初中化学沪教版九年级上册第1节 金属的性质和利用精品课堂检测

第5章  金属的冶炼与利用

第1节  金属的性质与利用（一）

班级___________组别___________姓名____________

1．金属材料包括各种的  纯金属  和   合金  。

2．合金是由一种  金属  跟  其他金属 （或  非金属 ）

     熔合 形成的有金属特性的物质，则合金中至少有一种

    金属 ，合金属于  混合物 （填“混合物”或“纯净物）

3. 人类历史上使用最早的合金是 青铜 ，世界上最常见、应

  用很广的是  铁合金 。

 生铁 和  钢  都是铁的合金，它们之间的区别是  含碳

  量不同  ，生铁的含碳量为2%--4.3%,钢的含碳量

 为0.03%--2%，炼钢的目的是为了  降低生铁中含碳量  。

4. 合金特性：一般合金的硬度比各成分金属  大  ，熔点 

  低于组成它的成分金属。

6．常见金属所具有的物理性质：

  （1）大多数纯金属质软具有 银白 色金属光泽，少数有

       特殊的颜色（如：金 金黄色 ，铜 紫红 色）。铁

       是 银白色的金属，但是铁粉却是 黑 色。

  （2）金属有良好的 延展性 、 导电性 、 导热性 。

  （3）金属的熔点差异很大，熔点最高的金属是 钨（W），

       常温下呈液态的金属是 汞 （俗名： 水银 ）（熔

       点最低的金属）。

  （4）金属  铁  ，可被磁铁吸引。

第1节  金属的性质与利用（二）

班级___________组别___________姓名____________

1．常见金属的化学性质：（用化学方程式表示）

（1）（大多数）金属 + 氧气           金属氧化物 

      ① 铁与氧气：3Fe +2O2点燃Fe3O4  

   （现象：     剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体       ）；

      ② 铝与氧气：4Al +3 O2    2Al2O3

        （铝片在空气中加热的现象是：  铝片逐渐失去了金属光泽，表

 面变暗 ）；

      ③ 铜与氧气：  2Cu + O2  Δ  2CuO

        （铜丝在空气中加热的现象是： 表面逐渐由红色变成黑色  ）；

（2）（活泼）金属 + 酸溶液            盐 + 氢气 

  ① 铁与稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑  

    （现象：  产生气泡，溶液逐渐变成浅绿色            ）；

  ② 镁与稀盐酸：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑

（3） 金属 + 盐溶液          新盐 + 新金属  

   铁与硫酸铜溶液：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4  

  （现象：  生成红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色         ）。

  （注意点：铁与酸、盐溶液发生置换反应时，生成+2价的亚铁盐）

2. 置换反应：由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应；

 （1）判断：“一换一”  A + BC  →  AC + B 

（2）举例：镁与稀硫酸反应的化学方程式：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑；

            铁与稀盐酸反应的化学方程式：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ ；

3．氢气的实验室制法：

 （1）实验原理（用化学方程式表示）：Zn +H2SO4 = ZnSO4+H2↑

（2）实验装置：   固液不需加热型 

 （3）收集方法：①  排水法  , 原因：  氢气难溶于水  ；

                ②  向下排空气法  ，原因： 氢气密度小于空气 。

 （4）实验步骤：检查装置气密性---装药品（先固后液）---收集气体