初中化学鲁教版九年级下册第一节 海洋化学资源练习题

（培优篇）2022-2023学年下学期初中化学鲁教版九年级同步分层作业8.1海洋化学资源

一．选择题（共4小题）

1．关于海水的说法正确的是（　　）

A．海水中含量最多的元素是氯元素 

B．海水中盐的质量分数约为3.5% 

C．直接电解海水可获得金属镁 

D．可燃冰的开采与利用不会带来环境问题

2．海水中含量最多的物质是（　　）

A．NaCl B．K2SO4 C．H2O D．MgCl2

3．已知元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高。海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品。下列有关说法正确的是（　　）

A．第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的试剂顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸             

B．第②步中加入的试剂为CaCl2溶液 

C．海水可通过蒸发结晶获得粗盐和母液，且母液一定是饱和溶液 

D．在第④步中溴元素被还原

4．海洋是一个巨大的宝库，为人类提供了大量的资源。下列说法正确的是（　　）

A．以氯化钠为原料“制碱”的过程中，先通入氨气的原因是氨气极易溶于水，且溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收             

B．可以利用蒸发结晶的方法从海水中获取食盐，是因为食盐是海水中最多的物质 

C．海水“制碱”时析出晶体后的溶液中只含有两种物质 

D．工业上从海水中获取金属镁时，为使镁元素完全沉淀应加入稍过量的烧碱

二．填空题（共3小题）

5．水是“生命之源”，钓鱼岛水域的海水及海洋资源是及其丰富的．

（1）钓鱼岛附近水域海底蕴藏大量的天然气，其主要成分是　   　（填化学式）．

（2）某渔民从钓鱼岛附近水域带回一瓶海水，加入肥皂水振荡，产生了大量泡沫，则该海水属于　   　（填“硬水”或“软水”）．

（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，如图甲为太阳能海水淡化装置示意图．

①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的有　   　（填字母序号）．

A．分子质量    B．分子种类   C．分子间隔

②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数　   　（填“变大”、“变小”或“不变”）．

（4）电解水实验揭示了水的组成．如图乙中得到H2的试管是　   　（填“A”或“B”）

6．填空：

（1）用下列四种元素（O、H、Na、S）写化学式：酸 　   　，碱 　   　。

（2）上述酸与碱发生反应的化学方程式：　   　。

（3）海水淡化的方法有很多，世界范围内能做到规模化和产业化的主要是 　   　和 　   　。

7．镁是一种用途很广的金属材料，从海水中提取镁的主要步骤如图：

提取镁的过程中，试剂A选用 　   　，由MgCl2制取镁的化学方程式为 　   　，金属镁的用途有 　   　（写出一条即可）。

三．实验题（共2小题）

8．2016年5月17日，中国海警派出了4艘海警舰船在钓鱼岛海域内巡航，宣示了我国对钓鱼岛不容置疑的主权．海洋争端主要原因在以海洋是巨大的资源宝库，海洋资源开发前景广阔．

Ⅰ、海洋是巨大的资源宝库

（1）元素资源：海水中含量最高的金属元素是　   　（填元素符号）．

（2）淡水资源：淡化海水可以用　   　（填字母符号）．

A、吸附法      B、蒸馏法     C、过滤法      D、电解法

（3）矿产资源：海底蕴藏着大量的“可燃冰”（含甲烷），写出甲烷燃烧的化学反应方程式为：　   　．

Ⅱ、海水中含有丰富的食盐和氯化镁，从海水中提取食盐的方法主要为盐田法，这是一种古老而仍广泛沿用的方法．海水晒盐的流程如图：

（1）图中①是　   　池．

（2）①中的溶液与贮水池中的溶液相比氯化钠的质量　   　（填“不变”、“变大”或“变小”下同），氯化钠的质量分数　   　，母液中　   　（填“能”或“不能”）再溶解氯化钠．

9．海水中蕴含丰富的资源。

（1）海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法。下列方法中，可以使海水变为淡水的是 　   　（填字母序号）

A．滤纸过滤

B．吸附

C．沉降

D．蒸馏

（2）从海水中提炼出来的重水（D2O）可作原子能反应堆的中子减速剂和热传热介质。重水中重氢原子（D）的相对原子质量是2，则重水中氢元素的质量分数为 　   　。

（3）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：

回答下列问题：

①步骤V中所加试剂是 　   　。

②写出由贝壳得到CaO的化学方程式 　   　。

四．解答题（共1小题）

10．海洋是巨大的资源宝库．

（1）海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化燃料，人们还在海底发现了一种被科学家誉为“21世纪能源”的新型矿产资源是　   　；

（2）海底蕴藏着丰富的锰结核﹣含有锰、铁、铜、钴等金属的矿物．如图1是元素周期表中的锰元素的信息图，下列说法不正确的是　   　；

A．锰元素属于金属元素

B．锰原子核外有25个电子

C．锰的相对原子质量为54.94g

D．锰元素的原子序数为25

（3）海水中含有丰富的食盐和氯化镁，其分离、提纯过程如图2所示：

写出②中发生反应的化学方程式　   　．

五．工艺流程题（共1小题）

11．南海某岛采用风力发电提供的电能对海水进行了如图的综合利用。

如图所示转化过程中，步骤Ⅰ发生的反应属于 　   　反应（选填“复分解”“分解”或“化合”，下同），步骤Ⅲ发生的反应属于 　   　反应。步骤Ⅱ的化学方程式为 　   　。苦卤中含有MgCl2，为什么还要经历“MgCl2一Mg（OH）2一MgCl2”的转化过程？这样做的目的是 　   　。

（培优篇）2022-2023学年下学期初中化学鲁教版九年级同步分层作业8.1海洋化学资源

参考答案与试题解析

一．选择题（共4小题）

1．关于海水的说法正确的是（　　）

A．海水中含量最多的元素是氯元素 

B．海水中盐的质量分数约为3.5% 

C．直接电解海水可获得金属镁 

D．可燃冰的开采与利用不会带来环境问题

【解答】解：A、海水中含量最多的元素是氧元素，故错误；

B、海水中富含盐类，盐的质量分数约为3.5%，故正确；

C、海水中氯化镁含量较少，应先富集氯化镁，然后电解，故错误；

D、可燃冰开采过程中，如果甲烷气体泄漏，会导致严重的温室效应，故错误。

故选：B。

2．海水中含量最多的物质是（　　）

A．NaCl B．K2SO4 C．H2O D．MgCl2

【解答】解：海水中含量最多的物质是水。

故选：C。

3．已知元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高。海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品。下列有关说法正确的是（　　）

A．第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的试剂顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸             

B．第②步中加入的试剂为CaCl2溶液 

C．海水可通过蒸发结晶获得粗盐和母液，且母液一定是饱和溶液 

D．在第④步中溴元素被还原

【解答】解：A、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，故选项说法错误。

B、氢氧化镁难溶于水，不能与氯化钙反应，第②步中加入的试剂不是CaCl2溶液，故选项说法错误。

C、海水可通过蒸发结晶获得粗盐和母液，母液不能继续溶解氯化钠，且母液一定是饱和溶液，故选项说法正确。

D、被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高，在第④步中溴元素的化合价由﹣1价变为0价，化合价升高，被氧化，故选项说法错误。

故选：C。

4．海洋是一个巨大的宝库，为人类提供了大量的资源。下列说法正确的是（　　）

A．以氯化钠为原料“制碱”的过程中，先通入氨气的原因是氨气极易溶于水，且溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收             

B．可以利用蒸发结晶的方法从海水中获取食盐，是因为食盐是海水中最多的物质 

C．海水“制碱”时析出晶体后的溶液中只含有两种物质 

D．工业上从海水中获取金属镁时，为使镁元素完全沉淀应加入稍过量的烧碱

【解答】解：A、以氯化钠为原料“制碱”的过程中，先通入氨气的原因是氨气极易溶于水，且溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收，该选项说法正确；

B、海水中最多的物质是水，该选项说法不正确；

C、海水“制碱”时析出晶体后的溶液中含有水、氯化钠、碳酸氢钠、氯化铵等多种物质，该选项说法不正确；

D、工业上从海水中获取金属镁时，为使镁元素完全沉淀应加入稍过量的氢氧化钙，不能加入氢氧化钠，该选项说法不正确。

故选：A。

二．填空题（共3小题）

5．水是“生命之源”，钓鱼岛水域的海水及海洋资源是及其丰富的．

（1）钓鱼岛附近水域海底蕴藏大量的天然气，其主要成分是　CH4　（填化学式）．

（2）某渔民从钓鱼岛附近水域带回一瓶海水，加入肥皂水振荡，产生了大量泡沫，则该海水属于　软水　（填“硬水”或“软水”）．

（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，如图甲为太阳能海水淡化装置示意图．

①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的有　AB　（填字母序号）．

A．分子质量    B．分子种类   C．分子间隔

②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数　变大　（填“变大”、“变小”或“不变”）．

（4）电解水实验揭示了水的组成．如图乙中得到H2的试管是　A　（填“A”或“B”）

【解答】解：（1）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4；故填：CH4；

（2）用肥皂水可以区分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；故填：软水；

（3）①水变成水蒸气的过程是物理变化，发生变化的是分子间隔，分子质量与种类不变，故选：AB；

②将一定量的海水暴晒一段时间后，溶剂质量减少，溶质质量不变，所以剩余海水中氯化钠的质量分数会变大；故填：变大；

（4）电解水时，生成的氢气的体积约为氧气体积的2倍，所以试管A中是氢气；故填：A．

6．填空：

（1）用下列四种元素（O、H、Na、S）写化学式：酸 　H2SO4　，碱 　NaOH　。

（2）上述酸与碱发生反应的化学方程式：　H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O　。

（3）海水淡化的方法有很多，世界范围内能做到规模化和产业化的主要是 　膜法　和 　热法　。

【解答】解：（1）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，根据提供的元素硫酸符合要求，其化学式为：H2SO4；

碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据提供的元素氢氧化钠属于碱，其化学式为：NaOH；

（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O．

（3）海水淡化的方法有很多，世界范围内能做到规模化和产业化的主要是膜法和热法。

故答案为：（1）H2SO4；NaOH；

（2）H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O．

（3）膜法；热法。

7．镁是一种用途很广的金属材料，从海水中提取镁的主要步骤如图：

提取镁的过程中，试剂A选用 　氢氧化钠溶液　，由MgCl2制取镁的化学方程式为 　MgClMg+Cl2↑　，金属镁的用途有 　制烟花和照明弹（合理即可）　（写出一条即可）。

【解答】解：氯化镁与试剂A反应能生成氢氧化镁沉淀，试剂A选用氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液能与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。

由MgCl2制取镁，同时生成氯气，反应的化学方程式为MgClMg+Cl2↑。

镁燃烧发出耀眼的白光，金属镁的用途有可以制烟花和照明弹（合理即可）。

故答案为：

氢氧化钠溶液；MgClMg+Cl2↑；制烟花和照明弹（合理即可）。

三．实验题（共2小题）

8．2016年5月17日，中国海警派出了4艘海警舰船在钓鱼岛海域内巡航，宣示了我国对钓鱼岛不容置疑的主权．海洋争端主要原因在以海洋是巨大的资源宝库，海洋资源开发前景广阔．

Ⅰ、海洋是巨大的资源宝库

（1）元素资源：海水中含量最高的金属元素是　Na　（填元素符号）．

（2）淡水资源：淡化海水可以用　B　（填字母符号）．

A、吸附法      B、蒸馏法     C、过滤法      D、电解法

（3）矿产资源：海底蕴藏着大量的“可燃冰”（含甲烷），写出甲烷燃烧的化学反应方程式为：　CH4+2O2CO2+2H2O　．

Ⅱ、海水中含有丰富的食盐和氯化镁，从海水中提取食盐的方法主要为盐田法，这是一种古老而仍广泛沿用的方法．海水晒盐的流程如图：

（1）图中①是　蒸发　池．

（2）①中的溶液与贮水池中的溶液相比氯化钠的质量　不变　（填“不变”、“变大”或“变小”下同），氯化钠的质量分数　变大　，母液中　不能　（填“能”或“不能”）再溶解氯化钠．

【解答】解：Ⅰ（1）海水中含量最高的金属元素是钠元素．

故填：Na．

（2）蒸馏法可以得到几乎纯净的水，可以用来淡化海水．

故填：B．

（3）甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学反应方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O．

故填：CH4+2O2CO2+2H2O．

Ⅱ（1）图中①是蒸发池．

（2）①中的溶液与贮水池中的溶液相比氯化钠的质量不变，氯化钠的质量分数变大，母液中不能再溶解氯化钠；

故填：蒸发；不变；变大；不能．

9．海水中蕴含丰富的资源。

（1）海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法。下列方法中，可以使海水变为淡水的是 　D　（填字母序号）

A．滤纸过滤

B．吸附

C．沉降

D．蒸馏

（2）从海水中提炼出来的重水（D2O）可作原子能反应堆的中子减速剂和热传热介质。重水中重氢原子（D）的相对原子质量是2，则重水中氢元素的质量分数为 　20%　。

（3）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：

回答下列问题：

①步骤V中所加试剂是 　盐酸　。

②写出由贝壳得到CaO的化学方程式 　CaCO3CaO+CO2↑　。

【解答】解：（1）过滤、吸附、沉降只能除去水中难溶性杂质、色素及异味，不能除去海水中氯化钠等可溶性杂质，蒸馏可除去所有杂质得到淡水，故选：D。

（2）重水中氢元素的质量分数为。

（3）①步骤V将氢氧化镁转化为氯化镁，所加试剂是盐酸，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水；

②贝壳主要成分为碳酸钙，贝壳得到CaO是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑。

故答案为：

（1）D；

（2）20%；

（3）①盐酸；②CaCO3CaO+CO2↑。

四．解答题（共1小题）

10．海洋是巨大的资源宝库．

（1）海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化燃料，人们还在海底发现了一种被科学家誉为“21世纪能源”的新型矿产资源是　可燃冰　；

（2）海底蕴藏着丰富的锰结核﹣含有锰、铁、铜、钴等金属的矿物．如图1是元素周期表中的锰元素的信息图，下列说法不正确的是　C　；

A．锰元素属于金属元素

B．锰原子核外有25个电子

C．锰的相对原子质量为54.94g

D．锰元素的原子序数为25

（3）海水中含有丰富的食盐和氯化镁，其分离、提纯过程如图2所示：

写出②中发生反应的化学方程式　Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O　．

【解答】解：（1）可燃冰是天然气的水合物，是一种新型矿产资源，被科学家誉为“21世纪能源”．故答案为：可燃冰；

（2）A．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是锰，属于金属元素，故选项说法正确．

B．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为25；根据原子序数＝质子数＝核外电子数，则原子核外的电子数为25，故选项说法正确．

C．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的相对原子质量为54.94，相对原子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故选项说法错误．

D．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为25；故选项说法正确．

故选：C；

（3）氢氧化镁是一种碱，能盐酸发生中和反应生成氯化镁和水，故填：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O．

五．工艺流程题（共1小题）

11．南海某岛采用风力发电提供的电能对海水进行了如图的综合利用。

如图所示转化过程中，步骤Ⅰ发生的反应属于 　复分解　反应（选填“复分解”“分解”或“化合”，下同），步骤Ⅲ发生的反应属于 　分解　反应。步骤Ⅱ的化学方程式为 　Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O　。苦卤中含有MgCl2，为什么还要经历“MgCl2一Mg（OH）2一MgCl2”的转化过程？这样做的目的是 　富集氯化镁，得到纯净的氯化镁　。

【解答】解：步骤Ⅰ发生的反应是氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，属于复分解反应，步骤Ⅲ发生的反应是通电时氯化镁分解生成镁和氯气，属于分解反应。步骤Ⅱ中氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。苦卤中含有MgCl2，还要经历“MgCl2一Mg（OH）2一MgCl2”的转化过程，这样做的目的是富集氯化镁，得到纯净的氯化镁。

故答案为：复分解；分解；Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O；富集氯化镁，得到纯净的氯化镁。