高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH教案配套ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH教案配套ppt课件，共11页。PPT课件主要包含了水的电离，水的离子积等内容，欢迎下载使用。

现象：指针摆动，但灯泡不亮。
水是一种极弱的电解质，水的电离极其微弱。
【思考1】在25℃时，1L纯水（即55.6ml）中测得只有1×10-7ml/L的H2O发生电离。分析该水中c(H+)等于多少？ c(OH-)等于多少？ c(H+)和c(OH-)有什么关系？
不同温度下水的离子积常数
（1）从以上数据中发现什么递变规律？ （2）从中能得出什么结论？
■注意:（1）Kw是温度函数，只随温度的升高而增大, 与C(H+) 、 C(OH-) 无关。（2）Kw适用于一定温度下任何稀的电解质溶液, 不管是哪种溶液均有：c(H＋)H2O = c (OH―)H2O KW=c (H＋)溶液·c (OH―)溶液（3）在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。
3. 影响水的电离因素
Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14ml/L
实验证明，在稀溶液中：
碱性溶液：c(H+) c(OH-)
中性溶液：c(H+) c(OH-)
酸性溶液：c(H+) c(OH-)
= 1.0×10-7ml/L
c(H+) ＞1.0×10-7ml/L
c(H+) ＜1.0×10-7ml/L
二、溶液的酸碱性与PH
2、在酸碱溶液中，水电离出来的C(H+)和C(OH-)是否相等？
1、100℃时，水的离子积为10-12，求C(H+)为多少？溶液呈酸性、碱性还是中性？