化学必修 第一册第二节 离子反应测试题

这是一份化学必修 第一册第二节 离子反应测试题，共25页。试卷主要包含了聚焦有磁溶液酸碱性类的离子共存，聚焦离子检验和焰色反应等内容，欢迎下载使用。
微考点07 破解“四类”离子共存、“三型”离子检验

易混易错聚焦

一、聚焦有关溶液颜色和溶解性类的离子共存
1．在题干上常有与溶液颜色有关的限制条件的表述，如：有色、无色、透明等。溶液是无色时，有色离子不能大量共存；溶液为透明时，“透明”也可以“有色”。
2．CO不能和Ba2＋、Ca2＋大量共存是因为生成 沉淀　；
3．CO或HCO与Fe3＋、Al3＋不能大量共存是因为 相互促进水解生成沉淀和气体　。
4．SO与Ba2＋、Ca2＋大不能大量共存主要是因为生成 BaSO3　沉淀；
5．SO与Al3＋不能大量共存是因为 相互促进水解生成沉淀和气体　；
二、聚焦有磁溶液酸碱性类的离子共存
1．在碱性条件下：
①OH－与NH不能大量共存是因为反应生成 NH3·H2O　；
②OH－与Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Cr3＋不能大量共存，是因为反应生成 沉淀　；
③OH－与HCO、HS－、HSO、HPO不能大量共存是因为分别生成 CO、S2－、SO、PO　和H2O。
2．在酸性条件下：
①H＋不能与CO(HCO)、S2－(HS－)、SO(HSO)、ClO－、F－、CH3COO－大量共存是因为生成 弱电解质或弱离子　；
②H＋与SiO不能大量共存是因为生成 H2SiO3　沉淀；
③H＋与AlO不能大量共存是因为生成 Al(OH)3或Al3＋　。
三、聚焦有关氧化还原反应和络合反应类的离子共存
1．SO与MnO(H＋)、NO(H＋)、Fe3＋不能大量共存是因为 SO被氧化　。
2．具有氧化性的离子[MnO、ClO－、NO(H＋)、Fe3＋等]与具有还原性的离子(I－、S2－、SO等)不能大量共存。
3．某些特殊情况下不能大量共存：
①如NO与I－、S2－与SO、Cl－与ClO－等，在碱性溶液中能大量共存，但在酸性溶液中不能大量共存。
②如S2O在酸性条件下会发生歧化反应，生成S和SO2气体。
4．形成配合物，如Fe3＋与SCN－因反应生成配合物Fe(SCN)3而不能大量共存。
5．Ag+和氨水反应可生成银氨络离子。
四、聚焦有关限定条件或隐含条件类的离子共存
1．常见的限定条件
①“pH＝1”或“pH＝13”， 溶液显酸性或碱性。
②与Al反应放出H2，溶液既可能显酸性又可能显碱性。
③常温下，由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1，溶液既可能显酸性又可能显碱性。
④NO在碱性和中性环境中没有氧化性，在酸性环境中具有氧化性，NO与I－、S2－与SO、Cl－与ClO－等，在碱性溶液中能大量共存，但在酸性溶液中不能大量共存。
⑤审清关键字：“一定能大量共存”； “可能大量共存”； “不能大量共存”； 若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时,“可能大量共存”的含义是在两种条件下只要有一种能大量共存即符合题目要求。“一定大量共存”的含义是两种条件下离子均能大量共存才符合题目要求。
⑥酸或碱与NH4HCO3反应均能产生气体。
⑦ClO－在酸性、中性和碱性环境中均有较强的氧化性，所以Fe2＋和S2－与ClO－，不论是酸性或碱性均不能共存，都能发生氧化还原反应。
2．常见的隐含条件
①含有大量Fe3+的溶液,隐含是酸性溶液,并具有强氧化性。
②含有大量NO3-的溶液,隐含酸性条件下具有强氧化性。
③含有大量[Al(OH)4]-的溶液,隐含是碱性溶液。
④含大量S2-、SO32-的溶液,隐含是碱性溶液。
五、聚焦离子检验和焰色反应
1．聚焦SO的检验及干扰因素排除
①检验方法：

②干扰排除：
Ag＋的干扰
先用盐酸酸化，能防止Ag＋干扰
CO、SO
的干扰
因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀不同的是这些沉淀能溶于盐酸中，因此检验SO时，必须先用足量盐酸酸化(不能用HNO3、H2SO4酸化)
注明：所用的钡盐不能用Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下，SO、HSO会被溶液中的NO氧化成SO，从而得出错误结论。
2．聚焦CO的检验及干扰因素排除
①检验方法：

②干扰排除：
HCO
的干扰
若被检溶液中含有的离子是HCO，则加入CaCl2(或BaCl2)溶液时不会产生白色沉淀，故可用BaCl2(或CaCl2)溶液排除干扰
SO
的干扰
因为CaSO3与CaCO3都是白色沉淀，且CaSO3也能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体(SO2)，但SO2是有刺激性气味的气体，故可以通过生成的气体无色无味来排除SO的干扰

3．聚焦Fe2＋的检验及干扰因素排除
①溶液中只含Fe2＋，可用KSCN溶液和氯水检验，不考虑干扰问题。
②溶液中含Fe2＋、Fe3＋，不含Cl－时，可加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明溶液中含有Fe2＋，不能用KSCN溶液和氯水，原因是Fe3＋会形成干扰。
③溶液中含有Fe2＋、Fe3＋、Cl－时，可通过加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液生成蓝色沉淀说明溶液中含有Fe2＋，不能用酸性KMnO4溶液，原因是Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色，Cl－能形成干扰。
4．焰色反应
用焰色反应可检验出溶液中的K+和Na+。K+—火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；Na+—火焰呈黄色；
清洗铂丝只能用盐酸，不能用硫酸，因为盐酸在加热时能挥发，没有残留。
易错典例分析

易错典例1

下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(　　)
A．H＋、SO、Cl－、OH－
B．H＋、Fe2＋、SO、NO
C．Na＋、OH－、SO、H2PO
D．Ba2＋、Na＋、S2－、SO
【答案】B
【解析】A项中H＋与OH－因生成弱电解质水而不能大量共存；C项中OH－与H2PO发生复分解反应而不能大量共存；D项中Ba2＋与SO因生成BaSO4沉淀而不能大量共存；B项中，在酸性条件下，NO具有强氧化性，会将Fe2＋氧化而不能大量共存，B项符合题意。
易错典例2

关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是(　　)
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在
B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在
C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO存在
D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO存在
【答案】B
【解析】Cl－、SO均能与Ag＋形成不溶于稀盐酸的白色沉淀，A错；I2遇淀粉变蓝，通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有I－存在，B对；SO与Ba(NO3)2反应形成BaSO3沉淀，加入稀盐酸后在H＋、NO的作用下可转化为BaSO4沉淀，C错；能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2或SO2，原溶液中可能存在的离子是CO、HCO、SO或HSO，D错。
举一反三1
jYFs

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A．无色透明溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－
B.＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO、NO
C．c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH、MnO、SO
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH、SO、HCO
【答案】B
【解析】有颜色的离子不能在无色透明溶液中存在，Fe3＋是棕黄色离子，无色溶液中不能存在Fe3＋；且Fe3＋与SCN－发生络合反应，生成Fe(SCN)3，不能大量共存，故A项错误；＝1×10－12的溶液呈碱性，K＋、Na＋、CO、NO离子之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，故能大量共存，故B项正确；Fe2＋具有还原性，MnO具有氧化性，二者发生氧化还原反应，在酸性溶液中生成Fe3＋和Mn2＋，在中性溶液中生成Fe3＋和MnO2，在碱性溶液中生成Fe(OH)3和MnO，故Fe2＋与MnO不能大量共存，故C项错误；能使甲基橙变红的溶液呈酸性，H＋与HCO反应生成CO2和H2O，故酸性溶液中不能大量存在HCO，故D项错误。
举一反三2
jYFs

某溶液中可能含有Na＋、NH、SO、Cl－、Fe2＋、Fe3＋、CO中的若干种，且各离子浓度均相同。为确定其组成，进行如下实验：
①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤；②向①的滤液中加入足量NaOH溶液，有沉淀生成，微热，有气体产生。下列说法正确的是(　　)
A．溶液中存在NH、SO、Fe2＋、Cl－
B．溶液中一定存在Na＋和Cl－
C．溶液中可能存在Fe2＋、Fe3＋中的一种或两种
D．无法确定溶液中是否存在CO
【答案】A
【解析】本题以化学实验为载体，考查了离子的性质、电荷守恒等知识点，考查学生整合化学信息、分析和解决化学问题的能力。
由题意分析知，①中白色沉淀为BaSO4，说明原溶液中含有SO。由实验②中有沉淀生成知，原溶液中至少含有Fe2＋和Fe3＋中的一种，则原溶液中一定不存在CO；由“微热，有气体产生”可知，该气体为NH3，说明原溶液中含有NH。由溶液中各离子浓度相等及溶液呈电中性可知，溶液中一定含有的离子是Fe2＋、NH、SO、Cl－，一定不含的离子是Na＋、Fe3＋、CO。根据上述分析可知，A项正确。
举一反三3
jYFs

已知：SO＋I2＋H2O―→SO＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有Na＋、NH、Fe2＋、K＋、I－、SO2－ 3、SO，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是(　　)
A．肯定不含I－　　　　　　 B．肯定不含SO
C．肯定含有SO D．肯定含有NH
【答案】BC
【解析】溶液本身无色，说明没有Fe2＋。加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I－和SO均可与溴水反应使溴水退色，此时反应后溶液无色，说明没有I2，则原溶液中一定有SO。由于SO的还原性比I－强，故I－是否存在无法判断。因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断SO肯定不存在。
易混易错剖析

一、离子共存
1．指出下列离子组不能共存的原因。
(1)Na＋、OH－、SO、Fe3＋______________________________________。
(2)K＋、Mg2＋、I－、ClO－________________________________________。
(3)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－____________________。
(4)含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO___________________。
(5)常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO、SiO、Ca2＋_________。
(6)c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH、SO、S2O___________。
(7)使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、NO、Fe3＋、SO______ _____。
(8)与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO、Al3＋、Na＋、SO______。
(9)pH＝0的溶液中：Al3＋、NH、Ca2＋、ClO－______________________。
【细剖精析】
(1)Fe3＋与OH－反应生成沉淀
(2)I－能被ClO－氧化
(3)Fe3＋与SCN－发生络合反应，Fe3＋与I－发生氧化还原反应
(4)NO在酸性条件下能氧化Fe2＋
(5)Ca2＋与SO、SiO反应生成沉淀
(6)S2O与H＋反应：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
(7)Cu2＋、Fe3＋与OH－反应生成沉淀
(8)溶液可能呈碱性也可能呈酸性，NO在酸性溶液中与铝粉反应不能放出氢气，Al3＋在碱性溶液中不能大量共存
(9)ClO－与H＋生成弱电解质HClO不能大量共存
二、离子检验
1． 复分解类型的离子反应进行的方向是什么？氧化还原类型的离子反应进行的方向是什么？
【细剖精析】
复分解类型的离子反应通过离子交换，溶液中的离子浓度减小；氧化还原类型的离子反应由强氧化性、强还原性物质向弱氧化性、弱还原性物质方向进行。
2．检验Cl－时，为什么要加稀硝酸？
【细剖精析】
防止Ag2CO3、Ag3PO4等的干扰。
3．某溶液中加入AgNO3溶液后出现黑色沉淀，其中有Cl－吗？
【细剖精析】
不一定，因为S2－存在时生成Ag2S黑色沉淀，能够掩盖白色的AgCl沉淀。
4．常温下Fe3＋、Al3＋在pH＝7的溶液中能否存在？
【细剖精析】
不能。二者只能存在于酸性溶液中，抑制Fe3＋、Al3＋的水解。
5．在多种离子同时存在的溶液中，检验某些离子时要注意检验顺序。某溶液中存在下列两种阴离子时，应如何检验两种离子同时存在？
(1)Cl－、SO：
【细剖精析】
先用硝酸钡溶液和稀硝酸检验SO，加足量硝酸钡除去SO后，再取上层清液或滤液用硝酸银溶液检验Cl－
(2)OH－、CO：
【细剖精析】
先用氯化钡检验CO，加足量氯化钡除去CO后，再取上层清液或滤液用酚酞试液检验OH－
6．向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，则溶液中一定存在Fe2＋，该判断是否正确？为什么？
【细剖精析】
判断错误，检验Fe2＋时，应先加KSCN溶液，再加氯水，否则，Fe3＋干扰结果的判断。
7．怎样检验溶液中既有Cl－，又有SO？
【细剖精析】
向试液中，先加足量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，过滤后，再向滤液中加入AgNO3溶液，仍有白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀HNO3。
核心知识梳理

一、离子共存
1．所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 不发生任何化学反应　；若离子之间能 发生化学反应　，则一般不能大量共存。
2．离子能否大量共存必备知识
(1)中学常见的六种有颜色的离子
MnO　(紫红色)、 Cu2＋(蓝色)、 Fe3＋(棕黄色)、 Fe2＋(浅绿色)、 Cr2O(橙色)、 CrO　(黄色)
(2)常见的表示溶液呈酸性的表述
①pH＝1的溶液(常温下)；
②使pH试纸变 红　的溶液；
③使甲基橙呈 红色　的溶液；
④与镁粉反应放出 H2　的溶液；
⑤c(OH－)＝1×10－14 mol/L的溶液(常温下)。
(3)常见的表示溶液呈碱性的表述
①pH＝14的溶液(常温下)；
②使pH试纸变 蓝　的溶液；
③使酚酞试液变 红　的溶液；
④c(H＋)＝1×10－14 mol/L的溶液(常温下)。
(4)常见的表示溶液可能呈酸性也可能呈碱性的表述
①与铝粉反应放出 H2　的溶液；
②由水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol/L的溶液(常温下)；
③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。
3．判断离子能否大量共存的“四个要点”
判断离子能否大量共存的“四个要点”，关键是看“一色、二性、三特殊、四反应”。
(1)一色——溶液颜色，无色溶液中不存在 有色　离子。
(2)二性——溶液的酸碱性：
①在强酸性溶液中， OH－　及弱酸根离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；
②在强碱性溶液中， H＋　及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在；
③弱酸的酸式酸根离子(如HCO、HSO、HS－等)在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。
(3)三特殊——三种特殊情况：
①AlO与HCO不能大量共存，发生反应的离子方程式为AlO＋HCO＋H2O=== Al(OH)3↓＋CO　。
②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等具有还原性的离子发生 氧化还原　反应而不能大量共存。
③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。
(4)四反应——离子不能大量共存的四种反应类型：
①发生复分解反应
离子间因发生反应生成沉淀而不能大量共存。常见的离子组有：H＋与 SiO　； OH－　与Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等；Ag＋与 Cl－　、Br－、I－等； SO(或CO)　与Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等。
离子间因发生反应生成弱电解质而不能大量共存。常见的离子组有： H＋　与OH－、CH3COO－、F－、ClO－等。
离子间因发生反应生成气体而不能大量共存。常见的离子组有： H＋　与CO、HCO、SO等；加热条件下，OH－与 NH　。
②发生氧化还原反应
离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。常见的离子组有：在酸性条件下，MnO或 NO　与Fe2＋、I－等。
③发生相互促进的水解反应
离子间因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的有：
Al3＋　或Fe3＋与AlO、HCO等。
④发生络合反应
离子间因发生络合反应而不能大量共存的一般指Fe3＋与 SCN－　，该反应通常还可以作为检验Fe3＋的实验依据。
二、离子检验
1．生成沉淀型的离子检验
离子
试剂
现象
反应原理(离子方程式)
Cl－、Br－、I－
稀HNO3和AgNO3溶液
AgCl(白色)、
AgBr(淡黄色)、
AgI(黄色)
Ag＋＋Cl－===AgCl↓、
Ag＋＋Br－===AgBr↓、
Ag＋＋I－===AgI↓
SO
稀盐酸和BaCl2溶液
白色沉淀
Ba2＋＋SO===BaSO4↓
Fe2＋
NaOH溶液
白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓、
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
K3[Fe(CN)6]
溶液
蓝色沉淀
—
Fe3＋
NaOH溶液
红褐色沉淀
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
2．生成气体型的离子检验
离子
试剂
现象
反应原理(离子方程式)
NH
浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸
产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
NH＋OH－ NH3↑＋H2O
CO
稀盐酸和石灰水
石灰水变浑浊
CO＋2H＋===H2O＋CO2↑、
CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
SO
稀H2SO4和品红溶液
产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液退色
SO＋2H＋===SO2↑＋H2O

3．呈现显色型的离子检验
离子
试剂
现象
反应原理(离子方程式)
I－
氯水、淀粉溶液
溶液变蓝色
2I－＋Cl2===2Cl－＋I2
Fe2＋
KSCN溶液和氯水
先加KSCN无变化，滴加氯水后变红色
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
Fe3＋
KSCN溶液
红色
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
Na＋、
K＋
Pt(Fe)丝和稀盐酸
火焰分别呈黄色、紫色
K＋要透过蓝色钴玻璃观察焰色

易错通关对点练

一、离子共存
1．下列澄清溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】A
【解析】A．各个离子之间互不反应，能共存，故A正确；
B．、、发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C．与生成BaSO4沉淀而不能大量共存，故C错误；
D．、反应而不能大量共存，故D错误；
故选：A。
2．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．H+、Ca2+、Fe2+、NO B．Na+、Cl-、Fe3+、H+
C．Na+、NH、I-、OH- D．Na+、H+、SiO、Cl-
【答案】B
【解析】A．H+、Fe2+、NO会发生氧化还原反应产生Fe3+、NO、H2O，不能大量共存，A不符合题意；
B．选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，B符合题意；
C．NH、OH-会发生反应产生弱电解质NH3·H2O，不能大量共存，C不符合题意；
D．H+、SiO会反应产生弱酸H2SiO3，不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是B。
3．下列溶液中离子能大量存在的是
A．Mg2+、Fe2+、Cl-、 B．Na+、、Cl-、OH-
C．K+、、Mg2+、H+ D．Cu2+、SCN-、Na+、Fe3+
【答案】A
【解析】A．Mg2+、Fe2+、Cl-、之间不反应，能大量共存，A符合题意；
B．和OH-反应生成NH3·H2O，不能大量共存，B不符合题意；
C．和H+反应生成亚硫酸氢根或二氧化硫和水，和Mg2+生成亚硫酸镁沉淀，不能大量共存，C不符合题意；
D．SCN-和Fe3+生成络合物Fe(SCN)3，不能大量共存，D不符合题意；
答案选A。
4．下列离子组能在水溶液中大量共存的是
A．Fe3+、SCN-、H+、Cl- B．Fe2+、 Ba2+、 MnO、H+
C．OH-、 Cl-、K+、NO D．H+、ClO-、 K+、Na+
【答案】C
【解析】A．Fe3+、SCN-在溶液中反应生成络合物，不能大量共存，故A不符合题意；
B．含有大量H+的溶液呈酸性，酸性溶液中、Fe2+之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不符合题意；
C．OH-、 Cl-、K+、之间互不反应，能大量共存，故C符合题意；
D．H+、ClO-在溶液中结合生成弱酸HClO，不能大量共存，故D不符合题意；
答案选C。
二、题干中有限制条件的离子共存问题判断
5．某一无色溶液，若向其中加入足量的饱和氯水，溶液呈橙黄色；再向橙色溶液中滴加溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出，该溶液中可能大量存在的一组离子是
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙色，则溶液中原来可能含有Br-；向橙色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，沉淀应为硫酸钡沉淀，则含有或者；向原溶液中加入铝粉，有气体放出，则原溶液可能为酸或碱的溶液，据此分析解题。
A．各离子均为无色，相互之间不反应，符合题干转化信息，A符合题意；       
B．，二者不能大量共存，B不合题意；
C．Fe3+的水溶液显黄色，且Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，二者不能大量共存， C不合题意；
D．Al与HNO3反应生成不了H2，D不合题意；
故答案为：A。
6．在无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是
A．Na+、K+、Cl-、SO B．NH、NO、Cu2+、SO
C．Cl-、CO、Na+、Mg2+ D．Na+、K+、NO、Fe2+
【答案】A
【解析】A．Na+、K+、Cl-、SO四种离子均无色，酸性溶液中不反应，可共存，A正确；
B．铜离子为蓝色，B错误；
C．酸性环境中碳酸根不能存在，且碳酸根和镁离子不能共存，C错误；
D．酸性环境下硝酸根具有强氧化性，与亚铁离子不能共存，亚铁离子为浅绿色，D错误；
故选A。
7．可以与铝反应放出氢气的溶液中，下列离子组一定可以大量共存的是
A．、Na+、ClO-、 B．Ca2+、、Cl-、Na+
C．I-、、Ba2+、Na+ D．K+、Na+、、Cl-
【答案】D
【解析】A．在酸性溶液中与H+反应产生CO2、H2O，不能大量共存；ClO-与H+反应产生弱酸HClO不能大量共存；在碱性溶液中，与OH-反应产生弱碱NH3·H2O不能大量共存，A不符合题意；
B．Ca2+、反应产生CaSO3沉淀，不能大量共存；在酸性溶液中，与H+反应产生SO2、H2O，不能大量共存；在碱性溶液中Ca2+与OH-会产生微溶性物质Ca(OH)2，也不能大量共存，B不符合题意；
C．在酸性溶液中H+、I-、会发生氧化还原反应并生成NO气体、I2，不能大量共存，C不符合题意；
D．选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，且选项离子与酸性溶液中的H+或碱性溶液中的OH-之间也不能发生反应，可以大量共存，D符合题意；
故合理选项是D。
8．某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】D
【解析】A．强酸性溶液中，与H+结合生成HClO，不能大量共存，故A不符合题意；
B．为有色离子，不能大量存在于无色溶液中，故B不符合题意；
C． 与结合生成Al(OH)3沉淀，且OH-与H+反应生成水，不能大量共存，故C不符合题意；
D． 、、、之间不反应，也均不与H+反应，能大量共存，故D符合题意；
答案选D。
三、选项中有限制条件的离子共存问题判断
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能可以大量共存的是
A．由水电离出的H+浓度c(H+)=10-12mol·L-1溶液中：Cl-、Fe3+、SCN-、SO
B．加入Al粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH、Cl-、K+、SO
C．使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO、NO、Na+、SO
D．中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO、Cl-、S2-
【答案】B
【解析】A．由水电离生成的c(H+)=10-12mol·L-1，为酸或碱溶液，酸溶液中H+、AlO2-结合生成沉淀，H+、SO会反应生成气体，Fe3+、SCN-会反应，Fe3+、SO会发生氧化还原，不能大量共存，碱溶液中Fe3+与OH-会反应，不能大量共存，A不符合题意；
B．溶液中加入铝粉，有H2放出，该溶液为酸性或者碱性溶液，溶液中存在大量的氢离子或氢氧根离子，酸性，H+ 、Mg2+、NH、Cl-、K+、SO这些离子之间不发生反应可以，能大量共存，而碱性条件下，Mg2+、NH不能存在，不能大量共存，B符合题意；
C．使甲基橙变黄的溶液中，可能显酸性或碱性，碱溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、MnO发生氧化还原反应，Fe2+与 H+、NO发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；
D．中性溶液中不能大量存在Fe3+、Al3+，且Fe3+、S2-发生氧化还原反应，Al3+、S2-发生相互
促进水解反应不能大量共存，D不符合题意；
故选B。
10．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．无色透明的溶液中：、、、
B．0.1 mol/L的MgCl2溶液中：、、、
C．使酚酞变红的溶液中：、、、
D．新制氯水中：、、、
【答案】B
【解析】A．Cu2+水溶液显蓝色，Fe3+水溶液显黄色，无色溶液中不能大量存在，A不符合题意；
B．MgCl2溶液中含有大量Mg2+、Cl-，与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，B符合题意；
C．使酚酞变红的溶液呈碱性，溶液中存在OH-，OH-和Mg2+会反应产生Mg(OH)2沉淀；与产生弱电解质NH3·H2O而不能共存，C不符合题意；
D．新制氯水存在HClO、Cl2，HClO、Cl2都具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+而不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是B。
11．下列溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．澄清透明的溶液中：K+、Na+、Cu2+、
B．遇紫色石蕊试剂变红的溶液：K+、Fe2+、Cl-、
C．含有NaHSO4的溶液中：Ba2+、、Al3+、C1-、
D．能溶解Al(OH)3的溶液：Na+、Mg2+、、
【答案】A
【解析】A．透明溶液中K+、Na+、Cu2+、之间不反应，可以大量共存，选项A符合；
B．遇紫色石蕊试剂变红的溶液显酸性，酸性溶液中Fe2+能被氧化，不能大量共存，选项B不符合；
C．含有NaHSO4的溶液中Ba2+与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，选项C不符合；
D．能溶解Al(OH)3的溶液显强碱性或强酸性，Mg2+与氢氧根离子转化为氢氧化镁沉淀，强碱性或强酸性中均不能大量共存，选项D不符合；
答案选A。
12．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．在透明溶液中：
B．的溶液中：
C．溶液中：
D．在加入产生气体的溶液中：
【答案】A
【解析】A．该组离子彼此不发生反应，能大量共存，故A选；
B．pH=1的溶液中存在大量的氢离子，能与氢离子反应不能共存，且酸性条件下能发生氧化还原反应，故B不选；
C．与氢氧根离子不能大量共存，故C不选；
D．加入产生气体的溶液可能是酸也可能是碱，在酸性或碱性溶液中均不能大量共存，故D不选；
故选：A。
四、离子检验
13．下列关于某无色溶液中离子检验的操作、现象与结论对应正确的是

检验操作
现象
结论
A
加入盐酸酸化的氯化钡
产生白色沉淀
一定有SO
B
加入酚酞溶液
溶液显红色
一定有
C
加入足量稀盐酸
产生无色气体
一定有CO
D
加入硝酸银
产生白色沉淀
一定有

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A．加入盐酸酸化的氯化钡，能产生白色沉淀的是SO，也可能有，白色沉淀为BaSO4或者AgCl，A项错误；
B．加入酚酞溶液溶液变红色的是碱性溶液，则一定有，B项正确；
C．加入稀盐酸能产生无色气体的离子或，产生的气体为CO2，C项错误；
D．加入硝酸银产生白色沉淀的离子为、SO，白色沉淀为AgCl、Ag2SO4，D项错误；
答案选B。
14．只用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4，四种溶液区别，这种试剂是
A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．BaCl2溶液
【答案】C
【解析】A．氢氧化钠溶液能与NH4Cl溶液或(NH4)2SO4溶液产生有刺激气味的气体，现象相同，且与NaCl溶液或Na2SO4溶液不反应，则无法鉴别四种溶液，A错误；
B．AgNO3溶液与这四种溶液混合均会产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，B错误；
C．氢氧化钡溶液与(NH4)2SO4溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与NH4Cl溶液混合产生有刺激性气味的气体，与NaCl溶液混合无现象，与Na2SO4溶液混合能产生白色沉淀，能鉴别四种溶液，C正确；
D．氯化钡溶液能与(NH4)2SO4溶液及Na2SO4溶液均产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别， D错误；
故选C。
15．碳酸氢铵是中国主要生产的氮肥品种之一，它属于铵态氮肥(铵盐)。为了检验某固体物质中是否含有，下列试纸和试剂一定用不到的是
①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸
A．①⑤ B．④⑤ C．①③ D．①④⑤
【答案】B
【解析】铵根离子检验：与碱溶液加热能产生气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故用到的试纸和试剂为：①蒸馏水、②NaOH溶液、③红色石蕊试纸，用不到的为④蓝色石蕊试纸、⑤稀硫酸，故选B。
16．现有某无色溶液，向其中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀，则说明该溶液中存在
A．Cl- B．Br- C．I- D．无法确定
【答案】B
【解析】氯化银为白色沉淀，溴化银为淡黄色沉淀，碘化银为黄色沉淀，某无色溶液，向其中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀，说明生成了溴化银沉淀，溶液中含溴离子，答案选B。
易错通关能力练

1．下列各组离子在澄清透明溶液中能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】A
【解析】A．、、、互不反应，可以大量共存，故A符合题意；
B．在酸性条件下可以氧化而不能大量共存，故B不符合题意；
C．与可以反应生成氨水而不能大量共存，故C不符合题意；
D．可以氧化而不能大量共存，故D不符合题意；
故选A。
2．在水溶液中能大量共存的离子组是
A．、、 B．、、
C．Cu2+、、 D．、、
【答案】C
【解析】A．H+与OH-反应生成H2O，不能大量共存，A项不符合题意；
B．Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，B项不符合题意；
C．Cu2+、、相互间不反应，能大量共存，C项符合题意；
D．H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D项不符合题意；
答案选C。
3．有一包白色粉末，由、、、NaOH、中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验。下列判断正确的是

A．白色滤渣A中一定有，可能有
B．、一定存在，NaOH可能存在
C．NaOH一定存在，一定不存在
D．、NaOH、一定存在
【答案】C
【解析】有一包白色粉末，由、、、NaOH、中的一种或几种组成，加水，过滤得到白色滤渣A和无色滤液C，说明不含硫酸铜，白色白色滤渣A加入盐酸，生成气体，滤渣全部溶解，说明有碳酸钙，生成二氧化碳气体，二氧化碳通入到无色滤液中生成白色沉淀，说明是碳酸钡沉淀，说明含有氯化钡和氢氧化钠溶液，而不含有硫酸钾。
A．根据白色沉淀A加入盐酸，沉淀全部溶解，说白色滤渣A中一定有，一定不含，故A错误；
B．根据前面分析无色滤液C通入二氧化碳要生成白色沉淀，则一定是碳酸钡沉淀，则说明、、NaOH一定存在，故B错误；
C．根据前面分析NaOH一定存在，一定不存在，故C正确；
D．根据前面分析有氯化钡，则一定不存在，故D错误。
综上所述，答案为C。
4．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1mol·L-1KI溶液：Na+、K+、ClO-、OH-
B．含氢氧化钠的水溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO
C．在无色澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、MnO、SO
D．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、OH-、SCN-
【答案】B
【解析】A．次氯酸根离子可以氧化碘离子，不能共存，A错误；
B．在碱性条件下K+、Ba2+、Cl-、NO离子之间不反应，可以共存，B正确；
C．铜离子是蓝色的，在无色溶液中不能存在，C错误；
D．铁离子，镁离子都可以和氢氧根离子生成沉淀，另外，铁离子可以和硫氰根离子反应，不能共存，D错误；
故选B。
5．下列各组中的离子，能在无色透明的溶液中大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】D
【解析】A．与反应生成沉淀而不共存，与反应生成水和碳酸根而不共存，故A不符合题意；
B．与反应生成碳酸钡沉淀而不共存，故B不符合题意；
C．是蓝色，故C不符合题意；
D．、、、都大量共存，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
6．下列各组离子能在指定容液中，大量共存的是
①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、HCO、CO，SO-
②使pH>7的溶液中：CO、Na+、NO、SO、K+
③溶液中的溶液中：Cl-、HCO、NO、NH4-
④在强碱溶液中：Na+、K+、CO、NO
⑤有SO存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I-
⑥有无色的酸性溶液中：K+、Ca2+、Cl-、SO
A．①②④⑤ B．①③⑥ C．②④⑤⑥ D．①②④
【答案】D
【解析】①该组离子之间不反应，且均为无色，可大量共存，故正确；
②pH＞7的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故正确；
③溶液中的溶液显酸性，不能大量存在HCO，不能共存，故错误；
④强碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故正确；
⑤Ba2+、SO结合生成沉淀，不能共存，故错误；
⑥Ca2+、SO结合生成沉淀，不能共存，故错误；
故选：D。
7．某溶液中含有大量的下列离子：、、和M离子，经测定、、和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】经测定、、和M离子的物质的量之比为2：4：1：1，则M应该带有负电荷，根据电荷守恒可知：3n()+3n()=2n（）+n（M），即：2×3+3×1=2×4+M，解得：M=1，M应带有1个单位的负电荷，又OH-离子不能与铁离子大量共存，所以M只能为选项中的硝酸根离子。
答案选B。
8．下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、、Fe3+
B．氢氧化铁胶体中：Cu2+、、Cl-、H+
C．使石蕊变蓝的溶液中：Ba2+、Na+、、Cl-
D．可与Al反应放出氢气的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、
【答案】C
【解析】A．使酚酞试液变红的溶液呈碱性，碱性条件下Fe3+不能大量共存，故A不符合题意；
B．氢氧化铁胶体粒子带正电荷，能够与溶液中的阴离子发生聚沉现象，在水溶液中不能大量共存，故B不符合题意；
C．使石蕊变蓝的溶液呈碱性，碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C符合题意；
D．可与Al反应放出氢气的溶液可能为强碱性溶液或非氧化性酸溶液，无论溶液呈酸性还是碱性，都不能大量共存，故D不符合题意；
答案选C。
9．为了除去粗盐中的和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加入过量烧碱溶液；③加入适量盐酸；④加入过量纯碱溶液；⑤加入过量溶液，正确的操作顺序是
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②④⑤①③ D．⑤②④①③
【答案】D
【解析】除去粗盐中的,需要考虑加入试剂的量和后续除杂问题，故先加入过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，剩余钡离子，再加入过量的烧碱溶液，除去镁离子，剩余氢氧化钠，然后加入过量的纯碱，除去钙离子和钡离子，过滤除去硫酸钡和碳酸钡和碳酸钙和氢氧化镁沉淀和泥沙等，溶液有多余的氢氧根离子和碳酸根离子，加入盐酸除去，氯化钡要在碳酸钠之前加入，D符合题意。
故选D。
10．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别的是
A．CuSO4、Na2SO4、BaCl2 B．CuSO4、Ba(NO3)2、BaCl2
C．HCl、Na2CO3、NaOH D．Na2SO4、BaCl2、Na2CO3
【答案】A
【解析】A．蓝色溶液为CuSO4，再把CuSO4溶液滴加到另外两溶液中，有白色沉淀生成的是BaCl2，剩下的便是Na2SO4，A项符合题意；
B．蓝色溶液为CuSO4，再把CuSO4溶液滴加到另外两溶液中，都会有白色沉淀，不能区分Ba(NO3)2和BaCl2，B项不符合题意；
C．HCl和Na2CO3反应，产生气泡，但是NaOH与HCl和Na2CO3反应，均无明显变化，不区分HCl和Na2CO3，C项不符合题意；
D．BaCl2溶液滴加到另外两溶液中，都会有白色沉淀，不能区分Na2SO4和Na2CO3，D项不符合题意；
答案选A。
11．除去下列试样中的杂质(括号内的物质为杂质)，选用的试剂正确的是
选项
A
B
C
D
试样
NO(NO2)
Fe(Cu)
CO2(HCl)
SO2(CO2)
除杂试剂

硫酸
饱和溶液
溶液

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A．NO2与H2O反应生成NO，3NO2+H2O=2HNO3+NO，因此可以用H2O除去NO中的NO2，A正确；
B．H2SO4与Fe反应，H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑，不能除去Cu，B错误；
C．CO2也能与Na2CO3反应，Na2CO3+H2O+CO2= 2NaHCO3，C错误；
D．SO2也能与Ca(OH)2反应，SO2+Ca(OH)2= CaSO3↓+H2O，D错误；
故选A。
12．下列实验不能达到相应目的的是
选项
实验目的
实验内容
A
检验溶液中是否含
取少量溶液，向其中加入硝酸酸化，再加入溶液，观察是否有白色沉淀生成
B
检验溶液中是否含
取少量溶液，向其中滴加几滴硫酸酸化的溶液，观察溶液紫红色是否变浅或褪去
C
证明硫酸的酸性强于碳酸
向溶液中加入稀硫酸，观察是否产生气泡
D
除去粗盐中的杂质离子
向粗盐水中依次加入足量的溶液、溶液，过滤，向滤液中加入适量稀盐酸，蒸发结晶

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．加入硝酸酸化，排除干扰离子，后加入溶液生成白色沉淀为AgCl，可检验溶液中是否含，A项正确；
B．酸性高锰酸钾溶液可氧化亚铁离子，观察溶液紫红色是否变浅或褪去，可检验是否含亚铁离子，B项正确；
C．溶液中加入稀硫酸，发生强酸制取弱酸的反应，可证明硫酸的酸性强于碳酸，C项正确；
D．用BaCl2除去，多余的BaCl2用Na2CO3溶液除去，且Na2CO3溶液除去Ca2+和部分Mg2+，还需用NaOH溶液除去Mg2+，多余的Na2CO3溶液、NaOH溶液可以用稀盐酸除去，盐酸具有挥发性，加热蒸发除去HCl，故D错误；；
答案选D。
13．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是
A．检验试液中的：试液滴加足量稀硝酸→滴加溶液→白色沉淀
B．检验试液中的：试液滴加浓盐酸→气体→通入品红溶液→褪色
C．检验溶液中的：试液滴加溶液→气体→润湿的蓝色石蕊试纸→试纸变红
D．检验试液中的：试液滴加足量溶液→白色沉淀→滴加足量稀盐酸→沉淀溶解
【答案】C
【解析】A．若试液中存在Ag+，也符合试液滴加足量稀硝酸→滴加BaCl2溶液→白色沉淀，A错误；
B．若试液中存在 ，也符合试液滴加浓盐酸→气体→通入品红溶液→褪色，B错误；
C． 与OH-反应生成NH3，会使润湿的蓝色石蕊试纸变红，C正确；
D．若试液中存在 ，也符合试液滴加足量BaCl2溶液→白色沉淀→滴加足量稀盐酸→沉淀溶解，D错误；
故选C。
14．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl-、OH-、NO六种离子。
(1)甲厂的废水含有OH-，则甲厂废水中所含的另外两种离子是___________和___________(填离子符号)。
(2)乙厂的废水中一定含有的阴离子是___________(填离子符号)，加入铁粉后可回收某种金属，写出该反应的离子方程式：___________。
(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的___________(写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含___________(写化学式)，可用来浇灌农田。
【答案】(1)     Cl-     K＋
(2)     NO     Fe＋2Ag＋=Fe2＋＋2Ag
(3)     Ag＋、Fe3＋、Cl-、OH-     KNO3
【解析】甲厂的废水呈碱性，甲厂中含有OH-，Fe3+能与OH-结合生成Fe(OH)3沉淀，故Fe3+不能在甲厂，应该在乙厂。Ag+与OH-不能共存，故Ag+不能在甲厂，应该在乙厂；Cl-不能与Ag+共存，故Cl-在甲厂，即甲厂含有的阴离子为Cl-和OH-，含有阳离子为K+，据此分析解题
(1)根据分析可知，甲厂含有的离子为Cl-、OH-、K+；
(2)乙厂含有的离子为Ag+、Fe3+、NO；由上述分析可知，乙中含有Ag+、Fe3+，根据金属的活泼性可知，加入铁粉可回收Ag，加Fe发生的离子反应为Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；
(3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe(OH)3沉淀，生成沉淀的离子有Ag+、Fe3+、Cl-、OH-；经过滤后的废水主要含有KNO3；
15．某无色透明溶液中可能大量存在中的几种。请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子___________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是___________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，有关的离子方程式为___________。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是___________。
A． B． C． D．
(5)若原溶液为浅黄色透明溶液，则可判断溶液中还存在的离子有___________，往溶液中加入铜粉后，溶液因发生氧化还原反应而变成蓝绿色，其反应离子方程式为：___________。
【答案】(1)
(2)
(3)         
(4)B
(5)     Fe3+     2 Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
【解析】(1)溶液是无色的，所以不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子为；
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，所以一定含有；
(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有，有关的离子方程式为；
(4)A. 与银离子不能大量共存，A不符合；
B. 与几种阳离子均不反应，可以大量共存，B符合；
C. 与镁离子、银离子均不能大量共存，C不符合；
D. 与镁离子、银离子均不能大量共存，D不符合；
答案选B；
(5)若原溶液为浅黄色透明溶液，则可判断溶液中还存在的离子有Fe3+，往溶液中加入铜粉后，铁离子和铜反应生成亚铁离子和铜离子，所以溶液变成蓝绿色，其反应离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
16．某无色透明溶液中可能大量存在中的几种。请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子___________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是___________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，有关的离子方程式为___________。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是___________。
A． B． C． D．
(5)若原溶液为浅黄色透明溶液，则可判断溶液中还存在的离子有___________，往溶液中加入铜粉后，溶液因发生氧化还原反应而变成蓝绿色，其反应离子方程式为：___________。
【答案】(1)
(2)
(3)         
(4)B
(5)     Fe3+     2 Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
【解析】(1)溶液是无色的，所以不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子为；
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，所以一定含有；
(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有，有关的离子方程式为；
(4)A. 与银离子不能大量共存，A不符合；
B. 与几种阳离子均不反应，可以大量共存，B符合；
C. 与镁离子、银离子均不能大量共存，C不符合；
D. 与镁离子、银离子均不能大量共存，D不符合；
答案选B；
(5)若原溶液为浅黄色透明溶液，则可判断溶液中还存在的离子有Fe3+，往溶液中加入铜粉后，铁离子和铜反应生成亚铁离子和铜离子，所以溶液变成蓝绿色，其反应离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
17．某溶液中含有、、，现用NaOH溶液、盐酸和溶液将这三种离子逐一沉淀分离，流程如图所示(已知溶液2为无色溶液)。

(1)沉淀的化学式：沉淀1：___________，沉淀2：___________，沉淀3：___________。
(2)“混合液+A”的离子方程式为___________；“溶液1+B”的离子方程式为___________
(3)从溶液1和B反应后分离得到沉淀2和溶液2的实验中，使用到的玻璃仪器有___________
【答案】(1)     AgCl         
(2)          ；
(3)漏斗、玻璃棒、烧杯
【解析】向含有、、的溶液中加入A溶液，生成沉淀1和溶液1，则A为盐酸，沉淀1为AgCl；向溶液1中加溶液B生成沉淀2和无色的溶液2，则溶液2含，向溶液2中继续加入C得到沉淀3，则沉淀3为，C为；沉淀2为，B为NaOH；据此分析可得：
(1)由分析可知沉淀1为AgCl；沉淀2为；沉淀3为，故答案为：AgCl；；；
(2)混合液中的与盐酸反应生成氯化银白色沉淀，则其离子方程式为；溶液1中的与B中的氢氧根离子结合反应生成氢氧化铜，同时氢氧根还会与过量的氢离子发生中和反应，则其方程式分别为：、故答案为：；、；
(3)溶液1和B反应后分离得到沉淀2和溶液2的实验为过滤实验，则所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯。