四川省遂宁市船山区名校2022-2023学年高二上学期期中化学试题（解析版）

四川省遂宁市船山区

2022～2023学年度上期半期考试

高二化学

考试时间：90分钟          满分：100分

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名和准考证号填写在试卷和答题卡上。

2.选择题用2B铅笔在对应的题号涂黑答案。主观题用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡上对应的答题区域内。

3.可能要用到的相对原子质量：H-1   O-16   Na-23   S-32   Cu-64   Zn-65   Ag-108

第Ⅰ卷(选择题  共48分)

一、选择题(1-12题，每题2分；13-20题，每题3分；共48分)

1. 生活中处处有化学，下列叙述错误的是

A. 荷兰物理学家范德华首先研究出了分子间作用力，因此这种力也称为范德华力

B. “蛟龙”号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素

C. 元代青花瓷“萧何月下追韩信”梅瓶属于硅酸盐制品

D. 棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物

2. 下列各组物质的晶体类型相同的是

A. SiO2和SO3 B. I2和NaCl C. Cu和Ag D. SiC和MgO

3. 下列性质的比较，不正确的是

A. 酸性：H2SO4>H3PO4 B. 电负性：S<Cl

C. 热稳定性：H2S >H2O D. 熔点：金刚石>硅

4. 石墨烯是从石墨材料中剥离出来的，由单层碳原子组成的二维晶体，将氢气加入石墨烯中可制得一种新材料石墨烷。下列说法错误的是

A. 石墨烯C原子间存在σ键和π键，是一种强度很高的材料

B. 石墨烯是电的良导体而石墨烷则是绝缘体

C. 石墨烯和石墨烷均为高分子化合物

D. 石墨烯与制得石墨烷的反应属于加成反应

5. 下列“类比”结果正确是

A. 溴单质熔点低于碘单质，则镁的熔点也低于钙的熔点

B. 空间结构呈三角锥型，则空间结构也呈三角锥型

C. 钠在空气中加热能生成过氧化钠，则锂在空气中加热也能生成过氧化锂

D. 重铬酸钾能氧化乙醇，则高锰酸钾也能氧化乙醇

6. 在二氧化硅晶体中原子未排列成紧密堆积结构，其原因是

A. 共价键具有方向性和饱和性 B. 硅原子间以共价键结合

C. 二氧化硅是化合物 D. 二氧化硅是由非金属元素原子构成的

7. 水是生命之基质，是永远值得探究的物质，关于水下列说法正确的是

A. 水是由极性键构成的非极性分子

B. 氨在水中的溶解度很大，在苯中的溶解度也很大

C. 由于水分子间存在氢键，所以水加热到很高的温度都难以分解

D. 由于水分子因氢键而相互缔合，导致接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值高于实际值

8. Ca(OH)2与NH4Cl反应生成CaCl2、NH3和H2O。下列说法错误的是

A. CaCl2的电子式为

B. Ca(OH)2中既含离子键又含共价键

C. NH4Cl中N原子的杂化方式为sp3

D. NH3的空间构型为平面三角形

9. 下列现象与原子核外电子的跃迁无关的是

A. 激光笔产生红色光线

B. 金属钠在空气中燃烧时火焰呈黄色

C. 用光束照射胶体时产生光亮的通路

D. 焰火在夜空中呈现五彩缤纷的图案

10. 下列叙述正确的是

A. 共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价

B. s区元素全部是金属元素

C. 元素周期表中粒子半径的大小取决于电子的能层数和核电荷数

D. 电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也一定越大

11. 下列说法正确的是

A. 水分子中O原子采取sp2杂化

B. F原子中s轨道的电子云轮廓都为球形

C. 原子中表示3d能级有两个轨道

D. 处于同一能层的电子能量一定相同

12. 科学家利用强大的X射线脉冲将密封舱内氖原子中的一个电子敲除，下列关于敲除一个电子后的剩余粒子的说法正确的是

A. 剩余粒子质子数为9

B. 剩余粒子的电子排布式为1s22s22p6

C. 氖原子与剩余粒子的化学性质相同

D. 氖原子与剩余粒子是同种元素的不同微粒

13. 下列关于图示四个装置的叙述不正确的是

A. 装置甲是可以在铁钉上镀铜的装置

B. 若装置乙为电解精炼铜装置，则X电极为粗铜

C. 装置丙a端产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D. 装置丁接通电源后可以观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变红褐色

14. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA

B. 电解溶液，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.2NA

C. 12g晶体中含有0.2NA个阳离子

D. 1LpH=1的稀溶液中含有的数目为0.2NA

15. 下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是 (　　)

A. X原子和Y原子最外层都只有1个电子

B. X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2

C. X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子

D. X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子

16. X、Y、Z 为短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 原子的最外 层电子数比内层电子总数少 4，Z 的最外层电子数是内层电子总数的 3 倍。下列 有关叙述正确的是

A. Y 的价电子排布式为3s23p4

B. 简单氢化物稳定性：Y＞Z

C. 第一电离能：Y＞Z

D. X、Y两元素形成的化合物一定为离子化合物

17. 用价层电子对互斥理论预测H2S和AlCl3的立体结构，两个结论都正确的是

A. 直线形；三角锥形 B. V形；三角锥形

C. 直线形；平面三角形 D. V形；平面三角形

18. 化合物中，稀土元素最常见的化合价是＋3 ，但也有少数的稀土元素可以显示＋4价，观察下面四种稀土元素的电离能数据，判断最有可能显示＋4价的稀土元素是

(几种稀土元素的电离能(单位：KJ/mol))

A. A B. B C. C D. D

19. 由键能数据大小，不能解释下列事实的是

A. 稳定性： B. 键长：

C. 熔点： D. 硬度：金刚石>晶体硅

20. X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是

A. 原子半径：X>Y B. 简单氢化物的还原性：X>Y

C. 同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 D. 同周期中第一电离能小于X的元素有4种

第II卷(非选择题 共52分)

二、填空题(共52分)

21. 根据要求填空

（1）选择下列物质填空(填写序号)：①金刚石　②干冰  ③氩晶体  ④白磷   ⑤CaBr2  ⑥NaH  ⑦ K3C60 ⑧石墨  ⑨氯化铵  ⑩铜晶体     熔化时不破坏化学键的有_______；含有非极性共价键的有_______。

（2）性质比较：(填“>”、“=”或“＜”，下同)

①第一电离能Mg_______Al，解释原因_______

②酸性强弱HClO4_______HClO3，解释原因_______

（3）下图为几种晶体或晶胞示意图(用名称填写)

①上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_______。

②冰、金刚石、MgO、干冰4种晶体的熔点由高到低的顺序为_______。

22. 下表是元素周期表的一部分。表中字母分别代表一种化学元素。回答下列问题：

（1）请写出元素N的基态原子电子排布式：_______。

（2）ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是_______(填“极性”或“非极性”)分子。1mol D2中含有π键的数目为_______；G在单质E中燃烧，请写出生成物的电子式_______。

（3）在下列五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有_______(选填序号)；请写出一个与溶剂④CS2互为等电子体的微粒符号_______。

①苯    ②CH3OH ③HCHO    ④CS2⑤CCl4

（4）元素N可以形成分子式为Co(NH3)5BrSO4、配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为_______。

23. 两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，甲同学将电极放入2mol/L H2SO4溶液A中，乙同学将电极放入6mol/L NaOH溶液B中，如图：

（1）原电池中的能量转化过程是将_______。

（2）A中正极的电极反应式为_______，电子的流向是由_______(填“Al→Mg或Mg→Al”)。

（3）B中负极_______(填元素符号)。

（4）由此实验得出的下列结论中，正确的是_______(填字母)。

A. 镁的金属性不一定比铝的金属性强

B. 该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值

C. 该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

D. 上述实验证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”这种做法不可靠

（5）两位同学继续用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

①A电极的电极反应式为_______。

②一段时间后，丙池中F电极上出现的现象是_______。

③当乙池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为_______mL(标准状况)。

24. 明朝《天工开物》中有世界上最早的“火法”炼锌技术的记载，锌是生命体必需的微量元素，被称为“生命之花”。(已知阿伏加德罗常数的值为NA)

（1）基态Zn原子核外的最高能层符号是_______。

（2）乳酸锌(如图)是一种很好的食品锌强化剂，其中存在的作用力有_______(填编号)。

A.离子键       B.极性共价键       C.金属键     D.配位键       E.范德华力

（3）一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示。其中所涉及的非金属元素的电负性由大到小的顺序是_______，Zn2+的配位数为_______；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释_______。

（4）Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。例如图中原子1的坐标为(0，0，0)，则原子2的坐标为_______。

②已知晶胞参数为a pm，阿伏伽德罗常数为NA，求该晶胞的密度ρ=_______g/cm3(写计算表达式)。

四川省遂宁市船山区

2022～2023学年度上期半期考试

高二化学

考试时间：90分钟          满分：100分

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名和准考证号填写在试卷和答题卡上。

2.选择题用2B铅笔在对应的题号涂黑答案。主观题用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡上对应的答题区域内。

3.可能要用到的相对原子质量：H-1   O-16   Na-23   S-32   Cu-64   Zn-65   Ag-108

第Ⅰ卷(选择题  共48分)

一、选择题(1-12题，每题2分；13-20题，每题3分；共48分)

1. 生活中处处有化学，下列叙述错误的是

A. 荷兰物理学家范德华首先研究出了分子间作用力，因此这种力也称为范德华力

B. “蛟龙”号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素

C. 元代青花瓷“萧何月下追韩信”梅瓶属于硅酸盐制品

D. 棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物

【答案】D

【解析】

【详解】A．荷兰物理学家范德华首先研究出了分子间作用力，因此这种力也称为范德华力，选项A正确；

B．“蛟龙”号潜水器用到钛合金，钛元素是22号元素，位于第四周期第ⅣB族，属于过渡元素，选项B正确；

C．青花瓷属于硅酸盐制品，选项C正确；

D．棉花、麻来源于植物，主要成分均是纤维素，为碳水化合物，但蚕丝来源于动物，主要成分是蛋白质，蛋白质不是碳水化合物，选项D错误；

答案选D。

2. 下列各组物质的晶体类型相同的是

A. SiO2和SO3 B. I2和NaCl C. Cu和Ag D. SiC和MgO

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A．SiO2为原子晶体，SO3为分子晶体，晶体类型不同，故A错误；

B．I2为分子晶体，NaCl为离子晶体，晶体类型不同，故B错误；

C．Cu和Ag都为金属晶体，晶体类型相同，故C正确；

D．SiC原子晶体，MgO为离子晶体，晶体类型不同，故D错误；

故选C。

3. 下列性质的比较，不正确的是

A. 酸性：H2SO4>H3PO4 B. 电负性：S<Cl

C. 热稳定性：H2S >H2O D. 熔点：金刚石>硅

【答案】C

【解析】

【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐变强，酸性：，A正确；

B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素电负性变强；非金属性：S<Cl，则电负性：，B正确；

C．同主族由上而下，非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性：S<O，则热稳定性：，C错误；

D．金刚石、硅均为原子晶体，碳原子半径小于硅原子半径，碳碳键能大于硅硅键键能，导致熔点：金刚石>硅，D正确；

故选C。

4. 石墨烯是从石墨材料中剥离出来的，由单层碳原子组成的二维晶体，将氢气加入石墨烯中可制得一种新材料石墨烷。下列说法错误的是

A. 石墨烯C原子间存在σ键和π键，是一种强度很高的材料

B. 石墨烯是电的良导体而石墨烷则是绝缘体

C. 石墨烯和石墨烷均为高分子化合物

D. 石墨烯与制得石墨烷的反应属于加成反应

【答案】C

【解析】

【详解】A．石墨烯是从石墨材料中剥离出来的，由单层碳原子组成的二维晶体，故C原子间存在σ键和π键，是一种强度很高的材料，A正确；

B．石墨烯是石墨材料中剥离出来的，同层间存在自由移动的电子，是电的良导体；石墨烷是和氢气加成得到的不存在自由移动电子是绝缘体，B正确；

C．石墨烯为单质，不是化合物，C错误；

D．石墨烯与制得石墨烷的反应后饱和度增加，属于加成反应，D正确；

故选C。

5. 下列“类比”结果正确的是

A. 溴单质的熔点低于碘单质，则镁的熔点也低于钙的熔点

B. 空间结构呈三角锥型，则空间结构也呈三角锥型

C. 钠在空气中加热能生成过氧化钠，则锂在空气中加热也能生成过氧化锂

D. 重铬酸钾能氧化乙醇，则高锰酸钾也能氧化乙醇

【答案】D

【解析】

【详解】A．同主族金属由上而下熔点降低，镁的熔点高于钙的熔点，A错误；

B．中B价层电子对数为3+=3，空间结构为三角形，B错误；

C．锂不如钠活泼，锂在空气中加热生成氧化锂，C错误；

D．重铬酸钾、高锰酸钾均具有强氧化性，重铬酸钾能氧化乙醇，则高锰酸钾也能氧化乙醇，D正确；

故选D。

6. 在二氧化硅晶体中原子未排列成紧密堆积结构，其原因是

A. 共价键具有方向性和饱和性 B. 硅原子间以共价键结合

C. 二氧化硅是化合物 D. 二氧化硅是由非金属元素原子构成的

【答案】A

【解析】

【详解】A．由于共价键具有方向性和饱和性导致SiO2中Si和O必须按照一定的方向和一定的数目比例进行结合，故导致在二氧化硅晶体中原子未排列成紧密堆积结构，A符合题意；

B．不是所有以共价键结合的物质都是原子未排列成紧密堆积结构，B不合题意；

C．不是所有化合物都是原子未排列成紧密堆积结构，C不合题意；

D．不是所有非金属元素原子构成的物质都是原子未排列成紧密堆积结构，D不合题意；

故答案为：A。

7. 水是生命之基质，是永远值得探究的物质，关于水下列说法正确的是

A. 水是由极性键构成的非极性分子

B. 氨在水中的溶解度很大，在苯中的溶解度也很大

C. 由于水分子间存在氢键，所以水加热到很高的温度都难以分解

D. 由于水分子因氢键而相互缔合，导致接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值高于实际值

【答案】D

【解析】

【详解】A．水分子是由H-O极性键构成的折线型分子，正负电荷未抵消，属于极性分子，A错误；

B．氨分子与水分子一样是极性分子，苯为非极性分子，根据相似相溶原理可知，氨在水中溶解度很大， 在苯中溶解度不大，B错误；

C．水加热分解克服的是水分子内H-O共价键，氢键决定物理性质，C错误；

D．由于水分子因氢键缔合成为(H2O)n，所以水蒸气的相对分子质量测定值高于实际值，D正确；

答案选D。

8. Ca(OH)2与NH4Cl反应生成CaCl2、NH3和H2O。下列说法错误的是

A. CaCl2的电子式为

B. Ca(OH)2中既含离子键又含共价键

C. NH4Cl中N原子的杂化方式为sp3

D. NH3的空间构型为平面三角形

【答案】D

【解析】

【详解】A．氯化钙由两个氯离子 和一个钙离子构成，写电子式的时候两个氯离子分布在钙离子两边，并打上中括号和标离子符号，A正确；

B．钙离子与氢氧根离子之间是离子键，氢氧根里面的氢氧原子之间是共价键，B正确；

C．N原子的一个2s2电子激发到空的2p轨道，一条2s轨道和3条2p轨道杂化，形成4条sp3杂化轨道，C正确；

D．根据VSEPR理论，NH3的空间构型为三角锥形，D错误；

故选D。

9. 下列现象与原子核外电子的跃迁无关的是

A. 激光笔产生红色光线

B. 金属钠在空气中燃烧时火焰呈黄色

C. 用光束照射胶体时产生光亮的通路

D. 焰火在夜空中呈现五彩缤纷的图案

【答案】C

【解析】

【分析】当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态。相反，电子从较高能量的激发态跃迁到降低能量的激发态乃至基态时，将释放能量。光是电子释放能量的重要形式之一。我们看到的许多可见光，如灯光、霓虹灯光、激光、烟都与火等原子核外电子发生跃迁释放的能量的有关。

【详解】A．激光笔产生红色光线是可见光，与原子核外电子的跃迁有关，故A正确；

B．金属元素的焰色反应，与原子核外电子的跃迁有关，故B正确；

C．用光束照射胶体时产生光亮的通路是胶体的性质，是丁达尔效应，与原子核外电子的跃迁无关，故C错误；

D．燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花为金属元素的焰色反应，与原子核外电子的跃迁有关，故D正确；

故选：C。

10. 下列叙述正确的是

A. 共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价

B. s区元素全部是金属元素

C. 元素周期表中粒子半径的大小取决于电子的能层数和核电荷数

D. 电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也一定越大

【答案】A

【解析】

【详解】A．共价化合物中，电负性大，非金属性强，在成键时表现为负价，故A正确；

B．s区元素不一定是金属元素，还有非金属氢，故B错误；

C．元素周期表中原子半径的大小取决于电子的能层数和核电荷数，阴阳离子的半径的大小除了取决于电子的能层数和核电荷数还与所带电荷数有关，故C错误；

D．电负性越大，元素的非金属性越强，但第一电离能不一定越大，比如O电负性大于N，但N的第一电离能大于O，故D错误。

综上所述，答案为A。

11. 下列说法正确的是

A. 水分子中O原子采取sp2杂化

B. F原子中s轨道的电子云轮廓都为球形

C. 原子中表示3d能级有两个轨道

D. 处于同一能层的电子能量一定相同

【答案】B

【解析】

【详解】A．水分子的结构式为：，VSEPR模型为四面体，O原子的杂化轨道类型为sp3，A错误；

B．所有原子在任一能层的s电子的电子云轮廓图都是一个球形，只是球的半径不同，B正确；

C．3d2表示3d能级填入了2个电子，不是有两个轨道，C错误；

D．当同一能层的电子分布在不同能级时，同一能级的电子能量相同，不同能级的电子能量不同，D错误；

故选B。

12. 科学家利用强大的X射线脉冲将密封舱内氖原子中的一个电子敲除，下列关于敲除一个电子后的剩余粒子的说法正确的是

A. 剩余粒子质子数为9

B. 剩余粒子的电子排布式为1s22s22p6

C. 氖原子与剩余粒子的化学性质相同

D. 氖原子与剩余粒子是同种元素的不同微粒

【答案】D

【解析】

【详解】A．敲除氖原子的一个电子后，剩余的粒子为，与Ne相比，少一个电子，质子数不变，仍为10，A错误；

B．敲除氖原子的一个电子后，剩余的粒子为，电子排布式为1s22s22p5，B错误；

C．化学性质与核外最外层电子数密切相关，氖原子与剩余粒子的最外层电子数不同，化学性质不同，C错误；

D．氖原子与剩余粒子的质子数相同，是同种元素的不同微粒，D正确；

答案选D。

13. 下列关于图示四个装置的叙述不正确的是

A. 装置甲是可以在铁钉上镀铜的装置

B. 若装置乙为电解精炼铜装置，则X电极为粗铜

C. 装置丙的a端产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D. 装置丁接通电源后可以观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变红褐色

【答案】BD

【解析】

【详解】A．由图可知，装置甲是可以在铁钉上镀铜的电镀池，与直流电源正极相连的铜为阳极，镀件铁为阴极，故A正确；

B．由图可知，装置乙为电解精炼铜的精炼池，与直流电源负极相连的X电极为阴极，则X为精铜，故B错误；

C．由图可知，与直流电源正极相连的a电极为阳极，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故C正确；

D．由图可知，与直流电源负极相连的铁为阴极，铁不参与电极反应，所以电解时不能产生氢氧化亚铁，故D错误；

故选BD。

14. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA

B. 电解溶液，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.2NA

C. 12g晶体中含有0.2NA个阳离子

D. 1LpH=1的稀溶液中含有的数目为0.2NA

【答案】C

【解析】

【详解】A．缺标准状况，无法计算11.2L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量和含有的碳氢键数目，故A错误；

B．电解氯化铜溶液时，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜，则阴极增重6.4g时，外电路中通过电子的数目为×1×NAmol—1=0.2NA，故B正确；

C．硫酸氢钠是由钠离子和硫酸氢根形成的离子化合物，12g硫酸氢钠晶体中含有的阳离子数目为×1×NAmol—1=0.1NA，故C错误；

D．1LpH=1的稀硫酸溶液中含有的氢离子数目为0.1mol/L×1L×NAmol—1=0.1NA，故D错误；

故选B。

15. 下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是 (　　)

A. X原子和Y原子最外层都只有1个电子

B. X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2

C. X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子

D. X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子

【答案】C

【解析】

【详解】A. 最外层都只有1个电子的X和Y，可能为H与碱金属元素，性质不同，故A错误；
B. 原子的核外电子排布式为1s2的X为He，原子的核外电子排布式为1s22s2的Y为Be，两者性质不同，故B错误；
C. 原子的2p能级上有3个电子的X为N，原子的3p能级上有3个电子的Y为P，二者位于周期表同一主族，性质相似，所以C选项是正确的；
D. 原子核外M层上仅有2个电子的X为Mg，原子核外N层上仅有2个电子的Y的M层电子数不确定，元素种类很多，但价电子数不同，性质不相同故D错误。
所以C选项是正确的。

【点睛】解答时注意原子核外电子排布特点与对应元素化合物的性质的关系，原子的结构决定元素的化学性质，原子核外最外层的电子或价电子数目相等，则元素对应的单质或化合价的性质相似。

16. X、Y、Z 为短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 原子的最外 层电子数比内层电子总数少 4，Z 的最外层电子数是内层电子总数的 3 倍。下列 有关叙述正确的是

A. Y 的价电子排布式为3s23p4

B. 简单氢化物稳定性：Y＞Z

C. 第一电离能：Y＞Z

D. X、Y两元素形成的化合物一定为离子化合物

【答案】A

【解析】

【分析】X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，则X为H、Li或Na；Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则Y有3个电子层，最外层有6个电子，则Y为硫元素；Z的最外层电子数是内层电子总数的三倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为氧元素，据此解答。

【详解】A．Y为硫元素，基态硫原子的价层电子排布式为3s23p4，故A正确；

B．Y为硫元素，Z为氧元素，非金属性O＞S，非金属性越强，简单氢化物越稳定，简单氢化物稳定性Z＞Y，故B错误；

C．Y为硫元素，Z为氧元素，第一电离能：Y＜Z，故C错误；

D．X为H、Li或Na，Y为硫元素，H、Li或Na与硫元素可以形成硫化氢属于共价化合物，硫化钠和硫化锂属于离子化合物，故D错误；

故答案选A。

17. 用价层电子对互斥理论预测H2S和AlCl3的立体结构，两个结论都正确的是

A. 直线形；三角锥形 B. V形；三角锥形

C. 直线形；平面三角形 D. V形；平面三角形

【答案】D

【解析】

【详解】H2S分子的中心原子O原子上含有2个σ键，中心原子上的孤电子对数=0.5×（6-2×1）=2，所以H2S分子的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型；AlCl3分子的中心原子Al原子上含有3个σ键，中心原子上的孤电子对数=0.5×（3-3×1）=0，所以AlCl3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形。

故选D。

18. 化合物中，稀土元素最常见的化合价是＋3 ，但也有少数的稀土元素可以显示＋4价，观察下面四种稀土元素的电离能数据，判断最有可能显示＋4价的稀土元素是

(几种稀土元素的电离能(单位：KJ/mol))

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

【详解】分析：某元素的气态原子失去1个电子形成+1价气态阳离子所需的最低能量称为该元素的第一电离能，再失去第２个电子形成＋２价气态阳离子所需要的最低能量为第二电离能，依此类推，第三电离能、第四电离能、第n电离能。N值越大，其对应的电离能数值越大，但是相邻的两级电离能之间的差值是不同的，通常失去同一能级的电子所需的能量相差不大，失去不同能级的电子所需的能量相差较大，据此可以判断元素可能表现的化合价。

详解：根据表中数据可知，Se、Y、La等3种元素的第三电离能与第四电离能的差值较大，故其可以显示+3价，Ce元素的第三电离能与第四电离能差距最小，所以Ce元素最可能有＋4价。D符合题意，本题选D。

点睛：相邻两级电离能差值较小的，说明对应的电子在同一能级中，相差较大的在不同能级，科学家通过研究电离能的数据把核外电子分成不同的电子层和不同的能级，确定原子的价电子数及元素的主要化合价。

19. 由键能数据大小，不能解释下列事实的是

A. 稳定性： B. 键长：

C. 熔点： D. 硬度：金刚石>晶体硅

【答案】C

【解析】

【详解】A．键能越大越稳定，键能大于，所以稳定性：，故不选A；   

B．键能越大，键长越短，键能大于，所以键长：，故不选B；

C．CO2是分子晶体，熔点由分子间作用力决定，SiO2是共价晶体，所以熔点，不能用键能解释熔点，故选C；

 D．金刚石、晶体硅都是共价晶体，共价晶体中键能越大，晶体的硬度越大，的键能大于，所以硬度：金刚石>晶体硅，故不选D；

选C。

20. X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是

A. 原子半径：X>Y B. 简单氢化物的还原性：X>Y

C. 同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 D. 同周期中第一电离能小于X的元素有4种

【答案】D

【解析】

【分析】Y位于第三周期，且最高正价与最低负价的代数和为6，则Y是Cl元素，由X、Y形成的阴离子和阳离子知，X与Y容易形成共价键，根据化合物的形式知X是P元素。

【详解】A．P与Cl同一周期，则P半径大，即X>Y，A项不符合题意；

B．两者对应的简单氢化物分别是PH3和HCl，半径是P3->Cl-，所以PH3的失电子能力强，还原性强，即X>Y，B项不符合题意；

C．同周期元素从左往右，金属性减弱，非金属性增强，各元素对应的金属单质还原性减弱，非金属单质的氧化性增强，所以Cl2的氧化性最强，C项不符合题意；

D．同一周期，从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，第VA族元素的第一电离能大于相邻元素的第一电离能；所以第三周期第一电离能从小到大依次为Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以有5种，D项符合题意；

故选D。

第II卷(非选择题 共52分)

二、填空题(共52分)

21. 根据要求填空

（1）选择下列物质填空(填写序号)：①金刚石　②干冰  ③氩晶体  ④白磷   ⑤CaBr2  ⑥NaH  ⑦ K3C60 ⑧石墨  ⑨氯化铵  ⑩铜晶体     熔化时不破坏化学键的有_______；含有非极性共价键的有_______。

（2）性质比较：(填“>”、“=”或“＜”，下同)

①第一电离能Mg_______Al，解释原因_______

②酸性强弱HClO4_______HClO3，解释原因_______

（3）下图为几种晶体或晶胞的示意图(用名称填写)

①上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_______。

②冰、金刚石、MgO、干冰4种晶体的熔点由高到低的顺序为_______。

【答案】（1）    ①. ②③④    ②. ①④⑦⑧   

（2）    ①. >    ②. Mg原子的价电子排布为3s2的稳定结构，Al原子的价电子排布为3s23p1，容易失去一个电子达到3s2全满稳定结构    ③. >    ④. 同元素不同价态含氧酸，该元素化合价越高，其含氧酸酸性越强   

（3）    ①. 金刚石晶体    ②. 金刚石>MgO>冰>干冰

【解析】

【小问1详解】

干冰、氩晶体、白磷熔化时破坏分子间作用力，不破坏化学键，故选②③ ④；金刚石、石墨、K3C60中含碳碳非极性键，白磷中含磷磷非极性键，故含非极性共价键是：①④⑦⑧；

【小问2详解】

第一电离能Mg>Al，原因是：Mg原子的价电子排布为3s2的稳定结构，Al原子的价电子排布为3s23p1，容易失去一个电子达到3s2全满稳定结构；酸性HClO4>HClO3，原因是：同元素不同价态含氧酸，该元素化合价越高，其含氧酸酸性越强；

【小问3详解】

上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是：金刚石晶体；金刚石为原子晶体，氧化镁为离子晶体，冰和干冰为分子晶体，沸点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，冰中含氢键，沸点高一干冰，故冰、金刚石、MgO、干冰4种晶体的熔点由高到低的顺序为：金刚石>MgO>冰>干冰。

22. 下表是元素周期表的一部分。表中字母分别代表一种化学元素。回答下列问题：

（1）请写出元素N的基态原子电子排布式：_______。

（2）ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是_______(填“极性”或“非极性”)分子。1mol D2中含有π键的数目为_______；G在单质E中燃烧，请写出生成物的电子式_______。

（3）在下列五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有_______(选填序号)；请写出一个与溶剂④CS2互为等电子体的微粒符号_______。

①苯    ②CH3OH ③HCHO    ④CS2⑤CCl4

（4）元素N可以形成分子式为Co(NH3)5BrSO4、配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为_______。

【答案】（1）1s22s22p63s23p63d74s2或【Ar】3d74s2   

（2）    ①. 非极性    ②. 2NA    ③.    

（3）    ①. ①③    ②. CO2   

（4）[Co(NH3)5SO4]Br

【解析】

【小问1详解】

元素N为27Co，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或【Ar】3d74s2；

【小问2详解】

ME2L2为CrO2Cl2，常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，根据相似相容原理可判断CrO2Cl2是非极性分子；D2是含有氮氮三键的N2， 1mol N2中含有π键的数目为2NA；G是钠，单质E是O2，燃烧生成物是过氧化钠，其电子式为；

【小问3详解】

五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有①苯、③HCHO，碳原子采取sp3杂化 的是②CH3OH、⑤CCl4， 碳原子采取sp杂化的是④CS2；等电子体是等原子总数和等价电子总数的分子或离子，与溶剂④CS2互为等电子体的微粒符号有CO2等；

【小问4详解】

分子式为Co(NH3)5BrSO4可形成配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，则硫酸根离子是配体在配合物的内界，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则溴离子不作配体而在配合物的外界，则该配合物的化学式为[Co(NH3)5SO4]Br。

23. 两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，甲同学将电极放入2mol/L H2SO4溶液A中，乙同学将电极放入6mol/L NaOH溶液B中，如图：

（1）原电池中的能量转化过程是将_______。

（2）A中正极的电极反应式为_______，电子的流向是由_______(填“Al→Mg或Mg→Al”)。

（3）B中负极为_______(填元素符号)。

（4）由此实验得出的下列结论中，正确的是_______(填字母)。

A. 镁的金属性不一定比铝的金属性强

B. 该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值

C. 该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

D. 上述实验证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”这种做法不可靠

（5）两位同学继续用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

①A电极的电极反应式为_______。

②一段时间后，丙池中F电极上出现的现象是_______。

③当乙池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为_______mL(标准状况)。

【答案】（1）化学能转化为电能   

（2）    ① 2H++2e-=H2↑    ②. Mg→Al   

（3）Al    （4）CD   

（5）    ①. CH4＋10OH-_8e-=CO＋7H2O    ②. 石墨上有红色固体析出    ③. 560

【解析】

【分析】将电极放入2mol/L H2SO4溶液A中，镁活泼作负极，铝较不活泼作正极，将电极放入6mol/L NaOH溶液B中，镁不反应作正极，铝反应作负极；甲、乙、丙三池中，根据A、B电极中通入的甲烷和氧气可确定甲为原电池，其中A为负极、B为正极，乙、丙为电解池，乙中C为阳极、D为阴极，丙中为E阳极、F 为阴极。

【小问1详解】

原电池是将化学能转化为电能；

【小问2详解】

A中Al作正极，氢离子作氧化剂，电极反应式为2H++2e-=H2↑；电子的流向是由Mg（负极）→Al（正极）；

【小问3详解】

B中负极为能在氢氧化钠溶液反应的Al，Mg不反应作正极；

【小问4详解】

A．根据金属单质与水或酸置换出氢气的难易可得镁的金属性比铝的金属性强，Al在氢氧化钠溶液反应产生氢气不能作为比较金属性强弱的依据，A错误；

B．比较金属活动性顺序的依据要明确，不要被一些特殊反应混淆金属活动性顺序的比较，B错误；

C．该实验中镁铝在稀硫酸中比较置换出氢气的难易而可以比较金属性，镁铝在氢氧化钠溶液中镁不反应而铝反应是因为氢氧化铝具有两性能溶解于氢氧化钠而氢氧化镁只有碱性不能溶解于氢氧化钠，说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析，C正确；

D．上述实验证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”这种做法不可靠，要注意反应的特殊性和明确金属活动性顺序的比较方法，D正确；

答案选CD。

【小问5详解】

A电极是原电池的负极，甲烷作还原剂在氢氧化钾介质下氧化为碳酸根离子，该电极反应式为CH4＋10OH-_8e-=CO＋7H2O； F是电解池的阴极，铜离子在该电极得电子还原为铜单质，现象是石墨上有红色固体析出；根据串联电极的电子守恒法可得。

24. 明朝《天工开物》中有世界上最早的“火法”炼锌技术的记载，锌是生命体必需的微量元素，被称为“生命之花”。(已知阿伏加德罗常数的值为NA)

（1）基态Zn原子核外的最高能层符号是_______。

（2）乳酸锌(如图)是一种很好的食品锌强化剂，其中存在的作用力有_______(填编号)。

A.离子键       B.极性共价键       C.金属键     D.配位键       E.范德华力

（3）一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示。其中所涉及的非金属元素的电负性由大到小的顺序是_______，Zn2+的配位数为_______；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释_______。

（4）Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。例如图中原子1的坐标为(0，0，0)，则原子2的坐标为_______。

②已知晶胞参数为a pm，阿伏伽德罗常数为NA，求该晶胞的密度ρ=_______g/cm3(写计算表达式)。

【答案】（1）N    （2）AB   

（3）    ①. O>N>C>H    ②. 5    ③. 甘氨酸为极性分子，且分子中的氨基和羧基都能与水分子形成氢键   

（4）    ①.     ②.

【解析】

【小问1详解】

Zn是第30号元素，位于第四周期，基态Zn原子核外共有四个电子层，则基态Zn原子核外的最高能层符号是N；

【小问2详解】

乳酸锌属于离子化合物，乳酸根离子和锌离子以离子键结合，乳酸根离子中碳氢键、碳氧键、氢氧键是极性共价键，所以选AB；

【小问3详解】

一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素有：H、C、N、O，元素的非金属性越强，其电负性越大，则电负性由大到小的顺序是O>N>C>H；观察一水合甘氨酸锌的结构可知，Zn2+与O原子、N原子形成配位键，则Zn2+的配位数为5；甘氨酸易溶于水，是因为甘氨酸为极性分子，且分子中的氨基和羧基都能与水分子形成氢键；

【小问4详解】

①图中原子1的坐标为(0，0，0)，原子2位于左侧的面心上，则原子2的坐标为 ；②Zn2+位于晶胞的顶点和面心，则一个晶胞中Zn2+的个数为： ，S2-位于晶胞内，则一个晶胞中S2-的个数为4，该晶胞的密度 。