高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物备课ppt课件

2.1.1钠

1．在钠的下列用途中，利用的是钠的物理性质的是

①制取过氧化钠等化合物 ②制钠钾合金，作快中子反应堆的热交换剂 ③还原钛等金属 ④制高压钠灯

A．①② B．①③ C．②④ D．③④

【答案】C

【解析】①制过氧化钠，钠与氧气加热反应生成过氧化钠，体现钠的还原性，故①错误；

②与钾混合作原子反应堆的导热剂，是因为钠的良好的导电性，属于物理性质，故②正确；

③还原钛等金属，体现钠的还原性，属于钠的化学性质，故③错误；

④做高压钠灯，是因为钠的焰色为黄色，透雾性强，焰色反应属于物理性质，故④正确；

故选：C。

2．将绿豆大小的金属钠(Na)放入CuSO4溶液中，钠迅速熔成小球，在液面上游动，发出嘶嘶的声音(查资料表明产生了H2)，产生蓝色沉淀。根据现象推理正确的是

A．Na的密度比铁高 B．金属钠比铁更容易与盐酸反应

C．钠的熔点比铁高 D．金属钠能在CuSO4溶液中置换出铜

【答案】B

【解析】A．钠能浮在水面，说明钠的密度低，故A错误；

B．钠比铁活泼，钠能与水反应，铁不行，所以钠更易与酸反应，故B正确；

C．钠和水反应放出大量的热，且钠的熔点较低，使钠熔成小球，说明钠的熔点比铁低，故C错误；

D．钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，不会置换出铜，故D错误；

故答案为B

3．下面关于金属钠的描述不正确的是

A．钠离子具有较强的还原性

B．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在

C．钠很软，可以用小刀切割

D．将一小块钠投入水中时，立即放出氢气

【答案】A

【解析】A．钠单质具有较强的还原性，而钠离子具有较弱的氧化性，没有还原性，故A错误；

B．钠的化学性质很活泼，因此在自然界里以化合态存在，不能以游离态存在，故B正确；

C．钠可用小刀切割，说明钠很软，故C正确；

D．将一小块钠投入水中时，钠立即与水反应生成氢氧化钠和氢气，故D正确。

综上所述，答案为A。

4．下列解释实验现象的反应方程式或离子方程式正确的是

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2=Na2O2

B．金属钠比通金属铜活泼，金属钠放入CuSO4溶液：CuSO4＋2Na=Cu＋Na2SO4

C．钠与FeCl3溶液反应，有黑色固体析出：Na＋Fe3+=Fe＋Na+

D．将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

【答案】D

【解析】A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，变为氧化钠：4Na＋O2=2Na2O，故A错误；

B．金属钠比通金属铜活泼，金属钠放入CuSO4溶液，反应生成了蓝色沉淀：CuSO4＋2Na＋2H2O =Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑，故B错误；

C．钠与FeCl3溶液反应，有红褐色沉淀生成，其离子方程式为：6Na＋2Fe3+＋6H2O =2Fe(OH)3↓＋6Na+＋3H2↑，故C错误；

D．将Na块放入水中，产生气体和氢氧化钠：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，故D正确。

综上所述，答案为D。

5．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是

A．金刚石属于非金属单质 B．该反应可能在空气中进行

C．另一种化合物为NaCl，是氧化产物 D．这个反应是置换反应

【答案】B

【解析】A．金刚石是由碳元素组成的单质，属于非金属单质，A正确；

B．钠的性质活泼，在空气中会与氧气反应，B错误；

C．结合化合价变化和原子守恒可知，CCl4和金属钠反应生成金刚石和NaCl，金属钠是还原剂，NaCl是氧化产物，C正确；

D．CCl4和金属钠反应生成金刚石和NaCl，是单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应，D正确；

答案选B。

6．将少量金属钠分别投入下列体系中，有气体放出，且体系质量减轻的是

A．盐酸 B．稀NaOH溶液 C．油水混合物 D．硫酸铜溶液

【答案】D

【解析】A．钠和盐酸的反应方程式为：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），故A错误；

B．钠投入稀NaOH溶液，实际上是钠与水，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），故B错误；

C．金属钠分别投入油水混合物，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），故C错误；

D．钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和硫酸铜反应，方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓，将两个方程式相加：2Na+2H2O+CuSO4=H2↑+Na2SO4+Cu（OH）2↓，由方程式知，溶液的质量减轻，故D正确；

故选：D

7．将金属钠放入盛有某溶液的烧杯中，既有气泡产生又有白色固体析出。该溶液可能是

A．FeCl3溶液 B．饱和NaCl溶液 C．K2SO4稀溶液 D．CuCl2稀溶液

【答案】B

【解析】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故A不符合；

B．钠与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，水减少，饱和氯化钠溶液析出白色氯化钠固体，故B符合；

C．钠与K2SO4稀溶液反应生成氢气和氢氧化钠，得不到沉淀，故C不符合；

D．钠与CuCl2稀溶液反应生成氢气、氢氧化铜蓝色沉淀，故D不符合；

答案选B。

8．下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的是

①CO2与NaOH溶液②NaHCO3溶液与盐酸③Na与氧气④C与O2⑤AlCl3溶液与氨水

A．除③外 B．除①④外 C．除②③⑤外 D．除②⑤外

【答案】C

【解析】①向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，当二氧化碳不足量时，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，当二氧化碳过量时，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，①正确；

②NaHCO3溶液与盐酸混合，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、水，②错误；

③钠与氧气反应常温生成氧化钠，加热生成过氧化钠，是因为反应条件不同产物不同，不是因为反应物的量不同而生成不同产物，③错误；

④当氧气不足时，碳和氧气反应生成一氧化碳，当氧气过量时，碳和氧气反应生成二氧化碳，④正确；

⑤AlCl3溶液与氨水混合，铝离子和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，与氯化铝和氨水的量无关，⑤错误；

故答案选C。

9．某学习小组想探究钠能否与CO2反应，为此设计如下图所示装置，实验操作及现象见下表。

(1)C中所盛试剂为________，作用是________。D中所盛试剂为________，作用是_________。

(2)B中反应一段时间，等E中充满CO2后，再点燃E处酒精灯，其目的是__________。

(3)请根据以上现象写出E中发生反应的化学方程式：________。

【答案】(1)     饱和NaHCO3溶液     除去CO2中的HCl     浓硫酸     干燥气体

(2)排尽装置内的空气，防止钠与氧气反应，对实验造成干扰

(3) 4Na+3CO22Na2CO3+C

【解析】该实验要探究钠能否与CO2反应，稀盐酸和大理石反应产生CO2，CO2中混有HCl气体，因此先通过NaHCO3溶液除去HCl，然后对CO2进行干燥，因此D中为浓硫酸。钠和二氧化碳在加热条件下反应生成碳酸钠和C单质，附着在管壁上的白色固体为碳酸钠，黑色物质为碳单质，碳单质可以燃烧，碳酸钠可与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀。

（1）

大理石与稀盐酸反应生成CO2，用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl杂质；D中所盛试剂为浓硫酸，用于干燥CO2气体。

（2）

B中反应一段时间，等E中充满CO2后，再点燃E处酒精灯，用于排尽装置内的空气，防止钠与O2反应，对实验造成干扰。

（3）

根据实验Ⅰ和实验Ⅱ中的现象说明有碳酸钠和碳生成，故E中发生反应的化学方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C。