高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物课前预习ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物课前预习ppt课件，共24页。PPT课件主要包含了硝酸的物理性质，硝酸的化学性质，3强氧化性，反应规律，硝酸的用途，典型例题，思考与交流，课堂练习，酸雨及其防治，酸雨的形成等内容，欢迎下载使用。
硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体
① 与指示剂作用：浓硝酸使紫色石蕊先变红，后褪色
③ 与碱性氧化物的反应：
硝酸的贮存： 一般将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并避光放置于阴凉处
浓硝酸中，因分解产生的NO2又溶于硝酸而使其呈黄色
【实验5-8】 如图5-14所示，在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。向两支具支试管中分别加入2mL浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，观察并比较实验现象。向上拉铜丝，终止反应。
①与金属反应 Cu + 4HNO3 (浓) = Cu ( NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2 ↑+ 2H2O 3Cu + 8HNO3 (稀) = 3Cu ( NO3)2 + 2NO ↑+ 4H2O 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
硝酸无论浓稀，都具有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强硝酸的浓度不同，与金属反应的产物也不同一般情况金属与硝酸反应，浓硝酸被还原成NO2，稀硝酸被还原成NO
② 常温下浓硝酸能使Fe、Al发生钝化
原理：铁和铝与冷的浓硝酸接触时会钝化， 即表面生成一层致密的氧化物，阻止了金属的进一步氧化。
应用：一般用铝、铁制容器来盛装浓硝酸。注意：在加热或稀释时，仍会发生反应 。
劳厄和弗兰克，曾获得1914年和1925年的物理学奖，德国纳粹政府要没收他们的诺贝尔奖牌，他们辗转来到丹麦，请求丹麦同行、1922年物理学奖得主玻尔帮忙保存。1940年，纳粹德国占领丹麦，受人之托的玻尔急得团团转。同在实验室工作的一位匈牙利化学家赫维西（1943年化学奖得主）帮他想了个好主意：将奖牌放入“王水” 中，纯金奖牌便溶解了。玻尔于是将溶液瓶放在实验室架子上，来搜查的纳粹士兵果然没有发现这一秘密。战争结束后，溶液瓶里的黄金被还原后送到斯德哥尔摩，按当年的模子重新铸造，于1949年完璧归赵。
能使不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。
浓硝酸和浓盐酸按体积比为1∶3混合得到的混合物。
重要化工原料用于制化肥农药炸药染料等……
例 ．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ） A．H2S+2HNO3 = S↓+2NO2↑+2H2O B．CuO+2HNO3 = Cu(NO3)2+H2O C． D．3Cu+8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
例 ．关于硝酸的说法正确的是（ ）A．硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H+离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体
硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示：
(1) 写出每一步反应的化学方程式。(2) 请分析上述反应中的物质类别和氮元素化合价的变化情况，以及每一步反应中含氮物质发生的是氧化反应还是还原反应。
写出有关化学方程式:N2→NH3: ________________________________。NH3→NO: _______________________________。NO→NO2: _______________________________。NO2→HNO3: _____________________________。
2NO+O2 = 2NO2
3NO2+H2O = 2HNO3+NO
练习 ：能否利用 Ba(NO3)2 溶液将 SO2 和 CO2 区分开？
煤、石油和某些金属矿物中含有硫，在燃烧或冶炼时往往会生成二氧化硫。在机动车发动机中，燃料燃烧产生的高温条件会使空气中的氮气与氧气反应，生成氮氧化物。它们会引起呼吸道疾病，危害人体健康，严重时会使人死亡。
（1）酸雨：主要指 pH小于5.6 的雨水 其主要是含有硫酸和硝酸。
（2）成因：主要是大气中的SO2与NOx溶于水形成的。
(1) 能浸入人体的肺部，引起肺水肿等疾病而使人致死。(2)引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长。(3)破坏土壤、植被、森林。(4)腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等。(5)渗入地下，可引起地下水酸化。
(1)调整能源结构，积极开发新能源(2)对煤（其中含硫为0.3%-5%)进行处理，如选洗加工、综合 开发、在煤中加入适量的生石灰、对排放的烟进行处理等(3)种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、垂柳、柳杉）等(4)加强工厂废气的回收处理(5)改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放
2. 研究与实践——测定雨水的pH 教材P17
1. 教材P16 5~8题