化学选择性必修1第三节 化学反应的方向备课ppt课件

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物质溶解或 溶液扩散
【关于“自发”的那些事】
在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程
在给定的一组条件下，一个反应可以自发地进行到显著程度。
在一定条件下，需要持续外力作用才能维持进行的过程。
从吸放热的角度分析，这些反应有什么共同特点？
化学反应进行的方向与焓变
大多数放热反应是可以自发进行
Zn(s) + CuSO4 (aq) = ZnSO4 (aq)+ Cu (s) ∆H = -216.8 kJ·ml-1
2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l) ∆H = -571.6 kJ·ml-1
吸热反应是否也可以自发进行呢？
有些吸热反应可以自发进行
NaHCO3(s)+HCl(aq)=CO2(g)+NaCl(aq)+H2O(l) ∆H =＋31.4KJ/ml
2N2O5(g) ＝4NO2(g)+O2(g) 　 ∆H =+109.8kJ/ml
Ba(OH)2·8H2O 和 NH4Cl
还有什么会影响自发过程进行的方向呢？
不能只根据 放热 或 吸热 来判断 化学反应的方向。
∆H < 0 有利于反应自发进行,但自发反应不一定要 ∆H < 0
化学反应进行的方向与 熵变
不需要外界的任何作用，气体通过分子的扩散，自发地混合均匀。
这些过程 共同特点：
描述 体系混乱度 的物理量
体系混乱度越大，熵值越大；体系混乱度越小，熵值越小。
同种物质的熵值与其存在状态有关：
体系的混乱度（即熵值）增加， ΔS＞0，反应有自发的倾向。
S(g) ____ S(l) ____ S(s)
＞
很多自发的化学反应都是熵增的过程，即ΔS＞0
Zn(s) + H2SO4(aq) = ZnSO4(aq) + H2 (g)
2KClO3(s) = 2KCl(s) + 3O2 (g)
有些 熵减的过程 也可自发进行，即ΔS＜0
Fe(OH)2(s) + O2(g) + H2O (g) ＝ Fe(OH)3(s)
2NO (g) + 2CO (g) ＝ N2 (g) + 2CO2 (g) 　
不能 只根据 熵增 或 熵减 来判断 化学反应的方向。
化学反应进行方向的综合判据
自发反应的方向 与 焓变 和 熵变 有关。
（等温、等压条件下的封闭体系）
ΔG = ΔH﹣TΔS
Δ G ＜ 0 反应能自发进行
Δ G ＞0 反应不能自发进行
Δ G ＝0 反应处于平衡状态
1、分析下列过程是能否自发进行：
（1）H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l) ΔH = - 57.3kJ·ml-1 ΔS = +80.7J·ml-1·K-1
（2）CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g ) ΔH = +178.2kJ·ml-1 ΔS = +169.6J·ml-1·K-1
很多自发的化学反应都是熵增的过程，即ΔS＞0;但有些 熵减的过程 也可自发进行，即ΔS＜0