广东省揭阳市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编3-非选择题

这是一份广东省揭阳市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编3-非选择题，共25页。试卷主要包含了7×10-2，Ka2=2，00，1g，实际得六水合高氯酸铜29等内容，欢迎下载使用。

广东省揭阳市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编3-非选择题


1. （2020春·广东揭阳·高二统考期末）(1)物质的量浓度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后，溶液中CH3COO-和Na+浓度相等，则混合后溶液的pH______7(选填“>”“<”或“=”，下同)，所用醋酸体积______氢氧化钠溶液体积。
(2)亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，已知常温下H3PO3的电离常数的值：Ka1=3.7×10-2，Ka2=2.9×10-7。则NaH2PO3溶液显______性(选填“酸”“碱”或“中”)。
(3)某化学兴趣小组利用0.1mol/L的酸性KMnO4标准溶液，测定某亚磷酸溶液的浓度。①已知亚磷酸(H3PO3)具有较强的还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化为磷酸，且磷酸在水溶液中主要以分子形式存在，请写出该滴定反应的离子方程式：______。
②该小组用移液管准确量取25.00mL亚磷酸溶液于锥形瓶中，用上述酸性KMnO4标准溶液进行滴定，三次滴定的测量数据如下：
实验编号
滴定前读数(mL)
滴定后读数(mL)
1
0.00
22.00
2
0.50
22.50
3
0.50
25.50

则滴定终点的现象为：______。该亚磷酸溶液的物质的量浓度为______mol/L。
2. （2020春·广东揭阳·高二统考期末）钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有广泛的应用。回答下列问题：
(1)钾元素的焰色为紫色，该过程中其原子光谱属于______光谱(选填“吸收”或“发射”)。
(2)碘原子中，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为______。
(3)请写出基态钾原子的核外电子排布式______。
(4)请比较KI与KCl晶体的熔点高低______，并说明理由：______。
(5)KIO3常用作食盐添加剂，其晶胞如图所示。

①离子的立体构型为______。
②已知KIO3晶胞的边长为apm，晶胞中K、I、O原子分别处于顶角、体心、面心位置。则每个K原子周围距离最短的O原子有______个。该晶胞的密度为______g/cm3。
3. （2020春·广东揭阳·高二统考期末）(1)有机物(CH3)3CCH(C2H5)CH3的系统命名为______。
(2)分子式为C5H12的烷烃的同分异构体中，一氯代物种数最多的是______(写出结构简式)。
(3)某有机物的结构简式如图，它在一定条件下可能发生的反应包括______(填序号)。

①加成    ②水解    ③酯化    ④氧化    ⑤中和    ⑥消去    ⑦还原
(4)写出乙二酸(HOOC—COOH)与乙二醇(HOCH2CH2OH)在浓硫酸、加热条件下，发生缩聚反应的化学方程式：______。
4. （2021春·广东揭阳·高二统考期末）某学习小组在实验室用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里盛有滴有紫色石蕊试液的蒸馏水；⑤中盛有NaOH溶液。请回答下列问题：
(1)写出①中发生反应的离子方程式：___________。
(2)实验时为了提高氯酸钾、次氯酸钠的产率，可在①与②之间安装盛有___________(填试剂名称)溶液的净化装置；装置⑤的作用是___________。
(3)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，分析二者的差异是___________。
(4)本实验中制取氯酸钾的化学方程式是___________。
(5)实验过程中通入过量的氯气到④的试管里，写出实验现象并解释原因：___________。
5. （2022春·广东揭阳·高二统考期末）某探究小组需要标准状况下的进行实验。小天同学依据化学方程式计算后，取65.0g锌粒与98%的浓()110mL充分反应，锌全部溶解后，将收集到的气体(X)进行检验，发现含有较多量某杂质气体。回答下列问题：
(1)通过计算得出小天同学使用的浓硫酸物质的量浓度为_______mol/L。
(2)小天同学所制得的气体中含有的某杂质气体可能是_______，写出产生该杂质气体的相关化学方程式：_______。
(3)小天同学为证实相关假设，设计了如下实验，将该气体X取样进行探究(说明：若有气体吸收过程，则视为完全吸收)。

①A装置的作用是检验气体的存在，则A中加入的试剂可能是_______(填名称)。
②能证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象：C装置中现象是_______，并且D装置中无水硫酸铜变蓝色。
(4)探究与悬浊液的反应(已知：在碱性条件下还原性较强)，将通入(含有少量NaOH)悬浊液充分反应后得到红色固体，将红色固体依次洗涤、干燥，称重为1.6g，然后在氧气流中煅烧、冷却，得到黑色固体，称重为2.0g．通过计算得出：该红色固体成分为_______(填化学式)，产生红色固体的原因是_______(用离子方程式表示)。
6. （2020春·广东揭阳·高二统考期末）甲醇是一种重要的化工原料，工业上经常利用CO2与H2催化合成甲醇，发生的反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。
(1)已知该反应中，各反应物与生成物的键能数据如表所示：
化学键
H—H
C—O
O—H
C—H
C=O
键能/(kJ•mol-l)
436
326
464
414
803

则上述反应的ΔH=______kJ•mol-1。
(2)在恒温条件下，将1molCO2与1molH2通入容积为1L的恒容密闭容器中发生反应，下列能说明该反应已达平衡的是______(填选项字母)。
A．CO2的物质的量百分数保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体的压强保持不变
D．v正(CO2)=3v逆(H2)
(3)合成甲醇的H2可以用CH4与水蒸气在一定条件下来制取，其反应原理为：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)ΔH=+203kJ•mol-1。在容积为3L的恒容密闭容器中通入3molCH4和3mol水蒸气，在一定条件下发生上述反应。达到平衡后，测得H2的体积分数与温度及压强的关系如图所示。

比较p1与p2的相对大小：p1______p2(选填“>”“<”或“=”)。N点所对应的温度下该反应的平衡常数K=______mol2•L-2
(4)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可得到NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料为石墨)。

①图中b极要连接电源的______(选填“正”或“负”)极，B口流出的物质是______。
②放电的电极反应式为______。
7. （2021春·广东揭阳·高二统考期末）对工业尾气中的氮氧化物、二氧化硫和氨气等进行综合应用，减少排放，让空气更加清洁是环境科学研究的重要课题之一，也是“打赢蓝天保卫战”的重要举措。回答下列问题：
(1)已知：


则___________。
(2)科学探究得出汽油中挥发出来的烃类物质()能催化还原汽车尾气中的气体，从而消除的污染，试写出该过程的化学方程式：___________。
(3)废气中的经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中发生催化氧化的反应为。往一恒容的密闭容器中通入和【其中】，在不同温度下测得容器内总压强与反应时间的关系如下图所示。

①对于反应，用压强表示的平衡常数表达式___________。
②图中点处的转化率为___________。
(4)废气中的也可以通过电解法来除去，装置如图所示，请写出阳极的电极反应式：___________。

(5)25℃时，某学习小组采用盐酸处理氨水时方法如下：将的氨水与的盐酸等体积混合(混合后溶液总体积变化忽略不计)，所得溶液中，则此时溶液显___________(选填“酸”“碱”或“中”)性；用含的代数式表示在该温度下的电离平衡常数___________。
8. （2022春·广东揭阳·高二统考期末）工业上将石灰石和含硫煤混合使用，称之为“固硫”，其反应原理：  。
已知：  ；
。
回答下列问题：
(1)  _______(用含x、y、z的式子表示)。
(2)℃时，向某恒容密闭容器中通入一定量的和足量CaO发生反应：，的浓度随时间变化如下图所示：

则0～8min，用表示该反应速率为_______。
(3)℃时，向2L的恒容密闭容器中通入和发生反应：，达平衡时的体积分数为40%，则的转化率为_______，℃时该反应的平衡常数_______。
(4)已知：常温下，亚硫酸()在水中的电离平衡常数，。用离子方程式解释亚硫酸钠溶液呈碱性的原因：_______，通过计算得出亚硫酸根第一步水解的平衡常数_______。
9. （2020春·广东揭阳·高二统考期末）MnSO4在染料、造纸等领域中应用广泛。以软锰矿(主要成分为MnO2，含铁的化合物等杂质)和闪锌矿(主要成分ZnS)为原料，制备硫酸锰的流程如图：

(1)请列出两种提高“酸浸”速率的方法：______、______。
(2)闪锌矿的主要作用是______。
(3)写出“除铁”过程中发生的主要反应的离子方程式：______。
(4)“滤渣2”的主要成分包括______、______。
(5)从MnSO4溶液中得到MnSO4晶体的操作是______、______。
10. （2021春·广东揭阳·高二统考期末）和都是光电转化的重要材料。某探究小组利用钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，还含有少量等杂质)来制备和，并利用黄钾铁矾回收铁的工艺流程如下图所示：

已知：a．“氧化酸解”后滤液①中钛元素以形式存在于溶液中；
b．黄钾铁矾可存在于碱性溶液中。
回答下列问题：
(1)中钛元素的化合价为___________；盛放溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是___________(用化学方程式表示)。
(2)“氧化酸解”时，控制反应温度为150℃，不同氧化剂对钛铁矿酸解率的影响如下图所示。50min时，要求酸解率大于85%，则所选氧化剂应为___________；采用作氧化剂时，其效率低的原因可能是___________。

不同氧化剂对钛铁矿酸解率的影响
(3)根据工艺流程图，写出生成的离子方程式：___________。
(4)写出“高温煅烧”中由制备的化学方程式：___________。
(5)℃时，恰好沉淀完全【此时溶液中】，已知℃时，的，水的离子积。请通过计算求此时溶液的(写出计算过程)___________。
11. （2022春·广东揭阳·高二统考期末）工业上以饱和食盐水等为原料制备六水合高氯酸铜[]的工艺流程如下：
已知：①电解Ⅰ和电解Ⅱ过程都使用石墨棒作为阳极材料。
②歧化反应后，溶液中氯元素以和的形式存在。回答下列问题：
(1)电解1反应的化学方程式为_______。
(2)操作a的名称是_______，该操作需要用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯和_______。
(3)歧化反应的离子方程式为_______。
(4)该工艺流程中可以循环利用的物质是_______(填化学式)。
(5)取进行反应Ⅱ后，得六水合高氯酸铜29.68g，则转化率为_______。
12. （2021春·广东揭阳·高二统考期末）M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层电子数相同。回答下列问题：
(1)单质M的晶体类型为___________，晶体中原子间通过___________作用形成面心立方密堆积。
(2)元素Y是___________(填元素符号)，其基态原子的核外电子排布式为___________，其同周期元素中，第一电离能最大的是___________(写元素符号)，元素Y与碳原子构成的化合物的立体构型为___________。
(3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为___________。
②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是___________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，则该深蓝色溶液中阳离子的化学式为___________。
13. （2022春·广东揭阳·高二统考期末）臭氧()在催化下可以将烟气中的、分别氧化为和，也可以在其他条件下被还原为。回答下列问题：
(1)中心原子轨道的杂化类型为_______，的晶体类型为_______晶体。
(2)基态核外电子排布式为_______。
(3)N、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_______。
(4)的沸点高于，这是因为_______。
(5)分子中键与键的数目之比为_______。
14. （2021春·广东揭阳·高二统考期末）过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是有机合成的研究热点之一，如下列反应：

化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：

回答下列问题：
(1)化合物Ⅰ的名称为___________；化合物Ⅳ中含氧官能团的名称为___________。
(2)化合物Ⅱ在溶液中加热发生反应的化学方程式为___________。
(3)化合物Ⅲ的结构简式为___________；Ⅳ→Ⅱ的反应类型为___________。
(4)化合物Ⅴ比化合物Ⅳ的相对分子质量大14，且化合物Ⅴ能发生银镜反应，符合上述条件的Ⅴ的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱的峰面积比为的结构简式为___________。
(5)请写出以甲醛和为有机原料，无机试剂任选，利用上述反应过程合成的反应路线：___________。
15. （2022春·广东揭阳·高二统考期末）有机合成在工业上占重要地位。塑料、橡胶等材料的交联剂E的合成路线如下图所示：

回答下列问题：
(1)A的名称是_______，E的分子式是_______。
(2)B生成C的反应类型是_______，D中官能团的名称是羟基和_______。
(3)D生成E的化学方程式为_______。
(4)M的分子式比A多，符合下列条件的M的同分异构体有_______种。
①属于芳香族化合物    ②能与溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1的结构简式为_______(写出其中一种)。
(5)参照上述合成路线，设计以乙醛为主要原料制备的合成路线：_______(无机试剂任选)。

参考答案：
1.     =     >     酸     5H3PO3+2+6H+=5H3PO4+2Mn2++3H2O     滴入最后一滴KMnO4标准溶液，锥形瓶内液体由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色     0.22
【详解】（1）物质的量浓度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后，有电荷守恒：，溶液中CH3COO-和Na+浓度相等，则混合后溶液的pH等于7，醋酸是弱电解质不能完全电离，又CH3COO-和Na+浓度相等，则所用醋酸体积大于氢氧化钠溶液体积；
故答案为：=；>；
（2）亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，已知常温下的电离平衡常数为：Ka2=2.9×10-7，的水解平衡常数为：，水解程度小于电离常数，则水解程度小于电离程度，则NaH2PO3溶液显酸性；
（3）①已知亚磷酸(H3PO3)具有较强的还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化为磷酸，且磷酸在水溶液中主要以分子形式存在，则反应物为亚磷酸和酸性高锰酸钾，生成物有锰离子，磷酸分子，根据氧化还原反应得失电子守恒，该滴定反应的离子方程式：5H3PO3+2+6H+=5H3PO4+2Mn2++3H2O；
②当达到滴定终点，高锰酸钾将不再反应，由于锥形瓶内液体体积较大，溶液颜色较浅，则达到滴定终点的现象为：滴入最后一滴KMnO4标准溶液，锥形瓶内液体由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色；
第一组实验消耗高锰酸钾的体积为22mL，第二组实验消耗高锰酸钾的体积为22mL，第三组实验消耗高锰酸钾的体积为25mL，差距较大，舍弃第三组数据，综合所得，高锰酸钾的体积为22mL，又5H3PO3+2+6H+=5H3PO4+2Mn2++3H2O，消耗2mol，对应消耗5molH3PO3，则该亚磷酸溶液的物质的量浓度为：。
2.      发射     哑铃形(或纺锤形)     [Ar]4s1或ls22s22p63s23p64s1     KI 【分析】(1)向外界释放能量为发射光谱；
(2)碘原子最高能级的电子为5p能级；
(3)钾为核外有19个电子，书写排布式；
(4) KI与KCl均为离子晶体，利用离子半径判断晶格能；
(5)根据价层电子互斥理论判断，利用公式ρ=计算。
【详解】(1)钾原子外层电子吸收能量，跃迁到激发态，当电子跃迁回基态时，会以光的形势释放能量属于发射光谱；
(2)碘原子最高能级的电子为5p能级，电子云轮廓为哑铃型；
(3)钾为第19号元素，基态钾原子的核外电子排布式为[Ar]4s1；
(4) KI与KCl均为离子晶体，已知r(Cl-)＜r(I-)，则KCl的晶格能大于KI，则KCl的熔点高于KI；
(5)①离子中的碘原子孤电子对数=(7+1-2×3)=1，3条键、1个孤电子对，为sp3杂化，三角锥形；
②根据晶胞结构，K原子周围距离最短的O原子一个小立方体有3个，共有8个立方体，其中重叠的两个面只有一个氧原子，O原子有=12个；根据分摊法计算K在顶点有8×=1；I在体心有1个；O在面心有6×=3个，晶胞的密度ρ===×1030 g/cm3。
3.      2，2，3-三甲基戊烷     (CH3)2CHCH2CH3     ①③④⑤⑥⑦     nHOOC—COOH+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O
【详解】(1)有机物(CH3)3CCH(C2H5)CH3最长的碳链上有五个碳原子，甲基分别在2、2、3位置，则系统命名为2，2，3-三甲基戊烷；
(2)正戊烷一氯代物有3种同分异构体；异戊烷一氯代物有4种同分异构体；新戊烷一氯代物有1种同分异构体；最多为异戊烷，结构简式为(CH3)2CHCH2CH3；
(3)根据有机物的结构简式，含有醛基能发生加成、还原反应；含有醇羟基，且与羟基相连碳原子的相邻碳原子上含有氢原子，则可发生酯化、消去、氧化反应；含有羧基，可发生酯化、中和，综上所述，答案为①③④⑤⑥⑦；
(4)乙二酸(HOOC—COOH)与乙二醇(HOCH2CH2OH)在浓硫酸、加热条件下，首、尾交替发生酯化反应，方程式为nHOOC—COOH+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O。
4.     MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O     饱和食盐水     吸收尾气中的氯气，防止大气污染     反应的温度和反应物的浓度不同     3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O     溶液先由紫色变红色，因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；然后溶液褪为无色，因为次氯酸有漂白性；最后溶液变为浅黄绿色，因为过量的氯气溶于水生成氯水
【分析】在①中MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，在②中在热水浴条件下Cl2与热的KOH溶液发生反应产生KCl、KClO3、H2O；在③中Cl2与NaOH在冰水浴条件下反应产生NaCl、NaClO、H2O；在④中试管里盛有滴有紫色石蕊试液的蒸馏水，氯气与水反应产生HCl、HClO，可看到紫色石蕊试液先变红后褪色，当氯水过量时溶液变为浅黄绿色；⑤中盛有NaOH溶液，用于进行尾气处理。
【详解】在①中MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，该反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
(2)浓盐酸具有挥发性，使制取得到的Cl2中含有杂质HCl。实验时为了提高氯酸钾、次氯酸钠的产率，可在①与②之间安装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶，可用于吸收氯气中的杂质HCl，防止HCl与碱反应，影响氯酸钾、次氯酸钠的产率；
装置⑤的作用是吸收多余的Cl2，防止大气污染；
(3)比较制取氨酸钾和次氯酸钠的条件，分析可知二者的差异是：反应的温度和反应物的浓度不同；
(4)Cl2与热的浓KOH溶液混合加热发生氧化还原反应，产生KCl、KClO3、H2O，根据电子守恒、原子守恒可得该反应的化学方程式为：3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O；
(5)实验过程中通入过量的氯气到④的试管里，Cl2与石蕊溶液中的水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，酸电离产生H+使溶液显酸性，导致紫色石蕊试液变为红色，后由于HClO浓度增大，该物质具有强氧化性，又会将红色物质氧化变为无色，因此后来又看到溶液又有红色变为无色。当氯气过量很多时，得到的是氯水，溶液由变为浅黄绿色。
5. (1)18.4
(2)     H2     Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
(3)     品红溶液或酸性高锰酸钾溶液（或其它合理答案）     黑色粉末变成红色
(4)     Cu     SO2+Cu(OH)2+2OH-=Cu+SO+2H2O

【分析】锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，与稀硫酸反应生成氢气，高锰酸钾的作用是吸收氧化硫，则A可能为品红，用于检验二氧化硫，B是浓硫酸，吸水干燥作用；C是用还原性气体还原氧化铜的装置，D中盛放的是无水硫酸铜，检验是否有水生成，只要黑色变红色，无水硫酸铜变蓝色，就证明是氢气。
(1)
则该浓硫酸的物质的量浓度为：c=mol/L=18.4mol/L，小天同学使用的浓硫酸物质的量浓度为18.4mol/L。故答案为：18.4；
(2)
小天同学所制得的气体中含有的某杂质气体可能是H2，产生该杂质气体的相关化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑。故答案为：；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑；
(3)
①A装置的作用是检验气体的存在，则A中加入的试剂可能是品红溶液或酸性高锰酸钾溶液（或其它合理答案）(填名称)。故答案为：品红溶液或酸性高锰酸钾溶液（或其它合理答案）；
②C是用还原性气体还原氧化铜的装置，可观察到：黑色粉末变红色，D中盛放的是无水硫酸铜，检验是否有水生成，可观察到白色粉末变蓝色，能证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象：C装置中现象是黑色粉末变成红色，并且D装置中无水硫酸铜变蓝色。故答案为：黑色粉末变成红色；
(4)
1.6g红色物质在氧气流中煅烧生成2.0gCuO，其中含有Cu的质量为2.0g×=1.6g，则原来的红色物质中含有Cu元素1.6g，该红色固体成分为Cu(填化学式)，SO2有碱性条件下与Cu(OH)2反应生成Cu，Cu元素化合价降低，说明SO2是还原剂，氧化产物应为SO，产生红色固体的原因是SO2+Cu(OH)2+2OH-=Cu+SO+2H2O (用离子方程式表示)。
故答案为：Cu；SO2+Cu(OH)2+2OH-=Cu+SO+2H2O。
6.      -46     AC     >     48     正     NaOH浓溶液     -2e-+H2O=+2H+
【分析】(1)焓变等于旧键断裂吸收的能量减去新键形成释放的能量；
(2)根据平衡时反应物的浓度不变及同一物质的正逆反应速率相等判断；
(3)利用三段式求解；
(4)根据电解原理判断。
【详解】(1)旧键的断裂吸热，新键的形成放热，则ΔH=803kJ/mol×2+436 kJ/mol×3-414 kJ/mol×3-326 kJ /mol-464 kJ /mol-464 kJ/mol×2=-46 kJ/mol；
(2) A.反应平衡时，CO2的物质的量不再改变，则其百分数保持不变，A已达平衡状态；
B.混合气体的质量不变，其容积也不变，则混合气体的密度一直保持不变，B不能确定已达平衡状态；
C.反应体系为气体减小的反应，则达到平衡状态时，混合气体的物质的量不再改变，容积不变，则混合气体的压强保持不变，C可确定已达平衡状态；
D. 3v正(CO2)= v逆(H2)时，已达平衡状态，D反应未达平衡状态；
答案为AC；
(3)该反应为气体增大的反应，压强增大时，平衡逆向移动，氢气的百分含量降低，则p1＞p2；N点所对应的温度下，平衡时氢气的体积分数为60%，

=60%，则x=2mol，则K==48 mol2•L-2；
(4)①根据溶液中钠离子及亚硫酸根离子的移动方向，可判断b为正极；a为负极，水得电子生成氢气和氢氧根离子，则NaOH的浓度增大，B口流出的为NaOH的浓溶液；
②亚硫酸根离子失电子与水反应生成硫酸根离子与氢离子，电极反应式为-2e-+H2O=+2H+。
7.                     90%          中     a
【详解】(1) ①
②
③，根据盖斯定律可知可得到，答案为：；
(2) 烃类物质()能催化还原汽车尾气中的气体，从而消除的污染生成、和水，反应方程式为：，答案为：；
(3)①压强平衡常数等于生成物的平衡分压系数次幂之积与反应物分压系数次幂之积的比值，对于反应，用压强表示的平衡常数表达式为：，答案为：；
②根据图象中信息，列出如下三段式：，压强之比等于物质的量之比，列出等式为：，解得x=0.9，图中点处的转化率为90%，答案为：90%；
(4)二氧化硫在阳极放电生成硫酸根，电极反应式为：，答案为：；
(5) 25℃时，将的氨水与的盐酸等体积混合(混合后溶液总体积变化忽略不计)，所得溶液中存在如下电荷守恒：，因为，所以，则此时溶液显中性；此时溶液中，，溶液中存在下述物料守恒：，则，列出下列式子：，则在该温度下的电离平衡常数，答案为：中；。
8. (1)z-y-x
(2)0.05mol/(L•min)
(3)     50%     4
(4)     SO+H2O HSO+OH-     5.0×10-8

【解析】(1)
已知：①  。
②  ；
③  。结合盖斯定律：③-②-①  (z-y-x)(用含x、y、z的式子表示)。故答案为：z-y-x；
(2)
根据图示，0～8min，△c(CO2)=(0.8-0.4)mol/L=0.4mol/L，v(CO2)= =0.05mol/(L•min)，故答案为：0.05mol/(L•min)；
(3)
已知起始时通入2mol SO2和1mol O2，达平衡时SO3的体积分数为40%，则：

V(SO3)%= =0.4，解得x=0.5mol，转化率α(O2)=×100%=50%，平衡常数K= =4，故答案为：50%；4；
(4)
亚硫酸钠是强碱弱酸盐，水解后呈碱性，用离子方程式解释亚硫酸钠溶液呈碱性的原因：SO+H2O HSO+OH-，通过计算得出亚硫酸根第一步水解的平衡常数=5.0×10-8。故答案为：SO+H2O HSO+OH-；5.0×10-8。
9.   粉碎矿石     加热     将软锰矿中的MnO2还原为Mn2+离子     MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O     Fe(OH)3     MnO2     蒸发浓缩     冷却结晶
【分析】软锰矿与闪锌矿在酸性条件下反应生成硫酸锰、硫酸锌和硫单质，则滤渣1为硫；向滤液中加入硫化锰生成硫化锌，为除去锌离子；过滤后，再加入二氧化锰为氧化亚铁离子为铁离子，并生成氢氧化铁沉淀，则滤渣2为氢氧化铁和未反应的二氧化锰。
【详解】(1)粉碎固体，可增大固体与溶液的接触面积，提高反应速率，还可适当升温，也能提高反应速率；
(2)分析可知，闪锌矿可与软锰矿在酸性条件下反应，则闪锌矿的主要作用是将软锰矿中的MnO2还原为Mn2+离子；
(3)“除铁”过程中二氧化锰与亚铁离子在酸性条件下反应生成二价锰离子、铁离子和水，离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
(4)分析可知，“滤渣2”的主要成分为氢氧化铁和二氧化锰；
(5)MnSO4溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤制备MnSO4晶体。
【点睛】制备晶体时，不能直接蒸干，而需蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥制取。
10.                     在温度较高时易分解(或产物中的可以催化的分解，其他合理答案亦可)               由的=，
所以，故沉淀恰好完全时的。
【详解】(1) 中Fe为+2价、O为-2价，根据化合物中元素化合价代数和等于0，钛元素的化合价为+4；玻璃中的二氧化硅能与氢氧化钾反应生成具有黏性的硅酸钾和水，反应方程式是，所以盛放溶液的试剂瓶不能用玻璃塞；
(2)根据图示，“氧化酸解”时，50min时，要求酸解率大于85%，作氧化剂时酸解率小于85%、KMnO4作氧化剂引入杂质Mn2+，所选氧化剂应为；采用作氧化剂时，在温度较高时易分解，产物中的也可以催化的分解，所以其效率低；
(3)碳酸钾溶液呈碱性，根据工艺流程图，硫酸铁、碳酸钾反应生成生成，反应的离子方程式是。
(4) “高温煅烧”中与反应生成和氯化氢，化学方程式为；
(5)由的=， ，
所以，故沉淀恰好完全时的。
11. (1)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
(2)     过滤     漏斗
(3)3Cl2+3CO=5Cl-+ClO+3CO2
(4)NaCl
(5)80%

【分析】以食盐等为原料制备高氯酸铜[Cu(ClO4)2•6H2O]，电解I中电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，歧化反应为3Cl2+3Na2CO3=5NaCl+NaClO3+3CO2，通电电解，溶液其中氯酸根离子失电子发生氧化反应生成高氯酸根离子，加入盐酸发生反应Ⅰ，经过操作a(过滤)获得NaCl晶体和60%以上的高氯酸，反应II为Cu2(OH)2CO3中滴加稍过量的HClO4，小心搅拌，适度加热后得到蓝色Cu(ClO4)2溶液，蒸发浓缩、冷却结晶获得产品。
(1)
电解I中电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑。故答案为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；
(2)
经过操作a(过滤)获得NaCl晶体和60%以上的高氯酸，操作a的名称是过滤，该操作需要用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯和漏斗。故答案为：过滤；漏斗；
(3)
歧化反应为3Cl2+3Na2CO3=5NaCl+NaClO3+3CO2，歧化反应的离子方程式为3Cl2+3CO=5Cl-+ClO+3CO2。故答案为：3Cl2+3CO=5Cl-+ClO+3CO2；
(4)
流程中NaCl消耗又生成，该工艺流程中可以循环利用的物质是NaCl(填化学式)。故答案为：NaCl；
(5)
取进行反应Ⅱ后，“反应Ⅱ”的离子方程式为Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+2H2O，根据铜元素质量守恒得关系式~2Cu(ClO4)2•6H2O，六水合高氯酸理论产量为：=37.1g，实际得六水合高氯酸铜29.68g，则转化率为 =80%。故答案为：80%。
12.      金属晶体     金属键                    正四面体          可与氨形成易溶于水的配位化合物(或配离子)    
【分析】M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子，M是29号Cu元素；元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层电子数相同，Y是Cl元素。
【详解】(1) M是29号Cu元素，单质Cu的属于金属晶，晶体中原子间通过金属键作用形成面心立方密堆积。
(2) Y是Cl元素，Cl原子核外有17个电子，其基态原子的核外电子排布式为；同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，第三周期元素中，第一电离能最大的是；Cl元素与碳原子构成的化合物中C原子杂化轨道数是4，分子的立体构型为正四面体；
(3)①根据均摊原则，晶胞中含Cu原子数是、含Cl原子数是4，该化合物的化学式为。
②可与氨形成易溶于水的配位化合物(或配离子)，所以难溶于水但易溶于氨水；此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，则该深蓝色溶液中阳离子的化学式为。
13. (1)     sp3     离子
(2)1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5
(3)H＜N＜O
(4)水分子间形成氢键
(5)1：2

【解析】(1)
中S原子价层电子对数为4+=4，中心原子轨道的杂化类型为sp3，由铵根离子和硫酸根离子构成，晶体类型为离子晶体。故答案为：sp3；离子；
(2)
铁为26号元素，基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5。故答案为：1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；
(3)
周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强，电负性增大，N、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H＜N＜O。故答案为：H＜N＜O；
(4)
的沸点高于，这是因为水分子间形成氢键。故答案为：水分子间形成氢键；
(5)
氮分子中两个N原子各先用一个2p轨道头碰头重叠形成键，余下的2个2p轨道在垂直的方向分别形成2个键，分子中键与键的数目之比为1：2。故答案为：1：2。
65．     溴苯甲醛(或对溴苯甲醛)     羟基               取代反应     4         
【详解】(1)含有醛基，属于醛类，名称为溴苯甲醛(或对溴苯甲醛)；化合物中含氧官能团的名称为羟基(红圈标出)；
(2)含有酯基，在溶液中加热发生水解反应生成醋酸钠和，反应的化学方程式为；
(3)化合物Ⅲ在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应生成，逆推可知结Ⅲ的构简式为；Ⅳ→Ⅱ可以看做是中的氯原子被代替，反应类型为取代反应；
(4)化合物Ⅴ比化合物Ⅳ的相对分子质量大14，说明Ⅴ比Ⅳ多1个CH2原子团，化合物Ⅴ能发生银镜反应，说明含有醛基，符合上述条件的Ⅴ的同分异构体共有CH3CH2CH2CH2CHO、CH3CH2CH(CH3)CHO、CH3CH(CH3)CH2CHO、C(CH3)3CHO，共4种，其中核磁共振氢谱的峰面积比为的结构简式为;
(5) 甲醛和在一定条件下反应生成CH2(OH)CH(CH3)2，CH2(OH)CH(CH3)2在浓硫酸作用下发生消去反应生成CH2=C(CH3)2，CH2=C(CH3)2和溴水发生加成反应生成，合成的反应路线。
66．(1)     苯酚     C14H20O4
(2)     氧化反应     羧基
(3)
(4)     9    
(5)

【分析】A为苯酚，Ni作催化剂与氢气加热发生加成反应生成环己醇B，B用铜作催化剂加热发生去氢氧化生成C，C为，C在一定的条件下与HCN加成生成，在酸性条件下水解后得到D，D为，D在 浓硫酸作用下加热发生酯化反应得到E，E为。
(1)
A的名称是苯酚，E的分子式是C14H20O4。故答案为：苯酚；C14H20O4；
(2)
B用铜作催化剂加热发生去氢氧化生成C，C为，B生成C的反应类型是氧化反应，D为，D中官能团的名称是羟基和羧基。故答案为：氧化反应；羧基；
(3)
D为，D在 浓硫酸作用下加热发生酯化反应得到E，E为，D生成E的化学方程式为。故答案为：；
(4)
M的分子式比A多，①属于芳香族化合物，含有苯环， ②能与溶液发生显色反应，属于酚类，符合下列条件的M的同分异构体有9种。如图： 、、、、、、、、；其中核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1的结构简式为(写出其中一种)。故答案为：9；；
(5)
参照上述合成路线，乙醛先与HCN发生加成反应生成，再在酸性条件下水解即得，以乙醛为主要原料制备的合成路线：(无机试剂任选)。故答案为：。