常州市2022年中考化学一模试题（2）（含解析）

这是一份常州市2022年中考化学一模试题（2）（含解析），共26页。试卷主要包含了本试卷分第I卷两部分，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。

常州市2022年中考化学一模试题
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。试卷满分100分，考试时间为100分钟。考试时不得使用任何型号的计算器。
2．请将第I卷和第Ⅱ卷的答案全部填写在答题纸上，在本试卷上答题无效。
3．可能用到的相对原子质量：Ar（H）=1 Ar（C）=12 Ar（O）=16 Ar（Na）=23 Ar（Mg）=24 Ar（AI）=27 Ar（S）=32 Ar（C1）=35.5 Ar（K）=39 Ar（Ca）=40 Ar（Fe）=56 Ar（Cu）=64 Ar（Zn）=65
第I卷（选择题 共40分）
一、选择题（本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确答案前的序号按对应的题号填涂在答题纸上）
1. 人体内一些体液的近似pH如下，其中碱性最强的是
A. 胃液（0.9~1.5） B. 胰液（7.5~8.0）
C. 胆汁（7.1~7.3） D. 血浆（7.35~7.45）
2. 下列物质放入水中能明显放热的是（　　）
A. CaO B. NaCl C. NH4NO3 D. Na2CO3
3. 下列物质属于有机物的是（　　）
A. 金刚石 B. 碳酸 C. 干冰 D. 甲烷
4. 下列环境问题主要有水污染引起的是
A. 臭氧空洞 B. 酸雨 C. 雾霾 D. 赤潮
5. 老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折，这里“钙”指的是（ ）
A. 原子 B. 元素 C. 单质 D. 分子
6. 下列物质具有挥发性的是
A. 氯化钠 B. 浓盐酸 C. 石灰石 D. 氢氧化钠
7. 下列有关物质用途的说法中，错误的是（　　）
A. 干冰用于人工降雨
B. 小苏打用于治疗胃酸过多
C. 用氢氧化钠改良酸性土壤
D. 用稀盐酸除去铁器表面的锈渍
8. 下列图示实验操作正确的是

A. 氧气的验满
B. 浓硫酸的稀释
C. 过滤
D. 给液体加热
9. 下列食品中富含蛋白质的是
A. 鸡蛋 B. 米饭 C. 黄瓜 D. 菜油
10. 下列垃圾中属于不可回收垃圾的是
A. 塑料饮料瓶 B. 旧杂志 C. 口香糖 D. 易拉罐
11. 如图贵金属纪念币上的冰墩墩是2022年北京冬季奥运会的吉祥物，深受全世界人们喜爱。制作该纪念币的材料主要是

A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 合成材料 D. 复合材料
12. 某同学在用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH时，错误地将pH试纸先进行了湿润，则其测定的数值应该是
A. 变大 B. 变小 C. 不变 D. 无法确定
13. 以下不会使蛋白质失去原有生理功能的物质是（　　）
A. 甲醛 B. 乙酸铅 C. 硫酸铵 D. 浓硝酸
14. 下列实验现象描述中不正确的是
A. 灼烧聚氯乙烯有刺激性气味
B. 打开浓盐酸的瓶盖，看到瓶口有白雾冒出
C. 将硫酸铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中能得到蓝色沉淀
D. 红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾
15. 以下说法不正确的是（　　）
A. 中和反应一定生成氧化物
B. 置换反应一定能生成单质
C. 盐溶液一定显中性
D. 酸和碱中一定含有氢元素
16. 下列离子中，能与Ca2+、H+、Cl-等离子大量共存于同一无色溶液中的是
A. OH- B. C. K+ D. Fe3+
17. 下列除杂所用试剂和主要实验操作均正确的是
物质(括号内为杂质)
所用试剂
主要实验操作
A
KCl(MgCl2)
氢氧化钠溶液
溶解、过滤、蒸发
B
MgCl2[Mg(OH)2]
水
溶解、过滤、洗涤、烘干
C
CaO(CaCO3)
稀盐酸
溶解、蒸发结晶
D
CO(CO2)
氢氧化钠溶液
洗涤、干燥

A. A B. B C. C D. D
18. 在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是
A. B.
C. SSO3 D. CO2O2
19. 一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。下列叙述正确的是

A. M点时溶液呈无色
B. N点时两种溶液恰好完全反应
C. N点时溶液的pH最大
D. P点时，溶液中只含一种溶质
20. 取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸充分反应。消耗H2SO4共9.8g。原混合物中氧元素的质量是
A. 6.4g B. 3.2g C. 1.6g D. 0.8g
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二、（本题包括4小题，共22分）
21. 填表
俗名
生石灰
______
化学式
______
Na2CO3
类别（选填字母）
______
______
A．氧化物 B．盐 C．酸 D．碱 E．有机化合物
22. 写出符合下列要求的物质(或主要成分)化学式。
（1）空气中含量最高的物质_________。
（2）人体胃液中含有的酸_________。
（3）配制波尔多液的盐_____________。
（4）葡萄糖的主要成分_________。
23. 请用“<”“>”或“=”填空。
（1）相同条件下在水中的溶解性：食盐_________碳酸钙；
（2）相对分子质量：淀粉_________酒精：
（3）pH：汽水_________肥皂水；
（4）金属活泼性：Au_________Fe
24. “石灰同学”要穿过如下图所示迷宫，从进口顺利地走到出口，规则如下：途中遇到不反应的物质则能通过；途中遇到反应的物质则不能通过，该反应的物质便称为障碍物。所示：

（1）迷宫涉及的物质中、常用作复合肥的物质是_________。
（2）“石灰”同学在刚进迷官时，碰到的第一个障碍物，请写出相关反应的化学方程式：_________。
（3）要证明氯化铵溶液中含有铵根离子所用的试剂有 。
A. 氢氧化钠 B. 湿润红色石蕊试纸
C. 稀盐酸 D. 湿润蓝色石蕊试纸
（4）如果用氢氧化钙处理含有2%的稀硫酸的废水980t、至少需要氢氧化钙_____吨？(写出计算过程)
三、（本题包括2小题，共12分）
25. 第24届冬季奥运会在北京举办，制冰技术是速滑馆建设的关键，中国建设团队采用了冬奥场馆历史上第一次使用的新技术----二氧化碳跨临界直冷制冰技术，该技术“碳排放”趋近于零，且二氧化碳主要来自于热电厂的回收再利用。

实验室用如图所示装置完成如下与“CO2”相关的实验：

（1）小徐欲证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，他将装置A与装置C相连，装置A中发生反应的化学方程式是______，装置C中盛放的试剂Y是______。
（2）小徐将上述装置按照A→C→B→D的顺序进行连接，其中X是浓度较大的盐酸，Y是饱和碳酸氢钠溶液，在装置D中收集到纯净、干燥的二氧化碳气体。X不用稀盐酸，而用浓度较大盐酸的优点是______，装置C的作用是______，装置D的进气管管口是______（选填“f”或“g”）。
26. 以下为某热电厂利用烧碱溶液来“捕捉”CO2部分工艺流程图：

（1）“分离室”的化学工艺相当于化学实验中的______（填操作名称），“反应炉”提供的反应条件是______。
（2）该流程中可循环利用的物质有______，未出现的化学反应基本类型是______。
（3）“反应室”有多个反应发生，其中属于复分解反应的主要是______（填化学方程式）。
四、（本题包括3小题，共26分）
27. 某饭店内加工食品经常使用一种金黄色的“锡纸”。
【实验探究Ⅰ】“锡纸”中金属是锡吗？
【提出猜想】“锡纸”中金属主要是金属锡
【查阅资料】锡(Sn)与酸或盐溶液反应时生成+2价的锡盐。
【进行实验】小明取打磨后的“锡纸”按以下方案进行实验。
实验
实验现象
实验分析与结论
（1）取样，滴加足量稀盐酸
_________
小明认为“锡纸”中可能是锡，请写出锡和稀盐酸反应的化学方程式：_______
（2）取样、滴加适量FeC12溶液
表面有深灰色固体析出
猜想_________(填“成立”或“不成立”)。
【交流讨论】
为继续探究“锡纸”中金属成分，选择下列溶液中的_________(填序号)替代FeCl2溶液重复实验②，根据初中化学所学知识最终确定：该“锡纸”中含有铝。
A.氯化铜 B.氯化锌 C.氯化铁 D.氯化亚铁
【实验探究Ⅱ】
搜集金黄色“锡纸”的相关信息，发现其主要成分为铁、铝、铜三种金属中的一种或几种。同学们将该“锡纸”充分打磨，收集打磨下的粉末进行研究。
【查阅资料】
铝与氢氧化钠溶液反应生成能溶于水的偏铝酸钠(NaA1O2)和氢气，铁、铜与氢氧化钠溶液均不发生反应。
【进行实验】
实验目的
实验操作
实验现象
实验结论
_________
取一个小烧杯，加入适量的“锡
纸”粉末，再向其中加入足量的_________
有大量气泡产生，并有少量固体剩余
证明该“锡纸”中含有较多的铝和少量的铜和铁
证明“锡纸”中是否含有：________
过滤，将得到的固体洗涤后放入小烧杯，再向其中加入足量的稀盐酸
_________
【反思与评价】写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：____________。
28. 在进行探究实验时，同学们将下表所示的“锁”加入到一定量稀盐酸的烧杯中，连续搅拌并每10s记录一次温度，将每一组实验记录的温度在坐标中描点作图：
组别
第一组
第二组
第三组
镁
1.4g的镁条
1.4g镁条
1.4g镁粉
稀盐酸
40mL10%
100mL1%
40mL10%

（1）请根据以下实验记录数据在坐标中画出相应的曲线A，表中数据“60s”后下降其原因可能是_____，曲线A是第_______组实验；
时间/s
10
20
30
40
50
60
70
80
温度/℃
26
32
43
59
77
96
92
87

（2）对比“第一组”与“第三组”实验可以得出的结论是_________。
（3）第二组实验对应的曲线_________，该曲线与A比较温度变化较小的原因有：①_____；②_________。
29. 取28题中第三组实验后的溶液，向其中滴加碳酸钠溶液并不断搅拌，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线可用下图所示，请根据题意回答问题：

（1）在实验过程中，图中tga_________tgᵦ(选填“大于”、“小于”或“等于”，∠α、∠ᵦ为图像与水平线形成的夹角)；
（2）图像中点C处实验时可观察到的现象有______，发生反应的化学方程式是_________，此时烧杯中溶液的阳离子有_________(填化学用语)。
（3）经查阅资料实验过程中产生的白色沉淀可能有：Mg(OH)2、MgCO3、Mg(OH)C1中的一种或几种。
再向烧杯中滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸36.5g，刚好使白色沉淀完全消失，则白色沉淀质量m的范围是________。

答案与解析
第I卷（选择题 共40分）
一、选择题（本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确答案前的序号按对应的题号填涂在答题纸上）
1. 人体内一些体液的近似pH如下，其中碱性最强的是
A. 胃液（0.9~1.5） B. 胰液（7.5~8.0）
C. 胆汁（7.1~7.3） D. 血浆（7.35~7.45）
【答案】B
【解析】
【详解】pH＜7溶液呈酸性，pH越小酸性越强，题中胃液（0.9~1.5）呈酸性；pH＞7溶液呈碱性，pH越大碱性越强，胰液（7.5~8.0）、胆汁（7.1~7.3）、血浆（7.35~7.45）中，碱性最强的是胰液（7.5~8.0）。故选B。
2. 下列物质放入水中能明显放热的是（　　）
A. CaO B. NaCl C. NH4NO3 D. Na2CO3
【答案】A
【解析】
【详解】A、CaO溶于水，与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故A正确；
B、NaCl溶于水，溶液温度不变，故B错；
C、NH4NO3溶于水，溶液温度降低，故C错；
D、Na2CO3溶于水，溶液温度不变，故D错。
故选A。
3. 下列物质属于有机物的是（　　）
A. 金刚石 B. 碳酸 C. 干冰 D. 甲烷
【答案】D
【解析】
【详解】A、金刚石属于单质，不属于有机物，有机物属于化合物，故A错；
B、碳酸虽然含有碳，但性质和无机物相似，属于无机物，故B错；
C、干冰虽然含有碳，但性质和无机物相似，属于无机物，故C错；
D、甲烷中含有碳元素，属于最简单的有机物，故D正确。
故选D。
4. 下列环境问题主要有水污染引起的是
A. 臭氧空洞 B. 酸雨 C. 雾霾 D. 赤潮
【答案】D
【解析】
【详解】A、臭氧空洞由空气污染引起，错误。
B、酸雨由于空气中二氧化硫或二氧化氮含量过高，空气污染引起，错误。
C、雾霾由空气污染引起，错误。
D、赤潮由水污染引起，正确。
故选：D。

5. 老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折，这里“钙”指的是（ ）
A. 原子 B. 元素 C. 单质 D. 分子
【答案】B
【解析】
【详解】物质是由元素组成的，老年人缺钙会发生骨质疏松的“钙”指的是钙元素，故选B。
6. 下列物质具有挥发性的是
A. 氯化钠 B. 浓盐酸 C. 石灰石 D. 氢氧化钠
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】浓盐酸具有挥发性，氯化钠、石灰石和氢氧化钠不具有挥发性。
故选B。
7. 下列有关物质用途的说法中，错误的是（　　）
A. 干冰用于人工降雨
B. 小苏打用于治疗胃酸过多
C. 用氢氧化钠改良酸性土壤
D. 用稀盐酸除去铁器表面的锈渍
【答案】C
【解析】
【详解】A、干冰易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨，说法正确；
B、小苏打能与盐酸反应，所以可用于治疗胃酸过多，说法正确；
C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用来改良酸性土壤，说法错误；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应，所以可用稀盐酸除铁锈，说法正确。
故选C。
8. 下列图示实验操作正确的是

A. 氧气的验满
B. 浓硫酸的稀释
C. 过滤
D. 给液体加热
【答案】D
【解析】
【分析】A、可以用带火星的木条放在集气瓶口处，检验氧气是否集满。
B、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸。
C、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则，待过滤的混合物由玻璃棒引流，缓缓的倒入。
D、给液体加热时，所盛液体不能太多，试管与桌面成45°角，试管夹夹持试管如图所示移动。
【详解】A、应将带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否已经收满，若将带火星的木条放入集气瓶内，则无法判断是否集满气体，选项A不正确；
B、在稀释浓硫酸时，如果将水倒进浓硫酸，则水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，容易造成伤害事故，选项B不正确；
C、过滤时，不能将待过滤的混合物 “直接”倒入漏斗中，应用玻璃棒引流，漏斗的下端应紧贴在烧杯的内壁上，选项C不正确；
D、给液体加热时，所盛液体不超过试管容积的三分之一，试管与桌面成45°角，试管夹夹持试管如图所示移动，选项D正确。故选D。
9. 下列食品中富含蛋白质的是
A. 鸡蛋 B. 米饭 C. 黄瓜 D. 菜油
【答案】A
【解析】
【详解】A、鸡蛋中所含的主要营养素是蛋白质，故A正确；
B、米饭的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，故B错误；
C、黄瓜中所含的主要营养素是维生素，故C错误；
D、菜油中主要含有的营养素是油脂，故D错误；
故选：A。
10. 下列垃圾中属于不可回收垃圾的是
A. 塑料饮料瓶 B. 旧杂志 C. 口香糖 D. 易拉罐
【答案】C
【解析】
【详解】塑料饮料瓶、旧杂志、易拉罐都属于可回收垃圾，口香糖不可回收，故选：C。
11. 如图贵金属纪念币上的冰墩墩是2022年北京冬季奥运会的吉祥物，深受全世界人们喜爱。制作该纪念币的材料主要是

A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 合成材料 D. 复合材料
【答案】A
【解析】
【详解】金属属于金属材料，贵金属纪念币由金属材料制作，故选：A。
12. 某同学在用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH时，错误地将pH试纸先进行了湿润，则其测定的数值应该是
A. 变大 B. 变小 C. 不变 D. 无法确定
【答案】B
【解析】
【分析】溶液酸碱性测定方法：pH试纸放在表面皿上，再用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，便可知道溶液的pH。
【详解】氢氧化钠溶液显碱性，用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH时，将pH试纸进行了湿润，相当于将氢氧化钠溶液稀释了，测定的数值将变小，故选B。
13. 以下不会使蛋白质失去原有生理功能的物质是（　　）
A. 甲醛 B. 乙酸铅 C. 硫酸铵 D. 浓硝酸
【答案】C
【解析】
【详解】蛋白质在强酸、强碱、重金属盐、甲醛溶液中都会失去活性，故不会使蛋白质失去原有生理功能的物质是硫酸铵，故选C。
14. 下列实验现象描述中不正确的是
A. 灼烧聚氯乙烯有刺激性气味
B. 打开浓盐酸的瓶盖，看到瓶口有白雾冒出
C. 将硫酸铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中能得到蓝色沉淀
D. 红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾
【答案】D
【解析】
【详解】A、聚氯乙烯是由碳、氢、氯元素组成的，灼烧时有刺激性气味，说法正确；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸的小液滴，所以瓶口出现白雾，说法正确；
C、硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和蓝色的氢氧化铜沉淀，说法正确；
D、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷白色固体，所以会观察到产生大量的白烟，说法错误。
故选：D。
15. 以下说法不正确的是（　　）
A. 中和反应一定生成氧化物
B. 置换反应一定能生成单质
C. 盐溶液一定显中性
D. 酸和碱中一定含有氢元素
【答案】C
【解析】
【详解】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，水属于氧化物，则中和反应一定生成氧化物，故选项说法正确；
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，置换反应一定能生成单质，故选项说法正确；
C、盐溶液不一定显中性，如碳酸钠溶液显碱性，故选项说法错误；
D、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；则酸和碱中一定含有氢元素，故选项说法正确。
故选C。
16. 下列离子中，能与Ca2+、H+、Cl-等离子大量共存于同一无色溶液中的是
A. OH- B. C. K+ D. Fe3+
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧根离子与氢离子作用生成水，即氢氧根离子与氢离子不能共存。
B、碳酸根离子与钙离子反应生成碳酸钙沉淀，即碳酸根离子与钙离子不能共存。
C、K+与Ca2+、H+、Cl-等离子不能反应，即K+与Ca2+、H+、Cl-等离子大量共存于同一无色溶液中。
D、Fe3+与Ca2+、H+、Cl-等离子不能反应，但是Fe3+的溶液是黄色。
故选：C。
17. 下列除杂所用试剂和主要实验操作均正确的是
物质(括号内为杂质)
所用试剂
主要实验操作
A
KCl(MgCl2)
氢氧化钠溶液
溶解、过滤、蒸发
B
MgCl2[Mg(OH)2]
水
溶解、过滤、洗涤、烘干
C
CaO(CaCO3)
稀盐酸
溶解、蒸发结晶
D
CO(CO2)
氢氧化钠溶液
洗涤、干燥

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、MgCl2能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、氯化镁易溶于水，Mg(OH)2难溶于水，可用溶解、过滤、蒸发的方法进行除杂，故选项所采取的方法错误；
C、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
18. 在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是
A. B.
C. SSO3 D. CO2O2
【答案】C
【解析】
【详解】A、硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水。即硫酸转化为硫酸铜，一步即可实现。
B、过氧化氢分解生成水和氧气；加热条件下生成氧气速率更快。过氧化氢转化为氧气，一步即可实现。
C、硫和氧气在点燃条件下生成二氧化硫，即硫转化为三氧化硫不能一步实现。
D、二氧化碳和水在光照和叶绿素条件下发生光合作用生成有机物放出氧气。即二氧化碳转化为氧气，一步即可实现。
综上所述：选择C。
19. 一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。下列叙述正确的是

A. M点时溶液呈无色
B. N点时两种溶液恰好完全反应
C. N点时溶液的pH最大
D. P点时，溶液中只含一种溶质
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、M点时溶液中只含有氢氧化钠和酚酞，呈红色；故选项错误；
B、稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热，N点时，溶液温度最高，稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应；故选项正确；
C、N点时，两种溶液恰好完全反应，溶液的pH=7，不是最大；故选项错误；
D、P点时，溶液中含有过量的稀盐酸和生成的氯化钠以及酚酞；故选项错误；
故选：B。
20. 取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸充分反应。消耗H2SO4共9.8g。原混合物中氧元素的质量是
A. 6.4g B. 3.2g C. 1.6g D. 0.8g
【答案】C
【解析】
【详解】根据题意可知，一定量的氧化铁与氧化铜的混合物与9.8gH2SO4恰好完全反应，完全反应后一定量的氧化铁与氧化铜的混合物中氧元素全部转变为水中的氧元素，计算出水的质量进而计算出所含氧元素的质量即可。
根据质量守恒定律，9.8gH2SO4中氢元素质量即是生成的水中氢元素的质量。
9.8gH2SO4中氢元素质量=。
生成的水的质量=,
所以，生成的水中氧元素的质量=1.8g－0.2g=1.6g，即原混合物中氧元素的质量=1.6g。
综上所述：选择C。
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二、（本题包括4小题，共22分）
21. 填表
俗名
生石灰
______
化学式
______
Na2CO3
类别（选填字母）
______
______
A．氧化物 B．盐 C．酸 D．碱 E．有机化合物
【答案】 ①. 纯碱##苏打 ②. CaO ③. A ④. B
【解析】
【详解】Na2CO3的俗名是纯碱或苏打，它是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐；
生石灰是氧化钙的俗称，化学式是CaO，它是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，属于氧化物。
22. 写出符合下列要求的物质(或主要成分)化学式。
（1）空气中含量最高的物质_________。
（2）人体胃液中含有的酸_________。
（3）配制波尔多液的盐_____________。
（4）葡萄糖的主要成分_________。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【解析】
【小问1详解】
空气中氮气占78%，是空气中含量最高的物质，化学式 。
【小问2详解】
人体胃液中含有的酸是盐酸，可以帮助消化，化学式。
【小问3详解】
波尔多液由氢氧化钙与硫酸铜配制而成，硫酸铜属于盐，化学式。
【小问4详解】
葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物，化学式。
23. 请用“<”“>”或“=”填空。
（1）相同条件下在水中的溶解性：食盐_________碳酸钙；
（2）相对分子质量：淀粉_________酒精：
（3）pH：汽水_________肥皂水；
（4）金属活泼性：Au_________Fe
【答案】（1）> （2）>
（3）< （4）<
【解析】
【小问1详解】
食盐室温下溶解度36g，易溶于水；碳酸钙难溶于水，是常见的沉淀。所以，相同条件下在水中的溶解性：食盐>碳酸钙。
【小问2详解】
淀粉的相对分子质量较大，从几万到几百万，酒精的相对分子质量=46。所以相对分子质量：淀粉>酒精。
【小问3详解】
汽水含有二氧化碳与水反应生成的碳酸，显酸性，pH<7；肥皂水显碱性pH>7。所以，pH：汽水<肥皂水。
【小问4详解】
在金属活动性顺序中，金的活动性最弱，所以金属活泼性：Au　<　Fe。
24. “石灰同学”要穿过如下图所示迷宫，从进口顺利地走到出口，规则如下：途中遇到不反应的物质则能通过；途中遇到反应的物质则不能通过，该反应的物质便称为障碍物。所示：

（1）迷宫涉及的物质中、常用作复合肥的物质是_________。
（2）“石灰”同学在刚进迷官时，碰到的第一个障碍物，请写出相关反应的化学方程式：_________。
（3）要证明氯化铵溶液中含有铵根离子所用的试剂有 。
A. 氢氧化钠 B. 湿润红色石蕊试纸
C. 稀盐酸 D. 湿润蓝色石蕊试纸
（4）如果用氢氧化钙处理含有2%的稀硫酸的废水980t、至少需要氢氧化钙_____吨？(写出计算过程)
【答案】（1）

（2）
（3）AB
（4）14.8
设：至少需要氢氧化钙质量为x。

答：至少需要氢氧化钙14.8t。
【解析】
【小问1详解】
复合肥是含有氮、磷、钾中两种或三种营养元素的化肥，硝酸钾含有氮、钾两种营养元素，是复合肥。
【小问2详解】
“石灰”同学在刚进迷官时，碰到的第一个障碍物，即与氢氧化钙反应的物质氯化铜，氢氧化钙与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙。化学方程式
【小问3详解】
证明氯化铵溶液中含有铵根离子，用氯化铵于氢氧化钠反应生成氨气，生成的氨气使湿润红色石蕊试纸变蓝。所以选择AB。
【小问4详解】
按照根据化学方程式计算步骤进行即可。详见答案。
三、（本题包括2小题，共12分）
25. 第24届冬季奥运会在北京举办，制冰技术是速滑馆建设的关键，中国建设团队采用了冬奥场馆历史上第一次使用的新技术----二氧化碳跨临界直冷制冰技术，该技术“碳排放”趋近于零，且二氧化碳主要来自于热电厂的回收再利用。

实验室用如图所示装置完成如下与“CO2”相关的实验：

（1）小徐欲证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，他将装置A与装置C相连，装置A中发生反应的化学方程式是______，装置C中盛放的试剂Y是______。
（2）小徐将上述装置按照A→C→B→D的顺序进行连接，其中X是浓度较大的盐酸，Y是饱和碳酸氢钠溶液，在装置D中收集到纯净、干燥的二氧化碳气体。X不用稀盐酸，而用浓度较大盐酸的优点是______，装置C的作用是______，装置D的进气管管口是______（选填“f”或“g”）。
【答案】（1） ①. ②. 澄清石灰水
（2） ①. 加快反应速率 ②. 除去挥发出来的 HCl ③. g
【解析】
【小问1详解】
装置A中发生的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；欲证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，装置C中盛放的试剂Y是澄清石灰水，若C中澄清的石灰水变浑浊，说明A中生成了二氧化碳，证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐。
【小问2详解】
X不用稀盐酸，而用浓度较大盐酸的优点是能加快反应速率，反应物的浓度越大，反应速率越快；浓度较大的盐酸会挥发出氯化氢气体，因此A中生成的二氧化碳中有氯化氢气体和水蒸气，要收集到纯净、干燥的二氧化碳气体，需要除去氯化氢气体和水蒸气，装置C中的试剂Y是饱和碳酸氢钠溶液，饱和碳酸氢钠溶液能和氯化氢气体反应，除去氯化氢，B中的浓硫酸可以除去水蒸气，装置D的作用是收集二氧化碳，因为二氧化碳的密度比空气大，所以气体应从长导管进，故进气管是g。
26. 以下为某热电厂利用烧碱溶液来“捕捉”CO2部分工艺流程图：

（1）“分离室”的化学工艺相当于化学实验中的______（填操作名称），“反应炉”提供的反应条件是______。
（2）该流程中可循环利用的物质有______，未出现的化学反应基本类型是______。
（3）“反应室”有多个反应发生，其中属于复分解反应的主要是______（填化学方程式）。
【答案】（1） ①. 过滤 ②. 高温
（2） ①. CaO、NaOH ②. 置换反应
（3）
【解析】
【小问1详解】
该流程中，捕捉室中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应室中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故分离室中将碳酸钙和氢氧化钠溶液分离，实现固液分离，相当于化学实验中的过滤；
反应炉中是碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，故反应条件是高温；
【小问2详解】
由图可知，该流程中，氧化钙和氢氧化钠既是反应物，又是生成物，可以循环利用；
该流程中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于基本反应类型，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”的特点，属于分解反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”的特点，属于化合反应；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，故没有出现的化学反应基本类型是置换反应；
【小问3详解】
“反应室”中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，该反应的化学方程式为：。
四、（本题包括3小题，共26分）
27. 某饭店内加工食品经常使用一种金黄色的“锡纸”。
【实验探究Ⅰ】“锡纸”中金属是锡吗？
【提出猜想】“锡纸”中金属主要是金属锡
【查阅资料】锡(Sn)与酸或盐溶液反应时生成+2价的锡盐。
【进行实验】小明取打磨后的“锡纸”按以下方案进行实验。
实验
实验现象
实验分析与结论
（1）取样，滴加足量稀盐酸
_________
小明认为“锡纸”中可能是锡，请写出锡和稀盐酸反应的化学方程式：_______
（2）取样、滴加适量FeC12溶液
表面有深灰色固体析出
猜想_________(填“成立”或“不成立”)。
【交流讨论】
为继续探究“锡纸”中金属成分，选择下列溶液中的_________(填序号)替代FeCl2溶液重复实验②，根据初中化学所学知识最终确定：该“锡纸”中含有铝。
A.氯化铜 B.氯化锌 C.氯化铁 D.氯化亚铁
【实验探究Ⅱ】
搜集金黄色“锡纸”的相关信息，发现其主要成分为铁、铝、铜三种金属中的一种或几种。同学们将该“锡纸”充分打磨，收集打磨下的粉末进行研究。
【查阅资料】
铝与氢氧化钠溶液反应生成能溶于水的偏铝酸钠(NaA1O2)和氢气，铁、铜与氢氧化钠溶液均不发生反应。
【进行实验】
实验目的
实验操作
实验现象
实验结论
_________
取一个小烧杯，加入适量的“锡
纸”粉末，再向其中加入足量的_________
有大量气泡产生，并有少量固体剩余
证明该“锡纸”中含有较多的铝和少量的铜和铁
证明“锡纸”中是否含有：________
过滤，将得到的固体洗涤后放入小烧杯，再向其中加入足量的稀盐酸
_________
【反思与评价】写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：____________。
【答案】 ①. 样品表面产生气泡 ②. ③. 不成立 ④. B ⑤. 证明“锡纸”中是否含有较多的铝 ⑥. 氢氧化钠溶液 ⑦. 少量的铜和铁 ⑧. 部分固体溶解产生气泡，溶液变成浅绿色，并有少量固体剩余 ⑨.
【解析】
【详解】【进行实验】
小明认为“锡纸”中可能是锡，所以，取样，滴加足量稀盐酸，样品表面会产生气泡（氢气）；因此，锡和稀盐酸反应生成SnCl2和氢气。化学方程式。
金属活动性顺序中，铁排在锡前面；取样、滴加适量FeC12溶液，不应该有明显现象，但表面有深灰色固体析出，说明猜想不成立。
【交流讨论】
该“锡纸”中含有铝，所以用活动性在铝和铁之间的金属的盐溶液替代FeCl2溶液重复实验②。
锌的活动性在铝和铁之间，所以选择B氯化锌溶液。
【进行实验】
证明该“锡纸”中含有较多的铝和少量的铜和铁，铝和铁都与盐酸反应，铝与氢氧化钠溶液反应，而铁不能，所以实验目的是证明“锡纸”中是否含有较多的铝，实验操作是取一个小烧杯，加入适量的“锡纸”粉末，再向其中加入足量的氢氧化钠溶液。
实验操作，过滤，将得到的固体洗涤后放入小烧杯，再向其中加入足量的稀盐酸的目的是证明“锡纸”中是否含有少量的铜和铁。所以，实验现象是部分固体（铁）溶解产生气泡，溶液变成浅绿色，并有少量固体（铜）剩余。
【反思与评价】
根据【查阅资料】可知，铝与氢氧化钠溶液反应生成能溶于水的偏铝酸钠(NaA1O2)和氢气。所以，化学方程式
28. 在进行探究实验时，同学们将下表所示的“锁”加入到一定量稀盐酸的烧杯中，连续搅拌并每10s记录一次温度，将每一组实验记录的温度在坐标中描点作图：
组别
第一组
第二组
第三组
镁
1.4g的镁条
1.4g镁条
1.4g镁粉
稀盐酸
40mL10%
100mL1%
40mL10%

（1）请根据以下实验记录数据在坐标中画出相应的曲线A，表中数据“60s”后下降其原因可能是_____，曲线A是第_______组实验；
时间/s
10
20
30
40
50
60
70
80
温度/℃
26
32
43
59
77
96
92
87

（2）对比“第一组”与“第三组”实验可以得出的结论是_________。
（3）第二组实验对应的曲线_________，该曲线与A比较温度变化较小的原因有：①_____；②_________。
【答案】（1） ①. 反应结束，溶液温度高于室温，向外散热，使得温度降低 ②. 三
（2）接触面积越大，反应速度越快
（3） ①. C ②. 酸浓度低 ③. 镁条与酸接触面积小
【解析】
【小问1详解】
反应结束，不再放热，溶液温度高于室温，向外散热，使得温度降低；“60s”后下降其原因可能是反应结束，由表数据可知，曲线A反应最剧烈，故是第三组实验，第三组接触面积大，酸浓度高，故填：反应结束；三。
【小问2详解】
对比“第一组”与“第三组”，第三组镁粉接触面积大，反应更剧烈，故实验可以得出的结论是接触面积越大，反应速度越快，故填：接触面积越大，反应速度越快。
【小问3详解】
第二组酸浓度低，反应最缓慢，实验对应的曲线C，该曲线与A比较温度变化较小的原因有：①酸浓度低；②镁条与酸接触面积小，故填：C；酸浓度低；镁条与酸接触面积小。　　　　　　　　。
29. 取28题中第三组实验后的溶液，向其中滴加碳酸钠溶液并不断搅拌，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线可用下图所示，请根据题意回答问题：

（1）在实验过程中，图中tga_________tgᵦ(选填“大于”、“小于”或“等于”，∠α、∠ᵦ为图像与水平线形成的夹角)；
（2）图像中点C处实验时可观察到的现象有______，发生反应的化学方程式是_________，此时烧杯中溶液的阳离子有_________(填化学用语)。
（3）经查阅资料实验过程中产生的白色沉淀可能有：Mg(OH)2、MgCO3、Mg(OH)C1中的一种或几种。
再向烧杯中滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸36.5g，刚好使白色沉淀完全消失，则白色沉淀质量m的范围是________。
【答案】（1）小于 （2） ①. 气泡产生 ②. ③.
（3）
【解析】
【小问1详解】
根据28题可知实验三后的溶液为氯化镁和盐酸混合液，向其中加入碳酸钠，根据原理可知是盐酸先反应，故0A段代表盐酸和碳酸钠反应，二者反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，故此段溶液增加的量为加入的碳酸钠溶液的质量减去二氧化碳的量，AB段代表氯化镁和碳酸钠反应，B点向后代表溶液中增加的是碳酸钠的质量，故<，tg 【小问2详解】
由第一问可知，0A是溶质为的溶液，加入碳酸钠溶液，先和稀盐酸反应，即盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠水和二氧化碳，二氧化碳为气体，故填气泡产生；。
C点在0A中间，表示加入的碳酸钠溶液已经反应完，盐酸剩余，故溶质还是，故填
【小问3详解】
根据题意可知，需采用极值转化法，沉淀和盐酸反应的方程如下所示
、、，根据沉淀的相对分子质量和盐酸的质量可知，沉淀的最大值是只有时，最小是只有，盐酸的质量为；
故设氢氧化镁的质量为x，的质量为y


故。