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    高中化学人教版 (2019) 选择性必修1 2.3《化学反应的方向》教学设计
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    高中化学人教版 (2019) 选择性必修1   2.3《化学反应的方向》教学设计01
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    高中人教版 (2019)第三节 化学反应的方向教案设计

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    这是一份高中人教版 (2019)第三节 化学反应的方向教案设计,共2页。

    知识与技能:1、了解自发过程,自发反应和熵等概念
    2、能用焓变和熵变说明化学反应进行的方向
    3、事物变化受多重因素的制约,学会全面分析的方法
    过程与方法:使用阅读,归纳,举例,联想等方法。把新知识建构与原有的知识联系,形成有效的知识。
    情感态度与价值观:树立化学反应有方向的意识,体会化学反应的规律,感叹化学反应的奇妙,又有规律可循。
    教学重点:焓减与熵增与化学反应方向的关系。
    教学过程:
    [引课]我搭了很高很高的积木,它将有什么样的变化趋势?
    [生发言]会塌掉。
    [师继续问]塌掉以后和原状态相比,有什么不同?
    [生发言]比原来低了,不如原来整齐了。
    [师归纳]比原来低,就是能量低了,不整齐了,叫混乱度增大。
    一、提出问题,学生阅读课文
    什么是自发过程?什么是自发反应?
    焓判据的内容是什么?
    熵判据的内容是什么?
    对以上判据作出评价。
    二、解决问题,师生互动
    1.什么是自发过程?什么是自发反应?
    [讲解]自发过程指不需要外界帮忙,任其自然,即可发生的过程。大家举例有哪些过程是自发过程?
    [学生发言]温度从高温向低温传递,水由高处向低处流。
    [师继续问]自发过程和自发反应有什么关系?
    [生发言]自发反应属于自发过程。
    [师总结]对,如果一个自发过程是个化学反应,那么这个反应我们就把他叫做自发反应。如锌和硫酸制氢气。酸碱中和反应等。今天我们学习的自发反应研究的就是反应的方向问题。
    焓判据的内容是什么?
    [学生发言]自发过程的体系趋于从高能状态转变为低能状态,对化学反应而言,焓判据认为放热反应(△H<0)是自发反应。
    [师提问]对,这也叫焓减原理,请同学们根据课文内容对焓判据作出评价。
    [生交流发言]焓判据不全面,因为有些吸热反应也可以自发进行。
    3.熵判据的内容是什么?
    [板书]熵(S):体系混乱度的量度。
    混乱度:体系中基本单元排列的不规则性,无序性。排列越不规则越无序,表示混乱度越大,熵值越高。
    规定:在绝对零度(0 K),任何完美晶体的熵值为零。
    [学生体会]完美晶体表示微粒排列规则,有序性最高,此是 S=0。绝对零度,温度对熵值的影响是温度越高,熵值越大。
    [师问] 对于同一物质固体的熵值和液体的熵值气体的熵值相比,有什么关系?
    [学生发言]S(s) < S(l) [师问]什么是熵判据?
    [生发言]自发过程趋于从有规则状态向无规则的状态,对化学反应而言,熵值增大。这也叫熵增原理。
    [师发言]请对熵判据进行评价:
    [生发言]熵判据也不全面。因为在零下10℃ H2O(l)→H2O(s) △S<0也可自发进行。
    [师问]那为什么 -10℃ H2O(l)→H2O(s) 这个过程也可以自发进行呢?
    [生交流发言]从焓的角度可以解释,这个过程是个放热过程。
    [师问]对于课本的两个吸热反应为什么也可以自发进行呢?
    [生交流发言]从熵的角度可以解释,这个过程是熵值增大。
    [生总结]焓判据认为焓减的过程可以自发进行 ,熵判据认为熵增的过程可以自发进行,但是这二个判据都不全面。
    4.[讨论]哪一类反应一定会自发进行,哪一类反应一定不会自发进行?
    [生交流发言]是放热反应,又是熵增的反应一定会自发进行,是吸热反应,又是熵减的反应一定不会自发进行。
    发生离子反应的条件之一是生成气体。试利用上面讲的熵判据加以解释。
    [生回答]生成气体后熵值会增大,所以可以自发进行。
    [师补充问题]发生离子反应的另一个条件是生成沉淀,可以用咱们今天学的原理加以解释吗?
    [生回答]生成沉淀的反应是使熵值减小了,但这样的离子反应也可以自发进行,说明生成沉淀的离子反应一定是放热反应。
    [师总结提问]同学们说的很好。 请大家想想前边提到搭积木的问题,为什么会有倒塌的趋势?搭好的积木放多长时间会倒塌呢?
    [生发言]积木倒塌后,能量降低了,熵值增大了。多长时间倒塌,不知道。
    [师问]不自发的过程一定不能进行吗?比如说水能不能由低处流向高处呢?
    [生发言]不自发的反应也可以进行,比如用水泵抽水可把水由低处流向高处。用空调,可以把热量从低温区传到高温区,用电解的方法,可以使一些化学反应逆转。
    [师总结]所以说自发性只能用于判断反应的方向,不能确定过程是否一定会发生,和过程发生的速率。不自发的过程也可以发生,不过是需要外界帮忙的。
    5、[练习]汽车尾气发生催发反 应2NO+2CO=N2+2CO2是自发反应,请问该过程是 (填吸热、放热)反应。
    答案:放热。因为该过程熵值是减小的。
    三、板书设计:
    焓判据
    熵判据
    自由能判据
    自发过程
    高能量到低能量
    混乱度增大
    自发反应
    △H<0
    △S>0
    △G<0
    评价
    不全面
    不全面
    全面
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