人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第二节 离子反应测试题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第二节 离子反应测试题，共5页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题(本题共4小题，每小题5分，共20分)
1．(2021·大连高一检测)下列反应，不能用离子方程式Ca2＋＋OH－＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===CaCO3↓＋H2O表示的是( )
A．碳酸氢钠与足量的氢氧化钙
B．氢氧化钙与足量的碳酸氢钙
C．碳酸氢钙与足量的氢氧化钠
D．氢氧化钠与足量的碳酸氢钙
【解析】选C。碳酸氢钠与足量的氢氧化钙反应，则离子反应方程式为Ca2＋＋OH－＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===CaCO3↓＋H2O，故A不符合题意；向碳酸氢钙中加入氢氧化钙，HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 先和OH－反应生成碳酸根后再结合钙离子生成沉淀，离子反应方程式为Ca2＋＋OH－＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===CaCO3↓＋H2O，故B不符合题意；碳酸氢钙与足量的氢氧化钠反应，钙离子和HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 满足1∶2关系，离子反应方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===CaCO3↓＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H2O，故C符合题意；氢氧化钠与足量的碳酸氢钙反应，离子反应方程式为Ca2＋＋OH－＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===CaCO3↓＋H2O，故D不符合题意。
2．某矿泉水中含有较大量的Cl－、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、OH－三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；
③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②③②①
C．①②③②④ D．④②①②③
【解析】选D。由于AgNO3溶液与Cl－、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、OH－都形成沉淀，故要最后加入AgNO3溶液；Mg(NO3)2溶液也与CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、OH－分别形成沉淀，故Mg(NO3)2溶液也不能最初加入。可先滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，说明含有碳酸根离子；过滤，向滤液中再滴加Mg(NO3)2溶液产生白色沉淀，说明含有氢氧根离子；过滤，再向滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明含有氯离子。综上所述，正确的实验操作顺序是④②①②③。
3．下列说法正确的是( )
①向某溶液中加盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中肯定有CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ；②向某溶液中加氯化钡溶液生成白色沉淀，再加盐酸后沉淀不溶
解，则原溶液中肯定有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ；③向某溶液中加硝酸银溶液，生成白色沉淀，则原溶液中有Cl－。
A．①② B．①③
C．②③ D．都不正确
【解析】选D。①向某溶液中加盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中可能有CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 或HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 等；②向某溶液中加氯化钡溶液生成白色沉淀，再加盐酸后沉淀不溶解，则原溶液中可能有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，也可能有Ag＋；③向
某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，则原溶液中可能有Cl－，也可能有CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 等。
4．(2021·成都高一检测)有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成。为了探究它的成分，进行了如下实验：
下列判断正确的是( )
A．原白色粉末中一定存在BaCl2、CaCO3，可能存在NaOH
B．原白色粉末中一定不存在K2SO4、CuSO4
C．原白色粉末中一定存在NaOH、CaCO3、BaCl2，可能存在K2SO4
D．C为单一溶质的溶液
【解析】选B。由流程图可知，白色粉末溶于水后过滤形成无色滤液和白色滤渣，则一定不含CuSO4；白色滤渣A与盐酸反应生成气体B且滤渣全部溶解，则白色滤渣A为CaCO3，气体B为CO2；又因滤液C与二氧化碳反应生成白色沉淀，可知滤液C必须同时含有BaCl2、NaOH，而BaCl2的存在又排除了K2SO4存在的可能性。由上述分析可知，原白色粉末中一定存在NaOH、BaCl2、CaCO3，一定不存在K2SO4、CuSO4。
【补偿训练】
甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、盐酸中的一种，两两反应后产生的实验现象如下：甲＋乙→沉淀，甲＋丙→沉淀，乙＋丙→沉淀，丙＋丁→沉淀，乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁依次是( )
A．BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、盐酸
B．BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸、AgNO3溶液
C．Na2CO3溶液、盐酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液
D．AgNO3溶液、盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
【解析】选A。由乙＋丁→无色无味气体可知，乙和丁分别为Na2CO3溶液和盐酸中的一种；又因甲和乙、乙和丙反应均有沉淀生成，所以乙为Na2CO3溶液，丁为盐酸；由丙＋丁→沉淀可知，丙为AgNO3溶液，则甲为BaCl2溶液。
二、非选择题(本题共1小题，共10分)
5．(2021·衢州高一检测)已知A和B两支试管的溶液中共含有K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈红色。请回答下列问题：
(1)试管A的溶液中所含上述离子共有________种。
(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为________(填“A”或“B”)。
(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是________________________(填化学式)。
(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为__________________、________________________。
(5)写出由试管A的溶液中阳离子组成的硫酸氢盐在水溶液中电离的方程式______________________。该盐属于“酸”“碱”“盐”中的_____________，
你的选择理由是________________________________。
【解析】滴入酚酞试液呈红色，说明试管A的溶液中含有OH－，则A中没有能够与OH－反应的离子，所以Ag＋、Fe3＋不存在，则它们一定在试管B中；根据电荷守恒，则试管A中必定存在K＋；Cl－能够和Ag＋结合生成AgCl沉淀，在试管B中不含Cl－，根据电荷守恒，试管B中所含的阴离子一定是NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 。综上所述，试管A中含有K＋、Cl－和OH－三种离子，试管B中含有Ag＋、Fe3＋和NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 三种离子。(1)试管A的溶液中含K＋、Cl－和OH－3种离子。(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管中含有Ag＋，为试管B。(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后溶液中仅含有一种溶质，得到相应的金属一定是Ag，则应该加入活泼金属，该金属和Ag＋发生置换反应，为了不引入其他杂质离子，则加入的药品一定是Fe。(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则Ag＋与Cl－恰好完全反应，Fe3＋和OH－恰好完全反应，混合过程中发生反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。(5)KHSO4在水溶液中电离出的离子，既有金属阳离子又有酸根阴离子
答案：(1)3 (2)B (3)Fe (4)Ag＋＋Cl－===AgCl↓ Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
(5)KHSO4===K＋＋H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 盐 KHSO4在水溶液中电离出的离子，既有金属阳离子又有酸根离子
选考提升 共20分
一、选择题(本题共1小题，共5分)
6．有五瓶失去标签的溶液，它们分别为
①Ba(NO3)2；②KCl；③NaOH；④CuSO4；⑤Na2SO4。如果不用其他任何试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一鉴别开来。下列鉴别顺序中，最合理的是( )
A．④③①⑤② B．④②⑤③①
C．①⑤③④② D．③④①⑤②
【解析】选A。由于CuSO4显蓝色，故④最先鉴别出来；再根据CuSO4与NaOH反应生成蓝色沉淀，确定出③；CuSO4与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀确定出①；最后Ba(NO3)2与Na2SO4反应生成白色沉淀确定出⑤。
二、非选择题(本题共1小题，共15分)
7．国庆节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。
[提出问题]这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
[提出猜想]小丽的猜想：NaOH溶液部分变质
你的新猜想：___________________________________________________。
[实验探究]小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请填写小丽实验时的现象
假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是_____________________________________________________________。
[实验反思](1)下列物质①BaCl2溶液、
②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是________(填序号)。
(2)小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用________替代。
[拓展应用]保存NaOH溶液的方法是________________________________。
[挑战难题]向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液，最终至溶液呈中性，则整个过程中发生的离子反应是
第一阶段： ______________________________________________；
第二阶段：________________________________________________。
【解析】NaOH露置在空气中容易和二氧化碳发生反应生成碳酸钠，若部分变质则固体中含有氢氧化钠和碳酸钠两种物质，溶于水配成溶液，滴加足量的CaCl2溶液，则碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀，再滴加酚酞试液则溶液变红；若全部变质则只有碳酸钠，只会有白色沉淀生成，不会有颜色的变化。
(1)③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液由于和碳酸钠反应生成氢氧化钠，影响氢氧化钠的检验，所以不能替代CaCl2溶液。利用氢氧化钠能与硫酸铜、氯化铁反应产生沉淀的现象，可向反应后溶液中滴入硫酸铜溶液代替酚酞。(2)由于氢氧化钠露置在空气中容易和二氧化碳发生反应而变质，所以应密封保存。向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，硫酸氢钠相对于氢氧化钡量少，所以硫酸氢钠全反应，即Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓＋H2O，所得溶液中氢氧根剩余，再和加入的硫酸氢钠中的氢离子反应，即OH－＋H＋===H2O。
答案：[提出猜想]NaOH溶液全部变质
[实验探究]产生白色沉淀，溶液变红 产生白色沉淀，溶液不变色
[实验反思](1)③④ (2)硫酸铜溶液(其他符合题意的答案均可)
[拓展应用]密封保存
[挑战难题]Ba2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
H＋＋OH－===H2O实验步骤
现象
结论
取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液
NaOH溶液部分变质