2022-2023学年四川省遂宁中学校高二上学期期中考试化学试题含答案

四川省遂宁中学校2022-2023学年高二上学期期中考试

化学试卷

考试时间：90分钟          满分：100分

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的班级、姓名和准考证号填写在试卷和答题卡上。

2．选择题用2B铅笔在对应的题号涂黑答案。主观题用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡上对应的答题区域内。

3．可能要用到的相对原子质量:H-1   O-16   Na-23   S-32   Cu-64   Zn-65   Ag-108

第Ⅰ卷（选择题  共48分）       

一、选择题（1-12题，每题2分；13-20题，每题3分；共48分）

1．生活中处处有化学，下列叙述错误的是

A．荷兰物理学家范德华首先研究出了分子间作用力，因此这种力也称为范德华力

B．“蛟龙”号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素

C．元代青花瓷“萧何月下追韩信”梅瓶属于硅酸盐制品

D．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物

2．下列各组物质的晶体类型相同的是

A．SiO2和SO3 B．Cu和Ag C． I2和NaCl D．SiC和MgO

3．下列性质的比较，不正确的是

A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．电负性：S<Cl

C．热稳定性：H2S >H2O D．熔点：金刚石>硅

4．石墨烯是从石墨材料中剥离出来的，由单层碳原子组成的二维晶体，将氢气加入石墨烯中可制得一种新材料石墨烷。下列说法错误的是

A．石墨烯和石墨烷均为高分子化合物

B．石墨烯是电的良导体而石墨烷则是绝缘体

C．石墨烯C原子间存在σ键和π键，是一种强度很高的材料

D．石墨烯与H2制得石墨烷的反应属于加成反应

5．下列“类比”结果正确的是

A．溴单质的熔点低于碘单质，则镁的熔点也低于钙的熔点

B．NH3空间结构呈三角锥型，则BF3空间结构也呈三角锥型

C．钠在空气中加热能生成过氧化钠，则锂在空气中加热也能生成过氧化锂

D．重铬酸钾能氧化乙醇，则高锰酸钾也能氧化乙醇

6．在二氧化硅晶体中原子未排列成紧密堆积结构，其原因是

A．共价键具有方向性和饱和性 B．硅原子间以共价键结合

C．二氧化硅是化合物 D．二氧化硅是由非金属元素原子构成的

7．水是生命之基质，是永远值得探究的物质，关于水下列说法正确的是

A．水是由极性键构成的非极性分子

B．氨在水中的溶解度很大，在苯中的溶解度也很大

C．由于水分子间存在氢键，所以水加热到很高的温度都难以分解

D．水分子因氢键而相互缔合，导致接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值高于实际值

8．Ca(OH)2与NH4Cl反应生成CaCl2、NH3和H2O。下列说法错误的是

A．CaCl2的电子式为                        B.NH3的空间构型为平面三角形

C．NH4Cl中N原子的杂化方式为sp3            D.Ca(OH)2中既含离子键又含共价键

9．下列现象与原子核外电子的跃迁无关的是

A．激光笔产生红色光线                  

B．金属钠在空气中燃烧时火焰呈黄色

C．用光束照射胶体时产生光亮的通路      

D．焰火在夜空中呈现五彩缤纷的图案

10．下列叙述正确的是

A．共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价

B．s区元素全部是金属元素

C．元素周期表中粒子半径的大小取决于电子的能层数和核电荷数

D．电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也一定越大

11．下列说法正确的是

A．水分子中O原子采取sp2杂化        

B．F原子中s轨道的电子云轮廓都为球形

C．原子中表示3d能级有两个轨道   

D．处于同一能层的电子能量一定相同

12．科学家利用强大的X射线脉冲将密封舱内氖原子中的一个电子敲除，下列关于敲除一个电子后的剩余粒子的说法正确的是

A．剩余粒子质子数为9                

B．剩余粒子的电子排布式为1s22s22p6

C．氖原子与剩余粒子的化学性质相同    

D．氖原子与剩余粒子是同种元素的不同微粒

13．下列关于图示四个装置的叙述不正确的是

A．装置甲是可以在铁钉上镀铜的装置

B．若装置乙为电解精炼铜装置，则X电极为粗铜

C．装置丙的a端产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D．装置丁接通电源后可以观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变红褐色

14．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA

B．电解氯化铜溶液，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.2NA

C．12gNaHSO4晶体中含有0.2NA个阳离子

D．1LpH=1的稀H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA

15．下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是

A． X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子

B．X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2

C．X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子

D．X原子和Y原子最外层都只有1个电子

16．X、Y、Z 为短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 原子的最外层电子数比内层电子总数少 4，Z 的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是

A．Y 的价电子排布式为3s23p4       

B．简单氢化物稳定性：Y＞Z

C．第一电离能：Y＞Z              

D．X、Y两元素形成的化合物一定为离子化合物

17．用价层电子对互斥理论预测H2S和AlCl3的立体结构，两个结论都正确的是

A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形

18．稀土元素最常见的化合价是＋3 ，但也有少数的稀土元素可呈现＋4价，

观察下面四种稀土元素的电离能数据，判断最有可能显示＋4价的稀土元素是

(几种稀土元素电离能，单位：KJ/mol)

19．由键能数据大小，不能解释下列事实的是

A．稳定性：CH4＞SiH4 B．键长：C=O＜C-O

C．熔点：CO2＜SiO2 D．硬度：金刚石＞晶体硅

20．X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是

A．原子半径：X>Y 

B．同周期中第一电离能小于X的元素有4种

C．简单氢化物的还原性：X>Y 

D．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强

第II卷（非选择题 共52分)

二、填空题（共52分）

21．（13分）根据要求填空

（1）选择下列物质填空（填写序号）：①金刚石　②干冰  ③氩晶体  ④白磷   ⑤CaBr2  ⑥NaH  ⑦ K3C60   ⑧石墨  ⑨氯化铵  ⑩铜晶体     熔化时不破坏化学键的有__________；含有非极性共价键的有__________。

（2）性质比较：(填“＞”、“＝”或“＜”，下同)

①第一电离能Mg___________Al，解释原因___________________________________

②酸性强弱HClO4________HClO3，解释原因___________________________________

（3）下图为几种晶体或晶胞的示意图（用名称填写）

①上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是____________________________。

②冰、金刚石、MgO、干冰4种晶体的熔点由高到低的顺序为_____________________。

22．（13分）下表是元素周期表的一部分。表中字母分别代表一种化学元素。回答下列问题：

(1)请写出元素N的基态原子电子排布式：___________________。

(2)ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是_________(填“极性”或“非极性”)分子。1mol D2中含有π键的数目为____________；G在单质E中燃烧，请写出生成物的电子式_________________。

(3)在下列五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有____________(选填序号)；请写出一个与溶剂④CS2互为等电子体的微粒符号___________。

①苯    ②CH3OH    ③HCHO    ④CS2     ⑤CCl4

(4)元素N可以形成分子式为Co(NH3)5BrSO4、配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为_______________。

23．（13分）两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，甲同学将电极放入2mol/L H2SO4溶液A中，乙同学将电极放入6mol/L NaOH溶液B中，如图：

(1)原电池中的能量转化过程是将___________________。

(2)A中正极的电极反应式为_______________________，电子的流向是由___________(填“Al→Mg或Mg→Al”)。

(3)B中负极为___________(填元素符号)。

(4)由此实验得出的下列结论中，正确的是___________(填字母)。

A．镁的金属性不一定比铝的金属性强

B．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值

C．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

D．上述实验证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”这种做法不可靠

(5)两位同学继续用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

①A电极的电极反应式为________。

②一段时间后，丙池中F电极上出现的现象是____________________

______________________________。

③当乙池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为___________mL(标准状况)。

24．（13分）明朝《天工开物》中有世界上最早的“火法”炼锌技术的记载，锌是生命体必需的微量元素，被称为“生命之花”。(已知阿伏加德罗常数的值为NA)

(1)基态Zn原子核外的最高能层符号是__________。

(2)乳酸锌（如图）是一种很好的食品锌强化剂，其中存在的作用力有_______(填编号)。

A．离子键     B．极性共价键     C．金属键        

D．配位键     E.范德华力

(3)一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示。其中所涉及的非金属元素的电负性由大到小的顺序是__________________，

Zn2+的配位数为____________；甘氨酸易溶于水，试

从结构角度解释______________________________。

(4)Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。例如图中原子1的坐标为(0，0，0)，则原子2的坐标为___________________。

②已知晶胞参数为a pm，阿伏伽德罗常数为NA求

该晶胞的密度ρ=_______________g/cm3(写计算表达式)。

遂宁中学校2022-2023学年高二上学期期中考试

化学答案

选择题：（1-12题，每题2分；13-20题，每题3分；共48分）

1．D    2．B   3．C   4．A   5．D      6．A    7．D   8．B   9．C   10．A

11．B  12．D  13．D  14．B  15．C     16．A   17．D  18．D  19．C   20．B

21．（13分）

②③④ （2分）     ①④⑦⑧（2分）

＞（1分）    Mg原子的价电子排布为3s2的稳定结构，Al原子的价电子排布为3s23p1，容易失去一个电子达到3s2全满稳定结构（2分）   

＞（1分）  同元素不同价态含氧酸，该元素化合价越高，其含氧酸酸性越强（答案合理即可2分）  

金刚石晶体（1分）     金刚石＞MgO＞冰＞干冰（2分）

22．（13分）

1s22s22p63s23p63d74s2或【Ar】3d74s2 （2分）      

非极性（1分）   2NA （2分）     过氧化钠电子式略（2分）

 ①③（2分）   CO2 （合理即可，2分）    [Co(NH3)5SO4]Br（2分）

23.（13分）

化学能转化为电能（1分）      2H++2e-=H2↑（2分）     Mg→Al（1分）    

 Al（1分）        CD（2分）        CH4＋10OH--8e-=CO32-＋7H2O（2分）    

石墨上有红色固体析出（2分）           560（2分）

24.（13分）

N（1分）       AB（2分）      O>N>C>H（2分）      5（2分）  

甘氨酸为极性分子，且分子中的氨基和羧基都能与水分子形成氢键（2分）      

(1/2，0，1/2) （2分）         （2分）