广东省湛江市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编2-选择题②

广东省湛江市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编2-选择题②

1. （2021春·广东湛江·高二统考期末）对可逆反应 ，以下叙述正确的是

A．当的生成速率是消耗速率的2倍时，说明反应达到了平衡状态

B．反应达平衡时，恒温恒容下加入，会加快逆反应速率，使平衡逆向移动

C．反应达平衡时，恒温恒压下通入惰性气体，正反应速率减慢，平衡正向移动

D．正反应活化能小于逆反应活化能

2. （2021春·广东湛江·高二统考期末）下列提供的仪器和试剂，能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

3. （2021春·广东湛江·高二统考期末）下列图示与对应的叙述相符的是

A．图Ⅰ表示常温下，溶液滴定、溶液所得到的滴定曲线

B．图Ⅱ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程，醋酸溶液电离程度：

D．根据图Ⅳ可判断可逆反应的

4. （2021春·广东湛江·高二统考期末）有机物Z是合成药物的中间体，Z的合成路线如下。下列说法正确的是

+

A．该反应为取代反应

B．能最多能与反应

C．化合物Y可以发生加成、取代反应，不能发生氧化反应

D．可以使用溶液鉴别化合物Y和Z

5. （2021春·广东湛江·高二统考期末）光电池在光照条件下可产生电流，如图装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可将水解离为和，并实现其定向通过。下列说法不正确的是

A．该装置可利用光能实现水的分解

B．光照过程中阴、阳极区溶液中的均发生改变

C．再生池中的反应为

D．该装置中a极为阴极

6. （2022春·广东湛江·高二统考期末）第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，以下事实对应的解释或说法不正确的是

A．有舵雪橇中的碳纤维是一种有机高分子材料

B．吉祥物“冰墩墩”采用聚氯乙烯等原材料制作，聚氯乙烯不能使溴水褪色

C．冬奥会采用氢燃料电池车，还开发了全新车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念

D．北京冬奥会使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保

7. （2022春·广东湛江·高二统考期末）下列说法不正确的是

A．棉、麻、丝充分燃烧都会产生二氧化碳和水

B．疫苗等生物制剂需要在低温下保存

C．饱和硫酸钠溶液可用于提纯蛋白质

D．木糖醇是一种常见的甜味剂，与葡萄糖类似，属于单糖

8. （2022春·广东湛江·高二统考期末）某元素价离子的电子排布式为，该元素在周期表中的位置和区域是（   ）

A．第三周期第ⅡA族；P区 B．第三周期第Ⅷ族；d区

C．第四周期第ⅡA族；s区 D．第四周期第Ⅷ族；ds区

9. （2022春·广东湛江·高二统考期末）下列关于晶体的叙述中，正确的是

A．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

B．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF

D．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子

10. （2022春·广东湛江·高二统考期末）下列说法正确的是

A．碳原子之间以单键结合，碳原子剩余的价键全部与氢原子结合的有机物一定是饱和链烃

B．几种苯的同系物沸点由高到低的顺序为：邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯

C．的一氯代物有3种

D．石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化

11. （2022春·广东湛江·高二统考期末）下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是

A．甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应

C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；溴乙烷在NaOH水溶液中加热发生的反应

D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应

12. （2022春·广东湛江·高二统考期末）设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是

A．60g和12g金刚石中各含有4个键和4个键

B．含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数为1.2个

C．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2

D．0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为1.0

13. （2022春·广东湛江·高二统考期末）有机物虽然种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物的命名正确的是

A．    1，3，5-三溴苯酚

B．    2-丁醇

C．    3-甲基丁烯

D．     2，6-二甲基-5-乙基庚烷

14. （2022春·广东湛江·高二统考期末）下列说法正确的是

A．中两个氯原子形成共价键，轨道重叠示意图为

B．某原子核外电子由，原子放出能量

C．具有下列最外层电子排布式的原子中，①、②、③、④，第一电离能最大的是③

D．空间充填模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

15. （2022春·广东湛江·高二统考期末）下列说法正确的是

A．甘油()分子中含有1个手性碳原子

B．元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大

C．键的极性：

D．中键角比中键角大

16. （2022春·广东湛江·高二统考期末）关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是

A．配位体是Cl-和H2O，配位数是8

B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+

C．内界和外界中的Cl-的数目比是1：2

D．在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀

17. （2022春·广东湛江·高二统考期末）下列对有关事实的解释正确的是

A．A B．B C．C D．D

18. （2022春·广东湛江·高二统考期末）关于下式表示的有机物的性质叙述中不正确的是

A．它有酸性，能与纯碱溶液反应

B．它可以水解，水解产物只有一种

C．1 mol该有机物最多能和7 mol NaOH反应

D．该有机物能发生取代反应

19. （2022春·广东湛江·高二统考期末）下表中的实验操作或实验现象能达到实验目的或得出相应结论的是

A．A B．B C．C D．D

20. （2022春·广东湛江·高二统考期末）用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是

A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形

21. （2022春·广东湛江·高二统考期末）已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是

A．电负性：

B．简单离子半径：

C．元素W形成的某阳离子空间构型为正四面体

D．化合物中含有极性共价键和非极性共价键

参考答案：

1. C

【详解】A．无论反应是否平衡，氢气的生成速率始终是的消耗速率的2倍，故A错误；

B．反应体系中固体视为浓度不变，加入后无影响，故B错误；

C．反应达平衡时，恒温恒压下通入惰性气体，体积增大，相当于对反应体系减压，平衡向着气体分子数增多的方向移动，故平衡正向移动，故C正确；

D．反应焓变大于零，说明生成物能量大于反应物能量。反应过程中正反应活化能大于逆反应活化能，故D错误；

故答案为C。

2. B

【详解】A. 用固体氯化钠配制1.0mol/L100mLNaCl溶液，还缺少托盘天平，A不选；

B. 葡萄糖含有醛基，能发生银镜反应，蔗糖不能发生银镜反应，则能达到实验目的，B选；

C. 测定中和反应的反应热还缺少环形玻璃搅拌棒，不能达到实验目的，C不选；

D. 用NaOH溶液滴定草酸溶液，如果用甲基橙溶液作指示剂只能生成草酸氢钠，不能测定草酸是二元酸，D不选；答案选B。

3. D

【详解】A．考虑到滴定过程中溶液体积的变化，则NaOH体积为30mL时，pH不等于13，A错误；

B．反应物能量大于生成物能量为放热反应，B错误；

C．导电能力与电离程度没有必然的联系，加水稀释电离程度在增大，C错误；

D．随温度升高逆反应速率大于正反应速率，说明此反应放热，，D正确；

答案选D。

4. B

【详解】A．该反应为加成反应，Y中的双键发生加成，故A错误；

B．X中的苯环、碳碳双键能与氢气发生加成反应，1molX最多能与反应，故B正确；

C．化合物Y中含有碳碳双键、羧基，所以Y可以发生氧化、加成、取代等反应，故C错误；

D．Y和Z中都含有羧基，都能与溶液反应放出二氧化碳气体，不可以用溶液鉴别化合物Y和Z，故D错误；

故选B。

5. D

【详解】A．由图可知,该装置将光能转化为化学能并分解水，故A正确；

B．双极性膜可将水解离为和，由图可知，进入阴极， 进入阳极，则双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性，则光照过程中阴、阳极区溶液中的pH均发生改变，故B错误；

C．放电后的溶液进入再生池中在催化剂条件下发生反应放出氢气,反应方程式为，使V3+可以循环利用，故C正确；

D．阴极得电子，发生还原反应，由图可知，b为阴极，故D错误；

故答案为D。

6. A

【详解】A．碳纤维是由碳元素组成的单质，为无机材料，不是有机高分子材料，A错误；

B．聚氯乙烯不含有碳碳双键，不能使溴水褪色，B正确；

C．采用氢燃料电池车，开发了全新的车载光伏发电系统，可减少化石燃料的燃烧，减少污染物的排放，符合“绿色出行”理念，C正确；

D．北京冬奥会使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保，减少了氟利昂对臭氧层的破坏，D正确；

故选：A。

7. D

【详解】A．棉、麻、丝都含有C、H和O元素充分燃烧都会产生二氧化碳和水，故A正确；

B．疫苗等生物制剂属于蛋白质，需要在低温下保存，防止高温时，蛋白质变性，故B正确；

C．饱和硫酸钠溶液可降低蛋白质的溶解度，发生盐析，可用于提纯蛋白质，故C正确；

D．木糖醇结构简式为CH2OH(CHOH)3CH2OH，只含-OH，属于醇类物质，故D错误；

故选：D。

8. C

【分析】正+2价阳离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p6，则其原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p64s2，可以确定出该元素为钙元素。

【详解】钙元素位于周期表第四周期，ⅡA族，属于s区元素，答案选C。

9. D

【详解】A．在金属晶体中有阳离子，但没有阴离子，存在的自由电子和金属阳离子间存在金属键，A不正确；

B．晶体中分子间作用力越大，其熔、沸点和硬度越高，但是与分子的稳定性没有关系，稳定性只与分子内的化学键的强度有关，B不正确；

C．虽然HI 的相对分子质量大于HF，但是由于HF分子之间可以形成氢键，所以HF 的沸点高于HI，C不正确；

D．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子，D正确；

本题选D。

【点睛】分子晶体在发生物理变化时只破坏分子间作用力，不破坏化学键，只有发生化学变化时才会破坏化学键，稳定性属于化学性质。

10. B

【详解】A．碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定为饱和烃，可能是链烃，也可能是环烷烃，故A错误；

B．对二甲苯极性最小，沸点最低，沸点为：邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯，故B正确；

C．有4种H原子，一氯代物有4种，故C错误；

D．石油的分馏是利用物质沸点不同分离物质，过程中没有新物质生成，属于物理变化，石油的裂化和煤的干馏都有新物质生成，都是化学变化，故D错误；

故选：B。

11. B

【详解】A．分别为取代反应、氧化反应，故A不选；

B．分别为取代反应、加成反应，故B选；

C．分别为加成反应、取代反应，故C不选；

D．苯中滴入溴水，溴水褪色是苯萃取了溴水里的溴，没有发生化学反应，乙烯自身生成聚乙烯是加聚反应，故D不选；

故选B。

12. C

【详解】A．60克SiO2物质的量为1mol,每个硅原子与4个氧原子连接,但每个氧原子同时与两个硅原子连接,所以每个硅原子所连接的氧原子数为两个,60克SiO2所含的硅氧键数目为2NA；12克金刚石，碳原子的物质的量为1mol，每个碳原子同时与另外4个碳原子连接在一起，另外的碳原子也与其他4个碳原子连接在一起，则每个碳原子实际连接的碳原子数目为两个，所以12克金刚石所含的碳碳键数目为2NA，A错误；

B．4.8克碳元素的物质的量为0.4mol，在石墨晶体中，每个碳原子与其他三个碳原子形成共价键连接在一起，其他碳原子与另外三个碳原子连接在一起，则每个碳原子实际连接的碳原子数目为1.5个，所以所含共价键数为0.6 NA，B错误；

C．乙烯和丙烯的最简式都是CH2，2.8克的混合气体则相当于有0.2molCH2，所以所含碳原子数为0.2NA，C正确；

D．乙酸乙酯在酸性条件下的水解为可逆反应，生成的乙醇分子数应小于0.5NA，D错误；

故选C。

13. B

【详解】A．苯环上连接羟基的碳原子为1号碳原子，则三个溴原子分别位于第2、4、6位上，故正确的名称为：2，4，6-三溴苯酚，A错误；

B．醇的命名规则是：选取连有羟基的最长碳链为主链，从离羟基最近的一端开始编号，选项中的名称符合命名规则，B正确；

C．烯烃的命名，必须指出碳碳双键的位置， 正确的名称为：3-甲基-1-丁烯，C错误；

D．烷烃的命名要求取代基位次之和最小，选项中的烷烃命名时编号错误，正确的名称为 2，6-二甲基-3-乙基庚烷，D错误；

答案选B。

14. C

【详解】A．两个氯原子形成共价键时，形成p-pσ键，轨道重叠示意图为，故A错误；

B．3s能级上的电子比3p能级上的电子能量更低，所以原子核外电子由 1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s13p2即从基态原子转变为激发态原子，原子要吸收能量，故B错误；

C．同周期，随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，ⅤA族3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能，③＞④＞②＞①，第一电离能最大的是③，故C正确；

D．可以表示甲烷分子，但是不能表示CCl4分子，因为Cl原子的半径比C原子大，与比例模型中的原子大小不符，故D错误；

故选：C。

15. D

【详解】A．根据手性碳原子的定义，甘油中不含手性碳原子，故A说法错误；

B．电负性是描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，一般电负性越大，元素的非金属性越强，但第一电离能不一定越大，如O元素的非金属性强于N，但N的第一电离能强于O，故B说法错误；

C．非金属性F＞O＞N，吸引电子对能力F＞O＞N，因此极性F-H＞O-H＞N-H，故C说法错误；

D．H3O+中心原子O有1对孤对电子，H2O中心原子O有2对孤对电子，孤对电子对数越多，键角越小，因此H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，故D说法正确；

答案为D。

16. C

【详解】A．配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，配位体是Cl和H2O，配位数是6，故A错误；

B．中心离子是Ti3+，内配离子是Cl-，外配离子是Cl-，故B错误；

C．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O，内配离子是Cl-为1，外配离子是Cl-为2，内界和外界中的Cl-的数目比是1：2，故C正确；

D．加入足量AgNO3溶液，外界离子Cl-离子与Ag+反应，内配位离子Cl-不与Ag+反应，只能生成2molAgCl沉淀，故D错误；

故选C。

【点晴】注意配体、中心离子、外界离子以及配位数的判断是解题关键，配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配合物中中心原子提供空轨道，[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O，配体Cl、H2O，提供孤电子对；中心离子是Ti3+，配合物中配位离子Cl-不与Ag+反应，外界离子Cl-离子与Ag+反应，据此分析解答。

17. B

【详解】A．分子的稳定性取决于分子内化学键的强弱，因为N的非金属性大于P，所以N-H键能大于P-H键能，NH3的热稳定性比PH3强，A不正确；

B．基态Fe3+价电子排布式为3d5，3d轨道半充满，电子的能量低，离子较Fe2+稳定，B正确；

C．在石墨中，每个C原子只形成3个共价键，还有1个电子成为自由电子，所以石墨能够导电，C不正确；

D．CH4与H2O分子中，中心原子的价层电子对数都为4，都发生sp3杂化，D不正确；

故选B。

18. C

【详解】A．分子中含有羧基，它有酸性，能与纯碱溶液反应，A正确；

B．含有酯基，它可以水解，水解产物只有一种，B正确；

C．由于水解后又产生1个酚羟基，则1 mol该有机物最多能和8 mol NaOH反应，C错误；

D．含有酚羟基、酯基和羧基，能发生取代反应，D正确；

答案选C。

19. D

【详解】A．取4mL淀粉溶液，加入5mL稀硫酸，加热5min后，应先加入NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入少量新制的Cu(OH)2悬浊液，才能检验醛基，进而检验葡萄糖判断淀粉是否水解， A错误；

B．取少量C2H5Br与NaOH溶液共热，待溶液不分层后，应先加入过量稀HNO3，排除OH-的干扰，再滴加AgNO3溶液，B错误；

C．FeCl2溶液中的Fe2+和Cl-都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故不能用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl2溶液中的Fe2+，C错误；

D．向苯酚浊液中滴加溶液，浊液变澄清，反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，二者均可溶，浊液变澄清，说明结合的能力比强，D正确；

故选D。

20. D

【详解】H2S分子中的中心原子S原子上的孤对电子对数是1/2×(6-1×2)=2，则说明H2S分子中中心原子有4对电子对，其中2对是孤对电子因此空间结构是V型；而COCl2中中心原子的孤对电子对数是1/2×(4-2×1-1×2)=0，因此COCl2中的中心原子电子对数是3对，是平面三角形结构，故选项是D。

21. C

【解析】略