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四川省雅安市天立高级中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题A
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这是一份四川省雅安市天立高级中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题A，共8页。试卷主要包含了考试结束后将答题卡收回，下列卤化氢分子中键长最短的是等内容，欢迎下载使用。
期中教学质量测试
化学（A卷）
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共1页。满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“准考证号”栏目内。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3.考试结束后将答题卡收回。
相对原子质量：P 31
第Ⅰ卷（选择题 共51分）
选择题（共17个小题，每小题只有一个选项符合题目要求。每小题3分；共51分）
1.下列有关化学键的说法正确的是
A．任何离子和原子之间都可能存在化学键
B．只有直接相邻的原子或离子之间才存在相互作用
C．离子键是指阴、阳离子之间的相互吸引力
D．分子和分子之间不存在化学键
2.下列说法正确的是
A．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的
B．电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述
C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D．1个乙烯分子中含有4个σ键，1个π键
3.以下现象与原子核外电子的跃迁有关的是
①节日焰火②棱镜分光③激光④LED灯光⑤凹透镜聚光⑥钢铁生锈
A．③⑥ B．①③④ C．①③④⑤ D．①②③⑤⑥
4.如图是物质的微观结构示意图，请认真观察两图，判断下列说法正确的是
A．两种物质在一定条件下都会自动形成有规则几何外形的晶体
B．I形成的固体物理性质有各向异性
C．II形成的固体一定有固定的熔点
D．二者的X射线衍射图谱是相同的
5.前四周期元素中，基态原子的4s能级中只有1个电子且位于d区的元素共有
A. 0种 B. 1种 C. 2种 D. 3种
6.下列卤化氢分子中键长最短的是
A. HF B. HCl C. HBr D. HI
7.下列各组物质熔点高低的比较，正确的是
A．晶体硅＞金刚石＞碳化硅 B．SiO2＞CO2＞He
C．CsCl＞KCl＞NaCl D．Br2＞I2＞He
8.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是
A．还原性：Na＞Mg＞Al B．第一电离能：Na＜Mg＜Al
C．电负性：Na＞Mg＞Al D．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3
9.某元素的原子最外电子层排布式是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是
A. 该元素的最高化合价呈+5价 B. 该元素单质在一定条件下能与盐酸反应
C. 该元素的氧化物的水化物显碱性 D. 该元素单质是导体
10.下列分子和离子的VSEPR模型为四面体形，且分子或离子的空间构型为V形的是
A. NH+ 4 B. PH3 C. H3O+ D. OF2
11.下列对一些实验事实的理论解释正确的是
12.下列关于丙烯(CH3—CH=CH2)的说法正确的是
A．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C．丙烯分子中不存在非极性键
D．丙烯分子中有8个σ键，1个π键
13.下列说法中错误的是( )
A．当中心原子的配位数为6时，配合单元常呈八面体空间结构
B．[Ag(NH3)2]＋中Ag＋空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键
C．配位数为4的配合物均为正四面体结构
D．已知[Cu(NH3)2]2＋的中心原子采用sp杂化，则它的空间构型为直线形
14.萤石(CaF2)晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2+被8个F－所包围，则每个F－周围最近距离的Ca2+数目为
A．2 B．4 C．6 D．8
15.X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是
A．X、Z分别与Y形成的化合物中化学键类型完全相同
B．原子半径的大小顺序: r(X)>r(Y)>r(Z)>r(R)
C．Y与Z能形成两种常见的化合物
D．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种
16. 在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是
A．sp2，氢键 B．sp2，范德华力 C．sp，范德华力 D．sp3，氢键
17.中国研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体。PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示：
下列说法错误的是
A．白磷(P4)分子呈正四面体形，键角为60°
B．白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH(浓)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2
C．次磷酸的分子式为H3PO2，属于一元酸
D．理论上，1ml白磷可生产2mlPH3
第Ⅱ卷（非选择题 共49分）
18.(本题共16分)请用C、H、O、N、S五种元素回答下列问题：
（1）除H外，其它四种元素中，第一电离能最大的元素基态原子电子排布式为______，电负性最大的元素基态原子核外具有不同空间运动状态的电子共有________种。
（2）五种元素中的某些元素组成甲、乙、丙、丁四种分子（每种分子只含两种元素），所含原子的数目依次为3、4、6、8，且都是18电子分子。甲和乙的主要物理性质比较如下：
①1ml乙分子含有_________ml σ键;
②丁分子的中心原子采取_________杂化方式；甲分子的VSEPR模型为_________，丙分子为_________(“极性”或“非极性”)分子。
③甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是______(结合具体物质解释)。
（3）已知
由以上数据可知，氮气比乙烯、乙炔难发生加成反应，原因是______________。
19.(本题共15分)哈尔滨医科大学附属第一医院中医教研室主任、教授张亭栋研究小组受民间中医启发，发现As2O3(俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题:
（1）NH3的沸点比PH3 (填“高"或“低”)，原因是__________。
（2）Na3AsO4中含有的化学键类型包括______；AsO3－ 4的空间构型为_______，As4O6的分子结构如图所示，则在该化合物中As的杂化方式是_________。
（3）白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图(小圆圈表示白磷分子)。已知晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为NA ml－1，则该晶胞中含有的P原子的个数为 ，该晶体的密度为 g·cm－3(用含NA、a的式子表示)。
20.（本题共18分）.2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH2=CH2)与四氟乙烯(CF2=CF2)的共聚物(ETFE)制成。回答下列问题：
（1）基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为_______。
（2）图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能Ⅰ变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是_______(填标号)，判断的根据是_______；第三电离能的变化图是_______(填标号)。
（3）固态氟化氢中存在(HF)n形式，画出(HF)3的链状结构_______。
（4）CF2=CF2和ETFE分子中C的杂化轨道类型分别为_______和_______；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因_______。
（5）萤石(CaF2)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是_______；若该立方晶胞参数为a pm，正负离子的核间距最小为_______pm。
保密 ★ 启用前 【考试时间：2022年11月07日 16:35～18:05】
雅安天立学校高2021级2022-2023学年度上期
期中教学质量测试
化学（A卷）参考答案
第Ⅰ卷（选择题 共51分）
选择题（共17个小题，每小题只有一个选项符合题目要求。每小题3分；共51分）
1.D 2.A 3.B 4.B 5.B 6.A 7.B 8.A 9.A 10.D 11.A 12.D 13.C 14.B 15.C
16.A 17.D
第Ⅱ卷（非选择题 共49分）
18.(每空2分，共16分)：
（1）1s22s22p3 5
①4 ②sp3 四面体 非极性
③H2O2分子间存在氢键，因此沸点高于H2S，H2O2分子与水分子可形成氢键因此溶解性更好
（3）氮气分子中三键、双键键能分别大于单键键能的3倍和2倍，而乙炔分子中的三键键能和乙烯分子中双键键能分别小于单键键能的3倍和2倍，说明C原子间的π键比较活泼，易发生加成反应
19.(本题共15分)
（1）高 NH3分子间存在氢键，而PH3分子间仅有范德华力
（2）离子键、共价键 正四面体 sp3
（3）16 496a3NA
20.（本题共18分）
选项
实验事实
理论解释
A
碘单质在CCl4中溶解度比在水中大
CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
B
CO2为直线形分子
CO2分子中C═O是极性键
C
金刚石的熔点低于石墨
金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
D
HF的沸点高于HCl
HF的相对分子质量小于HCl
熔点/K
沸点/K
标准状况时在水中的溶解度
甲
187
202
2.6
乙
272
423
以任意比互溶
化学键
N―N
N=N
N≡N
C—C
C=C
C≡C
键能/kJ·ml－1
193
418
946
347.7
615
812
期中教学质量测试
化学（A卷）
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共1页。满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“准考证号”栏目内。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3.考试结束后将答题卡收回。
相对原子质量：P 31
第Ⅰ卷（选择题 共51分）
选择题（共17个小题，每小题只有一个选项符合题目要求。每小题3分；共51分）
1.下列有关化学键的说法正确的是
A．任何离子和原子之间都可能存在化学键
B．只有直接相邻的原子或离子之间才存在相互作用
C．离子键是指阴、阳离子之间的相互吸引力
D．分子和分子之间不存在化学键
2.下列说法正确的是
A．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的
B．电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述
C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D．1个乙烯分子中含有4个σ键，1个π键
3.以下现象与原子核外电子的跃迁有关的是
①节日焰火②棱镜分光③激光④LED灯光⑤凹透镜聚光⑥钢铁生锈
A．③⑥ B．①③④ C．①③④⑤ D．①②③⑤⑥
4.如图是物质的微观结构示意图，请认真观察两图，判断下列说法正确的是
A．两种物质在一定条件下都会自动形成有规则几何外形的晶体
B．I形成的固体物理性质有各向异性
C．II形成的固体一定有固定的熔点
D．二者的X射线衍射图谱是相同的
5.前四周期元素中，基态原子的4s能级中只有1个电子且位于d区的元素共有
A. 0种 B. 1种 C. 2种 D. 3种
6.下列卤化氢分子中键长最短的是
A. HF B. HCl C. HBr D. HI
7.下列各组物质熔点高低的比较，正确的是
A．晶体硅＞金刚石＞碳化硅 B．SiO2＞CO2＞He
C．CsCl＞KCl＞NaCl D．Br2＞I2＞He
8.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是
A．还原性：Na＞Mg＞Al B．第一电离能：Na＜Mg＜Al
C．电负性：Na＞Mg＞Al D．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3
9.某元素的原子最外电子层排布式是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是
A. 该元素的最高化合价呈+5价 B. 该元素单质在一定条件下能与盐酸反应
C. 该元素的氧化物的水化物显碱性 D. 该元素单质是导体
10.下列分子和离子的VSEPR模型为四面体形，且分子或离子的空间构型为V形的是
A. NH+ 4 B. PH3 C. H3O+ D. OF2
11.下列对一些实验事实的理论解释正确的是
12.下列关于丙烯(CH3—CH=CH2)的说法正确的是
A．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C．丙烯分子中不存在非极性键
D．丙烯分子中有8个σ键，1个π键
13.下列说法中错误的是( )
A．当中心原子的配位数为6时，配合单元常呈八面体空间结构
B．[Ag(NH3)2]＋中Ag＋空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键
C．配位数为4的配合物均为正四面体结构
D．已知[Cu(NH3)2]2＋的中心原子采用sp杂化，则它的空间构型为直线形
14.萤石(CaF2)晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2+被8个F－所包围，则每个F－周围最近距离的Ca2+数目为
A．2 B．4 C．6 D．8
15.X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是
A．X、Z分别与Y形成的化合物中化学键类型完全相同
B．原子半径的大小顺序: r(X)>r(Y)>r(Z)>r(R)
C．Y与Z能形成两种常见的化合物
D．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种
16. 在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是
A．sp2，氢键 B．sp2，范德华力 C．sp，范德华力 D．sp3，氢键
17.中国研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体。PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示：
下列说法错误的是
A．白磷(P4)分子呈正四面体形，键角为60°
B．白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH(浓)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2
C．次磷酸的分子式为H3PO2，属于一元酸
D．理论上，1ml白磷可生产2mlPH3
第Ⅱ卷（非选择题 共49分）
18.(本题共16分)请用C、H、O、N、S五种元素回答下列问题：
（1）除H外，其它四种元素中，第一电离能最大的元素基态原子电子排布式为______，电负性最大的元素基态原子核外具有不同空间运动状态的电子共有________种。
（2）五种元素中的某些元素组成甲、乙、丙、丁四种分子（每种分子只含两种元素），所含原子的数目依次为3、4、6、8，且都是18电子分子。甲和乙的主要物理性质比较如下：
①1ml乙分子含有_________ml σ键;
②丁分子的中心原子采取_________杂化方式；甲分子的VSEPR模型为_________，丙分子为_________(“极性”或“非极性”)分子。
③甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是______(结合具体物质解释)。
（3）已知
由以上数据可知，氮气比乙烯、乙炔难发生加成反应，原因是______________。
19.(本题共15分)哈尔滨医科大学附属第一医院中医教研室主任、教授张亭栋研究小组受民间中医启发，发现As2O3(俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题:
（1）NH3的沸点比PH3 (填“高"或“低”)，原因是__________。
（2）Na3AsO4中含有的化学键类型包括______；AsO3－ 4的空间构型为_______，As4O6的分子结构如图所示，则在该化合物中As的杂化方式是_________。
（3）白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图(小圆圈表示白磷分子)。已知晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为NA ml－1，则该晶胞中含有的P原子的个数为 ，该晶体的密度为 g·cm－3(用含NA、a的式子表示)。
20.（本题共18分）.2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH2=CH2)与四氟乙烯(CF2=CF2)的共聚物(ETFE)制成。回答下列问题：
（1）基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为_______。
（2）图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能Ⅰ变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是_______(填标号)，判断的根据是_______；第三电离能的变化图是_______(填标号)。
（3）固态氟化氢中存在(HF)n形式，画出(HF)3的链状结构_______。
（4）CF2=CF2和ETFE分子中C的杂化轨道类型分别为_______和_______；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因_______。
（5）萤石(CaF2)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是_______；若该立方晶胞参数为a pm，正负离子的核间距最小为_______pm。
保密 ★ 启用前 【考试时间：2022年11月07日 16:35～18:05】
雅安天立学校高2021级2022-2023学年度上期
期中教学质量测试
化学（A卷）参考答案
第Ⅰ卷（选择题 共51分）
选择题（共17个小题，每小题只有一个选项符合题目要求。每小题3分；共51分）
1.D 2.A 3.B 4.B 5.B 6.A 7.B 8.A 9.A 10.D 11.A 12.D 13.C 14.B 15.C
16.A 17.D
第Ⅱ卷（非选择题 共49分）
18.(每空2分，共16分)：
（1）1s22s22p3 5
①4 ②sp3 四面体 非极性
③H2O2分子间存在氢键，因此沸点高于H2S，H2O2分子与水分子可形成氢键因此溶解性更好
（3）氮气分子中三键、双键键能分别大于单键键能的3倍和2倍，而乙炔分子中的三键键能和乙烯分子中双键键能分别小于单键键能的3倍和2倍，说明C原子间的π键比较活泼，易发生加成反应
19.(本题共15分)
（1）高 NH3分子间存在氢键，而PH3分子间仅有范德华力
（2）离子键、共价键 正四面体 sp3
（3）16 496a3NA
20.（本题共18分）
选项
实验事实
理论解释
A
碘单质在CCl4中溶解度比在水中大
CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
B
CO2为直线形分子
CO2分子中C═O是极性键
C
金刚石的熔点低于石墨
金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
D
HF的沸点高于HCl
HF的相对分子质量小于HCl
熔点/K
沸点/K
标准状况时在水中的溶解度
甲
187
202
2.6
乙
272
423
以任意比互溶
化学键
N―N
N=N
N≡N
C—C
C=C
C≡C
键能/kJ·ml－1
193
418
946
347.7
615
812
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