初中化学鲁教版九年级下册第二节 海水“晒盐“练习

这是一份初中化学鲁教版九年级下册第二节 海水“晒盐“练习，共15页。试卷主要包含了2“海水”晒盐，1%），2%　等内容，欢迎下载使用。
8.2“海水”晒盐
一．选择题（共9小题）
1．下列有关溶液的说法错误的是（ ）
A．溶液都是均一、稳定的
B．硝酸铵溶于水能使水温降低
C．升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液
D．向不饱和溶液中加入溶质都会全部溶解
2．要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法，其中可行的是（ ）
①加入CaO
②加入Ca（OH）2
③降低温度
④升高温度
A．②③B．②④C．①②③D．①②④
3．将接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液，以下方法错误的是（ ）
A．继续加入氢氧化钙
B．恒温蒸发水分至有固体析出
C．升高溶液温度
D．降低溶液温度
4．如图可表示A、B、C三种物质在不同温度下的溶解度大小。下列说法错误的是（ ）
A．物质A的溶解度随温度的升高而增大
B．t1℃时，物质A饱和溶液的溶质质量分数为20%
C．将t2℃时物质C的饱和溶液降温到t1℃时，变成C的不饱和溶液
D．将t2℃时的物质A、B饱和溶液降温到t1℃时，两溶液浓度A＞B
5．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．丙一定是气体物质
B．若甲中混有少量的乙，可用蒸发结晶的方法提纯甲
C．t1℃时，将8克乙物质放入25克水中，充分溶解可获得33克乙溶液
D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶剂质量的大小关系：甲＜乙
6．粗盐中通常含泥沙、CaCl2、MgCl2及硫酸盐等杂质，粗盐经过处理可以得到纯净的氯化钠，流程如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．加入“过量氢氧化钠”这一步一定要在加入“过量氯化钡”的前面
B．若8g粗盐经过上述处理后得到纯净NaCl质量可能大于8g
C．上述流程中因为加入了过量盐酸，所以无法得到纯净的氯化钠固体
D．过滤后滤液中的主要离子有：Na+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣
7．下列实验现象正确的是（ ）
A．石灰石与稀盐酸混合后，固体逐渐减少，有大量二氧化碳气泡冒出
B．氢气在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放热
C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液中产生蓝色沉淀
D．木炭在氧气中燃烧，发白光，放热，生成黑色固体
8．如图所示，用恒温蒸发氯化钠溶液模拟海水晒盐的过程，已知图②中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，则下列说法错误的是（ ）
A．图①和图②中溶液的溶质质量相等
B．图②和图④中溶液的溶质质量分数相等
C．图①和图④溶解度保持相等
D．质量分数大小关系①＜②＜③＝④
9．某粗食盐水中含有少量MgSO4、CaCl2杂质，为将这些杂质除去并得到精制氯化钠，可进行如下操作：①加过量Ba（OH）2溶液、②加过量Na2CO3溶液、③过滤、④加过量盐酸、⑤蒸发得到精制氯化钠。下列有关说法中不正确的是（ ）
A．操作顺序依次为：①②③④⑤
B．不能使用稀硫酸代替稀盐酸
C．上述过程共发生4个复分解反应
D．过量试剂不会影响精制氯化钠的纯度
二．多选题（共1小题）
（多选）10．物质的用途正确的是（ ）
A．烧碱用于治疗胃酸过多B．食盐水用于清洗伤口
C．无水硫酸铜用于检验水D．明矾用于水的消毒
三．填空题（共3小题）
11．如图是MgCl2、KCl、MgSO4的溶解度曲线，回答问题：
（1）P点的意义是 。（写一条）
（2）t2℃时，向40g的MgCl2中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为 （保留到0.1%）。将其升高到t3℃时，所得溶液中溶质和溶液质量最简比为 。
（3）0—t1℃范围内时，若想提纯混有的少量KCl的MgSO4，具体的步骤是：加水溶解，蒸发浓缩， ，然后过滤、洗涤、干燥。
（4）将t2℃时KCl和MgSO4的饱和溶液升温至t3℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的关系是 。
（5）要配制100g的5%的KCl溶液，需要20%的KCl溶液 g，需要加水 g，配制过程中需要用到的仪器有 。
12．化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要的用途。
现有①氧气，②氮气，③碳酸钠，④浓硫酸，⑤碳酸钙，⑥浓盐酸，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）空气中含量最多的气体 。
（2）用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 。
（3）气体的干燥剂 。
（4）可用作补钙剂的是 。
13．从A.明矾、B.氧气、C.活性炭、D.二氧化硫、E.一氧化碳、F.氢气六种物质中，选出符合下列题意的物质，用序号填空。
（1）用于沉降水中悬浮颗粒的是 ；
（2）未来最理想的气体燃料是 ；
（3）污染空气，有刺激性气味的是 ；
（4）用于冰箱除臭剂的是 。
四．实验题（共1小题）
14．硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如表：
①20℃时，氯化钠的溶解度为 。
②60℃时，60克KNO3固体放入50克水中，所得溶液为 （选填“饱和”、“不饱和”或“无法确定”）溶液，该溶液的质量为 g。
③现有一包含169g硝酸钾和3.6g氯化钠的固体混合物，为了提纯硝酸钾，设计如图实验：
Ⅰ．操作1的名称是 。
Ⅱ．溶液B中氯化钠的质量分数 （选填“＞”、“＝”、“＜”或“无法确定”）溶液A中氯化钠的质量分数。
Ⅲ．请结合数据说明实验中蒸发90g水并降温至20℃的原因： 。
（培优篇）2022-2023学年下学期初中化学鲁教版九年级同步分层作业8.2“海水”晒盐
参考答案与试题解析
一．选择题（共9小题）
1．下列有关溶液的说法错误的是（ ）
A．溶液都是均一、稳定的
B．硝酸铵溶于水能使水温降低
C．升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液
D．向不饱和溶液中加入溶质都会全部溶解
【解答】解：A、溶液是均一、稳定的混合物，故选项说法正确。
B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故选项说法正确。
C、升高温度，大多数固体物质的溶解度增大，可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液，故选项说法正确。
D、向不饱和溶液中加入溶质达到饱和后不再溶解，故选项说法错误。
故选：D。
2．要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法，其中可行的是（ ）
①加入CaO
②加入Ca（OH）2
③降低温度
④升高温度
A．②③B．②④C．①②③D．①②④
【解答】解：向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，①加入CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，②加入氢氧化钙，①②均能将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液。
由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，还可以采取④升高温度的方法。
故①②④符合题意。
故选：D。
3．将接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液，以下方法错误的是（ ）
A．继续加入氢氧化钙
B．恒温蒸发水分至有固体析出
C．升高溶液温度
D．降低溶液温度
【解答】解：A、温度不变时加氢氧化钙固体，能使一杯接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液，不符合题意；
B、恒温蒸发一定量的水，能使一杯接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液，不符合题意；
C、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，升高温度后，氢氧化钙的溶解度减小，能使一杯接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液，不符合题意；
D、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，降低温度后，氢氧化钙的溶解度增大，所得溶液仍为不饱和溶液，符合题意；
故选：D。
4．如图可表示A、B、C三种物质在不同温度下的溶解度大小。下列说法错误的是（ ）
A．物质A的溶解度随温度的升高而增大
B．t1℃时，物质A饱和溶液的溶质质量分数为20%
C．将t2℃时物质C的饱和溶液降温到t1℃时，变成C的不饱和溶液
D．将t2℃时的物质A、B饱和溶液降温到t1℃时，两溶液浓度A＞B
【解答】解：A、由图可知，A的溶解度随着温度的升高而增大，故A正确；
B、t1℃时，C的溶解度为25g，形成饱和溶液的溶质质量分数为：×100%＝20%，故B正确；
C、C的溶解度随着温度的升高而下降，降温后溶液变成不饱和溶液，过程中溶液的组成没有变化，质量分数保持不变，故C正确；
D、将t2℃时的物质A、B饱和溶液降温到t1℃时，溶解度减小，均为饱和溶液，t1℃时，溶解度：B＞A，故饱和溶液的溶质质量分数：B＞A，故D错误。
故选：D。
5．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．丙一定是气体物质
B．若甲中混有少量的乙，可用蒸发结晶的方法提纯甲
C．t1℃时，将8克乙物质放入25克水中，充分溶解可获得33克乙溶液
D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶剂质量的大小关系：甲＜乙
【解答】解：A、丙可能是固体氧化钙，是因为氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小，该选项不正确。
B、甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，若甲中混有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲，该选项不正确。
C、t1℃时乙的溶解度是28克，将8克乙物质放入25克水中，充分溶解，能够溶解7克，可获得32克乙溶液，该选项不正确。
D、t2℃时甲的溶解度大于乙，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液（甲中的水的质量小于乙中水的质量）降温至t1℃，析出固体，溶剂质量不变，溶剂质量的大小关系：甲＜乙，该选项正确。
故选：D。
6．粗盐中通常含泥沙、CaCl2、MgCl2及硫酸盐等杂质，粗盐经过处理可以得到纯净的氯化钠，流程如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．加入“过量氢氧化钠”这一步一定要在加入“过量氯化钡”的前面
B．若8g粗盐经过上述处理后得到纯净NaCl质量可能大于8g
C．上述流程中因为加入了过量盐酸，所以无法得到纯净的氯化钠固体
D．过滤后滤液中的主要离子有：Na+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣
【解答】解：A、加入过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，加入过量的氯化钡溶液除去硫酸盐，过量的氢氧化钠用盐酸除去，过量的氯化钡用碳酸钠除去，故氢氧化钠不一定要在加入“过量氯化钡”的前面，该选项说法不正确；
B、若8g粗盐经过上述处理后得到纯净NaCl质量可能大于8g，是因为反应过程中生成了氯化钠，该选项说法正确；
C、加入过量盐酸的目的是为了除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，过量的盐酸蒸发可以除去，得到纯净的氯化钠固体，该选项说法不正确；
D、过滤后滤液中的主要离子有：Na+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣，没有Ba2+；Ba2+与CO32﹣不共存，该选项说法不正确。
故选：B。
7．下列实验现象正确的是（ ）
A．石灰石与稀盐酸混合后，固体逐渐减少，有大量二氧化碳气泡冒出
B．氢气在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放热
C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液中产生蓝色沉淀
D．木炭在氧气中燃烧，发白光，放热，生成黑色固体
【解答】解：A、石灰石与稀盐酸混合后，固体逐渐减少，有大量气泡冒出，实验现象不能说出生成物的名称，故A错误；
B、氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放热，故B错误；
C、向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液中产生蓝色沉淀，故C正确；
D、木炭在氧气中燃烧，发白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故D错误。
故选：C。
8．如图所示，用恒温蒸发氯化钠溶液模拟海水晒盐的过程，已知图②中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，则下列说法错误的是（ ）
A．图①和图②中溶液的溶质质量相等
B．图②和图④中溶液的溶质质量分数相等
C．图①和图④溶解度保持相等
D．质量分数大小关系①＜②＜③＝④
【解答】解：A、①→②，没有氯化钠析出，图①和图②中溶液的溶质质量相等，故选项说法正确。
B、图②中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，④有晶体析出，是该温度下的饱和溶液，则溶质质量分数相等，故选项说法正确。
C、用恒温蒸发氯化钠溶液的过程中，温度不变，图①和图④溶解度保持相等，故选项说法正确。
D、①为该温度下的不饱和溶液，②③④是该温度下的饱和溶液，质量分数大小关系①＜②＝③＝④，故选项说法错误。
故选：D。
9．某粗食盐水中含有少量MgSO4、CaCl2杂质，为将这些杂质除去并得到精制氯化钠，可进行如下操作：①加过量Ba（OH）2溶液、②加过量Na2CO3溶液、③过滤、④加过量盐酸、⑤蒸发得到精制氯化钠。下列有关说法中不正确的是（ ）
A．操作顺序依次为：①②③④⑤
B．不能使用稀硫酸代替稀盐酸
C．上述过程共发生4个复分解反应
D．过量试剂不会影响精制氯化钠的纯度
【解答】解：A、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的过量Ba（OH）2溶液可以将硫酸根离子和镁离子沉淀；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入Ba（OH）2溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的Ba（OH）2溶液；操作顺序依次为：①②③④⑤，故选项说法正确。
B、不能使用稀硫酸代替稀盐酸，否则会生成新的杂质硫酸钠，故选项说法正确。
C、上述过程共发生氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀、氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，共5个复分解反应，故选项说法错误。
D、过量Ba（OH）2溶液能被碳酸钠除去，过量的碳酸钠能被稀盐酸除去，稀盐酸具有挥发性，蒸发时被除去，过量试剂不会影响精制氯化钠的纯度，故选项说法正确。
故选：C。
二．多选题（共1小题）
（多选）10．物质的用途正确的是（ ）
A．烧碱用于治疗胃酸过多B．食盐水用于清洗伤口
C．无水硫酸铜用于检验水D．明矾用于水的消毒
【解答】解：A、烧碱具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故说法错误；
B、食盐水可以用于清洗伤口，故说法正确；
C、无水硫酸铜遇水变蓝，可用于检验水，故说法正确；
D、明矾不能用于水的消毒，故说法错误；
故选：BC。
三．填空题（共3小题）
11．如图是MgCl2、KCl、MgSO4的溶解度曲线，回答问题：
（1）P点的意义是 t2℃时，KCl和MgSO4的溶解度相等 。（写一条）
（2）t2℃时，向40g的MgCl2中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为 41.2% （保留到0.1%）。将其升高到t3℃时，所得溶液中溶质和溶液质量最简比为 4：9 。
（3）0—t1℃范围内时，若想提纯混有的少量KCl的MgSO4，具体的步骤是：加水溶解，蒸发浓缩， 降温结晶 ，然后过滤、洗涤、干燥。
（4）将t2℃时KCl和MgSO4的饱和溶液升温至t3℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的关系是 KCl＞MgSO4 。
（5）要配制100g的5%的KCl溶液，需要20%的KCl溶液 25 g，需要加水 75 g，配制过程中需要用到的仪器有 量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 。
【解答】解：（1）P点是KCl和MgSO4溶解度的交点，P点表示t2℃时KCl和MgSO4的溶解度相等；
（2）t2℃时MgCl2的溶解度是70g，将40g MgCl2加入50g水中充分搅拌，能够溶解35gMgCl2，所得溶液质量为85g，所得溶液溶质质量分数为：×100%≈41.2%；将t2℃时MgCl2的饱和溶液升温至t3℃，观察图示可知，MgCl2的溶解度变成80g，40g的全MgCl2全部溶解，最终形成的溶液为MgCl2的饱和溶液，溶液中溶质的质量是40g，溶剂的质量不变，溶液的质量变成了90g，故所得溶液中溶质和溶液质量之比为40g：90g＝4：9；
（3）在0—t1℃范围内，KCl和MgSO4的溶解度受温度的影响不同，KCl溶解度受温度影响较小，而MgSO4溶解度受温度影响较大，所以加水溶解，蒸发浓缩、再冷却热饱和溶液使MgSO4先结晶出来、再过滤、洗涤、干燥的方法得到纯净的MgSO4；
（4）由t2℃时KCl和MgSO4的溶解度相等可知，t2℃时KCl和MgSO4的饱和溶液溶质质量分数相等。将t2℃时MgSO4的饱和溶液升温至t3℃，观察图示可知，MgSO4的溶解度减小，该过程有MgSO4晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶质质量分数减小；将t2℃时KCl的饱和溶液升温至t3℃，观察图示可知，KCl的溶解度增大，所以最终形成的溶液为KCl的不饱和溶液，溶液中溶质的质量不变，溶剂的质量不变，溶质质量分数不变，所以将t2℃时KCl和MgSO4的饱和溶液升温至t3℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的关系是KCl＞MgSO4；
（5）根据浓溶液配稀溶液溶质不变，设需要质量分数为20%的KCl溶液质量为x，则100g×5%＝x•20%，解得x＝25g，需要水的质量＝100g﹣25g＝75g，配制过程中需要用到的仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
故答案为：（1）t2℃时，KCl和MgSO4的溶解度相等；
（2）41.2%；4：9；
（3）降温结晶；
（4）KCl＞MgSO4；
（5）25；75；量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
12．化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要的用途。
现有①氧气，②氮气，③碳酸钠，④浓硫酸，⑤碳酸钙，⑥浓盐酸，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）空气中含量最多的气体 ② 。
（2）用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 ③ 。
（3）气体的干燥剂 ④ 。
（4）可用作补钙剂的是 ⑤ 。
【解答】解：（1）空气中含量最多的气体是氮气。
（2）用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产的是碳酸钠。
（3）气体的干燥剂是浓硫酸，是因为浓硫酸能够吸收水蒸气。
（4）可用作补钙剂的是碳酸钙。
故答案为：（1）②。
（2）③。
（3）④。
（4）⑤。
13．从A.明矾、B.氧气、C.活性炭、D.二氧化硫、E.一氧化碳、F.氢气六种物质中，选出符合下列题意的物质，用序号填空。
（1）用于沉降水中悬浮颗粒的是 A ；
（2）未来最理想的气体燃料是 F ；
（3）污染空气，有刺激性气味的是 D ；
（4）用于冰箱除臭剂的是 C 。
【解答】解：（1）用于沉降水中悬浮颗粒的是明矾；
（2）氢气燃烧生成水，是未来最理想的气体燃料；
（3）污染空气，有刺激性气味的是二氧化硫；
（4）活性炭具有吸附性，可用于冰箱除臭剂
故答案为：（1）A；（2）F；（3）D；（4）C。
四．实验题（共1小题）
14．硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如表：
①20℃时，氯化钠的溶解度为 36g/100g水 。
②60℃时，60克KNO3固体放入50克水中，所得溶液为 饱和 （选填“饱和”、“不饱和”或“无法确定”）溶液，该溶液的质量为 105 g。
③现有一包含169g硝酸钾和3.6g氯化钠的固体混合物，为了提纯硝酸钾，设计如图实验：
Ⅰ．操作1的名称是 过滤 。
Ⅱ．溶液B中氯化钠的质量分数 ＞ （选填“＞”、“＝”、“＜”或“无法确定”）溶液A中氯化钠的质量分数。
Ⅲ．请结合数据说明实验中蒸发90g水并降温至20℃的原因： 根据硝酸钾和氯化钠的溶解度，20℃时10g水中最多溶解3.6g氯化钠和3.16g硝酸钾，该操作能使硝酸钾尽可能多地析出并保证氯化钠不析出，从而得到纯净的硝酸钾晶体（合理即可） 。
【解答】解：（1）由溶解度表可知，20C时，氯化钠的溶解度为36g/100g水；
（2）60C时，KNO3的溶解度为110g，60克KNO3固体放入50克水中，只能溶解55g，所得溶液为饱和溶液，该溶液的质量为55g+50g＝105g；
（3）I、通过过滤可将难溶于水的固体物质与水分离，故操作1的名称是过滤。
II、80C时，硝酸钾的溶解度为169g，氯化钠的溶解度为38.4g，则溶液A中氯化钠的质量分数为：≈1.32%，10g水最多能溶解16.9g的硝酸钾和3.84g的氯化钠，溶液B中氯化钠的质量分数为≈11.8%，故溶液B中氯化钠的质量分数＞溶液A中氯化钠的质量分数。
II、实验中蒸发90g水并降温至20℃的原因是：根据硝酸钾和氯化钠的溶解度，20℃时10g水中最多溶解3.6g氯化钠和3.16g硝酸钾，该操作能使硝酸钾尽可能多地析出并保证氯化钠不析出，从而得到纯净的硝酸钾晶体。
故答案为：
（1）36g/100g水；
（2）饱和；105；
（3）Ⅰ、过滤；Ⅱ、＞；Ⅲ、根据硝酸钾和氯化钠的溶解度，20℃时10g水中最多溶解3.6g氯化钠和3.16g硝酸钾，该操作能使硝酸钾尽可能多地析出并保证氯化钠不析出，从而得到纯净的硝酸钾晶体（合理即可）。温度（℃）
10
20
30
40
60
80
100
溶解度（g/100g水）
硝酸钾
20.9
31.6
45.8
63.9
110
169
246
氯化钠
35.8
36
36.3
36.6
37.3
38.4
39.8
温度（℃）
10
20
30
40
60
80
100
溶解度（g/100g水）
硝酸钾
20.9
31.6
45.8
63.9
110
169
246
氯化钠
35.8
36
36.3
36.6
37.3
38.4
39.8