四川省遂宁中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（Word版附解析）

这是一份四川省遂宁中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（Word版附解析），共19页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁，9%的NaCl溶液， 太空课堂中有一个美轮美奂实验， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

考试时间：75分钟 满分：100分
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名和准考证号填写在试卷和答题卡上。
2.选择题用2B铅笔在对应的题号涂黑答案。主观题用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡上对应的答题区域内。
3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 N14
第 Ⅰ 卷 (选择题 共48分)
一、单选题(共48分，每题仅有一个最优选项，1-6题每题2分，7-18题每题3分。)
1. 中华优秀传统文化对人类文明贡献巨大。下列文献内容中，涉及氧化还原反应的是
A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”——《肘后备急方》
B. “此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成”——《本草纲目》
C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”——《梦溪笔谈》
D. “冰，水为之，而寒于水，木直中绳……”——《荀子•劝学》
【答案】C
【解析】
【详解】A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”是将青蒿浸泡绞汁，过程没有新物质生成，不涉及化学变化和氧化还原反应，故A不符合题意；
B．“扫取以水淋汁，后乃煎炼而成”意思为：扫取后用水溶解，然后加热煎炼蒸发结晶得到硝酸钾晶体，用到操作方法有：溶解、蒸发、结晶，涉及重结晶操作，不涉及化学变化和氧化还原反应，故B不符合题意；
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，属于氧化还原反应，故C符合题意；
D．水结冰属于物理变化，不涉及氧化还原反应，故D不符合题意；
故选C。
2. 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些乘人之危、落井下石的行为。血浆是一种胶体，从医学角度说“往伤口上撒盐”有消炎作用，但应该使用生理盐水。从化学的角度分析，下列叙述错误的是
A. 生理盐水是0.9%的NaCl溶液
B. 血红蛋白也是一种胶体
C. 血浆中的微粒直径大小约为1~100nm
D. 可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液
【答案】B
【解析】
【详解】可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，血浆是一种胶体，血红蛋白是血浆胶体中的分散质粒子，直径大小约为1~100nm，B项错误，其他选项正确；
答案选B。
3. 在Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu反应中，Cu被Fe还原了出来，则根据下列反应：(1)2ACl3＋3B＝2A＋3BCl2(2)3DCl2＋2A＝2ACl3＋3D(3)BCl2＋C＝CCl2＋B，判断A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序是
A. A>B>C>DB. D>C>B>AC. C>B>A>DD. B>A>C>D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】由反应(1)知，A被B还原出来，故还原性：B＞A， 由反应(2) D被A还原出来，故还原性：A＞D， 由反应(3) B被C还原出来，故还原性：C＞B，则还原性强弱顺序为：C＞B＞A＞D，故答案选C。
4. 太空课堂中有一个美轮美奂实验。航天员向水球内注入蓝色颜料后，将一颗泡腾片(由碳酸氢钠和有机弱酸组成的混合物)，放进了水球内。水球“沸腾”了！无数气泡在其中产生、但由于太空的失重环境，气泡没有离开水球，而是逐渐将水球充满，如图所示。下列说法正确的是
A. 泡腾片溶于水只发生物理变化
B. 气泡的主要成分是属于酸性氧化物
C. 反应的离子方程式为HCO+H+=H2O+CO2↑
D. 泡腾片溶于水发生分解反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．泡腾片溶于水其所含碳酸氢钠和有机酸反应生成二氧化碳，从而产生气泡，发生化学变化，故A错误；
B．气泡的主要成分是二氧化碳，为酸性氧化物，故B正确；
C．有机弱酸不能拆开写，故C错误；
D．泡腾片溶于水碳酸氢钠与有机酸发生复分解反应，故D错误；
故选：B。
5. 下列说法正确的是
A. 实验室中金属钠通常保存在煤油里，实验中当有金属钠剩余时不可放回原试剂瓶
B. 新制氯水应保存在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，并置于阴凉处
C. 酒精、钠等着火，可以用二氧化碳灭火器扑灭
D. 如果发生氯气泄漏，可用沾NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方躲避
【答案】B
【解析】
【详解】A．实验室中金属钠通常保存在煤油中，由于金属钠性质非常活泼，很容易与水、氧气反应引发实验安全事故，故实验中有少量的金属钠剩余时必须放回原试剂瓶，A错误；
B．新制氯水光照易分解，故应保存在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，并置于阴凉处，B正确；
C．金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而干冰灭火器和泡沫灭火器都生成二氧化碳，只能用干燥沙土盖灭，C错误；
D．由于NaOH溶液碱性太强，具有强腐蚀性，故如果发生氯气泄漏，不可用蘸有NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口躲避，氯气密度大于空气，故向地势高的地方躲避，D错误；
故答案为：B。
6. 分类法是化学学习中的一种重要方法，物质的分类如图所示，
由图判断下列说法中错误的是
A. 甲图的分类方法属于树状分类法，采用树状分类法还可将化合物分为电解质和非电解质
B. 乙图所示的分类方法属于交叉分类法，既属于钠盐又属于正盐
C. 丙图碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物
D. 丁图四大基本反应不能包括所有的化学反应，例如工业生产中的高炉炼铁反应
【答案】C
【解析】
【详解】A． 树状分类法是对同一类事物按照某些属性进行再分类的分类法，从图形看应属于树状分类法，电解质和非电解质属于并列关系，都属于化合物，化合物分为电解质和非电解质，属于树状分类法，故A正确；
B．交叉分类法是根据物质不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方式，从图形看应属于交叉分类法，含有钠离子属于钠盐，并且属于正盐，故B正确；
C．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如七氧化二锰为酸性氧化物，是金属氧化物，故C错误；
D．无机基本反应包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，但不能包括所有的化学反应，例如工业生产中的高炉炼铁反应不属于四大基本反应的范畴，故D正确；
故选C。
7. 下列转化中，一定需要加入氧化剂才能实现的是
A. Fe3+→Fe2+B. Na2O2→O2C. CO2→COD. Cl−→Cl2
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe3+→Fe2+铁的化合价降低，发生还原反应，需要还原剂，A错误；
B．过氧化钠和水反应，生成氧气，过氧化钠即是氧化剂又是还原剂，不需要加入氧化剂，B错误；
C．CO2→CO碳化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，C错误；
D．Cl−→Cl2氯的化合价升高，需要加入氧化剂，D正确；
故选D。
8. CuH是为数不多常温下存在的氢化物，能与盐酸反应放出气体。将次磷酸(H3PO2)加入CuSO4溶液中，加热到50℃，制备出红棕色的难溶物CuH，反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物。下列说法错误的是
A. CuH与盐酸反应放出的气体为氢气
B. 上述制备反应中CuH既是氧化产物又是还原产物
C. 参加反应的H3PO2与CuSO4的个数之比为3：4
D. CuH具有强还原性
【答案】B
【解析】
【详解】A．CuH中H显-1价，与盐酸反应方程式为2CuH+2HCl=CuCl2+Cu+H2，放出的气体为氢气，故A正确；
B．将次磷酸(H3PO2)加入CuSO4溶液中，加热到50℃，生成难溶物CuH，Cu、H元素化合价均降低， CuH是还原产物，故B错误；
C．将次磷酸(H3PO2)加入CuSO4溶液中，加热到50℃，制备出红棕色的难溶物CuH，反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物，根据得失电子守恒，反应方程式为 ，参加反应的H3PO2与CuSO4的个数之比为3：4，故C正确；
D．CuH中H元素为-1价，CuH具有强还原性，故D正确；
选B。
9. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是
A. 溶液
B.
C. 溶液
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．不可实现转化，故A错误；
B．均能实现，故B正确；
C．和不反应，则溶液不能实现，故C错误；
D．Fe与盐酸反应生成，则不能实现，故D错误；
故选B。
10. “碳中和”已作为一种新型环保形式，CH4和CO2的催化重整可以缓解一部分环保压力。反应为一定条件CH4+CO22CO+2H2，下列说法错误的是
A. 生成2个H2时，共转移4个电子
B. 每消耗1个CH4，CO2得到2个电子
C. CH4既是氧化剂，又是还原剂
D. 该反应既可以缓解温室效应，又能提供燃料
【答案】A
【解析】
【分析】反应中，CH4中C元素由-4价升高到+2价、H元素由+1价降低为0价，CO2中C元素由+4价降低为+2价。
【详解】A．由分析可知，生成2个H2时，共转移6个电子，A错误；
B．CO2中C元素由+4价降低为+2价，则每消耗1个CH4，CO2得到2个电子，B正确；
C．CH4中C元素化合价升高，H元素化合价降低，则CH4既是氧化剂，又是还原剂，C正确；
D．该反应中，CO2、CH4转化为CO、H2，反应物都是温室气体，生成物都可做燃料，所以此反应既可以缓解温室效应，又能提供燃料，D正确；
故选A。
11. 部分含氯物质的分类与对应化合价关系如图所示。下列叙述不正确的是
A. b是黄绿色气体，H2能在b中燃烧发出苍白色火焰
B. c的化学式为ClO2，具有氧化性，可作自来水消毒剂
C. 存在a→b→d→a的转化关系
D. e→c的转化需要加入氧化剂，d→f的转化需要加入碱
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，b为氯气，氯气为黄绿色气体，H2能在氯气中燃烧发出苍白色的火焰，A正确；
B．c为正四价氯形成的氧化物二氧化氯，ClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性，可作自来水消毒剂，故B正确；
C．浓盐酸与二氧化锰加热反应生成氯气，氯气和水生成次氯酸，HClO光照分解生成HCl，故C正确；
D．e→c中氯元素化合价由+5价降低到+4价，发生还原反应需要还原剂；d→f的转化不一定需要加入碱，例如次氯酸和碳酸钠反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠，故D错误；
故选D。
12. 某同学结合所学知识探究Na2O2与H2的反应，设计装置如图。说法正确的是
A. 装置甲可用于大理石与稀盐酸的反应制取CO2
B. 装置甲气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好
C. 装置乙中盛放干燥剂，目的是除去甲中挥发出来的少量水蒸气
D. 装置丙中酒精灯点燃后再马上打开K1
【答案】A
【解析】
【分析】用锌粒和稀盐酸制取氢气，经碱石灰干燥、除HCl后和Na2O2在加热下反应，丁处的CuSO4用于检验反应中是否有水生成。
【详解】A．装置甲是启普发生器的简易装置，适用于块状或颗粒状固体和液体起反应，反应不需加热且生成的气体在水中溶解度不大的气体，所以用此装置也可以用大理石与稀盐酸的反应制取CO2，故A正确；
B．装置甲气密性的检查方法：先关闭活塞K1，然后再向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好，故B错误；
C．装置乙中盛放干燥剂，目的不仅要除去甲中挥发出来的少量水蒸气，还要除去挥发的HCl，HCl和水都会和Na2O2反应从而干扰实验，故C错误；
D．要先通一会儿氢气，将装置中的空气赶走后再点燃丙处的酒精灯，以防在加热下Na2O2迅速和装置中残留的水蒸气以及二氧化碳反应干扰实验，故D错误；
故选A。
13. 下列物质性质对应的离子方程式书写正确的是
A. 金属钠投入硫酸铜溶液：2Na+Cu2+ = Cu+2Na+
B. 向溶液通入少量氯气：
C. 向CaCl2溶液中通入足量CO2：Ca2++H2O+CO2=2H++CaCO3↓
D. 二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+ 2H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．金属钠和硫酸铜溶液不能发生置换反应生成铜，应该钠先和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜和硫酸钠，故A错误；
B．I-还原性强于Fe2+，故向溶液通入少量氯气发生反应，故B错误；
C．向CaCl2溶液中通入足量CO2，不发生离子反应，没有现象发生，故C错误；
D．二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，故MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+ 2H2O，故D正确；
故选D。
14. 某溶液中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、，所含离子数目均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行了如下实验：
①向溶液X中加入足量的溶液，得到白色沉淀；
②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。下列说法正确的是
A. ①中得到的白色沉淀是和的混合物
B. 溶液X中一定存在、，可能存在
C. 溶液X中一定不存在、
D. 无法确定溶液X中是否含有，需要做焰色试验才能确定
【答案】C
【解析】
【分析】①向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀，初步说明溶液X中含有、、Mg2+中至少一种；②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体，沉淀中一定有BaSO4和BaCO3，说明溶液X中一定含、，由于Ba2+与不能大量共存，溶液X中一定不含Ba2+，由于溶液X中所含离子数目均相同，根据电荷守恒，溶液X中一定含Na+、Mg2+，不含Cl-；据此作答。
【详解】根据分析溶液X中一定含、、Na+、Mg2+，不含Cl-、Ba2+；
A．①中得到的白色沉淀是BaCO3、BaSO4和Mg(OH)2的混合物，A项错误；
B．根据分析，溶液X中一定含、、Na+、Mg2+，B项错误；
C．根据分析，溶液中一定不存在Ba2+、Cl-，C项正确；
D．根据分析，溶液中一定含Na+，D项错误；
答案选C。
15. 用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、2KI+Cl2=2KCl+I2，前者氧化性：KMnO4＞Cl2，后者氧化性Cl2＞I2，所以氧化性KMnO4＞Cl2＞I2，A正确；
B．做焰色试验观察钾的焰色时，应透过蓝色钴玻璃观察，以排除钠产生的干扰，B不正确；
C．Na和水反应若放热，试管内气体体积膨胀，U型管内红墨水的液面将出现左低右高，C正确；
D．利用焰色试验检验Na元素，若火焰颜色为黄色则含有钠元素，反之不含有，D正确；
故选B。
16. 如图所示装置中，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，乙中紫色鲜花褪色；若关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀，乙中紫色鲜花无变化，则甲瓶中所盛的试剂可能是
①浓硫酸②2溶液③饱和NaCl溶液④浓2溶液
A. ①③B. ②④C. ①②D. ③④
【答案】B
【解析】
【详解】关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀，乙中紫色鲜花无变化，由于鲜花本身有水分，所以说明氯气被甲瓶中的溶液吸收而非仅仅干燥，则甲瓶中所盛的试剂可能是②碱性的 Ba(OH)2溶液及④具有还原性的浓 FeCl2溶液，具体和氯气反应，鲜花可能不变颜色，①浓硫酸和 ③饱和NaCl溶液根本不会吸收氯气，鲜花仍然变色，综上所述B符合；
故答案为：B。
17. 下列关于Na2O、Na2O2的说法正确的是
A. Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物
B. Na2O在空气中变质的最终产物为NaOH
C. 相同质量的Na2O、Na2O2分别加入等量足量的水中，得到溶液的质量分数相等
D. CO和H2混合气a g，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重的质量等于a g
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na2O2与酸反应时不止生成盐和水，还生成氧气，不是碱性氧化物，A错误；
B．NaOH也会和空气中的CO2反应，所以变质的最终产物为Na2CO3，B错误；
C．Na2O2与水反应溶液实际增重的是Na2O的质量，等物质的量的Na2O与Na2O2投入到等量且足量水中充分反应后，两溶液增重相等，生成的NaOH的物质的量也相等，因而所得溶液物质的量浓度相等，由于等质量的Na2O与Na2O2物质的量不相等，因而与水反应后所得溶液的物质的量浓度不相等，故C错误；
D．H2、CO在整个过程中发生的化学方程式为：2H2+O2=2H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2CO+O2=2CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2 CO3+O2，由反应方程式可知，过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量，所以过氧化钠固体增重的质量等于ag，D正确；
综上所述答案为D。
18. “绿色化学”走进课堂，某学习小组在老师的指导下，设计了“氯气与金属钠反应”的实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大小的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔化成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是
A. 浸有NaOH溶液的棉球主要用于防止空气中二氧化碳进来与钠反应
B. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
C. 从实验现象上判断钠的熔点较低
D. 钠性质非常活泼，本质原因是钠原子的最外层只有1个电子，该电子很容易失去
【答案】A
【解析】
【分析】由信息可知，钠着火燃烧，生成大量白烟，发生氯气与Na的反应生成NaCl，氯气有毒，可利用碱液吸收，且氯气具有氧化性；
【详解】A．氯气有毒，不能排放到空气中，又氯气易与NaOH溶液反应，所以浸有NaOH溶液的棉球主要用于防止氯气排放到空气中污染空气，选项A错误；
B．氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，则反应生成的大量白烟是氯化钠晶体，选项B正确；
C．给钠预热，钠熔化成小球，所以可以判断钠的熔点较低，选项C正确；
D．钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，则性质非常活泼，选项D正确；
答案选A。
第Ⅱ卷 (非选择题共52分)
二、填空题(每空2分，共52分)
19. I．海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、MgSO4等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和食盐水用以生产NaOH、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出吸收等一系列操作可获得Br2.电解熔融氯化钠可冶炼；海底埋藏大量可燃冰是一种清洁能源。
（1）上述标有序号的物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)，既不属于电解质也不属于非电解质的是___________。
（2）写出③溶于水的电离方程式：___________。
（3）在下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是___________。(填序号)
（4）能被水吸收制备次氯酸(HClO)，从物质分类的角度看，属于___________(填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“不成盐氧化物”)
Ⅱ．海水中的有丰富的卤素资源。地球是一颗蓝色星球，浩瀚的海洋覆盖了70%以上的地球表面，是蕴藏着极为丰富化学资源的“聚宝盆”，其中氯化物含量很高，氯和同族的氟、溴、碘、砹总称为卤素。
（5）将氯气分别通入含下列离子的溶液中，离子浓度减小的是___________。
A. B. C. Mg2+D.
（6）氯气的水溶液即氯水，某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是___________。
A. 图1表示氯水pH随时间的变化
B. 图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化
C. 图3表示氯水的电导率随时间的变化
D. 图4表示液面上方氧气体积分数随时间的变化
（7）将氯气通入热的NaOH溶液中，反应得到NaCl，和的混合溶液，经测定与的个数之比为4∶1，写出该反应总的离子方程式：___________。
【答案】（1） ①. ①②③ ②. ④⑤⑦
（2）
（3）⑤⑦ （4）酸性氧化物 （5）AB （6）C
（7）
【解析】
【小问1详解】
电解质是在水溶液或熔融状态下能因自身电离而导电的化合物，酸、碱和盐通常是电解质，则上述标有序号的物质中属于电解质的是①②③；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，则既不属于电解质也不属于非电解质的是④⑤⑦；
【小问2详解】
次氯酸钠溶于水可以电离出钠离子和次氯酸根离子，电离方程式为：；
【小问3详解】
若灯泡亮，说明物质A可以导电，盐酸中有自由移动的氢离子和氯离子，可以导电；金属钠属于金属单质，可以导电，故答案为：⑤⑦；
【小问4详解】
能与水反应生成相应价态的次氯酸，则属于酸性氧化物；
【小问5详解】
A．氯气与溶液中的亚硫酸根离子反应生成氯离子、硫酸根离子和水，则氯气通入溶液中，溶液中亚硫酸根离子的浓度减小，故正确；
B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能与溶液中碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，则氯气通入溶液中，溶液中碳酸氢根离子浓度减小，故正确；
C．氯气与溶液中的镁离子不反应，氯气通入溶液中，溶液中镁离子浓度不变，故错误；
D．氯气与溶液中的铁离子不反应，氯气通入溶液中，溶液中铁离子浓度不变，故错误；
故选AB；
【小问6详解】
新制氯水中含有强酸盐酸和弱酸次氯酸，放置时，次氯酸不稳定，遇光分解生成盐酸和氧气，则新制氯水中氢离子、氯离子浓度增大，溶液的导电性增强，液面上方氧气体积分数增大；
A．由分析可知，新制氯水放置时，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小，则图1不能表示氯水pH随时间的变化，故错误；
B．由分析可知，新制氯水放置时，溶液中氯离子浓度增大，则图2不能表示溶液中氯离子浓度随时间的变化，故错误；
C．由分析可知，新制氯水放置时，溶液中离子浓度增大，导电性增强，则图3能表示氯水的电导率随时间的变化，故正确；
D．由分析可知，新制氯水放置时，溶液液面上方氧气体积分数增大，则图4不能表示液面上方氧气体积分数随时间的变化，故错误；
故选C；
【小问7详解】
将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应得到，和的混合溶液，经测定与的物质的量之比为4∶1，氯元素化合价升高分别(+1)×4、+5，氯气中部分氯元素化合价由0变为-1，根据电子守恒可知，则氯元素化合价需降低(-1)×9，故该反应总的离子方程式：。
20. 回答下列问题：
Ⅰ.双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂。
（1）某同学设计如下实验研究的性质，请补全实验现象b．___________，根据实验2现象写出该反应的离子方程式___________。
（2）某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是NaClO与反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：
NaClO___________(填“>”或“<”)；当有1个生成时，转移电子的个数为___________。
Ⅱ.亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：
______________________KI+___________=___________NO↑+___________I2+_________________________________
（3）请完成该化学方程式并配平。___________
（4）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目___________。
【答案】（1） ①. 生成气泡 ②.
（2） ①. > ②. 2
（3）222H2SO4=22
（4）
【解析】
【分析】中的O元素显-1价，既可升高表现出还原性，又可降低表现出氧化性，外界环境不同，表现的性质也不同。实验i中，KMnO4被还原为Mn2+，紫色褪去，同时生成O2，实验ii中，能将KI氧化为I2，使淀粉变蓝色。
小问1详解】
过氧化氢和酸性高锰酸钾反应生成氧气，故现象b.生成气泡；碘单质能使淀粉变蓝色，实验中碘离子和过氧化氢反应生成碘单质和水，反应为；
【小问2详解】
氧化剂氧化性大于氧化产物，NaClO与反应生成氧气，过氧化氢中氧元素化合价由-1变为0，化合价升高，发生氧化反应得到氧化产物氧气，NaClO中氯元素化合价降低，发生还原反应，NaClO为氧化剂，故氧化性：NaClO>；电子转移为：2e-~，当有1个生成时，转移电子的物质的量为2个。
【小问3详解】
氮元素化合价由+3变为+2，碘元素化合价由-1变为0，根据电子守恒、质量守恒配平可得：222H2SO4=22；
【小问4详解】
已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，亚硝酸钠中氮元素化合价降低得到电子生成氮气，氯化铵中氮元素化合价升高失去电子生成氮气，根据电子守恒配平得到：。
21. Ⅰ．Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题：
（1）热稳定性差异。乙组设计如图装置进行实验(加热及夹持装置省略)。
将分别装有Na2CO3和NaHCO3的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290℃)。该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为：___________，试管b中发生反应的化学方程式为___________。
（2）取一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物灼烧至恒重，冷却至室温，共收集到4.4g气体。加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，共收集到8.8g气体。请分别求出原固体混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量分别为___________g、___________g。
（3）有同学提出：取一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物灼烧至恒重，将产生的气体通入足量Ba(OH)2溶液中，通过生成的沉淀质量计算碳酸钠的含量，发现测量值明显偏大，可能的原因是___________。
Ⅱ．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。
已知：i．NH3极易溶于水并生成碱，与酸反应生成盐，如。
ii．有关物质的溶解度(20℃)
（4）沉淀池中主要沉淀物___________(化学式)，发生反应的化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. 溶液变浑浊 ②.
（2） ①. 10.6 ②. 16.8
（3）二氧化碳没有完全转化为碳酸钡沉淀
（4） ①. NaHCO3 ②.
【解析】
【分析】碳酸钠较为稳定，碳酸氢钠不稳定受热分解为碳酸钠和水、二氧化碳；
饱和氯化钠溶液首先通入足量氨气，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠晶体煅烧得到碳酸钠；
【小问1详解】
碳酸钠较为稳定，碳酸氢钠不稳定受热分解为碳酸钠和水、二氧化碳；饱和碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，故b试管中的实验现象为：溶液变浑浊，试管b中发生反应的化学方程式为；
【小问2详解】
设NaHCO3和Na2CO3的物质的量分别为aml、bml；，混合物灼烧至恒重，冷却至室温，共收集到4.4g气体，则、同时生成碳酸钠0.1ml，碳酸氢钠质量为0.2ml×84g/ml=16.8g；，加热后剩余的固体物质为碳酸钠，碳酸钠与足量盐酸反应，共收集到8.8g气体，则原混合物中碳酸钠为，质量为0.1ml×106g/ml=10.6g；
【小问3详解】
若二氧化碳没有完全转化为碳酸钡沉淀，则会导致计算得到碳酸氢钠含量减小，而使得碳酸钠的含量测量值明显偏大，故可能的原因是二氧化碳没有完全转化为碳酸钡沉淀；
【小问4详解】
由表可知，碳酸氢钠的溶解度较小，会首先达到饱和结晶析出，故沉淀物主要为NaHCO3，反应为饱和氯化钠溶液首先通入足量氨气，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体和氯化铵，。
22. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有类似Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。
Ⅰ.制备亚氯酸钠
关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO2，充分反应
（1）仪器a的名称为___________，仪器b的作用是___________。
（2）装置A中生成NaClO2的离子方程式为___________。
Ⅱ.探究亚氯酸钠的性质
停止通ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。
（3）B中现象___________。
（4）实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：再次打开止水夹①，___________。
【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 防止倒吸
（2）2ClO2＋2OH-＋H2O2=2ClO＋2H2O＋O2↑
（3）溶液变蓝色 （4）从进气口通入一段时间的空气
【解析】
【分析】装置A中二氧化氯、氢氧化钠、过氧化氢反应制取亚氯酸钠，二氧化氯与氯气有相似的化学性质，装置B用于验证二氧化氯的性质，装置C用来处理尾气。
【小问1详解】
仪器a为圆底烧瓶，仪器b球形干燥管，有缓冲作用，起到防止倒吸的作用。
【小问2详解】
装置A中二氧化氯、氢氧化钠、过氧化氢发生氧化还原反应生成亚氯酸钠、水和氧气，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，其反应的离子方程式为：2ClO2＋2OH-＋H2O2=2ClO＋2H2O＋O2↑。
【小问3详解】
通入的空气将二氧化氯气体吹入B装置中，该气体性质和氯气相似，所以能将碘离子氧化为碘单质，淀粉遇碘变蓝，所以B中现象为溶液变蓝色。
【小问4详解】甲
乙
丙
丁
选项
A
B
C
D
目的
探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2
用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验
验证Na和水反应是否为放热反应
验证某物质中是否含有钠元素
装置或操作
序号
实验
实验现象
1
向5%溶液中滴加酸性溶液
a．溶液紫色褪去；
b．___________
2
向含5%的酸性溶液中滴加淀粉碘化钾溶液
c．溶液变蓝
物质
NaCl
溶解度/g
36.0
21.7
9.6
37.2