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四川省遂宁高级实验学校2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题（Word版含答案）
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这是一份四川省遂宁高级实验学校2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题（Word版含答案），共13页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
总分：100分 考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16
第I卷（选择题）
一、单选题（1-12题，每小题2分；13-20题，每小题3分，共48分）
1.处于基态的下列微粒，核外电子中未成对电子数最多的是（ ）
A.O B. P C. Cr D. Cl
2.下列说法正确的是（ ）
A.第二能层含有2s、2p和2d三个能级
B.处于同一能层的电子能量一定相同
C.原子中3d2表示3d能级有两个轨道
D.F原子中s轨道的电子云轮廓都为球形
3.下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型不一致的是（ ）
A. SiO32-B. NH4+C. PO43-D. SO32-
4.下列说法正确的是（ ）
A.N2、O2和Cl2分子中均既含有σ键，又含有π键
B.Na的核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6的变化需要吸收能量
C.氢原子的电子云图中小黑点表示电子的运动轨迹
D. 的结构示意图：
5.下列有关共价键和键参数的说法正确的是（ ）
A.H2O、CH4、CO2三种分子的键角依次减小
B.C-H键比Si-H键的键长短，故CH4分子比SiH4分子稳定
C.1个乙烯分子中含有1个p-pπ键、1个p-pσ键和4个键
D.碳碳双键比碳碳单键的键能更大，故碳碳双键更稳定
6.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W的简单氢化物与Z的单质相遇可产生白烟；W与X的最外层电子数之和为Y与Z最外层电子数之和的一半。下列叙述正确的是（ ）
A.简单离子半径：Z>X>W
B.WZ3分子的VSEPR模型为平面三角形
C.W、X形成的化合物是离子化合物
D.Y、Z形成的化合物中各原子均满足8电子稳定结构
7.下列有关叙述不正确的是（ ）
A.CO2分子中σ键和π键之比为1：1
B.F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大
C.由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高
D.CH2=CH-CHO分子中碳原子的杂化类型均为sp2
8.下列关于杂化轨道的叙述中，正确的是（ ）
A. sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道杂化形成的一组能量不同的新轨道
B.杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
C.并不是所有的原子轨道都能参与杂化
D.中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子一定为四面体结构
9.第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途。在熔融状态下，可用金属钠制备金属钾；高纯硅广泛用于信息技术领域，高温条件下，将粗硅转化为三氯硅烷(SiHCl3)，再经H2还原得到高纯硅；次氯酸盐可作为消毒产品的主要成分，下列说法正确的是（ ）
A.钠燃烧时火焰呈黄色与电子跃迁有关
B.SiHCl3的空间结构模型是正四面体形
C.HClO分子为直线形
D.Si－Si键的键能大于Si－O键的键能
10.一定条件下，氢气与氧气反应的能量变化如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A.该反应的反应热
B.该反应为吸热反应
C.断裂2mlH-H和1ml放出(b-a)KJ的能量
D.燃烧热的热化学方程式为：
11.将少量铁粉与过量碘粉均匀混合后放入点滴板，玻璃棒蘸取水后轻轻搅拌混合物，在水的催化作用下发生剧烈反应，同时有紫色的碘蒸气生成。下列说法错误的是（ ）
A.该反应是放热反应
B.I2(s)=I2(g) △H＞0，I2 (g)比I2 (s)稳定
C.水能降低该反应所需的活化能
D.生成物碘化亚铁的总能量低于反应物铁粉和碘粉的总能量
12.氯元素有多种化合价，可形成Cl2O、Cl-、ClO2-、ClO3-、ClO4-等微粒。下列说法错误的是（ ）
A.键角：ClO2-> ClO3-> ClO4-
B.Cl2O的空间构型为V形
C. ClO2-、ClO3-、ClO4-、中Cl的杂化方式相同
D.基态Cl原子核外电子的空间运动状态有9种
13.碳酸亚乙烯酯的结构如图，下列有个该物质的说法正确的是（ ）
A.分子中中心的碳和氧原子都采取杂化方式为：sp2
B.1ml该分子中含有8NA个σ键
C.分子中只有极性键
该物质完全燃烧得到6.72L CO2。
14.某种化学品的结构如图所示，已知X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的，则下列说法中正确的是（ ）
A.元素对应简单离子半径大小关系为：W＞Q＞Z
B.与Q的同周期元素中，第一电离能比Q大的元素有2种
C.Y、Z、Q形成的简单氢化物中，沸点高低顺序为：Q > Z > Y
D.在该化合物中Y和Z原子的杂化类型完全相同
15.肼(N2H4)是火箭燃料，发射时发生反应:2N2H4+2NO2=3N2+4H2O，以下有关该反应中涉及的四种物质的说法正确的是（ ）
A. N2分子和乙烯一样含有π键，均易发生加成反应
B. N2H4分子中没有孤电子对.
C.水分子中心原子杂化方式为sp2
D.该反应每当4 ml N-H键断裂，则形成π键3 ml
16.向某恒容密闭容器中仅通入、发生反应A(g)+B(g)3C(g) △H＞0，下列图象正确的是（ ）
ABCD
17.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A.在装置a中可依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响
B.利用装置b探究不同催化剂对反应速率的影响
C.利用装置c测定中和热
D.利用装置d探究浓度对化学平衡的影响
18.ICl与H2能发生反应：
已知：①该反应由两个基元反应分步完成，第一步：
②两步反应的活化能分别为、，且
下列判断正确的是（ ）
A.第一步反应不是氧化还原反应
B.已知键能：，可推知键能：
C.第一步的化学反应速率大于第二步的化学反应速率
D.第二步的化学方程式为2HI+ICl=I2+2HCl
19.O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点，O3可溶于水，在水中易分解，产生[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力，常温常压下发生的反应如下：
反应①：O3O2+O，△H＞0，平衡常数为K1；
反应②：[O]+ O32O2，△H＜0，平衡常数为K2；
总反应：2O33O2，△H＜0平衡常数为K。下列叙述正确的是（ ）
A.降低压强，总反应K增大
B.K= K1+ K2
C.适当升温，可提高消毒效率
D.当时，反应达到平衡
20.随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。科学家研究发现了直接氧化制备的反应：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。如图为某刚性容器中，进料浓度比分別等于1：1、4：1、7：1时，的平衡转化率随温度变化的关系，下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A.相同条件下，升高温度可以提高的产率
B.曲线Ⅲ表示进料浓度比
C.进料浓度比越大，平衡常数越小
D.若和的初始浓度均为，则
第II卷（非选择题）
二、填空题（共4小题，总分52分）
21.（12分）下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是______ (填编号)。④⑤⑥⑦⑧五种元素形成的稳定离子中，离子半径是小的是______(填离子称号)
（2）⑪号元素原子的简化电子排布式为
（3）某元素原子的价电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的最外层电子的孤电子对数为______。该元素的电负性______原子价电子排布式为nsnnpn＋2的元素(填“大于”、“等于”或“小于”)。
（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：________________________________________________。
（5）下列各组微粒的空间构型相同的是__________
①NH3和H2O ②NH4+和H3O＋ ③NH3和H3O＋ ④O3和SO2
⑤CO2和BeCl2 ⑥SiO44-、ClO4-和SO42- ⑦BF3和Al2Cl6
22（14分）X、Y、Z、W、Q五种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。基态X原子价电子排布式为；基态Z原子核外电子有三个能级，p电子总数与s电子总数相等；W是第三周期电负性最大的元素；基态Q原子M能层全满且最外层只有一个未成对电子。
(1)写出X最简单氢化物的两种等电子体微粒____________ 。
(2)阴离子XZ32-的杂化类型和空间构型分别是___________、___________。
(3) Q在周期表中位于____________族，的价电子排布式为___________。
(4)分子中各原子都满足最外层8电子结构，分子中键与键数目之比为___________。
(5)Y与W可形成化合物。资料显示：Y元素电负性略大于W；可溶于水发生反应生成两种物质，其中一种物质能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。试写出该反应化学方程式为_________________________________________。
23（14分）Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：
(1)NaNO2是一种白色易溶于水的固体，俗称工业盐。该物质中阴离子的VSEPR模型为 ，N原子的杂化类型是 。
(2)Ti原子核外共有________种运动状态不同的电子，其价电子排布图为_________________________。
(3)N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素的是________，判断理由是________________________________________。
(4)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3＋，从结构角度来看，Fe2＋易被氧化成Fe3＋的原因是________________________________________________。Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为：Fe3+_____Fe2+(填“大于”或“小于”)。
24（12分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放显减少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅减少。
(1)已知反应：NO2(g)+ SO2 (g) SO3(g)+NO(g)，一定条件下，将NO2与SO2以体积比 1∶2 置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________(填字母)。
A.体系压强保持不变
B.混合气体颜色保持不变
C.混合气体的平均相对分子质量不再变化
D.每消耗1mlSO3的同时生成1 mlNO2
(2)CO2可转化成有机物 CH3OH 实现碳循环。在1L的密闭容器中，充入1mlCO2和3mlH2，一定条件下反应：
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率 v(H2)= ____________________。
(3)工业上，CH3OH 也可由 CO 和 H2合成。参考合成反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是________。
A.该反应正反应是放热反应
B.该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行
C.在T℃时，1L密闭容器中投入0.1mlCO和0.2mlH2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
D.工业上采用稍高的压强(5MPa)和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高
(4)以 NH3与 CO2为原料可以合成尿素[CO(NH2)2]，涉及的化学反应如下：
反应 I：2NH3(g)+CO2(g) NH2CO2NH4(s) ΔH1=−159.5 kJ·ml−1；
反应 II：NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+116.5 kJ·ml−1；
反应 III：H2O(l)== H2O(g) ΔH3=+44.0 kJ·ml−1。
则反应 IV：NH3与CO2合成尿素同时生成液态水的热化学方程式为________________________________________________。
(5)T1℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入 n(NH3)∶n(CO2)=2∶1的原料气，使之发生反应 IV，反应结束后得到尿素的质量为30g，容器内的压强(p)随时间(t)的变化如图1所示。（M(尿素)=60g/ml）
①T1℃时，该反应的平衡常数K的值为______________。
②图2中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_______（填曲线标记字母）
遂宁高级实验学校2022-2023学年高二上学期期中考试
化学试题答案
答案CDDBB CCCAA BABCD CDBCD
21（12分）【答案】
⑨（1分） Al3+ [Ar]3d104s24p4 1 （1分） 小于
Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O ③④⑤⑥
22（14分）【答案】
(1) SiH4、NH4+
(2) sp2 平面三角形
(3) 第四周期第ⅠB 3d9
(4)3∶4
(5) NCl3+3H2O=NH3+3HClO
23（14分）【答案】
(1) 平面三角形 sp2
(2) 22（1分）
(3) Z（1分） N原子外围电子排布式为2s22p3，N与O相比，2p轨道处于半充满的稳定结构，故失去第一个电子较难，I1较大
4) Fe3＋的3d5半满状态更稳定 小于
24. （12分）【答案】
B 0.225ml·L－1·min－1 AC
2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH＝−87.0 kJ·ml−1
128 a
元素
I1/kJ·ml－1
I2/kJ·ml－1
I3/kJ·ml－1
X
737.7
1 450.7
7 732.7
Y
1 313.9
3 388.3
5 300.5
Z
1 402.3
2 856.0
4 578.1
总分：100分 考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16
第I卷（选择题）
一、单选题（1-12题，每小题2分；13-20题，每小题3分，共48分）
1.处于基态的下列微粒，核外电子中未成对电子数最多的是（ ）
A.O B. P C. Cr D. Cl
2.下列说法正确的是（ ）
A.第二能层含有2s、2p和2d三个能级
B.处于同一能层的电子能量一定相同
C.原子中3d2表示3d能级有两个轨道
D.F原子中s轨道的电子云轮廓都为球形
3.下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型不一致的是（ ）
A. SiO32-B. NH4+C. PO43-D. SO32-
4.下列说法正确的是（ ）
A.N2、O2和Cl2分子中均既含有σ键，又含有π键
B.Na的核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6的变化需要吸收能量
C.氢原子的电子云图中小黑点表示电子的运动轨迹
D. 的结构示意图：
5.下列有关共价键和键参数的说法正确的是（ ）
A.H2O、CH4、CO2三种分子的键角依次减小
B.C-H键比Si-H键的键长短，故CH4分子比SiH4分子稳定
C.1个乙烯分子中含有1个p-pπ键、1个p-pσ键和4个键
D.碳碳双键比碳碳单键的键能更大，故碳碳双键更稳定
6.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W的简单氢化物与Z的单质相遇可产生白烟；W与X的最外层电子数之和为Y与Z最外层电子数之和的一半。下列叙述正确的是（ ）
A.简单离子半径：Z>X>W
B.WZ3分子的VSEPR模型为平面三角形
C.W、X形成的化合物是离子化合物
D.Y、Z形成的化合物中各原子均满足8电子稳定结构
7.下列有关叙述不正确的是（ ）
A.CO2分子中σ键和π键之比为1：1
B.F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大
C.由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高
D.CH2=CH-CHO分子中碳原子的杂化类型均为sp2
8.下列关于杂化轨道的叙述中，正确的是（ ）
A. sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道杂化形成的一组能量不同的新轨道
B.杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
C.并不是所有的原子轨道都能参与杂化
D.中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子一定为四面体结构
9.第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途。在熔融状态下，可用金属钠制备金属钾；高纯硅广泛用于信息技术领域，高温条件下，将粗硅转化为三氯硅烷(SiHCl3)，再经H2还原得到高纯硅；次氯酸盐可作为消毒产品的主要成分，下列说法正确的是（ ）
A.钠燃烧时火焰呈黄色与电子跃迁有关
B.SiHCl3的空间结构模型是正四面体形
C.HClO分子为直线形
D.Si－Si键的键能大于Si－O键的键能
10.一定条件下，氢气与氧气反应的能量变化如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A.该反应的反应热
B.该反应为吸热反应
C.断裂2mlH-H和1ml放出(b-a)KJ的能量
D.燃烧热的热化学方程式为：
11.将少量铁粉与过量碘粉均匀混合后放入点滴板，玻璃棒蘸取水后轻轻搅拌混合物，在水的催化作用下发生剧烈反应，同时有紫色的碘蒸气生成。下列说法错误的是（ ）
A.该反应是放热反应
B.I2(s)=I2(g) △H＞0，I2 (g)比I2 (s)稳定
C.水能降低该反应所需的活化能
D.生成物碘化亚铁的总能量低于反应物铁粉和碘粉的总能量
12.氯元素有多种化合价，可形成Cl2O、Cl-、ClO2-、ClO3-、ClO4-等微粒。下列说法错误的是（ ）
A.键角：ClO2-> ClO3-> ClO4-
B.Cl2O的空间构型为V形
C. ClO2-、ClO3-、ClO4-、中Cl的杂化方式相同
D.基态Cl原子核外电子的空间运动状态有9种
13.碳酸亚乙烯酯的结构如图，下列有个该物质的说法正确的是（ ）
A.分子中中心的碳和氧原子都采取杂化方式为：sp2
B.1ml该分子中含有8NA个σ键
C.分子中只有极性键
该物质完全燃烧得到6.72L CO2。
14.某种化学品的结构如图所示，已知X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的，则下列说法中正确的是（ ）
A.元素对应简单离子半径大小关系为：W＞Q＞Z
B.与Q的同周期元素中，第一电离能比Q大的元素有2种
C.Y、Z、Q形成的简单氢化物中，沸点高低顺序为：Q > Z > Y
D.在该化合物中Y和Z原子的杂化类型完全相同
15.肼(N2H4)是火箭燃料，发射时发生反应:2N2H4+2NO2=3N2+4H2O，以下有关该反应中涉及的四种物质的说法正确的是（ ）
A. N2分子和乙烯一样含有π键，均易发生加成反应
B. N2H4分子中没有孤电子对.
C.水分子中心原子杂化方式为sp2
D.该反应每当4 ml N-H键断裂，则形成π键3 ml
16.向某恒容密闭容器中仅通入、发生反应A(g)+B(g)3C(g) △H＞0，下列图象正确的是（ ）
ABCD
17.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A.在装置a中可依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响
B.利用装置b探究不同催化剂对反应速率的影响
C.利用装置c测定中和热
D.利用装置d探究浓度对化学平衡的影响
18.ICl与H2能发生反应：
已知：①该反应由两个基元反应分步完成，第一步：
②两步反应的活化能分别为、，且
下列判断正确的是（ ）
A.第一步反应不是氧化还原反应
B.已知键能：，可推知键能：
C.第一步的化学反应速率大于第二步的化学反应速率
D.第二步的化学方程式为2HI+ICl=I2+2HCl
19.O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点，O3可溶于水，在水中易分解，产生[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力，常温常压下发生的反应如下：
反应①：O3O2+O，△H＞0，平衡常数为K1；
反应②：[O]+ O32O2，△H＜0，平衡常数为K2；
总反应：2O33O2，△H＜0平衡常数为K。下列叙述正确的是（ ）
A.降低压强，总反应K增大
B.K= K1+ K2
C.适当升温，可提高消毒效率
D.当时，反应达到平衡
20.随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。科学家研究发现了直接氧化制备的反应：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。如图为某刚性容器中，进料浓度比分別等于1：1、4：1、7：1时，的平衡转化率随温度变化的关系，下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A.相同条件下，升高温度可以提高的产率
B.曲线Ⅲ表示进料浓度比
C.进料浓度比越大，平衡常数越小
D.若和的初始浓度均为，则
第II卷（非选择题）
二、填空题（共4小题，总分52分）
21.（12分）下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是______ (填编号)。④⑤⑥⑦⑧五种元素形成的稳定离子中，离子半径是小的是______(填离子称号)
（2）⑪号元素原子的简化电子排布式为
（3）某元素原子的价电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的最外层电子的孤电子对数为______。该元素的电负性______原子价电子排布式为nsnnpn＋2的元素(填“大于”、“等于”或“小于”)。
（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：________________________________________________。
（5）下列各组微粒的空间构型相同的是__________
①NH3和H2O ②NH4+和H3O＋ ③NH3和H3O＋ ④O3和SO2
⑤CO2和BeCl2 ⑥SiO44-、ClO4-和SO42- ⑦BF3和Al2Cl6
22（14分）X、Y、Z、W、Q五种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。基态X原子价电子排布式为；基态Z原子核外电子有三个能级，p电子总数与s电子总数相等；W是第三周期电负性最大的元素；基态Q原子M能层全满且最外层只有一个未成对电子。
(1)写出X最简单氢化物的两种等电子体微粒____________ 。
(2)阴离子XZ32-的杂化类型和空间构型分别是___________、___________。
(3) Q在周期表中位于____________族，的价电子排布式为___________。
(4)分子中各原子都满足最外层8电子结构，分子中键与键数目之比为___________。
(5)Y与W可形成化合物。资料显示：Y元素电负性略大于W；可溶于水发生反应生成两种物质，其中一种物质能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。试写出该反应化学方程式为_________________________________________。
23（14分）Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：
(1)NaNO2是一种白色易溶于水的固体，俗称工业盐。该物质中阴离子的VSEPR模型为 ，N原子的杂化类型是 。
(2)Ti原子核外共有________种运动状态不同的电子，其价电子排布图为_________________________。
(3)N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素的是________，判断理由是________________________________________。
(4)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3＋，从结构角度来看，Fe2＋易被氧化成Fe3＋的原因是________________________________________________。Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为：Fe3+_____Fe2+(填“大于”或“小于”)。
24（12分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放显减少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅减少。
(1)已知反应：NO2(g)+ SO2 (g) SO3(g)+NO(g)，一定条件下，将NO2与SO2以体积比 1∶2 置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________(填字母)。
A.体系压强保持不变
B.混合气体颜色保持不变
C.混合气体的平均相对分子质量不再变化
D.每消耗1mlSO3的同时生成1 mlNO2
(2)CO2可转化成有机物 CH3OH 实现碳循环。在1L的密闭容器中，充入1mlCO2和3mlH2，一定条件下反应：
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率 v(H2)= ____________________。
(3)工业上，CH3OH 也可由 CO 和 H2合成。参考合成反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是________。
A.该反应正反应是放热反应
B.该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行
C.在T℃时，1L密闭容器中投入0.1mlCO和0.2mlH2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
D.工业上采用稍高的压强(5MPa)和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高
(4)以 NH3与 CO2为原料可以合成尿素[CO(NH2)2]，涉及的化学反应如下：
反应 I：2NH3(g)+CO2(g) NH2CO2NH4(s) ΔH1=−159.5 kJ·ml−1；
反应 II：NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+116.5 kJ·ml−1；
反应 III：H2O(l)== H2O(g) ΔH3=+44.0 kJ·ml−1。
则反应 IV：NH3与CO2合成尿素同时生成液态水的热化学方程式为________________________________________________。
(5)T1℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入 n(NH3)∶n(CO2)=2∶1的原料气，使之发生反应 IV，反应结束后得到尿素的质量为30g，容器内的压强(p)随时间(t)的变化如图1所示。（M(尿素)=60g/ml）
①T1℃时，该反应的平衡常数K的值为______________。
②图2中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_______（填曲线标记字母）
遂宁高级实验学校2022-2023学年高二上学期期中考试
化学试题答案
答案CDDBB CCCAA BABCD CDBCD
21（12分）【答案】
⑨（1分） Al3+ [Ar]3d104s24p4 1 （1分） 小于
Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O ③④⑤⑥
22（14分）【答案】
(1) SiH4、NH4+
(2) sp2 平面三角形
(3) 第四周期第ⅠB 3d9
(4)3∶4
(5) NCl3+3H2O=NH3+3HClO
23（14分）【答案】
(1) 平面三角形 sp2
(2) 22（1分）
(3) Z（1分） N原子外围电子排布式为2s22p3，N与O相比，2p轨道处于半充满的稳定结构，故失去第一个电子较难，I1较大
4) Fe3＋的3d5半满状态更稳定 小于
24. （12分）【答案】
B 0.225ml·L－1·min－1 AC
2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH＝−87.0 kJ·ml−1
128 a
元素
I1/kJ·ml－1
I2/kJ·ml－1
I3/kJ·ml－1
X
737.7
1 450.7
7 732.7
Y
1 313.9
3 388.3
5 300.5
Z
1 402.3
2 856.0
4 578.1
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