北京市丰台区2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①

北京市丰台区2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①

1．（2020春·北京丰台·高二期末）下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（   ）

A．硅太阳能电池 B．锂离子电池

C．太阳能集热器 D．燃气灶

2．（2020春·北京丰台·高二期末）下列属于弱电解质的物质是

A．HCl B．CH3COOH C．Ba(OH)2 D．KNO3

3．（2020春·北京丰台·高二期末）用石墨作电极，电解1mol/L的下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（    ）

A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl

4．（2020春·北京丰台·高二期末）下列溶液肯定显酸性的是

A．含 H+的溶液 B．加酚酞显无色的溶液

C．pH＜7 的溶液 D．c(H+) ＞c(OH－)的溶液

5．（2020春·北京丰台·高二期末）下列事实中，与电化学腐蚀无关的是

A．用铜质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀

B．为了保护海轮的船壳，常在船壳上附加锌块

C．在空气中，银器表面会生成一层黑色的物质

D．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更容易被腐蚀

6．（2020春·北京丰台·高二期末）锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是

A．铜片作负极

B．电流从锌片流向铜片

C．盐桥的作用是传递电子

D．锌电极的反应式：Zn − 2e－=Zn2＋

7．（2020春·北京丰台·高二期末）对密闭容器中进行的反应：2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g)，若其他条件不变，下列措施会使反应速率减小的是

A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度 D．增大 O2 的浓度

8．（2020春·北京丰台·高二期末）下列操作可以使水的离子积常数Kw增大的是

A．加热

B．通入少量氯化氢气体

C．通入少量氨气

D．加入少量醋酸钠固体

9．（2020春·北京丰台·高二期末）镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O。由此可知，该电池放电时的负极材料是

A．Cd(OH)2 B．Cd C．Ni(OH)2 D．NiO(OH)

10．（2020春·北京丰台·高二期末）中学化学教材中，常借助于图象这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图象表现的内容不正确的是

A．牺牲阳极的阴极保护法

B．电镀

C．电解 CuCl2 溶液

D．氢氧燃料电池

11．（2020春·北京丰台·高二期末）对于可逆反应⇌,以下相关图象正确的是

A． B． C． D．

12．（2020春·北京丰台·高二期末）室温时纯水中存在电离平衡：H2O⇌H++ OH－。下列叙述正确的是

A．升高温度，水的电离程度增大，c(H+)增大，pH＜7，溶液显酸性

B．向水中加入少量氨水，平衡逆向移动，抑制水的电离，c(OH－)降低

C．向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，由水电离出的 c(H+)＞1×10-7 mol/L

D．向水中加入少量 NH4Cl 固体，结合水电离出的 OH－，由水电离出的c(H+)＞1×10-7 mol/L

13．（2020春·北京丰台·高二期末）以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（     ）。

A．具有吸附性 B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同

C．溶解度大于CuS、PbS、CdS D．溶解度小于CuS、PbS、CdS

14．（2020春·北京丰台·高二期末）某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是

已知：(aq)(橙色) + H2O(l)⇌2 (aq) (黄色)+ 2H+(aq) △H＝+13.8 kJ/molA．该反应为氧化还原反应

B．待试管 b 中溶液颜色不变的目的是使完全反应

C．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度

D．该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动

15．（2021春·北京·高二统考期末）化学与生活息息相关。下列说法错误的是

A．花生油属于油脂

B．糖类是指有甜味的有机化合物

C．α-氨基酸是构成蛋白质的结构单元

D．酒精使蛋白质变性起到消毒作用

16．（2021春·北京·高二统考期末）下列有机物易溶于水的是

A．乙醇 B．乙烷 C．苯 D．乙酸乙酯

17．（2021春·北京·高二统考期末）下列有关   和   的叙述正确的是

A．都属于醇类 B．都属于酚类

C．二者属于同系物 D．都能与 Na 反应

18．（2021春·北京·高二统考期末）下列各类物质中，不能发生水解反应的是

A．乙酰胺() B．葡萄糖

C．蛋白质 D．淀粉

19．（2021春·北京·高二统考期末）2-丙醇()的核磁共振氢谱吸收峰数目是

A．1 B．2 C．3 D．4

20．（2021春·北京·高二统考期末）下列分子中属于极性分子的是

A．C60 B．C2H2 C．NH3 D．CO2

参考答案：

1．D

【详解】A. 硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，A错误；

B. 锂离子电池将化学能转化为电能，B错误；

C. 太阳能集热器将太阳能转化为热能，C错误；

D. 燃气灶将化学能转化为热能，D正确，

答案选D。

2．B

【分析】弱电解质是指在水溶液中只发生部分电离的电解质，一般为弱酸、弱碱、水及部分由共价键结合的盐类。

【详解】A．HCl溶于水后完全电离，属于强电解质，故A不符合题意；

B． CH3COOH是溶于水后只能部分电离的弱酸，属于弱电解质，故B符合题意；

C． Ba(OH)2是溶于水后完全电离的强碱，属于强电解质，故C不符合题意；

D． KNO3是溶于水后完全电离的盐，属于强电解质，故D不符合题意；

故答案为：B。

3．C

【分析】用石墨作电极，电解溶液时，通电一段时间后溶液的pH不变，说明电解质溶液中H+和OH-浓度不变，因此溶液中的电解质不是使酸、碱和氢之后的含氧酸盐或氢之前的氯化物、溴化物等。

【详解】A. 电解HCl溶液时，阳极上Cl-放电，阴极上H+放电，导致溶液中H+浓度减小，溶液的pH增大，A项错误；

B. 电解NaOH溶液时，阳极上OH-放电，阴极上H+放电，导致溶液中OH-浓度增大，溶液的pH增大，B项错误；

C. 电解Na2SO4溶液时，阳极上OH-放电，阴极上H+放电，相当于电解水，溶液的pH不变，C项正确；

D.电解NaCl溶液时，阳极上Cl-放电，阴极上H+放电，导致溶液中H+浓度减小，溶液的pH增大，D项错误；

答案选C。

4．D

【详解】A．由于任何水溶液中都含H+，故含有H+的溶液不一定显酸性，故A不符合题意；

B．由于酚酞的变色范围是8.2~10，故加酚酞显无色的溶液也可能是中性溶液或碱性溶液，故B不符合题意；

C．常温下pH＜7 的溶液是酸性溶液，但不是常温下就不一定是酸性溶液，故C不符合题意；

D．任何温度下c(H+) ＞c(OH－)的溶液一定是酸性溶液，故D符合题意；

故答案为：D。

5．C

【详解】A．用铜质铆钉铆接铁板，铁、铜在电解质溶液中形成原电池，Fe为负极，Cu为正极，加快铁的腐蚀，与电化学腐蚀有关，故A不符合题意；

B．在船壳上附加锌块，Zn为负极，被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，与电化学腐蚀有关，故B不符合题意；

C．金属银与空气中的硫化氢气体反应生成黑色硫化银的过程属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故C符合题意；

D．与埋在干燥土壤里的铁管相比，铁管在潮湿的环境下容易形成原电池，Fe为负极，C为正极，加快铁的腐蚀，与电化学腐蚀有关，故D不符合题意；

故选C。

【点睛】金属的腐蚀分为电化学腐蚀和化学腐蚀，电化学腐蚀速率快于化学腐蚀，注意电化学腐蚀形成条件是解答关键。

6．D

【详解】

A．由于锌比铜活泼，故锌片作负极，故A错误；

B．电流是从正极流向负极，即从铜片流向锌片，故B错误；

C．盐桥不能传递电子，而是盐桥中的阴、阳离子定向移动而导电的，故C错误；

D．锌电极是负极，发生还原反应，故其电极反应式为Zn − 2e－=Zn2＋，故D正确；

答案为D。

7．B

【详解】A． 增大压强，通常是指压缩气体体积来增大压强的，故增大压强，浓度增大，反应速率增大，故A不符合题意；

B． 减小压强，通常是指增大气体体积来减小压强的，故减小压强，浓度减小，反应速率减小，故B符合题意；

C． 升高温度增大反应速率，故C不符合题意；

D． 增大 O2的浓度反应速率增大，故D不符合题意；

故答案为：B。

8．A

【详解】水的离子积常数Kw是温度函数，只与温度有关，温度改变，水的离子积常数改变，与外加酸、碱、盐以及稀释无关，水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积常数Kw增大，故选A。

9．B

【详解】放电的总反应式是Cd+2NiO(OH)+2H2O =Cd(OH)2+2Ni(OH)2，由方程式可知，放电时，Cd元素化合价升高，被氧化，在原电池负极上发生氧化反应，则Cd为原电池的负极，故选：B。

10．B

【详解】A．牺牲阳极的阴极保护法，又称牺牲阳极保护法，是一种防止金属腐蚀的方法。将还原性较强的金属作为保护极，与被保护金属相连构成原电池，还原性较强的金属作为负极发生氧化反应而消耗，被保护的金属作为正极就可以避免腐蚀，因这种方法牺牲了阳极(原电池的负极)保护了阴极(原电池的正极)，因而叫做牺牲阳极保护法，该图为原电池，Zn比Fe活泼，Zn做负极，Fe作正极，负极上的Zn被腐蚀，可保护正极上的Fe不被腐蚀，故A正确；

B．电镀是利用电解池原理，镀层金属作阳极，待镀金属作阴极，电解质溶液含有镀层金属，该图中，待镀金属与电源正极相连，作阳极，与电镀原理不符，故B错误；

C．电解CuCl2 溶液，阴极上阳离子放电，阳极上阴离子放电，根据放电顺序，阴极电极反应为：Cu2++2e-=Cu，阳极电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，该图与电解原理相符，故C正确；

D．氢氧燃料电池中通入氢气的一极为负极，通入氧气的一极为正极，电子经外电路由负极流向正极，该图与氢氧燃料电池原理相符，故D正确；

答案选B。

11．A

【分析】根据勒夏特列原理判断平衡移动，并且判断纵坐标对应的物理量的变化情况可解。

【详解】A.压强增大，⇌平衡向气体数目减小的方向，即逆反应方向移动，C的物质的量减少，A项正确；

B. 温度升高，⇌平衡向吸热的方向，即正反应方向移动，C的物质的量增加，B项错误；

C.平衡常数K仅受温度影响，改变压强平衡常数不变，C项错误；

D.平衡常数K仅受温度影响，升温平衡向吸热的方向，即正反应方向移动，平衡常数K会增大，D项错误；

答案选A。

12．D

【详解】A． 升高温度，水的电离程度增大，c(H+)增大，pH＜7，但溶液中c(H+)仍然等于c(OH－)，溶液显中性，故A错误；

B． 向水中加入少量氨水，由于c(OH－)增大导致平衡逆向移动，抑制水的电离，移动的结果只能减弱这种变化，故c(OH－)增大，故B错误；

C． 向水中加入少量硫酸，c(H+)增大导致平衡逆向移动，抑制水的电离，故由水电离出的 c(H+)＜1×10-7 mol/L，故C错误；

D． 向水中加入少量 NH4Cl 固体，结合水电离出的OH－，导致平衡正向移动，促进水的电离，故由水电离出的c(H+)＞1×10-7 mol/L，故D正确；

故答案为：D。

13．C

【详解】添加过量的难溶电解质MnS可使MnCl2溶液中的Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋形成硫化物沉淀，根据沉淀转化的一般原则，说明MnS转化为更难溶的CuS、PbS、CdS，即MnS的溶解度大于CuS、PbS、CdS；答案选C。

14．D

【详解】A．该反应(aq)(橙色) + H2O(l)⇌2 (aq) (黄色)+ 2H+(aq)，没有发生元素化合价的变化，故不为氧化还原反应，故Ａ错误；

B．由于反应为可逆反应，故任何物质均不可能完全反应，待试管 b 中溶液颜色不变的目的是使反应重新达到平衡，故Ｂ错误；

C．已知试管c中温度略微升高，且温度升高，平衡正向移动，颜色应该是变浅，但是现象确实颜色变深，故说明影响平衡的主要因素并不是温度，而是Ｈ＋浓度，故Ｃ错误；

D．滴加浓硫酸，放出热量，温度、浓度均影响平衡移动，则该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动，可能升高温度平衡正向移动，故Ｄ正确；

故答案为：D。

15．B

【详解】A．花生油是植物油，属于油脂，A正确；

B．糖类是多羟基醛、多羟基酮以及能水解而生成多羟基醛或多羟基酮的有机化合物，可分为单糖、二糖和多糖等，不是有甜味的有机物，B错误；

C．生物体的蛋白质是由α-氨基酸脱水缩合后经过盘曲折叠形成的，C正确；

D．酒精可以使蛋白质变性，从而杀死细菌和病毒，起到消毒的作用，D正确；

故选B。

16．A

【分析】含有羧基或羟基的小分子有机物极易溶于水，卤代烃、酯类物质都不易溶于水，据此分析判断。

【详解】A．乙醇中含有醇羟基，能和水形成氢键，所以极易溶于水，故A正确；

B．乙烷属于烷烃类，不含亲水基，故不溶于水，故B错误；

C．苯属于烃类，不含亲水基，故不溶于水，故C错误；

D．乙酸乙酯中含有酯基，不含亲水基，所以不易溶于水，故D错误；

故选A。

【点睛】

17．D

【详解】A．属于酚类，是苯甲醇，属于醇类，故A错误；

B．属于酚类，是苯甲醇，属于醇类，故B错误；

C．属于酚类，是苯甲醇，属于醇类，两者结构不相似，不属于同系物，故C错误；

D． 和 都含有羟基，都能与Na反应生成H2，故D正确；

故答案为D。

18．B

【详解】A．乙酰胺()中含有酰胺键，能够发生水解反应，故A不选；

B．葡萄糖是单糖，不能水解，故B选；

C．蛋白质结构中能够含有肽键，能水解生成氨基酸，故C不选；

D．淀粉能水解生成葡萄糖，故D不选；

故选B。

19．C

【详解】中有3种不同化学环境的H，如图，因此核磁共振氢谱吸收峰数目是3，故选C。

20．C

【详解】A．C60只由C原子构成，是非极性分子，A不符合题意；

B．C2H2的结构式为H-CC-H，含有碳碳三键，为直线形分子，正负电荷中心重合，是非极性分子，B不符合题意；

C．NH3中N的价层电子对数为3+×(5-3×1)=4，孤电子对数为1，空间构型为三角锥形，正负电荷中心不重合，是极性分子，C符合题意；

D．CO2中C的价层电子对数为2+×(4-2×2)=2，孤电子对数为0，空间构型为直线形，正负电荷中心重合，是非极性分子，D不符合题意；

故选C。