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    四川省遂宁高级实验学校2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题(Word版含答案)
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    四川省遂宁高级实验学校2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题(Word版含答案)

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    这是一份四川省遂宁高级实验学校2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题(Word版含答案),共10页。试卷主要包含了下列物质的分类正确的是,下列反应的离子方程式中正确的是,下列离子能大量共存的是,下列说法不正确的是等内容,欢迎下载使用。

    时间:60分钟 总分:100分
    可能用到的原子量:H-1 C-12O-16Na-23 Cl-35.5
    第Ⅰ卷(选择题共 45 分)
    一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)
    1.下列涉及有关化学知识说法正确的是( )
    A. “熬胆矾铁釜,久之亦化为铜” 未涉及置换反应
    B.石硫黄(S):“能化……银、铜、铁,奇物”,体现了硫的氧化性
    C.黑火药的爆炸,未涉及氧化还原反应
    D.雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)中,As的化合价相同
    2.下列物质的分类正确的是( )
    3.下列有关FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的叙述正确的是( )
    A. 都不稳定,密封静置,会产生沉淀
    B. Fe(OH)3胶体是浑浊的,FeCl3溶液是澄清的
    C. 通过过滤可以提纯含有FeCl3的Fe(OH)3胶体
    D. 利用丁达尔效应可将两种液体区分开
    4.金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系,不全是可通过一步反应完成的是 ( )
    A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B. Cu→CuO→Cu(OH)2→CuSO4
    C.Cl2→NaClO→HClO→HCl D. Fe→FeCl3→Fe(NO3)3→Fe(OH)3
    5.下列说法正确的是( )
    A. BaSO4难溶于水,其水溶液导电能力极弱,所以硫酸钡是弱电解质
    B. 导电能力强的溶液一定是强电解质溶液
    C.NH3·H2O、CH3COOH、HClO、H2S、HF均属于弱电解质
    D. 酸、碱、盐都是电解质,氧化物都是非电解质
    6.下列反应的离子方程式中正确的是 ( )
    A. 铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag
    B. 氢氧化钡溶液与硫酸铜混合:Ba2++SO42-=BaSO4↓
    C. 石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca2++CO32-=CaCO3↓
    D. 碳酸钙溶于稀盐酸中:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    7.下列有关反应的离子方程式正确的是( )
    A. 氯气溶于水:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
    B.NaHCO3溶液中加入稀盐酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    C.碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钙溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    D.过氧化钠投入水中:Na2O2+2H2O=O2↑+2OH-+2Na+
    8.下列离子能大量共存的是( )
    A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中:Na+、K+、SO42-、HCO3-
    B. 澄清透明的溶液中:Cu2+、K+、SO42-、NO3-
    C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
    D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-
    9.自然界存在NaIO3,可利用NaIO3与NaHSO3溶液来制取单质碘。反应分两步进行:
    IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+; IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。
    下列说法错误的是 ( )
    A.NaIO3是氧化剂,HSO3-是还原剂 B.生产中可得到副产物H2SO4和Na2SO4
    C.I2既是氧化产物又是还原产物 D.HSO3-的还原性比I-弱
    10.下列说法不正确的是( )
    A.实验中未用完的Na放回原试剂瓶中
    B.将Na2O2滴加入无色酚酞溶液中,无色酚酞溶液先变红后褪色
    C.氢气在氯气中燃烧,产生苍白色火焰
    D.向饱和的碳酸钠溶液中通入足量CO2,无明显现象
    11.下列说法正确的是( )
    A.Na久置在空气中最终变为NaOH
    B.向Na2CO3滴加稀HCl立即产生大量的气泡
    C.相同质量 Na2CO3和NaHCO3与盐酸完全反应,产生CO2的质量相等
    D.Na2O2通常用作呼吸面具的供氧剂
    12.下列有关氯水的说法错误的是( )
    A.向氯水中滴加紫色石蕊溶液,溶液先变红色后褪色
    B.向AgNO3溶液中滴加氯水生成白色沉淀
    C.向大理石中滴加氯水,大理石溶解,有无色气泡产生
    D.久置氯水,其酸性减弱
    13.下列实验操作对应的现象预测正确或能达到有关实验目的的是( )
    A.①可比较Na2CO3 、 NaHCO3 的稳定性 B.②焰色试验检验 K 元素
    C.③分离氯化铁溶液和氢氧化铁胶体 D.④制备氢氧化铁胶体
    14.下列说法正确的是( )
    A.通过焰色试验可以鉴别碳酸钠中是否含有碳酸钾
    B.向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,则原溶液中一定有SO42-
    C.向溶液中滴加AgNO3,产生白色沉淀,则原溶液中一定有Cl-
    D.向溶液中滴加盐酸,产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体,则原溶液中一定有CO32-
    15.含有氧化剂XO3-的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全,已知Na2SO3被氧化为Na2SO4,已知XO3-、Na2SO3的个数比为1∶2,则还原产物中元素X的价态是( )
    A.+2 B.-2 C.+1 D.0
    第Ⅱ卷(非选择题 共 55 分)
    16.(20分)现有中学化学中常见的一些物质①Ba(OH)2溶液 ②乙醇 ③熔融NaCl ④CO2 ⑤NaHSO4固体 ⑥稀硫酸 = 7 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑦Na2O2 = 8 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑧NaHCO3溶液
    (1)上述物质中能够导电的是____________________,(填物质序号,下同)属于混合物的是_____________,属于盐的是_______________,其水溶液能够使石蕊变红的有________________,属于电解质的是__________________。
    (2)写出NaHSO4在水溶液的电离方程式_______________________。
    (3)写出④与 = 7 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑦反应的化学反应方程式____________________________。
    (4)向碳酸钠溶液中滴加少量 ⑥,写出其反应的离子反应方程式__________________。
    (5)写出 = 8 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑧的固体受热分解的化学反应方程式____________________。
    (6)向⑤的溶液中滴加①,至溶液呈中性,写出其反应的离子反应方程式__________________。
    17.(18分)实验室用如下装置制取氯气,并用以下实验装置探究氯气相关性质。回答下列问题:
    已知实验室制取Cl2的原理为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,浓HCl的作用是___________(填选项),每产生1个Cl2转移________个电子。
    A.氧化性 B.还原性 C.酸性
    (2)连接好实验装置后,用酒精灯微热圆底烧瓶,X中导管口有气泡冒出,移开酒精灯,片刻之后,当X中导管出现__________________,则证明气密性良好。
    (3)试管C中的试剂为饱和食盐水,为了验证干燥的Cl2无漂白性,湿润的Cl2具有漂白性,E中试剂为___________,干燥的有色布条应该放在装置__________(填D或F)
    (4)装置G中,淀粉变蓝,根据实验现象,写出发生的离子方程式为_____________。
    (5)装置X中试剂为NaOH溶液,写出其离子反应方程式:__________________。
    (6)通过实验可得,MnO2、Cl2、I2的氧化性由强到弱依次是_____________________。
    (7)用单线桥画出电子转移情况:
    MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
    18.(17分)氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。
    (1)生活中常用的“84”消毒液与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体,写出该反应的离子方程式:_______________________________________。
    (2)苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有Fe2+,现榨的会由淡绿色(含Fe2+)变为棕黄色(含Fe3+)。若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有___________。
    A.氧化性B.还原性C.酸性D.碱性
    (3)锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。早在远古时代,人们便发现并使用锡了。在我国的一些古墓中,便常发掘到一些锡壶、锡烛台之类锡器。
    工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C=2Sn+aM↑+CO2↑,a的数值为_______,发生还原反应的元素是_______。
    (4)焊接铜器时,可用NH4Cl除去表面的CuO再进行焊接,该反应是:
    CuO+NH4Cl→ Cu+CuCl2+N2↑+H2O
    ①配平该反应方程式 CuO+ NH4Cl= Cu+ CuCl2+ N2↑+ H2O
    ②该反应的氧化剂是_______,氧化产物是_______。氧化剂和还原剂的个数比是_______ 。
    (5)一定条件下,分别以KMnO4、KClO3、H2O2为原料制取O2,当制得相同质量的O2时,三个反应中转移的电子数目之比为_______。
    遂宁高级实验学校2022-2023学年高一上学期期中考试
    化学试题参考答案
    选择题:
    1-5 BADBC 6-10 DABDD 11-15DDCAC
    16题每空2分,共20分
    ①③⑥ = 8 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑧ ①⑥ = 8 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑧ ③⑤ ④⑤⑥ ③⑤ = 7 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑦
    NaHSO4=Na++H++SO42-
    2Na2O2+2CO2=O2+2Na2CO3
    CO32-+H+=HCO3-
    2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
    Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    17题每空2分共18分
    BC 2
    出现一段稳定的水柱
    浓H2SO4 F
    Cl2+2I-=2Cl-+I2
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    MnO2>Cl2>I2
    MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
    2e-
    18题(每空2分共17分)
    Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O
    B
    2(1分) Sn
    4CuO+ 2NH4Cl=3Cu+1CuCl2+1N2↑+4H2O
    CuO N2 3:2
    1:1:1
    选项



    碱性氧化物
    酸性氧化物
    A
    KOH
    硝酸
    CaCO3
    CaO
    SO2
    B
    NaOH
    盐酸
    NaHCO3
    Al2O3
    H2O
    C
    C2H5OH
    醋酸
    CaF2
    K2O2
    N2O5
    D
    Na2CO3
    硫酸
    Cu2(OH)2CO3
    CuO
    Mn2O7
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