高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 化学反应的方向完整版课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 化学反应的方向完整版课件ppt，共11页。PPT课件主要包含了学习目标，不能自发进行，不需借助外力，方向性，混乱或无序，混乱度，熵增原理，归纳总结，复合判据等内容，欢迎下载使用。

1．知道化学反应是有方向的；知道化学反应的方向与反应焓变和熵变有关。2．能结合具体事例说明反应自发进行的方向。
一、自发过程与自发反应的比较
反应进行的方向与ΔH之间的关系
二、化学反应进行的方向与焓变的关系
大多数放热反应可以自发进行，但也有很多吸热反应能自发进行，因此，反应焓变是与反应进行的方向有关的因素之一，但不是决定反应能否自发进行的唯一因素。
1．熵的概念自发过程的体系趋向于由 转变为 ，体系的混乱度 。体系的混乱度常用熵来描述，熵的概念是表示体系的 程度的物理量，其符号为S。熵值越大，体系的 越大。
三、化学反应进行的方向与熵变的关系
（1）描述体系混乱度的物理量 （2）符号：S 单位：J•ml-1•K-1
反应熵变:生成物的总熵与反应物总熵之差 (1)符号：△S (2)表达式:△S =S(生成物) –S (反应物) (3)正负判断： ①气体体积增大的反应，△S>0,熵增加反应 ②气体体积减小的反应，△S<0,熵减小反应
练习：判断下列反应熵变大小：1、N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 2、2C(s)+O2(g)=2CO(g)3、CaCO3=CaO+CO2(g)
2．影响熵大小的因素 (1)同一条件下，不同的物质熵值 。 (2)同一物质的熵与其聚集状态及外界条件有关，如对同一种物质不同 状态时熵 值大小为S(g) S(l) S(s)。 (3)物质的量越大，分子数越多，熵值越 。
3．熵判据在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵 ，即熵变(符号ΔS) 零，这个原理叫做 。在用 来判断过程的方向时，就称为熵判据。 (1)当ΔS>0时，反应为 反应，在一定条件下 自发进行。 (2)当ΔS<0时，反应为 反应，在一定条件下 自发进行。
4．反应熵变是与反应进行的方向有关的因素之一，但不是决定反应能否自发进行的唯一因素。 如：2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔS＝－39.35 J·ml－1·K－1，上述反应为熵减少的反应，但在一定条件下，该反应也能自发进行。说明“熵判据”也具有一定的局限性。
1．焓判据：放热过程中体系能量降低，ΔH<0，反应具有自发进行的倾向。2．熵判据：在密闭条件下，体系有自发地向混乱度增加(ΔS>0)的方向转变的倾向。
3适用判据应注意的问题：（1）判断反应的自发性要结合△H和△S， 利用△H-T△S（2）条件是一定温度、压强下（3）反应具有自发性，只能说明这个反应有进行的趋势，但这个反应到底能不能发生，那还要看反应所需的外部条件。