面，B错误；
C．烷烃可在光照条件下直接与Cl2发生取代反应，该物质不符合条件，可在催化剂下发生取代反应，C错误；
D．该物质与溴水发生加成反应，使溴水褪色，D错误；
答案选A。
18．D
【详解】乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，氯代物有6种，其中一氯乙烷、五氯乙烷和六氯乙烷各一种；二氯乙烷和四氯乙烷中，两个氯原子(氢原子)在同一碳原子或不同碳原子上，各两种；三氯乙烷有三个氯原子在同一碳原子一种，两个氯原子在同一碳原子上，另一氯原子在另一碳原子上2种，合计9种，答案为D。
19．C
【详解】A．医用酒精中，乙醇的体积分数为75%，A错误；
B．乙醇具有还原性，重铬酸钾具有强氧化性，乙醇能使酸性重铬酸钾溶液由橙色变为绿色，B错误；
C．乙醇在人体内代谢过程中会氧化生成CH3CHO，C正确；
D．钠的密度比乙醇大，无水乙醇与金属钠反应，钠沉在底部，反应速率较慢，D错误；
答案选C。
20．C
【详解】A．煤的气化、液化都属于化学变化，A错误；
B．蛋白质水解的最终产物是氨基酸，B错误；
C．裂化为在一定条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，裂化的主要目的是提高轻质燃料油的产量，C正确；
D．米饭、马铃薯等食物中的主要营养成分都是淀粉，D错误；
答案为C。
21．A
【分析】《本草纲目》描述民间酿酒“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，这里用到的操作方法为蒸馏，蒸馏用于分离有沸点差的液态互溶混合物，据此分析选择。
【详解】A．丙烯酸乙酯和丙烯酸互溶，有沸点差，可以用蒸馏方法分离，A正确；
B．对硝基甲苯和浓硫酸不互溶，用分液方法分离，B错误；
C．硝酸钾和氯化钠利用溶解度随温度变化不同的性质，可以用结晶的方法进行分离，C错误；
D．二氧化硫和二氧化碳气体可以用洗气的方法进行分离，D错误；
答案为：A。
22．D
【详解】A．蛋白质是天然高分子化合物，蛋白质水解的最终产物为氨基酸，故A正确；
B．米酒变酸的过程中乙醇被氧化为乙酸，属于氧化反应，故B正确；
C．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在酸性条件下水解可得到丙三醇和高级脂肪酸，故C正确；
D．羊毛的成分是蛋白质，蛋白质含有C、H、N、O等元素，完全燃烧不可能只生成和，故D错误；
选D。
23．C
【详解】A．在上述反应中，N元素化合价由反应前N2中的0价变为反应后AlN中的-3价，化合价降低，得到电子被还原，所以N2是氧化剂；C元素化合价由反应前C单质的0价变为反应后CO中的+2价，化合价升高，失去电子被氧化，所以C是还原剂，A正确；
B．在AlN中Al元素化合价为+3价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知其中氮元素的化合价为-3，B正确；
C．AlN的摩尔质量为41 g/mol，C错误；
D．在上述反应中，N元素化合价由反应前N2中的0价变为反应后AlN中的-3价，化合价降低，得到3 个电子，则每生成1 mol AlN需转移3 mol电子，D正确；
故合理选项是C。
24．A
【详解】A．甲烷是有机物，能在空气中燃烧并放出大量的热，因此甲烷可用作燃料，A符合题意；
B．淀粉遇I2溶液会变为蓝色，但遇KI不能发生反应，且这与淀粉能否发生水解反应无关，B不符合题意；
C．乙醇用作消毒剂是由于75%的乙醇能够很好的渗透到细胞内部，而使细胞失去水分从而丧失生理活性，这与其能否与金属钠发生反应无关，C不符合题意；
D．苯可用作萃取剂是由于有些物质在苯中溶解度比在水中大，该物质与苯不能发生反应，且苯与水是互不相溶的液体物质，而与苯能够与液溴发生取代反应无关，D不符合题意；
故合理选项是A。
25．C
【详解】A．和发生络合反应不共存，、和生成沉淀不共存，A不符合题意；
B．的溶液呈酸性，与反应生成气体不共存，B不符合题意；
C．、、、、离子之间不发生反应，可以共存，C符合题意；
D．和共存时体现强氧化性，可以将氧化，不共存，D不符合题意；
答案为：C。
26．D
【详解】A．标准状况下己烷不是气态，因此不能使用气体摩尔体积进行有关计算，A错误；
B．25℃时，pH=4的CH3COOH溶液中含有H+的浓度c(H+)=10-4 mol/L，但缺少溶液的体积，因此不能计算H+的数目，B错误；
C．58.5 g NaCl的物质的量是1 mol，将其溶于1.00 L水中，所得溶液体积不是1.00 L，因此配制的溶液不是1.00 L 1.00 mol/L的NaCl溶液，C错误；
D．Na2O2与足量H2O反应，生成NaOH和O2，每反应产生1 mol O2时转移2 mol电子，则生成0.1 mol O2时，转移电子的数目为0.2NA，D正确；
故合理选项是D。
27．C
【详解】A．锌片、铜片和番茄汁组成了原电池，是化学能转化为电能 ，故A正确；
B．该原电池中锌片是负极，铜片是正极，电子从锌片经导线流向铜片，故B正确；
C．锌片是负极，会失电子变成锌离子，质量减轻，而铜片是正极，不参与反应，质量不变，故C错误；
D．该过程中锌片失电子，番茄汁中的物质在正极得电子，发生了氧化还原反应，故D正确；
故答案为：C。
28．B
【详解】A．乙的主族序数比甲多一，主族元素的主族序数等于最外层电子数，所以最外层电子数：甲丁，A正确；
B．同周期主族元素，从左向右原子半径递减，所以原子半径：丙＞丁，B错误；
C．同周期主族元素，从左向右金属性递减，所以金属性：甲乙，C正确；
D．同周期主族元素，从左向右非金属性递增，元素非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，所以最高价含氧酸的酸性：戊丁，D正确；
答案为：B。
29．C
【详解】A．该化合物不含醛基，不能发生银镜反应，故A错误；    
B．该化合物含酚羟基，遇溶液能显紫色，故B错误；
C．该化合物含碳碳双键、醛基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；    
D．该化合物含2个酚羟基、1个酯基，该化合物最多能与反应，故D错误；
选C。
30．C
【详解】A．具有还原性，通入少量酸性高锰酸钾溶液中，发生氧化还原反应酸性高锰酸钾紫色褪去，证明二氧化硫的还原性，A错误；
B．配制溶液时，先将溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，可以抑制水解，最后应该在试剂瓶中加入少量铁粉，可以防止被氧化，不能加入铜粉，B错误；
C．滴有酚酞的溶液中存在下列水解平衡：，加入稀溶液，使碳酸根浓度减小，平衡逆向移动，溶液红色褪去，C正确；
D．硫酸为浓硫酸，具有脱水性，可以使试纸脱水碳化，不能测溶液，D错误；
答案为：C。