人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应课后练习题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应课后练习题，共14页。试卷主要包含了反应连续型离子方程式书写，反应先后型离子方程式书写，物质配比型离子方程式书写，氧化还原反应型等内容，欢迎下载使用。

微考点06 与“量”有关的离子方程式书写技巧

易混易错聚焦

一、反应连续型离子方程式书写
(1)反应特点：反应生成的离子因又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与用量有关。
(2)书写技巧：首先分析判断出物质过量与否，再根据原理书写。
1．按用量要求书写下列离子方程式：
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如SO2通入NaOH溶液中：
碱过量：_____________________________________________________；
碱不足：_____________________________________________________。
答案　(1)SO2＋2OH－===SO＋H2O
SO2＋OH－===HSO
二、反应先后型离子方程式书写
(1)反应特点：某种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应顺序不同而跟用量有关，又称为竞争型。
(2)书写技巧：依据“竞争反应，强者优先”的规律，解决离子反应的先后顺序问题，解答时先确定出反应先后的离子，再分步书写出离子方程式。
2．按用量要求书写下列离子方程式
(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：
NaOH不足：__________________________________________________；
NaOH过量：_________________________________________________。
答案　(1)H＋＋OH－===H2O　NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O
三、物质配比型离子方程式书写
书写技巧：“少定多变”法，又称“定1法”。
“定1法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式
(1)将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
(3)依据“先中和后沉淀”的思路书写。
如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：
“少定”——即定HCO的物质的量为1 mol。
“多变”——1 mol HCO能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O 和1 mol CO，1 mol CO再与1 mol Ca2＋结合生成CaCO3沉淀。离子方程式为HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
3．按用量要求书写下列离子方程式
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应
Ca(HCO3)2不足：_______________________________________________；
Ca(HCO3)2过量：________________________________________________。
答案　(1)Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O　 HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O　
四、氧化还原反应型
(1)反应特点：对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。
(2)书写技巧：第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO3>Fe3＋，还原性：I－>Fe2＋>Br－)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先与Cl2发生反应。
第二步：根据用量判断反应发生的程度，如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I－与Cl2反应：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2。
足量Cl2与FeI2溶液的反应时溶液中的I－和Fe2＋均与Cl2发生反应：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。
第三步：用“少量定1法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。
4．按用量书写下列离子方程式
(1)①FeBr2溶液中通入少量Cl2：
______________________________________________________________；
②FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气：
_______________________________________________________________；
③FeBr2溶液中通入足量Cl2：
______________________________________________________________。
答案　(1)①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
②2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
③2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－


易错典例分析

易错典例1

将Ba(OH)2溶液逐滴滴入一定量的明矾溶液中，有关的离子方程式为：
(1)当生成沉淀的物质的量为最大值时：
【答案】2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
(2)当生成沉淀的质量为最大值时：
【答案】Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O
【解析】氢氧化钡溶液加入到明矾溶液中，发生两个反应过程，首先由于明矾过量，故加入的氢氧化钡完全反应，因此有：2Al3＋＋6OH－＋3Ba2＋＋3SO===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，当Al3＋完全沉淀后，继续加入氢氧化钡，此时剩余的SO继续反应，同时OH－会使原来沉淀的Al(OH)3发生溶解，因此有：SO＋Ba2＋＋2Al(OH)3＋2OH－===2AlO＋BaSO4↓＋4H2O，通过过程分析，不难得出结论。
设起始时有明矾1 mol，随着Ba(OH)2的加入，Al(OH)3和BaSO4沉淀的物质的量和质量都不断增加。根据反应的化学方程式：KAl(SO4)2＋Ba(OH)2===Al(OH)3↓＋BaSO4↓＋
K2SO4
KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2===2BaSO4↓＋KAlO2＋2H2O，可以看出，当加入Ba(OH)2到1.5 mol时，得到沉淀物Al(OH)3为1 mol、BaSO4为1.5 mol；在此基础上再多加0.5 mol Ba(OH)2，即加入Ba(OH)2至2 mol时，1 mol Al(OH)3完全溶解，而2 mol SO沉淀完全，即BaSO4沉淀增加了0.5 mol。1 mol Al(OH)3的质量为78 g,0.5 mol BaSO4的质量为116.5 g，可以看出，所加Ba(OH)2从1.5 mol到2 mol的过程中，沉淀物的物质的量减小，但质量增大。所以，当KAl(SO4)2和Ba(OH)2的物质的量之比为2∶3时，沉淀的物质的量最大；当KAl(SO4)2和Ba(OH)2的物质的量之比为1∶2时，沉淀的质量最大。
易错典例2

下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O
B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
C．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH＋OH－===NH3·H2O
D．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH＋OH－CH2BrCOO－＋H2O
【答案】A
【解析】A．明矾溶液中加入过量的氢氧化钡时，明矾中的铝离子会转化为偏铝酸根，硫酸根全部生成沉淀，离子方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故A正确；
B．硝酸具有氧化性，能将亚铁离子氧化，3Fe(OH)2+10H++NO3-=3Fe3++8H2O+NO↑，故B错误；
C．磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，离子方程式为 NH4++H2PO4-+3OH-═3H2O+NH3↑+PO43-，故C错误；
D．CH2BrCOOH中的羧基具有酸性，能和烧碱反应，溴原子能被羟基取代，CH2BrCOOH+2OH-CH2OHCOO-+H2O+Br-，故D错误；
故选A。
举一反三1
jYFs

试写出下列反应的离子方程式
①NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液反应
NaOH不足时：____________________________________________________________
NaOH过量时：___________________________________________________________
【答案】①HCO＋OH－===CO＋H2O
NH＋HCO＋2OH－===CO＋H2O＋NH3·H2O
【解析】①NaOH不足时, HCO结合OH－的能力比NH强，所以当NaOH不足时, HCO优先反应，所以离子方程式为HCO＋OH－===CO＋H2O
当NaOH过量时，HCO和NH都和OH－反应，离子方程式为NH＋HCO＋2OH－===CO＋H2O＋NH3·H2O
举一反三2
jYFs

试写出下列反应的离子方程式
②Ca(HCO3)2与NaOH反应
NaOH不足时____________________________________________________________
NaOH过量时____________________________________________________________
【答案】②Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
【解析】②Ca(HCO3)2与NaOH反应
当NaOH不足时，而HCO过量，则只有一部分HCO参与反应，生成CO和水，也只有一部分Ca2＋与CO反应生成CaCO3沉淀，离子方程式为Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
当NaOH过量时，Ca(HCO3)2中的Ca2＋和HCO全部参加反应，生成CaCO3和Na2CO3,离子方程式为Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O。
举一反三3
jYFs

下列离子方程式正确的是(　　)
A．MgSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
B．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓
C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
D．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
【答案】D
【解析】A．应该有Mg(OH)2沉淀，A错误；
B．H2S为气体应写成化学式，B错误；
C．一水合氨为弱碱，氢氧化铝不能溶于一水合氨，C错误；
D．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合，生成碳酸钡沉淀和一水合氨，一水合氨为弱碱，写成化学式的形式，D正确；
故选D。
核心知识梳理

1．离子反应
(1)定义
在 水溶液　中或 熔融　状态下，有离子参加或生成的化学反应。
(2)反应实质
溶液中离子的种类或浓度发生改变。一般向着 减小　某些离子浓度的方向进行。
(3)反应的类型及条件
①复分解反应。
A．生成 难溶　物质，如BaSO4、AgCl、Al(OH)3等。
B．生成 难电离　的物质，如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。
C．生成 易挥发　的物质，如CO2、SO2、NH3等。
②溶液中进行的氧化还原反应，如：向FeCl2溶液中加入氯水的反应：
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－　，
再如Cu与FeCl3溶液的反应：
Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋　。
③络合反应，如：向FeCl3溶液中加入KSCN的反应：
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3　。
④发生强烈水解相互促进类型。
离子间可发生强烈水解相互促进
如：硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为：
Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑　。
2．离子方程式
(1)定义
用实际参加反应的 离子符号　来表示离子反应的式子。
(2)书写步骤(以碳酸钙与盐酸反应为例)

(3)意义
离子方程式不仅可以表示 某一个具体　的化学反应，而且还可以表示 同一类型　的离子反应。
例如，离子方程式H＋＋OH－===H2O表示 强酸　和 强碱　在溶液中的反应，并生成 可溶性　盐的一类反应，如：
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O
易错通关对点练

1．反应连续型离子方程式书写
(1)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：
盐酸不足：___________________________________________________；
盐酸过量：__________________________________________________。
【答案】
CO＋H＋===HCO
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
(2)铝盐溶液与强碱溶液反应
铝盐过量：___________________________________________________；
强碱过量：____________________________________________________。
【答案】
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
(3)NaAlO2溶液与强酸溶液反应
NaAlO2过量：_________________________________________________；
强酸过量：____________________________________________________。
【答案】
AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O
2．反应先后型离子方程式书写
(4)向含有H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为
_______________________________________________________________；
_______________________________________________________________；
_______________________________________________________________；
_______________________________________________________________。
【答案】
H＋＋OH－===H2O　Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓　NH＋OH－===NH3·H2O　Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
(5)NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液反应：
NaOH不足：_________________________________________________
n[NH4Al(SO4)2]∶n(NaOH)＝1∶4：______________________________
NaOH足量：________________________________________________
【答案】
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓　NH＋Al3＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓　NH＋Al3＋＋5OH－===NH3·H2O＋AlO＋2H2O
3．物质配比型离子方程式书写
(6)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应
n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1
_____________________________________________________________，
此时溶液呈________性；
n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2
____________________________________________________________，
此时溶液呈________性，若向该溶液中再加Ba(OH)2溶液，离子方程式为___________________________________________________________。
【答案】
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O　碱　Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O　中　SO＋Ba2＋===BaSO4↓
4．氧化还原反应型
(7)①少量铁粉加入到足量稀硝酸中：
_______________________________________________________________；
②n(Fe)∶n[HNO3(稀)]＝1∶3：
______________________________________________________________；
③足量铁粉加入到少量稀硝酸中：
___________________________________________________________。
【答案】
①Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
②4Fe＋12H＋＋3NO===3Fe2＋＋Fe3＋＋3NO↑＋6H2O
③3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
易错通关能力练

1．下列反应的离子方程式正确的是
A．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
B．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO+2HClO
C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+H2O+4H+
D．氯化铜溶液中通入H2S：Cu2++H2S=CuS↓+2H+
【答案】D
【解析】A．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全，根据Al3+和OH-的物质的量的关系可知，此时Al3+已完全转化为，正确的离子方程式为：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓++2H2O，A错误；
B．HClO具有强氧化性，能够将SO2转化为SO，将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+3ClO-+H2O=SO+2HClO+Cl-，原离子方程式电子不守恒，B错误；
C．强碱性溶液中不可能生成H+，故在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4的离子方程式为：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，C错误；
D．由于CuS不溶于水也不溶于酸，故氯化铜溶液中通入H2S的离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，D正确；
故答案为：D。
2．下列反应的方程式正确的是
A．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
B．用 Na2O2与 H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C．用小苏打治疗胃酸过多：
D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
【答案】C
【解析】A．ClO-具有强氧化性，SO2具有强还原性，二者发生氧化还原反应，故向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2的离子方程式为：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-，A错误；
B．原离子方程式中氧元素不守恒，用 Na2O2与 H2O反应制备O2的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，B错误；
C．用小苏打治疗胃酸过多即NaHCO3与HCl反应生成NaCl、CO2和H2O，该反应的离子方程式为： ，C正确；
D．由于Ca(OH)2过量，Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3，故碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水的离子方程式为：Mg2++2+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓，D错误；
故答案为：C。
3．下列离子方程式正确的是
A．向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2++HCO+OH－=CaCO3↓+H2O
B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O+4H+=SO+3S↓+2H2O
C．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO+5SO2+4OH－=2Mn2++5SO+2H2O
D．用过量氨水吸收工业尾中的SO2：2NH3∙H2O+SO2=2NH+SO+H2O
【答案】D
【解析】A．向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水，根据少定多变思想，即碳酸氢铵定为1mol，则铵根与氢氧根要参与反应，则离子方程式为：NH+ HCO+ Ca2++2OH－=CaCO3↓+ NH3↑+2H2O，故A错误；
B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，生成硫沉淀和二氧化硫气体：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O，故B错误；
C．向酸性KMnO4溶液中通入SO2，溶液中没有氢氧根参与反应，应该为：2MnO+5SO2+2H2O =2Mn2++5SO+4H＋，故C错误；
D．用过量氨水吸收工业尾中的SO2，反应生成亚硫酸铵：2NH3∙H2O+SO2=2NH+SO+H2O，故D正确；
综上所述，答案为D。
4．对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是
A．向漂白粉水溶液中通入少量SO2：2ClO--+H2O+SO2=+2HClO
B．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：2Na+++H2O+CO2=2NaHCO3↓
C．向Fe2(SO4)3溶液中通入过量H2S：2Fe3+ +H2S = 2Fe2++S↓+ 2H+
D．向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+++OH-=CaCO3↓+ H2O
【答案】A
【解析】A．向漂白粉水溶液中通入少量SO2生成CaSO4为微溶物，在产物中不能拆，故离子方程式为：Ca2++3ClO-+H2O+SO2=CaSO4↓+2HClO+Cl-，A错误；
B．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2将析出NaHCO3晶体，故其离子方程式为：2Na+++H2O+CO2=2NaHCO3↓，B正确；
C．向Fe2(SO4)3溶液中通入过量H2S将发生氧化还原反应，其离子方程式为：2Fe3+ +H2S = 2Fe2++S↓+ 2H+，C正确；
D．向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液的离子方程式为：Ca2+++OH-=CaCO3↓+ H2O，D正确；
故答案为：A。
5．化学从微观层次认识物质，以符号形式描述物质。下列实验对应的离子方程式书写正确的是
A．向饱和氯化钠溶液中依次通入足量和：
B．向碳酸氢钠溶液中滴加少量石灰水：
C．同物质的量浓度同体积的溶液与溶液混合：
D．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：
【答案】D
【解析】A．向饱和氯化钠溶液中依次通入足量和：，A项错误；
B．石灰水少量，以Ca(OH)2的比例为基准，故向碳酸氢钠溶液中滴加少量石灰水：，B项错误；
C．中能与OH-反应的离子为和H+，当与1：1混合时，H+与OH-先反应，故离子方程式为：，C项错误；
D．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气，会与Cl2发生氧化还原反应，同时过量的还会与生成的H+反应生成，故离子方程式为：，D项正确；
答案选D。
6．下列反应的离子方程式表达正确的是
A．将少量的NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：
B．向FeBr2溶液中通人过量Cl2：
C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：
D．向氨水中通入少量SO2：
【答案】A
【解析】A．将少量的NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中生成碳酸钙、碳酸钠和水，其离子反应方程式为，故A正确；
B．向FeBr2溶液中通人过量Cl2，亚铁离子和溴离子全部被氧化为三价铁离子和溴单质，其离子反应方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故B错误；
C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热反应生成碳酸钙、氨气和水，其离子反应方程式为，故C错误；
D．向氨水中通入少量SO2反应生成亚硫酸铵和水，其离子反应方程式为，故D错误；
答案选A。
7．能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．溶于足量稀硝酸中：
B．溶液与足量NaOH溶液混合：
C．将过量的通入NaClO溶液中：
D．将0.2mol/L溶液与0.3mol/L溶液等体积混合：
【答案】D
【解析】A．稀硝酸的强氧化性将Fe2+氧化为Fe3+：，A不符合题意；
B．足量NaOH溶液与也发生反应：，B不符合题意；
C．将过量的通入NaClO溶液中，SO2被氧化：，C不符合题意；
D．等体积的0.2mol/L溶液与0.3mol/L溶液，设体积为1L，则该混合溶液中含有K+0.2mol、Al3+0.2mol、SO0.4mol、Ba2+0.3mol、OH-0.6mol，根据、SO+ Ba2+=BaSO4↓、Al3++3OH-=Al((OH)3↓，该溶液剩余K+0.2mol、SO0.1mol，发生的离子反应方程式是：，D符合题意；
故选D。
8．下列离子方程式正确的是
A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：
B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性：
C．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：
D．向FeBr2溶液中通入等量Cl2：
【答案】B
【解析】A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，方程式为：，故A错误；
B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性，则氢氧化钡溶液中的氢氧根消耗完：，故B正确；
C．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2，二氧化硫具有还原性，次氯酸根具有强氧化性，两者发生氧化还原反应，二氧化硫被氧化为硫酸根，故C错误；
D．向FeBr2溶液中通入等量Cl2，可以理解为都为2mol，首先1mol氯气氧化2mol亚铁离子，再是1mol氯气氧化2mol溴离子，应该为：，故D错误。
综上所述，答案为B。
9．下列离子方程式中正确的是
A．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH+OH-=NH3↑+H2O
C．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO2↑
D．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
【答案】D
【解析】A．FeBr2溶液中通入过量Cl2反应生成氯化铁、溴，FeBr2完全被氧化，离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故A错误；
B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应生成碳酸钠、一水合氨和水，离子方程式为：NH+HCO+2OH-=CO+NH3H2O+H2O，故B错误；
C．由于酸性HCO> Al(OH)3，则NaHCO3溶液与NaAlO2溶液反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，离子方程式为：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+ CO，故C错误；
D．Ba(OH)2少量，则根据“以少定多，少者设1”的思路来判断，Ba(OH)2参加的为Ba2++2OH-，1个Ba2+需要1个SO，2个OH-需要2个H+，则该选项离子方程式正确，故D正确；
答案选D。
10．下列离子方程式的书写及评价均合理的是
选项
离子方程式
评价
A
将1molCl2通入含1 mol FeI2，溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4C1-+I2
正确； Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化
B
1mol·L-1的NaA1O2溶液和2.5 mol·L-1的HCl溶液等体积均匀混合；2AlO+5H+ =Al3++Al(OH)3↓+H2O
正确； AlO与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2：3
C
过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO
正确； 说明酸性：H2SO3强于HClO
D
Ca(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液反应：HCO+Ca2+ +OH- =CaCO3↓+H2O
正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A．将1molCl2通入含1 mol FeI2溶液中，只能将I-氧化完全，正确的离子方程式为2I-+Cl2=2C1-+I2，正确的评价为Cl2不足，只能氧化I-，故A不合理；
B．1mol·L-1的NaA1O2溶液和2.5 mol·L-1的HCl溶液等体积均匀混合，AlO先与H+反应：AlO+H++H2O=Al(OH)3，后过量的HCl溶解了部分Al(OH)3：Al(OH)3 +3H+=Al3++3H2O，AlO与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:3，离子方程式为：2AlO+5H+ =Al3++Al(OH)3↓+H2O，故B合理；
C．过量SO2通入NaClO溶液中，SO2有还原性，ClO-有强氧化性，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：SO2+H2O+ClO-=2H++SO+Cl-，离子方程式和评价均不合理，故C不合理；
D．Ca(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液反应，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写，正确的离子方程式为2HCO+Ca2+ +2OH- =CaCO3↓+ CO+2H2O，故D不合理；
答案选B。
11．已知是一种酸式盐，试回答下列问题。
(1)溶于水时的电离方程式为_______。
(2)溶液与溶液反应的离子方程式_______。
(3)足量溶液与少量溶液混合，发生反应的离子方程式为_______。少量溶液与足量溶液混合，发生反应的离子方程式为_______。
(4)往澄清石灰水中通入少量离子方程式_______。往澄清石灰水中通入过量离子方程式_______。
【答案】(1)
(2)
(3)         
(4)         
【解析】(1)为强酸形成的盐，溶于水完全电离，。
(2)溶液与溶液反应为氢离子和碳酸氢根离子生成水和二氧化碳，。
(3)足量溶液与少量溶液混合，氢离子和硫酸根离子过量，反应生成硫酸钡沉淀和水，发生反应的离子方程式为。少量溶液与足量溶液混合，钡离子和氢氧根离子过量，反应生成硫酸钡沉淀和水，发生反应的离子方程式为。
(4)往澄清石灰水中通入少量，反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式。往澄清石灰水中通入过量，反应生成碳酸氢根离子，离子方程式为。