第八单元复习测试卷-九年级化学下册尖子生必备考点精讲精练（人教版）

第八单元测试卷

　时间：90分钟　满分：100分

可能用到的相对原子质量：H：1　O：16　Mg：24　Al：27　Fe：56　Cu：64　Zn：65　Ag：108

一、选择题(本题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共35分)

1．下列过程中没有发生化学变化的是(　　)

A．铁丝织网      B．高炉炼铁      C．钢铁锈蚀      D．湿法冶金

2．右图为某文化衫图案，“你的美(Mg)偷走我的心(Zn)”能发生反应，是由于镁的(　　)

A．金属光泽 

B．导电性好

C．能被点燃 

D．金属活动性比锌强

3．下列四种金属中，能与稀H2SO4反应放出H2的是(　　)

A．Cu    B．Pt    C．Al    D．Hg

4．金属是人类生产生活中重要的材料。下列有关金属的说法正确的是(　　)

A．不锈钢是绝对不会生锈的铁合金              B．武德合金的熔点比其成分金属高

C．日常生活中，钢铁表面刷油漆可以防止生锈    D．“曾青得铁则化为铜”的原理是用铜置换出铁

5．下列有关金属及合金的说法错误的是(　　)

A．金属在常温下大多数都是固体       B．铝合金的硬度比铝的硬度小

C．铁制品在潮湿的空气中易生锈       D．钢铁是目前使用最多的金属材料

6．金属镍(Ni)与物质X的溶液发生反应的化学方程式为：Ni＋X===Cu＋NiSO4，则下列说法错误的是(　　)

A．Ni的化合价由0价变为＋2价          B．X的化学式为CuSO4

C．该反应前后原子种类没有发生改变      D．Cu的金属活动性比Ni强

7．甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放丁的化合物

溶液，用乙制的容器却可以盛放丁的化合物溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是(　　)

A．丙＞乙＞甲＞丁       B．甲＞丁＞乙＞丙 

C．丁＞甲＞乙＞丙       D．甲＞乙＞丁＞丙

8．下列关于金属材料的叙述正确的是(　　)

A．生铁的含碳量比钢低

B．合金属于合成材料

C．铁生锈需要铁和空气中二氧化碳、水共同作用

D．焦炭在炼铁过程中所起的两个主要作用是燃烧放热和产生还原剂CO

9．如图所示“→”表示一种金属能把另一种金属从其化合物溶液中置换出来，则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是（   ）

A.甲、乙、丙      B.乙、丙、甲

C.丙、甲、乙      D.甲、丙、乙

10．下列有关模拟工业炼铁的叙述不正确的是(　　)

A．炼铁用赤铁矿的主要成分是Fe3O4 

B．用燃着的酒精灯可防止CO污染空气

C．硬质玻璃管中红色固体变为黑色 

D．实验过程中澄清石灰水变浑浊

11．在试管中放入一根镁条(已除去氧化膜)，往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：

①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；

②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气。对上述实验现象的分析错误的是(　　)

A．镁能从硝酸银溶液中置换出银

B．镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气

C．镁投入硝酸银溶液中只发生D．根据该实验可判断镁比银金属活动性强2AgNO3＋Mg===Mg(NO3)2＋2Ag

12．某电镀厂排放的废液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4三种金属化合物，为减少水污染并节约成本，回收硫酸锌、金属铁和铜，设计流程如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．流程中四步操作都是过滤       B．实验方案中X是Zn，Y是CuSO4溶液

C．滤液b中加适量X有气体产生   D．最终所得硫酸锌的质量等于原废液中金属化合物的质量

13．某兴趣小组按如图所示流程进行实验（每步均充分反应），反应结束后，

将烧杯内物质进行过滤，向滤

渣中加入少量稀盐酸，无明显现象。下列说法不正确的是（   ）

A.由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序

B.两支试管混合后，固体总质量一定增加

C.滤渣中一定有Cu,一定没有Fe和Zn

D.滤液中的金属化合物一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2

14．将相同状态的铁和镁分别与相同浓度、足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所

示。下列说法正确的是(　　)

A．铁和镁的质量相同 

B．甲是铁，乙是镁

C．铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同 

D．反应后溶液的质量均减少

15．在5.6 g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质

量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．所加溶液质量为M1  g时，生成Cu的质量为m1  g

B．bc段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应

C．m3的值为21.6

D．e点溶液中不含Cu(NO3)2

二、填空题(本题包括4小题，共37分)

16．(5分)我国首艘国产航母已经开始海试，制造航母使用了大量的金属材料。

(1)金属材料包括纯金属以及它们的________。

(2)航母的航电系统使用铜作导线，利用了铜的延展性和________性。

(3)制造航母使用锰钢而不用纯铁，是因为锰钢比纯铁______________________。

(4)航母外壳用涂料覆盖是为了防止其与______________接触而锈蚀。

(5)为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，除Fe和ZnSO4溶液外，还需选用的试剂是______________。

17．(8分)金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。

(1)铜和金是人类使用较早的金属。2021年3月，三星堆遗址又出土了大量的青铜器和金器，其中部分青铜器和金器上还有被人为敲击的痕迹。通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的________性。

(2)我国的青铜文化历史悠久。西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，有关反应的化学方程式为_____________________________。

(3)铁器时代大约在公元前500年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，写出一条防止铁生锈的措施：____________________。

(4)铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到了大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是________________________________________________________________________。

18．(12分)近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。请回答下列问题。

(1)制造高铁列车使用了多种材料。下列高铁列车的部件中，其主要材料属于金属材料的是________(填字母序号)。

A．玻璃车窗  B．镁铝合金车体  C．塑料小桌板  D．涤纶座套

(2)高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和________性。

(3)高铁刹车片由合金锻钢制作，时速300公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到700 ℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和________等特性。

(4)建造高铁需要消耗大量的铝、铁等金属。工业炼铁的主要原理是氧化铁(Fe2O3)和一氧化碳在高温条件下反应，其化学方程式为__________________________________。

(5)车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。其防锈的原理是________________________________________________________________________。

(6)目前世界上已有50%以上的铁得到了回收利用。回收利用废旧金属的社会意义是__________________ (写出一条即可)。

19．(12分)金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。

(1)向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液。

①加入一定量的锌粉后，一定发生的反应的化学方程式为________________________________________。

②往滤渣中加盐酸，发现有气泡产生，则反应后的滤渣中一定有________________，滤液中一定含有的

金属化合物是________，一定不含有的金属化合物是________________。

(3)如图所示是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和__________________；有铁生成的化

学方程式为________________________。

三、实验探究题(本题包括2小题，共22分)

20．(10分)某同学发现自己眼镜框中铜制部分表面有绿色的铜锈，他联想到探究铁生锈条件的实验，决定采用控制变量法探究铜生锈的原因，请你一起探究。

【提出问题】铜生锈的原因是什么？

【查阅资料】铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3，俗称铜绿。

【猜想与假设】根据查阅的资料猜测：铜生锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果，理由

是______________________________________________________________________________________。

【设计与实验】他仿照探究铁生锈条件的实验，设计并进行了如下四个实验(说明：实验中用到的蒸馏水均

已煮沸过且铜片已打磨干净)。

在上述实验三中，控制的因素是________，铜生成铜绿的化学方程式为_______________________________。

【实验结论】他的猜想正确。

【反思与提高】(1)生活中你会发现厨房中的铁锅与水接触的部分最容易生锈，切开的苹果不久后变成咖啡色，好像生了“锈”。这些物质“生锈”除了与水有关外，都与________(填物质名称)有关。

(2)请你提出一条延长食品保质期的建议：________________。

21．(12分)M是生活中常见的金属，MSO4溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动。

【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？

【猜想与假设】小敏的猜想是Al＞Cu＞M；小强的猜想是Al＞M＞Cu；你的猜想是_____________________________________________________________。

【设计与实验一】小莉取M丝、铜丝、铝丝和编号为①、②、③的3支试管，进行如表所示的实验(试管中均盛有体积相同、浓度也相同的稀盐酸)。

【交流与表达】同学们对同一实验得出两种不同结论的现象进行了讨论，明白了实验刚开始时试管③中无

气泡产生的原因，该原因是_______________________________________________________。　　　　　　

【设计与实验二】为了进一步探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同、打磨干净的M丝、铝丝及

相关溶液，又进行了如图所示的实验：

(1)试管乙中观察到的现象是_________________________________________。

(2)试管丙中反应的化学方程式为_____________________________________。

【交流与表达】同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管________(填试管编号)中的实验，也可以

得出正确的结论。

【解释与结论】通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序。

【评价与反思】实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：

(1)影响金属与酸反应速率快慢的因素，除了相互反应的金属和酸的性质外，还有_________________________________________________ (任写一种)。

(2)探究金属活动性顺序时，除了上述实验中已经用到的两种方法外，还可以根据______________________________________(任写一种)进行判断。

四、计算题(本题包括2小题，共6分)

22．(3分)赤铁矿的主要成分是Fe2O3，可用于冶炼铁。某地出产一种赤铁矿，其中Fe2O3的质量分数为64%，

试计算：

(1)Fe2O3中铁元素的质量分数为________。

(2)用100 t该赤铁矿经过充分冶炼，最多可以生产出含铁96%的生铁多少吨？(计算结果保留两位小数)

23.黄铜是铜、锌合金，它用于制造机器、电器零件等。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品加入稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g.试求：

（1)该黄铜样品中锌的质量。