四川省遂宁中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题

四川省遂宁中学校高2024届第四期期中考试

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H:1   O:16   Al:27   Mg:24   S:32   K:39   Cu:64

第I卷 （选择题45分）

一、单选题（1至15每题2分，16至20题每题3分，共45分）

1.常温下，下列事实不能说明是弱碱的是（   ）

A.溶液与等体积恰好完全反应

B.溶液中

C.将的溶液稀释10倍，测得

D.一定浓度的溶液中：

2.下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到对应实验目的或描述正确的是（   ）

3.下列物质的水溶液由于水解呈酸性的是（   ）

A. B. C. D.

4.对于溶液存在电离平衡：，下列说法正确的是（   ）

A.加水稀释或加入少量晶体时，电离程度都变大

B.加水稀释或加入少量晶体时，都会引起溶液的值增大

C.升高温度或加水稀释，溶液的导电能力都增强

D.加少量烧碱溶液或加少量冰醋酸，溶液中值增大

5.下列事实或操作与盐类水解无关的是（   ）

A.配制溶液时，要滴加少量的盐酸

B.焊接时用溶液除锈

C.加热蒸干并灼烧溶液，得到固体

D.用热的纯碱溶液去油污

6.下列电离方程式正确的是（   ）

A.醋酸钠的电离：

B.碳酸氢钠的电离：

C.的电离：

D.的电离：

7.某化学小组构想用电化学原理回收空气中二氧化硫中的硫，同时将地下水中的硝酸根进行无害化处理，其原理如图.下列有关说法错误的是（   ）

甲池     乙池

A.电极为负极，为阳极

B.乙池中在电极发生还原反应

C.碳纳米管析出硫的电极反应为：

D.电极可能产生，周围增大

8.在水中的电离方程式为.某温度下，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液的.下列对该溶液的叙述不正确的是（   ）

A.该温度高于

B.由水电离出来的浓度为

C.加入晶体抑制了水的电离

D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的减小

9.常温下稀氨水与稀盐酸等体积混合，下列判断一定正确的是（   ）

A.若，则 B.若，则

C.若，则 D.若，则

10.化学创造美好生活.下列劳动项目所涉及反应的离子方程式错误的是（   ）

A.工程师用除去废水中的：

B.消防员使用泡沫灭火器灭火：

C.环保人员用漂白粉溶液脱除废气中的：

D.工人用醋酸处理水垢中的氢氧化镁：

11.为可溶性一元弱碱，向的溶液中不断加入蒸馏水，随而变化；在某温度下，实验测得溶液中随的变化如图中实点所示.下列叙述错误的是（   ）

A.b点溶液中：

B.该溶液中总存在：

C.c点溶液中，

D.温度不变，一定呈线性关系

12.科学家基于易溶于的性质，发展了一种新型储能氯流电池（如图），其中电极a为；通过风力发电进行充电时，电极a的反应为：.下列说法错误的是（              ）

A.放电时，电子的流向：电极a输电网电极b

B.充电时，电极b为阳极，发生氧化反应

C.放电时总反应：

D.充电时，每转移电子，溶液质量减少

13.某温度下，水的离子积为，此时将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则为（   ）

A. B. C. D.

14.下列说法中错误的是（   ）

A.将纯水加热到时，变大，不变，水仍呈中性

B.时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，增大，不变

C.常温下，的醋酸溶液和的氢氧化钡溶液等体积混合后溶液的

D.常温下，均为5的硫酸铝和醋酸两种溶液中，由水电离的之比为

15.具有美白功效的某化妆品主要成分Z的合成如下图所示，下列分析错误的是（   ）

X    Y     Z

A.X最多与发生加成反应

B.Z中所有碳原子可能共面

C.X和Y反应生成Z为加成反应

D.Z中苯环上一氯代物有5种

16.下列实验能达到预期目的是（   ）

17.室温下，在实验室中用的盐酸滴定的溶液，滴定曲线如图所示，下列有关叙述正确的是（   ）

A.的数量级为

B.水的电离程度：

C.点③对应的横坐标为10

D.点②对应溶液中：

18.常温下，下列各条件下可能共存的离子组是（   ）

A.某无色溶液中：、、、

B.由水电离出的的溶液中：、、、

C.在的溶液中：、、、

D.在的溶液中：、、、

19.设表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A.苯中含有碳碳双键的数目为

B.羟基中含有的电子数目为

C.的溶液中含有的数目小于为

D.的纯水中含数目为

20.我国科学家通过电解法将，转化为乙烯，常采用单原子和纳米作串联催化剂，装置如图.下列说法错误的是（   ）

A.电极b连接电源的正极

B.电极a上发生的总反应为：

C.通电后右室溶液质量减少

D.若电路中通过电子时，理论上电极b产生气体（标准状况）

第II卷（共55分）

21.（12分）明矾具有抗菌、收敛、净水等作用.现利用废旧铝制易拉罐制备明矾产品，并测定产品的纯度.回答下列问题：

（1）将易拉罐溶于浓氢氧化钠溶液，并减压过滤.溶液中发生的主要反应离子方程式为________________.

（2）向滤液中滴加溶液调pH，溶液中产生大量沉淀，下图是溶解度随变化曲线，调节滤液的最佳范围为____________（填字母标号）.

a.小于4  b.4~6  c.8~10  d.大于10

用试纸测量溶液的操作为___________________________.

（3）将沉淀溶于稀，然后加入，可得到明矾溶液.从溶液中获得大颗粒明矾晶体的操作依次是__________（选填字母标号）.

a.抽滤  b.蒸发浓缩至出现较多量晶体  c.冰水冷却

d.自然冷却 e.蒸发浓缩至表面出现晶膜

经无水乙醇洗涤后，所得明矾晶体中仍含有少量可溶性杂质，可采用的除杂方法为__________.

a.升华 b.蒸馏 c.重结晶  d.萃取

（4）已知可与等物质的量的（或）结合.为测定产品的纯度，先称取产品于锥形瓶中，加水溶解，再加入溶液（过量）和指示剂，立即用的标准溶液滴定至终点.三次平行测定平均消耗标准溶液，计算产品的纯度为__________%.

22.（14分）硫酸镁可用于印染、造纸、医药工业.利用某水泥厂的废料（含，还有少量、、、FeO、、等杂质），制取的流程如下：

已知部分氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的值如下表所示：

回答下列问题：

（1）“酸浸”时，控制为1，若提高浸取速率，可采取的措施是_____________________（任写一条）.

（2）“氧化”时，与按物质的量反应生成，其离子方程式为：________________；

调节时可加入试剂X为__________（任写一种），调节的范围为_________________.

（3）滤渣除、外还有氧化物_________________.

（4）在“除钙”前，需检验滤液中是否被除尽，简述检验方法____________________.（写出操作、现象和结论）

（5）操作a是将滤液___________、___________、过滤、洗涤、干燥便得到晶体.

（6）处理废料，最终得到为，则的产率为___________.

［产率（实际产量理论产量）］

23.（14分）铁的化合物在工业中有重要价值.回答下列问题：

图甲         图乙

（l）是一种重要的催化剂，制取反应为.在恒容密闭容器中加入足量铁粉和.

①0-30min内在T温度下进行反应，测得、随时间的变化关系，以及和开始随条件的变化关系如图甲所示.内用表示的平均反应速率为_____；若平衡时体系总压强为p，则用气体分压表示的压强平衡常数________；

②曲线I代表________（填或浓度的变化，时改变的条件是________.后曲线II下降的原因是______________________________________________________.

（2）高铁酸钾被称为“绿色化学”净水剂，在水解过程中，铁元素形成的微粒分布分数与的关系如图乙所示，的一级电离平衡常数____________.向的溶液中加入溶液，发生反应的离子方程式为________________________________________.

（3）复合氧化物铁酸锰可用于热化学循环分解制氢气，原理如下：

①

②

③

则____________（用含a的代数式表示）.

24.（15分）、等含铜化合物可以催化合成.回答下列问题：

（1）基态铜原子的价电子排布式为_____________.

（2）中，元素电负性从大到小的顺序为 ___________；催化过程中可能产生，的空间构型为_________________，碳氧键的平均键长比要__________（填“长”或“短”）；在有机溶剂中，的电离平衡常数比的电离平衡常数大，除S的非金属性比C强外，在分子结构上还存在的原因是_______________________________________________.

（3）已知晶胞与晶胞相似，晶胞中的位置如图所示，位于所构成的正四面体中心.

配位数为_________；已知图中A处的原子分数坐标为，则晶胞中与A距离最近的的原子分数坐标为____________；若晶胞参数，晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值为____________（用含a和d的式子表示）.

晶胞     ●代表

高二半期化学试题答案

1-5：AADBC  6-10：CBDDB 11-15：DCAAB  16-20：CABDC

21.（12分，每空2分）

（1）

（2）c  用玻璃棒蘸取少量待测溶液点在试纸中部，半分钟后与标准比色卡比对读数

（3）eda  c

（4）

22.（14分，除标明外每空2分）

（1）适当升温（或粉碎或搅拌）（1分）

（2）

（或或碱式碳酸镁等合理答案，1分）  

（3）、（2分，各1分）

（4）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，若溶液不变红，说明滤液中不含铁离子，若溶液变红，说明滤液中含铁离子

（5）蒸发浓缩、冷却结晶（2分，各1分）

（6）60%

23.（共14分，除表明外每空2分）

（1）①   ②（1分） 增大或增大浓度或向体系中通入 平衡后升高温度，平衡逆向移动

（2）（1分）  

（3） 或 

24.（共15分除标明外每空2分）

（1）

（2）  平面（正）三角形 短（1分）

有2个非羟基氧而只有1个，中心原子的非羟基氧越多，其酸性越强

（3）8 （2