扬州市中学教育集团树人学校2022年中考二模化学试题（含答案）

这是一份扬州市中学教育集团树人学校2022年中考二模化学试题（含答案），共8页。试卷主要包含了05，4 t SO2，需要通入1，6时，Fe2+开始沉淀，00 g，温度250 ℃，25 g，温度200 ℃，3 t, 3，8 ~ 6等内容，欢迎下载使用。

相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56
选择题
本题包括20小题，每小题2分，共40分。
1．华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是
A．钉木舟B．炼生铁C．晒海盐 D．织衣布
2．空气中含量最多的元素是
A．氧元素 B．碳元素 C．氮元素 D．氢元素
3．下列物质由离子构成的是
A．氯化钠晶体 B．金刚石 C．氮气 D．干冰
4．某班同学郊游携带了下列4种饮品，其中属于溶液的是
A．浓豆浆 B．矿泉水 C．果粒橙 D．鲜牛奶
5．垃圾分类是中学生所应具备的好习惯。空易拉罐应投入的垃圾箱上所印标识是

A B C D
6．下列有关化学学科观念的说法不正确的是
A．微粒观：水是由两个氢原子和一个氧原子构成
B．元素观：金刚石和石墨均由碳元素组成
C．守恒观：化学反应前后，元素的种类不变
D．结构观：构成水和过氧化氢的分子结构不同，化学性质也不同
7．2021年10月16日我国“神舟”十三号飞船飞向太空。发射该飞船的火箭型号为长征二号F。该火箭推进剂工作中发生反应：C2H8N2+2Xeq \(=====,\s\up6(点燃))3N2+4H2O+2CO2，则下列说法正确的
A．X的分子式为NO2 B．X中氮、氧元素的质量比为7∶8
C．X的相对分子质量为46 D．X属于氧化物
8．航天员王亚平在“天宫课堂”上将泡腾片插入水球中，泡腾片表面产生大量气泡，水球变成“气泡球”，则该气泡球中主要含有的气体是（已知泡腾片中含碳酸氢钠、柠檬酸等）
A．氢气 B．氮气 C．二氧化碳 D．氧气
9．造纸是我国古代四大发明之一，碱液蒸煮制碱是在蒸煮原料时往浆水中加入草木灰（主要
成分为K2CO3）和石灰水，成浆效果会更佳。其中K2CO3与Ca(OH)2反应的类型为
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
10．材料与人类生活密切相关。下列生活用品的主要成分属于有机合成材料的是
A．羊毛衫 B．塑料盆 C．玻璃杯 D．不锈钢餐具
11．猪肉在人们的日常饮食中一直承担有重要作用，其新鲜度可通过测定pH判定。由右表可知：新鲜猪肉在变质过程中酸性强弱变化是
A．变强 B．变弱 C．保持不变 D．无法确定
12．某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是
“”和“”表示不同元素的原子
A．反应物与生成物共有5种物质 B．反应后原子的数目增多
C．该图可示意SO2与O2的反应 D．反应后分子的数目增多
13．绿色植物生长过程中若缺少钾元素可能导致叶片边缘和尖端呈褐色并逐渐焦枯。下列物质中属于钾肥的是
A．碳酸氢铵 B．碳酸钾 C．硝酸钾 D．硫酸钙
14．粗盐提纯实验包含称量、溶解、过滤和蒸发。下列操作不能达到实验目的的是
A．量取10 mL水 B．溶解粗盐 C．过滤浊液 D．蒸发滤液
15．物质的性质与其用途之间存在有密切关系。下列物质性质与其用途的对应关系成立的是
A．浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂 B．氮气熔沸点低，可用作保护气
C．石墨质软，可用作电池电极 D．盐酸具有酸性，可用作除铁锈
16．金属是人类宝贵的自然资源。下列有关金属的说法中正确的是
A．金属在自然界中都以单质形式存在
B．地壳中含量最高的金属元素是铁元素
C．工业炼铁时，固体原料从高炉下方加入，空气从上方通入
D．铁的锈蚀是铁单质转化为铁的化合物的过程
17．“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题，下列说法正确的是
A．用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉 B．霉变的食物人类与牲口均不能食用
C．选用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜 D．蒸馏水比自来水纯净，青少年应长期饮用
•
b
•a
溶
解
度/g
t1 t2 t3 温度/℃
a
c
Na2SO4
•
NH4Cl
18．NH4Cl和Na2SO4的溶解度曲线如下。下列说法不正确的是
A．t1℃时NH4Cl与Na2SO4的溶解度相等
B．t2℃的Na2SO4饱和溶液升温至t3℃，有晶体析出
C．NH4Cl饱和溶液从t1℃升温至t3℃，溶质质量分数不变
D．若需将t1℃下NH4Cl和Na2SO4的饱和溶液转变为t3℃时的饱和
溶液，可以采取分别向两种溶液中加入等质量溶质的方式
19．下列实验方案设计不合理的是
A．可用水来鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体
B．可用加入熟石灰混合研磨，闻气味的方法，鉴别硫酸铵与尿素[CO(NH2)2]
C．可加入适量的铁粉除去FeSO4溶液中的少量CuSO4
D．可采取滴加酚酞试液观察是否变红的方法，检验氢氧化钠溶液是否变质
H2SO4
SO2
O2
Fe2(SO4)3
FeSO4
H2SO4
= 2 \* ROMAN II
= 1 \* ROMAN I
20．含硫物质大量燃烧易污染大气。为防治污染，某工厂设计了治污方法，同时还可得到化工产品，其工艺流程如图。下列说法不正确的是
A．大气中的SO2会引起硫酸型酸雨而危害人体健康
B．该工艺流程可以除去含硫物质燃烧时产生的SO2
C．稀硫酸、硫酸铁可看作该过程的催化剂
D．理论上，每消耗6.4 t SO2，需要通入1.6 t的O2
非选择题
21．（10分）化学是造福人类的自然科学。
（1）水是生命之源，鱼虾因为水中溶解有 ▲ （填化学符号）而能在水中生存。自然界中的水绝大多不能直接引用，“直饮技术”极大地服务了人们的生活。某“直饮水”机采用“活性炭+超滤层+煮沸”净水工艺，其中活性炭主要起 ▲ 作用，由该直饮水机获得的水是 ▲ 水（填“硬水”或“软水”）。
（2）含氟牙膏能有效预防龋齿。其中的“氟”指的是 ▲ （填“元素”、“原子”）。
某氟（F）原子的质子数为9，中子数为10，则该氟原子的核外电子数为 ▲ 。
（3）新鲜的莲藕中（每100 g）主要营养物质的含量如表所示：
其中能提供能量的有：糖类、蛋白质以及 ▲ ；含量最高的营养物质是 ▲ ，实验室检验其存在，可用的试剂是 ▲ 。莲藕中 ▲ （填“含有”或“不含有”）微量元素，青少年摄入适量的 ▲ 元素（填元素符号）可有效预防佝偻病。
A B C D
a
b
22．（9分）实验操作是化学研究物质的一种重要方法。
（1）实验室通过加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制备氧气，则应选用的发生装置是 ▲（填字母），其中用作热源的仪器名称是 ▲ ；若选用D装置收集氧气，则氧气应从 ▲ （填字母）端通入，氧气收集验满的方法是 ▲ ；集满氧气的集气瓶应 ▲ （填“正”或“倒”）放置在实验桌上。
（2）实验室可用块状电石（CaC2）与水在常温下反应制取乙炔（C2H2）气体，同时还生成氢氧化钙。写出该反应的化学反应方程式 ▲ 。该反应比较剧烈，故必须严格控制加水速度，以免短时放热较多而引起发生装置炸裂。你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是 ▲ （填字母）；生活中常利用乙炔在空气中燃烧产生的火焰来切割和焊接金属。为避免点燃乙炔气体时发爆炸，点燃前一定要进行 ▲ 操作。
23．（13分）煤是大自然对人类的馈赠。
（一）作燃料
（1）目前人类使用的燃料主要包括煤、石油、天然气三种。从物质分类角度看：这三种燃料都属于 ▲ （填“纯净物”或“混合物”），且都属于 ▲ （填“可再生”或“不可再生”）能源；从燃烧热效应的角度看：这三种燃料的燃烧均 ▲ （填“吸收”或“释放”）热量。
（2）煤不完全燃烧产生的CO若直接排放会污染空气，可见CO具有 ▲ 的性质；CO能进一步燃烧放热，请写出CO燃烧的化学方程式 ▲ 。已知：在相同条件下，相同体积的 CO和CH4所含的分子数目相同。在相同条件下，分别燃烧1m3 CO和CH4，消耗氧气较多的物质是 ▲ （填化学式）。
（二）综合利用
CaCO3
CaO
H2
水煤浆
CO2、H2
气化器
重整器
煅烧炉
高纯度CO2
资料：①水煤浆是由煤与水混合而成。
②气化器中发生了两个反应：C+H2Oeq \(=====,\s\up6(高温))CO+H2、CO+H2Oeq \(=====,\s\up6(点燃))CO2+H2。
（3）煅烧炉中发生反应的化学方程式 ▲ 。
（4）获得的CO2可用于作 ▲ （任写一种）。
（5）若有10吨 H2完全燃烧，理论上可制得水的质量是 ▲ 吨。
（6）请写出另一种H2的获得方法 ▲ （用化学方程式表示）。
24.（13分）新型材料纳米级铁粉是指其颗粒大小达到纳米级的单质铁，具有广泛的用途。
（一）纳米铁粉的制备与性质
图1为某种制备纳米级铁粉的流程：
请以化学方程式表示该种制备原理 ▲ ，
N2的作用是 ▲ ；
（2）纳米级铁粉在氧气中更容易自燃成黑色固体（Fe3O4），请写出反应的化学方程式 ▲ ；而铁丝在氧气中需要引燃方能燃烧。由此，你对可燃物着火点的认识是 ▲ 。
（3）该方法制得的纳米级铁粉样品中常混有少量的FeCl2杂质。为除去样品中的杂质，可在无氧环境下，先加 ▲ 试剂溶解，再 ▲ （填一种操作名称）、洗涤、烘干；
（二）纳米铁粉的用途
Fe2+
有氧
无氧
去除率%
t/h
24题 图-2
24题 图-3
纳米铁粉对处理酸性废水中的NOeq \\al(－,3)有较好的效果。
有氧
无氧
（4）废水中的NOeq \\al(－,3)在含纳米铁粉的水处理剂表面的变化如图2，上述变化过程中，化合价降低的元素是 ▲ 。
（5）研究发现：①纳米铁粉较普通铁粉去除NOeq \\al(－,3)的速率快得多，其原因是 ▲ 。
②已知当溶液的pH为7.6时，Fe2+开始沉淀。纳米铁粉在酸性条件下对NOeq \\al(－,3)的去除效果要好于中性和碱性条件，其原因是 ▲ 。
③废水中溶解氧会对NOeq \\al(－,3)的去除产生一定影响。在其它条件相同情况下，有氧与无氧条件下NOeq \\al(－,3)的去除率随反应时间的变化如图3所示。1~3 h时，有氧条件下NOeq \\al(－,3)去除率低于无氧条件下，其可能原因是 ▲ 。
25．（15分）碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料。图为工业上以锂辉石精矿（主要成分为Li2O）为原料制取碳酸锂的主要工艺流程。
Li2CO3
资料：表为碳酸锂在不同温度下的溶解度。
（1）酸浸前将锂辉石粉碎的优点是 ▲ 。
（2）实际工业生产会采用热酸浸的方法以提高锂元素的浸出率。为探究热酸浸的最佳条件，技术人员取6份样品实施实验，相关数据见下表。
（酸浸时间4 h）
①本实验中 ▲ 和 ▲ 两组实验对比能说明温度对锂元素的浸出率存在有影响。
②根据上表数据，硫酸镁用量对锂元素浸出率的影响是 ▲ 。
③为降低生产成本，可适当减少硫酸的配量与能源消耗。下列条件中最为合适的是 ▲ 。
a．矿酸比1∶2、硫酸浓度98%，硫酸镁用量0.00 g，温度250 ℃
b．矿酸比1∶2、硫酸浓度98%，硫酸镁用量1.25 g，温度200 ℃
c．矿酸比1∶2、硫酸浓度98%，硫酸镁用量2.50 g，温度200 ℃
d．矿酸比1∶2、硫酸浓度98%，硫酸镁用量2.50 g，温度250 ℃
（3）反应器中选用饱和的Na2CO3溶液的目的是 ▲ ，请写出反应的化学方程式 ▲ 。
（4）洗涤槽中洗涤的目的是 ▲ ，判断洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加 ▲ 溶液，无白色沉淀产生，则证明已洗涤干净；洗涤产品时常选用热水，其原因是 ▲ 。
（5）某工厂用锂辉石精矿（含Li2O 8%）18.75 t，制得Li2CO3产品3.3 t ，求所得产品的产率。
（已知：产品的产率= eq \f(产品的实际质量,产品的理论质量)×100%，请写出计算过程，3分）
若最终所得产品的产率大于理论值，其原因可能为 ▲ 。
化学参考答案 2022.4
评分说明：1.元素符号等化学用语表达错误和不规范均不得分。
2.答题中其它合理的说法和解法均可得分。
21．（10分）（1）O2 吸附 软水 （2）元素 9
（3）脂肪 淀粉 碘水（或碘酒） 含有 Ca
22．（9分）（1）A 酒精灯 a 用带火星的木条放在b导管处，若木条复燃，则氧气已满 正
（2）CaC2+2H2Oeq \(=====,\s\up5(),\s\d5()) Ca(OH)2 + C2H2↑ （2分） B 验纯
23．（13分）（1）混合物 不可再生 释放
（2）毒性 2CO +O2eq \(=====,\s\up5(点燃),\s\d5())2CO2 （2分） CH4 （3）CaCO3eq \(=====,\s\up5(高温),\s\d5()) CaO + CO2↑ （2分）
（4）制冷剂、气体肥料（合理即可）
（5） 90 （6）2H2Oeq \(=====,\s\up5(通电),\s\d5())2H2↑+O2↑等（2分）
24．（13分）（1）H2 + FeCl2eq \(=====,\s\up5(高温),\s\d5())Fe+2HCl （2分） 用作保护气
（2）3Fe+ 2O2 eq \(=====,\s\up5(),\s\d5()) Fe3O4 （2分）同一反应物状态不同时，其着火点不同
（3）水 过滤
（4）N （5）①较普通铁粉而言，纳米铁粉的颗粒较小，表面积更大，与NOeq \\al(－,3)的接触更充分，反应效果更好 ②在碱性条件下，Fe2+会在铁粉表面形成氢氧化物沉淀而阻碍铁粉与NOeq \\al(－,3)反应 ③在有氧条件下，O2能与纳米铁粉反应，消耗纳米铁粉，导致与NOeq \\al(－,3)发生反应的纳米铁粉量减小，因而使NOeq \\al(－,3)去除率低于无氧条件。（2分）
25．（15分）（1）增大接触面积，使反应更快更充分
（2）2 3 其他条件相同时，增大MgSO4的用量，锂元素的浸出率提高 d
（3）提高反应物浓度以提高产品的产率 Li2SO4+Na2CO3eq \(=====,\s\up5(),\s\d5())Li2CO3↓+Na2SO4（2分）
（4）洗去碳酸锂表面的可溶性杂质，提高产品的纯度 Ba(NO3)2（BaCl2等合理即可）
碳酸锂在热水中溶解度很小，减少了洗涤过程中碳酸锂的损耗
（5） 设理论可得Li2CO3的质量为x
m (Li2O)=18.75 t × 8% = 1.5 t（1分）
Li2O ~ Li2CO3
30 74
1.5 t x 解得x= 3.7 t（1分）
ω= eq \f (3.3 t, 3.7 t) × 100% = 89.2 %（1分）
洗涤未洗净、未干燥或干燥不彻底等（合理即可）（1分）名称
新鲜肉
次鲜肉
变质肉
pH
5.8 ~ 6.2
6.3 ~ 6.6
>6.7
淀粉/g
蛋白质/g
脂肪/g
维生素/mg
钙/mg
磷/mg
铁/mg
10～20
1～2
0.2
25～55
39
58
1.4
温度（℃）
0
10
30
50
70
90
溶解度（g）
1.54
1.43
1.25
1.08
0.91
0.83
序号
矿酸比
硫酸浓度（%）
硫酸镁用量（g）
温度（℃）
锂元素浸出率（%）
1
1∶1
90
0.00
100
70.34
2
1∶1
98
0.00
100
73.89
3
1∶1
98
0.00
150
78.24
4
1∶3
98
0.00
200
85.53
5
1∶3
98
1.25
250
90.26
6
1∶3
98
2.50
250
95.88
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
A
B
A
A
D
C
D
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
D
B
A
D
D
B
D
D
C