2021年广东省广州实验中学教育集团中考二模化学试题（含解析）

2021年广东省广州实验中学教育集团中考二模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列方法没有蕴含化学变化的是

A．把秸秆、杂草、人畜粪便放在密闭的沼气池中发酵，产生甲烷

B．用氯化钠消除公路上的积雪

C．用氢氧化钠溶液的强腐蚀性，制作叶脉书签

D．生石灰做食品干燥剂

2．医疗急救中给病人输氧，其中“氧”指的是

A．氧元素 B．氧原子 C．氧分子 D．氧离子

3．“世界棉花看中国，中国棉花看新疆”。新疆长绒棉属于材料中的

A．合成材料 B．天然纤维 C．无机材料 D．复合材料

4．2021年世界水日的主题是“珍惜水、爱护水”。下列水处理方法错误的是

A．用明矾除去水中的悬浮物

B．用Na2SO4除去硬水中的Mg2+和Ca2+

C．用臭氧进行自来水消毒

D．污水经物理、化学成生化方法进行分级处理后，可以达到农灌或景观用水标准

5．已知硫和硒在元素周期中处于同一族，其原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是

A．图中X=18

B．硫原子和硒原子的化学性质相似

C．硫在氧气中燃烧时，硫原子得到两个电子形成S2-

D．硒是人体必需的微量元素

6．下列诗句或谚语隐含的化学知识，说法错误的是

A．“甘之如怡”，糖类都有甜味

B．“木棉花落絮飞初”，“絮”的主要成分是纤维素

C．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不断运动

D．“真金不怕火炼”说明金的化学性质很稳定

7．从海水中提取粗盐的流程如下，下列说法正确的是

A．蒸发池中，氯化钠溶液溶质质量分数逐渐变大

B．经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水分，只有氯化钠晶体析出

C．海水晒盐的过程说明NaCl的溶解度随温度升高而降低

D．往母液中加入NaCl固体，溶液质量增加

8．2020年9月，中国宣布，将力争2030年前二氧化碳排放达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。我国科学家研究用Ni-CoS2催化剂，实现了CO2被H2O还原成CH4和O2，原理如下图，下列说法正确的

A．该反应属于置换反应

B．上图反应的过程中，一个CO2分子被还原，理论上产生1个O2分子

C．上述四种物质部是由分子构成的

D．氢能源的利用可减少CO2排放，短时间内可用H2完全取代化石燃料

9．我国自主研发的新冠疫苗，主要原料是胰蛋白酶，其中一种胰蛋白酶的化学式为C6H15O12P3，相对分子质量为372。对于该胰蛋白酶说法正确的是（    ）

A．该胰蛋白酶是一种高分子化合物

B．该胰蛋白酶由36种元素组成

C．该胰蛋白酶中碳、氧元素质量比为3:8

D．该胰蛋白酶一个分子的质量为372

10．HCl的水溶液俗称盐酸，下列关于HCl的说法正确的

A．组成：HCl气体由H+、Cl-构成

B．性质：将HCl气体通入紫色石蕊试液，石蕊试液变蓝

C．用途：浓盐酸常用来做干燥剂

D．生产：工业上可用氯化钠来生产盐酸

11．过碳酸钠，化学式：2Na2CO3·3H2O2（或Na2CO4），又称过氧碳酸钠，俗称固体双氧水，是一种很好的供氧剂，与水反应：，进而缓慢放出氧气。下列说法正确的是

A．过碳酸钠与水反应的方程式中有元素化合价发生改变

B．过碳酸钠的水溶液呈碱性

C．缓慢放出氧气的化学方程式为

D．过碳酸钠与稀盐酸反应，只能产生一种气体

12．下列操作，能发生化学反应，且有明显现象的是

A．向CuO粉末中滴加氢氧化钠溶液

B．将打磨过的铝丝放入硝酸银溶液

C．研磨尿素【CO（NH2）2】与熟石灰的混合粉末

D．向CaCO3中滴加BaCl2溶液

13．下列下列少量杂质的方法正确的是

A．A B．B C．C D．D

14．下列实验、操作、现象及结论均正确的是

A．A B．B C．C D．D

二、填空题

15．下图是氮元素的化合价与物质类别的部分关系图：

(1)X代表的物质类别是______。

(2)B点表示的物质会导致酸雨，说明其溶于水会产生______（填离子符号）。

(3)一种新型火箭燃料亚硝酸氮的化学式为N（NO2）3，其中氮元素的化合价只有一种，均为______，则亚硝酸根离子的符号是______，F的化学式可能是______。（写一个）

(4)价类二维图中的物质在一定条件下可相互转化，若E为KNO3，则C转化为E的化学方程式为：______。

16．2021年3月全国两会期间，有人大代表建议将有色金重高端装备列入国家重点支持的高新技术领域。广义的有色金属是指铁、锰、铬以外的所有金属以及它们形成的合金，它们在多个行业中有着广泛的应用。请回答下列问题：

(1)黄铜、18K黄金都是有色合金。根据合金的一般特性可推知，黄铜的熔点比纯铜______（选填“高”或“低”），18K黄金的硬度比纯金______（选填“大”或“小”）。

(2)锂（Li）、钠、钾是有色金属大家族中的同一“小家族”成员。钠是一种极活泼金属，下图为钠与硫酸铜溶液反应的微观过程示意图。

①写出反应Ⅰ的化学方程式：______。

②用金属钾与硫酸铜溶液反应，预测其现象______。

17．有一包白色固体样品，可能由NaOH、CaCO3、BaCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成，为探究该榉品的组成，某小组取量样品进行如下试验：

步骤Ⅰ：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，有白色不溶物产生。

步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ的白色不溶物，加入足最稀盐酸，固体完全溶解，且有气泡产生。

步骤Ⅲ：取少量步骤Ⅰ所得的无色滤液，通入二氧化碳气体，有白色沉淀生成。

【查阅资料】CO2不能直接与BaCl2成MgCl2发生反应。

请回答下列问题：

(1)步骤Ⅱ产生气体的化学方程式为______。步骤Ⅲ可以确定该白色固体样品一定含有______。（填化学式）

(2)若要进一步确定样品的成分，还需进行的实验操作是______。

三、流程题

18．铁及其化合物在生产生活中用途广泛，如碳酸亚铁（FeCO3）可用作补血剂。工业上可用硫酸厂的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2）制备FeCO3。其流程如图：

(1)溶液A的溶质有______种；往A中加入过量Fe，发生化合反应得到FeSO4溶液的方程式为______。

(2)已知溶液pH大于8.8时，Fe2+完全生成Fe（OH）2沉淀，现用1%的Na2CO3溶液（溶液pH≈11.62，浓度越大，碱性越强）在烧杯中制备FeCO3，应选用的加料方式是______。（填字母）

A．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入烧杯中

B．将Na2CO3溶液缓慢加入盛有FeSO4溶液的烧杯中

C．将FeSO4溶液缓慢加入盛有Na2CO3溶液的烧杯中

(3)操作④要用蒸馏水洗涤FeCO3，目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的______溶液，无______产生（填现象），即为洗涤干净。

(4)若整个流程共消耗10%的硫酸0.49t。

①需要98%的浓硫酸______t。

②理论上最后得到的FeCO3质量最多为______t。

四、实验题

19．掌握实验室制取气体的方法是初中生必备的化学素养，实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器：

(1)仪器③的名称为______。

(2)利用上述仪器和药品可以制取二氧化碳，需要的仪器除②以外，还需要______。（填序号）

(3)利用上述仪器和药品还可以制取氧气，反应的化学方程式为______。但加热过程中，有同学发现试管内有熔融状的紫红色物质出现，持续加热，试管内的紫红色物质又逐渐变成黑色。根据上述实验结果，小组同学查阅资料，得到氯酸钾制氧气的反应机理如下：

Ⅰ、______

Ⅱ、紫红色物质受热分解

Ⅲ、

①将反应Ⅰ补充完整

②反应Ⅱ的化学方程式为______。

③根据上述反应机理，理论上，充分反应前后，二氧化锰的______和______不变；但称量回收得到的MnO2的质量，发现总是小于加热前的质量，原因可能是______。

五、填空题

20．10%的CaCl2溶液常用作路面的保湿剂。

(1)要配制200kg10%的CaCl2溶液，需要水的质量为______。

(2)工业上常用氯化钙溶液与碳酸铵反应制备高纯碳酸钙，反应的化学方程式为______。

(3)根据各类物质之间的反应规律，请设计两种制备CaCl2的方案，完成下表：

参考答案：

1．B

【详解】A、把秸秆、杂草、人畜粪便放在密闭的沼气池中发酵，产生甲烷，甲烷是新物质，属于化学变化；不符合题意；

B、用氯化钠消除公路上的积雪，没有新物质生成，属于物理变化；符合题意；

C、用氢氧化钠溶液的强腐蚀性，制作叶脉书签，蕴含化学变化；不符合题意；

D、生石灰是氧化钙做食品干燥剂是生石灰和水生成氢氧化钙，属于化学变化；不符合题意。

故选：B。

2．C

【详解】医疗急救中给病人输氧，其中“氧”指的是氧气，因为氧气能供给呼吸；氧气由氧分子构成。

故选：C。

3．B

【详解】新疆长绒棉，属于天然材料，属于天然纤维。故选：B。

4．B

【详解】A、明矾溶于水后形成胶体，可以吸附水中的悬浮杂质，促进沉降，选项正确；

B、硫酸镁溶于水，硫酸钙微溶于水，不能选硫酸钠来除去钙镁离子，选项错误；

C、臭氧具有强氧化性，可以杀菌消毒，选项正确；

D、污水经物理、化学或生化方法进行分级处理后，其中不含有害物质，可以达到农灌或景观用水标准，选项正确；

故选：B。

5．C

【详解】A、原子中，质子数=核外电子数，34=2+8+X+6，X=18，故选项说法正确。

B、硫原子和硒原子的最外层电子数相同，硫原子和硒原子的化学性质相似，故选项说法正确。

C、硫在氧气中燃烧时，生成二氧化硫，二氧化硫是由分子构成的，没有形成硫离子，故选项说法错误。

D、硒有防癌、抗癌作用，硒是人体必需的微量元素，故选项说法正确。

故选：C。

6．A

【详解】A、并不是所有的糖类都有甜味，如淀粉、纤维素，故A错误；

B、“木棉花落絮飞初”，“絮”的主要成分是纤维素，故B正确；

C、“酒香不怕巷子深”，说明分子在不断运动，故C正确；

D、“真金不怕火炼”，说明金的化学性质很稳定，故D正确。

故选：A。

7．A

【详解】A、蒸发池中，水分蒸发，氯化钠溶液溶质质量分数逐渐变大，故选项说法正确。

B、经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水分，不是只有氯化钠晶体析出，还有氯化钙、氯化镁等析出，故选项说法错误。

C、海水晒盐，利用的是蒸发结晶的方法，NaCl的溶解度随温度升高而缓慢增加，故选项说法错误。

D、母液是氯化钠的饱和溶液，往母液中加入NaCl固体，不能继续溶解，溶液质量不变，故选项说法错误。

故选：A。

8．C

【分析】由我国科学家用Ni-CoS2催化剂，实现了CO2被H2O还原成CH4和O2的原理图可知，该反应的方程式是：。

【详解】A、该反应的反应物是两种化合物，不符合置换反应单质与化合物反应的特点，不正确；

B、由方程式的意义可知，一个CO2分子被还原，理论上产生2个O2分子，不正确；

C、由物质的构成可知，上述四种物质都是由分子构成的，正确；

D、氢能源的利用可减少CO2排放，由于氢气制取的成本高，难易贮存，短时间内不可用H2完全取代化石燃料，不正确。

故选：C。

9．C

【详解】A、该胰蛋白酶的相对分子质量为372，不是高分子化合物，错误；

B、该胰蛋白酶由碳、氢、氧、磷4种元素组成，错误；

C、该胰蛋白酶中碳、氧元素质量比为(12×6): (16×12)=3:8，正确；

D、相对分子质量不是分子的真实质量，错误。

故选C。

10．D

【详解】A、HCl气体由HCl分子构成，故选项错误；

B、将HCl气体通入紫色石蕊试液，形成盐酸呈酸性，石蕊试液变红，故选项错误；

C、浓盐酸具有极强的挥发性，不能用作干燥剂，故选项错误；

D、工业制取盐酸，先电解氯化钠溶液，得到氯气和氢气，然后用氯气和氢气制取盐酸，故选项正确。

故选D

11．B

【详解】A. 过碳酸钠与水反应的化学方程式为Na2CO4+H2O═Na2CO3+H2O2，反应前后元素的化合价不变，故选项说法错误；

B. 由过碳酸钠与水发生反应：Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2，可知过碳酸钠溶于水后的溶质为Na2CO3和H2O2，碳酸钠溶液显碱性，故过碳酸钠的水溶液呈碱性，故选项正确；

C. 缓慢放出氧气的化学方程式为：2H2O2=O2↑+2H2O，故选项错误；

D. 过碳酸钠与水反应：Na2CO4+H2O═Na2CO3+H2O2，能缓慢放出氧气，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，过碳酸钠与稀盐酸反应，产生两种气体，故选项说法错误，故选项错误。

故选：B。

12．B

【详解】A、向CuO粉末中滴加氢氧化钠溶液，不反应，无明显现象，故选项说法错误。

B、将打磨过的铝丝放入硝酸银溶液生成硝酸铝溶液和银，会观察到铝丝表面覆盖一层银白色物质，故选项说法正确。

C、尿素不属于铵态氮肥，与熟石灰研磨，不反应，故选项错误。

D、碳酸钙难溶于水，向CaCO3中滴加BaCl2溶液，不反应，无明显现象，故选项错误。

故选：B。

13．C

【详解】A、碳在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、盐酸能与过量的熟石灰反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、Na2CO3能与Ba（OH）2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，直到不再产生沉淀，过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

D、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：C。

14．C

【详解】A、一氧化碳不能和氢氧化钙反应，该选项说法不正确；

B、酒精燃烧，产生蓝色火焰；水不燃烧，说明燃烧需要可燃物，该选项说法不正确；

C、小木条表面碳化变黑，是因为浓硫酸具有脱水性，脱出木条中的氢元素和氧元素后剩余碳元素，说明木条应含有C、H、O三种元素，该选项说法正确；

D、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠也能和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡，该选项说法不正确。

故选：C。

15．(1)单质

(2)H+

(3)     +3    

     NaNO2

(4)2KOH+N2O5=2KNO3+H2O

【详解】（1）A点所示物质中，氮元素的化合价为零，所以A点所示物质是氮气，属于单质，故填：单质；

（2）B点表示的物质会导致酸雨，说明其溶于水形成的溶液中含有氢离子，即H+，故填：H+；

（3）设氮元素的化合价为x，则：4x+ (-2) ×6=0，x=+3，由化学式N(NO2)3可知，每个亚硝酸根离子带一个单位的负电荷，所以其符号为，F是一种盐，其中氮元素显＋3价，所以该物质是一种亚硝酸亚，如亚硝酸钾、亚硝酸钠等，故填：＋3， ，NaNO2；

（4）C点所示物质是一种氧化物，其中氮元素显＋5价，则该物质是N2O5，和氢氧化钾反应生成硝酸钾和水，化学方程式为：2KOH+N2O5=2KNO3+H2O，故填：2KOH+N2O5=2KNO3+H2O。

16．(1)     低     大

(2)          产生气泡和蓝色沉淀

【详解】（1）合金的熔点低于其组成的金属，黄铜的熔点比纯铜低；合金的硬度大于其组成的金属，18K黄金的硬度比纯金大。

（2）①观察图示：反应Ⅰ中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式：；

②用金属钾与硫酸铜溶液反应，钾和水反应生成氢氧化钾和氢气，氢氧化钾和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钾，实验现象是产生气泡和蓝色沉淀。

17．(1)     CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O＋CO2↑     NaOH、BaCl2

(2)取少量步骤II后所得的溶液，滴入足量氢氧化钠溶液，如若产生白色沉淀，则含有氯化镁，若不产生白色沉淀，则不含氯化镁

【分析】步骤Ⅰ：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，有白色不溶物产生，可能是碳酸钙或是氢氧化钠和氯化镁反应生成的氢氧化镁；

步骤II：取步骤Ⅰ的白色不溶物，加入足量稀盐酸，固体完全溶解，且有气泡产生，一定含有碳酸钙；

步骤Ⅲ：取少量步骤Ⅰ所得的无色滤液，通入二氧化碳气体，有白色沉淀生成，由于CO2不能直接与BaCl2或MgCl2发生反应，故一定含有氢氧化钠、氯化钡，不能确定是否含有氯化镁。

【详解】（1）步骤II产生气体，是碳酸钙与盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O＋CO2↑，步骤Ⅲ可以确定该白色固体中一定含有氢氧化钠和氯化钡，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O＋CO2↑，NaOH、BaCl2；

（2）不能确定的是否含有氯化镁，若要进一步确定样品的成分，可以取少量步骤II后所得的溶液，滴入足量氢氧化钠溶液，如若产生白色沉淀，则含有氯化镁，若不产生白色沉淀，则不含氯化镁，故填：取少量步骤II后所得的溶液，滴入足量氢氧化钠溶液，如若产生白色沉淀，则含有氯化镁，若不产生白色沉淀，则不含氯化镁。

【点睛】

18．(1)     3    

(2)B

(3)     氯化钡     白色沉淀

(4)     0.05     0.058

【详解】（1）溶液A的溶质有3种，即反应生成的硫酸铁、硫酸亚铁和过量的硫酸；往A中加入过量Fe，铁和硫酸铁发生化合反应得到FeSO4的化学方程式为：；

（2）A、将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入烧杯中，碳酸钠溶液碱性太强，可能得到氢氧化亚铁沉淀；

B、将Na2CO3溶液缓慢加入盛有FeSO4溶液的烧杯中，是因为将Na2CO3溶液缓慢加入盛有FeSO4溶液的烧杯中，碳酸钠溶液被快速稀释，pH可能降低到8.8以下，能得到碳酸亚铁沉淀；

C、不能将FeSO4溶液缓慢加入盛有Na2CO3溶液的烧杯中，是因为这样碳酸钠溶液不能被快速稀释，亚铁离子会转化成氢氧化亚铁沉淀。故填：B。

（3）操作④要用蒸馏水洗涤FeCO3，目的是除去表面附着的杂质，表面附着的杂质有硫酸钠，硫酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的氯化钡溶液，无白色沉淀产生，即为洗涤干净。故填：氯化钡；白色沉淀。

（4）①需要98%的浓硫酸质量：0.49t×10%÷98%=0.05t。

②设理论上最后得到的FeCO3质量最多为x，根据质量守恒定律有：

19．(1)集气瓶

(2)③④⑦

(3)          MnO2          质量     化学性质     氯气有剩余，第Ⅲ步反应未完全反应，使得生成二氧化锰的量减少

【详解】（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，③是集气瓶；

（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，溶于水，会与水反应，所以利用上述仪器可以制取二氧化碳，选择的仪器是②③④⑦；故填：③④⑦；

（3）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；

①、根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应Ⅰ反应前：2K、2Cl、6O，反应后：2K、2Cl、10O、2Mn；则应补充MnO2；

②、紫红色物质是高锰酸钾，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；

③、催化剂反应前后质量和化学性质不变，所以充分反应前后，二氧化锰的质量和化学性质不变；但称量回收得到的MnO2的质量，发现总是小于加热前的质量，原因可能是氯气有剩余，第Ⅲ步反应未完全反应，使得生成二氧化锰的量减少。

20．(1)180kg

(2)CaCl2+ (NH4) 2CO3=CaCO3↓＋2NH4Cl；

(3)     氧化钙     稀盐酸     CaO+2HCl=CaCl2+H2O     氢氧化钙     稀盐酸     碱与酸反应，生成盐和水     Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

【详解】（1）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制200kg10%的CaCl2溶液，需氯化钙的质量＝200kg×10%=20kg，溶剂质量＝溶液质量－溶质质量，则所需水的质量＝200kg-20kg=180kg；

（2）氯化钙溶液与碳酸铵反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为：CaCl2+ (NH4) 2CO3=CaCO3↓＋2NH4Cl；

（3）①依据的反应规律是金属氧化物与酸反应，生成盐和水，可利用氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为CaO+2HCl=CaCl2+H2O；

②氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，依据的反应规律是碱与酸反应，生成盐和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O（合理即可）。