人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡备课课件ppt

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【思考】为什么洁厕灵的成分是盐酸，而不是醋酸？
在________或__________下能够导电的__________
在________和__________下均不能够导电的__________
单质和混合物 既不是电解质，也不是非电解质
酸、碱、盐、金属 氧化物、金属 氢化物、水
非金属氧化物、大多有机物(蔗糖、酒精 等）、NH3
下列物质中： ①NaOH溶液 ②NaCl ③盐酸 ④CO2 ⑤CaCO3 ⑥ Fe ⑦硫酸 ⑧乙醇 ⑨融熔CaCl2 ⑩Na2O
能导电的物质是： ；属于电解质的是： ；属于非电解质的是： ；
0.1 ml/L HCl
0.1ml/L CH3COOH
0.1 ml/L 盐酸 pH＝1
0.1 ml/L 醋酸 pH＝3
0.1 ml/L 盐酸 ＞ 0.1 ml/L 醋酸
pH不同，说明: 盐酸和醋酸中的H+浓度不同，
即 HCl和CH3COOH的电离程度不同。
在水溶液中能_______电离
强酸，如HCl强碱，如KOH大部分盐，如NaCl、BaSO4 (包括难溶性盐)
弱酸，CH3COOH、HF弱碱，NH3·H2O、Al(OH)3水
在水溶液中只能_______电离
强电解质、弱电解质与其溶解性无关
完全电离，符号用“＝”。如：
HCl = H+ + Cl-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
NaHCO3 = Na+ + HCO3-
CH3COONH4 = CH3COO - + NH4+
部分电离，符号选用“⇌”,如：
分步电离，必须分步写出（以第一步电离为主）
一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化时，电离过程就达到了平衡状态。
当浓度、温度等条件改变时，电离平衡会发生移动。
2、电离平衡的影响因素
本质因素：电解质本身的结构和性质
不同温度下0.05 ml/L 醋酸的pH：
温度升高，pH减小，c(H+)增大
温度升高, 平衡正向移动,电离程度增大